物理化学知到智慧树章节测试课后答案2024年秋南昌大学

物理化学知到智慧树章节测试课后答案2024年秋南昌大学绪论单元测试

俄国科学家罗蒙诺索夫(1711－1765)最早使用“物理化学”这一术语。（）

A:错B:对

答案:对1887年德国科学家W.Ostwald和荷兰科学家J.H.van’tHoff合办的《物理化学杂志》(德文）创刊。（）

A:错B:对

答案:对下列属于物理化学分支的学科有（）。

A:催化化学B:量子化学C:化学动力学D:化学热力学

答案:催化化学；量子化学；化学动力学；化学热力学物理化学发展的特点有（）。

A:从单一学科到边缘学科B:从静态到动态，从定性到定量C:从平衡态的研究到非平衡态的研究D:从宏观到微观，从体相到表相

答案:从单一学科到边缘学科；从静态到动态，从定性到定量；从平衡态的研究到非平衡态的研究；从宏观到微观，从体相到表相物理化学主要研究（）。

A:物理与化学的交叉部分B:化学变化的方向和限度问题C:化学反应的速率和机理问题D:物质结构与性能之间的关系

答案:化学变化的方向和限度问题；化学反应的速率和机理问题；物质结构与性能之间的关系只有深入到微观，研究分子、原子层次的运动规律，才能掌握化学变化的本质和结构与物性的关系。（）

A:对B:错

答案:对物理化学是研究所有物质系统的化学行为的原理、规律和方法的学科。（）

A:对B:错

答案:对物理化学涵盖从宏观到微观与性质的关系、规律、化学过程机理及其控制的研究。（）

A:错B:对

答案:对物理化学是化学以及在分子层次上研究物质变化的其他学科领域的理论基础。（）

A:错B:对

答案:对

第一章单元测试

凝固热在数值上与下列哪一种热相等：（）。

A:升华热B:溶解热C:熔化热D:汽化热

答案:熔化热完全燃烧8dm3乙炔需多少体积的空气?（）。

A:4dm3B:20dm3C:120dm3D:100dm3

答案:100dm3298K时，石墨的标准摩尔生成焓ΔfH：（）。

A:小于零B:不能确定C:大于零D:等于零

答案:等于零石墨(C)和金刚石(C)在25℃,101325Pa下的标准燃烧焓分别为-393.4kJ·mol-1和-395.3kJ·mol-1，则金刚石的标准生成焓ΔfH(金刚石,298K)为：（）。

A:-393.4kJ·mol-1B:-1.9kJ·mol-1C:1.9kJ·mol-1D:-395.3kJ·mol-1

答案:1.9kJ·mol-1Cl2(g)的燃烧热为何值?（）。

A:HClO3的生成热B:HCl(g)的生成热C:HClO4的生成热D:Cl2(g)生成盐酸水溶液的热效应

答案:Cl2(g)生成盐酸水溶液的热效应当体系传热给环境之后,其焓值:（）。

A:都不一定B:必定减少C:必定不变D:必定增加

答案:都不一定非理想气体进行绝热自由膨胀时,下述答案中哪一个错误?（）

A:ΔH=0B:Q=0C:ΔU=0D:W=0

答案:ΔH=0下述哪一种说法正确?因为ΔHp=Qp,所以：（）。

A:恒压过程中,焓变不能量度体系对外所做的功B:恒压过程中,ΔU不一定为零C:恒压过程中,体系与环境无功的交换D:恒压过程中,焓不再是状态函数

答案:恒压过程中,ΔU不一定为零在非等压过程中加热某体系,使其温度从T1升至T2,吸热Q,则此过程的焓增量ΔH为：（）。

A:ΔH=U+(pV)B:ΔH等于别的值C:ΔH=QD:ΔH=0

答案:ΔH=U+(pV)体系的压力p(体系)与环境的压力p(环境)有何关系?（）

A:相等B:p(体系)>p(环境)C:无关系D:可逆变化途径中p(体系)=p(环境)

答案:可逆变化途径中p(体系)=p(环境)下述说法哪一个错误?（）

A:封闭体系的状态与其状态图上的点一一对应B:封闭体系的任一变化与其状态图上的实线一一对应C:封闭体系的任一可逆变化途径都可在其状态图上表示为实线D:封闭体系的状态即是其平衡态

答案:封闭体系的任一变化与其状态图上的实线一一对应凡是在孤立体系中进行的变化，其ΔU和ΔH的值一定是：（）

A:ΔU=0,ΔH大于.小于或等于零不确定B:ΔU<0,ΔH<0C:ΔU=0,ΔH=0D:ΔU>0,ΔH>0

答案:ΔU=0,ΔH大于.小于或等于零不确定封闭体系恒压过程中体系吸收的热量Qp等于其焓的增量ΔH”，这种说法：（）

A:需加可逆过程与无非体积功的条件B:需加可逆过程的条件C:正确D:需增加无非体积功的条件

答案:需增加无非体积功的条件封闭体系中,有一个状态函数保持恒定的变化途径是什么途径?（）

A:体系没有产生变化B:一定是不可逆途径C:一定是可逆途径D:不一定是可逆途径

答案:不一定是可逆途径压力为106Pa的2m3范德华气体进行绝热自由膨胀,直至体系压力达到5×105Pa时为止。此变化中,该气体做功为多少?（）

A:0JB:106JC:105JD:2×106J

答案:0J下列宏观过程：(1)p$,273K下冰融化为水;(2)电流通过金属发热;(3)往车胎内打气;(4)水在101325Pa,373K下蒸发;可看作可逆过程的是：（）

A:(2),(3)B:(2),(4)C:(1),(3)D:(1),(4)

答案:(1),(4)理想气体在恒定外压p$下,从10dm3膨胀到16dm3,同时吸热126J。计算此气体的ΔU。（）

A:842JB:-284JC:-482JD:482J

答案:-482J在体系温度恒定的变化中,体系与环境之间:（）

A:一定产生热交换B:温度恒定与热交换无关C:一定不产生热交换D:不一定产生热交换

答案:不一定产生热交换

第二章单元测试

对于孤立体系中发生的实际过程，下列各式中不正确的是：（）

A:ΔH=0B:Q=0C:ΔS>0D:W=0

答案:ΔH=0熵变S是：(1)不可逆过程热温商之和;(2)可逆过程热温商之和;(3)与过程无关的状态函数;(4)与过程有关的状态函数;以上正确的是：（）

A:2B:1,2C:2,3D:4

答案:21mol理想气体在室温下进行恒温不可逆膨胀(Q=0)，使体系体积增大一倍，则有：

ΔS体系/J·K-1·mol-1;ΔS环境/J·K-1·mol-1;ΔS隔离/J·K-1·mol-1（）

A:5.76-5.760B:05.765.76C:5.7605.76D:000

答案:5.7605.761mol理想气体向真空膨胀,若其体积增加到原来的10倍,则体系.环境和孤立体系的熵变应分别为：（）

A:19.14J·K-1,-19.14J·K-1,0B:0,0,0C:-19.14J·K-1,19.14J·K-1,0D:19.14J·K-1,0,19.14J·K-1

答案:19.14J·K-1,0,19.14J·K-1固体碘化银(AgI)有α和β两种晶型,这两种晶型的平衡转化温度为419.7K,由α型转化为β型时,转化热等于6462J·mol-1,由型转化为β型时的S应为：（）

A:-15.4JB:44.1JC:15.4JD:-44.1J

答案:15.4J在绝热恒容的反应器中，H2和Cl2化合成HCl，此过程中下列各状态函数的变化值哪个为零？（）

A:ΔrSmB:ΔrGmC:ΔrHmD:ΔrUm

答案:ΔrUm理想气体恒压膨胀，其熵值如何变化？（）

A:不能确定B:增大C:减小D:不变

答案:增大恒温恒压条件下，某化学反应若在电池中可逆进行时吸热，据此可以判断下列热力学量中何者一定大于零？（）

A:ΔGB:ΔUC:ΔSD:ΔH

答案:ΔS在p$，273.15K下水凝结为冰，判断体系的下列热力学量中何者一定为零？（）

A:ΔSB:ΔGC:ΔUD:ΔH

答案:ΔG纯液体苯在其正常沸点等温汽化，则：（）

A:ΔvapU$<ΔvapH$，ΔvapF$<ΔvapG$，ΔvapS$>0B:ΔvapU$>ΔvapH$，ΔvapF$>ΔvapG$，ΔvapS$<0C:ΔvapU$=ΔvapH$，ΔvapF$=ΔvapG$，ΔvapS$>0D:ΔvapU$<ΔvapH$，ΔvapF$<ΔvapG$，ΔvapS$<0

答案:ΔvapU$<ΔvapH$，ΔvapF$<ΔvapG$，ΔvapS$>0273K，2×101.3kPa时，水的化学势比冰的化学势：（）

A:相等B:低C:高D:不可比较

答案:低下列公式中哪一个适用于一切体系：（）

A:dS=dS体+dS环B:dS=Qr/TC:dS=-(V/T)pdpD:dS=deS+diS

答案:dS=deS+diS101.325kPa，-5℃时，H2O(s)H2O(l)，其体系熵变：（）

A:ΔfusS体系＜0B:ΔfusS体系＝0C:ΔfusS体系＞0D:ΔfusS体系≤0

答案:ΔfusS体系＞03kPa下,110℃的水变为110℃水蒸气,吸热Qp,在该相变过程中下列哪个关系式不成立?（）

A:S体>0B:S环<0C:S体+S环>0D:S环不确定

答案:S环不确定理想气体经绝热可逆膨胀至一定的终态，该过程中体系的熵变ΔS体及环境的熵变ΔS环应为：（）

A:ΔS体>0，ΔS环<0B:ΔS体=0，ΔS环=0C:ΔS体<0，ΔS环>0D:ΔS体>0，ΔS环=0

答案:ΔS体=0，ΔS环=0下列关系式中哪个不需要理想气体的假设？（）

A:Cp-CV=nRB:(dlnp)/dT=ΔH/RT2C:对绝热可逆过程，pV=常数。D:对恒压过程，ΔH=ΔU+pΔV

答案:对恒压过程，ΔH=ΔU+pΔV理想气体在绝热条件下,经恒外压压缩至稳定,此变化中的体系熵变S体及环境熵变S环应为：（）

A:S体>0,S环=0B:S体<0,S环=0C:S体<0,S环>0D:S体>0,S环<0

答案:S体>0,S环=0某化学反应在300K,p下于烧杯中进行，放热60kJ·mol-1，若在相同条件下安排成可逆电池进行，吸热6kJ·mol-1，则该体系的熵变为：（）

A:20J·K-1·mol-1B:200J·K-1·mol-1C:–200J·K-1·mol-1D:–20J·K-1·mol-1

答案:20J·K-1·mol-1单原子分子理想气体的CV,m=(3/2)R,温度由T1变到T2时，等压过程体系的熵变ΔSp与等容过程熵变ΔSV之比是：（）

A:3:5B:1:1C:5:3D:2:1

答案:5:3

第三章单元测试

下列四个偏微商中哪个是化学势?（）

A:(H/nB)S,V,B:(F/nB)T,p,C:(U/nB)S,V,D:(G/nB)S,p,

答案:(U/nB)S,V,在，两相中均含有A和B两种物质,当达到平衡时,下列哪种情况是正确的?（）

A:=B:=C:=D:=

答案:=A,B,C三种物质组成的溶液，物质C的偏摩尔量为：（）

A:(F/nAB:(H/nCC:(G/nCD:(/nC

答案:(G/nC某物质溶解在互不相溶的两液相和中，该物质在相中以A形式存在，在相中以A2形式存在，则和两相平衡时：（）

A:μdn=μdnB:c=cC:a=aD:2μ=μ

答案:2μ=μ下列四个偏微熵中哪个既是偏摩尔量，又是化学势？（）

A:B:C:D:

答案:当温度恒定时，下述说法哪一个正确?（）

A:增加压力不利于液体变为固体B:增加压力与液体变固体无关C:增加压力不一定有利于液体变为固体D:增加压力有利于液体变为固体

答案:增加压力不一定有利于液体变为固体关于偏摩尔量，下面的叙述中不正确的是：（）

A:除偏摩尔吉布斯自由能外，其他偏摩尔量都不等于化学势B:溶液中各组分的偏摩尔量之间符合吉布斯－杜亥姆关系式C:偏摩尔量的数值可以是正数.负数和零D:溶液中每一种广度性质都有偏摩尔量，而且都不等于其摩尔量

答案:溶液中每一种广度性质都有偏摩尔量，而且都不等于其摩尔量298K,p$下,两瓶含萘的苯溶液,第一瓶为2dm3(溶有0.5mol萘),第二瓶为1dm3(溶有0.25mol萘),若以μ1和μ2分别表示两瓶中萘的化学势,则（）

A:μ1=μ2B:μ1=10μ2C:μ1=(1/2)μ2D:μ1=2μ2

答案:μ1=μ2在400K，液体A的蒸气压为4×104Nm-2，液体B的蒸气压为6×104Nm-2，两者组成理想液体混合物。当气-液平衡时，在溶液中A的摩尔分数为0.6，则在气相中B的摩尔分数应为：（）

A:0.31B:0.60C:0.50D:0.40

答案:0.50已知在373K时,液体A的饱和蒸气压为66662Pa，液体B的饱和蒸气压为1.01325×105Pa，设A和B构成理想液体混合物，则当A在溶液中的物质的量分数为0.5时，气相中A的物质的量分数应为：（）

A:0.200B:0.397C:0.300D:0.603

答案:0.397纯溶剂中加入非挥发性溶质后，沸点升高。该溶液中溶剂的化学势比未加溶质前：（）

A:不确定B:升高C:降低D:相等

答案:降低在400K时,液体A的蒸气压为4×104Pa,液体B的蒸气压为6×104Pa,两者组成理想溶液,平衡时在液相中A的摩尔分数为0.6。则在气相中B的摩尔分数为（）

A:0.60B:0.40C:0.31D:0.50

答案:0.50氯仿(1)和丙酮(2)形成非理想液体混合物,在T时,测得总蒸气压为29398Pa，蒸气中丙酮的物质的量分数y2=0.818,而该温度下纯氯仿的饱和蒸气压为29571Pa，则在溶液中氯仿的活度a1为：（）

A:0.813B:0.823C:0.181D:0.500

答案:0.181由渗透压法测得的分子量为：（）

A:其他都不是B:重均分子量C:数均分子量D:粘均分子量

答案:数均分子量盐碱地的农作物长势不良，甚至枯萎，其主要原因是什么？（）

A:很少下雨B:天气太热C:肥料不足D:水分从植物向土壤倒流

答案:水分从植物向土壤倒流自然界中，有的高大树种可以长到100m以上，能够提供营养及水位到树冠的主要动力是什么？（）

A:营养和水分自雨水直接落到树冠上B:树干中微导管的毛细作用C:树内体液含盐浓度高，渗透压大D:因外界大气压引起的树干内导管的空吸作用

答案:树内体液含盐浓度高，渗透压大主要决定于溶解在溶液中粒子的数目，而不决定于这些粒子的性质的特性叫（）

A:一般特性B:依数性特征C:等电子特性D:各向同性特性

答案:依数性特征关于亨利系数,下列说法中正确的是:（）

A:其值与温度.溶质性质和浓度有关B:其值与温度.溶剂性质和浓度有关C:其值与温度.溶质和溶剂性质及浓度的标度有关D:其值与温度.浓度和压力有关

答案:其值与温度.溶质和溶剂性质及浓度的标度有关在298K时，A和B两种气体单独在某一溶剂中溶解，遵守亨利定律，亨利常数分别为kA和kB，且知kA>kB，则当A和B压力（平衡时的）相同时，在一定量的该溶剂中所溶解的关系为：（）

A:A的量等于B的量B:A的量与B的量无法比较C:A的量大于B的量D:A的量小于B的量

答案:A的量小于B的量2molA物质和3molB物质在等温等压下混合形成理想液体混合物,该系统中A和B的偏摩尔体积分别为1.79×10-5m3mol-1,2.15×10-5m3mol-1,则混合物的总体积为：（）

A:1.003×10-4m3B:9.85×10-5m3C:8.95×10-5m3D:9.67×10-5m3

答案:1.003×10-4m3对于理想液体混合物：（）

A:ΔmixV=0ΔmixH=0B:ΔmixH=0ΔmixG=0C:ΔmixH=0ΔmixS=0D:ΔmixV=0ΔmixS=0

答案:ΔmixV=0ΔmixH=0关于理想液体混合物，下面的表述中不正确的是：（）

A:理想液体混合物中任一组分在所有浓度时都遵守拉乌尔定律B:理想液体混合物是指所有分子之间的引力和分子体积都相仿的多组分体系C:理想液体混合物可以是电解质溶液，也可是非电解质溶液D:理想液体混合物一定是无热溶液，但无热溶液不一定是理想溶液

答案:理想液体混合物可以是电解质溶液，也可是非电解质溶液

第四章单元测试

在一定温度和压力下，对于一个化学反应，能用以判断其反应方向的是（）

A:ΔrHmB:ΔrGmC:KpD:ΔrG

答案:ΔrGm25℃时水的饱和蒸气压为3.168kPa,此时液态水的标准生成吉布斯自由能ΔfG为-237.19kJ·mol-1,则水蒸气的标准生成吉布斯自由能为：（）

A:-228.60kJmol-1B:-245.76kJmol-1C:-229.34kJmol-1D:-245.04kJmol-1

答案:-228.60kJmol-1理想气体反应的与温度的关系为：(T/K)，若使在标准状态下的反应向右进行，则应控制反应的温度：（）

A:必须高于409.3KB:必须低于409.3KC:必须低于409.3°CD:必须等于409.3K

答案:必须低于409.3K在1100℃时,发生下列反应：(1)C(s)+2S(s)=CS2(g)K1=0.258;(2)Cu2S(s)+H2(g)=2Cu(s)+H2S(g)K2=3.9×10-3;(3)2H2S(g)=2H2(g)+2S(s)K3=2.29×10-2;则1100℃时反应C(s)+2Cu2S(s)=4Cu(s)+CS2(g)的K为：（）

A:3.69×10-5B:3.69×10-8C:8.99×10-8D:8.99×10-5

答案:8.99×10-8反应CH3COOH(l)+C2H5OH(l)=CH3COOC2H5(l)+H2O(l)在25℃时平衡常数K为4.0,今以CH3COOH及C2H5OH各1mol混合进行反应,则达平衡最大产率为：（）

A:0.334％B:50.0％C:66.7％D:33.4％

答案:66.7％过饱和溶液中溶剂的化学势与纯溶剂的化学势的关系式为：（）

A:不能确定B:C:D:

答案:对理想气体反应CO(g)+H2O(g)=H2(g)+CO2(g),下述哪种关系是正确的？（）

A:Kp<KcB:Kp=KxC:Kx<KpD:Kx=Kc

答案:Kp=Kx若298K时，反应的，则当p(N2O4)=p(NO2)=1kPa时，反应将（）

A:向生成N2O4方向进行B:反应恰好达到平衡C:向生成NO2方向进行D:不能判断其进行的方向

答案:向生成N2O4方向进行理想气体化学反应平衡时,应用下列哪个关系式？（）

A:ΔrG=-RTlnKB:ΔrG=-RTlnKC:ΔrG=-RTlnKxD:ΔrGm=-RTlnK

答案:ΔrG=-RTlnK已知分解反应NH2COONH4(s)=2NH3(g)+CO2(g)在30℃时的平衡常数K=6.55×10-4,则此时NH2COONH4(s)的分解压力为:（）

A:5.542×103PaB:2.928×103PaC:16.63×103PaD:594.0×103Pa

答案:16.63×103Pa900℃，时氧化铜在密闭的抽空容器中分解,反应为：2CuO(s)=Cu2O(s)+O2(g),测得平衡时氧气的压力为1.672kPa,则其平衡常数Kp为：（）

A:7.81B:0.0165C:0.128D:0.00825

答案:0.128某放热反应在T＝800K.压力p下进行，达平衡后产物的百分含量是50%，若反应在T=200K.压力p下进行，平衡时产物的百分含量将：（）

A:减小B:增大C:不能确定D:不变

答案:增大已知转换反应α-HgS=β-HgS的ΔrG/Jmol-1=980-1.456T/K,下列结论中哪一个是正确的?（）

A:转换熵为9.80kJmol-1B:常温时β-HgS稳定C:转换熵为-1.456JK-1mol-1D:转换温度为673K

答案:转换温度为673K固体氧化物的分解压（分解反应是吸热的）当温度升高时：（）

A:分解压恒定B:分解压增大C:分解压不能确定D:分解压降低

答案:分解压增大反应CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)在600℃，100kPa下达到化学平衡，当压力增大到5000kPa时，各气体的逸度系数为：γ(CO2)=1.90γ(H2)=1.10γ(CO)=1.23γ(H2O)=0.77则平衡点：（）

A:无法确定B:不移动C:向右移动D:向左移动

答案:向左移动一定温度下，一定量的PCl5(g)在某种条件下的解离度为，改变下列条件，何者可使增大？（）

A:体积不变，通入N2气使压力增大一倍B:体积不变，通入Cl2气使压力增大一倍C:压力不变，通入N2气使体积增大一倍D:增加压力使体积缩小一倍

答案:压力不变，通入N2气使体积增大一倍已知反应3O2(g)=2O3(g)在25℃时，ΔrH=-280Jmol-1,则对该反应有利的条件是：（）

A:升温降压B:降温降压C:升温升压D:降温升压

答案:降温升压化学反应体系在等温等压下发生Δξ=1mol反应,所引起体系吉布斯自由能的改变值

ΔrGm的数值正好等于体系化学反应吉布斯自由能(G/ξ)T,p,的条件是：（）

A:反应达到平衡B:体系发生单位反应C:反应物处于标准状态D:无穷大体系中所发生的单位反应

答案:无穷大体系中所发生的单位反应在恒温恒压下,化学反应aA+bB=lL+mM的ΔrGm所代表的意义在下列说法中哪种是错误的?（）

A:ΔrGm代表变化率(G/)T,p,即表示在G-图上反应进度为时的曲率线斜率B:ΔrGm表示若维持各反应物化学势不变时发生一个单位反应时的吉布斯自由能变化C:ΔrGm表示有限的反应物系处于该反应进度时的反应倾向D:ΔrGm表示有限物系中反应进行时产物与反应物间的吉氏自由能之差(即终态与始态的自由能之差)

答案:ΔrGm表示有限物系中反应进行时产物与反应物间的吉氏自由能之差(即终态与始态的自由能之差)

第五章单元测试

当用三角形坐标来表示三组分物系时,若某物系其组成在平行于底边BC的直线上变动时,则该物系的特点是：（）

A:C的百分含量不变B:B的百分含量不变C:B和C的百分含量之比不变D:A的百分含量不变

答案:A的百分含量不变对三组分体系而言，体系最多可以有几个自由度？（）

A:3B:5C:4D:2

答案:4在373.15K时，某有机液体A和B的蒸气压分别为p和3p，A和B的某混合物为理想液体混合物，并在373.15K，2p时沸腾，那么A在平衡蒸气相中的摩尔分数是多少？（）

A:3/4B:1/4C:1/3D:1/2

答案:1/4在400K时，液体A的蒸气压为4×104Pa，液体B的蒸气压为6×104Pa，两者组成理想液体混合物，平衡时在液相中A的摩尔分数为0.6，在气相中B的摩尔分数为：（）

A:0.40B:0.31C:0.60D:0.50

答案:0.50在p$下，用水蒸气蒸镏法提纯某不溶于水的有机物时，体系的沸点:（）

A:必高于373.15KB:必低于373.15KC:取决于水与有机物的相对数量D:取决于有机物的分子量大小

答案:必低于373.15K二元合金处于低共熔温度时,物系的自由度为：（）

A:f=2B:f=1C:f=0D:f=3

答案:f=0区域熔炼技术主要是应用于：（）

A:制备低共熔混合物B:获得固熔体C:提纯D:制备不稳定化合物

答案:提纯在密闭容器中，让NH4Cl(s)分解达到平衡后，体系中的相数是：（）

A:4B:1C:2D:3

答案:2对于渗透平衡体系，相律的形式为：（）

A:0B:2C:3D:1

答案:3恒沸混合物在气.液两相平衡共存时的自由度为：（）

A:3B:1C:2D:0

答案:1在二组分液体从高温冷却时，有时会产生包晶现象。请问包晶属于什么状态？（）

A:热力学不稳定状态B:热力学平衡态C:流动体系不稳定态D:流动体系稳定态

答案:热力学不稳定状态总浓度一定的无恒沸点的气液平衡体系，当在定压下升高温度时，蒸气压大的组分气液相浓度变化为：（）

A:气相浓度上升，液相浓度下降B:气相浓度下降，液相浓度上升C:气.液浓度均下降D:气.液浓度均上升

答案:气.液浓度均下降组分A与B可形成共沸混合物E，现欲将A+B的体系进行共沸蒸馏，将二组分分离，则E应该是：（）

A:最高恒沸混合物B:最低恒沸混合物C:A和B均不可D:A和B均可

答案:最低恒沸混合物液氦(Ⅰ).液氦(Ⅱ)是属于二级相变,对这类相变特征的描述,哪一点是错误的?（）

A:相变时两相的热容相同B:相变时无熵变化C:相变时两相的密度相同D:无相变热

答案:相变时两相的热容相同某气体服从状态方程，为与气体性质和温度有关的常数。根据相图和相律可知，该气体在气相区.气液共存区.临界点时的自由度分别为：（）

A:3，1，0B:2，1，0C:3，2，1D:2，1，1

答案:2，1，0在一个密封的容器中装满了温度为373.15K的水，一点空隙也不留，这时水的蒸气压：（）

A:小于101.325kPaB:等于零C:大于101.325kPaD:等于101.325kPa

答案:大于101.325kPa相律在下列体系中何者不适用？（）

A:NaCl水溶液与纯水达渗透平衡B:NaCl水溶液C:NaCl饱和水溶液D:NaCl过饱和水溶液

答案:NaCl过饱和水溶液由CaCO3(s),CaO(s),BaCO3(s),BaO(s)及CO2(s)构成的平衡体系,其自由度为：（）

A:f=0B:f=3C:f=2D:f=1

答案:f=0N2的临界温度是124K,如果想要液化N2就必须：（）

A:在恒温下降低压力B:在恒压下降低温度C:在恒温下增加压力D:在恒压下升高温度

答案:在恒压下降低温度

第六章单元测试

分子的平动.转动和振动的能级间隔的大小顺序是：（）

A:转动能>平动能>振动能B:振动能>转动能>平动能C:平动能>振动能>转动能D:振动能>平动能>转动能

答案:振动能>转动能>平动能NH3分子的平动.转动.振动.自由度分别为：（）

A:3,2,6B:3,3,6C:3,2,7D:3,3,7

答案:3,3,6对于N个粒子构成的独立可别粒子体系熵的表达式为：（）

A:S=Nklnq+NkT2(lnq/T)V,nB:S=NkT2(lnq/T)V,nC:S=kln(qN/N!)+NkT(lnq/T)V,nD:S=Nklnq+NkT(lnq/T)V,n

答案:S=Nklnq+NkT(lnq/T)V,n在分子运动的各配分函数中与压力有关的是：（）

A:电子运动的配分函数B:平均配分函数C:转动配分函数D:振动配分函数

答案:平均配分函数关于配分函数，下面哪一点是不正确的：（）

A:粒子的配分函数是一个粒子所有可能状态的玻耳兹曼因子之和B:粒子的配分函数只有在独立粒子体系中才有意义C:并不是所有配分函数都无量纲D:只有平动配分函数才与体系的压力有关

答案:并不是所有配分函数都无量纲玻耳兹曼熵定理一般不适用于：（）

A:理想气体B:量子气体C:单个粒子D:独立子体系

答案:单个粒子玻耳兹曼分布（）

A:是平衡分布，但不是最概然分布B:即是最概然分布，又是平衡分布C:不是最概然分布，也不是平衡分布D:是最概然分布，但不是平衡分布

答案:即是最概然分布，又是平衡分布对于服从玻耳兹曼分布定律的体系，其分布规律为：（）

A:能量最低的单个量子状态上的粒子数最多B:第一激发能级上的粒子数最多C:视体系的具体条件而定D:其他选项都不对

答案:能量最低的单个量子状态上的粒子数最多粒子的配分函数q是：（）

A:对一个粒子的玻耳兹曼因子取和B:一个粒子的C:粒子的简并度和玻耳兹曼因子的乘积取和D:对一个粒子的所有可能状态的玻耳兹曼因子取和

答案:对一个粒子的所有可能状态的玻耳兹曼因子取和

第七章单元测试

LiCl的无限稀释摩尔电导率为115.03×10-4S·m2·mol-1，在298K时，测得LiCl稀溶液中Li+的迁移数为0.3364，则Cl-离子的摩尔电导率m(Cl-)为：（）

A:76.33×10-4S·m2·mol-1B:113.03×10-4S·m2·mol-1C:76.33×102S·m2·mol-1D:38.70×10-4S·m2·mol-1

答案:76.33×10-4S·m2·mol-1CaCl2摩尔电导率与其离子的摩尔电导率的关系是：（）

A:(CaCl2)=m(Ca2+)+2m(Cl-)B:(CaCl2)=2[m(Ca2+)+m(Cl-)]C:(CaCl2)=m(Ca2+)+m(Cl-)D:(CaCl2)=½m(Ca2+)+m(Cl-)

答案:(CaCl2)=m(Ca2+)+2m(Cl-)欲要比较各种电解质的导电能力的大小，更为合理应为（）

A:电解质的摩尔电导率值B:电解质的电导值C:电解质的电导率值D:电解质的极限摩尔电导率值

答案:电解质的摩尔电导率值浓度为1.0mol·dm-3的强电解质溶液,它的摩尔电导率数值近似于：（）

A:与电导率相等B:是电导率的10-3倍C:是电导率的103倍D:是电导率的102倍

答案:是电导率的103倍电解硫酸铜溶液时，析出128g128g铜（Mr=64），需要通入多少电量？（）

A:48250C250CB:24125CC:96500C500CD:386000C000C

答案:386000C000C在NiI2的水溶液中，通过24125C125C的电量后，沉积出金属镍（Mr=58.7）的质量最接近于：（）

A:58.7gB:29.2g29.2gC:14.6g14.6gD:7.3g

答案:7.3g水溶液中氢和氢氧根离子的电淌度特别大，究其原因，下述分析哪个对？（）

A:离子荷质比大B:发生质子传导C:发生电子传导D:离子水化半径小

答案:发生质子传导当一定的直流电通过一含有金属离子的电解质溶液时，在阴极上析出金属的量正比于：（）

A:通过的电量B:电解质溶液的浓度C:电解质溶液的温度D:阴极的表面积

答案:通过的电量在饱和AgCl溶液中加入NaNO3，AgCl的饱和浓度如何变化？（）

A:变大B:变小C:无法判定D:不变

答案:变大已知298K时，1.499×10-2，2.487×10-2，1.265×10-2，则为：（）

A:2.721×10-2B:5.251×10-2C:0.277×10-2D:2.253×10-2

答案:2.721×10-2在HAc解离常数测定的实验中，总是应用惠斯顿电桥。作为电桥平衡点的指零仪器，结合本实验，不能选用的是：（）

A:直流桥流计B:阴极射线示波器C:电导率仪D:耳机

答案:直流桥流计在298K无限稀释的水溶液中，下列离子摩尔电导率最大的是：（）

A:La3+B:NH4+C:Mg2+D:H+

答案:H+按国标（GB），如下单位不正确的是：（）

A:摩尔电导率：S·m-1·mol-1B:电导率：S·m-1C:离子摩尔电导率：S·m2·mol-1D:电导：S

答案:摩尔电导率：S·m-1·mol-1电解质溶液的电导率k≡j/E=∑B│zB│FrBcB/E，式中zB.cB代表B种离子的电荷数及浓度。影响k值的下述分析哪个对？（）

A:电场强度E愈大，则k愈小B:电流密度j愈大，则k愈大C:迁移速率rB愈大，则k愈大D:rB.E及j的大小对k值无影响

答案:rB.E及j的大小对k值无影响电解熔融NaCl时，用10A10A的电流通电5min，能产生多少金属钠？（）

A:2.08gB:23g23gC:0.715g0.715gD:2.545g2.545g

答案:0.715g0.715g下列电解质溶液中，离子平均活度系数最大的是：（）

A:0.01mol·kg-1CuSO4B:0.01mol·kg-1LaCl3C:0.01mol·kg-1NaClD:0.01mol·kg-1CaCl2

答案:0.01mol·kg-1NaCl某一强电解质Mv+Xv-，则其平均活度a与活度aB之间的关系是：（）

A:a=aBB:a=aBC:a=(aB)2D:a=(aB)1/

答案:a=(aB)1/电导测定应用广泛，但下列问题中哪个是不能用电导测定来解决的?（）

A:求弱电解质的解离度B:测电解质溶液的浓度C:求平均活度系数D:求难溶盐的溶解度

答案:求平均活度系数18℃时，纯水的4.89×10-2，此时水中m(H+)=m(OH-)=7.8×10-8mol·kg-1，则18℃时纯水的电导率为：（）

A:3.81×10-6S·m-1B:3.81×10-7S·m-1C:3.81×10-5S·m-1D:3.81×10-8S·m-1

答案:3.81×10-6S·m-1Ostwald稀释定律表示为：，它适用于：（）

A:解离度很小的弱电解质B:非电解质溶液C:强电解质溶液D:无限稀释的电解质溶液

答案:解离度很小的弱电解质在无限稀释的电解质溶液中，正离子淌度，正离子的摩尔电导率和法拉第常数F之间的关系是：（）

A:z+F=1B:/z+=FC:z+=FD:z+/=F

答案:/z+=F在298K时，0.002mol·kg-1的CaCl2溶液的平均活度系数±，1与0.002mol·kg-1的CaSO4溶液的平均活度系数±，2相比较是：（）

A:无法比较B:±,1<±,2C:±,1=±,2D:±,1>±,2

答案:±,1<±,2298K时,在下列电池Pt│H2(p)│H+(a=1)‖CuSO4(0.01mol·kg-1)│Cu(s)右边溶液中加入0.01mol的KOH溶液时,则电池的电动势将：（）

A:无法判断B:不变C:降低D:升高

答案:降低下列两电池在T相同时，哪个说法正确？(1)H2(g,p1)│H3PO4(a1)│O2(g,p2)E1;(2)H2(g,p1)│KOH(a2)│O2(g,p2)E2（）

A:因对应电极反应相同，故两电池的反应亦相同B:因H2.O2的压力相等，故对应电极的值相等C:虽对应电极的E值不等，但E1=E2D:因电解液不同，故E1≠E2

答案:虽对应电极的E值不等，但E1=E2下列物质的水溶液，在一定浓度下其正离子的迁移数(tB)如A.B.C.D所列。比较之下选用哪种制作盐桥，可使水系双液电池的液体接界电势减至最小？（）

A:KNO3(t(K+)=0.5103)B:BaCl2(t(Ba2+)=0.4253)C:NaCl(t(Na+)=0.3854)

答案:KNO3(t(K+)=0.5103)将一铂丝两端分别浸入含0.1mol·dm-3Sn2+和0.01mol·dm-3Sn4+的溶液中，这时的电位差为：（）

A:E(Sn4+|Sn2+)-0.059B:E(Sn4+|Sn2+)-0.059/2C:E(Sn4+|Sn2+)+0.059D:E(Sn4+|Sn2+)+0.059/2

答案:E(Sn4+|Sn2+)-0.059/2测定溶液的pH值的最常用的指示电极为玻璃电极,它是：（）

A:第一类电极B:第二类电极C:氢离子选择性电极D:氧化还原电极

答案:氢离子选择性电极298K时,电池Pt,H2(0.1p)│HCl(a=1)│H2(p),Pt的总电动势约为：（）

A:-0.0295VB:-0.059VC:2×0.059VD:0.0295V

答案:-0.0295V电池(1)Ag(s)│AgNO3(a1)‖AgNO3(a2)│Ag(s)电动势为E1;电池(2)Ag(s)│AgNO3(a1)┆AgNO3(a2)│Ag(s)电动势为E2，其液接电势为EJ。三个电动势间的关系为（）

A:无法确定B:E1=E2-EJC:E1=E2D:E1=E2+EJ

答案:E1=E2-EJ下列电池不属于浓差电池的是：（）

A:Tl(Hg)(a1)|Tl+(aq)|Tl(Hg)(a2)B:Ag(s)|AgCl(s)|NaCl(aq)|Na(Hg)A.|NaCl(CH3CN溶液)|Na(s)C:Na(Hg)A.|NaCl(m1)|AgCl(s)|Ag(s)—Ag(s)|AgCl(s)|NaCl(m2)|Na(Hg)A.D:Na(Hg)A.|NaCl(m1)||NaCl(m2)|Na(Hg)A.

答案:Ag(s)|AgCl(s)|NaCl(aq)|Na(Hg)A.|NaCl(CH3CN溶液)|Na(s)一个电池E值的正或负可以用来说明：（）

A:电池反应自发进行的方向和限度B:电池反应自发进行的方向C:电池反应是否达到平衡D:电池是否可逆

答案:电池反应自发进行的方向下列电池中哪个的电动势与Cl-离子的活度无关？（）

A:Zn│ZnCl2(aq)│Cl2(g)│PtB:Pt│H2(g)│HCl(aq)│Cl2(g)│PtC:Hg│Hg2Cl2(s)│KCl(aq)‖AgNO3(aq)│AgD:Ag│AgCl(s)│KCl(aq)│Cl2(g)│Pt

答案:Ag│AgCl(s)│KCl(aq)│Cl2(g)│Pt

第八章单元测试

在同一温度下，微小晶粒的饱和蒸汽压和大块颗粒的饱和蒸压哪个大?（）

A:一样大B:无法比较C:微小晶粒的大D:大块颗粒的大

答案:微小晶粒的大下面说法不正确的是：（）

A:弯曲液面的附加压力指向曲率中心B:弯曲液面的表面张力的方向指向曲率中心C:平面液面没有附加压力D:生成的新鲜液面都有表面张力

答案:弯曲液面的表面张力的方向指向曲率中心用同一支滴管滴下水的滴数和滴相同体积苯的滴数哪个多?（）

A:苯的多B:一样多C:水的多D:随温度而改变

答案:苯的多往液体(1)的表面滴加一滴与其不互溶的液体(2)，两种液体对空气的表面张力分别为1,3和2,3，两种液体间的界面张力为1,2。则液体(2)能在液体(1)上铺展的条件为：（）

A:1,3<2,3+1,2B:1,2<1,3+2,3C:1,3>2,3+1,2D:1,2>1,3+2,3

答案:1,3>2,3+1,2水平仪中有一个椭球形的液泡，长短半轴分别为0.8和0.3cm0.3cm，已知水的表面张力为0.07197N·m-1，液泡的附加压力为：（）

A:18PaB:66PaC:48PaD:33Pa

答案:33Pa半径为1×10-2m的球形肥皂泡的表面张力为0.025N·m-1，其附加压力为：（）

A:2.5N·m-2B:0.025N·m-2C:0.25N·m-2D:10N·m-2

答案:10N·m-2在相同温度和压力下,凹面液体的饱和蒸气压pr与水平面液体的饱和蒸气压p0相比（同一种液体）：（）

A:pr=p0B:pr>p0C:pr<p0D:不能确定

答案:pr<p0弯曲表面上附加压力的计算公式：p=p'-p0=2/R'中，R'的符号：（）

A:液面为凸面时为正，凹面为负B:液面为凸面时为负，凹面为正C:总为负D:总为正

答案:液面为凸面时为正，凹面为负液体在毛细管中上升的高度与下列那一个因素无关：（）

A:重力加速度B:大气压力C:液体密度D:温度

答案:大气压力弯曲液面（非平面）所产生的附加压力：（）

A:一定不等于零B:一定小于零C:一定大于零D:一定等于零

答案:一定不等于零已知某气体在一吸附剂上的吸附热随吸附量线性降低，此种气体在吸附剂上的吸附满足：（）

A:Freundlich等温式B:Langmuir等温式C:其他选项皆可D:TëMKuH等温式

答案:TëMKuH等温式Langmuir吸附等温式满足的条件下，下列哪点是不恰当的？（）

A:吸附热不随吸附量改变B:吸附质分子之间相互作用可忽略不计C:固体表面是均匀的D:吸附是多分子层的

答案:吸附是多分子层的氧气在某固体表面上的吸附，温度在400K时进行得较慢，但在350K时进行得更慢，这个过程主要是：（）

A:400K时是物理吸附，350K时是化学吸附B:物理吸附C:350K时是物理吸附，400K时是化学吸附D:化学吸附

答案:化学吸附多孔硅胶的强烈吸水性能说明硅胶吸附水后，表面自由能将：（）

A:不能比较B:变高C:变低D:不变

答案:变低两液体A和B表面张力A=3B，密度A=3B，一毛细管插入A中液面上升2.0cm，若将其插入B中液面上升的高度为：（）

A:4.0cmB:6.0cmC:2.0cmD:8.0cm

答案:2.0cm若液体可在某固体表面上自动铺展时，则铺展系数S的值为：（）

A:S≥0B:S≤0C:S＝0D:S＜0

答案:S≥0298K时，水－空气的表面张力=7.17×10-2N·m-1，若在298K，标准压力p下，可逆地增加4×10-4m2水的表面积，环境对体系应做的功W为：（）

(U=Q-W)

A:2.868×10-5JB:-2.868×10-5JC:7.17×10–5JD:-7.17×10-5J

答案:-2.868×10-5J水在临界温度时的表面Gibbs自由能：（）

A:小于零B:等于零C:大于零D:无法确定

答案:等于零已知293K时，水-空气的表面张力为7.275×10-2N·m-1,当已知298K和101.325kPa下，可逆地增大水的表面积4cm4cm2,体系的吉布斯自由能的变化为：（）

A:-2.91×10-5JB:2.91×10-5JC:-2.91×10-1JD:2.91×10-1J

答案:2.91×10-1J设为表面覆盖度,根据Langmuir理论,其吸附速率为：（）

A:apB:aC:a(1－)pD:a(1－)

答案:a(1－)p已知氧(O2)的解离能为491.53kJ·mol-1,氧原子在清洁的W表面上进行化学吸附时放热543.92kJ·mol-1,则氧在W表面上发生解离吸附时吸附热为多少?（）

A:491.53kJ·mol-1B:721kJ·mol-1C:596kJ·mol-1D:543.92kJ·mol-1

答案:596kJ·mol-1微小尘粒落入过饱和的盐溶液中,立即有盐晶体析出。由此判断盐-尘与尘-液的关系为：（）

A:盐-尘＞尘-液B:盐-尘＜尘-液C:无法判断D:盐-尘＝尘-液

答案:盐-尘＜尘-液当表面活性物质加入溶剂后，所产生的结果是：（）

A:d/da<0，负吸附B:d/da>0，正吸附C:d/da<0，正吸附D:d/da>0，负吸附

答案:d/da<0，正吸附乙醇水溶液表面张力=(72-0.5a+0.2a2)N·m-1，若表面超额>0，则活度：（）

A:a<1.25B:a=0.25C:a>1.25D:a=0.5

答案:a<1.25气固相反应CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)已达平衡。在其它条件不变的情况下，若把CaCO3(s)的颗粒变得极小，则平衡将：（）

A:向右移动B:来回不定移动C:向左移动D:不移动

答案:向右移动在298K时，已知A液的表面张力是B液的一半，其密度是B液的两倍。如果A液在毛细管中上升1.0×10-2m，若用相同的毛细管来测B液，设接触角相等，B液将会升高：（）

A:4.0×10-2mB:2×10-2mC:1/2×10-2mD:1/4×10-2m

答案:4.0×10-2m微小晶体与普通晶体相比较，哪一种性质不正确？（）

A:微小晶体的溶解度大B:微小晶体的熔点较低C:微小晶体的溶解度较小D:微小晶体的饱和蒸气压大

答案:微小晶体的溶解度较小对于亲水性表面，其各界面张力之间关系是：（）

A:不能确定B:s-l<s-gC:s-l=s-gD:s-l>s-g

答案:s-l<s-g已知A2(1),B2(2)两种气体在催化剂上发生混合吸附,其中(1)气体发生解离,若催化剂表面是均匀的,则(1).(2)在催化剂上的表面覆盖度1,2与气相平衡压力p1,p2关系为：（）

A:1＝2＝B:1＝2＝C:1＝2＝D:1＝2＝

答案:1＝2＝在等体积等浓度的AgNO3和KI的混合液中，加入适量的HAc和NaNO3，则胶粒将:（）

A:优先吸附Na+离子，带正电B:优先吸附Ac-离子，带负电C:优先吸附离子，带负电D:优先吸附H+离子，带正电

答案:优先吸附Ac-离子，带负电在pH＜7的Al(OH)3溶胶中，使用下列电解质使其聚沉：(1)KNO3(2)NaCl(3)Na2SO4(4)K3Fe(CN)6在相同温度.相同时间内，聚沉能力大小为：（）

A:(1)＞(4)＞(2)＞(3)B:(4)＜(3)＜(2)＜(1)C:(1)＜(4)＜(2)＜(3)D:(4)＞(3)＞(2)＞(1)

答案:(4)＞(3)＞(2)＞(1)As2S3负溶胶，若用AlCl3使其聚沉，所需AlCl3的最小浓度约为0.093mol·m-3，若改用Al2(SO4)3聚沉，所需最小浓度约为：（）

A:0.188mol·m-3B:0.00013mol·m-3C:0.047mol·m-3D:0.094mol·m-3

答案:0.047mol·m-3

第九章单元测试

根据常识,试确定238U的半衰期近似为：（a表示年）（）

A:2.5minB:5580aC:4.5×109aD:0.3×10-6s

答案:4.5×109a假如具有下列半衰期的等物质的量的放射性元素中,哪一种对生态是瞬时最危险的?（）

A:4.5×109aB:12dC:1minD:65a

答案:1min两个活化能不相同的反应，如E2>E1，且都在相同的升温度区间内升温，则：（）

A:B:C:D:

答案:化学反应速率常数的Arrhenius关系式能成立的范围是：（）

A:对任何反应在一定温度范围内B:对任何反应在任何温度范围内C:对某些反应在任何温度范围内D:对某些反应在一定温度范围内

答案:对某些反应在一定温度范围内两个一级平行反应AB，AC，下列哪个结论是不正确的：（）

A:E总=E1+E2B:t=0.693/(k1+k2)C:k1/k2=[B]/[C]D:k总=k1+k2

答案:E总=E1+E2对于基元反应NO2+NO3→NO+O2+NO2，可作断论：（）

A:一定不是二级反应B:一定是二级反应C:一定是双分子反应D:一定不是双分子反应

答案:一定是双分子反应反应2A2A→P为二级反应，其半衰期：（）

A:与[A]0成反比B:与[A]成反比C:与[A]0无关D:与[A]0成正比

答案:与[A]0成反比2A产物上述反应对A为二级，下列何者对时间作图可得一直线，且直线斜率等于速率常数k？（）

A:1/[A]2B:2[A]C:[A]2D:1/[A]

答案:1/[A]某反应物起始浓度相等的二级反应，k=0.1dm3·mol-1·s-1，c0=0.1mol·dm-3，当反应率降低9倍所需时间为：（）

A:200sB:30sC:100sD:3.3s

答案:200s已知某反应的级数为一级，则可确定该反应一定是：（）

A:复杂反应B:单分子反应C:简单反应D:其他选项都有可能

答案:其他选项都有可能气固相催化反应的速率方程是：r=kp(o2)/p(co),其反应级数应为：（）

A:对O2是一级，对CO是负一级B:一级反应C:二级反应D:级数不能确定

答案:对O2是一级，对CO是负一级半衰期为10d的某放射性元素净重8g，40d后其净重为：（）

A:1gB:0.5gC:2gD:4g

答案:0.5g二级反应的速率常数的单位是：（）

A:s-1·mol-1B:dm3·s-1·mol-1C:dm6·mol-2·s-1D:s-1

答案:dm3·s-1·mol-1当一反应物的初始浓度为0.04mol·dm-3时，反应的半衰期为360s，初始浓度为0.024mol·dm-3时，半衰期为600s，此反应为：（）

A:1级反应B:2级反应C:1.5级反应D:0级反应

答案:2级反应反应A→产物为一级反应，2B→产物为二级反应，tA.和tB.分别表示两反应的半衰期，设A和B的初始浓度相等，当两反应分别进行的时间为t=2tA.和t=2tB.时，A，B物质的浓度cA，cB的大小关系为：（）

A:cA<cBB:cA>cBC:两者无一定关系D:cA=cB

答案:cA<cB某反应的反应物消耗一半的时间正好是反应物消耗1/4的时间的2倍，则该反应的级数是：（）

A:2级反应B:0.5级反应C:1级反应D:0级反应

答案:0级反应一级反应完成99.9%所需时间是完成50%所需时间的：（）

A:5倍B:10倍C:20倍D:2倍

答案:10倍某二级反应，反应物消耗1/3需时间10min，若再消耗1/3还需时间为：（）

A:30minB:40minC:20minD:10min

答案:30min反应A─→2B在温度T时的速率方程为d[B]/dt=kB[A]，则此反应的半衰期为：（）

A:ln2/kBB:kBln2C:2ln2/kBD:2kBln2

答案:2ln2/kB某反应进行完全所需时间是有限的，且等于c0/k，则该反应是：（）

A:零级反应B:三级反应C:二级反应D:一级反应

答案:零级反应某具有简单级数反应的速率常数的单位是mol·dm-3·s-1，该化学反应的级数为（）

A:2级B:0级C:3级D:1级

答案:0级对于一个一级反应，如其半衰期t在0.01s以下，即称为快速反应，此时它的速率常数k值在：（）

A:6.932s-1以上B:69.32s-1以上C:0.06932s-1以上D:6.932s-1以下

答案:69.32s-1以上400K时，某气相反应的速率常数kp=10-3(kPa)-1·s-1，如速率常数用kC表示，则kC应为（）

A:3.0×10-4(mol·dm-3)-1·s-1B:3326(mol·dm-3)-1·s-1C:3.0×10-7(mol·dm-3)-1·s-1D:3.326(mol·dm-3)-1·s