高中化学选择性必修2期中试卷及答案-苏教版-2024-2025学年

期中试卷(答案在后面)一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列物质中，不属于有机高分子化合物的是：A.聚乙烯B.聚氯乙烯C.淀粉D.葡萄糖2、在一定条件下，将0.1mol/L的NaOH溶液与0.1mol/L的CH3COOH溶液混合，反应后溶液中存在的离子有：A.Na+、CH3COO-、H+、OH-B.Na+、CH3COO-、H+、Cl-C.Na+、CH3COO-、OH-D.Na+、CH3COO-、H+、NO3-3、下列关于物质结构的说法正确的是：A.氧化铝是由氧离子和铝离子通过共价键形成的离子化合物。B.氯化钠是由氯离子和钠离子通过离子键形成的离子化合物。C.二氧化硅是由硅原子和氧原子通过共价键形成的共价化合物。D.氯气是由氯分子通过共价键形成的单质。4、下列物质中，属于同分异构体的是（）A.乙醇和乙醚B.乙烯和丙烯C.苯和甲苯D.丙烷和丁烷5、下列物质中，不属于有机高分子化合物的是：A.聚乙烯B.聚氯乙烯C.聚苯乙烯D.氢氧化钠6、下列关于原子结构和元素周期律的说法中，正确的是：A.原子核外电子层数越多，原子半径越大。B.元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强。C.元素周期表中，同一周期的元素原子序数越大，其原子半径越小。D.原子核内质子数等于原子核外电子数，因此质子数相同的原子必定是同位素。7、下列关于有机化合物中官能团的说法，错误的是：A.羟基（-OH）是醇类化合物的官能团B.羧基（-COOH）是羧酸类化合物的官能团C.羰基（-CO）是酮类化合物的官能团D.碳碳双键（C=C）是烯类化合物的官能团8、下列物质中，不属于酸的是：A.氢氯酸（HCl）B.硫酸（H2SO4）C.氢氧化钠（NaOH）D.碳酸（H2CO3）9、下列物质中，不属于有机高分子化合物的是（）A.聚乙烯B.聚氯乙烯C.葡萄糖D.聚苯乙烯10、在下列反应中，不属于置换反应的是（）A.Fe+CuSO4→FeSO4+CuB.2H2+O2→2H2OC.Zn+2HCl→ZnCl2+H2↑D.2KClO3→2KCl+3O2↑11、下列物质中，不属于有机高分子化合物的是：A.聚乙烯B.聚丙烯C.乙醇D.聚苯乙烯12、下列物质中，属于有机高分子化合物的是（）A.氯化钠B.氢氧化钠C.聚乙烯D.二氧化硅13、下列化合物中，含有最多共价键的是：A.H2O2（过氧化氢）B.CH4（甲烷）C.CO2（二氧化碳）D.NaCl（氯化钠）14、下列物质中，属于有机高分子化合物的是（）A.氯化钠B.聚乙烯C.二氧化硅D.碳酸钙15、某溶液中含有Na+、Mg2+、Al3+、SO42-、Cl-、NO3-等阴离子，为检验溶液中存在的离子，进行以下实验：①取少量溶液，加入过量NaOH溶液，产生白色沉淀，继续加入过量NaOH溶液，沉淀不消失；②取少量溶液，加入Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不消失；③取少量溶液，加入AgNO3溶液，产生白色沉淀。根据以上实验现象，判断下列说法正确的是（）A.溶液中一定含有Na+、Mg2+、SO42-B.溶液中一定含有Mg2+、SO42-、Cl-C.溶液中一定含有Al3+、SO42-、Cl-D.溶液中一定含有Na+、Al3+、NO3-16、下列化合物中，不属于有机物的是：A.甲烷（CH4）B.二氧化碳（CO2）C.乙醇（C2H5OH）D.乙烷（C2H6）二、非选择题（本大题有4小题，每小题13分，共52分）第一题：化学反应原理请根据以下信息，完成下列各题：（1）某反应的化学方程式为：2A+B→3C+D。已知A、B、C、D均为纯净物质，且D为固体。请判断下列说法中正确的是（）A.A和D的相对分子质量相等B.反应中，A的转化率为50%C.反应中，B和D的物质的量之比为2：1D.反应中，C的生成速率大于D的生成速率（2）已知反应：2H2+O2→2H2O。请回答以下问题：①反应中，反应物和生成物的物质的量之比为（）A.1：1B.1：2C.2：1D.2：3②反应中，氢气和氧气的反应热为（）A.286kJ/molB.572kJ/molC.114kJ/molD.0kJ/mol（3）已知反应：N2+3H2→2NH3。请回答以下问题：①反应中，氮气和氢气的物质的量之比为（）A.1：1B.1：3C.3：1D.2：1②若1mol氮气完全反应，则理论上需要消耗氢气的物质的量为（）A.1molB.2molC.3molD.4mol③若反应达到平衡状态时，氮气和氢气的物质的量分别为1mol和3mol，则此时反应的平衡常数K为（）A.1B.3C.6D.9第二题：化学反应原理及平衡某温度下，在密闭容器中进行以下可逆反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）。初始时，容器中SO2、O2和SO3的物质的量浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L和0.3mol/L。在一定条件下，达到化学平衡时，SO2的物质的量浓度变为0.1mol/L。（1）计算平衡时SO3的物质的量浓度。（2）若在上述平衡状态下，向容器中充入0.1mol/L的氧气，求重新达到平衡时SO3的物质的量浓度变化量。第三题：实验室里有一瓶无色透明的液体，需要确定它是乙醇还是乙酸。已知乙醇的分子式为C2H5OH，乙酸的分子式为C2H4O2。请根据以下实验现象，回答下列问题：取少量液体加入pH试纸，观察颜色变化。取少量液体加入石蕊试液，观察颜色变化。取少量液体加入金属钠，观察现象。请根据实验现象，判断该液体是乙醇还是乙酸，并说明理由。第四题：化学实验与探究某化学兴趣小组为了探究金属与酸反应的规律，设计了以下实验：实验步骤：准备三组实验装置，分别放入相同浓度的稀盐酸溶液。将金属A（铁）、金属B（锌）、金属C（铜）分别放入三组实验装置中。观察并记录金属与酸反应的现象，包括气泡产生速度、溶液颜色变化等。实验现象：金属A与稀盐酸反应，产生气泡较快，溶液由无色变为浅绿色。金属B与稀盐酸反应，产生气泡速度较快，溶液由无色变为无色。金属C与稀盐酸反应，几乎没有气泡产生，溶液颜色基本无变化。根据实验现象，判断金属A、金属B、金属C的活泼性顺序。解释金属C与稀盐酸几乎不反应的原因。如果将金属C换成银（Ag），你认为会发生怎样的反应？请简述原因。期中试卷及答案一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列物质中，不属于有机高分子化合物的是：A.聚乙烯B.聚氯乙烯C.淀粉D.葡萄糖答案：D解析：有机高分子化合物是由许多相同或不同的简单有机分子通过化学键连接而成的大分子化合物。选项A的聚乙烯和B的聚氯乙烯都是有机高分子化合物，选项C的淀粉也是由葡萄糖分子聚合而成的有机高分子化合物。而选项D的葡萄糖是一种单糖，是有机小分子，不属于有机高分子化合物。因此，正确答案是D。2、在一定条件下，将0.1mol/L的NaOH溶液与0.1mol/L的CH3COOH溶液混合，反应后溶液中存在的离子有：A.Na+、CH3COO-、H+、OH-B.Na+、CH3COO-、H+、Cl-C.Na+、CH3COO-、OH-D.Na+、CH3COO-、H+、NO3-答案：A解析：NaOH为强碱，CH3COOH为弱酸，二者混合后发生中和反应生成CH3COONa和水。反应方程式如下：NaOH+CH3COOH→CH3COONa+H2O在反应后的溶液中，NaOH完全电离为Na+和OH-，CH3COOH部分电离为H+和CH3COO-。由于CH3COOH为弱酸，其电离程度较小，因此在溶液中主要以CH3COOH分子存在，所以溶液中存在的离子有Na+、CH3COO-、H+、OH-。因此，选项A正确。3、下列关于物质结构的说法正确的是：A.氧化铝是由氧离子和铝离子通过共价键形成的离子化合物。B.氯化钠是由氯离子和钠离子通过离子键形成的离子化合物。C.二氧化硅是由硅原子和氧原子通过共价键形成的共价化合物。D.氯气是由氯分子通过共价键形成的单质。答案：B解析：氯化钠是由钠离子（Na⁺）和氯离子（Cl⁻）通过离子键形成的离子化合物。A选项中氧化铝是离子化合物，但由氧离子和铝离子通过离子键形成；C选项中二氧化硅是共价化合物，但硅原子和氧原子是通过共价键形成的；D选项中氯气是单质，但氯分子是由氯原子通过共价键形成的。因此，只有B选项正确。4、下列物质中，属于同分异构体的是（）A.乙醇和乙醚B.乙烯和丙烯C.苯和甲苯D.丙烷和丁烷答案：C解析：同分异构体是指分子式相同，但结构不同的化合物。在选项中，只有苯（C6H6）和甲苯（C7H8）的分子式不同，但它们结构相似，属于同分异构体。其他选项中，A项乙醇（C2H5OH）和乙醚（C2H5OC2H5）分子式不同，结构也不同；B项乙烯（C2H4）和丙烯（C3H6）分子式不同，结构也不同；D项丙烷（C3H8）和丁烷（C4H10）分子式不同，结构也不同。因此，正确答案是C。5、下列物质中，不属于有机高分子化合物的是：A.聚乙烯B.聚氯乙烯C.聚苯乙烯D.氢氧化钠答案：D解析：本题考查有机高分子化合物的识别。有机高分子化合物是由许多重复的有机小分子单元（单体）通过化学反应连接而成的长链分子。选项A、B、C都是塑料材料，属于有机高分子化合物。而选项D氢氧化钠（NaOH）是一种无机化合物，不属于有机高分子化合物。因此，正确答案是D。6、下列关于原子结构和元素周期律的说法中，正确的是：A.原子核外电子层数越多，原子半径越大。B.元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强。C.元素周期表中，同一周期的元素原子序数越大，其原子半径越小。D.原子核内质子数等于原子核外电子数，因此质子数相同的原子必定是同位素。答案：C解析：A选项错误，虽然原子核外电子层数越多，原子半径通常越大，但这并非绝对，如第四周期的元素原子半径比第三周期的大，但第四周期的氖原子半径却比第三周期的氟原子半径小。B选项错误，非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性不一定越强，因为酸性还受氧化物的稳定性和电负性等因素的影响。C选项正确，同一周期内，随着原子序数的增加，核电荷数增加，原子核对核外电子的吸引力增强，导致原子半径减小。D选项错误，质子数相同的原子可能是同位素，也可能是不同的元素，如碳-12和碳-14是同位素，而碳和氮质子数相同但不是同位素。7、下列关于有机化合物中官能团的说法，错误的是：A.羟基（-OH）是醇类化合物的官能团B.羧基（-COOH）是羧酸类化合物的官能团C.羰基（-CO）是酮类化合物的官能团D.碳碳双键（C=C）是烯类化合物的官能团答案：C解析：羰基（-CO）是醛类和酮类化合物的共同官能团，而不仅仅是酮类化合物的官能团。因此，选项C的说法是错误的。选项A、B、D中的羟基、羧基和碳碳双键分别是醇类、羧酸类和烯类化合物的特有官能团。8、下列物质中，不属于酸的是：A.氢氯酸（HCl）B.硫酸（H2SO4）C.氢氧化钠（NaOH）D.碳酸（H2CO3）答案：C解析：酸是指在水溶液中能电离出氢离子（H+）的物质。A、B、D选项中的物质均能在水溶液中电离出氢离子，因此它们属于酸。而C选项中的氢氧化钠（NaOH）在水溶液中电离出的是钠离子（Na+）和氢氧根离子（OH-），属于碱，不是酸。因此，正确答案为C。9、下列物质中，不属于有机高分子化合物的是（）A.聚乙烯B.聚氯乙烯C.葡萄糖D.聚苯乙烯答案：C解析：选项A、B和D均为有机高分子化合物，它们是由单体分子通过加成聚合反应形成的长链分子。而选项C中的葡萄糖是一种单糖，属于有机小分子，不是高分子化合物。因此，正确答案是C。10、在下列反应中，不属于置换反应的是（）A.Fe+CuSO4→FeSO4+CuB.2H2+O2→2H2OC.Zn+2HCl→ZnCl2+H2↑D.2KClO3→2KCl+3O2↑答案：B解析：置换反应是指一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。在选项A中，铁（Fe）与硫酸铜（CuSO4）反应生成硫酸亚铁（FeSO4）和铜（Cu），属于置换反应。在选项C中，锌（Zn）与盐酸（HCl）反应生成氯化锌（ZnCl2）和氢气（H2），也属于置换反应。在选项D中，氯酸钾（KClO3）分解生成氯化钾（KCl）和氧气（O2），属于分解反应。而在选项B中，氢气（H2）与氧气（O2）反应生成水（H2O），这是两种单质生成一种化合物的反应，属于化合反应，不是置换反应。因此，正确答案是B。11、下列物质中，不属于有机高分子化合物的是：A.聚乙烯B.聚丙烯C.乙醇D.聚苯乙烯答案：C解析：有机高分子化合物是指由碳原子构成的高分子化合物。选项A、B、D均为碳原子构成的高分子聚合物，属于有机高分子化合物。而选项C乙醇是一种有机小分子，不属于有机高分子化合物。12、下列物质中，属于有机高分子化合物的是（）A.氯化钠B.氢氧化钠C.聚乙烯D.二氧化硅答案：C解析：有机高分子化合物是指由碳、氢、氧、氮等元素组成的大分子化合物。选项A氯化钠是无机盐，选项B氢氧化钠是无机碱，选项D二氧化硅是无机非金属氧化物。选项C聚乙烯是一种常见的有机高分子化合物，由碳氢原子组成的长链分子，因此答案为C。13、下列化合物中，含有最多共价键的是：A.H2O2（过氧化氢）B.CH4（甲烷）C.CO2（二氧化碳）D.NaCl（氯化钠）答案：C解析：在H2O2中，每个氢原子与氧原子之间有一个共价键，氧原子之间有一个共价键，共3个共价键。在CH4中，每个碳原子与四个氢原子之间都有共价键，共4个共价键。在CO2中，每个碳原子与两个氧原子之间各有一个共价键，共4个共价键。在NaCl中，由于Na是金属，Cl是非金属，它们之间形成的是离子键，而非共价键。因此，CO2含有最多的共价键，共4个。14、下列物质中，属于有机高分子化合物的是（）A.氯化钠B.聚乙烯C.二氧化硅D.碳酸钙答案：B解析：有机高分子化合物是由碳、氢、氧、氮等元素组成的，相对分子质量较大的化合物。A、C、D选项均为无机物，不属于有机高分子化合物。B选项聚乙烯是一种常见的有机高分子化合物，故答案为B。15、某溶液中含有Na+、Mg2+、Al3+、SO42-、Cl-、NO3-等阴离子，为检验溶液中存在的离子，进行以下实验：①取少量溶液，加入过量NaOH溶液，产生白色沉淀，继续加入过量NaOH溶液，沉淀不消失；②取少量溶液，加入Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不消失；③取少量溶液，加入AgNO3溶液，产生白色沉淀。根据以上实验现象，判断下列说法正确的是（）A.溶液中一定含有Na+、Mg2+、SO42-B.溶液中一定含有Mg2+、SO42-、Cl-C.溶液中一定含有Al3+、SO42-、Cl-D.溶液中一定含有Na+、Al3+、NO3-答案：D解析：由实验①可知，溶液中含有Mg2+或Al3+；由实验②可知，溶液中含有SO42-；由实验③可知，溶液中含有Cl-或NO3-。由于溶液中不可能同时存在两种阳离子，所以溶液中一定含有Na+、Al3+、NO3-。故选D。16、下列化合物中，不属于有机物的是：A.甲烷（CH4）B.二氧化碳（CO2）C.乙醇（C2H5OH）D.乙烷（C2H6）答案：B解析：有机物通常是指含有碳元素的化合物，但有些含碳化合物如一氧化碳（CO）、二氧化碳（CO2）、碳酸盐、氰化物等不属于有机物。因此，选项B二氧化碳不属于有机物。其他选项甲烷、乙醇、乙烷都是有机物。二、非选择题（本大题有4小题，每小题13分，共52分）第一题：化学反应原理请根据以下信息，完成下列各题：（1）某反应的化学方程式为：2A+B→3C+D。已知A、B、C、D均为纯净物质，且D为固体。请判断下列说法中正确的是（）A.A和D的相对分子质量相等B.反应中，A的转化率为50%C.反应中，B和D的物质的量之比为2：1D.反应中，C的生成速率大于D的生成速率（2）已知反应：2H2+O2→2H2O。请回答以下问题：①反应中，反应物和生成物的物质的量之比为（）A.1：1B.1：2C.2：1D.2：3②反应中，氢气和氧气的反应热为（）A.286kJ/molB.572kJ/molC.114kJ/molD.0kJ/mol（3）已知反应：N2+3H2→2NH3。请回答以下问题：①反应中，氮气和氢气的物质的量之比为（）A.1：1B.1：3C.3：1D.2：1②若1mol氮气完全反应，则理论上需要消耗氢气的物质的量为（）A.1molB.2molC.3molD.4mol③若反应达到平衡状态时，氮气和氢气的物质的量分别为1mol和3mol，则此时反应的平衡常数K为（）A.1B.3C.6D.9答案：（1）D解析：根据化学方程式可知，D为固体，其他物质均为气体。由于固体不参与气体反应速率的比较，故D的生成速率与其他物质无关。因此，D选项正确。（2）①B解析：根据化学方程式可知，反应物和生成物的物质的量之比为1：2。②A解析：反应热为反应物和生成物的摩尔热之和。根据化学方程式，反应物为2molH2和1molO2，生成物为2molH2O。由于氢气和氧气在反应中完全消耗，故反应热为2molH2的热量加上1molO2的热量，即286kJ/mol。（3）①B解析：根据化学方程式可知，氮气和氢气的物质的量之比为1：3。②C解析：根据化学方程式，1mol氮气完全反应需要消耗3mol氢气。③A解析：根据化学方程式，反应的平衡常数K为生成物浓度幂之积除以反应物浓度幂之积。在平衡状态下，氮气和氢气的物质的量分别为1mol和3mol，代入平衡常数公式得K=(2/1)^2=4，即平衡常数K为4。第二题：化学反应原理及平衡某温度下，在密闭容器中进行以下可逆反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）。初始时，容器中SO2、O2和SO3的物质的量浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L和0.3mol/L。在一定条件下，达到化学平衡时，SO2的物质的量浓度变为0.1mol/L。（1）计算平衡时SO3的物质的量浓度。（2）若在上述平衡状态下，向容器中充入0.1mol/L的氧气，求重新达到平衡时SO3的物质的量浓度变化量。答案：（1）平衡时SO3的物质的量浓度c(SO3)=0.5mol/L。（2）重新达到平衡时SO3的物质的量浓度变化量为0.1mol/L。解析：（1）首先，根据反应方程式，可以列出三段式来表示反应的变化：初始浓度（mol/L）：SO2=0.2，O2=0.1，SO3=0.3变化浓度（mol/L）：SO2=-x，O2=-0.5x，SO3=+x平衡浓度（mol/L）：SO2=0.2-x，O2=0.1-0.5x，SO3=0.3+x由题意知，平衡时SO2的浓度为0.1mol/L，因此有：0.2-x=0.1解得x=0.1将x代入SO3的平衡浓度表达式，得：c(SO3)=0.3+x=0.3+0.1=0.4mol/L（2）根据勒夏特列原理，向容器中充入氧气，相当于增加了反应物O2的浓度，系统会向减少O2的方向移动，即正向移动，以生成更多的SO3。由于O2的初始浓度增加了0.1mol/L，根据化学计量关系，SO3的浓度变化量将是O2浓度变化量的两倍。因此，SO3的物质的量浓度变化量为：Δc(SO3)=2*Δc(O2)=2*0.1mol/L=0.2mol/L所以，重新达到平衡时SO3的物质的量浓度变化量为0.2mol/L。第三题：实验室里有一瓶无色透明的液体，需要确定它是乙醇还是乙酸。已知乙醇的分子式为C2H5OH，乙酸的分子式为C2H4O2。请根据以下实验现象，回答下列问题：取少量液体加