2024年广东省深圳南头中学高一上学期期末化学试题及答案

试题PAGE1试题2023-2024学年第一学期期末调研考试(模拟)高一化学试题可能用到的相对原子质量：N-14H-1Al-27O-16Cu-64S-32第一卷(选择题共44分)一、选择题：本题共16小题，共44分。第1-10小题，每小题2分；第11-16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.化学与生活息息相关，下列说法不正确的A.添加小苏打蒸制“粵菜"糕点，小苏打的化学式为NaHCO3B.广府文化代表之一“镬耳屋”是使用青砖建造，青砖的青色来自Fe2O3C.不锈钢中常添加镍和铬元素，从而使其具有特殊性能D.铝制餐具不适宜长时间存放酸性或碱性食物2.适时推动核电站项目有助于实现“双碳”目标，目前核电站主要通过铀——235的裂变反应释放的能量进行发电。其变化过程如下：235U+→236U→144Ba+89K+3，下列说法不正确的是A.质量数为235 B.核外电子数为92C.235U和238U互为同位素 D.上述裂变反应属于化学变化3.元素周期律和周期表对化学研究有一定的指导作用，人们运用周期律，在周期表中一定的区域内寻找特定性质的物质，下列有关研究方向的叙述错误的是A.在主族金属元素中寻找耐高温的合金材料B.在过渡金属元素中寻找化工生产中的高效催化剂C.非金属元素的化合物进行研究合成新农药D.在金属与非金属的分界线附近寻找新型的半导体材料4.以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物。下列分析不正确的是A.反应③表明CO2具有酸性氧化物的性质B.反应④说明NaHCO3的热稳定性强于Na2CO3C.反应⑤、⑥可用于潜水艇中氧气的供给D.上述转化中发生的反应有分解反应、化合反应、置换反应5.下列化学用语表达正确的是A.HClO的结构式为：H-Cl-OB.10B的原子结构示意图为C.HCl的形成过程D.18O2和16O3互为同素异形体6.我国拥有自主知识产权的铷(Rb)原子钟，能历时3000万年误差仅1秒。Rb是第五周期第ⅠA族元素，下列关于Rb的说法不正确的是A.铷元素在自然界没有游离态B.铷元素能形成多种氧化物C.与同周期元素的原子半径比较：I>RbD.最高价氧化物对应的水化物的碱性：RbOH>KOH7.某同学欲配制100mL溶液。以下操作①~④是其配制过程及示意图，关于该配制过程，下列说法正确的是A.操作①中，称取2.5g胆矾晶体，并于烧杯中加水溶解B.操作②中，容量瓶使用前需用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用C.操作③为定容，若仰视，将导致所配溶液浓度偏高D.操作④摇匀后静置，发现液面低于刻度线，继续加水至凹液面与刻度线相切8.常温下，下列离子在指定的水溶液中能大量共存的是A.的溶液中：、、、B.在溶液中：、、、C.含有大量的溶液中：、、、D.能使酚酞变红的溶液中：、、、9.下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是A.向碳酸钙固体中加入盐酸，固体溶解，有气泡逸出：CO+2H+=H2O+CO2↑B.向氯化亚铁溶液中加入过量铜粉，振荡，有黑色固体析出：Cu+Fe2+=Fe+Cu2+C.将金属镁投入稀硫酸中，有无色气泡产生：Mg+2H++SO=MgSO4+H2↑D.向氢氧化钡溶液中滴加稀硫酸，产生白色沉淀：Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O10.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A.物质的量浓度为0.5mol·L－1的MgCl2溶液中，含有Cl－个数为NAB.18gNH4＋所含电子数11NAC.标准状况下，22.4L氦气与22.4L氯气所含原子数均为2NAD.常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3NA11.下列各组物质，不会因反应条件(温度或者反应物用量)改变而引起产物改变的是A溶液和 B.Fe和C.Na和 D.NaOH溶液和12.用下列实验装置进行相应实验，装置正确且能达到相应实验目的的是A．比较Na2CO3、NaHCO3的稳定性B．验证氧化性：Cl2>Fe3+>I2C．制取氢氧化铁胶体D．验证铁与水蒸气反应能生成H2A.A B.B C.C D.D13.硝酸厂烟气中的大量NO经还原法可转化为无害物质。常温下，将NO与的混合气体通入与的混合溶液中，其转化过程如图所示。下列说法错误的是A.该转化过程的实质为NO被还原B.反应I中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2C.反应II的离子反应方程式为D.反应过程中混合溶液内和的总数不变14.随原子序数的递增，八种短周期元素的原子半径、最高正价或最低负价的变化如图所示。下列叙述正确的是A.离子半径的大小顺序：d<f<eB.d与e组成的化合物一定只含离子键C.x、z、d组成的化合物一定是共价化合物D.h、g对应的阴离子还原性：h<g15.为检验某加碘食盐中是否含有，取相同食盐样品进行下表所示实验：已知：实验①实验②实验③振荡，溶液迅速变为蓝色振荡，一段时间后溶液变为浅蓝色振荡，溶液变为浅黄色下列说法中正确的是A.仅由实验①就能证明食盐样品中存B.以上实验说明离子还原性：C.实验③能证明食盐样品中不存在D.实验②中发生反应的离子方程式为16.某工厂的工业废水中含有大量的和较多的。为减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收金属铜，并制备，流程如下：下列说法正确的是A.甲为铁粉，乙为溶液B.操作1和操作2均用到漏斗、烧杯和玻璃棒，且固体2为铜C.往溶液1与溶液2中加入反应生成NO，欲制备1.5mol，理论上至少需要2molD.为检验中是否含有，加入盐酸溶解，再加入过量NaOH溶液，观察沉淀颜色变化第二卷(非选择题共56分)17.下列编号代表元素周期表中的一-部分元素，用化学用语回答下列问题：（1）碳元素在周期表中的位置为___________，它的最高价氧化物的电子式为___________。（2）①④形成的化合物的化学键类型为___________，③⑧形成的化合物的电子式为___________，④形成的单质的结构式为___________。（3）②⑥的最高价氧化物的水化物发生反应的离子方程式为___________。（4）⑧⑨简单氢化物的稳定性较强的是___________(写简单氢化物的化学式)，⑤单质的氧化性比⑦的强，请从原子结构的角度解释其原因：___________。（5）现拟用如下装置，证明元素的非金属性强弱：S>C，请选用合适的试剂完成实验。实验试剂甲：________；乙：_______；丙________(均填试剂的化学式)可得出结论的实验现象___________18.某磁铁矿石A的主要成分是磁性氧化铁(Fe3O4)，还含少量的Al2O3、Cu2O。某工厂利用此矿石进行有关物质的回收利用，其中F为常见的补铁剂，工艺流程如图(已知Cu2O不溶于水和碱，但溶于强酸：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O)。根据流程回答下列问题：（1）溶液C溶质主要是_____，铝离子的结构示意图为_____。（2）溶液D与过量试剂X反应的离子方程式是_____、_____。（3）在溶液F中滴加NaOH溶液的现象是_____。（4）操作1的名称为_____。（5）已知E为红色固体，写出证明E中无Cu2O的方法：_____(写出实验操作与现象)。19.ClO2作为一种广谱型的消毒剂，将逐渐用来取代Cl2，成为自来水的消毒剂。已知ClO2是一种易溶于水的气体，实验室制备ClO2的原理是用亚氯酸钠固体与氯气反应：2NaClO2+Cl2=2C1O2+2NaCl，下图是实验室用于制备和收集一定量纯净的ClO2的装置(某些夹持装置和垫持用品已省略)，其中E用于除去ClO2中的未反应的Cl2。（1）仪器P的名称是___________。（2）写出装置A中烧瓶内发生反应的离子方程式：___________。（3）B装置中所盛试剂是___________。（4）F为ClO2收集装置，应选用的装置是___________(填序号)，其中与E装置导管相连的导管口是___________(填接口字母)。（5）ClO2的另一种制备方法是用氯酸钠(NaClO3)与浓盐酸反应，同时生成Cl2。①请写出该反应的化学方程式：___________，每消耗319.5gNaClO3，生成___________L氯气(标况下)。(M(NaClO3)=106.5)。②浓盐酸在该反应中表现出来的性质是___________(填序号)。A．只有还原性B．还原性和酸性C．只有氧化性D．氧化性和酸性2023-2024学年第一学期期末调研考试(模拟)高一化学试题可能用到的相对原子质量：N-14H-1Al-27O-16Cu-64S-32第一卷(选择题共44分)一、选择题：本题共16小题，共44分。第1-10小题，每小题2分；第11-16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.化学与生活息息相关，下列说法不正确的A.添加小苏打蒸制“粵菜"糕点，小苏打的化学式为NaHCO3B.广府文化代表之一“镬耳屋”是使用青砖建造，青砖的青色来自Fe2O3C.不锈钢中常添加镍和铬元素，从而使其具有特殊性能D.铝制餐具不适宜长时间存放酸性或碱性食物【答案】B【解析】【详解】A．小苏打是碳酸氢钠的俗称，化学式为NaHCO3，故A说法正确；B．Fe2O3是红棕色固体，青砖具有蓝青色的主要原因是在焙烧还原阶段中，铁被还原成氧化亚铁和制品颗粒表面形成碳素薄膜所致，故B说法错误；C．添加镍和铬元素，可以改变普通钢的组成，得到不锈钢，从而使其具有特殊性能，故C说法正确；D．铝可以酸、碱反应，因此铝制餐具不适应长时间存放酸性或碱性食物，故D说法正确；答案为B。2.适时推动核电站项目有助于实现“双碳”目标，目前核电站主要通过铀——235的裂变反应释放的能量进行发电。其变化过程如下：235U+→236U→144Ba+89K+3，下列说法不正确的是A.质量数为235 B.核外电子数为92C.235U和238U互为同位素 D.上述裂变反应属于化学变化【答案】D【解析】【详解】A．质量数为235，A项正确；B．核外电子数等于质子数，为92，B项正确；C．与的质子数相同而中子数不同，故互为同位素，C项正确；D．裂变反应不属于化学变化，D项错误。故选D。3.元素周期律和周期表对化学研究有一定的指导作用，人们运用周期律，在周期表中一定的区域内寻找特定性质的物质，下列有关研究方向的叙述错误的是A.在主族金属元素中寻找耐高温的合金材料B.在过渡金属元素中寻找化工生产中的高效催化剂C.非金属元素的化合物进行研究合成新农药D.在金属与非金属的分界线附近寻找新型的半导体材料【答案】A【解析】【详解】A．在过渡金属元素中寻找耐高温的合金材料，A错误；B．在过渡金属元素中有些元素具有良好的催化性能，在此寻找化工生产中的高效催化剂，B正确；C．第ⅤA、ⅥA、ⅦA族的一些非金属元素可用于制取农药，故可以对非金属元素的化合物进行研究合成新农药，C正确；D．在金属与非金属的分界线附近元素有的具有良好的半导体性能，故在此寻找新型的半导体材料，D正确；故选A。4.以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物。下列分析不正确的是A.反应③表明CO2具有酸性氧化物的性质B.反应④说明NaHCO3的热稳定性强于Na2CO3C.反应⑤、⑥可用于潜水艇中氧气的供给D.上述转化中发生的反应有分解反应、化合反应、置换反应【答案】B【解析】【分析】【详解】A．与碱反应生成盐与水的氧化物为酸性氧化物，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，则反应③表明CO2具有酸性氧化物的性质，故A正确；B．碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠，则反应④说明Na2CO3的稳定性强于NaHCO3，故B错误；C．过氧化钠与水、二氧化碳反应生成氧气，可用过氧化钠为潜水艇中氧气的供给，故C正确；D．④是分解反应、①是化合反应、②是置换反应，则上述转化中发生的反应有分解反应、化合反应、置换反应，故D正确；故答案为B。5.下列化学用语表达正确的是A.HClO的结构式为：H-Cl-OB.10B的原子结构示意图为C.HCl的形成过程D.18O2和16O3互为同素异形体【答案】D【解析】【详解】A．HClO的结构式为：H-O-Cl，A错误；B．10B的原子结构示意图为，B错误；C．HCl属于共价化合物，氢原子最外层电子与Cl最外层电子形成一对共用电子对，其形成过程可写为：，C错误；D．18O2和16O3是由O元素形成的不同性质的单质，二者互为同素异形体，D正确；故答案选D。6.我国拥有自主知识产权的铷(Rb)原子钟，能历时3000万年误差仅1秒。Rb是第五周期第ⅠA族元素，下列关于Rb的说法不正确的是A.铷元素在自然界没有游离态B.铷元素能形成多种氧化物C.与同周期元素的原子半径比较：I>RbD.最高价氧化物对应的水化物的碱性：RbOH>KOH【答案】C【解析】【详解】A．铷元素非常活泼，自然界只有化合态的铷，A正确；B．碱金属越活泼形成的氧化物越复杂，钠能形成氧化钠、过氧化钠，钾还能形成超氧化钾、臭氧化钾等，铷活泼性大于钠、钾，则铷元素能形成多种氧化物，B正确；C．Rb和I是同一周期的元素，同一周期元素，原子序数越大，半径越小，所以I的半径更小，C错误；D．K与Rb是同一主族元素，同一主族元素，原子序数越大，金属性越强，所以Rb金属性更强，金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，则碱性：RbOH＞KOH，D正确；答案选C。7.某同学欲配制100mL溶液。以下操作①~④是其配制过程及示意图，关于该配制过程，下列说法正确的是A.操作①中，称取2.5g胆矾晶体，并于烧杯中加水溶解B.操作②中，容量瓶使用前需用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用C.操作③为定容，若仰视，将导致所配溶液浓度偏高D.操作④摇匀后静置，发现液面低于刻度线，继续加水至凹液面与刻度线相切【答案】A【解析】【详解】A．称取胆矾晶体的质量为0.1L×0.1mol/L×250g/mol=2.5g，并在烧杯中加水溶解，故A符合题意；B．容量瓶使用前应用蒸馏水洗涤，由于定容时也需要加蒸馏水，所以无需干燥，故B不符合题意；C．按图示观察会导致所配溶液体积偏大，则将导致所配溶液浓度偏小，故C不符合题意；D．发现液面低于刻度线后不应加水，如果加水溶液体积偏大，浓度偏低，故D不符合题意；答案为：A。8.常温下，下列离子在指定的水溶液中能大量共存的是A.的溶液中：、、、B.在溶液中：、、、C.含有大量的溶液中：、、、D.能使酚酞变红的溶液中：、、、【答案】D【解析】【详解】A．的溶液中所含氢离子和不能大量共存，A错误；B．在溶液中：铁离子与反应生成硫氰化铁，不能大量共存，B错误；C．溶液中含有的大量、、能发生氧化还原反应，故不能大量共存，C错误；D．能使酚酞变红的溶液中所含氢氧根离子与、、、互不反应可以共存，D正确；答案选D。9.下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是A.向碳酸钙固体中加入盐酸，固体溶解，有气泡逸出：CO+2H+=H2O+CO2↑B.向氯化亚铁溶液中加入过量铜粉，振荡，有黑色固体析出：Cu+Fe2+=Fe+Cu2+C.将金属镁投入稀硫酸中，有无色气泡产生：Mg+2H++SO=MgSO4+H2↑D.向氢氧化钡溶液中滴加稀硫酸，产生白色沉淀：Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O【答案】D【解析】【详解】A．碳酸钙是沉淀，离子方程式书写时不能拆，则向碳酸钙固体中加入盐酸，固体溶解，有气泡(二氧化碳)逸出的离子方程式为：CaCO3+2H+=H2O+CO2↑+Ca2+，A错误；B．铁活泼性强于铜，氯化亚铁与铜不反应，B错误；C．硫酸镁是可溶性盐，能够完全电离，离子方程式书写时能够拆，则将金属镁投入稀硫酸中，有无色气泡产生的离子方程式为：Mg+2H+=Mg2++H2↑，C错误；D．向氢氧化钡溶液中滴加稀硫酸，产生硫酸钡白色沉淀：Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O，D正确；故答案为：D。10.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A.物质的量浓度为0.5mol·L－1的MgCl2溶液中，含有Cl－个数为NAB.18gNH4＋所含电子数为11NAC.标准状况下，22.4L氦气与22.4L氯气所含原子数均为2NAD.常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3NA【答案】D【解析】【详解】A.物质的量浓度为0.5mol·L－1的MgCl2溶液中，未给定溶液的体积，无法计算含有Cl－个数，A错误；B.1个NH4＋中含有10个电子，则18gNH4＋即1mol，含电子数为10NA，B错误；C.标准状况下，氦气为单原子分子，则22.4L氦气含有的原子个数为1mol，22.4L氯气所含原子数为2NA，C错误；D.常温下，2.7g铝即0.1mol，与足量的盐酸反应，化合价由0价变为+3价，失去的电子数为0.3NA，D正确；答案为D。11.下列各组物质，不会因反应条件(温度或者反应物用量)改变而引起产物改变的是A.溶液和 B.Fe和C.Na和 D.NaOH溶液和【答案】B【解析】【详解】A．溶液和反应，氯气少量时只有亚铁离子被氧化，氯气过量时亚铁离子和溴离子均被氧化，A不符合；B．Fe和在点燃下只生成氯化铁，B符合；C．Na和反应，不加热时生成氧化钠，加热时生成过氧化钠，C不符合；D．NaOH溶液和反应，NaOH少量时生成碳酸氢钠溶液，NaOH过量时生成碳酸钠溶液，D不符合；答案选B。12.用下列实验装置进行相应实验，装置正确且能达到相应实验目的的是A．比较Na2CO3、NaHCO3的稳定性B．验证氧化性：Cl2>Fe3+>I2C．制取氢氧化铁胶体D．验证铁与水蒸气反应能生成H2A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【详解】A．比较、的稳定性，外管温度高于内管，应将受热易分解的置于内管，该装置不能比较和的稳定性，A错误；B．浓盐酸与漂白粉制备氯气，氯气与氯化亚铁反应生成氯化铁，氯化铁、氯气均可氧化KI，则图中装置不能比较Fe3+、I2的氧化性，B错误；C．氨水和FeCl3反应得到Fe(OH)3沉淀，不能制得胶体，而制备氢氧化铁胶体应该向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，继续加热至液体呈红褐色停止加热即可，C错误；D．还原铁粉和水蒸气高温加热，生成四氧化三铁和氢气，在肥皂液中产生气泡，用燃着的火柴点燃有爆鸣声，可验证铁与水蒸气反应能生成H2，D正确；故选D。13.硝酸厂烟气中的大量NO经还原法可转化为无害物质。常温下，将NO与的混合气体通入与的混合溶液中，其转化过程如图所示。下列说法错误的是A.该转化过程实质为NO被还原B.反应I中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2C.反应II的离子反应方程式为D.反应过程中混合溶液内和的总数不变【答案】B【解析】【详解】A．由图可知，该转化过程的实质为NO被还原生成无毒的气体，A正确；B．反应I为：，其中氧化剂为，还原剂为，物质的量之比为2∶1，B错误；C．由图可知，反应II为与反应生成和，离子反应方程式为，C正确；D．反应过程中为催化剂，为中间产物，所以混合溶液内和的总数不变，D正确；故选B。14.随原子序数的递增，八种短周期元素的原子半径、最高正价或最低负价的变化如图所示。下列叙述正确的是A.离子半径的大小顺序：d<f<eB.d与e组成的化合物一定只含离子键C.x、z、d组成的化合物一定是共价化合物D.h、g对应的阴离子还原性：h<g【答案】D【解析】【分析】从图中的化合价、原子半径的大小及原子序数，可知x是H元素，y是C元素，z是N元素，d是O元素，e是Na元素，f是Al元素，g是S元素，h是Cl元素，结合对应元素化合物的性质以及元素周期律解答该题。【详解】A．d为O、e为Na，f为Al，三种离子具有相同电子层排布，原子序数大的离子半径小，则简单离子半径大小：d＞e＞f，故A错误；B．d为O、e为Na，组成的化合物Na2O2中含有非极性共价键，故B错误；C．x(H)、z(N)和d(O)可形成离子化合物，如硝酸铵，故C错误；D．g是S元素，h是Cl元素，非金属性S<Cl，对应的阴离子还原性：h<g，故D正确；故选D。15.为检验某加碘食盐中是否含有，取相同食盐样品进行下表所示实验：已知：实验①实验②实验③振荡，溶液迅速变为蓝色振荡，一段时间后溶液变为浅蓝色振荡，溶液变为浅黄色下列说法中正确的是A.仅由实验①就能证明食盐样品中存在B.以上实验说明离子的还原性：C.实验③能证明食盐样品中不存在D.实验②中发生反应的离子方程式为【答案】D【解析】【分析】实验①加碘食盐中和碘化钾在硫酸的酸性条件下反应，因为产生碘单质，使淀粉变蓝色，证明加碘盐中含有氧化剂，可能为碘酸钾；实验②中没有加入食盐，但是淀粉依旧变蓝，需要考虑空气的氧化性将碘离子氧化的可能；实验③的浅黄色是铁离子的颜色，亚铁离子被氧化剂氧化的结果，可以证明食盐中含有含有氧化性的离子。【详解】A．实验①中溶液迅速变为蓝色只能证明I-被氧化为I2，不能证明食盐样品中存在，A错误；B．实验①和③中I-、Fe2+分别被氧化，现象上无法判断I-、Fe2+的还原性强弱，B错误；C．实验③中溶液变为黄色说明食盐中可能含氧化性比Fe3+强的物质，因此不能排除食盐样品中存在的可能，C错误；D．实验②中没有加入食盐，一段时间后淀粉溶液变为浅蓝色，需要考虑空气中氧气把I-氧化，发生反应的离子方程式，D正确；选D。16.某工厂的工业废水中含有大量的和较多的。为减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收金属铜，并制备，流程如下：下列说法正确的是A.甲为铁粉，乙为溶液B.操作1和操作2均用到漏斗、烧杯和玻璃棒，且固体2为铜C.往溶液1与溶液2中加入反应生成NO，欲制备1.5mol，理论上至少需要2molD.为检验中否含有，加入盐酸溶解，再加入过量NaOH溶液，观察沉淀颜色变化【答案】B【解析】【分析】根据题意，利用工业废水制备回收金属铜，并制备，甲为铁粉，将还原为Cu，过滤后得到固体1为Cu和Fe的混合物，溶液1为溶液；乙为稀硫酸，Cu不与稀硫酸反应，所以过滤后固体2为Cu；溶液2为溶液，溶液1和溶液2合并后加入将+2铁氧化成+3价；【详解】A．根据题干信息，需回收金属铜，所以甲为铁粉，将还原为Cu，过滤后得到固体1为Cu和Fe的混合物，乙为稀硫酸，Cu不与稀硫酸反应，所以过滤后固体2为Cu，故A错误；B．综上所述，操作1和操作2均为过滤，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗；固体1为Cu和Fe的混合物，乙为稀硫酸，Cu不与稀硫酸反应，所以过滤后固体2为Cu，故B正确；C．溶液1与溶液2均为溶液，加入制备，被还原为转移电子为1，被氧化为，转移电子数为1，根据电子守恒有，即，解得，理论上至少需要1.5mol，故C错误；D．将溶于稀盐酸，加入NaOH溶于有红褐色沉淀生成，无法观察到与NaOH反应的相关现象，为检验中是否含有，加入稀硫酸溶解，再加入几滴铁氰化钾，有蓝色沉淀生成，说明含有，反之则无，故D错误；故选B。第二卷(非选择题共56分)17.下列编号代表元素周期表中的一-部分元素，用化学用语回答下列问题：（1）碳元素在周期表中的位置为___________，它的最高价氧化物的电子式为___________。（2）①④形成的化合物的化学键类型为___________，③⑧形成的化合物的电子式为___________，④形成的单质的结构式为___________。（3）②⑥的最高价氧化物的水化物发生反应的离子方程式为___________。（4）⑧⑨简单氢化物的稳定性较强的是___________(写简单氢化物的化学式)，⑤单质的氧化性比⑦的强，请从原子结构的角度解释其原因：___________。（5）现拟用如下装置，证明元素的非金属性强弱：S>C，请选用合适的试剂完成实验。实验试剂甲：________；乙：_______；丙________(均填试剂的化学式)可得出结论实验现象___________【答案】（1）①.第二周期ⅣA族②.（2）①.共价键②.③.N≡N（3）Al(OH)3+OH-=Al(OH)（4）①.HCl②.氧原子核电荷数小，电子层数少，原子半径小，对核外电子吸引能力强，单质得电子能力强（5）①.H2SO4②.Na2CO3或NaHCO3③.Ca(OH)2④.甲中稀硫酸与碳酸钠或碳酸氢钠溶液反应生成气体，该气体通入丙中澄清石灰水变浑浊【解析】【分析】根据几种元素在周期表的位置，推出九种元素分别为H、Na、Mg、N、O、Al、S、Cl、Br，据此分析；【小问1详解】碳元素的原子序数为6，位于第二周期ⅣA族；它的最高价氧化物为CO2，其电子式为；故答案为第二周期ⅣA族；；【小问2详解】①元素为H，④元素为N，形成的化合物可以是NH3，也可以为N2H4，它们均为共价化合物，含有的化学键为共价键；③元素为Mg，⑧元素为Cl，它们形成的化合物为MgCl2，该化合物属于离子化合物，其电子式为；④元素为N，其单质为N2，结构式为N≡N；故答案为共价键；；N≡N；【小问3详解】②元素为Na，其最高价氧化物对应水化物为NaOH，⑥元素为Al，其最高价氧化物对应水化物为Al(OH)3，氢氧化铝为两性氢氧化物，能与NaOH反应，发生离子方程式为Al(OH)3+OH-=Al(OH)；故答案为Al(OH)3+OH-=Al(OH)；【小问4详解】⑧元素为Cl，⑨元素为Br，它们的氢化物分别为HCl、HBr，非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，Cl的非金属性强于Br，则稳定性：HCl＞HBr；⑤元素为O，⑦元素为S，氧原子核电荷数小，电子层数少，原子半径小，对核外电子吸引能力强，单质得电子能力强，因此氧气的氧化性强于硫；故答案为HCl；氧原子核电荷数小，电子层数少，原子半径小，对核外电子吸引能力强，单质得电子能力强；【小问5详解】证明元素的非金属性强弱：S＞C，比较H2SO4的酸性强于碳酸，甲中应盛放稀硫酸，乙中盛放碳酸钠或碳酸氢钠，丙中盛放澄清石灰水，甲中稀硫酸与碳酸钠或碳酸氢钠溶液反应生成气体，该气体通入丙中澄清石灰水变浑浊，说明硫酸的酸性强于碳酸，即非金属性：S＞C；故答案为H2SO4；Na2CO3或NaHCO3；Ca(OH)2；甲中稀硫酸与碳酸钠或碳酸氢钠溶液反应生成气体，该气体通入丙中澄清石灰水变浑浊。18.某磁铁矿石A的主要成分是磁性氧化铁(Fe3O4)，还含少量的Al2O3、Cu2O。某工厂利用此矿石进行有关物质的回收利用，其中F为常见的补铁剂，工艺流程如图(已知Cu2O不溶于水和碱，但溶于强酸：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O)。根据流程回答下列问题：（1）溶液C的溶质主要是_____，铝离子的结构示意图为_____。（2）溶液D与过量试剂X反应离子方程式是_____、_____。（3）在溶液F中滴加NaOH溶液的现象是_____。（4）操作1的名称为_____。（5）已知E为红色固体，写出证明E中无Cu2O的方法：_____(写出实验操作与现象)。【答案】（1）①.NaAlO2②.（2）①.Fe+Cu2+=Fe2++Cu②.Fe+2Fe3+=3Fe2+（3）生成白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色（4）过滤（5）向E中滴加稀硫酸，溶液不变为蓝色，则E中无Cu2O【解析】【分析】磁铁矿石A的主要成分是磁性氧化铁(Fe3O4)，还含少量的Al2O3、Cu2O，向磁铁矿石A中加入氢氧化钠溶液时，氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，四氧化三铁和氧化亚铜不溶解，过滤得到含有四氧化三铁、氧化亚铜的固体B和偏铝酸钠溶液C；向固体B中加入稀硫酸，四氧化三铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁、硫酸铁和水，氧化亚铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和铜，反应生成的铜与硫酸铁反应生成硫酸亚铁和硫酸铜，过滤得到含有硫酸亚铁、硫酸铜、硫酸铁的溶液D和铜固体E；向溶液D中加入过量的铁(试剂X)，硫酸铜溶液与铁反应生成硫酸亚铁和铜，过滤得到硫酸亚铁溶液F和含有铜、铁的固体II；向固体II中加入足量稀硫酸，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铜不与稀硫酸反应，过滤得到铜固体E和硫酸亚铁溶液F。【小问1详解】由分析可知，溶液C的主要成分是NaAlO2；铝离子核外有10个电子，结构示意图为；【小问2详解】溶液D为硫酸铜、硫酸亚铁和硫酸铁的混合液，试剂X为铁，铁与硫酸铜反应了、生成硫酸亚铁和铜，硫酸铁与铁反应生成硫酸亚铁，其反应的离子方程式是Fe+Cu2+=Fe2++Cu、Fe+2Fe3+=3Fe2+；【小问3详解】向硫酸亚铁溶液中加入氢氧化钠溶液，立即发生反应生成氢氧化亚铁白色沉淀，反应生成的氢氧化亚铁具有强还原性，被空气中的氧气氧化为氢氧化铁，白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色；【小问4详解】分离固体和液体的方法是过滤，则操作1的名称为过滤；【小问5详解】由于Cu2O溶于强酸，发生反应：Cu2O+2H+═Cu+Cu