第三单元物质构成的奥秘单元教学及作业设计-2024-2025学年九年级化学人教版（2024）上册

人教版九年级化学上册第三单元<《物质构成的奥秘》教学及作业设计单元计划表单元教材分析本单元的内容有:分子和原子、原子的结构、元素三个课题。它们包括分子和原子的概念、原子结构模型、核外电子排布观念、离子及离子的形成、相对原子质量、元素、元素符号、元素符号表示的意义等内容。本单元教材是“双基”的重要组成部分。所以,本单元教材对于学生十分重要,它既是今后学习的理论基础,又是必不可少的工具。本单元教材是由宏观世界转向微观世界的开端,在本书中起到了承前启后的作用;本单元的特点是内容较抽象,远离学生的生活经验,学生感性知识不充分。学情分析本单元是物质结构理论的重要开端,是学生从宏观世界进入到微观领域的开端,微观粒子看不到、摸不着,具有抽象性，不易于理解。九年级学生已具备了一定的逻辑推理能力，能通过分析一种物质可无限被分割而推理得出物质都是由不连续的粒子构成的；根据生活中的宏观现象(如物质的热胀冷缩、扩散现象)推理得出构成物质的分子(或原子)的性质,并能用微粒的观点解释一些生活中常见的现象;分析“卢瑟福的a粒子轰击金箔实验”得出原子的核式结构模型,进一步了解原子的微观结构、原子的核外电子排布特点及原子结构简图所表示的意义,顺理成章地得出离子的形成过程,借助离子的形成过程,理清分子、原子、离子、元素与物质间的关系。单元整体教学目标1.认识物质是由分子、原子等微观粒子构成的。知道分子是保持物质化学性质的最小粒子，原子是化学变化中的最小粒子。了解分子等微观粒子是很小的、总是不断地运动的、微粒间有间隔等微观粒子的微粒性。2.能在教师的启发和引导下，通过对学生熟悉的日常现象提出有疑问或有价值的问题并进行探究，对实验结果和分析能用文字、图表及化学语言进行表达与交流。从而来探索微观世界，认识并形成分子和原子的概念。以分子为例，能用微观粒子运动的观点解释生活、生产中一些常见的现象。学习一些类比、模型等科学方法，培养抽象、想象、分析和推理等思维能力。3.通过“品红在水中的扩散”、“分子”的运动现象”等实验体验探究活动的乐趣和成功的喜悦，激发对生活中有关化学问题和现象的探究欲和未知欲，发展学习化学的兴趣。建立“世界是物质的，物质是可分的”的辩证唯物主义认识观。单元教学重难点教学重点：对分子和原子的认识、原子的构成、离子的形成、元素、元素符号。教学难点:用分子和原子的观点解释生活中的一些现象及解释物质的变化、核外电子排布、元素符号表示的意义。课时安排课时课型及课堂教学内容课型作业基本思路1分子和原子新授课基础性作业:让每位学生掌握所学的基础知识。选择性作业:在掌握基基础知识的前提下，注重培养优等生的能力水平。2原子的结构（1）新授课基础性作业重在掌握原子的构成以及构成原子的粒子之间的关系。了解相对原子质量的概念，并会查相对原子质量表，并能简单计算。选择性作业是从课内到课外，运用化学知识解决实际问题，使不同的学生得到不同的发展。3原子的结构（2）新授课基础性作业：知道原子核外电子的分层排布规律；结构示意图；原子结构与元素化学性质的关系。知道离子是构成物质的微粒之一，以及离子的形成。知道同一元素的原子和离子可以互相转化。选择性作业：通过观察，思考，类比，归纳，分析，提高学生的整合能力。4元素（1）新授课基础性作业:了解元素的概念，认识物质的宏观组成和微观结构。了解各种元素在地壳中的含量及在生物体内的含量。知道元素的简单分类。选择性作业:偏重于化学用语知识的运用。5元素（2）新授课基础性作业：结合陕西中考真题，加强对本节课重点知识的理解。选择性作业：供学有余力学生进行知识拓展，思维拓展，提升学生解决问题、分析问题的能力。注：本表表内文字为五号宋体，行间距为固定值16磅。本表内容不超过2页。教学及作业一体化设计课时计划表课时第1课时课题分子和原子课型新授目标知道物质是由分子、原子等微观粒子构成；知道原子可以结合成分子。知道分子、原子的区别和联系；能运用分子的观点解释生活中的某些变化或现象；认识表示分子、原子的符号。初步形成基于分子、原子认识物质及其变化的视角，建立认识物质的宏观和微观视角之间的关联。重点难点重点:能运用分子或原子的观点解释生活中的某些变化或现象难点：培养抽象思维能力、想象力和分析、推理能力。教学策略教学方法：讲授法、探究法。学习方式:合作交流；观察归纳。内容设计设计意图课堂教学设计师生课堂活动一、导入新课通过闻浓氨水的气味感悟微观粒子的存在。科学家们发现物质是由人们肉眼看不见的微粒构成，并把这些微粒取名为分子、原子等。【讲授】分子、原子虽然很小，但是我们可以通过先进的科学仪器观察到一些分子、原子并且还能移动原子。出示扫描隧道显微镜获得的茶分子图像以及移动硅原子构成的图片。二.新课讲授1.物质由微观粒子构成多数物质是由分子聚集而成。例如:一滴水是由大量水子聚集而成的。现在摆在我们面前是一杯水,我们能够真实地看到它的存在，科学家也早已证日明水是由水分子构成的,那么我们能看到水分子吗?为什么呢?实际上,分子的质量和体积都很小。一个水分子的质量约是3×10-26kg，每一滴水大约有1.67×1021个水分子。【提出问题】为什么我们可以闻到花香呢?【实验探究】1.氨水与酚酞溶液的变色反应氨分子扩散实验.【实验现象】大烧杯下的酚酞溶液变红【实验结论】分子在不断运动【提出问题】分子运动有没有什么规律?【实验探究】把少量品红分别加入热水和冷水中。【实验现象】热水中溶解快，冷水中溶解慢【实验结论】温度越高分子运动速率越快【提出问题】50mL水+50mL酒精=100mL吗?【实验探究】分别取50mL水与50mL酒精混合【实验现象】混合后体积小于100mL【实验结论】分子间有间隔【提出问题】分子之间有间隔相同吗?【实验探究】用两个相同的注射器抽取等体积的水和空气，用手堵住口,推压活塞,感受推压难易。【实验现象】空气易压缩水难压缩【实验结论】分子间隔：气体>液体>固体【学以致用】①铺水泥路每隔一段距离留一条缝②汽车爆胎③变瘪的身球在热水中快复原状2.分子可以分为原子【分析讨论】通过观看水蒸发和水电解的微观示意动画图，学生分析从分子角度看水蒸发与水分解两种变化有什么不同？【实验结论】水蒸发发生物理变化时，物质分子本身没有发生改变，只是分子间隔发生改变；水电解发生化学变化时，物质的分子发生了改变，变成了其他物质的分子。【问题思考】氧分子、氢分子、水分子的化学性质相同吗？不同分子化学性质是否相同？【得出结论】氧分子可以支持燃烧，可以供给呼吸；氢分子具有可燃性，而水分子不可以。所以不同分子具有不同的化学性质。【教师讲解】分子定义：分子是保持物质化学性质的最小粒子。【分析讨论】通过水电解活动挂图演示水分解的过程，思考并讨论在发生化学变化时,分子原子是怎样变化的？化学变化的实质又是什么？【得出结论】在化学变化中，分子分裂成原子，原子重新结合成新的分子。【教师讲解】原子定义：原子是化学变化中的最小粒子。【思考问题】自然界中的哪些物质是由分子构成的，哪些物质是由原子构成的？【教师讲解】（1）大多数物质由分子构成。如H2O、H2、O2、N2、NH3、CO2、SO2等（2）由原子构成的物质：①金属如Fe、Cu，②稀有气体如He、Ne③固态非金属如C、P三、课堂小结：师生共同总结原子和分子的区别与联系。复习巩固闻气味的方法并激发学生学习的热情。通过观看图片，直观的接触认识微观世界。通过想象、类比、举数字的方法建立宏观世界与微观世界的联系，学生真切的感受到微观粒子的特点，分子的质量和体积都很小。从微观分析生活中的实际例子，其原因是分子在不断的运动，温度越高分子运动速率越快，人的感官不能直接观察微观的现象，必须借助一定的实验感受到。由宏观的实验现象，探寻微观的本质原因，证实微粒间存在着间隙。练习巩固通过问题思考以及观看微观结构的变化学习分子和原子的联系与区别。课堂作业设计知识点一物质由微观粒子构成1．物质由微观粒子构成科学技术证明，物质都是由微小的粒——、、等构成的。2．微观粒子的性质微观粒子的基本性质有：、、等知识点二分子可以分为原子1.分子的概念：由分子构成的物质，分子是保持其性质的粒子。例如：保持二氧化碳化学性质的最小粒子是。2.分子是由_______构成的。3.化学变化的实质（微观解释）:在化学变化过程中，分子可以分成______，_____又可以结合成新的_____。4.原子的定义：原子是变化中的粒子。5.分子与原子的比较分子原子定义分子是保持物质______性质的_______粒子。原子是_______变化中的_______粒子。性质质量小、体积小；不断_______；有间隔；同种粒子的化学性质_______。联系分子是由_______构成的。分子、原子都是构成物质的微粒。区别在化学变化中，分子可以_______，而_______不可以再分。大部分物质是由分子构成的，由原子构成的物质有课堂知识的巩固。课后作业设计基础性作业1．下列相关事实用微观粒子的知识解释错误的是（）选项事实解释A墙内开花墙外可嗅到花香分子不断运动B夏天湿衣服晾干快温度越高，分子运动速率越快C水结冰后体积变大水分子体积变大D酒精溶液是混合物由不同种分子构成2．下列有关分子与原子的说法不正确的是（）A．分子不同性质不同 B．化学反应前后原子的种类不变C．分子在不断运动 D．干冰升华时分子间的间距不变3．化学变化中的最小微粒是（）A．分子B．原子 C．质子D．电子4．水蒸发的过程中发生改变的是（）A．分子种类B．分子间隔C．分子数目D．原子大小5．分子和原子都是构成物质的基本粒子。从分子的角度分析，下列解释错误的是（）A．香飘万里——分子在不断地运动B．热胀冷缩——分子的间隔随温度的变化而改变C．空气是混合物——空气中含有多种不同的分子D．水的天然循环——分子可以分成原子，原子再重新组合成新的分子6．下面关于氢气在氯气中燃烧生成氯化氢反应说法正确的有（）在反应中氢分子变成氢原子，氯分子变成氯原子，它们相互结合成新的分子是氯化氢分子B．保持氢气化学性质的最小粒子是氢分子，氯气在化学变化中的最小粒子是氯分子 C．在这个反应中，发生变化的粒子是原子D．该反应的类型属于分解反应7.物质都是由微粒构成的，保持过氧化氢性质的最小微粒是，水和过氧化氢的化学性质是否相同，原因是，在过氧化氢分解的过程中最小的粒子是。分子和原子的区别是。(陕西真题组合)8.①免洗手凝胶剂携带方便，使用时会闻到酒精的气味;②在远处就能闻到胡辣汤的香味。①和②均能说明。[2022.11(1)、2019.16(3)]9、判断正误。①[2021陕西6题B]夏天汽车轮胎爆炸--轮胎内气体分子变大（）②[2018陕西11题D]氧气能被液化贮存于钢瓶--分子间有间隔且间隔能改变（）③[2015陕西11题D]水与酒精混合液的体积小于混合前二者体积之和,是因为混合后分子体积变小（）1题应用微观粒子的知识解释生活现象。（1分钟）2、3、4题体验分子和原子的联系与区别。（每题1分钟）5.用分子的相关知识解释生活现象。（1分钟）6.练习利用微观结构示意图的解题思路。（3分钟）基础概念的巩固。（2分钟）8、9题利用陕西真题考查学生分析问题的综合能力，开发学生思维能力，提升知识的运用能力。（5分钟）选择性作业利用橡胶泥和小木棍制作原子、分子模型。用分子的观点解释物理变化与化学变化、纯净物与混合物。加深学生对于分子原子定义的理解附件资料名称教学及作业一体化设计课时计划表课时第2课时课题原子的结构课型新授目标认识原子是由原子核和核外电子构成的；认识相对原子质量的含义及应用。利用教材提供的图、表等化抽象为直观，初步学会运用类比归纳等获取信息。激发学生对微观世界的探究欲和学习化学的兴趣。重点难点重点:原子的结构、相对原子质量的概念。难点：原子的结构。教学策略教学方法：讲授法、探究法。学习方式:合作交流。内容设计设计意图课堂教学设计师生课堂活动一、新课导入:我们知道化学变化中原子是不可分的最小粒子.如果抛开化学变化这一前提,原子能否再分?根据你所了解的知识,有没有可以证实你说法的事实依据?二、新课讲授1.了解相关科学家探究原子的历程德嫫克利特、道尔顿、汤姆生、卢瑟福2.原子结构探索之路.(1)图片展示原子内部结构以及原子结构动画模拟(2)[师生小结]原子原子不带电原子核带正电核外电子（每个电子带一个单位负电荷）质子：每个质子带一个单位正电荷中子：不带电深入认识原子结构——原子中的数和量的关系(1)原子中存在着带正电的原子核和带负电的电子，为什么整个原子不显电性?(2)不同原子中各微粒的数目有什么关系?观察表3-1归纳总结:A.质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数B.质子数与中子数不一定相等C.不是所有原子都有中子.氢原子中子数为0。D.原子核内质子数不同,原子种类不同（决定原子种类的是:质子数）E.原子不显电性的原因:原子核内质子所带电荷与核外电子的电荷数量相等，电性相反。4.观察碳原子、氧原子、氢原子的实际质量，介绍相对原子质量(1)含义：以一种碳原子（碳12）质量的1/12为标准,其他原子的质量与它相比较所得的比.(2)公式：(3)单位:国际单位为“1”(一般不写)(4)通过64页表3-4查找表3-1中5种原子的相对原子质量并记录在表3-1后边，观察各数据有什么规律？相对原子质量≈质子数+中子数原子的质量主要集中在原子核上,电子质量忽略不计课堂小结：学生总结，教师补充通过思考问题引入课题。通过介绍科学家的研究激发学生的学习兴趣，培养学生的探究精神。图片展示原子内部结构以及原子结构动画模拟，直观的观察，并总结原子的结构。观察表3-1归纳总结原子中的数和量的一些关系。观察碳原子、氧原子、氢原子的实际质量表示复杂，从而介绍相对原子质量相关知识。课堂作业设计知识点一原子的构成1．原子的结构：原子原子不带电______带正电核外_____（每个电子带一个单位负电荷）____每个质子带一个单位正电荷______不带电2.构成原子的粒子之间的关系（1）由于原子核所带的正电荷与核外电子所带的负电荷的电量______，电性______，所以原子整体不显电性。（2）在原子中，核电荷数＝核内______＝核外______＝原子序数。（3）原子的种类由______（核电荷数）决定。（4）有的原子不一定有______（如氢原子），质子数也不一定等于中子数。知识点二相对原子质量1．相对原子质量（1）定义：以一种碳原子（碳12）质量的______（1.66×10-27kg）为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的______，作为这种原子的相对原子质量，符号为______。相对原子质量是通过比较得出的比值，单位为“1”。（2）计算公式：2．原子中质子和中子的质量接近碳原子质量的1/12，而电子的质量约为质子质量的1/1836，可以忽略不计，所以原子的质量集中在______上，即相对原子质量≈______＋______。加强对课堂知识的巩固。课后作业设计基础性作业1.考古学家通过测定碳14的含量等方法将人类生活在黄土高原的历史推前至距今212万年。碳14原子的核电荷数为6，相对原子质量为14，则该原子核外电子数为（）A．6B．8 C．14D．202．联合国把今年定为“元素周期表年”。俄国科学家门捷列夫对元素周期表的编制做出巨大贡献，人们将101号元素命名为“钔”来纪念他。钔原子的核电荷数为101，相对原子质量为258，则钔原子的质子数为（）A．101B．157 C．258D．3593.学习完“原子的构成”之后，萍萍同学形成了以下认识，其中错误的是（）A．原子由居于中心的原子核和核外电子构成 B．核外电子在离核远近不同的区域中运动 C．原子核的质量和电子的质量相差不大 D．原子核的体积与整个原子的体积相比要小很多4．下列说法正确的是（）A．原子的质量主要集中在原子核上 B．相同的原子无法构成不同的分子 C．温度计内汞柱液面上升说明汞原子体积变大 D．原子呈电中性是因为原子中质子数与中子数相等5．锌原子核外有30个电子，相对原子质量等于65，则构成一个锌原子的粒子中质子是____个，中子是____个，核电荷数是____个，6．在=1\*GB3①分子、=2\*GB3②原子、=3\*GB3③原子核、=4\*GB3④质子、=5\*GB3⑤中子、=6\*GB3⑥电子这些粒子中，找出符合下列条件的粒子，并将其序号填在相应的横线上。（1）化学变化中的最小粒子是________；（2）带正电荷的是________；（3）不显电性的是________；（4）在同一原子中数目一定相等的是________；（5）能保持氧气的化学性质的粒子是氧_______；（6）能保持汞的化学性质的粒子是汞________。7.(2022陕西2题2分)下列物质中含有多种分子的是（）A.空气B.冰水C.甲烷D.黄金.1题2题练习原子中的数和量的一些关系。（每题30秒）3、4题理解透彻原子的结构考查学生分析问题，总结规律的综合能力。（每题1分钟）5题6题进一步练习原子中的数和量的一些关系以及原子分子的联系与区别。（每题2分钟）7题从微观角度对物质进行分类。（2分钟）选择性作业8.下列物质是由分子构成的是下列物质是由原子直接构成的是（填字母）A.氢气B.二氧化碳C铁D水E氧气F碳G钠H氦气9．已知一个碳12原子的实际质量是1.993×10﹣26kg，又知一个铁原子的质量是9.288×10﹣26kg，铜的相对原子质量约为64，试求：（1）铁的相对原子质量为_______（计算结果保留整数）；（2）一个铁原子和一个铜原子的质量比为_______。10、假如你是原子，请做个自我介绍。提升学生知识的运用和整合能力。附件资料名称教学及作业一体化设计课时计划表课时第3课时课题原子的结构课型新授目标1.知道原子也可以转化为离子；认识表示离子的符号。2.运用多媒体动画展示、插图等辅助手段,演示离子的形成过程。3.通过讨论交流,启发学生的思维,逐步养成良好的学习习惯。重点难点重点:原子结构示意图;离子的形成。难点：原子的性质与最外层电子数的关系。教学策略教学方法：引导发现法、探究法、讲授法。学习方式:合作交流；观察归纳。内容设计设计意图课堂教学设计师生课堂活动一、导入新课前面我们学习了原子的结构,质量很小的电子在核外空间做高速运动。电子是怎样排布在核外空间的呢?二、推进新课1.原子核外电子的排布[提出问题]含多电子的原子中,电子在核外如何运动?[归纳总结]原子核外电子的分层排布规律1、电子按照能量高低分层运动。离核越近，能量越低；离核越远，能量越高。2、每一层最多不超过2n2个（n代表电子层数）；3、最外层不超过8个（只有一层的，电子不超过2个）[阅读思考]你会用图示的方法来表示原子的这种分层排布吗?[拓展延伸]画出镁原子的结构示意图。讲解原子结构示意图的画法和含义。学生练习：画出前20号元素的原子结构示意图。[过渡]我们知道了原子核外电子是在一定的轨道中绕着原子核高速运动的,下面让我们来学习几种特殊的原子结构(稀有气体原子):氦、氖、氩、氪、氙、氡,看看它们的原子结构有什么特点。[提出问题]投影展示稀有气体原子的结构示意图。稀有气体原子的结构有哪些特点?[归纳总结]最外层电子数与原子种类性质的关系。[过渡]我们学习了稀有气体原子、金属原子、非金属原子的结构特点,阅读教材第一段内容并完成表格。原子种类最外层电子数得失电子趋势化学性质稀有气体8个(氦为____个)不易得失电子_____金属一般______4个易____电子不稳定非金属一般______4个易____电子不稳定结论原子的___________决定了原子的化学性质。2.离子的形成[投影展示]钠与氯气反应生成氯化钠的示意图。[提出问题]根据提供情境以及钠原子和氯原子的结构示意图你能说出离子是如何形成的吗?[归纳总结]离子是由原子得失电子后形成的,原子得到电子为阴离子(带负电),原子失去电子为阳离子(带正电)。[过渡]判断下列粒子是属于原子、阳离子还是阴离子?[提出问题]化学中,我们如何用符号来表示阴、阳离子呢?[归纳总结]以镁离子为例离子符号的书写及表示的意义=1\*GB3①表示方法：在元素符号（或原子团）右上角表明离子所带的电荷，数值在前，正、负号在后。离子带1个单位的正电荷或1个单位的负电荷时，“1”省略不写。=2\*GB3②表示意义：表示离子（或一个离子带电情况），如：Mg2+表示1个镁离子（一个镁离子带2个单位的正电荷）2Mg2+：表示2个镁离子（离子符号前面的化学系数表示离子的个数。）三、课堂小结：师生共同总结离子和原子的区别与联系提出问题，导入新课。学生观看玻尔原子模型以及氢原子、钠原子的核外电子运动的模拟动画。教师点拨，指导学生想象并理解核外电子的分层排布特点。学习原子结构示意图的画法，并练习常见原子结构示意图寻找规律，总结最外层电子数与原子种类性质的关系。观看钠与氯气反应生成氯化钠的示意图，发现离子形成的过程。学会书写离子的结构示意图。课堂作业设计知识点一原子核外电子的排布1．原子核外电子的分层排布（1）分层运动：能量低的电子在离核______的区域运动，能量高的电子在离核______的区域运动，这种现象又叫核外电子的分层排布。（2）电子层：一共分为七层，离核最近的电子层为_____，最多容纳_____个电子；第二层最多容纳_____个电子；离核最远的电子层又叫______，电子数不超过_____个。原子核外电子最少的有_____层，最多的有_____层。2．原子结构示意图：例如铝原子结构示意图知识点二离子的形成最外层电子数与原子性质的关系稀有气体最外层电子数为个(氦为____个)，不易得失电子，化学性质_____；金属最外层电子数一般______4个，易____电子，化学性质，非金属最外层电子数一般______4个，易____电子，化学性质不稳定。结论：原子的___________决定了原子的化学性质。2．离子的形成（1）（2）______________________________（3）离子符号=1\*GB3①表示方法：在元素符号（或原子团）____表明离子所带的电荷，数值在______，正、负号在______。离子带1个单位的正电荷或1个单位的负电荷时，“1”省略不写。=2\*GB3②表示意义：表示离子（或一个离子带电情况），如：Mg2+表示__个镁离子（一个镁离子带__个单位的正电荷）2Mg2+：表示______个镁离子（离子符号前面的化学系数表示离子的个数。）自己利用表格比较离子和原子的联系加强对课堂知识的巩固。课后作业设计基础性作业1．如图是四种粒子的结构示意图，下列有关说法正确的是（）=4\*GB3④表示的粒子属于金属元素 =1\*GB3①表示的粒子在化学反应中易失电子=4\*GB3④表示的粒子在化学反应中易得到电子=2\*GB3②=4\*GB3④所表示的粒子化学性质相似2．如图为甲、乙两种微粒的结构示意图，下列说法中正确的是（）A．甲和乙是同种原子 B．甲和乙的电子层数不相同C．甲和乙对应的原子核外电子数相同 D．甲和乙都是离子3．下列关于Mg、Mg2+两种粒子的判断中正确的是（）A．质子数相同B．质量不相等 C．Mg2+比Mg活泼D．电子层数相同4．下列关于原子的叙述正确的是（

）A、物质都是由原子直接构成的

B、原子是由质子和电子构成的C、原子是由质子和中子构成的

D、原子是由原子核和电子构成5.（陕西真题组合）（1）嫦娥五号的登月着陆器使用的是砷化镓太阳能电池，砷的原子结构示意图为，则x为______。【2021.12（2）】（2）画出氦的原子结构示意图：【2019.17（1）】1、2体验粒子结构示意图的基本应用。（每题1分钟）3题不但体验粒子结构示意图的基本应用，同时还有一定的规律在里面，需要学生理解透彻。（1分钟）4题考查学生原子结构的理解。（1分钟）5题加强原子结构示意图的理解。（4分钟）选择性作业1.请画出下列粒子的结构示意图：（1）氢原子：___，（2）氦原子：___，（3）碳原子：___，（4）氮原子：__，（5）氧离子：___，（6）氟离子：___，（7）钠离子：___，（8）氯离子。2.归纳总结金属、稀有气体、非金属原子最外层电子数、得失电子能力、得失后所带电性及离子种类。开发思维能力，提升知识的运用能力。（10分钟）附件资料名称教学及作业一体化设计课时计划表课时第4课时课题元素课型新授目标1.认识物质是由元素组成的，知道质子数相同的一类原子属于同种元素，了解在化学反应中元素的种类是不变的。2.联系生活和地壳中元素含量，让学生体验探究过程，培养归纳总结能力。3.通过对生活中一些物质所含元素含量的确定，养成更加关心社会的好习惯。重点难点重点:元素概念难点：元素概念的内涵。元素与原子的区别和联系。教学策略教学方法：讲授法、探究法。学习方式:合作交流；观察归纳。内容设计设计意图课堂教学设计师生课堂活动一、导入新课出示青少年得佝偻病的图片，思考缺少什么导致？化学就在我们身边，生活中接触到的“含氟牙膏”、“高钙牛奶”、“补铁酱油”、“加碘食盐”。其中所说的“氟、钙、铁、碘”是指什么呢？其实是今天学习的内容。今天我就带领大家一起来观赏“元素”的花园。二、新课教学:1、元素概念的建立<情景创设>阅读表格，你发现了什么？表格1表格2质子数中子数质子数中子数氧原子A88碳原子A66氧原子B89碳原子B67氧原子C810碳原子C68<提出问题>上述两组原子在结构上有何共同点？指导学生分析比较，指导学生抽象的得出同一类原子的本质特点是质子数的相同，进一步引出元素的概念，并强调元素是一个宏观概念，只讲种类，不讲个数。例：KMnO4是由钾、锰、氧三种元素组成不能说成是KMnO4是由一个钾元素、一个锰元素、四个氧元素组成2、元素在自然界的分布【思考问题】地壳中含量最多的元素？生物细胞中含量最多的元素？接下来引导学生在课本中找出答案。（1）地壳中含量最多的元素是氧(其次是硅、铝、铁)（2）地壳中含量最多的金属元素是铝（3）生物细胞中含量最多的元素：氧(其次是碳、氢、氮)特别强调：“宏观”与“微观”的区别和联系3、元素与原子的区别与联系通过元素概念的学习，我们可以发现元素和原子联系很紧密，那么有哪些区别呢？元素原子概念具有相同核电荷数的一类原子的总称。化学变化中的最小粒子。区别=1\*GB3①只讲____，不讲____。没有数量多少的含义=2\*GB3②组成物质=1\*GB3①即讲_____，又讲_____。有数量多少的含义=2\*GB3②构成分子，也可直接构成物质化学变化中元素种类不变，但形态可能变化化学变化中，原子种类和数量不变，但最外层电子数可能变化举例二氧化碳是由氧元素和_____组成的一个二氧化碳分子是由两个_____和一个碳原子构成的联系=1\*GB3①元素是同一类原子的总称=2\*GB3②原子是构成元素的基本单元，原子的_____（即核电荷数）决定元素的种类通过以上活动，思考：在化学变化中，分子是否发生变化？原子是否发生变化？元素是否发生变化？通过观察水电解的过程得出：化学反应前后分子的种类改变，原子的种类不变。元素的种类不变，物质的种类改变。思考问题：某物质隔绝空气加热后，生成氧气和氯化钾，从而推断该化合物含有哪些元素？三、课堂小结“元素”这片花园欣赏完了，这片花园有哪些花呢？寻找规律，激发兴趣，增进对元素的初步了解。引导学生找出地壳中各元素的含量。引导学生回顾前面学过的分子、原子的知识。进而得出结论：明确化学变化中分子的种类发生了改变，而原子、元素没有发生变化。在此基础上学生会对原子和元素的理解发生混淆。课堂作业设计知识点一元素1.质子数为1的一类原子称为_____。判断是否为同种元素的依据是_____是否相同。2．元素的概念：元素就是具有相同_____（即__________）的一类原子的总称。3．元素的性质：元素的化学性质与其原子的核外电子排布，特别是__________有关。4．元素的存在 （1）地壳中含量排在前五位的元素：__、硅、__、铁。=1\*GB3①地壳中含量最多的金属元素：；=2\*GB3②地壳中含量最多的非金属元素：。（2）生物细胞中含量最多的元素：_____。（3）人体中含量最多的金属元素：。知识点二元素分类元素的种类元素元素原子最外层电子数一般小于4(氢元素除外)一般大于等于4、小于8等于8(只有氦元素为2)知识点三元素和原子的关系元素原子概念具有相同核电荷数的一类原子的总称。化学变化中的最小粒子。区别=1\*GB3①只讲___，不讲____。没有数量多少的含义=2\*GB3②组成物质=1\*GB3①即讲___，又讲_____。有数量多少的含义=2\*GB3②构成分子，也可直接构成物质化学变化中元素种类不变，但形态可能变化化学变化中，原子种类和数量不变，但最外层电子数可能变化举例二氧化碳是由氧元素和_____组成的一个二氧化碳分子是由两个____和一个碳原子构成的联系=1\*GB3①元素是同一类原子的总称=2\*GB3②原子的___（即核电荷数）决定元素的种类加强对课堂知识的巩固。课后作业设计基础性作业化学就在我们身边，生活中接触到的“含氟牙膏”、“高钙牛奶”、“补铁酱油”、“加碘食盐”。其中所说的“氟、钙、铁、碘”是指（）A．原子B分子C．元素D．离子2．下列关于元素的叙述中，正确的是（）A．不同种元素的根本区别是元素原子的核内质子数不同B．元素的种类取决于该元素的核外电子数C．同种元素的原子结构和质量完全相同 D．质子数相同的两种粒子属于同种元素3．氟元素与硅元素最本质的区别是（）A．相对原子质量不同 B．中子数不同 C．中子数与核外电子数之和不同 D．质子数不同4．地壳中含量最多的元素是（）A．氧 B．铝 C．硅 D．铁5．地壳中含量最多的金属元素是（）A．氧B．铝 C．硅D．铁6．若将铝、铁、氯、硅、氧、锌、硫、磷、铜、氮、碳、银、钙等分成A、B、C三组，且A组为金属元素，B组为非金属气态元素，C组为非金属固态元素，试把分组结果表示出来：A组____；

B组_______；C组________。7．根据下图提供的信息，请回答下列问题：A图表示原子，其中x的值是_______；化学性质相似的原子是_______（填序号，下同）；具有稳定结构的原子_______________；属于同种元素的粒子是_______。在宏观、微观与符号之间建立联系，是化学学科的特点。【2017陕西17题】(1)图A所示是今年5月新命名的元素，其原子核内的质子数是________。(2)图中属于同种元素的微粒的是________(填字母)。9.富硒茶中的“硒”指（填“元素”、“原子”或“分子”）【2017.16（1）】1、2、3题理解元素的概念。（每题0.5分钟）4、5题考察基础知识地壳中元素含量的记忆。（每题0.5分钟）6题考查学生对元素分类的理解。（1分钟）7题加强知识的衔接和理解。（4分钟）8、9题熟悉所学知识在中考题中应用（4分钟）选择性作业归纳总结原子、分子、元素、物质之间的关系。开发思维能力，提升知识的归纳总结能力。（6分钟）附件资料名称教学及作业一体化设计课时计划表课时第5课时课题元素课型新授目标1.初步认识元素周期表。2.通过讨论与交流,启发学生的思维,逐步养成良好的学习习惯和学习方法.3.逐步积累化学用语,真正进入化学世界.重点难点重点:元素符号的书写和意义。难点：元素符号的书写和意义。教学策略教学方法：讲授法、探究法。学习方式:合作交流；观察归纳。内容设计设计意图课堂教学设计师生课堂活动导入新课投影:教材图3-19,说的是一个不懂汉语的外国学生走进了我们的实验室,看着试剂瓶上的标签,一脸茫然，因为他一个字也不认识.同样我们走进外国的实验室,也难以认识试剂瓶标签上的文字.我们应该怎么办呢？二、讲授新课为了书写和学术交流方便，采用国际通用的符号来表示各种元素，元素符号是国际上统一用来表示元素的一种特定的化学符号.（投影教材P62表3-4）请同学观察一些常见元素的元素符号，你能发现什么规律吗？总结元素符号的书写规则，并投影规范的元素符号的书写格式：一大二小。我们知道如何书写元素符号了，那么一个元素符号又能表达哪些含义呢？我们以“O”为例进行讨论。如果在元素符号前面加上系数是否还能表示该元素?如果在元素符号前面加上系数,就只表示该元素原子的个数,只具有微观意义。下列符号各表示什么意义?①2N②3S③nFe练习：1、说说下列符号的意义O：2H2：Na：2Mg2+：nS：2O2：2Al3+：3S：2、用符号和数字表达含义5个氧离子：2个铜原子：镁元素：3个氢分子：过渡：超市里的商品成百上千，为了方便顾客选购，所有商品均分类、有序摆放。物质世界的100多种元素也是按照一定的规律排列的，它们是按照什么规律摆放的呢？仔细观察元素周期表,你能发现什么规律?指导学生结合附录（元素周期表）以及前20号元素的原子结构示意图来寻找元素之间存在什么规律性的联系?“元素周期表”这一名称与这个规律有什么关系?【教师总结】（1）周期：元素周期表中每一个横行叫做一个周期，共有7个横行，即7个周期；同一周期原子的电子层数相同（电子层数与周期相同）；每一周期从左到右核电荷数依次增加；每一周期从左到右原子最外层电子数依次增加；每一周期开头的为金属元素，靠近尾部为非金属元素，结尾的是稀有气体元素。（2）族：元素周期表中每一个叫做一个族，有18个纵行，分为16个族（8、9、10三个纵行为一个族）。同一族原子的最外层电子数相同（化学性质相似）；同一族从上往下电子层数依次增加。指导学生阅读教材中相关内容，思考元素周期表中每一格所含有的信息有哪些?元素周期表的意义:学习和研究化学的重要工具。三、课堂小结：学生总结，教师补充。将抽象的规则形象化，有利于学生记忆书写规则，并养成良好的规范书写习惯。培养学生分析问题，语言表达的能力。巩固拓展所学知识。培养学生的归纳总结能力。练习使用元素周期表查找一些内容