广东省深圳市龙华区2021-2022学年高二上学期期末学业质量监测化学试题

广东省深圳市龙华区2021-2022学年高二上学期期末学业质量监测化学试题姓名：__________班级：__________考号：__________题号一二三总分评分一、单选题1．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是A．已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)ΔH=a；2C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH=b，则a>bB．已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=-483.6kJ·mol-1，则氢气的燃烧热为241.8kJ·mol-1C．已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1，则含40.0gNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于57.3kJD．已知P(白磷，s)=P(红磷，s)ΔH<0，则白磷比红磷稳定2．某原电池总反应离子方程式为2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋，能实现该反应的原电池是（）A．正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为FeCl3溶液B．正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为Fe(NO3)2溶液C．正极为Fe，负极为Zn，电解质溶液为Fe2(SO4)3溶液D．正极为Ag，负极为Fe，电解质溶液为CuSO4溶液3．下列叙述错误的是（）A．生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱B．用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈C．在铁制品上镀铜时，镀件为阳极，铜盐溶液为电镀液D．铁管上镶嵌锌块，铁管不易被腐蚀4．已知：C（s）＋CO2（g）⇌2CO（g）△H＞0。该反应的达到平衡后，下列条件有利于反应向正方向进行的是（）A．升高温度和减小压强 B．降低温度和减小压强C．降低温度和增大压强 D．升高温度和增大压强5．如图是表示：2X＋Y⇌Z＋R△H＞0的气体反应速率(υ)与时间(t)的关系，t1时开始改变条件，则所改变的条件符合曲线的是A．减少Z物质 B．加大压强 C．升高温度 D．使用催化剂6．鸟嘌呤(G)是一种有机弱碱，可与盐酸反应生成盐酸盐(用GHCl表示)。已知GHCl水溶液呈酸性，下列叙述正确的是（）A．0.001 mol/L GHCl水溶液的pH=3B．0.001 mol/L GHCl水溶液加水稀释，pH升高C．GHCl在水中的电离方程式为：GHCl=G+HClD．GHCl水溶液中：c(OH7．一定温度下，Zn(OH)2固体在水中达到沉淀溶解平衡：Zn(OH)2(s)⇌Zn2+(aq)＋2OH-(aq)。要使Zn(OH)2固体质量减少而c(Zn2+)不变，采取的措施可能是A．加少量水 B．通HCl气体 C．加NaOH固体 D．加ZnSO4固体8．下图所示的装置中，与手机充电的能量转化形式相同的是A．电解水B．水力发电C．太阳能热水器D．干电池A．A B．B C．C D．D9．变化观念与平衡思想是化学学科核心素养之一。下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是A．由H2、I2(g)、HI组成的平衡体系，加压后颜色加深B．工业合成氨过程中及时分离出氨气，有利于提高原料转化率C．通常在硫酸铁或硫酸亚铁溶液中加入少许稀硫酸，抑制其水解D．久置的氯水黄绿色会褪去10．下列表述中，合理的是A．将水加热，促进水电离，但Kw不变B．把FeCl2的水溶液加热蒸干井灼烧后可得到Fe2O3晶体C．用25mL碱式滴定管量取20.00mL高锰酸钾溶液D．用水洗净的玻璃棒立即蘸取待测溶液滴到pH试纸中央，半分钟后对照比色卡读出pH值11．H2与ICl的反应分①②两步进行，其能量曲线如图所示，下列有关说法错误的是A．反应①、反应②均为放热反应B．反应①、反应②均为氧化还原反应C．反应①、反应②的焓变之和为ΔH=-218kJ·mol-1D．反应①比反应②的速率慢，与相应正反应的活化能无关12．火星大气中含有大量CO2，一种有COA．负极上发生还原反应 B．CO2C．阳离子由正极移向负极 D．将电能转化为化学能13．宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。NH4Cl溶液中，下列叙述错误的是A．c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+B．c(H+)=c(NH3·H2O)+c(OH-)C．c(NH4+)+c(H+D．c(NH4+)+c(NH3·H214．若溶液中由水电离产生的c(OH-)=1×10-14mol·L-1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是A．Al3+、Na+、NO3−、Cl- B．K+、Na+、Cl-、NOC．K+、Na+、Cl-、AlO2− D．K+、NH4+、SO415．已知：反应mX(g)+nY(g)⇌qZ(g)ΔH<0，m+n>q，在密闭容器中反应达到平衡时，下列说法错误的是A．恒容时通入稀有气体使压强增大，平衡不移动B．增大压强，反应速率加快且可以提高Z的产率C．恒容时增加X的物质的量，Y的转化率增大D．恒压时，增加一定量Z(g)，平衡时，混合气体的平均相对分子质量变大16．25℃时，pH=2的HCl溶液中，由水电离出的H+离子浓度是A．1×10-7mol／L B．1×10-12mol／LC．1×10-2mol／L D．1×10-14mol／L17．我国首先研制出以铝-空气-海水电池作为新型航标灯。这种灯以取之不尽的海水为电解质溶液，靠空气中的氧使铝氧化而源源不断地产生电流。只要把灯放入海水中数分钟，就会发出耀眼的白光，其能量比干电池高20～50倍，其结构如下图。下列说法错误的是A．Al是负极B．正极的电极反应式为：O2+4e-+2H2O=4OH-C．电池工作时，正极附近的溶液的pH降低D．若消耗27g铝，理论上需要0.75mol的氧气18．下表中实验操作、现象与结论对应关系正确的是选项实验操作实验现象结论A以酚酞为指示剂，用盐酸标准液滴定氢氧化钠溶液溶液由红色变为浅红色便立刻读数测得氢氧化钠溶液的浓度偏大B向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体有白色沉淀生成，溶液红色变浅证明纯碱溶液呈碱性是由CO32−C室温下分别测定NaClO溶液、CH3COONa溶液的pH前者大酸性：HClO>CH3COOHDNaHCO3溶液中滴入酚酞溶液变红弱酸的酸式盐溶液均呈碱性A．A B．B C．C D．D19．某温度下，难溶物FeR的水溶液中存在平衡FeR(A．可以通过升温实现由c点变到a点 B．d点可能有沉淀生成C．a点对应的Ksp等于b点对应的Ksp 二、多选题20．常温时，将V1mLc1mol·L－1的氨水滴加到V2mLc2moL·L－1的盐酸中，下列结论中正确的是A．若混合溶液的pH=7，则c1V1＞c2V2B．若V1=V2，c1=c2，则溶液中c(NH4+)=c(Cl-C．若混合溶液的pH=7，则溶液中c(NH4+)＞c(Cl-)D．若V1=V2，且混合液的pH＜7，则可能有c1=c2三、综合题21．碳及其化合物在化工生产中有着广泛的应用。（1）I.合成二甲醚的三步反应如下：2H2(g)+CO(g)⇌CH3OH(g)ΔH12CH3OH(g)⇌CH3OCH3(g)+H2O(g)ΔH2CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)ΔH33H2(g)+3CO(g)⇌CH3OCH3(g)+CO2(g)的ΔH是（）。A．ΔH=2ΔH1+ΔH2+ΔH3 B．ΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH3C．ΔH=ΔH1+2ΔH2+2ΔH3 D．ΔH=2ΔH1+ΔH2-ΔH3（2）II.在容积固定的密闭容器中，发生反应CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)，化学平衡常数K和温度t的关系如下表：t/℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6请回答下列问题：该反应的化学平衡常数表达式为K=。（3）该反应为反应(填“吸热”或“放热”)。（4）不能判断该反应达到化学平衡状态的是(填字母)。a.容器中总压强不变||||b.混合气体中c(CO)不变c.H2消耗的速率与H2O消耗的速率相等|d.c(CO2)=c(CO)（5）若1200℃时，在某时刻反应混合物中CO2、H2、CO、H2O的浓度分别为2mol/L、2mol/L、4mol/L、4mol/L，则此时上述反应的平衡移动方向为(填“正反应方向”“逆反应方向”或“不移动”)。22．回答下列问题：（1）某温度下，pH均为4的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，其pH随溶液体积变化的曲线图中，a点对应的酸为(填名称)，该酸溶液稀释过程中，下列各量一定变小的是。(填序号)a.c(H+)b.c(OH-)c.c(CH3（2）在t℃时，某NaOH稀溶液中c(H+)=10-amol·L-1，c(OH-)=10-bmol·L-1，已知a+b=12，则在该温度下，将100mL0.1mol·L-1的稀H2SO4与100mL0.4mol·L-1的NaOH溶液混合后，溶液的pH=。（3）25℃时，将amol·L-1的醋酸和bmol·L-1的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液的pH=7，则ab(填“>”、“<”或“=”)，此时溶液中c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=mol·L-1(用字母表示)23．氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节(电)能30%以上。在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如下图所示，其中的电极未标出。（1）电解池的阳极反应式为。（2）通入空气的电极的电极反应式为，燃料电池中的离子交换膜是(填“阳离子交换膜”或“阴离子交换膜”)。（3）电解池中产生1molCl2，理论上燃料电池中消耗O2的物质的量为。（4）a、b的大小关系为：。24．下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。试回答下列问题：（1）元素p是(填元素符号)，元素p的基态原子电子排布式是：。（2）cdef四种元素的第一电离能由小到大顺序为：。（3）o、p两元素的部分电离能数据如下表：电离能/kJ·mol-1元素o元素pI1717759I215091561I332482957比较两元素的I2、I3可知，气态o2＋再失去一个电子比气态p2＋再失去一个电子难。对此，你的解释是。（4）下列各项叙述中，正确的是____。A．镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态B．价电子排布为5s25p1的元素位于第五周期第ⅠA族，是s区元素C．所有原子任一能层的s电子云轮廓图都是球形，但球的半径大小不同D．24Cr原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d44s2

答案解析部分1．【答案】C【解析】【解答】A．碳完全燃烧生成CO2，不完全燃烧生成CO，相同物质的量的碳，完全燃烧时放出的热量大于不完全燃烧放出的热量，燃烧为放热反应，B．燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，生成的水为液态水才能叫燃烧热，B不符合题意；C．中和热是指稀的强酸和稀的强碱溶液反应生成可溶性盐和1mol水时放出的热量，稀醋酸为弱酸，反应时电离吸热，放出的热量小于57.3kJ，C符合题意；D．P(白磷，s)=P(红磷，s)放热反应，白磷的能量高于红磷，红磷比白磷更稳定，D不符合题意；故答案为：C。

【分析】A.碳完全燃烧放出的热量多于不完全燃烧放出的热量；

B.燃烧热是1mol可燃物完全燃烧产生稳定的氧化物时放出的热量；

D.物质的能量越低越稳定。2．【答案】A【解析】【解答】A．铁作负极，铜作正极，电解质为可溶性的氯化铁，选项A符合题意；B．铁作负极，铜作正极，电解质为可溶性的硝酸亚铁，选项B不符合题意；C．铁作正极，锌作负极，电解质为可溶性的硫酸铁，电池总反应为：2Fe3++Zn═2Fe2++Zn2+，选项C不符合题意；D．铁作负极，银作正极，电解质应为可溶性的铁盐而不是铜盐，电池总反应为：Cu2++Fe═Cu+Fe2+，选项D不符合条件；故答案为：A。

【分析】根据2Fe3++Fe=3Fe2+知，铁易失电子而作负极，不如铁活泼的金属或导电的非金属作正极，铁离子得电子发生还原反应，所以电解质溶液为可溶性的铁盐。3．【答案】C【解析】【解答】A、生铁中含有碳，形成了原电池，铁被腐蚀速度加快，故抗腐蚀能力比纯铁弱，不符合题意；B、用锡焊接的铁质器件，锡与铁形成原电池，铁作负极，被腐蚀，故焊接处易生锈，不符合题意；C、在铁制品上镀铜时，镀件为阴极，铜盐溶液为电镀液，符合题意；D、铁管上镶嵌锌块，锌铁形成原电池，锌作负极被腐蚀，铁作正极被保护，故铁管不易被腐蚀，不符合题意；故答案为：C。

【分析】A、生铁中含有碳易发生电化学腐蚀；

B、锡和铁易形成原电池，Fe作负极被腐蚀；

C、根据电镀原理分析；

D、Fe和Zn形成原电池时，Fe作正极被保护。

4．【答案】A【解析】【解答】反应是吸热反应，升高温度有利于反应向正方向进行；该反应正反应同样是个体积增大的反应，减小压强，同样能使反应向正方向移动。A符合题意；故答案为：A。

【分析】根据勒夏特列原理，升温向吸热，加压向体积减小方向移动，判断平衡的移动方向；5．【答案】D【解析】【解答】根据2X+Y⇌Z+R△H＞0的气体反应速率(υ)与时间(t)的关系图可知，物质都是气体，反应后气体体积减小，t1时刻，正、逆反应速率均增大，且正反应速率仍然等于逆反应速率，说明正、逆反应速率同等程度的加快，改变的条件只能是使用了催化剂，故答案为：D。

【分析】由图可知，正逆反应速率均增大，但平衡不移动，改变的条件应是使用了催化剂。6．【答案】B【解析】【解答】A.G是一种弱碱，其盐溶液中，GH+水解，使得盐溶液显酸性，0.001mol/L的GHCl溶液，由GH+水解产生的H+浓度远小于0.001mol/L，因此溶液的pH＞3，A不符合题意；B.加水稀释，溶液中c(H+)减小，pH增大，B符合题意；C.GHCl为可溶性盐溶液，在水中完全电离，其电离方程式为：GHCl=GH++Cl-，C不符合题意；D.GHCl水溶液中存在GH+、H+、OH-和Cl-，结合电荷守恒可得c(OH-)+c(Cl-)=c(GH+)+c(H+)，D不符合题意；故答案为：B

【分析】A.GHCl水溶液由于GH+的水解使得溶液显酸性；B.加水稀释溶液中c(H+)减小；C.GHCl在水中完全电离产生GH+和Cl-；D.结合电荷守恒分析；7．【答案】A【解析】【解答】A．加少量水，部分Zn(OH)2固体溶解，Zn(OH)2固体质量减少，溶液依然饱和，c(Zn2+)不变，A符合题意；B．通HCl气体，OH-被消耗，溶解平衡正向移动，Zn(OH)2固体质量减少，c(Zn2+)增大，B不符题意；C．加NaOH固体，OH-浓度增大，溶解平衡逆向移动，Zn(OH)2固体质量增大，c(Zn2+)减小，C不符题意；D．加ZnSO4固体，c(Zn2+)增大，溶解平衡逆向移动，Zn(OH)2固体质量增大，D不符题意；故答案为：A。

【分析】A.加入少量水促进Zn(OH)2溶解，但溶液仍然为饱和溶液；

B.通入HCl气体，氢离子与氢氧根离子反应，该沉淀溶解平衡正向移动；

C.加入NaOH固体，OH-浓度增大，该沉淀溶解平衡逆向移动；

D.加入ZnSO4固体，c(Zn2+)增大。8．【答案】A【解析】【解答】A．电解水时电能转化为化学能，与手机充电的能量转化形式相同，A符合题意；B．水力发电是机械能转化为电能，与手机充电的能量转化形式不相同，B不符合题意；C．太阳能热水器是太阳能转化为热能，与手机充电的能量转化形式不相同，C不符合题意；D．干电池工作时化学能转化为电能，与手机充电的能量转化形式不相同，D不符合题意；故答案为：A。

【分析】手机充电时将电能转化为化学能。9．【答案】A【解析】【解答】A．反应H2B．在反应N2C．Fe3++3D．久置的氯水，HClO见光分解，使平衡Cl故答案为：A。

【分析】平衡移动原理的具体内容为：如果改变可逆反应的条件（如浓度、压强、温度等），化学平衡就被破坏，并向减弱这种改变的方向移动。10．【答案】B【解析】【解答】A．水的电离过程是吸热反应，温度升高促进了水的电离，溶液中氢离子、氢氧根离子浓度增大，水的离子积增大，故A不符合题意；B．亚铁离子水解生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁容易被氧化成氢氧化铁，而氯化氢具有挥发性，所以FeCl2的水溶液加热蒸干并灼烧后可得到Fe2O3固体，故B符合题意；C．高锰酸钾溶液具有氧化性，能够氧化碱式滴定管的橡胶管，所以应该使用酸式滴定管量取高锰酸钾溶液，故C不符合题意；D．玻璃棒洗净后必须干燥，才能蘸取待测溶液滴到pH试纸中央测定溶液的pH，显色时间不能太长，以半分钟内的变化为准，所以半分钟后对照比色卡读出pH值，故D不符合题意；故答案为：B。

【分析】A.升温Kw增大；

C.高锰酸钾具有强氧化性，应用酸式滴定管量取；

D.玻璃棒洗净后应先干燥。11．【答案】D【解析】【解答】A．从能量曲线图看，反应①、反应②的反应物总能量都高于生成物总能量，即均为放热反应，A项不符合题意；B．反应①有H2参与、反应②有I2生成，必然都有化合价变化，均为氧化还原反应，B项不符合题意；C．能量曲线图表明，起始反应物“H2(g)+2ICl(g)”比最终生成物“I2(g)+2HCl(g)”能量高218kJ·mol-1，即ΔH＝－218kJ·mol-1，C项不符合题意；D．图中，反应①的活化能比反应②的大，使反应①比反应②速率慢。活化能与断裂反应物中化学键吸收能量有关，D项符合题意；故答案为：D。

【分析】A.放热反应反应物的总能量高于生成物的总能量；

B.氧化还原反应中一定有元素的化合价发生变化；

C.根据ΔH=生成物的总能量-反应物的总能量。12．【答案】B【解析】【解答】A.在原电池中，负极上发生失电子的氧化反应，A不符合题意；B.在该原电池中，CO2在正极发生得电子的还原反应，生成碳单质，B符合题意；C.在原电池中，阳离子移向正极，C不符合题意；D.原电池是一种将化学能转化为电能的装置，D不符合题意；故答案为：B

【分析】A.在原电池中，负极发生失电子的氧化反应；B.结合CO2转化为C的过程分析；C.在原电池中阳离子移向正极；D.原电池是将化学能转化为电能的装置；13．【答案】A【解析】【解答】A．NH4Cl溶液中存在电荷守恒c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)，部分NH4+发生水解，溶液呈酸性，故c(Cl-)>c(NH4+B．NH4Cl溶液中存在质子守恒c(H+)=c(NH3·H2O)+c(OH-)，B不符合题意；C．NH4Cl溶液中存在电荷守恒c(NH4+)+c(H+D．NH4Cl溶液中存在物料守恒c(NH4+)+c(NH3·H2故答案为：A。

【分析】根据电荷守恒、物料守恒和质子守恒分析。14．【答案】B【解析】【解答】A．若为碱性溶液，含大量OH-，则与Al3+反应得到沉淀，A项不符合题意；B．K+、Na+、Cl-、NO3−C．若溶液为酸性，含大量H+，H+与AlO2−D．若为碱性溶液，含大量OH-，则与NH4+故答案为：B。

【分析】离子之间不生成气体、沉淀、弱电解质或不发生氧化还原反应、络合反应、双水解等反应时能大量共存。15．【答案】D【解析】【解答】A．恒容条件下，通入稀有气体使压强增大，反应混合物的浓度不变，正、逆反应速率不变，平衡不移动，故A不符合题意；B．增大压强，反应速率加快，压强增大平衡正向移动，所以能提高Z的产率，故B不符合题意；C．恒容时增加X的物质的量，平衡正向移动，Y的转化率增大，故C不符合题意；D．恒压时，增加一定量Z(g)，容器容积增大，相当于降低压强，平衡向逆反应方向移动，反应混合气体总的物质的量增大，混合气体的平均摩尔质量减小，故D符合题意；故答案为：D。

【分析】A.恒容时通入稀有气体使压强增大，反应物和生成物浓度不变，正逆反应速率不变，平衡不移动；

B.增大压强，反应速率加快，平衡正向移动；

C.恒容时增加X的物质的量，平衡正向移动。16．【答案】B【解析】【解答】25℃，pH=2的HCl溶液中，[H+]=0.01mol/L，由于Kw＝[H＋][OH－]=1×10－14mol2·L－2，则[OH－]=1×10-12molL，HCl溶液中OH－全部来自水的电离，即水电离出的[H+]=[OH故答案为：B。

【分析】根据Kw＝[H＋][OH－]计算。17．【答案】C【解析】【解答】A．Al较活泼作为负极，A项不符合题意；B．正极的电极反应式为3OC．电池工作时，正极发生反应生成OHD．若消耗27g铝即消耗1mol铝，因为消耗4mol铝需要3mol氧气，则消耗1mol铝，理论上需要0.75mol的氧气，D项不符合题意；故答案为：C。

【分析】原电池中，较活泼金属做负极，较不活泼金属或非金属做正极，铝较活泼，易失去电子，发生氧化反应，做原电池负极，电极反应式为：4Al-12e-=4A18．【答案】B【解析】【解答】A．溶液由红色变为浅红色立即读数，此时可能还未达到反应终点，消耗的盐酸的体积可能偏小，测的氢氧化钠溶液的浓度偏小，故A不符合题意；B．碳酸钠溶液中存在CO32−＋H2O⇌HCO3−＋OH－，溶液显碱性，滴入酚酞溶液显红色，加入少量BaCl2溶液，发生Ba2＋＋CO32−=BaCO3C．根据盐类水解的规律，酸根越弱，水解程度越大，NaClO溶液的pH最大，说明CH3COOH酸性强于HClO，故C不符合题意；D．不是所有的弱酸的酸式盐溶液均呈碱性，如NaHSO3溶液中HSO3−故答案为：B。

【分析】A.溶液由红色变为浅红色便立刻读数，消耗酸偏小；

C.次氯酸钠和醋酸钠的浓度未知；

D.不是所有的弱酸的酸式盐溶液均呈碱性，亚硫酸氢钠溶液显酸性。19．【答案】C【解析】【解答】A．Ksp受温度影响，升温时，Ksp会发生变化，则通过升温不可能由c点变到a点，故A不符合题意；B．在d点，还未达到FeB的Ksp，即d点是同温下FeB的不饱和溶液，所以d点不可能生成沉淀，故B不符合题意；C．FeR(s)⇌Fe2+(aq)+R2-(aq)，a点和b点在同一曲线上，温度相同，因而a点对应的Ksp(FeR)等于b点对应的Ksp(FeR)，故C符合题意；D．此温度下，Ksp=c(Fe2+)•c(B2-)=2×10-9×10-9=2×10-18，故D不符合题意；故答案为：C。

【分析】FeB(s)⇌Fe2+(aq)+B2-(aq)的平衡常数表达式为KSP=c(Fe2+)•c(B2-)。20．【答案】A,D【解析】【解答】A．如果二者恰好完全反应(c1V1=c2V2)，则生成物为NH4Cl，水解显酸性，要使溶液显中性，则氨水要过量，即c1V1>c2V2，A符合题意；B．V1=V2，c1=c2，即c1V1=c2V2，恰好中和，溶液呈酸性，c(H+)＞c(OH-)，另两离子c(NH4+)<c(Cl-C．根据电荷守恒：c(H+)+c(NH4+)=c(Cl-)+c(OH-)，当pH=7，c(H+)=c(OH-)，则c(NH4+)=c(ClD．氨水与盐酸恰好中和（即c1V1=c2V2）生成氯化铵溶液为强酸弱碱盐溶液，常温下溶液呈酸性，pH<7，此时V1=V2，则可能有c1=c2，D符合题意。故答案为：AD。【分析】A.氨水为弱碱，盐酸为强酸，混合后溶液呈中性，氨水应过量，则c1V1>c2V2；

B.恰好反应时，溶液呈酸性，结合电荷守恒分析；

C.根据电荷守恒分析；

D.若pH＜7，呈酸性，当V1=V2时，c1=c2也有可能。21．【答案】（1）A（2）[CO]·[（3）吸热（4）ad（5）逆反应方向【解析】【解答】（1）①2H2(g)+CO(g)⇌CH3OH(g)ΔH1②2CH3OH(g)⇌CH3OCH3(g)+H2O(g)ΔH2③CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)ΔH3由盖斯定律，2×①+②+③得3H2(g)+3CO(g)⇌CH3OCH3(g)+CO2(g)，其ΔH=ΔH=2ΔH1+ΔH2+ΔH3，故答案为：A；（2）平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值为化学平衡常数，则反应的化学平衡常数表达式为K=[CO]·[H（3）由表可知，温度升高，K增大，则该反应吸热；（4）在容积固定的密闭容器中，发生反应CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)：a．该反应前后气体总物质的量不变，压强是个衡量，容器中总压强不变不能说明反应是否平衡，a正确；b．混合气体中c(CO)不变，说明CO的消耗速率和生成速率即正逆反应速率相等，反应已达平衡，b不符题意；c．H2消耗的速率与H2O消耗的速率相等，二者计量数相同，则正逆反应速率相等，反应已达平衡，c不符题意；d．c(CO2)=c(CO)，不能说明正逆反应速率是否相等，因此不能说明反应是否已达平衡，d正确；选ad；（5）1200℃时，在某时刻反应混合物中CO2、H2、CO、H2O的浓度分别为2mol/L、2mol/L、4mol/L、4mol/L，则此时Qc=4mol/L⋅4mol/L2mol/L⋅2mol/L

【分析】（1）根据盖斯定律计算；

（2）平衡常数是指各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积与各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积的比；

（3）升温该反应的平衡常数增大，说明升温平衡正向移动，该反应为吸热反应；

（4）可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，反应体系中各物质的物质的量、物质的量浓度、百分含量以及由此引起的一系列物理量不变；

（5）计算此时的浓度熵与平衡常数比较判断平衡移动方向。22．【答案】（1）醋酸；ad（2）11（3）>；a【解析】【解答】（1）HCl是强酸，CH3COOH是弱酸，pH相同的盐酸和醋酸溶液稀释相同的倍数，盐酸的pH变化大，故a点对应的酸为醋酸；该酸溶液稀释过程中：a．稀释过程中酸性减弱，c(H+)一定减小，a正确；b．稀释过程中酸性减弱，c(H+)一定减小，则c(OH-)一定增大，b不符题意；c．c(CH3COOH)·c(OH−)c(CH3COO−)=Khd．c(CH3COOH)c(H+)=c(C选ad；（2）在t℃时，某NaOH稀溶液中c(H+)=10-amol·L-1，c(OH-)=10-bmol·L-1，已知a+b=12，则该温度下Kw=c(H+)×c(OH-)=10-amol·L-1×10-bmol·L-1=10-(a+b)mol2·L-2=10-12mol2·L-2，则在该温度下，将100mL0.1mol·L-1的稀H2SO4与100mL0.4mol·L-1的NaOH溶液混合，碱过量，混合后c(OH-)=0.4×100−0.1×100×2100+100mol/L=0.1mol/L，则c(H+)=1（3）醋酸和NaOH等浓度等体积混合时得到醋酸钠溶液，显碱性，现在得到pH=7，即中性，则醋酸要过量，故25℃时，将amol·L-1的醋酸和bmol·L-1的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液的pH=7，则a>b；此时溶液中存在物料守恒c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=a2mol·L-1

【分析】（1）酸性越强，稀释时pH变化越大；稀释促进醋酸的电离；

（2）先计算c(H+)，再根据pH=-lgc(H+)计算；

（3）根据物料守恒计算。23．【答案】（1）2Cl--2e-=Cl2↑（2）O2+2H2O+4e-=4OH-；阳离子交换膜（3）0.5mol（4）b>a或a<b【解析】【解答】（1）根据电解原理，与电源正极相连一极为阳极，电解池中阳极上产生氯气，电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑；故答案为2Cl--2e-=Cl2↑；（2）通入空气一极为正极，电解质溶液为NaOH溶液，该电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-；负极反应式为H2+