2025届高三复习：高中化学每次考前必看知识

高中化学每次考前必看知识汇编

这些知识不一定能马上给你加分，但是若每次考试前特别是在

进考场前都能翻看一番，定能让你收获满满。

一、高考化学复习易错点和盲点汇集

（1）有机分子结构式中有几个苯环要看清楚，千万不要认为六

边形一定是苯环；

（2）容量瓶书写时不注明规格，滴定管书写时不注明酸、碱

式；

（3）第VIII、第IV等罗马数字容易写错，A、B等标识容易写

漏或写成汉字；

（4）热化学方程式不注明状态，△”单位"kJ/mol”、放热为

“一”、吸热为“+”不写；

（5）书写电子式时，共价化合物忘了未成对电子，离子化合物

中的阴离子与原子团离子忘了加中括号；

（6）多元弱酸电离、多元弱酸根离子水解：一步写成和不写可

逆符号；

（7）离子反应方程式和化学反应方程式、元素符号和元素名称、

结构简式和分子式、化学方程式和结构简式要混淆；

（7）有机化学方程式书写时，小分子往往要丢失；缩聚、加聚

反应时反应条件和n不写；

二、高中化学中的那些“不一定”

1.原子核不一定都是由质子和中子构成的。如氢的同位素（；H）

中只有一个质子而没有中子。

2.酸性氧化物不一定都是非金属氧化物。如MnzCh是HMnCU的

酸酢，是金属氧化物。

3.非金属氧化物不一定都是酸性氧化物。如CO、NO等都不能

与碱反应，是不成盐氧化物。

4.金属氧化物不一定都是碱性氧化物。如M112O7是酸性氧化物,

AI2O3是两性氧化物。

5.电离出的阳离子都是氢离子的不一定是酸。如苯酚电离出的

阳离子都是氢离子，属酚类，不属于酸。

6.由同种元素组成的物质不一定是单质。如金刚石与石墨均由

碳元素组成，二者混合所得的物质是混合物；由同种元素组成的纯

净物是单质。

7.晶体中含有阳离子不一定含有阴离子。如金属晶体中含有金

属阳离子和自由电子，而无阴离子。

8.有单质参加或生成的化学反应不一定是氧化还原反应。如金

刚石一石墨，同素异形体间的转化因反应前后均单质，元素的化合

价没有变化，是非氧化还原反应。

9.离子化合物中不一定含有金属离子。如NH4cl属于离子化合

物，其中不含金属离子。

10.与水反应生成酸的氧化物不一定是酸酢，与水反应生成碱的

氧化物不一定是碱性氧化物。如NO2能与水反应生成酸一硝酸，但

不是硝酸的酸酎，硝酸的酸肝是N2O5,NazCh能与水反应生成碱

—NaOH,但它不属于碱性氧化物，是过氧化物。

H.pH=7的溶液不一定是中性溶液。只有在常温时水的离子积

是1x10-%此时pH=7的溶液才是中性。

12.用pH试纸测溶液的pH时，试纸用蒸偏水湿润，测得溶液的

pH不一定有误差。

13.分子晶体中不一定含有共价键。如稀有气体在固态时均为分

子晶体，不含共价键。

14.能使品红溶液褪色的气体不一定是SO2,如C12、。3均能使品

红溶液褪色。

15.金属阳离子被还原不一定得到金属单质。如Fe3+可被还原为

2

Fe+0

16.某元素由化合态变为游离态时，该元素不一定被还原。如

2H2O=2H2$+02$,氢元素被还原而氧元素被氧化。

17.强氧化物与强还原剂不一定能发生氧化还原反应。如浓硫酸

是常见的强氧化剂，氢气是常见的还原剂，但可用浓硫酸干燥氢气,

因二者不发生反应。

18.放热反应在常温下不一定很容易发生，吸热反应在常温下不

一定不能发生。如碳与氧气的反应为放热反应，但须点燃；

Ba(OH)2-8H2O与NH4cl反应吸热反应，但在常温下很容易发生。

19.含金属元素的离子不一定都是阳离子。如Al。?。

20.最外层电子数大于4的元素不一定是非金属元素。如周期表

中IVA、VA、VIA中的金属元素最外层电子数均多于4个。

21.不能在强酸性溶液中大量存在的离子，不一定能在强碱性溶

液中大量存在。如：HCO3.HS-等离子既不能在强酸性溶液中大量

存在，也不能在强碱性溶液中大量存在。

22.组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，熔沸点不一定

越高。一般情况下该结论是正确的，但因H2O、HF、NH3等分子间

能形成氢键，熔沸点均比同主族元素的氢化物高。

23.只由非金属元素组成的晶体不一定属于分子晶体。如NH4cl

属于离子晶体

24.只含有极性键的分子不一定是极性分子。如CC14、CO2等都

是含有极性键的非极性分子。

25.铁与强氧化性酸反应不一定生成三价铁的化合物。铁与浓硫

酸、硝酸等反应，若铁过量则生成亚铁离子。

26.具有金属光泽并能导电的单质不一定是金属。如石墨、硅都

具有金属光泽，它们属于非金属单质。

27.失去电子难的原子获得电子的能力不一定强。如稀有气体原

子既不易失去电子也不易得到电子。

28.浓溶液不一定是饱和溶液，饱和溶液不一定是浓溶液。如

KNO3的浓溶液不一定是饱和溶液，因KNO3的溶解度较大；

Ca(OH)2的饱和溶液浓度很小，因Ca(OH)2微溶于水。

29.强电解溶液的导电能力不一定强。导电性的强弱与溶液中自

由离子的浓度大小有关，如果某强电解质溶液的浓度很小，那么它

的导电性可以很弱，而某弱电解质虽然电离程度小，但如果离子浓

度大时，该溶液的导电能力也可以较强。

30.弱电解质被稀释时，离子浓度不一定减小。如冰醋酸在稀释

时，H+、CH3coeT浓度先逐渐增大而后减小。

31.平衡向正反应方向移动，反应物的转化率不一定增大。

三、中学化学应试易错点整理

1.迁移不当，与事实不符：饱和NaCl溶液中，Cb溶解度减小,

但HC1还可以继续溶解(实验室制得干燥、纯净的氯气)。

2.思考问题过于理想化，不从实际出发：

(1)含醛基物质发生银镜反应，与新制Cu(OH)2反应，卤代烧水

解均需在碱性条件下进行；检验卤代烧水解产物中有X一,需要用

HNO3酸化，再加AgNCh;检验淀粉水解产物时，要先用碱中和硫

酸，再利用新制氢氧化铜；

(2)苯与液澳反应，稀苯酚溶液与浓澳水反应；

(3)NaHSCU固体中不存在SCV-只存在HSO4，

(4)不能用气体物质除去另一种气体；

(5)不能配制bmL、PH=a的弱酸或弱碱溶液；

3.思维定势，观察不仔细，分析不透彻

(1)有机分子结构式中有几个苯环要看清楚，千万不要认为六

边形一定是苯环;

（2）S03在常温下是一种晶体，不是气体；

4.规范书写：

（1）量器书写时不注明规格，滴定管书写时不注明酸、碱式；

（2）第VIII、第IVA等容易写错，

（3）热化学方程式不注明状态，AH单位为“kJ/mol”，放热为

“一”，吸热为“+”；有机化学方程式书写时用“一”，小分子切不可丢

失；缩聚、加聚反应时条件和n不要丢；

（4）书写电子式时，共价化合物不能忘了未成对电子，离子化

合物中的阴离子与原子团离子不能忘了加中括号；

（5）多元弱酸电离、多元弱酸根离子水解：可逆符号和分步进

行；

（6）淀粉和纤维素分子式都写为（C6Hl（）O5）n,但不是同分异

构体，所以在分子式下面要用汉字注明；

（7）常见错别字：阖化、油脂［、炭化、邕色、加成、钝化、气

体■出、金■石、■盐；

+

（8）在银氨溶液中，Ag（NH3）20H是以Ag（NH3）2和

OH一存在的；

（9）简答题中的一些细节，如“打开活塞和止水夹”之类的描述

不可忘；

（10）醛基、酯基、竣基的书写要规范："-CHO、-C00CH3、

-COOH”；

5.几个容易忽视的概念:

a.燃烧热：抓住“Imol,完全燃烧，生成稳定氧化物”

b.中和热：抓住“稀溶液，生成Imol水"

c.物质的量浓度：“溶液的体积”切不能把溶剂的体积当作溶液

的体积；

d.同系物：“必须属于同类物质-结构相似―相同官能团并且

数量相等“；也要注意：

它们就不属于同系物；

e.结构式写法不同，不能误认为是同分异构。如：

f.计算化学反应速率时，浓度变化值除以单位时间，若求得物

质的量的改变值，必须除以容器的体积，再除以时间；

g.能发生银镜反应的有机物不一定都是醛类物质，如甲酸、甲

酸酯类也可发生银镜反应；

h.CaCCh、BaSCU是难溶物质，但溶解部分完全电离，属于强

电解质；

i.固体物质溶解是一个复杂的物理（扩散）化学（水合）变化,

不是单纯的物理变化；

6.PH计算时，稀释酸溶液最终PH一定37,稀释碱溶液最终

PH>7

7.其它易错点：

（1）涉及有机物时通常对碳原子数小于4的为气态，大于4的

为液态和固态这一常识不了解

(2)求NA时，由体积转化为物质的量时，一定要注意标态和

气体，但由质量转化与状态和标态无关；

(3)离子方程式和化学方程式容易混淆；求物质的质量和物质

的物质的量容易混淆；A、B两物质反应生成C的结构简式错写成化

学方程式；

(4)有毒气体的检验和制取要在通风橱中进行，并要进行尾气

处理；可燃性气体做加热条件下的实验一定要验纯，否则要爆炸；

(5)填空式计算题，缺少物理量单位，如摩尔质量单位为

“g/mol"，有效数字或保留几位小数意识淡薄；

(6)要区分醇和酚：酚是-OH与苯环直接相连；

(7)AI2O3、A1(OH)3有两性，一般要用强酸和强碱才能溶解；

(8)NaNCh中加入盐酸，其实该体系中有H+、NC”，当H+、

NCh-共存时，具有强氧化性；

(9)做平衡类题目时，要先看清题给条件是恒压还是恒容；

(10)检验物质要采用常用试剂，现象明显，操作简便。例：

检验还原性物质一般用澳水、碘水、酸性KMnCU;检验氧化性物质

常采用Na2S,KI(淀粉)溶液或试纸、FeCb等(夕卜力口SCN)；

(11)合金一般熔点比各组分要低，硬度比各组分大；

(12)强酸、弱酸比较要看清起始浓度相同还是PH相同；

(13)氢键通常存在于HF、H2O,NH3、CH3cH20H分子间;

(14)牢记原电池的负极和电解池的阳极失电子，电解时还要

注意金属电极本身失电子，写电极反应式时还要考虑到两极的氧化、

还原产物与电解质溶液中的主要离子还能否发生反应；

(15)AhFe在常温下在浓硫酸、浓硝酸中发生钝化；

(16)物质相互之间反应,要注意题干中“少量”和“过量”的字

样；过量物质与新生成的物质能否相互反应，我们一定要考虑；

四、考场上易犯的低级错误：

1、计算结果无计量单位，或不能正确使用计量单位。如：要求

表达摩尔质量时没有写计量单位，而要求回答相对分子质量时却写

上了g/mol0

2、未看清要求回答什么。例如最后求的是各物质的质量，你却

求其物质的量；要求写出元素名称，你却写了元素符号；要求写分

子式，你却写了结构简式；要求写离子方程式，你却写了化学反应

方程式；要求写出A与B两种有机物反应生成的化合物的结构简式,

或反应类型，你却回答了它们的反应方程式。

3、计算题中往往出现“将样品分为两等份”(或“从1000mL溶液

中取出50mL”),最后求的是“原样品中的有关的量”，你却只求了

每份中的有关量。

4、解计算题时格式不规范，不带单位运算，也不注意题中对有

效数字的要求。建议大家尽量分步列式计算，因评分标准往往是分

步给分的，你若列总式计算，结果正确倒无所谓，但一旦出现因运

算错误而得不到正确答案时，那你就会失去全部的分。另外，有几

问，应分开回答，例：“求混合物的组成及其物质的量之比”，推算

结果“混合物的组成”是CuO与Cu2O,物质的量之比为

n(CuO):n(Cu2O)=2:1o有的同学推算后写成n(CuO):n(Cu2O)=l:l,事

实上他已把成分推导正确，能得到一部分的分数，但由于没回答第

一问，而第二问又答错了，可能1分都拿不到。

5、热化学反应方程式漏写物质的聚集状态，漏写反应热的“+”

或写错反应热的单位等。

6、化学反应方程式不配平，漏写反应条件，不写胃”“广，可逆

反应符号不写。

7、写有机化学方程式未用“一”，而用了“="，漏写反应条件。

酯化反应的生成物漏写“水”、缩聚反应的生成物漏写“小分子”。

8、做完选择题未及时填涂答题卡导致最后来不及涂卡或因时间

短而涂错。

9、有的同学习惯先在试卷上书写，最后再誉写到答题纸上，这

样有两个弊端：一是费时，二是易漏写填空题。

四、高中化学正误判断120题

(一)“元素化合物”知识模块

01碱金属元素原子半径越大，熔点越高，单质的活泼性越大。

X熔点随着原子半径增大而递减。

02硫与白磷皆易溶于二硫化碳、四氯化碳等有机溶剂，有机酸

则较难溶于水。

03在硫酸铜饱和溶液中加入足量浓硫酸产生蓝色固体。

/浓硫酸吸水后有胆矶析出

04能与冷水反应放出气体单质的只有是活泼的金属单质或活泼

的非金属单质。

X比如2Na2O2+2H2O-O2f+4NaOH。

05将空气液化，然后逐渐升温，先制得氧气，余下氮气。

XN2的沸点低于。2,会先得到N2,留下液氧。

06把生铁冶炼成碳素钢要解决的主要问题是除去生铁中除Fe

以外各种元素，把生铁提纯。

X是降低生铁中c的百分比而不是提纯

07虽然自然界含钾的物质均易溶于水，但土壤中K%不高，故

需施钾肥满足植物生长需要。

X自然界钾元素含量不低，但以复杂硅酸盐形式存在难溶于水。

08制取漂白粉、配制波尔多液以及改良酸性土壤时，都要用到

熟石灰。

/制取漂白粉为熟石灰和C12反应,波尔多液为熟石灰和硫酸铜

的混合物

09二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于酸溶液。

XSiCh能溶于氢氟酸

10铁屑溶于过量盐酸，再加入氯水或澳水或碘水或硝酸锌，皆

会产生Fe3+0

X加入碘水会得到Feb,因为Fe3+的氧化性虽然不如C12,Br2,

但是强于L,在溶液中Feb是不存在的。

11常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应。

X钝化是化学性质，实质上是生成了致密的ALO3氧化膜保护着

铝罐。

12NaA102>Na2SiO3,Na2co3、Ca(C10)2>NaOH、Ci7H35coONa、

C6H5ONa等饱和溶液中通入C02出现白色沉淀，继续通入C02至过

量，白色沉淀仍不消失。

XCa(C10)2中继续通入C02至过量，白色沉淀消失，最后得到的

是Ca(HCO3)2o

13大气中大量二氧化硫来源于煤和石油的燃烧以及金属矿石的

冶炼。

14某澄清溶液由NH4CI、AgNCh、NaOH三种物质混合而成，

若加入足量硝酸必产生白色沉淀。

yNH4CI、AgNO3>NaOH混合后发生反应生成[Ag(NH3)2]+力口

入足量硝酸后生成AgCl和NH4NO3

15为了充分利用原料，硫酸工业中的尾气必须经净化、回收处

理。

X是为了防止大气污染

16用ImolAl与足量NaOH溶液反应，共有3moi电子发生转移。

17硫化钠既不能与烧碱溶液反应，也不能与氢硫酸反应。

X硫化钠可以和氢硫酸反应:Na2S+H2s=2NaHS

18在含有较高浓度的Fe3+的溶液中，SCN一、厂、A10\S2-,

2-

CO3,HC03一等不能大量共存。

2

7Fe3+可以与SCN」配合，与「和S2—发生氧化还原反应，与CO3

一,HCO3一和AK)2一发生双水解反应

19活性炭、二氧化硫、氯水等都能使品红褪色，但反应本质有

所不同

y活性炭是吸附品红,为物理变化，so?是生成不稳定的化合物

且可逆，氯水是发生氧化还原反应且不可逆

20乙酸乙酯、三澳苯酚、乙酸钠、液澳、玻璃、重晶石、重钙

等都能与烧碱反应

X重晶石（主要成分BaSCU）不与烧碱反应

21在FeBn溶液中通入一定量Cb可得FeBn、FeCb、Br2

XFe2+和Br2不共存

22由于Fe3+和S2一可以发生氧化还原反应，所以Fe2s3不存在

X在pH=4左右的Fe3+溶液中加入Na2s可得到Fe2s3,溶度积极

小

23在次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫可得亚硫酸钠与次氯酸

X次氯酸可以氧化亚硫酸钠,会得到NaCl和H2SO4

24有5.6g铁与足量酸反应转移电子数目为0.2NA

X如果和硝酸等强氧化性酸反应转移0.3NA

25含有最高价元素的化合物不一定具有强氧化性

y如较稀的HC1O4,H2s。4等

26单质的还原性越弱，则其阳离子的氧化性越强

X比如Cu的还原性弱于铁的，而Ci?+的氧化性同样弱于Fe3+

27CuCO3可由Ci?+溶液中加入CCh?一制得

X无法制的纯净的CuCO3,C/+溶液中力口入CO32一会马上有

CU2（OH）2CO3生成

28单质X能从盐的溶液中置换出单质Y,则单质X与Y的物质

属性可以是：（1）金属和金属；（2）非金属和非金属；（3）金属和非金属；

（4）非金属和金属。

X（4）非金属和金属不可能发生这个反应

29H2S、HI、FeCb、浓H2so4、Na2so3、苯酚等溶液在空气中久

置因发生氧化还原反应而变质

XH2s。4是因为吸水且放出S03而变质

30浓硝酸、浓硫酸在常温下都能与铜、铁等发生反应

X浓硫酸常温与铜不反应

（二）”基本概念基础理论”知识模块

31与水反应可生成酸的氧化物都是酸性氧化物

X是"只生成酸的氧化物”才能定义为酸性氧化物

32分子中键能越大，分子化学性质越稳定。

y

33金属活动性顺序表中排在氢前面的金属都能从酸溶液中置换

出氢

XSn,Pb等反应不明显，遇到弱酸几乎不反应;而在强氧化性酸

中可能得不到H2,比如硝酸

34既能与酸反应又能与碱反应的物质是两性氧化物或两性氢氧

化物

X如SiO2能同时与HF/NaOH反应，但它是酸性氧化物

35原子核外最外层「S2的一定是金属原子；目前金属原子核外

最外层电子数可为1/2/3/4/5/6/7

X原子核外最外层「S2的可以是He、H等非金属元素原子；

目前金属原子核外最外层电子数可为1/2/3/4/5/6,最外层7e-的117好

金属元素目前没有明确结论。

36非金属元素原子氧化性弱，其阴离子的还原性则较强

37质子总数相同、核外电子总数也相同的两种粒子可以是：（1）

原子和原子；（2）原子和分子；（3）分子和分子；（4）原子和离

子；（5）分子和离子；（6）阴离子和阳离子；（7）阳离子和阳离

子

X这几组不行：（4）原子和离子；（5）分子和离子；（6）阴

离子和阳离子；（7）阳离子和阳离子

38盐和碱反应一定生成新盐和新碱；酸和碱反应一定只生成盐

和水

X比如10HNO3+3Fe（OH）2=3Fe（NO3）3+NOt+8H2O

39pH=2和pH=4的两种酸混合，其混合后溶液的pH值一定在2

与4之间

X比如2H2S+H2so3=3S1+3H2。

40强电解质在离子方程式中要写成离子的形式

X难溶于水的强电解质和H2s04要写成分子

41电离出阳离子只有H+的化合物一定能使紫色石蕊变红

X比如水

42甲酸电离方程式为：HCOOH=H++COOH

X首先电离可逆，其次甲酸根离子应为HCOOH-

43离子晶体都是离子化合物，分子晶体都是共价化合物

X分子晶体许多是单质

44一般说来，金属氧化物，金属氢氧化物的胶体微粒带正电荷

45元素周期表中，每一周期所具有的元素种数满足2n2（n是自

然数）

7注意n不是周期序数

46强电解质的饱和溶液与弱电解质的浓溶液的导电性都比较强

x强电解质溶解度小的的饱和溶液、与弱电解质的浓溶液由于

电离不完全导电性都较弱，比如BaSCU的饱和溶液

47标准状况下，22.4L以任意比例混合的CO与CCh中所含碳原

子总数约为NA

48同温同压，同质量的两种气体体积之比等于两种气体密度的

反比

49纳米材料中超细粉末粒子的直径与胶体微粒的直径在同一数

量级

7均为10-100nm

50ImolOH—在电解过程中完全放电时电路中通过了NA个电子

74OH-4e=2H2O+O2T

51同体积同物质的量浓度的NazSCh、Na2S,NaHSCh、H2sO3

溶液中离子数目依次减小

/建议从电荷守恒角度来理解

52碳-12的相对原子质量为12,碳-12的摩尔质量为12g・mo「।

y

53电解、电泳、电离、电化学腐蚀均需在通电条件下才能进行，

均为化学变化

x电离不需通电，电化学腐蚀自身产生局部电流,电泳为物理变

化

54油脂、淀粉、蛋白质、硝化甘油、苯酚钠、乙烯、明矶、AI2S3、

Mg3N2,CaC2等一定条件下皆能发生水解反应

X乙烯不水解

55氯化钾晶体中存在K+与C「；过氧化钠中存在Na+与0一为

1:1;石英中只存在Si、。原子

X过氧化钠中Na+与（。2）2-为2:1,没有。，石英中存在杂质

56将NA个NO2气体分子处于标准状况下，其体积约为22.4L

XNth会部分双聚为N2O4

57常温常压下，32g氧气中含有NA个氧气分子；60gsiCh中含

有NA分子、3NA个原子

XsiO2中没有分子

58构成分子晶体的微粒中一定含有共价键

X稀有气体在固态时以单原子分子晶体形式存在

59胶体能产生电泳现象，故胶体不带有电荷

X胶体带有电荷

60溶液的pH值越小，则其中所含的氢离子数就越多

X没有说明体积

61只有在离子化合物中才存在阴离子

X溶液中阴离子以水合形式存在

62原子晶体熔化需要破坏极性键或非极性共价键

y

63NH3、Cb、SO2等皆为非电解质

XC12既不是电解质也不是非电解质

64分子晶体的熔点不一定比金属晶体低

V比如Hg常温为液态

65同一主族元素的单质的熔沸点从上到下不一定升高，但其氢

化物的熔沸点一定升高

X其氢化物的熔沸点也不一定升高，考虑氢键

66电解硫酸铜溶液或硝酸银溶液后，溶液的酸性必定增强

X如果以Cu做阳极电解酸性就会减弱

67氯化钠晶体中，每个钠离子周围距离最近且相等的钠离子有

6个

X有12个

68lmol・L-iFeC13溶液完全水解制胶体，生成NA个胶体微粒

X远远小于NA个,胶体中的一个胶粒是由许多个离子构成的

69在HF、FeCl3PCb、P4>CO2、SF6等分子中,所有原子都满

足最外层8e一结构

XHF和SF6都不满足

70最外层电子数较少的金属元素，一定比最外层电子数较它多

的金属元素活泼性强

X比如Ag和Ca

（三）”有机化学”知识模块

71羟基官能团可能发生反应类型：取代、消去、酯化、氧化、

缩聚、中和反应

y取代（醇、酚、较酸）；消去（醇）；酯化（醇、较酸）；氧化

（醇、酚）；缩聚（醇、酚、较酸）；中和反应（竣酸、酚）

72最简式为CH2O的有机物：甲酸甲酯、麦芽糖、纤维素

X麦芽糖和纤维素都不符合

73分子式为C5Hl2O2的二元醇，主链碳原子有3个的结构有2

种

y

74常温下,pH=ll的溶液中水电离产生的c（H+）是纯水电离产生

的c（H+）的104倍

X应该是IO"

75甲烷与氯气在紫外线照射下的反应产物有4种

X加上HC1一共5种

76醇类在一定条件下均能氧化生成醛，醛类在一定条件下均能

氧化生成较酸

X醇类在一定条件下不一定能氧化生成醛，但醛类在一定条件

下均能氧化生成竣酸

77CH4O与C3H8。在浓硫酸作用下脱水，最多可得到7种有机

产物

y6种醴一种烯

78分子组成为C5H10的烯烧，其可能结构有5种

y

79分子式为C8Hl4O2,且结构中含有六元碳环的酯类物质共有7

种

y

80等质量甲烷、乙烯、乙烘充分燃烧时，所耗用的氧气的量由

多到少

/同质量的浸类,H的比例越大燃烧耗氧越多

81棉花和人造丝的主要成分都是纤维素

y棉花、人造丝、人造棉、玻璃纸都是纤维素

82聚四氟乙烯的化学稳定性较好，其单体是不饱和浸，性质比

较活泼

X单体是四氟乙烯,不饱和

83酯的水解产物只可能是酸和醇；四苯甲烷的一硝基取代物有

3种

X酯的水解产物也可能是酸和酚

84甲酸脱水可得CO,CO在一定条件下与NaOH反应得

HCOONa,故CO是甲酸的酸酎

X甲酸的酸酎为：（HCO）2。

85应用取代、加成、还原、氧化等反应类型均可能在有机物分

子中引入羟基

/取代（卤代煌），加成（烯煌），还原（醛基），氧化（醛基到酸也是引

入-OH)

86由天然橡胶单体（2-甲基-1,3-丁二烯）与等物质的量澳单质加

成反应，有三种可能生成物

/1,21,43,4三种加成方法

87苯中混有己烯，可在加入适量澳水后分液除去

X苯和1,2-二澳乙烷可以互溶

88由2—丙醇与溟化钠、硫酸混合加热，可制得丙烯

X会得到2-澳丙烷

89混在澳乙烷中的乙醇可加入适量氢澳酸除去

y取代后分液

90应用干镭方法可将煤焦油中的苯等芳香族化合物分离出来

x应当是分镭

91甘氨酸与谷氨酸、苯与蔡、丙烯酸与油酸、葡萄糖与麦芽糖

皆不互为同系物

X丙烯酸与油酸为同系物

92裂化汽油、裂解气、活性炭、粗氨水、石炭酸、CCL、焦炉

气等都能使澳水褪色

/裂化汽油、裂解气、焦炉气（加成）活性炭（吸附）、粗氨

水（碱反应）、石炭酸（取代）、CC14（萃取）

93苯酚既能与烧碱反应，也能与硝酸反应

y

94常温下，乙醇、乙二醇、丙三醇、苯酚都能以任意比例与水

互溶

X苯酚常温难溶于水

95利用硝酸发生硝化反应的性质，可制得硝基苯、硝化甘油、

硝酸纤维

X硝化甘油和硝酸纤维是用酯化反应制得的

96分子式C8Hl6。2的有机物X,水解生成两种不含支链的直链

产物，则符合题意的X有7种

/酸+醇的碳数等于酯的碳数

971,2-二氯乙烷、1,1-二氯丙烷、一氯苯在NaOH醇溶液中加热

分别生成乙烘、丙烘、苯族

X没有苯烘这种东西

98甲醛加聚生成聚甲醛，乙二醇消去生成环氧乙醛，甲基丙烯

酸甲酯缩聚生成有机玻璃

X乙二醇取代生成环氧乙醴，甲基丙烯酸甲酯加聚生成有机玻

璃

99甲醛、乙醛、甲酸、甲酸酯、甲酸盐、葡萄糖、果糖、麦芽

糖、蔗糖都能发生银镜反应

X蔗糖不是还原性糖，不发生银镜反应

100乙烘、聚乙烘、乙烯、聚乙烯、甲苯、乙醛、甲