2025届浙江宁波市高三年级上册化学期中调研试题（含解析）

2025届浙江宁波市高三上化学期中调研试题

注意事项

1.考生要认真填写考场号和座位序号。

2.试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑

色字迹的签字笔作答。

3.考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、下列有关实验现象和解释或结论都一定正确的是（）

选项实验操作实验现象解释或结论

某钾盐溶于盐酸后，产生无色无味气体，将

A有白色沉淀出现该钾盐是K?CO3

其通入澄清石灰水

将少量的滨水分别滴入FeCl2溶液、Nai溶下层分别呈无色和

B还原性：r>Br->Fe2+

液中，再分别滴加Cd,振荡紫红色

将充满的密闭玻璃球浸泡在热水中

CNO2红棕色变深反应2NO2UN2O4的AH<0

将NH4HCO3受热分解产生的气体通入某溶液变浑浊，继续通

D该溶液是Ca（OH）2溶液

溶液入该气体，浑浊消失

A.AB.BC.CD.D

2、短周期元素X、Y、Z、W、M原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为17,X和Y是组成化合物种类最多

的元素，W是地壳中含量最高的元素。下列说法正确的是

A.离子半径大小：M>W>Z

B.由X、Y、Z、W四种元素形成的化合物一定含离子键

C.Z的简单氢化物比W的简单氢化物更稳定

D.分子式为Y4X8W2的物质超过6种

4、北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3c60,实验测知该物质属于离子晶

体，具有良好的超导性。以下有关分析正确的选项是

A.熔融状态下该晶体能导电B.K3c60中碳元素显-3价

c.K3c60中只有离子键D.C60与12c互为同素异形体

5、下列化学用语或模型图正确的是

A.氮气的结构式：：N-N:

B.用电子式表示澳化氢的形成过程为：Hx+，Br：-----H+上场］

C.CO2的比例模型：QQQ

D.14C的原子结构示意图

6、下列物质中按照纯净物，混合物,电解质和非电解质的顺序排列的是

A.盐酸，水煤气，醋酸，干冰B.冰醋酸，盐酸，硫酸钠,乙醇

C.苛性钠，石灰石，铁，硫酸领D.胆研，漂白粉，氯化钾，氯气

7、下列装置能达到实验目的是（

8、下列实验操作、实验现象以及所得出的结论均正确的是（）

选项实验操作实验现象结论

向淀粉碘化钾溶液中通入过溶液由无色变为蓝色，后蓝色褪

A氯气具有强氧化性和漂白性

量氯气去

在Ca（ClO）2溶液中通入SO2

B有沉淀生成酸性：H2SO3>HC1O

气体

草酸溶液滴入酸性高镒酸钾

C溶液逐渐褪色草酸溶液具有还原性

溶液中

向某溶液中加入盐酸酸化的

D有白色沉淀产生该溶液中含有SO4

BaCL溶液

A.AB.BC.CD.D

9、下列有关化学与生产、生活的说法中，不正确的是（）

A.陶瓷、水泥和玻璃都属于硅酸盐产品

B.低温下甲醇与水蒸气催化制氢，该反应属于氧化还原反应

C.铝合金的大量使用归功于人们能使用焦炭从氧化铝中获得铝

D.屠呦呦用乙醛从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，该过程包括萃取操作

10、利用下列实验探究亚硝酸钠（NaNO2）的化学性质（AgNCh是淡黄色难溶于水的固体）

实验装置试剂a现象

①酚醐无色溶液变红

厂试剂a

②1AgNC）3溶液产生淡黄色沉淀

③淀粉KI溶液+稀硫酸无色溶液立即变蓝

_NaNO

尸1溶液2

④酸性RCnCh溶液无色溶液变为绿色

由上述实验所得结论不正确的是

A.NaNCh溶液呈碱性：NO2-+H2OWHNO2+OH-

+

B.NaNCh可与某些盐发生复分解反应：NO2-+Ag=AgNO2i

C.NaNCh有氧化性：2「+2H++2NO2-=l2+2NO2T+H2O

2+3+

D.NaNCh有还原性：Cr2O7+3NO2+8H=3NO3+2Cr+4H2O

11、根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（）

选项实验操作和现象结论

2

向某溶液中先滴加适量的稀硝酸，再滴加少量BaCb溶液原溶液中含有SO4*、SO3\

A

出现白色沉淀HSO3一中的一种或几种

向两支各盛2mL5%比。2溶液的试管中分别滴加0.1CuSO4的量会影响的H2O2分

B

mol-L-i的CuSO4溶液5滴.10滴，后者反应更剧烈解速率

室温下，向FeCb溶液中滴加少量KI溶液，再滴加几滴

CFe3+的氧化性比12的强

淀粉溶液，溶液变蓝色

室温下，用pH试纸测得O.lmollTNa2sO3溶液的pH约HSO3-结合才的能力比SO32"

D

为10；O.lmol-L1NaHSCh溶液的pH约为5的强

A.AB.BC.CD.D

12、电化学装置工作时，下列电极上发生的反应一定是氧化反应的是()

A.阴极B.负极C.铜电极D.石墨电极

13、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，X、Z同主族，Y与W形成的

盐的水溶液呈中性。下列说法正确的是

A.原子半径：r(Y)>r(Z)>r(X)

B.简单气态氢化物的热稳定性：X>Z>W

C.X、Y形成的化合物中一定不含共价键

D.Z的氧化物的水化物与W的氧化物的水化物之间一定不能发生反应

14、工业上用盐酸酸化的FeCL溶液腐蚀铜制线路板，分别取腐蚀后的滤液并向其中加入下列指定物质，反应后的溶

液中主要存在的-组离子正确的是()

A.加入过量CuO:Fe"、H\Cu2\Cl~

B.加入过量NaOH溶液：Na\Fe2\0H\Cl

C.通入过量C量Fe3\H\Cu2\Cl-

D.通入过量SOz：Fe3\H\Cu2\S0『、CU

15、下列实验操作和实验结论均正确的是

实验操作实验结论

A先加少量氯水，再滴加KSCN溶液，出现血红色证明某溶液中存在Fe2+

B向AgCl悬浊液中加入Nai溶液时出现黄色沉淀Ksp(AgCl)<Ksp(AgI)

C向碳酸钙中滴加盐酸，有气泡产生证明氯的非金属性大于碳

D将MgC12溶液在氯化氢的气流中蒸发、结晶、过滤制备氯化镁晶体

A.AB.BC.CD.D

16、下列离子方程式书写正确的是

18+18

A.K2O2加入H2I8O中：2K2O2+2H2O=4K+4OH-+02?

电角军

B.用铜作电极电解饱和食盐水：2C1-+2H2O^=CI2T+H2T+2OH-

3+

C.NH4A[(SO4)2溶液与过量KOH溶液反应：Al+4OH-=A1O2+2H2O

+

D.用氨水溶解AgOH沉淀：AgOH+2NH3H2O=[Ag(NH3)2]+2H2O+OH-

二、非选择题(本题包括5小题)

②D与A互为同系物;在相同条件下，D蒸气相对于氢气的密度为39。

（1）A的名称是,G中含氧官能团的名称是o

（2）②的反应类型是,B和F的结构简式分别为、o

（3）写出一种能鉴别A和D的试剂:;C有多种同分异构体，其中属于芳香族化合物的有一种。

（4）写出反应①的化学方程式:o

COOH

（5）G的同分异构体/\-C-CH2是一种重要的药物中间体，其合成路线与G相似，请以；，CH2CHO为原料设

计它的合成路线（其他所需原料自选）。

18、已知:X+CH2=CH-M£*〈^LCH-CH-M+HX（X为卤原子，M为燃基或含酯基的取代基等）,

由有机物A合成G（香豆素）的步骤如下:

⑴写出反应C+DTE的反应类型；A中官能团名称为o

⑵写出结构简式：BD«

⑶写出反应方程式：E-F。

(4)F有多种同分异构体，写出同时满足下列条件的任意1种同分异构体的结构简式：

①分子中除苯环外，无其它环状结构

②分子中有四种不同化学环境的氢原子

③能发生水解反应，不能与金属钠反应

④能与新制Cu(OH)2按物质的量之比1：2反应。

19、甲苯(©-CH3)是一种重要的化工原料，能用于生产苯甲醛(◎—CHO)、苯甲酸(©-COOH)等产品。下

表列出了有关物质的部分物理性质，请回答：

溶解性(常温)

相对密度

名称性状熔点(℃)沸点(℃)

3

(p=lg/cm)水乙醇

无色液体

甲苯易燃易挥-95110.60.8660不溶互溶

发

苯甲醛无色液体-261791.0440微溶互溶

白色片状

苯甲酸或针状晶122.12491.2659微溶易溶

体

注：甲苯、苯甲醛、苯甲酸三者互溶。

实验室可用如图装置模拟制备苯甲醛。实验时先在三颈烧瓶中加入0.5g固态难溶性催化剂，再加入2mL甲苯和一定

量其它试剂，搅拌升温至70℃,同时缓慢加入12mL过氧化氢，在此温度下搅拌反应3小时。

电动搅拌器

…承

（1）仪器a的名称是写出三颈烧瓶中发生的反应的化学方程式为一_。

（2）经测定，温度过高时，苯甲醛的产量却有所减少，可能的原因是___。

（3）反应完毕，反应混合液经过自然冷却至室温后，还应先过滤，然后将滤液进行__（填操作名称）操作，才能得

到苯甲醛产品。

（4）实验中加入过量的过氧化氢并延长反应时间时，会使苯甲醛产品中产生较多的苯甲酸。

①若想从混有苯甲酸的苯甲醛中分离出苯甲酸，正确的实验步骤是：首先与适量碳酸氢钠溶液混合振荡，后续实验步

骤先后顺序为__（用字母填写）。

a.对混合液进行分液

b.过滤、洗涤、干燥

c.水层中加入盐酸调节pH=2

②若对实验①中获得的苯甲酸（相对分子质量为122）产品进行纯度测定，可称取4.00g产品，溶于乙醇配成200mL

溶液，量取所得溶液20.00mL于锥形瓶，滴加2〜3滴酚配指示剂，然后用预先配好的O.lOOOmol/LKOH标准液滴定,

到达滴定终点时消耗KOH溶液20.00mL。产品中苯甲酸的质量分数为下列情况会使测定结果偏低的是_（填字

母）。

a.碱式滴定管滴定前读数正确，滴定终了仰视读取数据

b.振荡锥形瓶时部分液体溅出

c.配制KOH标准液时仰视定容

d.将指示剂换为甲基橙溶液

20、一氧化二氯（CkO）是一种常用的氯化剂。常温下，CbO是棕黄色、有刺激性气味的气体，熔点为-120/C,沸

点为2.0。0易与水反应生成次氯酸。实验室欲用氯气通入含水8%的碳酸钠固体中制备并收集少量纯净的CbO,请用

下列装置设计实验并探究相关物质的性质。

(1)装置E中仪器X的名称为。

(2)装置的连接顺序是A(每个装置限用一次)。

(3)装置F中盛装试剂的名称为,装置E中无水氯化钙的作用是...

(4)装置B残留固体中除NaCl外还含有一种酸式盐M,写出装置B中发生反应的化学方程式。

(5)证明残留固体中含有M的最简单的实验方案是:o

(6)测定残留固体中M的质量分数：取mg样品加适量蒸储水使之溶解，加入几滴酚醐，用0.1mol/L的盐酸标准溶

液滴定至溶液由红色变为无色，消耗盐酸VimL；再向已变无色的溶液中加入几滴甲基橙，继续用该盐酸滴定至溶液

由黄色变橙色，又消耗盐酸V2mL.。

①实验时用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、玻璃棒、—o

②求残留固体中M的质量分数(用含m、Vi和匕的代数式表示)。

③若用甲基橙作指示剂滴定结束时，滴定管尖头有气泡，测定结果将—一填“偏高”、“偏低”或“不变”)。

21、甲醇是一种优质燃料，在工业上常用C0和A合成甲醇，反应方程式为C0(g)+2Hz(g);==iCH30H(g)o

已知：

①CO(g)+l/202(g)=CO2(g)△用=-283.OkJ/mol

②Hz(g)+l/202(g)=H20(g)AH2=-241.8kJ/mol

③CH30H(g)+3/202(g)=C02(g)+2H20(g)△&=一192.2kJ/mol

回答下列问题：

(1)计算C0(g)+2Hz(g),»CH30H(g)的反应热△4==

(2)若在绝热、恒容的密闭容器中充入1molCO,2molH2,发生CO(g)+21(g)j==sCH30H(g)反应，下列示意图正

确且能说明反应在进行到。时刻为平衡状态的是(填选项字母)。

(

券

遥

运

(3)TJC时，在一个体积为5L的恒容容器中充入1molCO、2molH2,经过5min达到平衡，CO的转化率为0.8,

则5min内用上表示的反应速率为v(Hz)==TJC时，在另一体积不变的密闭容器中也充入1

molCO、2molH2,达到平衡时CO的转化率为0.7,则该容器的体积5L(填或"=")；TJC时，

CO(g)+2H2(g)-CH30H(g)的平衡常数K=。

(4)为了提高燃料的利用率可以将甲醇设计为燃料电池，写出KOH作电解质溶液时，甲醇燃料电池的负极反应式：

o该电池负极与水库的铁闸相连时，可以保护铁闸不被腐蚀，这种电化学保护方法叫做

(5)含有甲醇的废水随意排放会造成水污染，可用CIO,将其氧化为(%,然后再加碱中和即可。写出处理甲醇酸性废

水过程中，CIO,与甲醇反应的离子方程式：o

参考答案

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、C

【详解】A.若该钾盐是KHCO3,可以得到完全一样的现象，A项错误；

B.漠可以将Fe?+氧化成Fe3+,证明氧化性Br?>Fe3+,则还原性有Fe2+>BF,B项错误；

C.红棕色变深说明NO?浓度增大，即平衡逆向移动，根据勒夏特列原理可知正反应放热，C项正确；

D.碳酸氢倍受热分解得到NH3和C。？，通入CaCOH%后浑浊不会消失，D项错误；

答案选C。

【点睛】

注意A项中注明了“无味”气体，如果没有注明无味气体，亚硫酸盐和亚硫酸氢盐与盐酸反应产生的SO?也可以使澄

清石灰水产生白色沉淀。

2、D

【解析】短周期元素X、Y、Z、W、M原子序数依次增大，X与Y是组成化合物种类最多的元素，应为烧类物质，

则X为H元素，Y为C元素，W是地壳中含量最高的元素，应为O元素，则Z为N元素，原子最外层电子数之和为

17,可知M的最外层电子数为17-(1+4+5+6)=1,M为Na元素。A.离子半径大小：N3>O2>Na+,故A错误；B.由

X、Y、Z、W四种元素形成的化合物可能是NH4HCO3或(NH4)2CO3,也可能是CO(NH2)2等，CO(NH2)2中不含离子

键，故B错误；C.O元素的非金属性大于N,所以H2O的稳定性大于NH3,故C错误；D.分子式为C4H8。2的物质

可以是竣酸、酯、羟基醛等物质，也可以为环状物质，超过6种，故D正确；答案选D。

点睛：本题主要考查元素推断和元素周期律，试题难度中等。根据题目信息推断各元素种类是解答本题的关键，解题

时要注意明确原子结构和元素周期律之间的关系，本题的难点是D项，注意符合分子式为C4H8。2的化合物既可能是

竣酸、酯、羟基醛等物质，也可能是环状物质，物质超过6种。

3、B

【详解】A.制备无水氯化镁应在氯化氢的气流中进行，防止其水解，故A错误;

B.探究催化剂铁离子和铜离子对反应的影响时，要控制其他变量完全一致，浓度、体积及阴离子等都要一致，B符合

要求，故B正确；

C.测定化学反应速率应用分液漏斗，保证其流速稳定，故C错误；

D.氨气的收集应用向下排空气法，故D错误；

故选B。

4、A

【详解】A.该晶体属于离子晶体，熔融状态下电离出阴阳离子，所以熔融状态下能导电，故A正确；

B.K3c60中CGO显-3价，不是C元素显-3价，故B错误；

C.K3c6。中含有离子键，非金属元素C原子之间存在非极性键，所以含有离子键和共价键，故C错误；

D.i2c是原子不是单质，所以二者不是同素异形体，故D错误；

故选Ao

5、D

【详解】A.氮气的结构式为N三N,A错误；

••••

B.澳化氢是共价化合物，用电子式表示漠化氢的形成过程为H­I•Br：一：Br:,B错误；

••••

C.碳原子半径大于氧原子半径，60不能表示CO2的比例模型，C错误；

D.14c的原子序数是6,其原子结构示意图为D正确。

答案选D。

6、B

【解析】A、盐酸是混合物，不符合题意；

B、正确；

C、铁不是电解质，硫酸锁是电解质，不符合题意；

D、氯气不是非电解质，不符合题意。

7、A

【解析】A.长进短出是收集密度比空气大的气体，如二氧化碳，短进长出收集密度比空气小的气体，如氢气，故该装

置能收集氢气或二氧化碳；

B.量筒不能用来稀释硫酸，故错误；

C.用氯化钱和氢氧化钙加热制取氨气时试管口应略向下倾斜，且氨气应用向下排空气法收集，且收集氨气的试管口不

能密封，故错误；

D.天平只能称量到一位小数，故错误。

故选Ao

8、C

【详解】A.氯气和碘化钾反应生成碘单质，淀粉遇到碘变蓝，氯气可以继续和碘单质反应生成更高价态的碘元素，蓝

色褪色，但不能说明氯气具有漂白性，故A错误；

B.次氯酸钙和二氧化硫反应生成硫酸钙和盐酸，不能说明亚硫酸和次氯酸的酸性强弱，故B错误；

C.草酸被酸性高镒酸钾溶液氧化，说明草酸溶液具有还原性，故C正确；

D.溶液中可能含有银离子，生成的白色沉淀可能是氯化银，故D错误。

故选C。

9、C

【解析】A.陶瓷、水泥和玻璃的主要成分均为硅酸盐，都属于硅酸盐产品，故A正确；

B.甲醇与水蒸气催化制氢，H元素的化合价发生变化，为氧化还原反应，故B正确；

C.A1为活泼金属，应选电解熔融氧化铝的方法冶炼AL故C错误；

D.用乙醛从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，是利用溶解性的差异分离的，为萃取分液法，故D正确；

故选C。

10、C

【解析】A.NaNCh滴加酚酥，溶液变红色，是因为其属于强碱弱酸盐，水解呈碱性，NO2-+H2OUHNO2+OH-,故A

正确；

B.加入硝酸银溶液，可生成AgNCh沉淀，发生复分解反应，方程式为NO2-+Ag+=AgNO2b故B正确；

+

C.NaNCh有氧化性，可与KI发生氧化还原反应生成碘,N元素化合价降低，方程式为2r+4H+2NO2=l2+2NOt+2H2O,

故C错误；

D.NaNCh有还原性，可被CnO?一氧化生成硝酸根离子，发生Cr2O72+3N()2-+8H+=3NO3-+2Cr3++4H2O,故D正确；

故选C。

【点睛】

根据现象判断物质的性质是解题的关键。本题的易错点为CD,要注意氧化还原反应规律的理解和应用。

11,C

【解析】A.硝酸具有强氧化性，先滴加硝酸酸化，可氧化SO3%、HSO3,但硝酸不能排除溶液中银离子的干扰；

B.两组实验的总体积不同，则H2O2的浓度不同，且没有控制其他条件相同；

C.氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性。通过反应现象溶液变蓝可知，反应生成碘单质，从而证明铁离子能够将碘

离子氧化成碘单质；

D.NaHSCh溶液电离显酸性，Na2s03溶液水解显碱性；

【详解】A.硝酸具有强氧化性，先滴加硝酸酸化，可氧化SO3*、HSO3,但硝酸不能排除溶液中银离子的干扰；因此

白色沉淀还可能为AgCL原溶液原溶液中含有SO4,SO3,HSO3•中的一种或几种以外，还可能存在银离子，故A

项错误；

B.CuSO4作为催化剂，可以加快H2O2分解反应，但因两组实验的总体积并不同，H2O2的浓度不同，且没有控制其他

条件相同，因此不能得出“CuSO4的量会影响的H2O2分解速率”这样的结论，B选项错误；

C.室温下，向FeCb溶液中滴加少量KI溶液，再滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝色，说明有碘单质生成，可以证明Fe3+

的氧化性比L的强，故C项正确；

D.NaHSCh溶液电离程度大于水解程度，因此显酸性，而Na2s03溶液水解显碱性，则HSCh-结合H+的能力比SCh"

的弱，故D项错误；

答案选C。

12、B

【详解】根据原电池与电解池的工作原理可知，电化学装置工作时，原电池的负极或电解池的阳极，电极上发生的反

应一定是氧化反应，B项正确，

故选B。

13、A

【分析】X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，X是O元素；X、Z同主族，Z是S元素；

Y与W形成的盐的水溶液呈中性，Y是Na、W是Cl元素。

【详解】A.电子层数越多半径越大，电子层数相同，质子数越多半径越小，原子半径：/•(Na)>r(S)>r(O),故A正确；

B.非金属性越强，气态氢化物越稳定，非金属性C1>S,简单气态氢化物的热稳定性：HC1>H2S,故B错误；

C.O、Na形成的化合物中，Na2O2含共价键，故C错误；

D.S的氧化物的水化物H2sCh与C1的氧化物的水化物HCIO能发生氧化还原反应，故D错误；

选Ao

14、C

【解析】腐蚀后的溶液中含Fe3+、H+、CU2+,Fe2+、等离子。A.加入过量CuO,CuO与反应生成C1P+和水,

反应后的溶液中主要存在的离子为：Fe3+、Ci?+、CF,A错误；B.加入过量NaOH溶液，NaOH与Fe3+、H+,Cu2

+、Fe2+反应，反应后的溶液中主要存在的离子为：CF、Na+、OH-,B错误；C.通入过量CL,CI2与Fe?反应生成

Fe3+和C「，反应后的溶液中主要存在的离子为：Fe3+、H+,Cu2+,CF,C正确；D.通入过量SO2,SO2与Fe3+反

22+

应生成Fe2+和SO4%反应后的溶液中主要存在的离子为：H+、C/+、SO4\CP,Fe,D错误；

答案选C.

点睛：D为易错项，Fe3+能将SO2氧化成S(V-

15、D

【解析】A,先加氯水，再滴加KSCN溶液出现血红色，说明加氯水后的溶液中含Fe3+,Fe3+可能是原溶液中的也可

能是氯水氧化得到的，不能说明溶液中一定含Fe2+,A项错误；B,向AgCl悬浊液中加入Nai溶液时出现黄色沉淀，

说明AgCI转化成AgL根据沉淀转化的一般原则，&p(AgCl)>Ksp(Agl),B项错误；C,CaCCh中滴加盐酸有

气泡产生，说明发生了反应CaCO3+2HCl=CaC12+CO2t+H2O,根据“强酸制弱酸”的复分解反应规律得出酸性：

HC1>H2CO3,HC1不是Cl的最高价含氧酸，不能得出C1和C非金属性的强弱，C项错误；D,在MgCL溶液中存

在水解平衡：MgC12+2H2O^^Mg(OH)2+2HCL在HCI气流中蒸发，抑制MgCL的水解，制得氯化镁晶体，D项

正确；答案选D。

点睛：本题考查实验方案的评价，涉及Fe2+的检验、沉淀的转化、元素非金属强弱的判断、盐类水解的应用。需要注

意：(1)检验Fe2+的方法：先加KSCN溶液无明显现象，再加入氯水，溶液出现血红色；(2)元素非金属性的强弱

可以通过最高价含氧酸酸性的强弱表现，不能通过气态氢化物水溶液酸性的强弱表现。

16、D

【详解】A.K2O2加入H/O中，K2O2既是氧化剂，又是还原剂，水中氧元素完全转化成氢氧根离子，正确的离子方

程式为：2Na2O2+2H2i8O=4Na++2OH-+2180H-+ChT，故A错误；

电解

B.用铜作电极电解饱和食盐水时，阳极Cu要失电子被氧化，贝侬生的离子反应为Cu+2H2O^CU(OH)21+H2T，

故B错误；

C.NH4AI(SO4)2溶液与过量KOH溶液反应的离子方程式为NH：+AF++5OH=AK)2+2H2O+NH3・H2O,故C错误;

D.用氨水溶解AgOH沉淀时发生反应的离子方程式为AgOH+2NH3H2O=[Ag(NH3)2r+2H2O+OH-,故D正

确；

故答案为D。

二、非选择题(本题包括5小题)

BrBr

17、甲苯竣基加成反应CH.CIH-CH-CHO酸性高镒酸钾溶液4

fHCCI,+CH3COOH漆鬃以《^CHCCl,+H2O

OH△OOCCH.

CH,CHOCHOCOOH

HCHO也叫o4fHi备o4-产

■NaOllMM/A

6BrBrBrBr

【分析】由c-及反应条件可知C为苯甲醇，B为<uc.,A为甲苯。在相同条件下，D的蒸气相对于

氢气的密度为39,则D的相对分子质量为39x2=78,D与A互为同系物，由此知D为芳香崎，设1个D分子中含有n

个碳原子，则有14n-6=78,解得n=6,故D为苯；‘川’与乙醛反应得到E,结合信息①，E为

'H<H<H。，E与澳发生加成反应得到的F为<(Cl;(1IO,F发生氧化反应生成的G为

I据此分析解答。

COOH°

BrBr

【详解】(1)根据分析可知，A为甲苯，G为,则G中含氧官能团为竣基，故答案为：甲苯；竣基;

CH-COOH

⑵反应②为苯甲醛与氯仿发生加成反应生成Q-fH,根据上述分析，B和F的结构简式分别为

CC13

BrBrBrBr

^2^-CHiCI、CH—CH—CHO，故答案为加成反应；CH.CI;CH—CH—CHO；

(3)甲苯能使酸性高镒酸钾溶液褪色，而苯不能；C为苯甲醇属于芳香族化合物的苯甲醇的同分异构体有邻甲基苯酚、

间甲基苯酚、对甲基苯酚和苯甲醛(CH,<>•、j),共4种，故答案为酸性高镒酸钾溶液；4；

(4)反应①为乙酸和'”发生酯化反应，化学方程式为

OfHCCI,+CH3coOH尸+%0,故答案为

OH△OOCCH,

cHecI,工八口"八八口T"•CHCCI,工口八

+CH3COOH.・\/+H1O；

0OH△OOCCH,

.CHOCHO

,再与漠发生加成反应生成<

⑸苯乙醛与甲醛反应生成最后1L!发

r

BrBr

COOH

生催化氧化反应生成。，故合成路线为

BrBr

CH,CHOCHOCOOH

H?

HCH0._fBwayI备故答案为

・A<y-c—CHO、一<

6BrBrBrBr

COOH

1HCHOr八产ag/rX-C-CH

―CHjo

HA-----------Z|,2・化制、/|

NZ—BrBrBrBr

【点睛】

本题考查了有机合成与推断。主要涉及有机化学方程式的书写、限定条件下同分异构体数目的判断、合成路线中试剂

和反应条件的选择等。本题的易错点为合成路线的设计，要注意充分利用题示已知信息。

O=OOCH

18、取代反应碳碳双键、醛基CH2=CHCOOH

CztScHHCOOCH3^|=CH*COOH+HCOOH+CH3OH

HCO—COCH3

【分析】由有机物A合成G(香豆素)的路线可知，A能与银氨溶液反应生成B,说明A含有醛基，结合A的分子式,

可知A为CH2=CHCHO,A反应产生的B是CH2=CHCOOH,B含有竣基与甲醇发生酯化反应生成C是

CH2=CHCOOCH3,结合已知信息和E的结构可知，C+D—E的反应与题中信息的反应类似，反应类型为取代反应,

所以D为［二比较E的结构简式和F的分子式可知，E-F发生碱性条件下水解再酸化，所以F为

-uucri

(QZ蕾CH-COOH,然后逐一分析解答。

GOCH

【详解】根据上述分析可知：A为CH2=CHCHO,B为CH2=CHCOOH,C为CH2=CHCOOCH3,D为

E为QCCH=CH-COOCH3,F为a需CH-C0°H

⑴C为CH2=CHCOOCH3,D为,E为,「，土评工。0cH3,C+D-E的反应类型为取代反应;

-uucri-OUCn.

A为CH2=CHCHO,含有的官能团名称为碳碳双键和醛基;

⑵根据上面的分析可知，B为CH2=CHCOOH,D为a弘H；

C|—CH=CH-COOCH3

⑶E是,该物质分子中含有2个酯基，在酸性条件下发生水解反应，可得F：

[<s#rxi|-CH=CH-COOH

,所以反应E-F的反应方程式为

HCOOCH3

0®-^CH+2H20r(^JZ：=CH-COOH+HCOOH+CH3OH；

(4)F为j^CH=CH-COOH；F的同分异构体，满足下列条件①分子中除苯环外，无其它环状结构；②分子中有四

种不同化学环境的氢原子；③能发生水解反应，不能与金属钠反应，说明有酯基，无酚羟基和醇羟基；④能与新制

Cu(OH)2按物质的量之比1：2反应，说明物质分子中只有一个醛基，符合条件的同分异构体的结构简式为：

HCOO-<Q>—COCH；o

【点睛】

本题考查有机合成，利用信息及合成流程图推断出各物质结构是解答本题的关键，注意熟练掌握常见有机物官能团的

结构及其与物质化学性质的关系，注意明确同分异构体的概念及书写原则，书写出符合题意的同分异构体的结构简式,

同分异构体的书写为本题解答的难点。

rr\催化剂.

19、球形冷凝管；-CH3+2H2O2/1-cHO+3H20H2O2在较高温度时分解速度加快，使实际参加反应

的H2O2减少影响产量蒸镭acb61%bd

【分析】甲苯（©-CH3）是一种重要的化工原料，能用于生产苯甲醛（©-CH。）、苯甲酸（©-SOH）等产品。

实验室可以利用上图制备苯甲醛，实验时先在三颈烧瓶中加入0.5g固态难溶性催化剂，再加入2mL甲苯和一定量其

它试剂，搅拌升温至70℃,同时缓慢加入12mL过氧化氢，在此温度下搅拌反应3小时，停止反应，冷却，将难溶性

固态催化剂过滤，然后用蒸储的方法得到苯甲醛；若想从混有苯甲酸的苯甲醛中分离出苯甲酸，首先用适量的碳酸氢

钠反应得到苯甲酸钠，对混合液进行分液，水层中加入盐酸调节pH=2,得到苯甲酸晶体，最后过滤分离得到苯甲酸，

再洗涤、干燥得到苯甲酸；用酸碱中和滴定的方法测得苯甲酸的纯度，据此分析；

【详解】（1）由仪器a的结构可知，仪器a为球形冷凝管，三颈瓶中甲苯被过氧化氢生成苯甲醛，同时还生成水，反应

.「催化剂（一.催化剂z一.

：：

方程式为：,-CH3+2H2O21『CHO+3H2。，故答案为：球形冷凝管，QHCH3+2H2O21-CHO+3H2O；

⑵温度过高时过氧化氢分解速度加快，实际参加反应的过氧化氢质量减小，苯甲醛的产量有所减少，故答案为：H2O2

在较高温度时分解速度加快，使实际参加反应的H2O2减少影响产量；

⑶反应完成后，反应混合液经过自然冷却至室温时，过滤后，然后将滤液进行蒸储，才能得到苯甲醛产品，故答案为：

蒸储；

（4）①与碳酸氢钠反应之后为苯甲酸钠，对混合液进行分液，水层中加入盐酸调节pH=2,得到苯甲酸晶体，最后过滤

分离得到苯甲酸，再洗涤、干燥得到苯甲酸，故正确步骤为：acb,故答案为：acb；

②0.1000mol/L20.00mLKOH溶液中氢氧化钾的物质的量为0.020Lx0.1000mol/L=0.002mol,根据，可知20.0mL乙醇

溶液中含苯甲酸的物质的量为0.002moL则产品中苯甲酸的物质的量分数为

0.002molxxl22g/mol

------------也------------xl00%=61%'

4.00g

a.碱式滴定管滴定前读数正确，滴定终了仰视读取数据，所消耗的氢氧化钠溶液体积偏大，测定结果偏高，故a不符

合题意；

b