高一 人教版 化学 必修第一册 第一章《第3课时 氧化还原反应原理的应用》课件

第三节

氧化还原反应

第3课时：氧化还原反应原理的应用高一—人教版—化学—必修第一册—第一章学习目标1.能从元素价态变化的角度，设计和分析物质的转化路径；2.能从元素价态变化的角度，预测物质的化学性质，设计实验进行初步验证，并能分析、解释有关实验现象；3.联系生产生活实际，感受氧化还原反应原理在制备物质和获得能量中的重要社会价值，增强社会责任感。

化学是在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质、转化及其应用的基础自然科学。Fe2+、SO42－补铁剂——硫酸亚铁片化学学科的社会价值创造新物质图片来源于网络图片来源于网络图片来源于网络一、依据氧化还原反应原理，设计物质的转化路径【思考∙书写】请用离子方程式分别表示Fe→FeSO4，Fe2O3→FeSO4的制备方法。2Fe3++Fe==3Fe2+【思考∙书写】请用离子方程式分别表示Fe→FeSO4，Fe2O3→FeSO4的制备方法。FeSO4FeFe2O3氧化剂还原剂+2+30化合价单质氧化物碱盐类别一、依据氧化还原反应原理，设计物质的转化路径“价态-类别”二维图二、依据氧化还原反应原理，分析物质的转化路径【工艺流程】以硫铁矿（主要成分为FeS2，其中Fe价态为+2价，S价态为-1价，还有少量其它不反应杂质）为原料制备绿矾晶体（FeSO4·7H2O）的流程如下：【分析】FeSO4·7H2OFeS2请你尝试分析流程中矿渣、滤液1、滤液2中Fe元素的价态，并说说你的判断依据。硫铁矿O2焙烧矿渣烟气酸浸足量铁粉滤液2滤渣绿矾晶体滤液1+2+2三、依据氧化还原反应原理，研究物质的化学性质【预测∙设计】1.从价态升降的趋势，预测Fe2+可能具有什么化学性质？2.选择合适的试剂，设计实验验证你的猜想。Fe2+氧化性还原性+2+30化合价单质氧化物碱盐类别常见的氧化剂：O2，Cl2，浓硫酸，HNO3，酸性KMnO4等常见的还原剂：Zn、Mg、Al等Fe2+氧化性还原性+2+30化合价单质氧化物碱盐类别常见的氧化剂：O2，Cl2，浓硫酸，HNO3，酸性KMnO4等常见的还原剂：Zn、Mg、Al等【资料卡片】1、Fe2+的氧化性较弱，还原性较强；2、酸性KMnO4溶液与还原性较强的物质反应，MnO4－被还原为Mn2+，溶液紫红色褪去。三、依据氧化还原反应原理，研究物质的化学性质【演示实验】验证Fe2+具有还原性实验操作实验现象实验结论溶液紫红色褪去Fe2+具有还原性逐滴加入FeSO4溶液2mL酸性高锰酸钾溶液从氧化还原反应角度，研究陌生物质化学性质的一般思路从化合价升降趋势，预测还原性、氧化性选择试剂，设计实验实验验证观察现象，得出结论实验宏观现象微观探析溶液紫红色褪去【实验分析】酸性KMnO4溶液和FeSO4溶液反应MnO4－

Fe3+Mn2+Fe2+【符号表征】5Fe2++MnO4－

+8H+==5Fe3++Mn2++4H2O书写陌生氧化还原反应方程式的一般思路分析价态找“两剂”“两产物”得失电子

守恒电荷守恒质量守恒【课堂小结】氧化还原反应原理的应用研究物质的化学性质分析物质的转化路径获得能量设计物质的转化路径学习元素化合物的重要工具选择性必修 1《化学反应原理》“价态-类别”二维图图片来源于网络图片来源于网络谢谢观看！第三节

氧化还原反应

第3课时：氧化还原反应原理的应用（答疑）高一—人教版—化学—必修第一册—第一章1.下列三个氧化还原反应中，氧化性最强的物质是________，还原性最强的物质是

。①2Fe3+＋2I－==2Fe2+＋I2②2Fe2+＋Cl2==2Fe3+＋2Cl－③2MnO4－＋10Cl－＋16H＋==2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2OMnO4－氧化性：Fe3+>I2【点拨】氧化性：氧化剂

>

氧化产物

还原性：还原剂

>

还原产物氧化性：Cl2>Fe3+氧化性：MnO4－>Cl2还原性：I－>Fe2+还原性：Fe2+>Cl－还原性：Cl－>Mn2＋I－2.已知氧化性：Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2。下列不能发生的反应是()A．Cl2＋2NaI==2NaCl＋I2B．Br2＋2NaI==2NaBr＋I2C．2FeCl3＋2NaI==2FeCl2＋2NaCl＋I2D．3Br2＋2FeCl2==2FeBr3＋2Cl2↑D【点拨】应用“强弱规律”判断氧化还原反应能否发生氧化性：Cl2>I2氧化性：Br2>I2氧化性：Br2>Cl2氧化性：Fe3+>I2√×√√3.思考：元素处于最高价态时，一定具有强氧化性吗？处于最低价态时，一定具有强还原性吗？

不一定。元素处于最高价态时具有氧化性，但不一定有强氧化性，例如：H2O中的H元素+1价处于最高价，但H2O的氧化性很弱；SO42－中的S元素+6价处于最高价，但SO42－在稀溶液中无强氧化性。同理，元素处于最低价态时，还原性不一定很强，例如NaCl中Cl元素-1价处于最低价，但NaCl的还原性很弱。4.思考：在氧化还原反应中，物质得电子数越多，其氧化性越强吗？失电子数越多，其还原性越强吗？

不是。物质的氧化性、还原性强弱与物质得失电子数目无关，与得失电子能力有关。物质越容易得到电子，氧化性越强，越容易失去电子，还原性越强。例如：Na、Mg、Al都可以与盐酸反应产生H2，剧烈程度依次减弱，则Na的还原性最强