2024-2025学年高二化学苏教版同步课件 选择性必修2-专题4 第一单元 第3课时 分子的极性 手性分子

第一单元分子空间结构与物质性质高中化学选择性必修2专题4第3课时分子的极性手性分子学会判断简单分子极性的方法。知道手性分子的概念及应用。学习目标一、极性分子与非极性分子分子呈电中性，可以设想：它的全部正电荷集中于一点，叫正电荷重心它的全部负电荷集中于一点，叫负电荷重心若，正电荷重心与负电荷重心重合的分子——非极性分子不相重合的分子——极性分子二、键的极性和分子的极性判断方法①双原子分子取决于成键原子之间的共价键是否有极性共价键的极性分子空间构型决定分子极性A-B型分子(HCl)：异核双原子分子都是极性分子A-A型分子(Cl2)：同核双原子分子是非极性分子同核多原子分子也有非极性分子，如：P4，C60、S8、B12特别注意：O3（V型）是极性分子H2Oδ+δ+δ-δ-δ-δ++-δ+δ+δ-δ-CO2±②多原子分子(ABm型)取决于分子的空间构型和共价键的极性共价键的极性分子空间构型决定分子极性当ABm型分子的空间构型是空间对称结构时，由于分子的正负电荷中心重合，则为非极性分子，如：CO2、BF3、CH4；当分子的空间构型不是空间对称结构时，则为极性分子，如：H2O、NH3化学式BF3CO2PCl5SO3H2ONH3SO2中心原子化合价绝对值3456234中心原子价电子数3456656分子极性非极性非极性非极性非极性极性极性极性

若中心原子A的化合价的绝对值等于该元素原子的最外层电子数（价电子数），则为非极性分子，若不等则为极性分子。经验规律:化合价法判断ABn型分子的极性键的极性与分子的极性的关系：极性键非极性键空间不对称极性分子双原子分子，如：HClNOHBrV型分子，如：H2OSO2H2S三角锥形分子，如：NH3PH3非正四面体，如：CH2Cl2CH3Cl空间对称非极性分子单质分子，如：Cl2N2P4直线型分子，如：CO2CS2C2H2平面三角形分子，如：BF3BCl3正四面体型分子，如：CH4CF4例1下列说法中正确的是 （）A.极性分子构成的溶质一定易溶于极性分子构成的溶剂中，非极性分子构成的溶质一定易溶于非极性分子构成的溶剂中B.溴分子和水分子是极性分子，四氯化碳分子是非极性分子，所以溴难溶于水而易溶于四氯化碳C.白磷分子是非极性分子，水分子是极性分子，而二硫化碳是非极性分子，所以白磷难溶于水而易溶于二硫化碳D.水分子是极性分子，二氧化碳可溶于水，因此二氧化碳是极性分子解析：很多有机物分子是极性分子，但因为极性很弱，所以大部分难溶于水，而有机物之间的溶解度却很大。答案：C左手和右手不能重叠左右手互为镜像二手性分子1、手性异构体具有完全相同的组成和原子排列的一对分子，如同左右手一样互为镜像，却在三维空间里不能重叠，互称手性异构体CHBrClF分子看图整理2、手性分子有手性异构体的分子3、手性碳原子手性有机物，含有手性碳原子碳原子结合的4个原子或原子团各不同，该C是手性碳原子，记作﹡C乳酸分子两种异构体手性分子的判断方法1、实物与其镜像能否重合不能重合，是手性分子2、是否有手性碳原子有一个手性C，，是手性分子若2个手性C不一定手性分子1．下列化合物中含有手性碳原子的是()A.CCl2F2B.CH3—CH—COOHC.CH3CH2OHD.CH—OH

练习：CH2—OHCH2—OHOHBA.OHC—CH—CH2OHB.OHC—CH—C—ClC.HOOC—CH—C—C—ClD.CH3—CH—C—