【化学】质量守恒定律第二课时-2024-2025学年九年级化学科粤版上册

4.2质量守恒定律第四单元化学式与化学方程式设计与实施实验

【实验】铜与氧气反应前后质量的测定反应原理：实验现象：加热铜+氧气

氧化铜设计与实施实验

【实验】铜与氧气反应前后质量的测定反应原理：实验现象：加热时,红色粉末变为黑色，放热,气球先胀大,冷却后缩小，反应前后天平示数不变。加热铜+氧气

氧化铜【实验】铜与氧气反应前后质量的测定

以加热铜粉为例进行分析（铜粉过量）反应前总质量反应后总质量=锥形瓶锥形瓶其他不反应的气体生成的氧化铜参加反应的铜粉氧气带气球和导管的橡胶塞带气球和导管的橡胶塞反应后剩余的铜粉其他不反应的气体反应后剩余的铜粉铜粉实验结果

实验装置解释与结论【实验4-1】【实验4-2】【实验4-3】【实验4-4】生成的气体逸散到空气中，反应后质量减少反应前后物质的总质量不变在密闭容器内进行，反应前后物质的总质量不变反应前后物质的总质量不变加热铜+氧气

氧化铜二氧化锰过氧化氢

水+氧气二氧化锰过氧化氢

水+氧气氢氧化钠+硫酸铜硫酸钠+氢氧化铜氢氧化钠+硫酸铜硫酸钠+氢氧化铜密闭敞口密闭敞口密闭在密闭容器内进行，反应前后物质的总质量不变讨论与交流>>>2.请你思考应当以哪些实验为依据来探究化学反应前后物质质量总和的关系，能从中得到什么结论。依据：【实验4-2】和【实验4-3、4】为依据来探究

化学反应前后物质质量总和的关系。结论：在化学反应里，参加反应的各物质的质量总和

等于反应后各物质的质量总和。当有气体参与或生成气体的时候，应该选择密闭体系的实验，当没有气体参与或产生的时候，均可。质量守恒定律的内容

在化学反应中，参加反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和，这就是质量守恒定律。只适用于化学变化

不参加反应不计入“质量总和”参加或生成的气体、沉淀也要计入“质量总和”质量守恒不是体积守恒质量守恒的原因从微观和宏观两个角度来分析质量守恒的原因？从微观看：原子的种类_____（变/不变）

元素的种类_____（变/不变）原子的数目_____（变/不变）原子的质量_____（变/不变）

元素的质量_____（变/不变）从宏观看：不变不变不变不变不变物质的总质量不变

化学反应的实质从微观和宏观两个角度来分析质量守恒的原因？由分子构成的物质在化学变化中的变化过程可表示为：分子分裂原子重新组合新分子聚集新物质质量守恒的原因从微观看：原子的种类_________元素的种类_____原子的数目_________元素的质量_____原子的质量_________物质的总质量不变

从宏观看：不变不变不变不变不变分子的种类_________物质的种类_________分子的数目_________元素的化合价_______一定改变一定改变可能改变可能改变六个不变两个一定改变两个可能改变应用质量守恒定律解决实际问题1.推断未知物的元素组成例：绿色植物的光合作用为：CO2+H2O→

葡萄糖+O2由此推知葡萄糖（）。A.一定含碳、氢、氧元素B.一定含碳、氢元素，不含氧元素C.一定含碳、氢元素，可能含氧元素D.无法确定C解题思路：化学反应前后，元素的种类不变应用质量守恒定律解决实际问题2.基于质量守恒定律改进实验装置讨论与交流>>>应用质量守恒定律解决实际问题2.基于质量守恒定律改进实验装置讨论与交流>>>

【实验】镁条燃烧反应前后质量的测定反应原理：实验现象：发出耀眼的白光，放热，生成了大量的

白烟，质量减少。加热镁+氧气

氧化镁如何改进？若要改进实验，①需要在密闭体系中进行；②改进点燃方式；③有缓冲气压装置。应用质量守恒定律解决实际问题3.判断未知反应中的物质的角色7g甲、乙丁6:28:34=3:14:17应用质量守恒定律解决实际问题3.判断未知反应中的物质的角色解题思路：质量减少的物质是_____