2025版高一化学必修第一册 攻克难点：阿伏加德罗定律及应用

攻克难点:阿伏加德罗定律及应用(15分钟24分)1.(3分)如图所示为两瓶体积相等的气体,在同温同压时两瓶内气体()A.所含原子数相等 B.气体密度相等C.所含质子数相等 D.摩尔质量相等【解析】选A。在同温同压下,两瓶体积相等的气体,其所含分子数相同。由于两瓶中的气体分子都是双原子分子,所以其所含原子数也相同,A正确;由于氮气和氧气的比例未知,所以无法判断两瓶气体所含的质子数、密度、摩尔质量是否相等,故B、C、D错误。2.(3分)同温同压下,A容器中的氧气和B容器中的氨气所含的原子个数相同,则A、B两容器中气体体积之比为()A.1∶2 B.2∶1 C.2∶3 D.3∶2【解析】选B。n(O2)×2=n(NH3)×4,故n(O2)∶n(NH3)=2∶1,V(O2)V(NH3.(3分)同温同压下,等质量的SO2气体和SO3气体相比较,下列叙述正确的是()A.密度之比为4∶5B.物质的量之比为4∶5C.体积之比为1∶1D.原子数之比为3∶4【解析】选A。在同温同压条件下气体的相对分子质量之比等于其密度之比,所以两种气体的密度之比为64∶80=4∶5,A正确;设气体的质量均为mg,则n(SO2)=m64mol,n(SO3)=m80mol,所以二者物质的量之比为m64∶m80=80∶64=5∶4,B错误;根据V=n·Vm可知,同温同压下,气体的体积之比等于物质的量之比,所以两种气体的体积之比为5∶4,C错误;根据分子组成可知,两种气体的原子数之比为(5×3)∶4.(3分)下列示意图中,白球代表氢原子,黑球代表氦原子,方框代表容器,容器中间有一个可以上下滑动的隔板(其质量可忽略不计)。其中能表示等质量的氢气与氦气的是()【解析】选A。等质量的H2与He的物质的量的关系为n(H2)∶n(He)=2∶1,相同条件下气体的物质的量与体积成正比,所以其体积关系为V(H2)∶V(He)=2∶1,A正确;C、D均错误;B中氦气应为单原子分子。5.(3分)在同温同压下,ag气体A与bg气体B的分子数相同,下列说法不正确的是()A.A与B两种气体的相对分子质量之比为a∶bB.在同温同压的条件下,A与B两种气体的密度之比为a∶bC.同质量的A、B两种气体的分子数之比为b∶aD.相同条件下,同体积的A气体与B气体的质量之比为b∶a【解析】选D。ag气体A与bg气体B的分子数相同,即物质的量相等,在同温同压的条件下,体积相等。由n(A)=aM(A),n(B)=bM(B),n(A)=n(B)可得M(A)∶M(B)=a∶b,A正确;,ρ(A)=n·M(A)V,ρ(B)=n·M(B)V,ρ(A)∶ρ(B)=M(A)∶M(B)=a∶b,B正确;xg气体A的分子数N1=xM(A)·NA,xg气体B的分子数N2=xM(B)·NA,N1∶N2=M(B)∶M(A)=6.(3分)(2024·日照高一检测)三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为M(X)<M(Y)=0.5M(Z),下列说法正确的是()A.原子数相等的三种气体,质量最大的是ZB.若一定条件下,三种气体体积均为2.24L,则它们的物质的量一定均为0.1molC.同温同压下,三种气体中密度最小的是XD.同温下,体积相同的两容器分别充agY气体和2agZ气体,则压强之比为1∶2【解析】选C。根据m=nM=NMNA,分子数目相等的三种气体,相对分子质量越大,质量越大;因为不确定X、Y、Z三种气体分子中原子个数和组成,所以由三种气体的原子数相等不能确定三种气体的分子数,故A错误;气体的物质的量n=VVm,Vm和气体的状态有关,三种气体体积均为2.24L,Vm不一定等于22.4L·mol-1,所以它们的物质的量不一定均为0.1mol,故B错误;根据阿伏加德罗定律的推论知,同温同压下,气体的密度和相对分子质量成正比,则三种气体密度最小的是X,故C正确;同温同体积的气体物质的量之比等于压强之比,已知M(Y)=0.5M(Z),则p(Y)p(Z)=7.(3分)如图为一定量理想气体压强与气体摩尔体积的关系,关于下列图像分析,错误的是()A.微粒间距:B<AB.需实现A→B:恒温加压C.需实现B→C:恒压降温D.一定量的理想气体,决定气体摩尔体积的主要因素是微粒间距【解析】选C。恒温条件下,随压强增大,气体摩尔体积减小,微粒间距离减小,微粒间距:B<A,故A正确;A、B两点的温度相同,压强:B>A,所以恒温加压可实现,故B正确;B、C两点压强相同,气体摩尔体积与温度成正比,所以T1>T2,温度:C>B,恒压升温可实现,故C错误;一定量的理想气体,分子数相同,决定气体摩尔体积的主要因素是微粒间距,故D正确。8.(3分)下列说法不正确的是()A.温度相同、体积相同的氧气和氮气分子数相同B.等温等压下,二氧化硫气体与二氧化碳气体的密度之比等于16∶11C.等温等体积下,5mol氧气和2mol氮气的压强之比等于5∶2D.等温等压下,32g氧气和2g氢气的体积之比等于1∶1【解析】选A。根据阿伏加德罗定律推