安徽省合肥市某中学2025届高三10月月考试题化学试卷及答案

合肥一六八中学2025届高三10月段考试卷

化学

考生注意：

1.试卷分值：100分，考试时间：75分钟。

2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上

对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色。墨水签字笔在答题卡上各题的答

案区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。

3.所有答案均要答在答题卡上，否则无效。考试结束后只交答题卡。

可能用到的相对原子质量：H1N14O16A127C135.5Ti48Fe56

Ba137

一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有

一项是符合题目要求的）

1.化学与生活、生产息息相关，从化学视角认识世界，下列说法错误的是（）

A.加工馒头，面包时，可加入一些膨松剂，如NH4HCO3,蒸制或烘焙食品过程中碳酸氢镂分解产生大

量气体，使面团疏松多孔

B.2023年诺贝尔化学奖授予量子点研究，直径为2〜20nm硅量子点不是胶体

C.过量服用阿司匹林引起酸中毒后，可用静脉注射NaHCC>3溶液的方法解毒

D.碳纳米材料主要包括富勒烯、碳纳米管、石墨烯等有机材料

2.下列关于物质工业制备的说法中正确的是（）

A.侯氏制碱法应在饱和食盐水中先通二氧化碳再通氨气

B.硝酸生产尾气中的NOR可用Na2cO3溶液或NH3处理

C.工业上用电解熔融氯化钠和熔融氧化镁的方法，来制备金属钠和镁

D.工业炼铁时，常用焦炭做还原剂在高温条件下还原铁矿石

3.往下列溶液中通入气体，不能生成沉淀的是（）

A.往饱和碳酸钠溶液中通入足量的CO2气体

B.往氯化钢溶液中通入体积比为1:1NH3和SO2的混合气体

c.往氯化钢溶液中通入体积比为i：icu和so2的混合气体

D.往氯化钢溶液中通入体积比为1:1NC>2和SC>2的混合气体

4.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）

A.2.2gD「O和T2。的混合物，含有的质子数为以

B.在2P4+3Ba（OH）,+6H2（3=3Ba（H2Po2）z+2PH3T反应中，当生成标况下4.48LPH3,转移了

06NA电子

C.ImolZn与一定量浓硫酸反应后完全溶解，生成气体的分子数一定等于NA

D.5.6g铁完全发生吸氧腐蚀生成铁锈（Fe2（）3-xH2O）,在电化学过程中转移的电子数为0.3名

5.下列方程式与所给事实相符的一项是（）

A.二元弱酸亚磷酸（H3Po3）溶液中滴加少量的NaOH溶液：H3PO3+201r=HPO：+2H2O

+

B.将少量滨水滴入过量Na2sO3溶液中：Br2+H20+SO；-=2Br+2H+SO^

C.向100mL0.1mol-LTFeBr2溶液中通入O.OlZmolCU：

2+3+-

10Fe+14Br+12C12=10Fe+7Br2+24C1

D.泡沫灭火器灭火原理：2AP++3coj+3凡0=2Al（OH）3J+3CO2T

6.下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是（）

A.某弱碱性溶液中：Na*、HCOj,「、SO；'

B.加入铝粉后可放出H2的溶液中可能含有：K+、C「、NO]、NH；

C.无色溶液中：H2Po：、Na+、P0=、SOt

D.中性溶液中Na+、C「、Br.CH3coeF

7.卤素间形成的化合物如“IF5、BrCkIBr”等称为卤素互化物，化学性质与卤素单质类似。下列关于卤

素互化物性质的描述及发生的相关反应正确的是（）

A.IBr中I为-1价，Br为+1价

B.IBr与Fe反应的化学方程式为3IBr+2Fe=Fel3+FeBr3

C.ImolBrCl与足量FeBr2溶液完全反应时转移的电子为Imol

D.IF5可以与水生成HIO3和HF,不是氧化还原反应

8.在下列不同溶液体系中化学反应先后顺序判断错误的是（）

A.在含Ba（OH）2、KOH、Na[Al（0H）/的混合溶液中缓慢通入CO2：Ba（0H）2，KOH、

Na[Al（OH）4],K2co3、BaCO3

B.在含NH：、AF+、Fe3+.T的溶液中逐滴加入KOH溶液（已知相同条件下

3+3

KspAl（OH）3〉KspFe（OHh）：H\Fe,Al\NH；、A1（OH）3

C.在含［Al（OH）］、OH-、CO：的溶液中逐滴加入盐酸：OH-、［AI（OH）4］\CO；、

Al（OH）3>HCO；

D.在含等物质的量的Fe2+、Ag+、Cu2\Fe3+>IT的溶液中加入锌粉：Ag\Fe3+>Cu2\H\

Fe2+

9.由含硒废料（主要含S、Se、Fe2O3,CuO、ZnO、SiO2等）在实验室中制取硒的流程如图:

煤油稀H2SO4Na2SO3溶液稀H2SO4

V

含硒废料一区图一遮］—"度四一二质正］—硒（法）

1y（硒代硫酸钠溶液）1—1

含硫煤油滤液滤渣

下列说法错误的是（）

A.“分离”时得到含硫煤油的方法是分液

B.，，酸溶，，操作的目的是除去废料中的金属氧化物

C.“浸取”后的分离操作所用玻璃仪器为烧杯、漏斗、玻璃棒

+

D.“酸化”时发生反应的离子方程式：SeSO：+2H=SeJ+S02T+H20

10.下列关于物质的性质、用途等描述中错误的是（）

A.SO2具有还原性，并且可以杀菌、抗氧化，在葡萄酒中添加适量的SO2能杀灭微生物并防止葡萄酒的

氧化变质

B.新型陶瓷碳化硅不仅可用作耐高温结构材料，还可用作耐高温半导体材料

C.储氢合金是一类能大量吸收H2,并与H2结合成金属氢化物的材料

D.燃煤中添加生石灰能有效吸收CC>2,实现碳中和

11.利用如图所示装置进行下列实验（部分夹持和尾气处理装置省略），相应实验现象描述正确的是（）

n

选项I处试剂II处用品n处实验现象

ANH4C1湿润的蓝色石蕊试纸I处产生白烟，II处蓝色石蕊试纸变红

BCU2(OH)2CO3过氧化钠粉末I处由绿色变黑色，n处由淡黄色变白色

cKC103湿润的淀粉试纸I处无明显现象，n处淀粉试纸变蓝

氧化铁和碳粉的混

D氧化铜粉末I处由黑色变银白色，n处由黑色变红色

合物

12.酸性溶液中过氧化氢能使C与O；-转化成蓝色的二过氧化铭C1O5,分子结构如图所示，该反应可用来

+

检验Cr2。；-的存在，其反应的离子方程式为4H2。2+5。7+2H=2CrO5+5H2O。下列说法正确的是

()

OOO

\||/

Cr

/\

()()

A.Cr的价电子排布式为3d44s2

B.Cr2。/在碱性溶液中不能稳定存在

C.CrC)5分子中有极性键、非极性键和离子键

D.该反应中Cr2。；-作氧化剂，H2O2作还原剂

13.下列有关实验的操作及结论正确的是()

选项实验操作及结论

向NaCl溶液中滴加少量AgNC>3溶液，产生白色沉淀，继续滴

A验证配位键影响物质的溶解性

加氨水直至过量，沉淀会溶解，能验证配位键影响物质的溶解

性

向酸性KMnO溶液中滴入FeCl溶液，紫红色溶液变浅并伴有

比较KMnOgCU和Fe?+的42

B

3+

氧化性黄绿色气体产生，则氧化性：KMnO4>Cl2>Fe

探究不同价态硫元素之间的转向Na2s。3和Na2s混合溶液中加入浓硫酸，溶液中出现淡黄色

C

化

沉淀，则可说明+4价和-2价硫可归中为0价

在火焰上灼烧搅拌过某无色溶

D溶中含Na元素

液的玻璃棒，火焰呈黄色

14.某试液中只可能含有K+、NH；、Fe2+.Al3\C「、SO：、CO：[Al(0H)]中的若干种离子,

离子浓度均为相同，某同学进行了如下实验。下列说法正确的是()

气

气体

A体B%

滤

滤

液

稀硫酸无明显溶液xNa()H溶液液Y

试液c(少s

沉

沉

淀

过量现象过量A过量淀B

A.原溶液中存在NH；、Fe2\CP.SO；'

B.滤液X中大量存在的阳离子只有NH；、Fe3+和Ba?+

C.沉淀C为AI（OH）3

D.无法确定原试液中是否含有AP+、K+

二、非选择题（本大题共4小题，共58分）

15.（16分）I：各物质转化关系如图所示：

（1）A对应元素在周期表中的位置：o

（2）G转化为H的离子方程式-

（3）操作1为：,冷却结晶，过滤、洗涤、干燥。

（4）简述溶液H的溶质成分在自来水厂使用时的工作原理o

O

II

S

/\

已知：氯化亚碉（ClC1）易水解，G-6H2。转化为无水G的化学方程式

II：在如图所示的物质转化关系中，A是常见的气态氢化物，B是能使带火星的木条复燃的无色无味的气

体，E的相对分子质量比D大17,G是紫红色金属单质（反应条件和部分生成物未列出）。

（5）写出反应①的化学方程式，并用双线桥法表示电子转移的方向和数目o

（6）写出E的稀溶液与Fe反应，生成等量Fe?+和Fe3+的离子方程式：

（7）一定量的金属G投入到稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中，若想使金属G的反应量达到最大，则稀硫酸

和稀硝酸的物质的量之比为=

16.（16分）Ti被称为本世纪的金属，在医疗领域、航空航天材料方面使用广泛。某小组利用如图1所示

（加持装置省略）在实验室制取收集TiC），并用TiC）制备纳米TiO?。

图1

已知：①高温时TiCl,能与。2反应，不与HC1反应，遇水极易水解；

②瓷舟中的物质反应除生成TiC)外，还生成一种有毒的氧化物气体和少量副产物CCIQ

③相关物质的部分物理性质如下表。

熔点/℃沸点/℃水溶性

TiCl4-23.2136.4极易水解生成白色沉淀，能溶于CCI4等有机溶剂

FeCl3306315易水解生成红褐色沉淀

CC14-2376.8难溶于水

C1)图2是CU的发生装置，仪器b的名称o

(2)实验开始时先通氯气，当观察到现象时，管式炉开始加热。

(3)管式炉加热到900℃,瓷舟中发生的主要反应化学方程式为

(4)为除去产物中的FeCh杂质，控温箱的温度应控制的范围是,欲分离锥形瓶中的液态混合物,

所采取的操作名称是o

(5)干燥管中碱石灰的作用是-

(6)利用如图3的装置测定TiC］的纯度:取2.0g产品加入烧瓶中，向安全漏斗中加入适量蒸储水，待TiCl,

1

充分反应后将烧瓶和漏斗中的液体一并转入锥形瓶中，滴加几滴0.Imol-L-的K2CrO4溶液作指示剂，用

LOOmol.L-1的AgNC>3溶液滴定至终点，消耗标准液体积40.00mL。

已知：TiCl4+（2+M）H2O=TiO2-«H2OJ+4HC1

①安全漏斗中的水在本实验中的作用除去与TiCl,反应外，还有。②已知TiC）的相对分子质

量为190,则产品纯度为（保留两位有效数字）。

17.（14分）层状结构MoS2是优良的固体润滑材料及电极材料，可由辉铜矿（主要成分MoS2及少量的

FeO、Si。？）制得MOO3后再与S气相沉积得到，并回收有价金属，流程如下:

MoSz

H2C2O4过量铁粉

滤渣1浸取过滤FeCzC）4•2H2O

盐酸滤渣2

回答下列问题:

（1）“焙烧”产生的SO2污染空气，请写出用酸性KM11O4溶液吸收的离子方程式:

（2）氨水“浸取”时，反应的温度控制在50℃左右，原因是.；“浸

取“得到重铝酸钱[（NHj?MO2O7],贝U“灼烧”可以回收利用的气体的空间结构为

（3）滤渣2的成分为

（4）盐酸浸取后，对浸取液进行紫外可见光光度测试结果如图所示。写出Fe,C）3与盐酸反应的离子方程式

（5）盐酸“浸取”后的浸取液中，加入草酸后，溶液中主要存在的配位阴离子是Fe（C2（）4）：，写出生成

FeC2O4-2H2O的离子方程式«

（6）将Li+嵌入层状MoS2充电后得到LiJloSz可做电池负极，该负极放电时的电极反应式为

18.（12分）某化学实验小组对铜及及其化合物进行了有关探究。

I：按如图所示进行实验，观察到以下实验现象：

铜丝

①铜丝表面缓慢放出气泡，锥形瓶内气体呈红棕色；

②铜丝表面气泡释放速度逐渐加快，气体颜色逐渐变深；

③一段时间后气体颜色逐渐变浅，至几乎无色；

④锥形瓶中液面上升，最终铜丝与液面脱离接触，反应停止。

回答下列问题：

(1)铜丝表面气泡释放速度逐渐加快的原因=

(2)反应停止时，若溶液中硝酸根离子浓度不变(忽略溶液体积变化)，铜丝溶解的质量为6.4mg,则消

耗标准状况下。2的体积为mL。

II：改进铜与浓硫酸反应装置

弹簧夹可上下移动的

粗铜丝

品红溶液石蕊溶液

鼓气球

导管T

士一螺旋状

浓硫酸泻铜丝

X§—NaOH溶液

a.按图组装实验装置，检查装置的气密性；

b.点燃酒精灯，加热浓硫酸，待硫酸微沸后插入铜丝接触硫酸；

c.待观察到浸有品红溶液的滤纸条和浸有紫色石蕊溶液的滤纸条有现象后，移出铜丝，中止反应;

d,移去酒精灯，通过鼓气球向装置内部鼓入空气；

e.冷却后，将反应后试管内的液体慢慢倒入盛有水的烧杯中。

(3)写出铜与浓硫酸反应化学方程式

(4)写出步骤c中滤纸条现象是o

(5)通过鼓气球向装置内部鼓入空气的原因

III：探究Cu(OH)2的溶解实验

实验1：取一钥匙氢氧化铜固体于试管中，向其中加入lOmLlmoLLT的氨水，溶液略变为深蓝，但沉淀并

未见明显溶解。

实验2：向实验1的试管中加入2滴饱和醋酸镂溶液，沉淀完全溶解。

(6)实验2沉淀能溶解的原因：。

合肥一六八中学2025届高三10月段考试卷-化学

参考答案、提示及评分细则

、选择题(每小题3分，共42分)

题号1234567891011121314

答案DBBDCADCADBBAA

1.【答案】D

【解析】富勒烯、碳纳米管、石墨烯等都属于无机非金属材料，不属于有机材料，D项错误，故选D。

2.【答案】B

【解析】A.CO2在NaCl中的溶解度很小，先通入NH3使食盐水显碱性，能够吸收大量CO2气体，所以

侯氏制碱法应在饱和食盐水中先通氨气再通二氧化碳，A错误；B.NO,与Na2cO3溶液反应生成硝酸盐、

亚硝酸盐，NO,与NH?反应生成氮气，B正确；C.钠是活泼金属，当前工业上普遍采用熔融氯化钠电解

法制金属钠，镁化学性质也比较活泼，工业上常用电解熔融氯化镁的方法制取金属镁，C错误；D.工业炼

铁主要利用的是焦炭产生的CO在高温下还原铁矿石得到的铁单质，D错误；故选B。

3.【答案】B

【解析】A.往饱和碳酸钠溶液中通入足量的CO2气体可生成碳酸氢钠沉淀；B.往氯化钢溶液中通入体积

比为1:1NH3和SC>2的混合气体，NH3+SO2+H2O=NH4HSO3,NH4HSO3与氯化钢溶液反应，无法

生成沉淀；c.往氯化领溶液中通入体积比为i：icu和so2的混合气体

Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HC1,H2s与氯化钢溶液反应生成BaSC)4；D.往氯化钢溶液中通入

体积比为1:1NO2和SO2的混合气体，NO2+SO2+H2O=H2sO4+NO,H2SO4与氯化钢溶液反应生

成BaSC)4；故选B。

4.【答案】D

【解析】A.D?"。和的摩尔质量均为22g/mol,1.1g混合物的物质的量为O.lmol,每个D?*。和

I2。分子均含有10个质子，故2.2gD218O和的混合物，含有的质子数为以，A正确；

B.zz(PH3)=0.2moL由方程式得关系式为PH3〜3e,则转移的电子为0.6/，B正确；C.Zn与浓

硫酸反应为：211+2凡$04(浓)=211$04+$02个+2q0,Zn与稀硫酸反应：

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2T,由反应可知ImolZn生成Imol气体，故C正确；D.5.6g铁的物质

的量是O.lmol,完全发生吸氧腐蚀生成氢氧化亚铁，则在电化学过程中转移的电子数为0.2%，D错误;

故选D。

5.【答案】C

【解析】A.二元弱酸亚磷酸(H3Po3)溶液中滴加少量的NaOH溶液反应生成NaH2PO3和水：

H3PO3+OH-=H2PO；+H20,A错误；B.将少量滨水滴入过量Na2sO3溶液中，会生成H卡,溶液中

-

过量的SO：与会H+结合生成HSO；,离子方程式：Br2+H20+3S0^=2Br-+SO；+2HS0；,B错

误；C.Fe?*的还原性强于Br「，因此C"先将Fe?+氧化，根据电子守恒，完全氧化0.01molFe2+应消耗

0.005molCl2,剩余O.OCPmolCU氧化0.014molBr-,因此参与反应的Fe?+和Br-的物质的量之比为

0.01mol:0.014mol=10:14,离子方程式为12cl2+10Fe2++14B「=7B%+10Fe3++24C「，C正确;

D.泡沫灭火剂的主要成分为硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液，所以泡沫灭火器的灭火原理为：

A13++3HCO]=Al(OHhJ+3cO2T,D错误；故选C。

6.【答案】A

【解析】A.HCO]水解为弱碱性，可共存，A正确；B.加入铝粉后可放出H2的溶液中可能为酸性或碱

性，NH：在碱性环境下不能存在，铝与酸性环境下含NOJ在的溶液无法生成氢气，生成NO气体，B错误；

C.H2PO4+PO^-=2HPO^,C错误；D.CH3coeF水解会使溶液呈碱性，不能呈中性，D错误；故

选Ao

7.【答案】D

【解析】A.IBr中澳电负性较强，浪显-1价、碘显+1价，A错误；B.氧化性：Fe3+〉l2，IBr与Fe反

应生成Fel2，:B错误；C.BrCl与足量FeBr2反应的化学方程式为3BrCl+6FeBr2=FeCl3+5FeBr3,BrCl

中Br元素在反应中由+1价变为-1价，故ImolBrCl与足量FeBr2溶液完全反应时转移的电子为2mol,C

错误;D.风中氟电负性较强，氟显-1价、碘显+1价，里可以与水生成HIO3和HF,各元素化合价没

有改变，不是氧化还原反应，D正确；故选D。

8.【答案】C

【解析】A.在含Ba(OH)2、KOH的混合溶液中缓慢通入CO2，CO?先与Ba(OH)2反应生成BaCC)3

沉淀，然后KOH与CO2反应生成K2co3,Na[Al(OH)/与CO2反应生成Al(OH)3,K2cO3再与CO2

反应生成KHCO3,最后BaCC)3和CO2反应生成Ba(HCC)3),,A正确；B.在含NH：、Al3\H+的溶

液中逐滴加入K0H溶液，H+先与K0H反应生成水，然后AP+与K0H反应生成氢氧化铝沉淀，NH；再

与KOH反应生成NHs-H2。，最后Al(OHh与KOH反应生成偏铝酸钾，B正确；C.在含

[Al(OH)4]\OH>COj的溶液中逐滴加入盐酸，H+先与OH-反应生成水，然后[Al(OH)J与H+

反应生成氢氧化铝沉淀，再后CO：与H+反应生成HCO「HCO]与H+反应生成CO2，最后A1(OH，

和H+反应生成铝离子，C错误；D.氧化性：Ag+>Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+,在含等物质的量的Fe?+、

Ag+、Cu2\Fe3+>H+的溶液中加入锌粉，氧化性强的先反应，当氧化性强的反应完成后反应性弱的依

次再发生反应，故化学反应先后顺序为Ag+、Fe3+>Cu2\H+、Fe2+,D正确；故选C。

9.【答案】A

【解析】含硒废料加入煤油除去硫，分离出固体加入稀硫酸将铁、铜、锌转化为盐溶液除去，分离出固体

加入亚硫酸钠将Se转化为SeSO；,加入稀硫酸酸化得到Se。

A.“分离”时得到含硫煤油为分离固液的操作，方法是过滤，A错误；B.金属氧化物能和酸反应，“酸溶”

操作的目的是除去废料中的金属氧化物，B正确；C.“浸取”后分离固液的操作为过滤，所用玻璃仪器为烧

杯、漏斗、玻璃棒，C正确；D.“酸化”时SeSO：转化为Se和二氧化硫，发生反应的离子方程式：

-+

SeSO"+2H=Se+S02T+H20,D正确；故选A。

10.【答案】D

【解析】A.SO2具有还原性，并且可以杀菌、抗氧化，在葡萄酒中添加适量的SO2能杀灭微生物并防止

葡萄酒的氧化变质，A正确；B.新型陶瓷碳化硅是新型无机非金属材料，可用作耐高温结构材料、耐高温

半导体材料，故B正确；C.储氢合金是一类能大量吸收H2,并与H2结合成金属氢化物的材料，C正确;

D.燃煤中添加生石灰可以减少硫的氧化物的排放，可减少污染，但不能有效吸收。。2,实现碳中和，D

错误；故选D。

11.【答案】B

【解析】A.氯化钱受热分解为氨气和HC1,遇冷重新生成氯化钱，因此II处蓝色石蕊试纸不会变红，A不

符合题意；B.Cu2(OH),CC)3受热分解为CuO、CO?、H2O,CU2(OH)2cO3为绿色，CuO为黑色,

因此I处固体颜色由绿色变为黑色，二氧化碳、水能分别与Na?。？反应生成碳酸钠和NaOH,因此II处固体

颜色由淡黄色变为白色，B符合题意；C.氯酸钾在二氧化锦作催化剂下加热得到KC1和氧气，题中所给药

品没有给出MnC>2，I、II处均无明显现象，C不符合题意；D.氧化铁与碳粉在加热条件下发生

△△

2Fe2()3+3C-4Fe+3c。2或Fe2C)3+3C^=2Fe+3CO,CO2不与CuO反应，CO与CuO加热

条件下才反应，因此II处无明显现象，D不符合题意；故选B。

12.【答案】B

+

【解析】A.Cr的价电子排布式为3d54sl,故A错误；B.由Cr2O^+H20U2CrO^+2H可知，Cr2O^"

在碱性溶液中不能稳定存在，B正确；C.CrC>5分子中不含离子键，C错误；D.该反应中元素化合价都没

有变化，属于非氧化还原反应，D错误；故选B。

13.【答案】A

【解析】A.氯化钠溶液与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀和硝酸钠，继续滴加氨水直至过量，氯化银

与氨水反应生成银氨络离子，沉淀会溶解，则向氯化钠溶液中滴加少量硝酸银溶液，产生白色沉淀，继续

滴加氨水直至过量，观察现象能验证配位键影响物质的溶解性，A正确；B.向酸性KMnC）4溶液中滴入

FeC"溶液，紫红色溶液变浅并伴有黄绿色气体产生，可以证明KM11O4氧化性大于CL，无法证明

3+

Cl2>Fe,B错误；C.向Na2sO3和Na2s混合溶液中加入浓硫酸，浓硫酸具有强氧化性，溶液中出现

淡黄色沉淀，可能是浓硫酸氧化Na?S,C错误；D.玻璃中含有钠元素，因此灼烧火焰呈黄色，不能证明

溶液中含有Na元素，D错误；故选A。

14.【答案】A

【解析】A.加入过量稀硫酸无明显现象，说明无CO：；加入过量Ba（NC）3）2溶液有气体A生成，说明

溶液中存在还原性离子，即含有Fe2+,因Fe?+能与[A1（OH）41发生相互促进的水解反应，故溶液中无

[Al（OH）4]\因为前面加入了稀硫酸，故由生成沉淀A（硫酸钏）不能说明溶液中存在SO：；向滤液X

中加入过量NaOH溶液有气体B生成，说明存在NH：,沉淀B为氢氧化铁；向滤液Y中通入少量CO?得

到沉淀C,则沉淀C可以是BaCC）3或Al（OH）3或二者的混合物，又因为试液中各离子的浓度均为

O.hnollT,根据电荷守恒及以上分析可知，原溶液中一定存在SO：、Cr,一定不存在K+、Al3+,故

沉淀C为BaCC）3。由上述分析知，原溶液中存在NH；、Fe2+.SOj、C「，A正确；滤液X中大量存

在的阳离子为Fe3+、NH；、Ba2+>H+,B错误；沉淀C为BaCC>3,C错误；原溶液中存在C「，一定

存在K+,D错误。故选A。

二、非选择题（共58分）

15.（每空2分，共16分）

（1）第四周期vin族（周期和族各1分，共2分）

3+-

（2）2Fe+3C12+160H「=2FeO：+6C1+8H2O

（3）在HC1气流中蒸发浓缩

（4）高铁酸钾先利用其强氧化性杀菌消毒，再利用还原产物Fe3+水解生成Fe（OH）3胶体来净水（2分，

△

一个点一分）FeCl3-6H2O+6S0C1,^^FeCl3+6SO2T+12HC1T

失去2X『

IJ

3N0z+2H2O=2HNO3+NO

IJ

（5）得到

+2+3+

（6）6Fe+5NO-+20H=3Fe+3Fe+5N0T+10H2O

（7）3:2

【解析】I：由“红褐色沉淀”可知F为氢氧化铁，E为氢氧化亚铁，G为FeCh，A为Fe。由“焰色反应为

紫色，，可知“溶液，，中含有K元素，推知C为KOH,D为KC1,H为AgCL

（1）根据Fe在周期表中位置解答。

（2）由题给信息，反应物为Cl?、KOH、FeCl3,生成物KzFeC^和KC1,配平即可。

（3）FeC"溶液制取FeCL/H2。，要防水解，故在HC1气流中蒸发浓缩，不能直接蒸发结晶，防结晶

水损失。

（4）高铁酸钾有强氧化性，可杀菌消毒，消毒后还原产物Fe3+,水解生成Fe（OHl胶体来净水。II：B

能使带火星木条复燃，为氧气；G为紫色金属，是Cu；E的相对分子质量比D大：17,推出E为HNO3；

D为NO2；进一步推出F为H?。；A为NH3。

（5）有上述推理，结合双线桥知识得出答案。

（6）配平时，抓住Fe3+与Fe?+的个数比为1:1,把两个离子当做一个整体进行电子守恒，进而配平。

（7）硝酸根全部显氧化性时，溶解Cu的量最大。据方程式：

3Cu+2HNO3+3H2SO4=3CuSO4+2N0T+4H2O解答。

16.（每空2分，共16分）

（1）蒸储烧瓶

（2）硬质玻璃管内（或装置内）充满黄绿色气体

△

（3）7C