浙江省某中学2024-2025学年高三年级上册高考化学模拟试题（含答案）

富阳中学2024-2025学年高三上学期高

考化学模拟试题

注意事项：

1.答题前，考生务必将自己的姓名、班级、学校在答题卡上填写清楚。

2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑，如需改动，用橡

皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试卷上作答无效。

3.考试结束后，请将答题卡、试卷、草稿纸交回。满分100分，考试用时75分钟。

相对原子质量：H-lB-llC-12N-140-16Mg-24

Al-27S-32Fe-56Cu-64Sn-119W-184

一、单项选择题(共13个小题，每小题3分，共39分，每小题只有一个选项符合题目要求)

1.化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的描述正确的是

A.游泳场馆常用硫酸铜做泳池消毒剂，因为铜盐水解生成的胶状物质可吸附细菌

B.在聚氯乙烯高分子链中加入邻苯二甲酸二丁酯是为了起润滑作用，利于高分子链运动

C.铜的合金在生活中运用广泛，其中白铜是铜银合金，黄铜是铜锌合金，紫铜是铜铝合金,

青铜是铜锡合金

D.“冬日灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的“薪柴之灰”，与铁态氮肥一

同使用效果更佳

2.下列说法正确的是

A.顺-2-丁烯与反-2-丁烯互为同素异形体

B.基态Fe3+的核外电子有26种不同的运动状态

C.。2、。3均有非极性共价键

D.富勒烯与碳纳米管组成元素相同

3.下列化学用语或图示表示正确的是

2s2p

A.氮原子的电子排布图：HEEEI

B.Si()2的电子式：6：：Si：：6

C.4-甲氧基苯胺：

D.中子数为10的氧原子：取。

4.下列过程对应的反应方程式正确的是

A.将SnC：放入水中：SnCl4+(x+2)Sn02,x%。I+4HC1

2+

B.将过量SO2通入次氯酸钙溶液：Ca+S02+H20+3C1O~CaSo4!+CP+2HC10

c.乙醛的制备：2c2H50H陛(c2H5)2。+H20

D.制备84消毒液：ci+2NaOHqNaCl+NaClO+

2H20

5.如右图所示的化合物是制备某些食品添加剂的中间体，

其中X、Y、Z、P、Q、R、M为原子序数依次增大的短周期元

素，下列说法正确的是

A.简单氢化物的沸点：Z<Q

B.M的最高价含氧酸与Y反应体现氧化性和酸性

c.Q的第一电离能是同周期元素中最大的

D.P分别与X、Q形成的化合物空间结构一定相同

6.处理废弃的锂电池正极材料Lie。。2以回收巾、Co等金属的部分工艺路线如下，已知气体1

无毒无害，烧渣中C。仅有一种价态，下列说法错误的是

A.500℃焙烧生成的烧渣成分有LiCl、Si。2、CoCl2

B.滤饼2转化为C03O4的反应中氧化剂：还原剂=1：6

C.若500℃焙烧后直接水浸可能会产生大量烟雾，腐蚀设备

D.流程中仅有滤液3和气体1可直接在该工艺路线中再利用

7.下列陈述I与陈述II均正确，且具有因果关系的是

选项陈述I陈述II

A用pH计分别测量等浓度的HCl、HBr、HI非金属性：Cl>Br>I

溶液，pH值：HCl<HBr<HI

B取Fe3()4加稀硫酸至全部溶解，滴加少量Fe3()4中含有Fe(II)

KMn()4后紫色褪去

C向熔融氯化钾中加入钠单质，有钾单质高温下活泼性Na>K

蒸汽放出，同时生成氯化钠

D将打磨后的铝箔直接在酒精灯上加热，

熔点:A12O3<Al

铝箔融化滴落

8.一种含锡的多元金属硫化物的晶胞结构为四方晶系，已知金属原子均呈四面体配位，晶

胞棱边夹角均为90°,其结构可看作是由两个立方体A、B上下堆叠而成。如图，甲为A的

体对角线投影图，乙为B的沿y轴方向的投影图，A中Fe、Sn位置互换即为B,立方体A、B

棱长均为apm。下列说法正确的是

卜晶胞中Sn和Cu原子之间最短距离为

B.该晶胞密度为nxlo2ig/cm3

C.晶胞中部分原子的坐标为S(i0,0),Fei则晶胞中sn的坐标可以表示为

D.晶体中Sn的价层成键电子对数与孤电子对数之比为2:1

CHO

II

4-CH,—C卜nOCCH,

9.一种缓解阿司匹林G，2产°W合成路线如图,过程中没有手性碳

COOCH2cH2。一C—

下列说法正确的有

①F的官能团为碳碳双键

②合成路线的中间产物有水杨酸

③将K滴入酸性高锦酸钾溶液中，氧化剂：还原剂=8：5

④L的名称为甲基丙烯酸

⑤由原料至合成ImolG总共生成2nmolH20

A.4个B.3个C.2个D.1个

10.电极电位（Eh）可用于反应物质氧化性强弱，电极电位越大的物质氧化性越强，部分物

质的电极电位与pH值有关，在Fe-Mn-W0『体系中，溶液pH与物质的电极电位如图所示，下

列说法正确的是

A.将48gFe2（）3溶于H2WO4溶液中，充分反应并调PH=9后沉淀为182.4g,则生成的气体体积

应为3.36L

B.在pH=12时，Fe3（）4无法氧化Fe（0H）2是因为Fe3（）4的晶体结构较为紧密，阻止了后续反应

的进行

C.对于a-MnO2，在pH=2时其电极电位受pH影响比pH=12时更大

D.向ILlmol/L的KMn04溶液中通入少量SO2后溶液褪色，同时生成MnO2沉淀，经检测，反应

后溶液pH=l.2,则通入的SO2气体质量应在9.6-16g之间

11.恒温恒容密闭容器中，在某催化剂表面上发生氨分解反应2NH3（g）¥^Nz（g）+3Hz（g）,

测得不同起始浓度和催化剂表面积下氨浓度随时间的变化，如下表所示，下列说法正确的是

时间/min

C(NH3)/XT

编号3mol,L2X.020406080

表

①a2.402.001.601.200.80

②a1.200.800.40X

③2a2.401.600.800.400.40

A.相同条件下，增加氨气浓度，反应速率增大

B.实验①，。至20min时，v（%）=L00义lO-mol/（L-min）

C.实验②，60min时处于平衡状态，且x<0.20

D.实验③，达到平衡时，比的体积分数约为22.7%

12.在化学实践中，科研工作者会使用许多缓冲溶液。在缓冲溶液中发挥作用的物质称为缓

冲对，一个缓冲对包含2个相差1个父的分子或离子。在人体的血液（pH约7.35-7.45）中

也有H2c（VHCOg，HZPOJHPO广等缓冲对。下图为参考数据。关于缓冲溶液相关实验，下列说

法正确的是

物质H2cO3HCO3CH3COOH

NH3H2c2O4HC20；

PKa/PKb6.410.34.74.71.34.3

A.为构建pH=3的缓冲溶液，可采用H2c03/HCOg缓冲对

B.某缓冲溶液仅由H2czOjNagCU配制而成，宜该溶液pH=l,则配制时可将0.2mol/L的电

C2O4溶液与lmol/L的岫口2。4溶液等体积混合

-

C.将浓度均为2moi/L的o^COONH/Na2c2O4溶液混合，则c（0H）>c（HC20；）

D.将浓度均为0.2mol/L的ILMgCl2溶液与2LNa2c。3溶液混合，此时Mg?+可视为完全沉

淀，且沉淀质量为14.2g,则此时溶液pH约为10

13.人类在四千五百多年前就开始使用铁器，铁是目前产量最大、使用最广泛的金属。关于

铁的一系列实验，下列说法正确的是（不考虑金属阳离子水解）

A.将0.5L2mol/L的稀硝酸与1L1.Imol/L的稀硫酸混合后，加入22.4g铁单质，充分反应

后再加入过量的Cu,则最终溶液质量一共增加62.8g

B.现有稀硝酸与稀硫酸混合溶液，依次加入1.6mol,1.8mol铁单质，每次加入后

均充分反应，且放出气体体积（已折合为标准状况）相等，则溶液质量增加194.4g

C.某铁合金中含有硼和铝，分别将5.9mol该合金放入过量盐酸溶液与烧碱溶液，溶液均放

出气体8.25g,则铁在合金中的质量分数约为78.39%

D.将aL0.Imol/L的盐酸溶液与33.6g铁单质反应，再加入bL0.Imol/L稀硝酸至恰好不

放出气体，则当0<aW1.2时，1a+b=2.4；当1.2<aW1.8时，a+b=2；当1.8<a时，

b=0.2

二、非选择题（该部分有4个小题，共61分）

14.（15分）氮是自然界的重要元素之一，研究氮及其化合物的性质，以及氮的利用对解决

环境和能源问题都具有重要意义。已知Imol物质中的化学键断裂所需能量如下表：

物质N2(g)02(g)NO(g)

能量/kJ945497635

完成下列填空：

(1)设体系中只存在如下反应:

i.电(g)+。2S)U2N0(g)幽

ii.2N0(g)+o(g)#2NQ(g)

22AH2

iii-NO(g)+o3(g)ONO2(g)+02(g)砥

①计算△%=______

②一定温度下于恒容密闭容器中充入％S)利bS)，下列可能降低上述体系中NO浓度的

有(填序号)

a.缩小容器体积b.加入催化剂c.移除NOd.充入He(g)

③向2L恒容密闭容器充入0.4molN0(g)和0.60101.03S)发生反应iii，测得NO(g)的

体积分数x(N0)与温度和时间的关系如图甲，速率方程v正=k正c(NO)cS3),v逆=k逆c(N

02)c(02)，其中k正、k逆为速率常数，仅与温度、催化剂有关，与浓度无关一

1.a点NO的转化率为____%,(选填“<”、">”或“=”)

k逆，丁］k逆/丁？

2.下列说法正确的是

A.a点正逆反应活化能大小：E正>£逆B.化学反应速率：c点v正>b点丫逆>a点丫逆

C.b点()2产率为50%D.平均相对分子质量：M(a)=M(b)>M(c)

④已知分子中的大n键可用符号n：表示，其中m代表参与形成大n键的原子数，n代表大

n键中的电子数，则中的大n键可表示为，即2与。3结构相似，但即2易二聚生成电。4

而。3不会，试从结构上分析其原因__________________________________

(2)工业上用天然气处理No2，消除No?发生的反应为2N()2(g)+CH4S)UCO2(g)+N2

(g)+2H20(g)，在一定温度下向恒容密闭容器充入I1110ICH4(g)和2moiNo?(g)发生上

述反应，起始时测得总压强为90kPa,N2(g)的分压与时间关系如图乙所示

①0至lOmin内No2(g)的分压变化速率为kPa/min

②该温度下，反应的平衡常数炸=_______(气体分压=总压强义物质的量分数)

(3)氮在有机物研究的发展中也举足轻重。传统制造尼龙66的原料己二睛，通常以乙焕和

甲醛经过很长路线才能合成，现改用电合成法，通过弱酸条件下电解丙烯睛溶液合成，大大

提高了生产效率。请写出电解过程中，阴极的反应方程式。“凡火药，硫

为纯阳，硝为纯阴……以乾坤出神物也”，现在黑火药的使用已渐渐被取代，以三硝酸甘油

酯为例，请写出其加热后生成4种无毒无害气体的化学方程式

15.(14分)实验：巴比妥(Barbital)的合成

巴比妥为长时间作用的催眠药。主要用于神经过度兴奋、狂躁或忧虑引起的失眠。巴比妥化

学名为5,5-乙基巴比妥酸，巴比妥为白色结晶或结晶性粉末，无臭，味微苦。沸点为

189-192℃,难溶于水，易溶于沸水及乙醇，溶于乙醛、氯仿及丙酮。

合成路线如下:

cooc必+3吧法〈寓'2NH'

COOC2H5C2H5COOC2H5c2H5ONa

NHNH

ONa>=O

NNH

在合成中，可能会有两种副反应C2H50H+NaOHUc2H50Na+%。，C2H50Na+C2H5Br=

（C2H5）2。+NaBr

实验方法

（一）绝对乙醇的制备

在装有球形冷凝器（顶端附氯化钙干燥管）的250mL圆底烧瓶中加入无水乙醇180mL,金属

钠2g,加几粒沸石，加热回流30nlin,加入邻苯二甲酸二乙酯6mL,再回流lOmin。将回流

装置改为蒸储装置，蒸去前储份。用干燥圆底烧瓶做接受器，蒸储至几乎无液滴流出为止,

密封贮存。

（二）二乙基丙二酸二乙酯的制备

在装有搅拌器、恒压滴液漏斗及球形冷凝器（顶端附有氯化钙干燥管）的250mL三颈瓶中,

加入制备的绝对乙醇75mL,分次加入金属钠6g。待反应缓慢时，开始搅拌，用油浴加热（油

浴温度不超过90℃）,金属钠消失后，由恒压滴液漏斗加入丙二酸二乙酯18mL,10-15min

内加完，然后回流15min,当油浴温度降到50℃以下后，缓慢滴加澳乙烷20mL,约15min力口

完，然后继续回流2.5h。将回流装置改为蒸储装置，蒸去乙醇，放冷，药渣用40-45mL水

溶解，转到分液漏斗中，分取酯层，水层以乙酸提取3次（每次用乙醛20mL）,合并酯与酸

提取液，再用20mL水洗涤一次，酸液倾入

125mL锥形瓶内，加无水硫酸钠5g,放置。

（三）二乙基丙二酸二乙酯的蒸储（装置见右图）

将制得的二乙基丙二酸二乙酯乙酸液，过滤再蒸

去乙酸。瓶内剩余液，用装有①的蒸播

装置蒸储，收集218-222C微分，密封贮存。

（四）巴比妥的制备

在装有搅拌、球型冷凝器（顶端附氯化钙干燥

管），及温度计的250mL三颈瓶中加入绝对乙醇50mL,分次加入金属钠2.6g,待反应缓慢时，

开始搅拌。金属钠消失后，加入二乙基丙二酸二乙酯10g,尿素4.4g,加完后，随即使内温

升至80-82℃。停止搅拌，保温反应80min。反应毕，将回流装置改为蒸储装置。在搅拌下

慢慢蒸去乙醇，至常压不易蒸出时，再减压蒸储尽。残渣用80mL水溶解，倾入盛有18mL稀

盐酸（盐酸:水=1：1）的250mL烧杯中，调pH=3-4之间，析出结晶，抽滤，得粗品。

完成下列填空：

(1)蒸储装置图中，仪器A的名称为.,装置中有一处错误是

(2)绝对乙醇的制备中，加入邻苯二甲酸二乙酯的作用是（结合方程式说明）

(3)检验制得的绝对乙醇中是否含有水分的方法及现象：.

(4)在二乙基丙二酸二乙酯的制备中，实际加热时，常使用油浴加热而非水浴加热，试分

析其原因：______________________________

（5）在二乙基丙二酸二乙酯的制备中，需在温度降到50℃以下后，缓慢滴加澳乙烷的原因

是___________________________

（6）在二乙基丙二酸二乙酯的蒸储中，①应选用下列中的（填序号）

A.B..C.D.

（7）在巴比妥的制备中，得到的粗品可利用（填方法名称）精制，最终得到成品为

6.86g,该步骤的产率为%（保留4位有效数字）

16.（16分）一种通过阳极泥（主要成分为Au、Pt、Ru、Os等金属）制备饿酸钾晶体并回收

其他贵金属的工艺流程如下图

饱和KCI

FeSO*溶液优酸联

T~i操作②一氯亚伯酸仰

j沉Y卜一•鬲口怂浊液，上产JMPiCh）

Au

王水

50%硫酸

操作①Na「|NaClOj

E阳R极g泥一►酸A浸.------

—*渔渣.经-■曼现坦理•♦残渣•共年•水慢•溶解、蒸慵

KQsO“2HQ--------过渡*-----转化------吸攵、分:•甲酹

II固体Ru（OH）«

滤液②KOH溶液NaOH、甲醇

已知：1.滤液①中主要含有的物质为HAUCIQH2Pte16

2.K2PteU微溶于冷水，难溶于有机溶剂

3.0s（）4熔点40.6℃,沸点130℃,微溶于水，易溶于有机溶剂

完成下列填空：

（1）在“酸浸”中会产生N0气体，请写出该步骤的化学方程式

（2）操作①②均会使用的玻璃仪器除烧杯外还有

（3）通过“沉金”步骤可知，氧化性HAuCu_H2Pte16（选填或“=”）

（4）“还原”步骤中生成一种无毒无害的气体，该步骤化学方程式为（盐酸

脱N2H4•2HCD,从结构上分析，脱（N2HP是一种分子（选填“极性”或“非极性”）

（5）“溶解、蒸储”步骤中，先加入50%硫酸得到Na20so4溶液，再加入NaClO?溶液，反应后

蒸储出0s04,请写出生成OSO4的离子方程式

（6）0s（）4用NaOH溶液吸收后又得到Na20so4溶液，但吸收液中仍然存在少量NazRuC^杂质，操

作中加入甲醇的目的是

（7）“转化”时需加入过量KOH溶液，试从平衡角度分析其原因：

（8）Pt还可以形成丰富的配合物，如Pt（H）形成的配合物Pt（NH3）2C12，Pt（NH3）2C12有A、B

两种同分异构体，A呈棕黄色，在水中溶解度为0.2577g/（100gW。），B呈淡黄色，在水中

溶解度为0.0366g/（100g为。），其中一种配合物水解后可与草酸反应生成Pt（C2（）4）（NH3）2，

另一种水解后不能与草酸反应，从结构的角度推测，水解后与草酸发生反应的配合物是

（选填"A”或"B”），并在下列图表中填入分子结构简式以解释其原因

17.(16分)化学是多彩的，在2016年的化学设计上有一顶小毡帽K(。)惹人注

目，它的一种合成方法如图：O0

B

C4H2。3

BenzeneSOCI

H30DH2

c5H6---------------------►CEF---------------►G

Areflux,70℃tor.t.2)H+

[Ru](cat.)A,NaOH

K

PhCH3,100℃C2H50H

已知：

①

完成下列填空：

(1)物质D中含有的官能团名称为o

(2)物质A的名称为□

(3)由E到F的反应类型为。

(4)请写出G的结构简式o

(5)请写出J到K的化学方程式___________________o

(6)。的作用是o

(7)已知L为稠环芳香烧衍生物且是K的同分异构体，M是L的同系物，相对分子质量比L

化学试卷答案

选择题：1-5BDCAA6-10BBACC11-13CDB

填空题：

14.

(1)①+172kJ/mol②c③L75<2.BC④n：O3和No2中心原子均为sp?杂化，O3的一个

sp2轨道容纳孤电子对不易成键，No2的一个sp2轨道容纳亶电子易成键

(2)①2②1.25kPa

+

(3)2H+2cH2=CHCN+2e-=^C(CH2)4CN

CH2ONO2

4CHONO2——-——►6N2+12CO2+10H2O+O2

CH2ONO2

15.

(1)接液管(尾接管、牛角管)未加入沸石

COONa