质量守恒定律、化学方程式（解析版）-2024-2025学年初中化学九年级上册试题（人教版）

专题09质量守恒定律、化学方程式

经典基础题

内容概览

考点01用质量守恒定律确定物质的组成

考点02用质量守恒定律解释现象

考点03微观模型图

考点04有关质量守恒定律的计算

考点05化学方程式的书写及配平

考点06有关化学方程式的计算

"工考点01用质量守恒定律确定物质的组成

1.（23-24九年级上•安徽宣城•期中）我国科学家制备出“人造树叶”，可将二氧化碳变成氧气，二氧化碳能

产生氧气的原因是含有（）

A.氧原子B.氧分子

C.氧离子D.氧元素

【答案】D

【解析】根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，氧气由氧元素组成，则二氧化碳能产生氧

气，是因为二氧化碳中含有氧元素。

故选D。

2.（23-24九年级上•四川凉山•期中）NH4HCO3（碳酸氢镂）是一种常用的化学肥料。当它受到撞击时，

会发生分解反应，产生大量气体而爆炸，分解过程中不能生成的物质是（）

A.CO2B.HC1

C.NH3（氨气）D.H2o

【答案】B

【解析】NH4HCO3是由碳、氢、氧三种元素组成的，不含氯元素，根据反应前后元素种类不变，可知其分

解的产物中不含氯元素，故分解过程中不能生成的物质是HCL

故选B。

3.（23-24九年级上•广东韶关•期末）已知化学方程式：2N2H4+X=3N2+4H2O,根据质量守恒定律，推断X

的化学式为（）

A.N20B.N2O4

c.NO2D.NO

【答案】B

【解析】由2N2H4+X=3N2+4H2。及质量守恒定律可知，反应前后的元素种类相同，原子个数相等，反应中

只有H原子个数反应前后相等，反应后有O元素，则反应前X中含有O元素，反应后共6个N原子，则X

中应有2个N原子，反应后共4个O原子，则X中应有4个O原子，又X的化学计量数为1,故X的化

学式为N2O4O

综上所述：选择B。

4.（23-24九年级上•河南信阳・期中）2023年10月15日是中国首次载人航天飞行20周年纪念日，20年来

中国载人航天取得耀世成就。载人飞船内，用含氢氧化锂的过滤网除去宇航员呼出的二氧化碳，该反应的

化学方程式为：2LiOH+CC）2=Li2CO3+X,则X的化学式为（）

A.H2B.02

C.H2O2D.H2O

【答案】D

【解析】反应前：Li有2个、O有4个、H有2个、C有1个；反应后Li有2个、O有3个、C有1个，

根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变，可知1个X分子中含有2个氢原子、1个氧原子.故X

的化学式为：H2OO

故选D。

5.（23-24九年级上•北京平谷•期中）过氧化钠（Na?。?）可在潜水艇中作供氧剂，推测它与水反应后的生

成物为（）

A.NaHCCh和。2B.Na2OO2

C.Na2cO3和。2D.NaOH和。2

【答案】D

【解析】A、反应物中不含有碳元素，不能生成碳酸氢钠，该选项不符合题意；

B、反应物中含有氢元素，因此生成物中一定含有氢元素，故生成物不可能是氧化钠和氧气，该选项不符合

题意；

C、反应物中不含有碳元素，不能生成碳酸钠，反应物中含有氢元素，因此生成物中一定含有氢元素，故生

成物不可能是碳酸钠和氧气，该选项不符合题意；

D、反应物中含有钠元素、氧元素和氢元素，生成物可能是氢氧化钠和氧气，该选项符合题意；

故选：D。

6.（23-24•河南商丘・期中）宋代名画《千里江山图》历经千年色彩依然。其青色部分来自蓝铜矿颜料，蓝

铜矿主要成分可表示为mCu（OH）2-nCuCO3,加热可分解为三种常见化合物，则加热该物质不可能生成的

是（）

A.CuOB.H2O

C.co2D.CuCl2

【答案】D

【解析】mCu（OH）2-nCuCO3,它由铜（Cu）、氢（H）、氧（O）、碳（C）四种元素组成。根据化学反

应前后元素种类不变的原则，加热分解后的产物也应该由这四种元素组成。

A、CuO由铜和氧两种元素组成，可能是加热分解的产物，不符合题意；

B、H2O由氢和氧两种元素组成，可能是加热分解的产物，不符合题意；

C、CO2由碳和氧两种元素组成，可能是加热分解的产物，不符合题意；

D、CuCk由铜和氯两种元素组成，而蓝铜矿中并不含有氯元素，不可能是加热分解的产物，符合题意。

故选D。

L考点02用质量守恒定律解释现象

7.（23-24九年级上•河南美B州•期中）下列对质量守恒定律的理解中正确的是（）

A.10g冰融化后得到10g水，符合质量守恒定律

B.高铳酸钾加热后固体质量减少，不符合质量守恒定律

C.12g镁在空气中完全燃烧后得到20g氧化镁，则参加反应的氧气质量为8g

D.细铁丝在氧气中燃烧后，生成物的质量比细铁丝的质量大，不符合质量守恒定律

【答案】C

【解析】A、10g冰融化后得到10g水，发生的是物理变化，不能用质量守恒定律解释，选项错误；

B、高镒酸钾受热分解生成镒酸钾、二氧化镒和氧气，氧气逸出装置，导致反应后固体质量减小，符合质量

守恒定律，选项错误；

C、12g镁在空气中燃烧后得到20g氧化镁，则参加反应的氧气质量为：20g-l2g=8g,选项正确；

D、细铁丝在氧气中燃烧后，生成物的质量比细铁丝的质量大，是因为氧气参加了反应，符合质量守恒定律,

选项错误：

故选C。

8.（23-24九年级上•江苏常州•期中）下列关于质量守恒定律的说法正确的是（）

A.参加反应的氧气和氢气的体积，一定等于生成水的体积

B.100g冰融化得到100g水，符合质量守恒定律

C.31g红磷在空气中完全燃烧生成71g五氧化二磷，消耗40g空气

D.镁条燃烧后，生成物质量比镁条的质量大，该反应符合质量守恒定律

【答案】D

【解析】A、质量守恒强调的是质量，和体积无关。故A不正确；

B、质量守恒定律只适用于化学变化，冰融化得到水是物理变化。故B不正确；

C、31g红磷在空气中完全燃烧生成71g五氧化二磷，实际消耗氧气的质量是71g—31g=40g,不是空气。

故C不正确;

D、镁条燃烧是化学变化，化学变化都符合质量守恒定律。故D正确。

故选：D。

9.（23-24九年级上•湖北孝感・期中）质量守恒定律也有人曾称之为“物质不灭定律”。对于在化学反应中“物

质不灭，，的理解正确的组合是（）

①构成物质的分子种类不变

②构成物质的元素种类不变

③构成物质的原子种类不变

④物质的种类和质量不变

A.①②B.②③

C.①③D.②④

【答案】B

【解析】化学反应的实质是分子分成原子，原子再重新组合成新的分子，所以反应前后原子的种类没有改

变，原子的数目没有增减，原子的质量没有变化，元素的种类、元素的质量、物质的总质量都不变。在此

过程中，分子的种类发生了改变，由分子构成的物质的种类也发生了改变；分子数目可能增加也可能减少，

也可能前后相等。故在化学反应中“物质不灭”是由于②③。

故选：Bo

10.（23-24九年级上•甘肃平凉•期中）下列说法正确的是（）

A.化学变化都遵守质量守恒定律，所以质量不发生改变的变化就是化学变化

B.氧气的化学性质很活泼，能与所有物质发生反应

C.10g冰受热融化成10g水，符合质量守恒定律

D.分离液态空气法制氧气属于物理变化

【答案】D

【解析】A、化学变化都遵守质量守恒定律，但是质量不发生改变的变化不一定就是化学变化，例如水变成

水蒸气，前后质量不变，该过程中只是状态的改变，没有新物质生成，是物理变化，故A说法错误；

B、氧气的化学性质比较活泼，在常温下能与很多物质发生化学反应，并不是能与所有物质发生反应，例如

金不能与氧气反应，故B说法错误：

C、质量守恒定律只适用于一切化学变化，10g冰受热融化成10g水，只是状态的改变，没有新物质生成，

属于物理变化，不符合质量守恒定律，故C说法错误；

D、分离液态空气法制氧气，是利用液氧和液氮沸点不同进行分离，过程中没有新物质生成，属于物理变化，

故D说法正确；

故选：D。

二考点03微观模型图

11.（23-24九年级上•安徽宣城•期中）氨气是一种有刺激气味、有毒的气体，但却是被广泛认为是未来理

想的零碳燃料，其燃烧的微观示意图如图所示。下列有关说法错误的是（）

O氢原子

・氧原子

o氮原子

A.该反应前后原子种类不变B.反应前两种物质微粒个数比为1：1

C.该反应对环境无污染D.该反应前后质量不变

【答案】B

占燃

【分析】由微观示意图可知：该反应的化学方程式为4NH3+3O2空至2N2+6H2O。

【解析】A、依据质量守恒定律可知：化学反应前后原子的种类不变，说法正确；

占燃

B、由化学方程式4NH3+3O2322+6凡0可知：反应前甲、乙两物质分子个数比为4:3,说法错误;

C、依据反应可知：氨气燃烧后生成氮气和水，产物对环境无污染，说法正确；

D、依据质量守恒定律可知：该反应前后质量不变，说法正确；

故选：Bo

12.（23-24九年级上•四川德阳・期中）如下图是某两种物质反应时的微粒变化过程简化示意图，其中

,O分别表示不同元素的原子。下列有关说法正确的是（）

反应前反应后

A.反应后原子数目增加

B.参加反应的两种分子个数比为1；1

C.反应前后，各元素的化合价都没有变化

D.该反应不遵守质量守恒定律

【答案】B

【分析】由微观反应示意图以及质量守恒定律可知，该反应的微观过程表示如下:

【解析】A、由质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类和数目不变，说法错误；

B、由微观反应示意图的信息可知，参加反应的两种分子个数比为2：2=1：1,说法正确；

C、反应物均为化合物，化合物中元素的化合价不为零，生成物中有一种物质是单质，其中元素的化合价为

零，反应前后存在化合价的改变，说法错误；

D、所有化学反应都遵循质量守恒定律，说法错误；

故选：B„

13.（22-23九年级上•四川内江・期中）如图是某个化学反应的微观模拟示意图，下列从图中获得的有关信

息不正确的是（）

A.该反应的基本类型为化合反应B.反应前后原子的种类和数目不变

C.化学反应中分子可分，原子也能分D.反应前是混合物，反应后是纯净物

【答案】C

【分析】如图所示，反应前有两种物质的分子，反应后是一种物质的分子，且反应前?有2个，%是

1个，反应后生成2个«,据此分析。

【解析】A、根据分析，该反应是两种物质反应生成一种物质属于多变一即化合反应，选项正确；

B、如图所示以及质量守恒定律可知，反应前后原子的种类和个数都不变，选项正确；

C、如图所示，化学反应时分子分成原子，原子重新结合，不分解，选项错误；

D、根据分析，反应前两种物质即多种物质属于混合物，反应后只有一种物质即属于纯净物，选项正确；

故选：Co

14.（23-24九年级上•广东中山•期中）9届杭州亚运会的火炬燃料零碳甲醇（CWOH）是符合“碳中和”属性的

绿色能源，是用焦炉气中的氢气与从工业尾气中捕集的二氧化碳合成而得，实现了二氧化碳资源化利用，

废碳再生。下图是该反应的微观示意图，有关说法不正确的是（）

O氢原子

OQO+8竺"c（^Oo+（Q）O氧原子

甲乙丙丁o碳原子

A.催化剂在反应前后质量不变

B.该反应前后原子的数目不变

C.该反应分子种类发生变化

D.参加反应的甲乙微粒个数之比为1：1

【答案】D

【解析】A、催化剂在化学反应前后质量和化学性质不变，故A说法正确:

B、根据图示和质量守恒定量可知，反应前后原子种类一定不发生改变，，故B说法正确;

C、根据图示可知，反应前是二氧化碳分子和氢分子，反应后是甲醛分子和水分子，该反应分子种类发生变

化，故C说法正确;

D、根据图示和质量守恒定量可知，化学反应前后原子的种类和个数不变，反应后有1个碳原子，2个氧原

子，6个氢原子，故反应前应有1个二氧化碳分子和3个氢分子，即参加反应的甲乙微粒个数之比为1：3,

故D说法错误;

故选：D。

15.（23-24九年级上•陕西西安・期中）“光解制氢”可实现水的高效分解，其微观图示如下。下列说法正确

的是（）

O—o原子

光照O—H原子

ab

9cpQQP38g

催化剂I催化剂n

A.反应前后分子个数不变

B.反应前后原子种类没有发生变化

C.反应中最小微观粒子为氢分子和氧分子

D.物质a和b组成元素相同，化学性质相同

【答案】B

光昭

【解析】A、水分解生成氢气和氧气，2H2O32H2T+O2T，反应前后分子个数变多，故说法错误;

B、化学反应前后遵守质量守恒定律，故反应前后原子种类、数目、质量均不变，故说法正确；

C、由反应的微观示意图可知，反应中最小微观粒子为氢原子和氧原子，故说法错误；

D、物质a和b组成元素相同，但构成的分子的种类不同，化学性质不同，故说法错误。

故选Bo

考点04有关质量守恒定律的计算

16.（23-24九年级上•黑龙江绥化♦期中）在化学反应2A+B=3C+D中，已知60克A和30克B恰好完全反

应，生成15克D。若C的相对分子质量是50,则A的相对分子质量为（）

A.60B.30

C.90D.120

【答案】A

【解析】根据质量守恒定律可知，参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总

和，则生成C的质量为60g+30g-15g=75g,设A的相对分子质量为x,

2A+B=3C+D

2x3x50

60g75g

故A的相对分子质量为60,故选：Ao

17.（23-24九年级上•贵州六盘水•期中）现有化学反应A+B—C,若agA与bgB充分反应，则生成C的

质量是（）

A.大于（a+b）gB.等于（a+b）g

C.小于或等于（a+b）gD.无法确定

【答案】C

【解析】根据质量守恒定律可知，参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总

和，若agA与bgB恰好完全反应完，则生成C的质量等于（a+b）g；若agA与bgB没有恰好完全反应,

则生成C的质量就会小于（a+b）g,故选：Co

18.（23-24九年级上•河南信阳•期中）在一密闭容器中有四种物质，在一定条件下反应一段时间后，测得

各物质的质量如下表，则关于该反应的下列说法中错误的是

物质WXYZ

反应前质量/g510422

反应后质量/g478m

A.Z可能是该反应的催化剂B.若使反应完全进行，则容器中剩余W、Y、Z

C.反应中W和Y的质量比为1:4D.X与Y的相对分子质量之比一定是3:4

【答案】D

【分析】根据质量守恒定律，参加反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总各可知，

m=5+10+4+22-4-7-8=22,遵循反应物越反应越少，生成物越生成越多的原则，进行解析。

【解析】A.由分析可知，m=22,说明物质Z在反应前后，质量不变，可能是催化剂，也可能没参加反应，

故选项说法正确，不符合题意；

B.由分析和表格数据可知，W、X为该反应的反应物，Y为该反应的生成物，Z可能是催化剂，也可能没参

加反应，由表格数据可推知，每1g质量的W物质，完全反应需要消耗3g质量的X,因此，7g的X完全反

应，需要消耗2.3g的W,所以，物质W有剩余，容器中除了W之外，还有生成的物质Y,质量不变的物

质Z,故选项说法正确，不符合题意；

C.由表格数据可知，W质量减小了：5g-4g=lg,Y质量增大了：8g-4g=4g,因此，反应中W和Y的质量

比为1:4,故选项说法正确，不符合题意；

D.不知道化学方程式中X和Y的化学计量数之比，所以无法计算X和Y的相对分子质量之比，故选项说法

错误，符合题意，故选D。

19.（23-24九年级上•湖北武汉•期中）在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下反应，测

得反应前后各物质的质量分数如图所示。下列说法正确的是（）

反应前反应后

A.丙可能是单质

B.若消耗3g的乙，则生成17g的丙

C.丁一定是该反应的催化剂

D.甲、乙的质量之和一定等于生成丙的质量

【答案】B

【分析】由四种物质反应前后各物质的质量分数可知，反应前后甲的质量分数减少了70%-42%=28%,故

甲是反应物；同理可以确定乙的质量分数减少了14%-（1-42%-40%-10%）=6%,故乙是反应物；丙

的质量分数增加了40%-（1-70%-14%-10%）=34%,丙是生成物；丁的质量分数不变，可能作该反应

的催化剂，也可能没有参加反应。

【解析】A、该反应的反应物为甲和乙，生成物是丙，符合“多变一”的特征，属于化合反应，丙一定是化合

物，故选项说法错误。

B、参加反应的乙和生成的丙的质量比为6%：34%=3：17,则若消耗3g的乙，则生成17g的丙，故选项

说法正确。

C、丁的质量分数不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故选项说法错误。

D、该反应的反应物为甲和乙，生成物是丙，根据质量守恒定律，参加反应的甲、乙的质量之和（而不是甲、

乙的质量之和）一定等于生成丙的质量，故选项说法错误；

故选：Bo

20.（23-24九年级上•四川绵阳•期中）3g物质M在空气中充分燃烧后生成4.4gCC）2和L8gH2。，下列说法

正确的是（）

A.M中含有碳、氢、氧三种元素B.M中只含有碳、氢两种元素

C.M中碳、氢元素的质量比为6:1D.M中碳、氢原子个数比为1：2

【答案】AC

【分析】3g物质M在空气中充分燃烧后生成4.4gCO2和L8gH2。，根据质量守恒定律，化学反应前后元素

的质量不变，则M中含有的碳元素的质量=二氧化碳中碳元素的质量=4.4gx&|xl00%J=L2g,M中含有

氢元素的质量=水中氢元素的质量=L8gx]Hxl00%)=().2g,M中碳元素的质量与氢元素的质量之和为

1.2g+0.2g=1.4g<3g,则M中含有氧元素的质量为3g-1.2g-0.2g=1.6g,则该物质中一定含有碳、氢、氧

三种元素。

【解析】A、由分析可知，M中含有碳、氢、氧三种元素，故A正确；

B、由分析可知，M中含有碳、氢、氧三种元素，故B错误；

C、由分析可知，碳元素的质量为1.2g、氢元素的质量为0.2g,则M中碳氢元素的质量比为1.2g:0.2g=6:l,

故C正确

D、该物质分子中碳原子和氢原子的个数比为导:牛=1:2,故D错误。

121

故选ACo

一考点05化学方程式的书写及配平

21.(23-24九年级上•黑龙江哈尔滨•期中)下列化学方程式与基本反应类型完全正确的是()

点燃点燃

A.2Mg+O2^^2MgO氧化反应B.3Fe+2O2^^Fe2O3化合反应

通电MnO,

C.2H2O^2H，T+分解反应D.2KClC)3^^2KCl+3Cb分解反应

A

【答案】C

【解析】A、镁在氧气中燃烧生成氧化镁，该反应是由两种物质生成一种物质的反应，属于化合反应，氧化

反应不是基本反应类型，错误；

占燃

B、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，不是氧化铁，正确的化学方程式为：3Fe+2O2—Fe3O4,错误；

C、水通电分解生成氢气和氧气，该反应是由一种物质生成两种物质的反应，属于分解反应，化学方程式为:

通电小人

2H2O-2H2T+O2T,正确；

D、氯酸钾在二氧化锦催化作用下受热分解生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：该反应是由一种物质

生成两种物质的反应，属于分解反应，氧气是反应生成的气体，在氧气化学式右边应标气体生成符号“广，

MnO,

正确的化学方程式为：2KC1O3=^2KC1+3O2T,错误。

A

故选C。

22.（23-24九年级上•上海金山•期中）化学方程式正确的是（）

占燃占燃

-

A.S+02SO2TB.2H2+O22H2O

卢燃卢燃

c.Mg+O2MgO2D_4Fe+3O22Fe2O3

【答案】B

【解析】A、硫与氧气在点燃的条件下生成二氧化硫，反应物中氧气是气体，二氧化硫的后面不需要标注T，

占燃

正确的化学方程式应为S+O2”尘SO2,错误；

B、氢气在氧气中燃烧生成水，该化学方程式完全正确，正确；

C、化合物中镁元素的化合价为+2价，氧元素的化合价为-2价，根据化合物中各元素的化合价的代数和为

占燃

零，则氧化镁的化学式为MgO,反应的化学方程式写为：2Mg+O2-2MgO,错误；

D、铁与氧气在点燃的条件下反应生成四氧化三铁，不是氧化铁，反应的化学方程式写为：

点燃

3Fe+2O2^=Fe3O4,错误。

故选Bo

23.（23-24九年级九•四川乐山•期中）下列方程式书写正确的是（）

占燃卢燃

=

A.2Mg+0?2MgOB.2P+5O2^P2O5

占燃A

C.4Fe+3O2^^2Fe2O3D.2KC1O3=2KC1+3O2

【答案】A

【解析】A、镁与氧气反应生成氧化镁，化学方程式正确，故A符合题意；

占燃

B、磷与氧在点燃的条件下生成五氧化二磷，配平错误，正确的化学方程式为4P+5C）2”至2P2O5,故B不

符合题意；

C、铁与氧在点燃的条件下生成的是四氧化三铁，该方程式生成物错误，正确的化学方程式为

点燃

3Fe+2O2=Fe3O4,故C不符合题意；

D、KCIO3需要在催化剂的参与下生成氯化钾和氧气，该反应式缺少催化剂，没有标气体符号，正确的化学

A.

方程式为2KCIO3,=2KC1+3O2^,故D不符合题意。

MnO2

故选A。

24.（23-24九年级上•河南郑州•期中）下列化学方程式书写正确且能用于实验室制取氧气的是（）

MnO2

=

A.2HgO=2Hg+O2B.H2O2^2H2O+O2T

A

C.2KC1C)3=2KC1+302TD.2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2T

【答案】D

A

【解析】A、氧化汞在加热的条件下生成汞和氧气，正确的化学方程式为2HgO=2Hg+C）2T，故选项不符合

题意；

B、过氧化氢在二氧化镐的催化作用下生成水和氧气，正确的化学方程式为2H2。2^^2用0+023故选项

不符合题意；

C、氯酸钾在二氧化锦催化作用和加热的条件下生成氯化钾和氧气，正确的化学方程式为

Mn02

2KC1O32KCl+3O2t,故选项不符合题意；

D、高锯酸钾受热分解生成镒酸钾、二氧化镒和氧气，化学方程式书写完全正确，故选项符合题意。

故选D。

建考点06有关化学方程式的计算

25.（23-24九年级上•四川广安・期中）友谊中学化学兴趣小组用氯酸钾和二氧化镭混合加热制取氧气，实

验过程中，同学们统计了试管中固体的质量随时间变化的情况，具体数据见表。实验结束后，将剩余固体

用适量水充分溶解后，过滤，回收二氧化锦固体，并得到氯化钾溶液100g。

加热时间/min0123

固体质量/g56.046.436.836.8

试计算：

（1）实验中共制得氧气go

（2）生成氯化钾固体的质量是多少？

【答案】（1）19.2

（2）设生成氯化钾的质量为x

MnO2

2KC1O2KC1+3O2T

X19.2g

149x

-9?-19.2g

x=29.8g

答：生成氯化钾的质量为29.8g。

【解析】(1)由质量守恒定律可知，实验中共制得氧气的质量=56.0g-36.8g=19.2g；

(2)解析见答案。

26.(23-24九年级上•湖南长沙•期中)实验室用68g过氧化氢溶液和2g二氧化镒制取氧气，实验中锥形瓶

内非气态物质的总质量随时间变化如图所示。

(1)过氧化氢溶液中的过氧化氢的质量。

(2)反应结束后锥形瓶内剩余物质有哪些，分别是多少克？

【答案】(1)解：设过氧化氢溶液中的过氧化氢的质量为X。

生成氧气的质量为3.2g

MnO2

2H2O2^=2H2O+O2T

6832

x3.2g

答：过氧化氢溶液中的过氧化氢的质量为6.8g。

(2)反应结束后锥形瓶内剩余物质有H2O和MnCh，其中水的质量为64.8g,二氧化镐的质量为2g

【解析】(1)过氧化氢在二氧化锦的催化作用下分解生成水和氧气，根据质量守恒定律可知，化学反应前

后物质的总质量不变，由于氧气是气体会逸散到空气中，所以反应后物质总质量减少，减少的质量为生成

氧气的质量，即70g-66.8g=3.2g,计算过程见答案；

(2)过氧化氢在二氧化镭的催化作用下分解生成水和氧气，二氧化锦作为催化剂在反应前后的质量和化学

性质不变，因此反应结束后锥形瓶内剩余物质有水和二氧化镒，过氧化氢溶液由过氧化氢和水组成，所以

水的总质量为过氧化氢溶液中水的质量和生成的水的质量之和，即过氧化氢溶液的质量减去生成氧气的质

量，即68g-3.2g=64.8g,二氧化铳的质量为2g。

27.(23-24九年级下•湖北孝感・期中)工业制碱的基本原理是向饱和食盐水中通入NH3、CO2,得到

NaHCO3,再燃烧NaHCCh制得纯碱。

（1）氨气网印）中，氢元素与氮元素的质量比为O

（2）煨烧NaHCO3反应的化学方程式为：2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2T。燃烧84gNaHCO3最多可得到

Na2cCh的质量是多少？（写出计算过程及结果）

【答案】⑴3：14

（2）解：设燃烧84gNaHCC>3最多可得到Na2cCh的质量是x

A小

2NaHCO3=Na2CO3+CO2T+H2O

168106

84gx

106_x

l68=84gX=53g

答：燃烧84gNaHCO3最多可得到Na2cCh的质量是53g

【解析】（1）氨气中氢元素与氮元素的质量比为：3:14；

（2）见答案。

优选提升题

1.（23-24九年级上•云南大理•期中）分解高镒酸钾、过氧化氢（化学式H。？）两种物质，都可以制得氧

气。这说明三种物质的组成中都含有（）

A.氧化物B,氧元素

C.氧分子D.氧气

【答案】B

【解析】宏观上看，物质是由元素组成的，高锈酸钾由钾元素、锦元素、氧元素组成，氯酸钾由钾元素、

氯元素、氧元素组成，过氧化氢由氢元素和氧元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律可知，化

学反应前后元素种类不变，所以高锌酸钾、氯酸钾、过氧化氢三种物质都可以制得氧气，是由于三种物质

的组成中都含有氧元素，故选：B„

2.（23-24九年级上•四川达州•期中）浓硝酸（硝酸化学HNO3）见光易分解，因此需要保存在棕色瓶中。下

列物质不是浓硝酸分解后产物的是（）

A.H2OB.02

C.NO2D.HC1

【答案】D

【分析】根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变。HNO3是由氢、氧、氮元素组成，分解产物中

除了这三种元素外，不能出现其它元素。

【解析】A、H2O由氢、氧元素组成，是硝酸分解的产物，不符合题意；

B、O2由氧元素组成，是硝酸分解的产物，不符合题意；

C、NO2是由氧、氮元素组成，是硝酸分解的产物，不符合题意；

D、HC1是由氢、氯元素组成，硝酸中不含有氯元素，则氯化氢不是硝酸分解的产物，符合题意；

故选：D。

3.（23-24九年级下•湖南株洲•期中）下列可燃物完全燃烧，产物相同的是（）

A.H2和CH4B.C和H2

C.CH4和C2H6。D.C2H2和CO

【答案】C

【解析】A、氢气由氢元素组成，由质量守恒定律可知，氢气燃烧后只生成水，甲烷由碳元素与氢元素组成,

由质量守恒定律可知，甲烷燃烧后生成二氧化碳和水，两种物质燃烧后生成物的种类不同，选项错误；

B、碳由碳元素组成，由质量守恒定律可知，碳燃烧后只生成二氧化碳，氢气由氢元素组成，由质量守恒定

律可知，氢气燃烧后只生成水，两种物质燃烧后生成物的种类不同，选项错误；

C、甲烷由碳元素与氢元素组成，由质量守恒定律可知，甲烷燃烧后生成二氧化碳和水，乙醇由碳、氢、氧

三种元素组成，由质量守恒定律可知，乙醇燃烧后生成二氧化碳和水，两种物质燃烧后生成物的种类相同，

选项正确；

D、乙焕由碳元素与氢元素组成，由质量守恒定律可知，乙焕燃烧后生成二氧化碳和水，一氧化碳由碳元素

和氧元素组成，由质量守恒定律可知，一氧化碳燃烧后只生成二氧化碳，两种物质燃烧后生成物的种类不

同，选项错误，故选C。

4.（23-24九年级上•黑龙江哈尔滨•期中）在3A+3B=C+3D反应中，已知68gA与40gB恰好完全反应，生

成24gC；若A物质的相对分子质量为136,则D物质的相对分子质量为（）

A.168B.126

C.336D.252

【答案】A

【解析】设：D物质的相对分子质量为x；

根据质量守恒定律，反应生成D的质量=68g+40g-24g=84g；

3A+3B=C+3D

136x33x

68g84g

136x368g

3x84g

x=168

故选A。

5.（23-24九年级•陕西咸阳•期中）某纯净物M稍加热生成氨气（NH3）、CO2,H2O,据此事实不能得出

的结论为（）

A.M由四种元素组成B.M发生分解反应

C.M中有水D.M不稳定

【答案】C

【解析】A、根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，生成物中含N、H、O、C四种元素，

故M是由四种元素组成，不符合题意；

B、某纯净物M稍加热生成氨气（NH3）、CO2、H20,该反应是由一种物质生成三种物质，符合“一变多”

的特点，属于分解反应，不符合题意；

C、M是纯净物，不含水，符合题意；

D、M稍加热就能分解，说明M不稳定，不符合题意；

故选：Co

6.（23-24九年级上•广东中山•期中）某同学使用如图所示实验装置，通过红热的玻璃导管引燃红磷来验证

质量守恒定律。实验过程中，锥形瓶内物质质量与时间关系正确的是（）

【答案】D

【解析】A、红磷燃烧消耗氧气，故随着反应的进行，气体的总质量减小，但是氮气等不参与反应，故气体

的总质量不会减少至零，不符合题意；

B、该实验中，氮气不参与反应，故氮气的质量不变，不符合题意；

C、红磷和氧气在点燃的条件下反应生成五氧化二磷，根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不

变，故固体的质量增加，待完全反应后，不再变化，不符合题意；

D、根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，故氧元素的质量不变，符合题意。

故选D。

催化剂

7.（23-24九年级上•吉林松原•期中）工业上制取硫酸时发生反应：2so2+X^=2SO3。生产过程中会产

A

生含有SO2等物质的尾气。下列说法中错误的是（）

A.X的化学式为。2

B.生产过程中要进行尾气处理，防止污染空气

C.该反应的基本类型是化合反应

D.催化剂在反应前后质量和性质不变

【答案】D

【解析】A、根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和个数不变。反应后S、O的个数分别是2、

6,反应前除X外S、O的个数分别是2、4,则X包含2个O,X的化学式为。2,A选项正确；

B、根据题目信息，生产过程中会产生含有SO2等物质的尾气，S02是空气污染物，所以要进行尾气处理，

防止污染空气，B选项正确；

C、根据化学方程式，该反应由两种物质反应生成一种物质，是化合反应，C选项正确；

D、催化剂在反应前后质量和化学性质不变，而不是性质不变，D选项错误。

故选：D。

8.（23-24九年级上・甘肃定西•期中）下列化学方程式书写正确的是（）

点燃Mn02

A.2S+3O2^=2SC>2B.2H2也什02T

点燃

C.2?+502^=2?205D.Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

【答案】D

【解析】A、该化学方程式配平错误，硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，正确的化学方程式应为

点燃

S+02-S02,故错误；

B、该化学方程式生成物错误，过氧化氢在二氧化锦催化作用下生成水和氧气，正确的化学方程式应为

Mn02

2H2O2^^2H2O+O2?,故错误；

C、该化学方程式配平错误，磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷，正确的化学方程式应为4P+5C）2-2P2O5,

故错误；

D、该化学方程式书写完全正确，故正确。

故选D。

9.（23-24九年级上•安徽合肥•期中）下列现象不能用质量守恒定律解释的是（）

A.石蜡熔化前后，其质量不变

B.高锦酸钾加热后固体质量减少

C.木材在空气中燃烧后化为灰烬，灰烬的质量小于木材的质量

D.在空气中加热铜丝，生成物的质量比原来铜丝的质量大

【答案】A

【解析】质量守恒定律适用于化学变化，不适用于物理变化。

A、石蜡熔化过程只是状态的改变，无新物质生成，是属于物理变化，不能用质量守恒定律解释，符合题意；

B、高铳酸钾加热分解生成铳酸钾、二氧化锦和氧气，属于化学变化，氧气逸出导致固体质量减少，能用质

量守恒定律解释，不符合题意；

C、木材在空气中燃烧生成了二氧化碳等物质，属于化学变化，木材在空气中燃烧生成二氧化碳等气体逸散

到空气中，消耗的氧气质量小于生成的二氧化碳质量，灰烬的质量小于木材的质量，能用质量守恒定律解

释，不符合题意；

D、铜丝在空气中加热生成氧化铜，属于化学变化，生成物氧化铜的质量等于参加反应的铜和氧气的质量总

和，生成物的质量比原来铜丝的质量大，能用质量守恒定律解释，不符合题意。

故选Ao

10.（23-24九年级上•新疆乌鲁木齐•期中）如图是某化学反应的微观模拟示意图，下列说法正确的是（）

A.该反应属于化合反应B.反应前后原子种类不变、数目改变

C.反应物中包含两种化合物D.发生反应的分子个数比为4:3

【答案】D

【分析】观察反应的微观示意图，可知有一个单质的分子没有参加反应，可以去掉，因此其反应的微观过

【解析】A、根据微观示意图可知，该反应的反应物有两种，生成物也有2种，不符合"多变一''的特点，不

属于化合反应，故A说法错误；

B、根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变，故B说法错误；

c、根据图示可知，q*p分子是由不同原子构成的，属于化合物，%分子是由同种原子构成的，属于

单质，故反应物中包含一种化合物，故C说法错误;

分子与%分子个数比为4：3,故D说法正确；

D、根据分析可知，发生反应的

故选：D。

11.(23-24・重庆开州•期中)中药当归、白芷中富含的紫花前胡醇(化学式为CWHMOQ能增强人体免疫

力。下列关于紫花前胡醇叙述不正确的是()

A.由三种元素组成B.在空气中燃烧可能生成HQ和CO?

C.紫花前胡醇由32个原子构成D.氢元素的质量分数最小

【答案】C

【解析】A、紫花前胡醇是由碳、氢、氧三种元素组成的，叙述正确；

B、紫花前胡醇含有碳、氢、氧三种元素，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，其在空气中燃

烧可能生成H2O和C02,叙述正确；

C、紫花前胡醇是由紫花前胡醇分子构成的，每个分子由14个碳原子，14个氢原子和4个氧原子构成，叙

述不正确；

D、紫花前胡醇中碳、氢、氧三种元素的质量比为(14x12):(1x14):06x4)=84:7:32,其中氢元素的质量分

数最小，叙述正确；

故选C。

12.(23-24九年级上•江苏常州•期中)在一密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下充分反应,

测得反应前后各物质的质量如下表所示：

物质甲乙丙T

反应前的质量/g364264

反应后的质量/gX45224

下列说法中不正确的是()

A.反应后物质甲的质量是26gB.丁是生成物

C.参加反应的甲和丁的质量比是1：4D.物质乙可能是反应的催化剂

【答案】B

【分析】根据质量守恒定律，反应物的质量之和等于生成物的质量之和，故X=36+4+2+64-4-52-24=26,质

量减少的为反应物，质量增加的为生成物，故该过程为甲与丁反应丙，乙的质量不变，故乙可能是催化剂。

【解析】A、根据分析，反应后物质甲的质量是26g,该选项说法正确；

B、丁的质量减少，是反应物，该选项说法不正确；

C、参加反应的甲和丁的质量比是(36g-26g):(64g-24g)=1:4,该选项说法正确；

D、根据分析，物质乙可能是反应的催化剂，该选项说法正确；

故选Bo

13.（23-24九年级上•天津西青•期中）我国的四大发明之一黑火药是由硫黄、木炭粉和硝酸钾混合制作而

成，其反应原理为S+2KNO3+3C=3CO2T+K2S+X,下列说法合理的是（）

A.X的化学式为NO

B.氮元素的化合价由+5降为+2

C.参加反应的三种物质的质量比为16：101：18

D.该反应涉及的元素种类有4种

【答案】C

【解析】A、由反应的化学方程式，反应前钾、氮、氧、碳、硫原子个数分别为2、2、6、3、1,反应后的

生成物中钾、氮、氧、碳、硫原子个数分别为2、0、6、3、1,根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类、

数目不变，则X分子中含有2个氮原子，则物质X的化学式为N2,故选项说法错误；

B、KNO3中钾元素显+1价，氧元素显-2价，设氮元素的化合价是x,根据在化合物中正负化合价代数和为

零，可得：（+1）+x+（-2）x3=0,则x=+5价；N中氮元素的化合价为0,氮元素的化合价由+5降为0,

故选项说法错误；

C、根据化学方程式，参加反应的S、KNOj.C之间的质量比为32：[2x（39+14+48）]：（3x12）=16：

101：18,故选项说法正确；

D、由质量守恒定律：反应前后，元素种类不变，由反应的化学方程式可知，反应物中一共含钾、氮、氧、

碳、硫五种元素，所以该反应涉及的元素种类有5种，故选项说法错误；

故选：Co

14.（23-24九年级上•江苏苏州•期中）某种光分解水的过程如图所示，下列有关说法中不正确的是（）

A.反应I属于分解反应

B.反应II的符号表达式为HzO+FeOfHz+FesCZ,

C.该方法与电解水相比以充分利用太阳能，能耗更低

D.该过程中需要不断补充Fes。”和FeO

【答案】D

【解析】A、反应I利用太阳能使四氧化三铁分解生成氧化亚铁和氧气，符合一变多的特点，属于分解反应,

故说法正确；

B、反应n为FeO与水反应生成氢气和四氧化三铁，反应的符号表达式为Hq+FeO-Hz+FesO"故说法正

确；

c、该方法是利用太阳能使水分解，因此优点是节约能源、成本较低，故说法正确；

D、该过程中可循环利用的物质有Fes