元素周期表、元素周期律（解析版）-2025年高考化学一轮复习讲义（新教材新高考）

备战2025年高考化学【一轮•考点精讲精练】复习讲义

考点28元素周期表、元素周期律

疆本讲•讲义概要

一.元素周期表

—

知识精讲二.元素周期律及应用

三.元素金属性和非金属性强弱的判断方法

选择题：20题建议时长：60分钟

课后精练

非选择题：5题实际时长：_______分钟

%夯基•知识精讲________________________________________________________

一.元素周期表

1.元素周期表的结构

元素

全部为金属）

’注意周期］（非金属分0种类

元素周期表的列数与族序数的关系

X主族副族第阳族副族主族0族

歹序数123456789101112131115161718

族序数IAnAniBWBVBWBIBvm1BHBniAIVAVAVIA1A0

原子序数:

①按照元素在周期表中的顺序给元素所编的序号;

②原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数。

元素周期表的编排原则：

①周期：把电子层数目相同的元素按原子序数递增顺序从左到右排成一横行，共有7个横行。

②族：把不同横行中最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵列，共有18个

纵列，但是只有16个族。

注意事项：

①IA族元素不等同于碱金属元素，H元素不属于碱金属元素。

②元素周期表第18列是0族，不是VIIIA族，第8、9、10三列是VIII族，不是VIIIB族。

③含元素种类最多的族是niB族，共有32种元素。

（1）周期（7个横行，7个周期）

短周期长周期

周期序数1234567

元素种数28818183232

11

0族元素原子序数21018365486

8

（2）族（18个纵列，16个族）

①主族：由短周期元素和长周期元素共同组成的族：IA〜VIIA族。

②副族：仅由长周期元素组成的族：IB〜VIIB族。

③VIII族：包括8、9、10三个纵列。

④0族：第18纵列，该族元素又称为稀有气体元素。

（3）元素周期表中元素的分布

①分界线：沿着元素周期表中B、Si,As、Te、At与Al、Ge、Sb、Po的交界处画线，即为金属元素

和非金属元素的分界线。

②金属元素：位于分界线的左下区域，包括所有的过渡元素和部分主族元素。

③非金属元素：位于分界线的右上区域，包括部分主族元素和0族元素及左上角的H元素。

④分界线附近的元素，既能表现出一定的金属性，又能表现出一定的非金属性。

⑤过渡元素：元素周期表中部从niB族到nB族10个纵列共六十多种金属元素。

2.元素周期表的应用

（1）科学预测：为新元素的发现及预测它们的原子结构和性质提供了线索。

（2）寻找新材料

型T半导体材新

优良催化剂和耐高温

过渡元素

耐腐蚀的合金材料

研制农药的材料

（3）用于工农业生产

地球化学元素的分布与它们在元素周期表中的位置关系对探矿、研制新品种的农药等有指导意义。

3.元素周期表中元素位置的确定

（1）元素的原子序数差的关系

①位于过渡元素左侧的主族元素，即第IA族、第IIA族，同主族、邻周期元素原子序数之差为上一周

期元素所在周期所含元素种数。

②位于过渡元素右侧的主族元素，即第IIIA〜VIIA族，同主族、邻周期元素原子序数之差为下一周期

元素所在周期所含元素种数。例如，氯和澳的原子序数之差为35—17=18（澳所在第四周期所含元素的种

数）。

③同周期两相邻主族元素的原子序数差可能为1或11（第四、五周期的第HA和第IIIA）或25（第六、七

周期的第IIA和第mA族）。

④含元素种类最多的族是第IIIB族，共有32种元素，所含元素形成化合物种类最多的族为第IVA族。

（2）直接相邻的型、■”型、“+”型原子序数关系

(1)

Z+8Z+18Z+32

Z-8Z-18Z-32

(2)

Z-1ZZ+1Z-1ZZ+1Z-1ZZ+1

Z-8

Z-1ZZ+1三;周期

Z+18四，

（3）由稀有气体元素的原子序数确定元素在周期表中的位置

确定主族元素在周期表中位置的方法：原子序数一最邻近的稀有气体元素的原子序数=心

/若久<0,则与稀有气体元素同周期，族序数为8—IM；

I若%>0,则在稀有气体元素下一周期，族序数为X。

例如：

①35号元素（最邻近的是36"）,则35—36=—1,故周期数为四，族序数为8—1|=7,即第四周期

第VHA族，即澳元素；

②87号元素（最邻近的是86Rn）,则87—86=1,故周期数为七，族序数为1,即第七周期第IA族，即

钻元素。

二.元素周期律及应用

1.元素周期律

（1）元素周期律的定义：元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化的规律。

（2）元素周期律的实质：元素原子核外电子排布的周期性变化的结果。

2.主族元素的周期性变化规律

项目同周期（左一右）同主族（上一下）

核电荷数逐渐增大逐渐增大

原

电子层数递增，最外层电子

子电子层数电子层数相同，最外层电子数增多

数相同

结

原子半径逐渐减小（惰性气体除外）逐渐增大

构

离子半径阳离子逐渐减小，阴离子逐渐减小逐渐增大

同周期：1•（阴离子）＞1•（阳离子）

元素的最高正化合价由+1一+7（0、F除

相同

外）

主要化合价最高正化合价=主族序数

非金属元素负价由一4——1

（0、F除外）

非金属元素负化合价=—（8一主族序数）

元素的金属性金属性逐渐减弱金属性逐渐增强

元素的非金属性非金属性逐渐增强非金属性逐渐减弱

第一电离能呈增大趋势逐渐减小

元电负性逐渐增大逐渐减小

素

失电子能力失电子逐渐减弱失电子逐渐增强

的

性得电子能力得电子逐渐增强得电子逐渐减弱

质单质的还原性还原性逐渐减弱还原性逐渐增强

单质的氧化性氧化性逐渐增强氧化性逐渐减弱

阳离子的氧化性阳离子氧化性逐渐增强阳离子氧化性逐渐减弱

阴离子的还原性阴离子还原性逐渐减弱阴离子还原性逐渐增强

非金属元素气态氢化气态氢化物的形成越来越容易，其稳定性逐气态氢化物的形成越来越

物的形成及稳定性渐增强困难，其稳定性逐渐减弱

最高价氧化物对应水碱性逐渐减弱碱性逐渐增强

化物的酸碱性酸性逐渐增强酸性逐渐减弱

（1）“三看”法快速判断简单微粒半径的大小

9

H

Q。QQQ。。

LiBeBCNOF

一看电子层数：最外层电子数相同时，电子层数越多，半径越大。QQ。。QQQ

NaMgAlSiPSCl

二看核电荷数：当电子层结构相同时，核电荷数越大，半径越小。QQQ。QQQ

KCaGuGeAsSeBr

QQQQQQQ

三看核外电子数：当电子层数和核电荷数均相同时，核外电子数越RbSrInSnSbTe1

多，半径越大。QQ。。QQQ

CsBaT1PbBiPoAt

FrRa

原子的递变规律：

①同周期原子半径随原子序数递增逐渐减小,如：r(Na)次Mg)>r(Al)次Si)>r(P)5S)次C1)。

②同主族原子半径随原子序数递增逐渐增大，如：4Li)5Na)5K)5Rb)<«Cs)。

离子半径的大小比较：

①阳离子半径总比相应原子半径小，$0：r(Na)>r(Na+)«

②阴离子半径总比相应原子半径大，如：r(Cl)<r(Cr)。

③同主族阳离子半径随原子序数递增逐渐增大，如：r(Li+)<r(Na+)<r(K+)<r(Rb+)<r(Cs+)o

④同主族阴离子半径随原子序数递增逐渐增大，如：r(F-)5c「)5Br-)<«「)。

⑤同周期阳离子半径随原子序数递增逐渐减小，如：r(Na+)次Mg2+)>r(AF+)。

⑥同周期阴离子半径随原子序数递增逐渐减小，如：r(N3-)次CP-)>/(F)

【微点拨】同周期：r(阴离子)>r(阳离子)，阴离子比阳离子电子层多一层，如：r(S2-)>r(Na+)。

⑦电子层结构相同的离子半径随核电荷数的增大而减小，^0：r(S2-)>r(Cl_)>r(K+)>r(Ca2+)o

2+3+

⑧同一元素不同价态的离子半径，价态越高则离子半径越小，如：r(Fe)>r(Fe)>r(Fe)o

(2)对角线规则

在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素有些性质是相似的，如:

%Be.B

、y、

MgAlSi

处于“对角线”位置的元素，它们的性质具有相似性的根本原因是它们的电负性接近，说明它们对键合电

子的吸引力相当，因而表现出相似的性质。

（3）规避金属性和非金属性判断中的易错点

①关注关键词“最高价”，根据元素氧化物对应水化物的酸碱性的强弱判断元素非金属性或金属性的强

弱时，必须是其最高价氧化物的水化物。

②关注关键词“难易”，判断元素非金属性或金属性的强弱，依据是元素原子在化学反应中得失电子的

难易而不是得失电子的多少。

3.元素周期表、元素周期律的应用

（1）预测同主族元素的性质：如碱金属元素的一般性质。

推测

相同点最外层上都只有1个电子吧匕具有相似的化学性质

原子结构与

推测

性质从Li-Cs电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大芒吆匕从Li到Cs金属

不同点

性逐渐增强

碱金属除Cs略带金色光泽外，其他都是银白色有金属光泽的固体，密

相同点

物理性质度较小，硬度较小，熔、沸点较低，导电、导热性良好

递变性从Li-Cs密度逐渐增大（K反常），熔、沸点逐渐降低

碱金属都能与。2等非金属反应，锂、钠与。2反应的化学方程式为：

与。2等A

4Li+O2=2Li2O

非金属的

A

反应:

2Na+O2^=Na2O2

化学性质

K、Rb、Cs与O2反应生成比过氧化物结构更复杂的物质

碱金属单质与水均能发生反应，生成氢氧化物和氢气。反应的化学方程

与H2O的

式可表示为（用M代表碱金属）2M+2H2O=2MOH+H2T，但反应的剧

反应

烈程度不同：从Li-Cs反应越来越剧烈，证明它们的金属性逐渐增强

⑵比较不同周期、不同主族元素的性质：如金属性Mg>Al、Ca>Mg,则金属性Ca>Al,碱性

Mg(OH)2>Al(OH)3、Ca(OH)2>Al(OH)3。

(3)推测未知元素的某些性质

①已知Ca(OH)2微溶，Mg(OH)2难溶，可推知Be(0H)2难溶。

②已知卤族元素的性质递变规律，可推知元素碳(At)应为黑色固体，与氢很难化合，HAt不稳定，水溶

液呈酸性，AgAt难溶于水。

(4)启发人们在一定区域内寻找新物质

①半导体元素在金属与非金属分界线附近，如：Si、Ge、Ga等。

②农药中常用元素在右上方，如：F、Cl、S、P、As等。

③催化剂和耐高温、耐腐蚀合金材料主要在过渡元素中找，如：Fe、Ni、Rh、Pt、Pd等。

三.元素金属性和非金属性强弱的判断方法

金属性：指金属元素的原子失去电子能力。

规律：原子越易失电子，金属性越强。

结构比较法：最外层电子数越少，电子层数越多，元素金属性越强。

本质

位置比较法：同周期元素，从左到右，随原子序数增加，金属性减弱；

同主族元素，从上到下，随原子序数增加，金属性增强。(金属性最强

的元素为他)

①在金属活动性顺序中位置越靠前，金属性越强。

如：Fe排在Cu的前面，则金属性：Fe>Cu

金属性比较

②单质与水或非氧化性酸反应越剧烈，金属性越强。

如：Zn与盐酸反应比Fe与盐酸反应更容易，则金属性：Zn>Fe

③单质还原性越强或简单阳离子氧化性越弱，金属性越强。

判断依据

如：氧化性：Mg2+>Na+,则金属性：Mg<Na

④最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性越强。

如：碱性：NaOH>Mg(OH)2>A1(OH)3,则金属性：Na>Mg>Al

⑤若X〃++Y-X+Y^+,则Y的金属性比X强。

如：Cu2++Zn^=Cu+Zn2+,则金属性：Zn>Cu

⑥依据原电池的正负极：一般来说，作负极负极的金属对应元素的金属

性强。

⑦依据电解池的阴极放电顺序：在阴极首先放电的阳离子，其对应元素

的金属性越弱。

非金属性：元素的原子得到电子能力。

规律：原子越易得电子，非金属性越强。

结构比较法：最外层电子数越多，电子层数越少，非金属性越强。

本质

位置比较法：同周期元素，从左到右，随原子序数增加，非金属性增强；

同主族元素，从上到下，随原子序数增加，非金属性减弱。（非金属性

最强的元素为氟）

①与印化合越容易或气态氢化物越稳定，非金属性越强。

如：F2与H2在黑暗中就可反应，Br?与H2在加热条件下才能反应，则非

金属性：F>Br

如：稳定性：HF>HC1,则非金属性：F>C1

非金属性比较②单质氧化性越强或简单阴离子还原性越弱，非金属性越强。

如:还原性：S2->C1-,则非金属性：C1>S

③最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性越强。

判断依据如：酸性：HC10K最强酸）>H2so4（强酸）>H3Po4（中强酸）>H2SiC>3（弱

酸），则非金属性：Cl>S>P>Si

④若A-+BTB"L+A,则B的非金属性比A强。

如：2KI+C12=2KC1+I2,则非金属性：C1>I

⑤依据与同一种金属反应，生成化合物中金属元素的化合价的高低进来

比较：化合价越高，则非金属性越强。

占燃△

如：Cu+Cl2------CuCl2,2Cu+SCu2S,贝U非金属性：C1>S

⑥依据电解池的阳极放电顺序：在阳极首先放电的阴离子，其对应元素

的非金属性越弱。

港提能•课后精练_________________________________________________

1.中国科学院开发的二维过渡金属硝化物材料具有奇特的超导、磁性、催化活性等物理和化学性质，受到

国内外学术界广泛关注。下列确化物属于第四周期过渡金属确化物的是

A.Cs2TeB.TiTe2C.PbTeD.MoTe2

【答案】B

【详解】钛（Ti）是第四周期过渡金属元素，B符合题意；

答案选B。

2.由短周期非金属主族元素组成的化合物MuE*XzYe可治疗心绞痛。E、M、X、Y原子序数依次增大，M

的一种核素常用于测定文物的年代，E的基态原子最外层只有一种自旋方向的电子，Y元素原子的价层电子

排布式是ns%p2%下列说法一定正确的是

A.氢化物沸点：Y>M

B.元素的电负性：X<Y

C.空间结构：XE3和XY；均为三角锥形

D.E、M、X、Y形成的所有化合物中不存在离子键

【答案】B

【详解】A.Y与M的简单氢化物分别为H2O、CH4,水能形成氢键导致其沸点大于甲烷，但是M为有机

物的碳骨架，其氢化物种类繁杂，氢化物沸点不一定比水小，故A错误；

B.同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，元素的电负性变强；元素的电负性：X<Y,即氮〈氧,

故B正确；

5—3x1

C.NH3分子中N原子的价层电子对数为3+F-=4,孤电子对数为1,所以为三角锥形结构；NO；中，

N原子的价层电子对数为3+''2=3,N为sp2杂化，离子的空间构型为平面三角形，故C错误；

D.E、M、X、Y形成的化合物NH4NO3，其含有离子键，故D错误;

故选B。

3.镂GiGa)与K位于元素周期表中同一周期，下列关于Ga的说法不正确的是

A.质子数为31B.原子半径比K的大

C.位于元素周期表第niA族D.Ga(0H)3的碱性比A1(OH)3强

【答案】B

【详解】A.钱的质子数为31,A项正确；

B.同一周期原子序数越大半径越小，故K的原子半径比钱大，B项错误；

C.Ga位于元素周期表第IIIA族，C项正确；

D.同主族金属元素，原子序数越大，金属性越强，元素对应的最高价水化物的碱性越强，故Ga(OH%的碱

性比A1(OH)3强，D项正确;

答案选B。

4.M、Q、Z、Y、X、T是原子半径依次增大的短周期主族元素，除M外其他元素均为同周期元素，M与

Q形成的化合物能刻蚀玻璃，这六种元素形成的一种化合物结构如图所示。下列说法正确的是

A.M与X、Y形成的化合物中，前者的沸点一定低于后者

B.Y、X、T三种元素中，Y的最高价含氧酸酸性最强

C.与Z同周期且第一电离能大于Z的元素有2种

D.该化合物为离子化合物，熔点很高，高于MgO

【答案】B

【分析】M、Q、Z、Y、X、T是原子半径依次增大的短周期主族元素，除M外其他元素均为同周期元素,

M与Q形成的化合物能刻蚀玻璃，则M为氢，Q为氟；X形成4个共价键、Y形成3个单键共价键、Z形

成2个共价键，则X为碳、Y为氮、Z为氧；T与氟形成离子可知，T为硼。

【详解】A.H与C形成的化合物种类有很多，例如苯的沸点比H与N形成的化合物NH3的沸点高，A错

误;

B.非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，Y、X、T三种元素中，氮的最高价含氧酸酸性

最强，B正确；

C.与Z同周期且第一电离能大于Z的元素有氮、氟、就3种，C错误；

D.该化合物为离子化合物，其阳离子、阴离子半径很大，离子键弱于氧化镁中离子键，则其熔点低于

MgO,D错误；

故选B。

5.用钙离子撞击弼(Cf)靶，产生了•■种超重元素一0g,其反应可表示为矍Cf+：：Caf；0g+3；n,下列说

法错误的是

A.；0g原子核内有176个中子，质子数为118B.：：Ca与:;Ca的化学性质几乎相同

C.0g是一种性质活泼的金属元素D.铜为过渡元素

【答案】C

【详解】A.由题给反应可推出x=118,y=294,故道Og的中子数为294-118=176,质子数为118,A正确;

B.；：Ca与*Ca的质子数相同，中子数不同，为同种元素，化学性质几乎相同，B正确；

C.Og的质子数为118,位于第七周期。族，最外层有8个电子，为性质不活泼的非金属元素，C错误；

D.舸系元素质子数为89〜103,锢原子的质子数为98,属于钢系元素，也为过渡元素，D正确；

故选C。

6.下列说法正确的是

A.钻石璀璨夺目与其为共价晶体有关

B.在-5(TC环境中，用水可制得直径在800nm〜10「im的光纤，冰光纤是一种胶体，具有丁达尔现象

C.“嫦娥石”晶体组成为Ca8YFe(PO,)7,可利用X射线衍射法获取其晶体结构。39Y是一种稀土元素，

属于非金属元素。

D.氯碱工业中阳极区的溶液用盐酸调pH为2〜3,促进Cb的产生

【答案】D

【详解】A.钻石璀璨夺目是由于色散的作用，钻石会反射出五光十色的彩光，与共价键、共价晶体无关,

A错误；

B.冰光纤是一种物质组成的纯净物，不是胶体，不具有丁达尔效应，B错误；

C.39丫是一种稀土元素，稀土元素均属于金属元素，C错误；

D.氯碱工业中阳极区产生氯气，氯气与水发生反应：C12+H2O^HC1+HC1O,增大溶液中盐酸的浓度能

使平衡逆向移动，减少氯气在水中的溶解，故氯碱工业中阳极区的溶液用盐酸调pH为2〜3,促进Cb的产

生，D正确；

答案选D。

7.二氧化错常用作有机反应的催化剂以及制备半导体的原料。某大型化工厂提纯二氧化褚废料(主要含

GeO2,As?03)的工艺如图，下列有关说法正确的是

NaOHH2O2

已知：①Ge。2与碱反应生成NazGeC^Asa与碱反应生成NaAsOz；

②GeCl4的熔点为-49.5C,沸点为85℃,极易水解：ASC15,沸点为130.2℃。

A.Ge在周期表中位于第四周期第VIA族

B.“氧化”时，ASO2+H2O2+20H-=AsO^+2H2O

C.“操作1”是分液，“操作2”所用仪器主要为玻璃棒、漏斗、烧杯

D.“操作1”加入的盐酸为7moi/L,若改成lmol/L可节省原料同时不影响产率

【答案】B

【分析】废料碱浸后生成NazGeCh、NaAsO2,加入过氧化氢溶液将+3价碑氧化为+5价碑，加入盐酸生成

GeCL,和AsCb，因两者沸点不同，通过蒸储得到GeCL，则操作1为蒸储，再加入高纯水，GeCL发生水解

反应：GeCl,+(»+2)H20=GeO2-HH2O；+4HCI,经过滤得到GeC^nH?。，则操作2是过滤，最后烘干

GeC^nH2。得到高纯GeC)2,据此分析解题。

【详解】A.Ge在周期表中位于第四周期第IVA族，故A错误;

B.“氧化”时，+3价碑转化为+5价碑，离子反应为AsC^+HzC^+ZOHJAsO7+ZH?。，故B正确；

C.由分析可知，“操作1”是蒸储，不是分液，“操作2”是过滤，则操作2”所用仪器主要为玻璃棒、漏斗、

烧杯，故C错误；

D.GeCL极易发生水解，“操作1”加入的盐酸为7moi/L,若改成lmol/L的盐酸，可能造成GeCL水解，

导致产率降低，故D错误；

故选B。

8.Ga、As、Se位于元素周期表第四周期。下列说法正确的是

A.原子半径：r(Ga)<r(As)<r(Se)

B.第一电离能：L(Ga)<L(Se)q(As)

C.元素电负性:Z(Ga)<2(Se)<2(As)

D.可在周期表中Se附近寻找优良的催化剂材料

【答案】B

【详解】A.同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，则原子半径：r(Ga)>r(As)>r(Se),故A项错误；

B.同周期元素从左到右，第一电离能呈增大趋势，但第nA族、第VA族元素的第一电离能大于相邻元素,

则第一电离能：Ii(Ge)<Ii(Se)<I1(As),故B项正确；

C.同周期元素从左到右，元素的电负性逐渐增大，则元素电负性：x(Ge)<Z(As)<x(Se),故C项错误；

D.在过渡元素区，可寻找优良的催化剂材料，故D项错误；

故本题选Bo

9.“嫦娥石”是中国首次在月球上发现的新矿物，其主要由Ca、Fe、P、。和Y(钮，原子序数比Fe大13)

组成。下列说法正确的是

A.基态Ca原子的核外电子填充在6个轨道中

B.Y位于元素周期表的第niB族

C.5种元素中，电负性最大的是P

D.5种元素中，第一电离能最小的是Fe

【答案】B

【详解】A.钙为20号元素，原子核外电子排布为Is22s22P63s23P64s2,基态Ca原子的核外电子填充在10

个轨道中，A错误；

B.忆原子序数比Fe大13,为39号元素，为元素周期表的第五周期第OB族，B正确；

C.同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，元素的电负性变强；同主族由上而下，金属性增强，非

金属性逐渐减弱，元素电负性减弱；5种元素中，电负性最大的是O,C错误；

D.同一主族随原子序数变大，原子半径变大，第一电离能变小；同一周期随着原子序数变大，第一电离能

变大，5种元素中，钙第一电离能比铁小，D错误；

故选B。

10.下列实验操作、现象和结论均正确的是

选项实验操作现象结论

向某加碘食盐溶液中加入几滴淀粉溶液，并硝酸与碘酸钾反应生成

A溶液变为蓝色

滴入适量硝酸

12

氧化性：

向含相同浓度的KBr、KI混合溶液中依次加C12>I2

B溶液分层，下层呈紫红色

入少量氯水和CCI「振荡，静置

还原性：r>Br

C将Cl2和H2s气体在集气瓶中混合瓶壁上出现黄色固体HC1的酸性比H2s强

两支试管各盛4mL0.1molL1酸性高铳酸常加入0.2tnol.L-草酸溶液其他条件相同，反应物

D液,分别加入2mL0.1mol[T、OZmoLL草的试管中溶液紫色消失更浓度越大，反应速率越

酸溶液快快

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【详解】A.硝酸不能还原碘酸钾生成碘，则不能生成碘，溶液不会变蓝，A错误；

B.少量氯水先氧化KI生成碘，碘易溶于四氯化碳，溶液分层，下层呈紫红色，可知氧化性：C12>I2,Br2

>I2,B正确；

C.Ck和H2s气体反应生成S,瓶壁上出现黄色固体，可知Cb的氧化性比S强，但不能证明HC1的酸性

比H2s强，C错误；

D.酸性高镒酸钾溶液过量，溶液不会褪色，应控制酸性高镒酸钾溶液不足且等量，改变草酸的浓度，探究

浓度对反应速率的影响，D错误；

答案答案Bo

11.中国首次在月球上发现新矿物并命名为“嫦娥石”，其晶体组成为CasYFelPOj7。39号元素忆(Y)是一

种稀土元素，常以丫3+形式存在，下列说法错误的是

A.P0：为正四面体形B.Y位于第五周期MB族

C.各金属元素离子都符合最外层8片结构D.可利用X射线衍射法获取其晶体结构

【答案】C

【详解】A.磷酸根离子中磷原子的价层电子对数为4、孤对电子对数为0,离子的空间构型为正四面体形,

故A正确；

B.忆元素的原子序数为39,价电子排布式为4d15sl2,位于元素周期表第五周期HIB族，故B正确；

C.嫦娥石中钙元素、铉元素、磷元素、氧元素的化合价分别为+2、+3、+5、—2,由化合价代数和为0可

知，铁元素的化合价为+2,亚铁离子不符合最外层8e-结构，故C错误；

D.X射线衍射实验是获得晶体结构最科学可靠的方法，则可利用X射线衍射法获取其晶体结构，故D正

确；

故选C。

12.M、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，M基态原子的2P能级中含有3个未成对电

子；X2W2是离子晶体；Y的氢化物可与其最高价氧化物对应的水化物的浓溶液发生氧化还原反应；Z是短

周期元素中最高价氧化物对应的水化物酸性最强的元素。下列说法不正确的是

A.MW：的空间结构为V形

B.Y与Z形成的一种化合物Y2Z2的球棍模型为、该化合物Y2Z2分子中所有原子均满足8电

子稳定结构

C.第一电离能：h(X)<Ii(M)<Ii(W)

D.基态X原子核外电子有6种不同空间运动状态

【答案】C

【分析】M基态原子的2P能级中含有3个未成对电子，则M为N元素，Y的氢化物可与其最高价氧化物

对应的水化物的浓溶液发生氧化还原反应，则Y为S元素，Z是短周期元素中最高价氧化物对应的水化物

酸性最强的元素，Z为C1元素，X2W2是离子晶体，则W为0元素，X为Na元素；

【详解】A.MW?即NO］的中心原子N的价层电子对数为2+；(5+1-2、2)=2+1=3,含一个孤电子对，空间

结构为V形，故A项正确；

B.化合物Y2Z2即S2c卜球棍模型为%ox/，根据原子半径Y(S)>Z(C1)可知，大球为S原子，小球为C1

原子，即S原子形成2条共价键，而C1原子形成1条共价键，该化合物分子中所有原子均满足8电子稳定

结构，故B项正确；

C.X(Na)为活泼金属原子，其第一电离能在三者中最小；由于M(N)原子的最外层的P能级处于半满的稳定

状态，故第一电离能大于W(0),即第一电离能应为：h(X)<Ii(W)<Ii(M),故C项错误；

D.基态X原子的电子排布式为Is22s22P63sL核外电子占据6个轨道，即有6种不同空间运动状态，故D

项正确；

故本题选C。

13.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。用表中信息判断下列说法错误的是

元素XYZW

最高价氧化物对应的水化物H3ZO4

O.lmolL1溶液对应的pH(25℃)1.0013.001.570.70

A.简单离子半径：W<Z<Y

B.元素电负性：Z<W

C.Y与W两种元素形成的简单化合物的水溶液呈碱性

D.简单氢化物的沸点：X>Z

【答案】A

【分析】由表格信息可知，X为N元素、Y为Na元素、Z为P元素、W为S元素。

【详解】A.电子层数越大，离子半径越大，电子层数结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越大，则三

种离子的离子半径大小顺序为r(p3)>r(S2)>r(Na+),故A错误；

B.元素的非金属性越强，电负性越大，硫元素的非金属性强于磷元素，则硫元素的电负性大于磷元素，故

B正确；

C.硫化钠是强碱弱酸盐，在溶液中水解使溶液呈碱性，故C正确；

D.氨分子能形成分子间氢键，磷化氢不能形成分子间氢键，则氨分子的分子间作用力大于磷化氢，沸点高

于磷化氢，故D正确；

故选Ao

14.某小组设计实验探究PH3性质，如图所示。下列叙述正确的是

实验现象：装置A中产生气泡，装置B中颜色不变化，装置C中溶液褪色并产生固体，装置D中产生气泡

和黑色粉末。

A.装置A中产生Ca(OH%和PHj,发生了氧化还原反应

B.根据装置B中现象可知，PH3不能与碱反应

C.根据装置C中现象可知，磷的非金属性比澳的强

D.装置D中PHj与AgNOj反应还原产物只有Ag

【答案】B

【详解】A.Ca3P2+6H2O=3Ca(OH)2+2PH3T,发生非氧化还原反应，A项错误；

B.如果磷化氢与氢氧化钠反应，则装置B中红色溶液颜色变浅，B项正确；

C.澳单质与磷化氢发生置换反应，说明澳单质的氧化性比P的强，澳的非金属性比磷的强，C项错误；

D.反应中还有少量NO生成，还原产物为Ag、NO,D项错误；

答案选D。

15.五种短周期主族元素的原子半径和主要化合价如图所示。下列叙述正确的是

4o-

-

6o-X

E-RW

d8o-

、

四-

10o-

升1-Z

>12o-

1-

幽-

14O

160-；；；Wi

-------1—•—।—i—।—।——।~►

-4-20+2+4

主要化合价

A.电负性：R>W>X

B.最简单氢化物的热稳定性：X>W>R

C.基态原子中未成对电子数：Z>Y>X

D.工业上电解熔融YW制备Y单质

【答案】B

【分析】根据元素周期表和元素周期律以及图像数据可知，R和Z的主要化合价分别是-4和+4,二者同一

主族，Z的原子半径比R大，故R为C元素，Z为Si元素，则W为氧元素，X为氟元素，Y为镁元素。

【详解】A.电负性：F>O>C,即X>W>R,A项错误；

B.非金属越强，其最简单氢化物的热稳定性越好，热稳定性：HF>H2O>CH4,B项正确；

C.基态Si原子有2个未成对电子，Mg有0个，F有1个，未成对电子数：未成对电子数：Si>F>Mg,即

Z>X>Y,C项错误；

D.工业