中考化学复习专练：金属金属矿物金属材料（原卷版+解析）

重难点06金属金属矿物金属材料

命题趋势

中考的考点主要分布在金属材料的物理性质，化学性质，金属资源的利用和保三大方

面，而金属的化学性质是重点和难点。

1.金属材料的使用是社会进步的标志，铁、铜、铝是重要的金属;炼铁原理及模拟实验、探究铁生锈的条件

及防锈措施的核心内容。

2.预计今年中考仍将延续往年的命题特点:铁的冶炼是初、高中知识的衔接点，尤为重点关注;金属的锈蚀与防

护和社会生产、生活关系密切，仍将是命题人关注的热点。

»重难诠程

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重难点01金属和合金

1.金属材料分为纯金属和合金两类。

2.目前，使用最广泛的三种金属是铁、铝和铜。

3.地壳中含量最高的金属元素一一铝；人体中含量最高的金属元素一一钙；

目前世界上年产量最高的金属一一铁；导电、导热性最好的金属一一银；

硬度最高的金属一一熔点最高的金属一一铸；熔点最低的金属——天；

密度最大的金属----饿；密度最小的金属---锂。

4.合金

（1）合金即在金属中加热熔合某些金属或非金属而得到的具有金属特性的混合物。

（2）生铁和钢是含碳量不同的两种铁的合金。

（3）牛铁的含碳量为2%为.3%,钢的含碳量为0.03%~2%。

（4）钛和钛合金被称为21世纪金属,它被广泛应用于火箭、导弹、航天飞机、船舶、化工和通讯设备等。

（5）合金的强度比组成它的纯金属的高,熔点比组成它的任何一种金属都低。

重难点02金属的化学性质（金属活动性顺序）

1.金属活动性顺序表：KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu。

结论：

（1）在金属活动性顺序表中，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。

(2)在金属活动性顺序表中，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。

(3)在金属活动性顺序表中，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。

2.金属和氧气的反应

(1)镁在氧气中点燃时：2Mg+C>2==2MgO。

(2)铝在空气中会发生缓慢氧化，在表面生成一层致密的氧化物薄膜，可以避免铝被进一步被氧化，因而

铝具有良好的抗腐蚀性。

(3)铁常温下在潮湿的空气中生成铁锈(化学式为艮S)

铁在氧气中点燃时：3Fe+2C>2==Fe3C>4。

3.金属能和盐酸或稀硫酸反应，生成盐和氢气,反应的剧烈程度可以反映金属的活泼性程度,也即金属活动

性。下面是镁、锌、铁和盐酸、硫酸反应的化学方程式：

Mg+2HCl==MgCb+H2t、Mg+H2,SO4==MgSO4+上t;

Zn+2HCl==ZnCh+H2t、Zn+H2so4==ZnSC>4+氏t；

Fe+2HCl==FeCl，+H2t、Fe+H，SO4==FeSO4+压t.

4.金属和盐的溶液的反应

(1)铝丝和硫酸铜溶液反应：

化学方程式：2Al+3CuSO4===3Cu+Ah(SC)4)3。

现象：铝丝表面有红色物质析出，溶液由蓝色变成无色。

(2)铜丝和硝酸银反应：

化学方程式：Cu+2AgNO3==2Ag+Cu(NC)3)。

现象：铜丝表面有银白色物质析出，溶液由无色变成蓝色

重难点03金属的冶炼

1.炼铁过程

(1)炼铁的原料是：铁矿石、焦炭、石灰石。

(2)炼铁的原理是：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石石里还原出来。

(3)炼铁原理用化学方程式表示为：Fe,O3+3CO==2Fe+3c02。

(4)在实际生产时，所用的原料和产物一般都含有杂质，因此在计算用料和产量时应考虑杂质问题。纯物

质质量=含杂质物质质量又纯度。

2、一氧化碳还原氧化铁的实验：

(1)实验装置图：

(2)实验现象：在此实验中可以看到硬质玻璃管中红色物质变成黑色,试管中的澄清石灰水变浑浊,导气

管末端有蓝色火焰。

（3）在实验中应先通入一会儿一氧化碳，再加热，原因是防止一氧化碳混入空气而引发爆炸;实验结束后

应先停止加热，然后继续通一氧化碳一直到玻璃管冷却，主要是为了防止被还原的铁被氧化。

重难点04金属腐蚀与防护

（1）防锈的原理是破快铁制品锈蚀的条件，就能防止铁制品锈蚀。方法有物理方法，如刷漆、涂油;化学

方法有镀膜、烤蓝等。

（2）保护金属资源的有效途径是防止金属腐蚀、回收利用废旧金属、有计划合理的开采物、

寻找金属的替代品等。

重难通关练

重难点01金属和合金

1.（2023•长沙）2023年我国自主研制的大型灭火、水上救援水陆两栖飞机“鳏龙”已成功首飞，制造

该飞机使用了铝锂合金等多种合金。下列有关铝锂合金的说法正确的是（）

A.铝锂合金的熔点比纯铝更高B.铝锂合金的抗腐蚀性能非常差

C.铝锂合金是混合物D.铝锂合金的硬度比纯铝小

2.（2023•山西）中国国家博物馆珍藏着一枚“国玺”，即“中华人民共和国中央人民政府之印”，代表

着熠熠生辉的共和国符号。她由铜胎铸字，不易变形。选用这种材料作为印章胎体最大的优点是（）

A.硬度较大B.熔点较高C.不溶于水D.形状美观

重难点02金属的化学性质（金属活动性顺序）

3.（2023•陕西）用下列各组物质进行实验，能验证Mg、Ag、Cu三种金属活动性强弱的是（）

A.Mg、Ag、Cu、稀硫酸

B.Mg、Ag、CuSCU溶液

C.Ag、Cu、MgC12溶液

D.Ag、CuCA溶液、MgSO4溶液

4.（2023•自贡）现有体积大小相同的三种金属X、Y、Z,分别放入三份溶质质量分数相等的足量稀硫酸

中，X不发生反应，Y、Z反应生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示。X、Y、Z的金属活动性顺

A.X>Y>ZB.X>Z>YC.Y>Z>XD.Z>Y>X

5.（2023•呼和浩特）某兴趣小组为探究Zn、Fe、Cu三种金属的活动性，进行如图所示探究实验。

下列有关实验的说法不正确的是（）

A.甲试管中观察到的现象是Fe表面产生气泡，溶液由无色变为浅绿色

B.通过乙试管的实验可以比较Zn与Fe的金属活动性强弱

C.若a是Zn,b是CuSO4溶液，即可实现实验目的

D.若a是Fe,b是C11SO4溶液，则无需甲试管的实验也能实现实验目的

重难点03金属的冶炼

6.（2023•呼和浩特）人类社会的文明进步与金属材料的发展密切相关。

（1）商代文物黄金面罩，其制作工艺先进，薄如蝉翼，利用了黄金良好的—性。

（2）明代《天工开物》中记载“炒钢法”的生产工艺是现代钢铁冶炼的先者。现代高炉炼铁中一氧化碳

与氧化铁反应的化学方程式为,原料中焦炭的作用是提供热量和（用化学

方程式回答）。

（3）铝被广泛应用，原因之一是铝的抗腐蚀性能良好。铝具有良好抗腐蚀性能的原因

是。

7.（2023•广州）我国古代科技璀璨夺目，金属的冶炼与使用在当时已处于世界先进水平。

（1）日常生活中，适合制作电缆的金属是—（填标号）。

A.金B.铜C.汞D.鸨

（2）明代《天工开物》描述了锡的冶炼方法，如图a。

①原料锡砂中的SnO2和木炭反应得到锡和二氧化碳，化学方程式为

②炼锡时混入少许铅形成合金，产物更易熔化流出，原因是o

图a图b

（3）图b为古代炼锌工艺原理示意图。炉甘石成分是ZnCO3,高温易分解生成ZnO。

①泥罐外煤饼的主要作用是燃烧提供热量，泥罐内煤粉的主要作用是。

②已知锌的沸点为907℃,泥罐下部温度可达1200℃,上部约为600℃,该工艺从反应混合物中收集液

态锌的方法属于（填标号）。

A.结晶B.蒸发C.蒸播D.升华

③必须冷却后才能取锌，是为了防止发生反应：（写化学方程式）。

（4）湿法冶金利用置换反应。向Cu（NO3）2、AgNO3混合液中加入Fe粉，充分反应后过滤。若滤渣

中有两种金属，则滤液中一定不含的金属阳离子是。

重难点04金属腐蚀与防护

8.（2023•广西）下列做法不能有效保护金属资源的是（）

A.防止金属腐蚀B.寻找金属的代用品

C.回收利用废旧金属D.肆意开采金属矿物

9.（2023•无锡）用如图所示装置探究铜生锈的条件，一个月后发现铜丝未生锈。下列叙述错误的是（）

A.金属的腐蚀是金属从单质变成化合物的过程

B.在潮湿的空气中，铝比铁耐锈蚀

C.在有氧气和水的条件下，铜比铁易生锈

D.铜生锈可能与空气中的02、H2O和CO2有关

10.（2023•苏州）铁是应用最广泛的金属。下列有关说法正确的是（）

A.炼铁原理是用合适的物质将单质铁转化为氧化铁

B.将生铁中的大部分碳反应除去得到的钢是纯净物

C.铁制品高温处理后，表面形成的致密氧化膜有防腐作用

D.日常生活中的废旧铁制品直接填埋处理

培优争分练

一.选择题（共10小题）

1.（2023•广安区模拟）等质量的镁、锌、铁分别跟足量的稀硫酸在室温下起反应，图测中能够正确反映

产生氢气质量m与反应时间t关系的图象为（）

2.（2023•绵竹市模拟）某兴趣小组在研究Zn-Cu合金、Zn-Fe合金、Fe-Al合金、Fe-Cu合金时，发

现其中一种合金9g与足量稀盐酸充分反应产生了04g气体，该合金可能是（

A.Zn-Cu合金B.Zn-Fe合金C.Fe-Al合金D.Fe-Cu合金

3.(2023•高要区二模)向400.0gCuS04的溶液中先逐渐加入一定量的锌粉，再逐渐加入铁粉，测得剩余

固体质量与加入金属的质量关系如图所示。下列说法正确的是()

A.a点对应的溶液为无色

B.n=13,m=19.2

C.c点对应的固体中加稀盐酸，有气泡产生

D.原溶液中CuSO4的溶质质量分数为16.0%

4.(2023•江岸区校级模拟)有一种纳米润滑添加剂，由铝粉、铜粉、氧化铝粉末中的一种或几种组成,

化学兴趣小组为了探究其成分，取样品分成两份，所做实验及现象如图所示：

*部分溶解

有气泡产生加足量

并有固体残留稀盐酸

下列说法中正确的是()

(1)该实验可验证金属活动性Al>Cu>Ag

(2)该添加剂中一定有铝粉、铜粉、氧化铝粉末

(3)“滤渣”中一定有A12O3和Ag,没有Cu和A1

(4)“蓝色滤液”中一定存在的阳离子是A"+、Cu2\Ag+

A.(1)(2)B.(3)(4)C.(1)(3)D.(2)(4)

5.(2023•江源区模拟)请结合图示分析，下列说法正确的是()

图中“一”表示相连的物质可以发生反应，“一”表示一种物质可以转化成另一种物质。

A.转化①可选用金属Mg和Sn

B.转化②只能通过铁与硫酸铜溶液反应实现

C.通过与木炭发生置换反应可实现转化③

D.反应④中能观察到溶液变为浅绿色

6.(2023•黄梅县模拟)从化学的角度对下列成语进行解释，其中错误的是(

A.铜墙铁壁一一铜、铁硬度较大，比较坚固

B.点石成金一一化学反应改变了元素种类

C.釜底抽薪一一燃烧的条件之一是需要可燃物

D.烈火真金一一金在高温下难与其他物质反应

7.（2023•佛冈县校级一模）有X、Y、Z三种金属，把Y投入X（NO3）2溶液中，Y表面有X析出，得

到Y（NO3）2溶液的质量比X（NO3）2溶液的质量大，把X投入Z（NO3）2溶液中，Z析出后，溶液

的质量减小。下列判断不正确的是（）

A.元素的相对原子质量可能是：Z>Y>X

B.X、Y、Z可能依次是：Hg、Zn、Cu

C.金属活动性顺序是：Y>X>Z

D.X、Y、Z可能依次是：Cu、Zn、Hg

8.（2023•咸宁模拟）将锌粉持续加入到100g含有AgNO3和Cu（NO3）两种溶质的混合溶液中，充分

反应。生成固体质量随加入锌的质量变化的关系如图所示，下列说法正确的是（）

A.在a点时，溶液质量最小

B.在b点时，固体成分为Ag和Cu

C.当加入锌粉质量为9.75g充分反应后，生成固体质量为24.8g

D.在c点时，溶液中溶质的质量分数为37.8%

9.（2023•广西）向三个烧杯中分别放入足量的Mg、Al、Fe粉末，同时加入质量分数相同的100g稀盐酸,

充分反应。反应的有关图像错误的是（）

溶液增加质量/g

消耗金属质量/g

10.（2023•仙桃校级一模）推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是（

A.可燃物燃烧时温度需要达到着火点，所以温度达到着火点时，可燃物就一定能燃烧

B.不锈钢虽然是金属材料，但它属于混合物而不是金属单质

C.铝表面的氧化铝薄膜能起到保护作用，则铁表面的铁锈也能起到保护作用

D.分子、原子可以构成物质，则物质都是由分子、原子构成的

二.多选题（共2小题）

（多选）11.（2023•莱芜区一模）将ag锌粉加入到某AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中，充分反应后

过滤，再分别向滤渣和滤液中加入稀盐酸，均无明显现象。结合实际现象判断，下列结论正确的是（）

A.滤渣中一定含有单质CuB.滤液中一定没有Ag+

C.滤液可能是蓝色溶液D.滤渣的质量一定大于ag

（多选）12.（2023•槐荫区一模）某化学小组的同学将单质锌和单质银的混合物ag加入到一定量的Cu（NO3）

2溶液中，充分反应后过滤，得到一定温度下的蓝色滤液（不饱和）和滤渣。下列有关说法中，不合理的

是（）

A.滤渣的质量一定大于ag

B.若向滤渣中加入稀硫酸，有气泡产生

C.滤液中一定含有Ci?+

D.滤液中一定含有Ag+和Zi?+

三.填空题（共1小题）

13.（2023•东台市一模）金属及金属材料在生产、生活中有广泛的应用。

图2

（1）如图1是三星堆遗址出土的青铜面具。青铜是一种铜锡合金，由此推断青铜比铜的硬度（填

“大”或“小”）；刚出土时，青铜因腐蚀常有Cu2（OH）3C1覆盖在其表面，其中铜元素的化合价为

价。

（2）垃圾桶使用铝合金做内筒的优点是（写出一点即可）；空易拉罐应收入（填

选项序号）桶中。

A.可回收物B.有害垃圾C.厨余垃圾D.其它垃圾

（3）铁制品锈蚀是铁与空气中的发生反应；用稀盐酸除铁锈发生反应的化学方程式

为。

（4）钛及钛的合金被认为是21世纪重要的金属材料。在氨气做保护气的环境中，TiC14在高温下与足量

Mg反应生成金属Ti和MgC12,该反应的化学方程式为o

（5）某校兴趣小组同学向硝酸银溶液中加入a克铁锌合金粉末，实验过程如图2所示。

①固体A的成分是（填化学式）。

②滤液C中一定含有的溶质是（填化学式）。

③该实验过程中a的取值范围是。

四.实验题（共2小题）

14.（2023•和平区三模）金属材料广泛应用于生产、生活中。

（1）生活中，铜质插头是利用了金属铜的性（填“导电”或“导热”）。铝耐腐蚀的原因是

铝能和空气中的氧气反应，生成一层o

（2）现代工业利用高炉炼铁，其主要反应原理是一氧化碳与氧化铁的反应，该反应的化学方程式

为。现有1500t含氧化铁80%的赤铁矿，理论上可以制得含铁96%的生铁

to

（3）将一定质量的镁粉放入到含有溶质为硝酸铝、硝酸铜、硝酸银的溶液中，充分反应后过滤，得到滤

渣和滤液。

①若滤液呈蓝色，则滤渣中一定含有的金属是o（填化学式）

②若向滤渣中加入稀盐酸无气泡产生，则滤液中一定含有的溶质是o（填化学

式）

（4）现有铁、氧化铁、四氧化三铁的混合物共50克，与足量的一氧化碳充分反应生成二氧化碳的质量

为33克。则原混合物中铁单质的质量可能为o

A.5gB.7.5gC.10gD.38g

15.（2023•越秀区一模）铁元素与人类关系密切。

（1）用足量一氧化碳还原10g铁矿石样品（含氧化铁80%,杂质不参加反应）。实验装置如图1。

①实验时，试管a内参加反应的物质是o（填化学式）

②处理尾气的反应是。（填化学方程式）

③样品中氧化铁的质量是g,理论上最多可以得到铁go

（2）为比较金属甲和铁的活动性，用图2装置进行实验，结果如图3所示。实验中氢气的浓度越大，说

明生成的氢气越多。在化合物中甲元素显+2价。

①铁粉与稀硫酸反应的化学方程式是。

②金属活动性：金属甲铁。（填“>”"=”或“<”）

③相对原子质量：甲元素铁元素。（填“>”“=”或“<”）

（3）氢氧化铁可用于生产颜料、药物。请设计氧化铁转化为氢氧化铁的一种方

案：O（依次写出化学方程式）

五.解答题（共1小题）

16.（2023•西华县二模）X、Y、Z是三种金属固体，将X和Y浸入稀硫酸中，Y溶解并产生氢气，X无

变化；将X和Z浸入硝酸银溶液中，X表面有银析出而Z无变化。

①判断X、Y、Z和银四种金属的活动性由强到弱的顺序o

②具体确定一种X后，写出X与硝酸银溶液反应的化学方程式o

六.工艺流程题（共2小题）

17.（2023•五华区一模）金属及金属材料在生产、生活中应用广泛。

（1）家用电线一般用铜制，利用了铜的性和延展性。

（2）①高铁超长轨道利用“铝热反应”进行焊接，其原理是将氧化铁和铝粉按一定比例混合，高温下生

成熔融状态的铁和氧化铝，其反应的化学方程式为o

②自行车链条的防锈措施是o

（3）某化学兴趣小组对含X、锌、铜、银四种金属的混合物进行如下探究。

金

属

混过量稀硫酸

固体丁

合过滤

物

滤流D

①气体M是（填化学式）。

②四种金属活动性由强到弱的顺序是

③固体丁中所含金属的组成情况有种。

18.（2023•杨浦区校级二模）为了达到收旧、利废、节能减排的目的，从含有金属镁、铁、铜的粉末中,

分离和提取出重要化工原料MgSO4和有关金属，实验过程如下:

镁

①磁铁吸引

铁MgSCU固体

铜

请回答:

（1）操作①中被磁铁吸引的金属A是；写出步骤②所涉及的化学反应方程

式

(2)操作a的过程中需要使用玻璃棒，其作用是。

(3)判断步骤②是否适量的做法是：o若没有稀硫酸，还可以加入适量的

溶液。

(4)若改用其他方法，需达到相同的回收效果，下列实验试剂组合可行的是。

A.FeS04溶液、磁铁B.稀硫酸、镁C.CuSO4溶液、稀硫酸D.稀硫酸、铁

重难点06金属金属矿物金属材料

命题趋势

中考的考点主要分布在金属材料的物理性质，化学性质，金属资源的利用和保三大方

面，而金属的化学性质是重点和难点。

1.金属材料的使用是社会进步的标志，铁、铜、铝是重要的金属;炼铁原理及模拟实验、探究铁生锈的条件

及防锈措施的核心内容。

2.预计今年中考仍将延续往年的命题特点:铁的冶炼是初、高中知识的衔接点，尤为重点关注;金属的锈蚀与

防护和社会生产、生活关系密切，仍将是命题人关注的热点。

琳重难诠释

重难点01金属和合金

1.金属材料分为纯金属和合金两类。

2.目前，使用最广泛的三种金属是铁、铝和铜。

3.地壳中含量最高的金属元素一一铝；人体中含量最高的金属元素一一钙；

目前世界上年产量最高的金属一一铁；导电、导热性最好的金属一一银；

硬度最高的金属---蜜；熔点最高的金属----镣；熔点最低的金属----汞；

密度最大的金属一一钺；密度最小的金属一一锂。

4.合金

（1）合金即在金属中加热熔合某些金属或非金属而得到的具有金蜃拄性的混合物。

（2）生铁和钢是含碳量不同的两种铁的合金。

（3）生铁的含碳量为2%~4.3%,钢的含碳量为0.03%~2%。

（4）钛和钛合金被称为21世纪金属,它被广泛应用于火箭、导弹、航天飞机、船舶、化工和通讯设备等。

（5）合金的强度比组成它的纯金属的高,熔点比组成它的任何一种金属都低。

重难点02金属的化学性质（金属活动性顺序）

1.金属活动性顺序表：KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu。

结论：

(1)在金属活动性顺序表中，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。

(2)在金属活动性顺序表中，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。

(3)在金属活动性顺序表中，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。

2.金属和氧气的反应

(1)镁在氧气中点燃时：2M£+O2==2MgO。

(2)铝在空气中会发生缓慢氧化，在表面生成一层致密的氧化物薄膜，可以避免铝被进一步被氧化，因而

铝具有良好的抗腐蚀性。

(3)铁常温下在潮湿的空气中生成铁锈(化学式为FezOa)

铁在氧气中点燃时：3Fe+2O2==Fe3O4。

3.金属能和盐酸或稀硫酸反应，生成盐和氢气,反应的剧烈程度可以反映金属的活泼性程度,也即金属适动

性。下面是镁、锌、铁和盐酸、硫酸反应的化学方程式：

Mg+2HCl==MgCb+H2t、M£+H2SC)4==MgSO4+氏t；

Zn+2HCl==ZnCL+H2t、Zn+H2so4==ZnSC)4+H2t；

Fe+2HCl==FeCb+H2t、Fe+H2so4==FeSO&+H2t-

4.金属和盐的溶液的反应

(1)铝丝和硫酸铜溶液反应：

化学方程式：2Al+3CuSOg===3Cu+A12(SC)4)3。

现象：铝丝表面有红色物质析出，溶液由蓝色变成无色。

(2)铜丝和硝酸银反应：

化学方程式：Cu+2AgNO3==2A£+Cu(NO3)2

现象：铜丝表面有银白色物质析出，溶液由无色变成蓝色

重难点03金属的冶炼

1.炼铁过程

(1)炼铁的原料是：铁矿石、焦炭、石灰石。

(2)炼铁的原理是：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石石里还原出来。

(3)炼铁原理用化学方程式表示为：Fe2O3+3CO==2Fe+3c02。

(4)在实际生产时，所用的原料和产物一般都含有杂质，因此在计算用料和产量时应考虑杂质问题。纯物

质质量=含杂质物质质量X纯度。

2、一氧化碳还原氧化铁的实验：

(1)实验装置图：

(2)实验现象：在此实验中可以看到硬质玻璃管中红色物质变成黑色，试管中的澄清石灰水变浑浊，导气

管末端有蓝色火焰。

（3）在实验中应先通入一会儿一氧化碳，再加热，原因是防止一氧化碳混入空气而引发爆炸;实验结束后

应先停止加热，然后继续通一氧化碳一直到玻璃管冷却，主要是为了防止被还原的铁被氧化。

重难点04金属腐蚀与防护

（1）防锈的原理是破快铁制品锈蚀的条件，就能防止铁制品锈蚀。方法有物理方法，如刷漆、涂油;化学

方法有镀膜、烤蓝等。

（2）保护金属资源的有效途径是防止金属腐蚀、回收利用废旧金属、有计划合理的开采物、

寻找金属的替代品等。

重难通关练

重难点01金属和合金

1.（2023•长沙）2023年我国自主研制的大型灭火、水上救援水陆两栖飞机“鲸龙”已成功首飞，制造

该飞机使用了铝锂合金等多种合金。下列有关铝锂合金的说法正确的是（）

A.铝锂合金的熔点比纯铝更高

B.铝锂合金的抗腐蚀性能非常差

C.铝锂合金是混合物

D.铝锂合金的硬度比纯铝小

【答案】C

【解答】解：A、一般合金的熔点低于其组成中纯金属的熔点，因此铝锂合金的熔点比纯铝更低，说法

错误；

B、一般合金的抗腐蚀性更能，因此铝锂合金的抗腐蚀性能非常强，说法错误；

C、铝锂合金是由铝、镁等多种物质组成的，属于混合物，说法正确；

D、一般合金的硬度大于其组成的纯金属的硬度，因此铝锂合金的硬度比纯铝大，说法错误。

故选：Co

2.（2023•山西）中国国家博物馆珍藏着一枚“国玺”，即“中华人民共和国中央人民政府之印”，代表

着熠熠生辉的共和国符号。她由铜胎铸字，不易变形。选用这种材料作为印章胎体最大的优点是（)

A.硬度较大B.熔点较高C.不溶于水D.形状美观

【答案】A

【解答】解：这种铜胎制作的印章是利用了这种材料的硬度较大，与熔点高、不溶于水、形状美观无关。

故选：Ao

重难点02金属的化学性质（金属活动性顺序）

3.（2023•陕西）用下列各组物质进行实验，能验证Mg、Ag、Cu三种金属活动性强弱的是（）

A.Mg、Ag、Cu、稀硫酸

B.Mg、Ag、CuSO4溶液

C.Ag、Cu、MgC12溶液

D.Ag、CuC12溶液、MgSCU溶液

【答案】B

【解答】解：A、Cu、Ag均与稀硫酸不反应，不能比较Cu、Ag的活动性大小，故错误；

B、Mg能与CuSO4溶液反应置换出铜，而Ag与CuSO4溶液不反应，可以得出Mg、Cu、Ag三种金属

的活动性顺序为Mg>Cu>Ag,故正确；

C、Ag、Cu均不与MgCb溶液反应，不能比较Cu、Ag的活动性大小，故错误；

D、Ag与CuC12溶液、MgSCH溶液均不反应，不能比较Cu、Mg的活动性大小，故错误；

故选：Bo

4.（2023•自贡）现有体积大小相同的三种金属X、Y、Z,分别放入三份溶质质量分数相等的足量稀硫酸

中，X不发生反应，Y、Z反应生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示。X、Y、Z的金属活动性顺

序正确的是（）

A.X>Y>ZB.X>Z>YC.Y>Z>XD.Z>Y>X

【答案】D

【解答】解：现有体积大小相同的三种金属X、Y、Z,分别放入三份溶质质量分数相等的足量稀硫酸中，

X不发生反应，说明X的位置排在氢的后面。

Y、Z能与稀硫酸反应，则说明Y、Z的位置排在氢的前面。

由Y、Z反应生成氢气的质量与反应时间的关系图，至完全反应，Z所需时间短，则Z的金属活动性比

Y强。

故X、Y、Z的金属活动性顺序是Z>Y>X。

故选：D。

5.（2023•呼和浩特）某兴趣小组为探究Zn、Fe、Cu三种金属的活动性，进行如图所示探究实验。

下列有关实验的说法不正确的是（）

A.甲试管中观察到的现象是Fe表面产生气泡，溶液由无色变为浅绿色

B.通过乙试管的实验可以比较Zn与Fe的金属活动性强弱

C.若a是Zn,b是CuSO4溶液，即可实现实验目的

D.若a是Fe,b是CuSO4溶液，则无需甲试管的实验也能实现实验目的

【答案】C

【解答】解：A.铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，甲试管中观察到的现象是Fe表面产生气泡，溶

液由无色变为浅绿色，故A正确；

B.铁与硫酸锌不反应，通过乙试管的实验可以比较Zn与Fe的金属活动性强弱，故B正确；

C.Zn与硫酸铜反应生成铜和硫酸锌，若a是Zn,b是C11SO4溶液，可以说明活动性：Zn>Cu,不可

实现实验目的，故C错误；

D.铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，则活动性：Fe>H,铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，则

活动性：Fe>Cu,若a是Fe,b是CuSO4溶液，则无需甲试管的实验也能实现实验目的，故D正确。

故选：Co

重难点03金属的冶炼

6.（2023•呼和浩特）人类社会的文明进步与金属材料的发展密切相关。

（1）商代文物黄金面罩，其制作工艺先进，薄如蝉翼，利用了黄金良好的延展性。

（2）明代《天工开物》中记载“炒钢法”的生产工艺是现代钢铁冶炼的先者。现代高炉炼铁中一氧化碳

与氧化铁反应的化学方程式为3co+Fe2O3亘遇2Fe+3c02,原料中焦炭的作用是提供热量和

C+CO2^^2CO（用化学方程式回答）。

（3）铝被广泛应用，原因之一是铝的抗腐蚀性能良好。铝具有良好抗腐蚀性能的原因是铝在空气中

与氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，保护铝不被腐蚀。

【答案】(1)延展；

(2)3CO+Fe2O3=S^2Fe+3CO2；C+CO2=S^2CO；

（3）铝在空气中与氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，保护铝不被腐蚀。

【解答】解：（1）黄金能制成面罩，压成薄片，利用了黄金良好的延展性；

（2）①高炉炼铁中一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为:

3CO+Fe2O3=S^2Fe+3CO2；

②原料中焦炭的作用是提供热量和与二氧化碳反应生成还原剂一氧化碳，化学方程式为:

C+CO2=si2c0；

（3）铝的抗腐蚀性能良好的原因是：铝在空气中与氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，保护铝不被腐

蚀。

7.（2023•广州）我国古代科技璀璨夺目，金属的冶炼与使用在当时已处于世界先进水平。

（1）日常生活中，适合制作电缆的金属是B（填标号）。

A.金B.铜C.汞D.鸨

（2）明代《天工开物》描述了锡的冶炼方法，如图a。

占［日

①原料锡砂中的SnO2和木炭反应得到锡和二氧化碳，化学方程式为C+SnO2向Sn+CO2t

②炼锡时混入少许铅形成合金，产物更易熔化流出，原因是合金的熔点比组分金属熔点低

图a图b

（3）图b为古代炼锌工艺原理示意图。炉甘石成分是ZnCO3,高温易分解生成ZnO。

①泥罐外煤饼的主要作用是燃烧提供热量，泥罐内煤粉的主要作用是作还原剂。

②已知锌的沸点为907℃,泥罐下部温度可达1200℃,上部约为600℃,该工艺从反应混合物中收集液

态锌的方法属于C（填标号）。

A.结晶B.蒸发C.蒸储D.升华

③必须冷却后才能取锌，是为了防止发生反应:2Zn+Ch向皿2ZnO（写化学方程式）。

（4）湿法冶金利用置换反应。向Cu（NO3）2、AgNO3混合液中加入Fe粉，充分反应后过滤。若滤渣

中有两种金属，则滤液中一定不含的金属阳离子是银离子或A/。

【答案】⑴B；

吉沪

（2）①C+SnO2尸皿-Sn+CO2t；

②合金的熔点比组分金属熔点低;

（3）①作还原剂；

②C；

古洱

③2Zn+O2向皿2ZnO；

（4）银离子或Ag+。

【解答】解：（1）适合制作电缆的金属应该具有良好的导电性，且价格还应该便宜，

A、金具有导电性，但是价格昂贵，不符合题意；

B、铜具有良好的导电性，且价格低廉，符合题意；

C、汞在常温下是液态，不符合题意；

D、鸨的熔点高，不适合制作电缆，不符合题意；

故选B；

（2）①原料锡砂中的SnO2和木炭高温下反应得到锡和二氧化碳，该反应的化学方程式为

古洱

C+SnO2向皿Sn+C02f；

②合金的熔点低于其组成中纯金属的熔点，炼锡时混入少许铅形成合金，产物更易熔化流出；

（3）①煤粉的主要成分是碳，在高温的条件下，碳酸锌分解为氧化锌和二氧化碳，在罐中，碳与氧化锌

在高温的条件下反应生成锌和二氧化碳，碳能夺取氧化锌中的氧将其还原为锌，所以泥罐内煤粉的主要

作用是做还原剂；

②由于锌的沸点为907℃,泥罐下部温度可达1200℃,上部约为600℃,此时锌由气态转化为液态；

A、结晶是物质由液态变为固态的过程，不符合题意；

B、蒸发是指将溶液中的溶剂通过加热使其除去水分，剩下溶质固体，蒸发的目的是将溶液中的溶质分

离出来，不符合题意；

C、蒸储是将液体先通过加热使其气化，再通过冷凝使其液化的过程，蒸储是根据混合物的沸点不同进

行分离，锌的沸点为907℃,泥罐下部温度可达1200℃,上部约为600℃,在冷凝区，锌由气态转化为

液态，故工艺从反应混合物中收集液态锌的方法属于蒸储，符合题意；

D、升华是指固态物质不经液态直接变为气态的过程，不符合题意；

故选C；

③必须冷却后才能取锌，是为了防止生成的锌在较高温度下又被氧化成氧化锌，该反应的化学方程式为

吉狙

2Zn+O2-m2ZnO；

（4）根据金属活动性顺序：铁＞氢＞铜＞银，向Cu（NO3）2、AgNO3混合液中加入Fe粉，铁会先与

硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，待硝酸银反应完全，铁有剩余，铁会与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，

充分反应后过滤。若滤渣中有两种金属，则为银和铜，可确定硝酸银中的银一定被全部置换出来，无法

判断硝酸铜是否有剩余，则滤液中一定不含的金属阳离子是银离子（Ag+）。

重难点04金属腐蚀与防护

8.（2023•广西）下列做法不能有效保护金属资源的是（）

A.防止金属腐蚀B.寻找金属的代用品

C.回收利用废旧金属D.肆意开采金属矿物

【答案】D

【解答】解：A、防止金属腐蚀，能有效保护金属资源，故选项错误。

B、寻找金属代用品，可以节约金属资源，有利于保护金属资源，故选项错误。

C、回收利用废旧金属，能有效保护金属资源，故选项错误。

D、肆意开采金属矿物，不利于保护金属资源，故选项正确。

故选：D。

9.（2023•无锡）用如图所示装置探究铜生锈的条件，一个月后发现铜丝未生锈。下列叙述错误的是（）

A.金属的腐蚀是金属从单质变成化合物的过程

B.在潮湿的空气中，铝比铁耐锈蚀

C.在有氧气和水的条件下，铜比铁易生锈

D.铜生锈可能与空气中的02、H2O和CO2有关

【答案】C

【解答】解：A、金属的腐蚀，与氧气、水等发生反应，是金属从单质变成化合物的过程，故选项说法

正确。

B、在潮湿的空气中，铝比铁耐锈蚀，因为铝在空气中能与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄

膜，阻止内部的铝进一步被氧化，故选项说法正确。

C、用如图所示装置探究铜生锈的条件，一个月后发现铜丝未生锈，说明在有氧气和水的条件下，铜不

如铁易生锈，故选项说法错误。

D、用如图所示装置探究铜生锈的条件，氢氧化钠溶液能吸收空气中的二氧化碳，氢氧化钠固体能防止

空气中的二氧化碳、水蒸气进入盛有铜丝的试管中，一个月后发现铜丝未生锈，说明铜生锈可能与空气

中的02、H2O和CO2有关，故选项说法正确。

故选：Co

10.（2023•苏州）铁是应用最广泛的金属。下列有关说法正确的是（）

A.炼铁原理是用合适的物质将单质铁转化为氧化铁

B.将生铁中的大部分碳反应除去得到的钢是纯净物

C.铁制品高温处理后，表面形成的致密氧化膜有防腐作用

D.日常生活中的废旧铁制品直接填埋处理

【答案】C

【解答】解：A、炼铁原理是用合适的物质将氧化铁（或其他铁的氧化物）转化为单质铁，说法错误；

B、钢是一种铁合金，其含碳量为0.03%〜2%,是由多种物质组成的，属于混合物，说法错误；

C、铁制品高温处理后，表面形成的致密氧化膜有防腐作用，因为致密的氧化膜可以隔绝铁与氧气和水

的接触，从而阻止内部的铁进一步锈蚀，说法正确；

D、日常生活中的废旧铁制品不能直接填埋处理，要重新回收利用，这样既能节约金属资源，又能减少

环境污染，说法错误，

故选：Co

«培优争分练

选择题（共10小题）

1.（2023•广安区模拟）等质量的镁、锌、铁分别跟足量的稀硫酸在室温下起反应，图测中能够正确反映

产生氢气质量m与反应时间t关系的图象为（）

【答案】A

【解答】解：在金属活动性顺序中，镁＞锌＞铁，与硫酸反应时镁的速率最快，在坐标中斜线最陡，铁

的反应速率最慢，在坐标中斜线最平缓，观察图象，排除BC,等质量的镁，锌，铁，分别跟足量的稀硫

酸在室温下起反应，则镁生成的氢气最多，锌生成的氢气最少，观察图象，排除D,

故选：Ao

2.（2023•绵竹市模拟）某兴趣小组在研究Zn-Cu合金、Zn-Fe合金、Fe-A1合金、Fe-Cu合金时，发

现其中一种合金9g与足量稀盐酸充分反应产生了0.4g气体，该合金可能是（）

A.Zn-Cu合金B.Zn-Fe合金C.Fe-A1合金D.Fe-Cu合金

【答案】C

【解答】解：金属活动性顺序中，氢前面的金属能与稀盐酸反应生成氢气，氢后面的金属不能与稀盐酸

反应产生氢气。铜位于氢后，不与稀盐酸反应，锌、铁、铝位于氢前，都能与稀盐酸反应产生氢气。

设生成0.4g氢气时消耗的锌、铁、铝的质量分别为x、y、z,则

Zn+2HCl=ZnC12+H2t

652

x0.4g

65x

~2~=0.4g

解得x=13g

Fe+2HC1—FeCh+H2f

562

yo.4g

56二y

Vo.4g

解得y=11.2g

2A1+6HC1-2A1C13+3H2t

546

z0.4g

解得z=3.6g

由于合金9g与足量稀盐酸充分反应产生了0.4g气体，那么合金中成分金属生成0.4g氢气，需要金属质

量要有大于9g和小于9g的，或有金属与酸不反应生成氢气和需要金属质量小于9g的。

A、生成0.4g氢气，需要Zn质量13g>9g,Cu不反应，不符合题意；

B、生成0.4g氢气，需要Zn质量13g>9g,Fe质量11.2g>9g,不符合题意；

C、生成0.4g氢气，需要Fe质量11.2g>9g,Al质量3.6g<9g,符合题意；

D、生成0.4g氢气，需要Fe质量11.2g>9g,Cu不反应，不符合题意。

故选：Co

3.（2023•高要区二模）向400.0gCuS04的溶液中先逐渐加入一定量的锌粉，再逐渐加入铁粉，测得剩余

固体质量与加入金属的质量关系如图所示。下列说法正确的是（）

A.a点对应的溶液为无色

B.n=13,m=19.2

C.c点对应的固体中加稀盐酸，有气泡产生

D.原溶液中CuSO4的溶质质量分数为16.0%

【答案】C

【解答】解：A、向硫酸铜中加一定量的锌粉，锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，再加入铁粉，铁和硫

酸锌不反应，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，图中出现3个转折点，0-a段表示锌和硫酸铜反应，

a点表示锌刚好消耗，a-b表示铁和硫酸铜反应，b点表示硫酸铜刚好消耗，则a点含有硫酸铜，对应的

溶液为蓝色，故选项说法错误。

B、0-a段表示锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，a点时，剩余固体为反应生成的铜，此时铜的质量为

12.8g,

设加入锌的质量为x,

Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu

6564

x12.8g

65_x

64=12.8g

x=13g

则n=13

a-b表示铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，b点表示硫酸铜刚好反应完，此时消耗铁的质量为：29.8g

-13g=16.8g,

设铁和硫酸铜反应生成的铜的质量为y,

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

5664

16.8gy

56=16.8g

64"y

y=19.2g

则m=12.8+19.2=32,故选项说法错误。

C、c点对应的固体中有铁和铜，加稀盐酸，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，有气泡产生，故选项说

法正确。

D、生成的铜的质量为32g,铜元素来自硫酸铜，则硫酸铜的质量为32g+（—―^――）=80g,则

原溶液中CuSO4的溶质质量分数为8°gxi00%=20%,故选项说法错误。

400.0g

故选：Co

4.（2023•江岸区校级模拟）有一种纳米润滑添加剂，由铝粉、铜粉、氧化铝粉末中的一种或几种组成,

化学兴趣小组为了探究其成分，取样品分成两份，所做实验及现象如图所示:

力口一定量

4滤渣----------►部分溶解

稀盐酸

有气泡产生_加足量样品1加一定量硝酸银

并有固体残田稀盐酸

样品2溶液，反应后过滤

蓝色溶液

下列说法中正确的是（）

（1）该实验可验证金属活动性Al>Cu>Ag

（2）该添加剂中一定有铝粉、铜粉、氧化铝粉末

（3）“滤渣”中一定有AI2O3和Ag,没有Cu和A1

（4）“蓝色