解析：湖南省长郡中学2021-2022学年高二上学期期末考试化学试题（原卷版）

长郡中学2021—2022学年度高二第一学期期末考试化学时量：75分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H~1C~12N~14O~16F~19Na~23S~32Cl~35.5K~39Fe~56一、选择题(本题包括10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1.化学与生产、生活密切相关，生活中处处有化学，化学让世界更美好。下列叙述正确的是A.“84”消毒液等含氯消毒剂、过氧乙酸、体积分数为75％的酒精等均可以有效灭活新型冠状病毒，所以将“84”消毒液与75%酒精1：1混合，消毒效果更好B.钢铁制品和纯铜制品均既能发生吸氧腐蚀又能发生析氢腐蚀C.CO、SO2、NO、NO2均为大气污染物，“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量D.“嫦娥五号”使用的太阳能电池阵和锂离子电池组，均可将化学能转变成电能2.下列说法正确的是(的绝对值均正确)A.热值指在一定条件下单位质量的物质完全燃烧所放出的热量，则热值为B.已知稀溶液中，，则稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成水的中和热为C.的燃烧热D.已知，则(金刚石，s)的总键能比(石墨，s)的总键能大3.亚磷酸(H3PO3)是一种二元弱酸，常温下电离常数Ka1=1.0×10-3，Ka2=2.6×10-7，下列说法正确的是A.H3PO3与足量的NaOH溶液反应生成Na3PO3B.对亚磷酸溶液升温，溶液的pH值变大C.向亚磷酸溶液中加入少量NaOH固体，则变大D.对0.01mol/L的亚磷酸溶液加水稀释，溶液中各离子浓度均减小4.燃料电池是燃料(如CO、H2、CH4、C2H6等)跟氧气(或空气)起反应将化学能转变为电能的装置，若电解质溶液是强碱溶液，下面关于乙烷(C2H6)燃料电池的说法正确的是A.该电池工作时，正极附近溶液的碱性增强B.负极反应式：C2H6+18OH—+14e—=2CO+12H2OC.通入5.6LO2完全反应后，有1mol电子发生转移D.燃料电池的优点之一是点燃时化学能大部分转化为电能而不是热能和光能5.下列说法或有关化学用语的使用正确的是A.在基态多电子原子中，p轨道电子的能量一定高于s轨道电子的能量B.基态Fe原子价层轨道表示式为C.硫的电负性比磷大，故硫元素的第一电离能比磷元素的第一电离能大D.基态铜原子的价层电子排布式为6.下列实验事实和对实验事实的理论解释都正确的是选项实验事实理论解释AH2S的沸点比H2O的高H2S的范德华力大于H2O的范德华力B白磷为正四面体分子白磷分子中P﹣P﹣P的键角是109.5°C1体积水可以溶解700体积氨气氨是极性分子且有氢键的影响D键的极性：H-O>N-H非金属性差异越大,键的极性越小A.A B.B C.C D.D7.T℃时，在20.00mL0.10mol·L-1的一元酸HR溶液中滴入0.10mol·L-1NaOH溶液，溶液pH与NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法不正确的是（）A..T℃时，HR电离常数Ka≈1.0×10-5B.M点对应的NaOH溶液体积为20.00mLC.N点与Q点所示溶液中水的电离程度：N>QD.M点所示溶液中c(Na+)=c(R-)8.电絮凝的反应原理是以金属铁为阳极，在直流电的作用下，阳极被溶蚀，产生金属离子；在经一系列水解、聚合及氧化过程，使废水中的胶态杂质、悬浮杂质凝聚沉淀而分离。下列说法不正确的是A.阳极电极方程式Fe-3e-=Fe3+和2H2O-4e-=O2↑+4H+B.阴极电极反应式为2H2O+2e-=H2↑+2OH-C.每产生1molO2，整个电解池中理论上转移电子大于4molD.选择铝做阳极也可起到相似的絮凝效果9.工业合成氨气的反应为，反应过程可用下图模拟(代表分子，代表分子，代表催化剂)。下列说法正确的是A.过程Ⅱ中的能量变化小于过程Ⅲ中的能量变化B.过程Ⅱ为放热反应，过程Ⅲ为吸热反应C.1mol和3mol反应，放出的热量为92.0kJD.催化剂可降低整个反应的活化能，因此使减小10.在一恒容密闭容器中发生反应：，℃时，，按不同配比充入、，容器中、平衡浓度如图所示，下列说法正确的是A.若q点为℃时的平衡点，则B.点为该反应进行到时的平衡点，则内C.点时，的转化率为50%D.、、三点的依次减小二、选择题(本题包括4小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题目要求。全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分)11.在恒容密闭容器中充入和发生反应：，反应过程持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的是A.升高温度，平衡常数减小B.W点X的正反应速率等于M点X的正反应速率C.Q点时，Y的转化率最大D.恒温下，平衡时再充入适量Z，则达到新平衡时Z的体积分数比原平衡时大12.在一定条件下，和反应生成和的能量变化如图所示，下列说法不正确的是A.该反应放出了的热量B.曲线a可能是反应使用了催化剂C.断键吸收能量之和小于成键释放能量之和D.该反应热化学方程式为13.已知。室温下，向溶液中逐滴滴加溶液，溶液的随着变化关系如图所示。下列说法正确的是A.B.当时，加入溶液的体积小于C.水的电离程度：D.当溶液加入溶液时：14.工业上利用电渗析法制取次磷酸钴[Co(H2PO2)2]的原理如图所示：

已知：Co(H2PO2)2溶液在强碱性条件下通过自身催化发生氧化还原反应，可实现化学镀钴。下列说法正确的是A.a为电源的负极B.阳极的电极反应：Co-2e-+2H2PO=Co(H2PO2)2C.膜Ⅰ与膜Ⅳ均为阳离子交换膜D.Co(H2PO2)2溶液化学镀钴过程中可能发生：Co2++H2PO+3OH-=Co+HPO+2H2O三、非选择题(本题包括4小题，共54分)15.硫氰化钾俗称玫瑰红酸钾，是一种用途广泛的化学药品.主要用于合成树脂、杀虫杀菌剂、芥子油、硫脲类和药物等.实验室模拟工业以和为原料制备的实验装置如图所示：已知：①不溶于，密度比水大且难溶于水；②三颈烧瓶内盛放、水和催化剂，发生反应：，该反应比较缓慢，且在高于170℃易分解。③的溶解度随温度变化较大。(1)A装置中固体混合物是_______；仪器a的名称_______(2)三颈烧瓶内的导气管插入下层液体中，原因是_______。(3)待实验中观察到_______现象时，熄灭A处酒精灯，待D中无气泡产生时关闭.保持三颈烧瓶内液温105℃一段时间，使进行完全后，打开，继续保持液温105℃，滴入适量的溶液，写出生成的化学方程式_______。(4)装置E的作用为吸收尾气，防止污染环境，写出吸收的离子方程式_______。(5)反应结束后将三颈烧瓶中的固体催化剂滤去，再_______.(填操作)，得到硫氰化钾晶体。(6)晶体中含量的测定：称取样品，配成溶液.量取溶液于锥形瓶中，加入适量稀硝酸，再加人几滴a作指示剂，用标准溶液滴定，达到滴定终点时消耗标准溶液.(已知：滴定时发生的反应为(白色))①指示剂a为_______。②晶体中的质量分数为_______%。16.合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义，其原理为：，在不同温度、压强和相同催化剂条件下，初始分别为、时，平衡后混合物中氨的体积分数(α)如图所示：回答以下问题：（1）其中，p1、p2和p3由大到小的顺序是___________，其原因是___________。（2）①若分别用和表示从反应开始至达平衡状态A、B时的化学反应速率，则___________(填“>”“<”或“=”)。②若在250℃、p1条件下，反应达到平衡时容器的体积为1L，则该条件下合成氨的平衡常数K=___________(列出计算式即可)。（3）合成氨反应在催化剂作用下的反应历程为(*表示吸附态)：第一步；(慢反应)第二步；；(快反应)第三步(快反应)比较第一步反应的活化能E1与第二步反应的活化能E2的大小：E1___________E2(填“>”“<”或“=”)。（4）是工业由氨气合成尿素的中间产物。在一定温度下、体积不变的密闭容器中发生反应：，能说明该反应达到平衡状态的是___________(填序号)。①混合气体的压强不变②混合气体的密度不变③混合气体的总物质的量不变④混合气体的平均相对分子质量不变⑤的体积分数不变17.硫及其化合物在生产生活中有广泛应用。请回答：（1）室温下，溶液呈碱性的原因是___________(用离子方程式表示)。（2）下列关于硫及其化合物说法，正确的是___________(填标号)。A.硫元素在自然界中只能以化合态形式存在B.通入紫色石蕊试液，先变红后褪色C.酸雨是的降水，主要是由污染物造成D.浓硫酸中加入少量胆矾晶体，搅拌，固体逐渐变成白色（3）光谱研究表明，的水溶液中存在下列平衡：其中K1、K2、K3为各步的平衡常数，且[表示的平衡压强]。①当的平衡压强为p时，测得，则溶液___________(用含的式子表示)。②滴加溶液至时，溶液中。如果溶液中，需加溶液将调整为约等于___________。（4）氨水也可吸收：，。能提高去除率的措施有___________(填标号)。A.增大氨水浓度 B.加热煮沸C.降低烟气的流速 D.补充，将氧化为18.非金属氟化物在生产、生活和科研中应用广泛。回答下列问题：（1）基态F原子核外电子的运动状态有___________种。（2）O、F、电负