2024届福建省莆田市高考化学四模试卷含解析

2024届福建省莆田市名校高考化学四模试卷

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再

选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、2019年诺贝尔化学奖授予了锂离子电池开发的三位科学家。一种锂离子电池的结构如图所示，电池反应式为L1、C6

—^+LiCoCh(x<l\下列说法正确的是

+Lii.xCoOz

用电器

LiCoO2电解质/隔膜石墨

A.充电时a极接外电源的负极

B.放电时1万在电解质中由a极向b极迁移

C.充电时若转移0.02mol电子，石墨电极将减重0.14g

D.该废旧电池进行“放电处理”有利于埋在LiCoCh极回收

尹

2、已知：CH3a为CHU的一氯代物，CH)CH(H<小的一氯代物有

8H3

A.1种B.2种C.3种D.4种

3、工业上合成乙苯的反应如下。下列说法正确的是

A.该合成反应属于取代反应B.乙苯分子内的所有C、H原子可能共平面

C.乙苯的一澳代物有5种D.苯、乙烯和乙苯均可使酸性高猛酸钾溶液褪色

4、25℃时，HCN溶液中CN•和HCN浓度所占分数(a)随pH变化的关系如图所示，下列表述正确的是()

A.Ka(HCN)的数量级为10-9

B.O.lmol/LHCN溶液使甲基橙试液显红色

C.1L物质的量都是O.lmol的HCN和NaCN混合溶液中c(HCN)>c(CN)

D.O.lmol/LNaCN溶液的pH=9.2

5、已知：AIO、+HCO；+H2O=A1(OH)31+CO：,向含O.OlmolNaAKh和0.02molNaOH的稀溶液中缓慢通入二氧化

碳，随”902)增大，先后发生三个不同的反应，下列对应关系正确的是()

选项〃(CC)2)/mol溶液中离子的物质的量浓度

+

A0c(Na)>C(A1O2-)>c(OH)

2

B0.01C(CO3^+C(HCO3-)+C(H2CO3)=C(A1O2~)

C0.015c(Na+)>c(CO32_)>^OH)>c(HCO3-)

++2-

D0.03c(Na)+c(H)=c(CO3)+c(HCOa-)+c(OH)

A.AB.BC.CI).D

6、对于复分解反应X+Y—>Z+、V,下列叙述正确的是

A.若Z是强酸，则X和Y必有一种是强酸

B.若X是强酸，Y是盐，反应后可能有强酸或弱酸生成

C.若Y是强碱，X是盐，则Z或W必有一种是弱碱

D.若W是弱碱，Z是盐，则X和Y必有一种是强碱

7、将下列气体通入溶有足量S02的BaCl2溶液中，没有沉淀产生的是

A.HC1B.限C.Cl2D.N02

8、钠离子二次电池因钠资源丰富、成本低、能量转换效率高等诸多优势，有望取代锂离子电池。最近，山东大学徐立

强教授课题组研究钠离子二次电池取得新进展，电池反应如下：

放电

4NaxFenFe,H(CN)6+xNhS2--4FeIIFeII,(CN)6+3xNi+2xNaS.下列说法正确的是

能电2

电源或负载

Na,FeFe(CN)6NijSz/Ni

A.充电时，Na+被还原为金属钠

+n,nn,n

B.充电时，阴极反应式：xNa+FeFe(CN)6-xe-^=NaxFeFe(CN)6

C.放电时，Na、FMFeni(CN)6为正极

D.放电时，Na+移向Ni3sz/Ni电极

9、同温同压下，热化学方程式中反应热数值最大的是

A.2W(l)+Y(l)->2Z(g)+QiB.2W(g)+Y(g)^2Z(l)+Q2

C.2W(g)+Y(g)-2Z(g)+Q3D.2W(1)+Y(I)^2Z(I)+Q4

10、由下列实验对应的现象推断出的结论正确的是

选项实验现象结论

将红热的炭放入浓硫酸中产生的气体通入

A石灰水变浑浊炭被氧化成co2

澄清的石灰水

B将稀盐酸滴入NazSiCh溶液中溶液中出现凝胶非金属性：CI>Si

有白色沉淀产生，加入稀先产生沉淀，后BaSO3溶

CS(h通入BaCL溶液，然后滴入稀硝酸

硝酸后沉淀溶解于硝酸

向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，

D溶液显红色原溶液中一定含有Fe2+

再滴加新制氯水

A.AB.BC.CD.D

11、下列关于pH=3的CH^COOH溶液的叙述正确的是()

A.溶液中H2O电离出的c(OH-)=LOxlO-3moI・Lr

B.加入少量CHQOONa固体后，溶液pH升高

C.与等体积O.OOlmol/LNaOH溶液反应，所得溶液呈中性

D.与pH=3的硫酸溶液浓度相等

12、下列诗句、谚语或与化学现象有关，说法不正确的是

A.“水乳交融，火上浇油”前者包含物理变化，而后者包含化学变化

B.“落汤螃蟹着红袍”肯定发生了化学变化

C.“滴水石穿、绳锯木断”不包含化学变化

D.“看似风平浪静，实则暗流涌动”形象地描述了溶解平衡的状态

13、克伦特罗是一种平喘药，但被违法添加在饲料中，俗称“瘦肉精”，其结构简式如图。下列有关"瘦肉精''的说法正

确的是

克伦特号

A.它的分子式为G2H17N2CI2O

B.它含有氨基、氯原子、碳碳双键等官能团

C.Imol克伦特罗最多能和3mol%发生加成反应

D.一定条件下它能发生水解反应、酯叱反应、消去反应、氧化反应、加聚反应等

14、某有机物结构简式如图，下列对该物质的叙述中正确的是

A.该有机物易溶于苯及水

B.该有机物苯环上的一氯代物共有4种

C.该有机物可以与溟的四氯化碳溶液发生加成反应使之褪色

D.Imol该有机物最多可与ImolNaOH发生反应

15、下列关于硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体的说法中，正确的是

A.前者是混合物，后者是纯净物B.两者都具有丁达尔效应

C.分散质的粒子直径均在l~10Qnm之间D.前者可用于杀菌，后者可用于净水

16、核黄素又称为维生素B2,可促进发育和细胞再生，有利于增进视力，减轻眼睛疲劳。核黄素分子的结构为:

0H

00

已知.IIk|||

口加•-C—N—+HZO——►—C-OH*—NH

△

有关核黄素的下列说法中，不正确的是：

A.该化合物的分子式为G7H22N4O6

B.酸性条件下加热水解，有CO2生成

C.酸性条件下加热水解，所得溶液加减后有N%生成

D.能发生酯化反应

二、非选择题（本题包括5小题）

17、某课题组以苯为主要原料，采取以下路线合成利胆药——柳胺酚。

NaOHH、O

0'-------►E

F

C-HJO3

NH7

已知d备9

回答下列问题：

（1）写出化合物R的结构简式一。F的结构简式—。

（2）写出D中的官能团名称—o

（3）写出B-C的化学方程式一。

（4）对于柳胺酚，下列说法不正确的是（）

A.Imol柳胺酚最多可以和2moiNaOH反应B.不发生硝化反应

C.可发生水解反应D.可与溟发生取代反应

（5）写出同时符合下列条件的F的同分异构体的结构简式一（写出2种）。

①遇FeCh发生显色反应，且苯环上有两种不同化学环境的氢原子；②能发生银镜反应

18、甲苯是有机合成的重要原料，既可用来合成抗流感病毒活性药物的中间体E,也可用来合成分泌调节剂的药物

中间体K,合成路线如下：

CHxCOOIICOOII______

BCNlh

KCQ

已知：i.RiNH2+Br-R2:；rRi-NH-R2+HBr

、少H,d

OWO

（1）A的结构简式为o

（2）C中含氧官能团名称为0

（3）C-D的化学方程式为o

（4）FTG的反应条件为o

（5）H->I的化学方程式为

（6）.1的结构简式为。

利用题目所给信息，以《一小。.一；、”和

(7)为原料合成化合物L的流程如下，写出中间产物1和中间产

CH；O

②合成L的过程中还可能得到一种高分子化合物，其结构简式为

19、辉铜矿与铜蓝矿都是天然含硫铜矿，在地壳中二者常伴生存在。现取一份该伴生矿样品，经检测后确定仅含CuzS、

CuS和惰性杂质。为进一步确定其中Cii2S、CuS的含量，某同学进行了如下实验：

①取2.6g样品，加入200.0mL0.2000moI・L，酸性KMnCh溶液，加热（硫元素全部转化为SCV）滤去不溶杂质；

②收集淀液至250mL容量瓶中，定容；

③取25.00mL溶液，用O.lOOOmobL-TcSOa溶液滴定，消耗20.00mL：

④加入适量NH4HF2溶液（掩蔽Fe3+和M/+,使其不再参与其他反应），再加入过量KI固体，轻摇使之溶解并发生反

z+

应：2Cu+4r=2CuI+I2；

⑤加入2滴淀粉溶液，用0.1000mol・L-Na2s2O3溶液滴定，消耗30.00mL（已知：2s2（V一+I2=S4（V一+2「）。

回答下列问题：

（1）写出Cu2s溶于酸性KMnCh溶液的离子方程式：;

（2）配制0.1000m。卜L-】FeSO4溶液时要用煮沸过的稀硫酸，原因是,配制过程中所需玻璃仪器除了烧杯、

玻璃棒、容量瓶外还有;

⑶③中取25.00mL待测溶液所用的仪器是___________;

（4）⑤中滴定至终点时的现象为;

⑸混合样品中Cu2s和CuS的含量分别为%、%（结果均保留1位小数）。

20、CuQ用于石油工业脱硫与脱色，是一种不溶于水和乙醇的白色粉末，在潮湿空气中可被迅速氧化。

I.实验室用CuSO4-NaCI混合液与Na2s03溶液反应制取CuCL相关装置及数据如下图。

r

35*100

31790

2780

一

23？

U

19

1

回答以下问题：

（1）甲图中仪器1的名称是;制备过程中Na2s03过量会发生副反应生成［Cu（SO3）2产，为提高产率，仪器2

中所加试剂应为（填“A”或"B”）。

A、CuSCh-NaCl混合液B、Na2s。3溶液

（2）乙图是体系pH随时间变化关系图，写出制备CuCl的离子方程式_______________；丙图是产率随pH变化关系

图，实验过程中往往用CuSOrNa2c混合溶液代替Na2s03溶液，其中Na2c（h的作用是

并维持pH在____________左右以保证较高产率。

（3）反应完成后经抽漉、洗涤、干燥获得产品。

抽滤所采用装置如丁图所示，其中抽气泵的作用是使吸滤瓶与安全瓶中的压强减小，跟常规过滤相比，采用抽滤的优

点是_________________________（写一条）；

洗涤时，用“去氧水”作洗涤剂洗涤产品，作用是_____________________________。

n.工业上常用cuci作ch、co的吸收剂，某同学利用如下图所示装置模拟工业上测定高炉煤气中co、co?、N2和

02的含量。

A

CuCl的11酸澹液Na1slO.和KOH

的混合溶液

已知：Na2s2。4和KOH的混合溶液也能吸收氧气。

（4）装置的连接顺序应为-D

（5）用D装置测N2含量，读数时应注意o

21、合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，其反应原理为N2（g）+3H2（g）.，2NH3（g）AH=-92.4kJ-mol-1

（1）已知：2H2（g）+O2（g）；*2H2O（g）AW=-483.6kJ•moF,o贝！）4N%（g）+3（h（g）r-2N2（g）+6H2O（g）

AH=kJ•mol-,o

（2）如图所示，合成氨反应中未使用催化剂时，逆反应的活化能E.（逆）=_kJ-mo「；使用催化剂之后，正反应的

活化能为—kJ-mo「i（己知：加入催化剂后，反应分两步进行，反应的活化能是两个过程中需要吸收能量较大的反应

的活化能）。

f能量/（kJ・m犷）

反应历程

（3）从平衡视角考虑，工业合成氨应该选择常温条件，但实际工业生产却选择500C左右的高温，试解释其原因:

（4）如图表示500・C、60MPa条件下，原料气投料比与平衡时Ng的体积分数的关系。根据图中a点数据计算Nz

的平衡体积分数为一。

%

/

&15

会12

送10

生

«5

斗

一

36

（5）合成氨需要选择合适的催化剂，分别选用A、B、C三种催化剂进行实验，所得结果如图所示（其他条件相同），

则实际生产中适宜选择的催化剂是_（填“A”“B”或“C”），理由是________。

4

（6）如图是当反应器中按〃32）：〃（Ih）=l：3投料后，在200℃、400℃、600c反应达到平衡时，混合物中NH3

的物质的量分数随总压强的变化曲线。

0.110203060100

压一/MPa

①曲线a、b对应温度较高的是—（填"a”或）。

②列出b点平衡常数的计算式KP=—（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压X物质的量分数；不要求计算结果）。

参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、D

【解题分析】

通过对电极反应式和电池示意图分析可知，电池放电时，a电极由Lii.xCoOz生成LiCoOz,b电极则发生Li+脱嵌的过

程，因此，放电时Li+从b电极脱嵌，通过电解质迁移到a电极，原电池放电时，阳离子向正极移动，则放电时，a电

极即为电池的正极，b电极即为电池的负极。

【题目详解】

A.对二次电池充电时，外电源的正极接二次电池的正极；由于该锂离子电池放电时，a电极为正极，所以对其充电时,

应当接电源的正极，A错误；

B.通过分析可知，该锂离子电池放电时，a为正极，b为负极，所以Li+的迁移方向是从b到a,R错误；

C.充电时，b极石墨电极发生1尸嵌入的过程，质量不会减少；若外电路转移0.02mol电子，b电极应当增加0.14g,

c错误;

D.电池放电时，b电极则发生Li+脱嵌的过程，脱嵌下来的Li+,通过电解质迁移到a极并使LirCoCh生成LiCoCh;

因此，废旧电池放电处理后，有利于锂在LiCoCh极的回收，D正确。

答案选D。

【题目点拨】

二次电池放电时做原电池处理，充电时做电解池处理；并且充电过程中，外电源的正极应该接二次电池的正极，简单

记做“正接正，负接负”。

2、B

2ywj

【解题分析】CH-CH-CH-CH有2种等效氢，-CH-(H-CM的一氯代物有(CH3)2CHCH(CH3)CH2。、

CHjCHj

(CH3)2CHCC1(CH3)2,共2种，故B正确。

3、C

【解题分析】

A.乙烯分子中碳碳双键变为碳碳单键，一个碳原子链接苯环，一个碳原子链接H原子，属于加成反应，故A错误；

B.根据日烷的空间结构分析，乙基中的碳原子和氢原子不可能共面，所以乙苯分子内的所有C、H原子不可能共平面,

故B错误；

C.苯环有3种H,乙基有2种H,则乙苯的一溟代物有共有5种，故C正确；

D.乙烯和乙苯能使酸性高镒酸钾溶液褪色，苯不可以，故D错误；

故选C。

【题目点拨】

记住常见微粒的空间结构，如甲烷：正四面体，乙烯和苯：平面结构，乙焕：直线结构，运用类比迁移的方法分析原

子共面问题，注意题干中“一定”，“可能”的区别。

4、C

【解题分析】

A.电离平衡常数只受温度的影响，与浓度无关，取b点，c(HCN)=c(CN—),则有HCN的电离平衡常数表达式为

^=c(H)c(CN)=c(H+)=10-9.2yXa(HCN)的数量级约为10-。，故A错误；

c(HCN)

B.HCN为弱酸，其电离方程式为HCNUH++CN,弱电解质的电离程度微弱，可以认为c(H+)=c(CN-),

c(H+)c(CN)C2(H+)

c(HCN)=0.lmoI・L「，根据电离平衡常数，O.lmol・LrHCN溶液：-------:—=-------解得c(H+)=l()f

c(HCN)0.1

即pH=5.5,甲基橙；当pH〈3.l时变红，因此O.lmol・L，HCN溶液不能使甲基橙显红色，故R偌误；

C.CN-水解平衡常数21=生=或=10-4>心二10一|。，即CN一的水解大于HCN的电离，从而推出1L物质的量都是

KaIO-10

O.lmol的HCN和NaCN混合溶液中：MCN-)vc(HCN),故C正确；

D.根据CV水解平衡常数，得出：，9H,c(HCN)=c(OH)=得-4,c(OH)=l(F2\pOH=2.5,贝I」pH=115故D

c(CN)0.1

错误；

答案：Co

5、C

【解题分析】

向含O.OlmolNaAKh和0.02molNaOH的溶液中缓慢通入二氧化碳，首先进行的反应为氢氧化钠和二氧化碳反应生成

碳酸钠和水，0.02mol氢氧化钠消耗O.Olmol二氧化碳，生成O.OlmoI碳酸钠；然后偏铝酸钠和二氧化碳反应生成氢氧

化铝和碳酸钠，O.Olmol偏铝酸钠消耗0.005moi二氧化碳，生成0.005nwl碳酸钠；冉通入二氧化碳，二氧化碳和碳酸

钠反应生成碳酸氢钠，消耗0.015mol二氧化碳，生成0.03mol碳酸氢钠。

【题目详解】

+

A.不通入CO2,0.0111101^人102和0.0211101m011的稀溶液中，c(Na)>c(OH-)>c(AlO2"),故A错误；

B.当通入的二氧化碳为O.OlmoI时，则溶液为含有O.OlmoI碳酸钠和O.OlmoI偏铝酸钠的混合液，没有HCXh,故B

错误；

+2

C.当通入的二氧化碳为0.015mol时溶液中含有0.015mol碳酸钠，离子浓度的关系为c(Na)>c(CO3)>c(OH)>

c(HCOy),故C正确；

D.当通入二氧化碳的量为0.03mol时，溶液为碳酸氢钠溶液，溶液显碱性，电荷守恒关系为：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)

+C(HCO3-)+C(OH),故D错误；

正确答案是Co

【题目点拨】

本题将元素化合物知识与电解质溶液中离子浓度大小比较综合在一起考查，熟练掌握相关元素化合物知识，理清反应

过程，结合相关物质的用量正确判断相关选项中溶液的成分是解题的关键。电解质溶液中微粒浓度大小比较要抓住两

个平衡：电离平衡和盐类的水解平衡，抓两个微弱：弱电解质的电离和盐类的水解是微弱的，正确判断溶液的酸碱性,

进行比较。涉及等式关系要注意电荷守恒式、物料守恒式和质子守恒式的灵活运用。

6、B

【解题分析】

A.H2S+CUSO4=CUS+H2SO4O错误；

B.H2SO4+2NaCl=Na2SO4+2HClt；2HC1+FCS=FCC12+H2Sf,正确；

C.Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO31+2NaOH,错误；

D.CuSO4+2NHyH2O=Cu(OH)2：+(NH4)2SO4,错误。

7、A

【解题分析】

二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸酸性小于HCL所以亚硫酸和氯化领不反应，则向BaCL溶液中通入SO2溶液

仍澄清，若再通入足量的某气体，溶液中仍然没有沉淀，则该气体不能将亚硫酸氧化为硫酸或该气体不能和亚硫酸反

应生成沉淀。

【题目详解】

A.HC1和亚硫酸不反应且和氯化钢不反应，所以没有生成沉淀，符合题意，选项A正确；B.氨气和亚硫酸反应生成

亚硫酸氨，亚硫酸氨和氯化铁发生复分解反应生成亚硫酸钢沉淀，所以不符合题意，选项B错误；C.氯气和二氧化

硫及水反应生成硫酸和盐酸，与氯化钢反应生成硫酸钢沉淀，所以不符合题意，选项C错误；D.二氧化氮和水反应

生成硝酸，硝酸具有强氧化性，能氧化亚硫酸生成硫酸，硫酸和氯化锁反应生成硫酸钺白色沉淀，所以不符合题意，

选项D错误；答案选A。

8、D

【解题分析】

A.充电为电解原理，由题意知Na+反应后为NaxFenFe】u(CN)6而不是金属Na,A错误；

B.充电时阴极得到电子，反应式为xNa++Fe"Fe叫CN)6+xe-=NaxFe"Fe叫CN*,B错误；

C.放电时为原电池原理，由总反应知Ni化合价下降，应为正极，故Na、FeUFeW(CN)6为负极，C错误；

D.放电时阳离子向正极移动，D正确；

故选D。

9、B

【解题分析】

试题分析：各反应中对应物质的物质的量相同，同一物质的能量g>>s,所以反应物的总能量为：W(g)>VV(l),Y(g)

>Y(I),生成物的能量为：Z(g)>Z(l),同温同压下，各反应为放热反应，反应物的总能量越高，生成物的总能量越低,

则反应放出的热量越多，故B放出的热量最多，即Q2最大，故选B。

【题目点拨】

本题主要考查物质能量、物质状态与反应热的关系，难度不大，根据能量变化图来解答非常简单，注意反应热比较时

数值与符号均进行比较。

10、D

【解题分析】

A.C与浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫，均使石灰水变浑浊；

B.盐酸为无氧酸；

C.SO2通入BaCL溶液中不反应，二氧化硫可被硝酸氧化生成硫酸根离子；

D.滴加KSCN溶液，溶液不变色，可知不含铁离子。

【题目详解】

A.二氧化碳、二氧化硫均使石灰水变浑浊，由现象不能说明炭被氧化成CO2,故A错误；

B.盐酸为无氧酸，不能比较非金属性，故B错误；

C.通入BaCb溶液中不反应，二氧化硫可被硝酸氧化生成硫酸根离子，白色沉淀为硫酸钢，故C错误；

D.滴加KSCN溶液，溶液不变色，可知不含铁离子，再滴加新制氯水，溶液变红，可知原溶液中一定含有Fe?+,故

D正确；

故选：Do

11、B

【解题分析】

A项、pH=3的CMCOOH溶液中c(H+)为1.0xl0%]ol・L」，氢离子抑制了水的电离，醋酸中的氢氧根离子来自水的

电离,贝！溶液中HzO电离出的c(OH)=l.0xl0«)mol・L\故A错误；

B项、加入少量ClhCOONa固体后，溶液中醋酸根浓度增大，醋酸的电离平衡逆向移动，溶液中氢离子浓度减小，

溶液pH升高，故B正确；

C项、醋酸为弱酸，pH=3的醋酸溶液浓度大于0.001mol・L\与等体积0.001mol・L」NaOH溶液反应后醋酸过量，所

得溶液呈酸性，故C错误；

D项、pH=3的硫酸溶液中氢离子浓度为c(H+)=1.0xl0-3mol.L,,硫酸的浓度为5xlO-4mol・L」，而醋酸的浓度大于

0.001mobL1,故D错误；

故选B。

【题目点拨】

水电离出的氢离子浓度总是等于水电离出是氢氧根离子浓度，酸碱抑制水电离，水解的盐促进水电离。

12、C

【解题分析】

A.水乳交融没有新物质生成，油能燃烧，火上浇油有新物质生成，选项A正确；

B.龙虾和螃蟹被煮熟时，它们壳里面的一种蛋白质•甲壳蛋白会受热扭曲分解，释放出一种类似于胡萝卜素的色素物

质，有新物质生成，属于化学变化，选项B正确；

C.石头大多由大理石(即碳酸钙)其能与水，二氧化碳反应生成Ca(HCO3)2,Ca(HCO3)2是可溶性物质，包含反应

CaCO34-CO2+H2O=Ca(HCO3)2,Ca(HCOj)2CaCO4+CO2f4-H2O,属于化学变化，选项C不正确；

D.看似风平浪静，实则暗流涌动说的是表面看没发生变化，实际上在不停的发生溶解平衡，选项D正确。

答案选C。

13、C

【解题分析】

A、根据克伦特罗结构简式知它的分子式为Ci2H18N2CI2O,错误；

B、根据克伦特罗结构简式知它含有苯环、氨基、氯原子、羟基等官能团，不含碳碳双键，错误；

C、该有机物含有1个苯环，imol克伦特罗最多能和3m01出发生加成反应，正确；

D、该有机物不含碳碳双键，不能发生加聚反应，错误；

故答案选Co

14、D

【解题分析】

A.该有机物烧基较大，不溶于水（亲水基较少，憎水基较多），所以易溶于苯但不溶于水，故A错误；

B.该有机物苯环上的一氯代物与苯环上另一取代基有邻间对3种位置，共有3种，故B错误；

C.该有机物没有碳碳双键或碳碳叁键不能与Bn的CCL溶液发生加成反应，故C错误；

D.该有机物只有一个普通酯基可与ImolNaOH发生反应，故D正确；

故答案为Do

15、D

【解题分析】

A、溶液和胶体都是分散系，属于混合物，故A错误；

B、胶体能发生丁达尔效应，而溶液不能，故B错误；

C、溶液中溶质粒子直径较小于Inm,胶体粒子直径在I〜lOOnm之间，故C错误；

D、硫酸铜是重金属盐，能杀菌消毒，肢体具有较大的表面积，能用来净水，故D正确；

故选D。

16、A

【解题分析】

A、根据键线式的特点和碳原子的四价理论知该化合物的分子式是G7H2（34。6,故A错误；

B、由结构式可以知该化合物中含有肽键，因此可以发生水解反应，由已知条件可知水解产物有碳酸即水和二氧化碳

生成，故B正确；

C、由结构式可以知该化合物中含有肽键，因此可以发生水解反应，由已知条件可知水解产物有氨气生成，故C正确;

D、因为该化合物中含有醇羟基，因此可以发生酯化反应，故D正确；

故选A。

二、非选择题(本题包括5小题)

硝基、羟基

Hd2~~C)~0Na+NaCl+H2。

Cl+ZNaOH一^

-0-△

OOCH

HQH9

^VcHOx^-CHO、

人(任意两种)

OHOH

YOH

【解题分析】

7x2+2-6

苯和氯气发生取代反应生成A,A为,F中不饱和度==5,根据柳胺酚结构简式知，F中含有苯环

和碳氧双键，所以F为E为NH2；D和铁、HC1反应生成E,结合题给信息知,

A反应生成B,B和NaOH水溶液发生取代反应生成C,根据D结构简式

，为

B8-0~,C为OtN一。一ONa,C和HCI反应生成D,据此

知，A和浓硝酸发生取代反应生成BC1

解答。

【题目详解】

(1)、由分析可知B为6N-0-C：,F为

(2)、D结构简式为H0N02,官能团为羟基和硝基;

故答案为硝基、羟基;

(3)、B-C的化学方程式为0：N一。一Cl+2NaOH^>

ONa+NaCl+H2O；

H、0

故答案为

O?N—Cl+2NaOH—0：N-ONa+NaCI+H2O；

(4)A、柳胺酚中酚羟基、肽键水解生成的瘦基能和NaOH反应，所以Imol柳胺酚最多可以和3moiNaOH反应，故A

不正确;

B、柳胺酚中含有苯环，可以发生硝化反应，故B不正确;

C、含有肽键，所以可发生水解反应，故C正确;

D、含有酚羟基，溟和苯环.上酚羟基邻对位氢原子发生取代反应，故D正确;

故选AB；

(5)、①能发生显色反应为属酚类化合物，且苯环上有二种不同化学环境的氢原子，说明苯环上含有酚羟基，且苯环上

有二种类型的氢原子;

②能发生银镜反应,说明该有机物中含有醛基，所以符合条件的F的同分异构体有:

H9

^-CHOx

OH

故答案为

OH

COOHOOOHcoocH^

浓HSO

羟基、竣基rS+CH3OH24+H2O浓H2sCh、浓硝酸，加热

以3、OH

0H

80cHCOOCH5

0

+nd-OH+H2NH

ICH3°(CH3O2

H\HO

H%N—CH2cH2cH/H2cH2展

【解题分析】

ClhCOOIICOOHCOOH(XX"

0被氧化为A,A发生取代反应生成d，故A是6；U与甲醇发生酯化反应生成D,D是

HI

COOCHi

KCO

根据B「R、一^>R|・NH-R、-HBr,由、加3可逆推I是

OLrVlIj

(0(X11)（OOCHjCOOCH.

根据oM＞第b"逆推6是6/0

，则H是a

丫、）CH

H/、u。NH：NO:

【题目详解】

（1）根据以上分析可知A是苯甲酸，结构简式为60

（OOH

（2）C是,含氧官能团名称为技基、羟基。

COOH（XXlh3

（3）fS与甲醇发生酯化反应生成浓H,S。44cH3

,化学方程式为

+CHQHI]+H,0°

m

COOCH.

为硝化反应，反应条件为浓硫酸、浓硝酸，加热。

ocilj

NO:

（00（11,

0L（X1I和水，化学方程式为

与甲酸发生反应生成

C00(11,

与J反应生成根据RNL可知j的结构简式为

II,

o

<小J

QQ

(7)①根据R|Zlj•Br・R二二一URrNH-R,-HBr由(Ho逆推中间产物1和中间产物2的结

构简式分别为CH3O

Br

NH、U可能发生缩聚反应生成高分子化合物

②合成L的过程中CH3O2

OCH3

H%N—CH2CH2CH£H2cH2"Br

【题目点拨】

本题考查有机物的推断与合成，注意根据有机物的结构进行分析解答，需要熟练掌握官能团的性质与转化，重点把握

逆推法在有机推断中的应用。

+2+22+

19^Cu2S+2MnO4+8H=2Cu+SO4+2Mn+4H2O除去水中溶解的氧气，防止Fe2+被氧化胶头滴管(酸

式)滴定管(或移液管)溶液由蓝色变为无色且半分钟内不恢复原色61.536.9

【解题分析】

由配制溶液的过程确定所需仪器，据滴定实验原理判断终点现象，运用关系式计算混合物的组成。

【题目详解】

⑴据题意，样品中的Cu、S元素被酸性KM11O4溶液分别氧化成Cu2+、SO?,则Cu2s与酸性KMnO,溶液反应的离

+2+22+

子方程式Cu2S+2MnO4+8H=2Cu+SO4+2Mn+4H2Oo

⑵配制0.1000moI・L「FeS04溶液所用稀硫酸要煮沸，目的是除去水中溶解的氧气，防止F*被氧化；配制过程中所需

玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管。

⑶步骤③中取25.00mL待测溶液(有未反应的酸性KMnO4溶液)，所用仪器的精度应为0.01mL,故选酸式滴定管或

移液管。

(4)步骤⑤用标准Na2s2。3溶液滴定反应生成的使用淀粉作指示剂，终点时溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢

复原色。

⑸设2.6g样品中，Cu2s和CuS的物质的量分别为x、y,

2+2++3+2+

Jg5Fe-MnO4(5Fe+MnO4+8H=5Fe+Mn+4H2O),样品反应后

0人1,12503,

剩余n(Mn€>4)=0・1000molLx20.00xl()-3Lxx=4.000x10mol

525.00

样品消耗n(Mn04)=0.2000moL",x200.0x10—4.000x1()-3mol=36.()0x103mol

8

+2+2+3

由Ci!2S~2Mli04和5CuS-8MnO4-(5CuS+8MnO4+24H=5Cu+5SO?+8Mn+12H2O),得2x+-y=36.00xl0-mol

250

又据2cli2+~b~2s2O32，得2x+y=0.1000mol・L-ix30.00xl0.3Lx=30.00x103mol

25.00

解方程组得x=y=0.01mol

0.01molxl60g/mol0.01molx96g/mol

故w(Cu£)=-----------一-——x1in0A0%0/=61.5%,w(CuS)=-----------,-------x1in00n%o/=36.9%o

2.6g2.6g

【题目点拨】

混合物的计算常利用方程组解决，多步反应用关系式使计算简化。注意溶液体积的倍数关系，如本题中配制250mL溶

液,只取出25.00mL用于测定实验。

2+2-+2

20、三颈烧瓶B2CU4-SO34-2CF+H2O=2CuCI14-2H4-SO4~及时除去系统中反应生成的H+3.5

可加快过滤速度、得到较干燥的沉淀（写一条）洗去晶体表面的杂质离子，同时防止CuCl被氧化C-BTA

温度降到常温，卜下调节量气管至左右液而相平，读数时视线与凹液面的最低处相切（任意两条）

【解题分析】

I.（1）根据仪器的结构和用途回答；

仪器2中所加试剂应为Na2s03溶液，便于通过分液漏斗控制滴加的速率，故选B。

（2）乙图随反应的进行，pH降低，酸性增强，CM+将so.5一氧化，制备CuCl的离子方程式2cli2++SO32-+2C厂+

+2"

H2O=2CUCI14-2H4-SO4;

丙图是产率随pH变化关系图，pH=3.5时CuCl产率最高，实验过程中往往用CuSO4-NazCCh混合溶液代替Na2SOj

溶液，控制pH。

（3）抽滤的优点是可加快过滤速度、得到较干燥的沉淀（写一条）；

洗涤时，用“去氧水”作洗涤剂洗涤产品，作用是洗去晶体表面的杂质离子，同时防止CuQ被氧化。

II.（4）氢氧化钾会吸收二氧化碳，盐酸挥发出的HC1会影响氧气的