2024届新课标化学高考总复习专题7物质结构元素周期律1-7十年高考题分类

专题七物质结构元素周期律

考点一原子结构与化学键

1.（2022北京,3,3分KSi•（锄的"Sr、“Sr稳定同位素在同一地域土壤中87Sr/6Sr值不

变。土壤生物中叱「/«「值与土壤中叱「/防Sr值有效相关。测定土壤生物中',SrdSr值

可进行产地溯源。下列说法不巧砸的是（）

A.Sr位于元素周期表中第六周期、第DA族

B.可用质谱法区分'‘Sr和%Sr

C.87Sr和含有的中子数分别为49和48

D.同一地域产出的同种.土壤生物中"Sr/院Sr值相同

答案ASr位于元素周期表中第五周期、第DA族,A不正确片Sr与因Sr相对原子质量

不同，可用质谱法区分,B正确;已知Sr原子质子数为38,即可分别计算8/Sr和86Sr的中子

数,C正确;同一地域土壤中^Sr/^Sr值不变，可测定土壤生物中8?Sr/%Sr值进行产地溯源,

则D正确。

2.（2022河北,6,3分）中子轰击夕X原子的核反应为分<+初一%丫+旧其中%Y可用于

测定文物年代。下列说法错误的是()

A.原子半径:Y>X

B.YH］的电子式为:*曲

C.最高价含氧酸的酸性:Y>X

D.X与Y均能形成多种氧化物

答案可用于测定文物年代，结合题给核反应可知为、为原子半

COYCXN,

+

:C-HH,B正确;最高价含氧酸的酸性:HNO3>H£O*C

不正确;碳元素与氢元素可以形成多种烧，氮元素与氢元素可以形成NR、等,D正

确。

3.（2022山东,3,2分月3。、的半衰期很短，自然界中不能稳定存在。人工合成反应

如下:

J6O+lHe-*83O+gX；l6O+^He->J5O+^Yo下列说法正确的是（）

A.X的中子数为2

B.X、Y互为同位素

C43。、：。可用作示踪原子研究化学反应历程

D.自然界不存在#。2、jo2分子是因其化学键不稳定

答案B根据质量守恒定律可知,X为gHe,其中子数为6-2=4,A项错误;X为;He、

415

Y为2瓶,二者互为同位素,B项正确;由题干信息知,#0、8o的半衰期很短，故不适宜用作

示踪原子研究化学反应历程C项错误洎然界中不存在#d、分子是因为

#0、：o的半衰期很短，与化学键无关,D项错误。

4.（2020浙江7月选考,5,2分）下列表示不正确的是（）

HH

\/

C-C

/\

A.乙烯的结构式：HH

B.甲酸甲酯的结构简式:QHQ?

C.2-甲基丁烷的键线式：人/

D.甲基的电子式：H・・C・

答案B甲酸甲酯的结构简式应为HC00CH：,,故选B。

5.（2020浙江7月选考,7,2分）下列说法正确的是（）

A.35cl和久1是两种不同的元素

B.单晶硅和石英互为同素异形体

C.HC00H和HOCH2cH0互为同系物

D.H与Na在元素周期表中处于同一主族

答案DA项,气1和文1同属于氯元素，错误;B项,单晶硅和石英（SiOj不属于同素异

形体,错误;C项,HCOOH和HOCH.CHO所含官能团种类不同,不互为同系物,错误;D项，H

与Na属于IA族元素，正确。

6.（2019北京理综,8,6分）2019年是元素周期表发表150周年，期间科学家为完善周期

表做出了不懈努力。中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了纲（4n）等9种元素相对

原子质量的新值，被采用为国际新标准。锢与锄GRb）司周期。下列说法不用碰的是

（）

A.In是第五周期第IHA族元素

B.X51n的中子数与电子数的差值为17

C.原子半径:In>Al

D.碱性：In（OH）3>RbOH

答案D本题考查了原子的组成、元素周期表和元素周期律等知识，以张青莲教授主

持测定的某些元素的相对原子质量的新值为背景材料考查学生的分析推理能力,体现了

证据推理与模型认知的学科核心素养和爱国主义情怀的价值观念。

锢和锄同属第五周期元素,锄在IA族,锢在川A族,锄的金属性比锢强,所以RbOH的碱

性强于In（0H）3的碱性,D错误。

审题方法该题题干中前面一段话只起铺垫作用，没有核心信息，审题时把注意点放在

题干的后面两句话上即可。

7.（2019浙江4月选考,7,2分）下列表示不氐颐的是（）

A.次氯酸的电子式H・・C1・・0・・

B.丁烷的球棍模型「《

C.乙烯的结构简式Clb—CIb

D.原子核内有8个中子的碳原子/C

答案A次氯酸分子中氢原子不宜接与氯原子结合，正确的电子式应为

H・•0••C1•・°

8.（2019浙江4月选考，18,2分）下列说法不•正•确♦的是（）

A.纯碱和烧碱熔化时克服的化学键类型相同

B.加热蒸发氯化钾水溶液的过程中有分子间作用力的破坏

C.CO?溶于水和干冰升华都只有分子间作用力改变

D.石墨转化为金刚石既有共价键的断裂和生成,也有分子间作用力的破坏

答案C纯碱和烧碱熔化时克服的都是离子键,A正确;加热蒸发过程中水转化为水蒸

气时有分子间作用力的破坏,B正确;干冰升华时只有分子间作用力改变，但C02溶于水

时发生化学变化,有共价谑的断裂和形成,C错误;看典为平面正六边形层状结构,层与层

之间通过分子间作用力结合,金刚石为共价键结合而成的正四面体立体网状结构,故石

墨转化为金刚石时既有共价键的断裂和生成,也有分子间作用力的破坏,D正确。

9.（2018北京理综,8,6分）下列化学用语对事实的表述不正确的是（）

浓硫酸.

18

A.硬脂酸与乙醇的酯化反应:G油5coOH+C2H△\C17H35C00C2H5+H20

B.常温时，0.1mol・L”氨水的pH=ll.1:NH3•H_0=^NHj+OIT

C由Na和Cl形成离子键的过程:Na7©­

D.电解精炼铜的阴极反应:Ci?,+2e--Cu

答案A在酯化反应中.通常是“酸脱羚基醇脱氢”，所以A中反应后,80原子应存在

于酯中。

易错易混C项中离子键的形成过程包含电子的转移，用电子式表示离子键的形成过程

时要用箭头表示出电子转移的方向。

10.（2018浙江4月选考,8,2分）下列表示正确的是（）

<~\\\\

（+161288

A.硫原子结构示意图J/〃

B.乙狭的结构简式CHCH

C.乙烯的球棍模型，\

D.NaCl的电子式Na••Cl••

（+16）286

答案C硫原子结构示意图为〃，故A错误；乙块的结构简式为CH』CH,故B

错误；乙烯的球棍模型为》0tC,故C正确;NaCl的电子式为Na[・-C1・・],故D错

误。

11.（2017北京理综,7,6分）2016年IUPAC命名117号元素为Ts（中文名“础”，tid

n）,Ts的原子核外最外层电子数是7。下列说法不•正•确•的是（）

A.Ts是第七周期第VHA族元素

B.Ts的同位素原子具有相同的电子数

C.Ts在同族元素中非金属性最弱

D.中子数为176的Ts核素符号是第Ts

答案D本题考查原子结构、元素周期表、元素周期律等知识。中子数为176的Ts

核素符号为曾列s。

审题方法Ts的原子核外最外层电子数是7,则该元素一定是第VIIA族元素。

12.（2017江苏单科,2,2分）下列有关化学用语表示正确的是（）

A.质量数为31的磷原子屋P

B.氟原子的结构示意图:®»

C.CaClz的电子式式a”[••Cl••]）

D.明矶的化学式:Ab（SOJ3

答案AB项，氟原子的结构示意图为@乃;C项,CaCk的电子式为[・・C1・・丁

Ca2，[・・Cl・・];D项，明矶的化学式为KAI（SO>-12H2。

13.（2015江苏单科,2,2分）下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是（）

A.质子数为17、中子数为20的氯原子书C1

（+17）2^7

B.氯离子（C「）的结构示意图：’））

C.氯分子的电子式：・-Cl--C1--

D.氯乙烯分子的结构简式:H£—CH£1

答案CA项，元素符号的左上角应为质量数,该氯原子应表示为将C1;B项,C1的结构

（+17）218

示意图为〃人口项，氯乙烯分子的结构简式为CH2-CHC1o

14.（2014广东理综,9,4分）下列叙述I和II均正确并有因果关系的是（）

选项叙述I叙述H

AKNQ；的溶解度大用重结晶法除去中混有的XaCl

BBaSO」难溶于酸用盐酸和BaCk溶液检验SQ2-

,能使酚酰溶

Wh可用于设计喷泉实验

液变红

Ca（0H”能制

可配制2.0mol・f的Ca（0H）2溶液

成澄清石灰水

答案BA项，因为KNOj的溶解度受温度影响较大,NaCl的溶解度受温度影响不大，故

可用重结晶法除去KNG由混有的NaCl,A项错误。B项,往待测溶液中先加稀盐酸若无

沉淀产生,再加BaCl2溶液,若出现白色沉淀,证明有S03B项正确。C项,NH,可用于设

计喷泉实验是因为NIh极易溶于水,C项错误。D项,Ca（0II）2是微溶物,不可配制2.0

mol-L的溶液,且叙述I和叙述II不存在因果关系,D项错误。

15.（2014江苏单科,2,2分）下列有关化学用语表示正珊的是（）

A.过氧化钠的电子式：Na・・O・・O・・Na

B.质子数为35、中子数为45的滨原子:弱Br

C.硫离子的结构示意图

D.间二甲苯的结构简式：

答案B过氧化钠的电子式为N1[・・O・・O・・『Na',A项错误；S"的结构示意图

为Q/〃，C项错误；间二甲苯的结构简式为OcH3,D项错误。

16.（2013江苏单科,2,2分，★）下列有关化学用语表示正确的是（）

A.丙烯的结构简式:CH

B.氢氧根离子的电子式：[・・0・・川一

C.氯原子的结构示意图：""/

D.中子数为146、质子数为92的铀（U）原子康6f

答案B丙烯的结构简式为CHz-CH—CK,A项错误;B项中的电子式正确;氯原

（+17）2\\

子的结构示意图为:九C项错误;该铀原子的质量数为：146+92=238,该原子应表

示为卷8（J,D项错误。

考点分析本题是常规考题，与《考试说明》的典型示例一致,分别对有机物结构简

式、电子式、原子或离子的结构示意图、核素的表示式等化学用语进行考查，复习时要

有针对性。

17.（2012江苏单科,2,2分,★）下列有关化学用语表示正确的是（）

A.乙酸的结构简式CHQ：

B.P的结构示意图:®7

C.中子数为20的氯原子袈C1

D.NH3的电子式：H•・N・・H

H

答案B乙酸的结构简式为CH£（）OH,故A项错误；中子数为20的氯原子应写成弱C1,

故C项错误;NH,的电子式为H・・N・-H,故D项错误。

H

18.（2012山东理综,9,4分）下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是（）

A.非金属元素组成的化合物中只含共价键

B.IA族金属元素是同周期中金属性最强的元素

C.同种元素的原子均有相同的质子数和中子数

D.\TA族元素的阴离子还原性越强,其最高价氧化物对应水化物的酸性越强

答案BA项，如NHC1由非金属元素组成，但为离子化合物;C项，同位素原子（如用、

外、3）的质子数相同，中子数不同;D项,一般VDA族元素的阴离子还原性越强，对应元素

的非金属性越弱,其最高价氧化物对应水化物的酸性越弱。

19.（2012天津理综,3,6分）下列叙述正确的是（）

A.乙酸与丙二酸互为同系物

B.不同元素的原子构成的分子只含极性共价键

C.鉴气和$8u是中子数不同质子数相同的同种核素

D.短周期第IVA与第VHA族元素的原子间构成的分子，均满足原子最外层8电子结构

答案DA项，乙酸分子中含有一个陵基（一C00H）,而内二酸分子中含有两个股基，二者

不属于同系物;B项,H。分子中既含有极性共价键，乂含有非极性共价键;C项焉5c和

豺8U是两种不同的核素;D项,短周期第IVA与第VHA族元素的原子间构成的分子包括

CR、CCL、Si%、SiC",这些分子中各原子均满足最外层8电子结构。

20.（2011江苏单科,2,2分）下列有关化学用语表示正痂的是（）

A.N2的电子式:：N

（116）286

B.S?的结构示意图

C.质子数为53、中子数为为的碘原子数”

COOH

Y

D.邻羟基苯甲酸的结构简式：OH

3、

答案cN?的电子式为・・N3N・•，故A项错误;S?的结构示意图应为〃，故B

COOH

项错误;邻羟基苯甲酸的结构简式为X/()H，故D项错误。

21.(2018天津理综,7节选)下图中反应①是制备SiH”的一种方法，其副产物

MgC12・6NIh是优质的镁资源。问答下列问题：

NH4CI|

(DMgCb-6NH,所含元素的简单离子半径由小到大的顺序(田除

外)：,Mg在元素周期表中的位

置：,Mg(0H)2的电子式:。

(2)A8的化学式为。反应②的必备条件是。上图中可以循

环使用的物质有。

(3)在一定条件下，由SiE」和CHi反应生成H?和一种固体耐磨材料(写化学

式)。

⑷为实现燃煤脱硫，向煤中加入浆状Mg(0H)%使燃烧产生的S0?转化为稳定的Mg化合

物,写出该反应的化学方程式:o

答案(Dr(H‘)<r(Mg2f)<r(N3)<r(Ci)

第三周期IIA族[H--0••]Mg2，[••0••H]-

(2)Mg2Si熔融，电解NH3,NHXl

(3)SiC

(4)2Mg(OH)2+2SO2+O2-2MgSO.+2H2O

解析(Dll'只有原子核;N=Mg?‘有两个电子层，当电子层结构相同时，原子序数越大离

子半径越小;cr有三个电子层,故离子半径:r(H')<r(Mg2-)<r(N3)<r(Cl)。Mg(OH)?是离

子化合物，其电子式为[H・-0・・]Mg”..0••H]o

(2)由反应①产物逆推可知A2B由Mg、Si组成,故化学式为Mg2Si0电解熔融MgCb可制

电解

取Mg,反应的化学方程式为MgCk(熔融)-Mg+CLt0反应过程中生成的NH：,、NH,C1

可以是反应①的反应物，故二者可以循环使用。

(3)依据原子守恒可知SiHi与CH」反应生成乩和SiC,SiC俗称金刚砂，是一种固体耐磨

材料。

:

(4)S02转化为MgSO.b反应的化学方程式为2Mg(0ll)2+2S02+0；/~2MgS01+2H;:0<,

22.(2014大纲全国,27,15分)A、B、D、E、F为短周期元素，非金属元素A最外层只子

数与其周期数相同,B的最外层电子数是其所在周期数的2倍。B在D中充分燃烧能生

成其最高价化合物BD?。E'与D?具有相同的电子数。A在F中燃烧，产物溶于水得到一种

强酸。回答下列问题：

（1）A在周期表中的位置是,写出一种工业制备单质F的离子方程

式O

（2）B、D、E组成的一种盐中，E的质量分数为43%,其俗名为，其水溶液与F单

质反应的化学方程式为；在产物中加入少量KI,

反应后加入CCL并振荡，有机层显色。

⑶由这些元素组成的物质，其组成和结构信息如卜.表：

物质组成和结构信息

a含有A的二元离子化合物

b含有非极性共价键的二元离子化合物,且原子数之比为1：1

c化学组成为BDF2

d只存在一种类型作用力且可导电的单质晶体

a的化学式为;b的化学式为;c的电子式为;d的晶体类型

是0

（4）由A和B、D元素组成的两种二元化合物形成一类新能源物质。一种化合物分子通

过键构成具有空腔的固体;另一种化合物（沼气的主要成分）分子进入该空腔，

其分子的空间结构为。

答案⑴第一周期IA族2C1'+2H,O-20H+H2t+C12t［或2NaCl-2NaKl2

f］（每空2分）

⑵纯碱（或苏打）（1分）

2Na2CO3+Cl2+H.O------NaC10+NaCl+2NaHC03（2分）

紫（1分）

NaH（lNaNa2c22・・C1CC1・・11

⑶分）。和（分）・・：・：•••（分）金属晶体（分）

⑷氢（1分）正四面体（1分）

解析根据题干信息可以推出A、B、D、E、F分别为H、C、（）、Na、Cl。

（1）工业上制备Cb用电解饱和食盐水或电解熔融NaC］的方法。

（2）C、0、Na可以组成化合物Na£0：,、NaCO」等，其中\a元素的质量分数为43%的是

NazCOa,俗名为纯碱（或苏打）；Na£（h的水溶液可与Ch反应生成NaClO、NaCl和NaHCO”

其中NaClO有强氧化性,可将「氧化为12,加入CCL萃取后有机层呈紫色。

（3）根据表中的信息可以得出a、b、c、d分别为NaH、Na202（Na2C2）,COC根Na。

（4）在“可燃冰”结构中，水分子通过氢键构成具有空腔的固体；甲烷分子的空间结构为

正四面体。

评析本题考查短周期中元素的推断，综合考查了CL的工业制法、元素化合物的性

质、品体结构等知识,其中对新能源“可燃冰”的考查是难点，要求学生了解一些课外

热点科技。

考点二元素周期表与元素周期律

1.（2022广东,7,2分）甲~戊均为短周期元素，在元素周期表中的相对位置如图所示;戈的

最高价氧化物对应的水化物为强酸。下列说法不正确的是)

甲乙

丙丁戊

A.原子半径:丁＞戊＞乙

B.非金属性:戊＞丁＞丙

C.甲的氢化物遇氯化氢一定有白烟产生

D.丙的最高价氧化物对应的水化物一定能与强碱反应

答案C戊的最高价氧化物对应的水化物为强酸，结合元素周期表片段可知，戊可能为

S或CI,若戊为S,则甲为C、乙为0、丙为Si、丁为P；若戊为Cl,则甲为N、乙为F、丙

为P、丁为S。原子半径:丁＞戊＞乙,A项正确;非金属性:戊＞丁＞丙,B项正确;若甲为C,其

氢化物如CH等遇HCI不产生白烟,C项错误;丙的最高价氧化物对应的水化物可能是

FbSiCh或H3Pd，都能与强碱反应,D项正确。

2.（2022海南,5,2分）钠和钾是两种常见金属。下列说法正确的是（）

A.钠元素的第一电离能大于钾

B.基态钾原子价层电子轨道表示式为向

C.钾能置换出NaCI溶液中的钠

D.钠元素与钾元素的原子序数相差18

答案A同主族元素的第一电离能自上到下逐渐减小,A项正确;基态钾原子的价层电

子排布式为4s1,B项错误;钾在NaCI溶液中与水反应生成KOH,得不到钠,C项错误;在元

素周期表中Na位于第三周期,K位于第四周期，都为第IA族元素，原子序数相差8,口项

错误。

3.（2022海南,11,4分）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X、丫同周期

并相邻,Y是组成水的元素之一,Z在同周期主族元素中金属性最强,W原子在同周期主族

元素中原子半径最小。下列判断正确的是（）

A.XWs是非极性分子

B.简单氢化物沸点:X＞Y

C.Y与Z形成的化合物是离子化合物

D.X、Y、Z三种元素组成的化合物水溶液呈酸性

答案CY的原子序数大于X,X、丫同周期并相邻,Y是组成水的元素之一，故X为N、Y

为O；Z在同周期主族元素中金属性最强,Z为Na；W原子在同周期主族元素中原子半径

最小,W为Cl。NCh为极性分子,A不正确;沸点:H2O>NH“B不正确;氧化钠、过氧化钠均

为离子化合物,C正确;NaNO3水溶液显中性,NaNO?水溶液显碱性,D不正确。

4.（2022河北,10,4分）两种化合物的结构如下，其中X、Y、Z、R、Q是原子序数依次增

大的五种短周期主族元素。下列说法错误的是（）

K

I

Z-Q、

>-y

z

A.在两种化合物中,X、Y、Z、R、Q均辆足最外层8电子稳定结构

B.X、Y、Z、R、Q中,R的非金属性及简单氢化物的稳定性均最强

C.将装有YZ2气体的透明密闭容器浸入冰水中,气体颜色变浅

D.Z的某种同素异形体在大气中的含量与环境污染密切相关

答案AX、Y、Z、R、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素,结合它们在两

种化合物中形成的化学键数目可知,X、丫、Z、R、Q分别是C、N、0、F、P。A项,P

形成5个化学键,最外层不满足8电子稳定结构，错误;B项,五种元素中,F的非金属性最

强，其简单氢化物的稳定性也最强,正确;C项,YZ2是NCh,存在平衡2NO2（g）—N20,（g）

△H<0,降温时平衡正向移动，气体颜色变浅,正确;D项,0?在大气中的含量与环境污染密

切相关，正确。

5.（2022湖南,5,3分）科学家合成了一种新的共价化合物（结构如图所示）,X、Y、Z、W

为原子序数依次增大的短周期元素,W的原子序数等于X与Y的原子序数之和。下列说

法错误的是（）

X2X2Z3

Z,X,—W—Y—W—X,Z.

II

X2ZsX3Z5

A.原子半径:X>Y>Z

B.非金属性:Y>X>W

C.Z的单质具有较强的还原性

D.原子序数为82的元素与W位于同一主族

答案C由化合物的结构可知,X、W形成4个共价键，且W原子序数最大，可知X为

C,W为Si,Y形成2个共价键,Z形成1个共价键,且原子序数:W=X+Y,则推知Y为0,2为

Fo原子半径：C>O>F,A项正确;非金属性：0>C>Si,B项正确;F元素无正价，故F2不表现还

原性,C项错误;第六周期的0族元素为86号元素，故82号元素位于第IVA族，与Si位于

同一主族,D项正确。

6.(2022江苏,3,3分)工业上电解熔融AI2O3和冰晶石(Na3AR)的混合物可制得铝。下列

说法正确的是()

A.半径大小:r(A/')<r(Na')

B.电负性大小：X(F)<X(。)

C电离能大小:h(O)vh(Na)

D.碱性强弱:NaOH<AI(OH)3

答案A核外电子排布相同的微粒,核电荷数越大，半径越小,A正确;F的非金属性强于

。，则F的电负性较大,B错误;钠的金属性强，容易失电子，电离能较小,C错误;Na的金属性

强于AI,则NaOH的碱性强于AI(OH)3/D错误。

7.(2022全国甲，12,6分)Q、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素,其最外

层电子数之和为19。Q与X、丫、Z位于不同周期,X、Y相邻,Y原子最外层电子数是Q

原子内层电子数的2倍。下列说法正确的是()

A.非金属性:X>Q

B.单质的熔点:X>Y

C.简单氢化物的沸点:Z>Q

D.最高价含氧酸的酸性:Z>Y

答案DQ、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素,丫原子最外层电子数是

Q原子内层电子数的2倍，则Q为第二周期元素,Y的最外层电子数为4且与Q位于不

同周期，故其位于第三周帆则Y为Si；X与Y相邻,X为AI；根据4种元素原子最外层电子

数之和为19,可知Q与Z最外层电子数之和为12,Q、Z可能是0、S,也可能是N、CI,

还可能是F、PoA项,Al的非金属性弱于第二周期的N、0、F,错误;B项,金属铝的熔点

低于单质硅,错误;C项,Q的简单氢化物存在分子间氢键，故沸点高,错误;D项,Z是原子序

数大于Y的同周期元素，非金属性:Z>Y,最高价含氧酸的酸性:Z>Y,正确。

8.（2022全国乙,11,6分）化合物（YWK乙.4W?Z）可用于电讯器材、高级玻璃的制造。

W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增加，且加和为21。YZ2分子的总电子数为奇

数，常温下为气体。该化合物的热重曲线如图所示，在200°C以下热分解时无刺激性气体

逸出。下列叙述正确的是（）

灯

09(5

9Q

85

8O

75

7O

65

100200300400500600700800

iJT.

A.W、X、Y、Z的单质常温下均为气体

B.最高价氧化物的水化物酸性:Y<X

C.100-200°C阶段热分解失去4个WzZ

D.500℃热分解后生成固体化合物X2Z3

答案D根据题干信息"200°C以下热分解时无刺激性气体逸出“，说明失去的是水，

即W为H,Z为O；YZ2分子的总电子数为奇数，说明Y的原子序数为奇数，且丫乙常温下为

气体，则Y为N；根据W、X、Y、Z原子序数依次增加，且原子序数之和为2L得X为B,代

入验证合理。A项,硼单质常温下为固体，错误;B项，非金属性:N>B,故最高价氧化物的水

化物酸性:Y(HNO3)>X(H3BO3),错误;C项」molNH4BQMH2O的质量为273g,200℃时失

重率为19.8%,则质量减少约54g,则失去了约3molH2O,错误;D项,500°C时,若起始1

molNHBO8・4H2。进行热分解，则剩余固体质量为273gx64.13175g,5molB质量为

55g,说明O剩余175g-55g=120g,n(O)=7.5molfn(B):n(O)=5:7.5=2:3,恰好是

B2O3,正确。

疑难突破

热重曲线分析

一般先假设进行热分解的物质为1mol,然后根据失重的质量分数,计算对应物质的物质

的量,也可以根据剩余固体的质量分数,计算分析剩余固体的成分。

9.(2022浙江1月选考,16,2分)W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元

素。W和Y同族,Y的原子序数是W的2倍,X是地壳中含量最多的金属元素。下列说

法正确的是()

A.非金属性:Y>W

B.XZ3是离子化合物

C.Y、Z的氧化物对应的水化物均为强酸

D.X与Y可形成化合物为丫3

答案DW、丫同族旦原子序数丫二2W,则W、Y分别为S；地壳中含量最多的金属

元素为AI,根据原子序数依次增大可知Z为Cl。A项，非金属性：0>S,错误;B项,AI03为共

价化合物,错误;C项,Y、Z的氧化物对应的水化物可能分别为H,SOa、HCIO,均为弱酸，错

误。

10.(2022浙江6月选考,16,2分)X、Y、Z、M、Q五种短周期主族元素，原子序数依次

增大。X的核外电子数等于其周期数,丫2分子呈三角锥形,Z的核外电子数等于X、Y核

外电子数之和。M与X同主族,Q是同周期中非金属性最强的元素。下列说法正确的是

)

A.X与Z形成的10电子微粒有2种

B.Z与Q形成的一种化合物可用于饮用水的消毒

C.M2Z与MQ的晶体类型不同

D.由X、Y、Z三种元素组成的化合物的水溶液均显酸性

答案BX、Y、Z、M、Q为短周期主族元素,原子序数依次增大。X的核外电子数等

于其周期数,X为H；YX3分子呈三角锥形,YX3为NH3/Y为N；Z的核外电子数等于X、Y核

外电子数之和,Z为O；M与X同主族W为Na；Q是同周期中非金属性最强的元素,Q为

CloOH\H2O、出0'均为X与Z形成的10电子微粒,A不正确;CIO2可用于饮用水的消

毒,B正确;NazO与NaQ均为离子晶体,C不正确;的水溶液显碱性Q不正确。

IL（2020山东,3,2分）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，基态X原子

的电子总数是其最高能级电子数的2倍,Z可与X形成淡黄色化合物Z2X2,Y、W最外层电

子数相同。下列说法正确的是（）

A.第一电离能:W〉X>Y>Z

B.简单离子的还原性:Y〉X>W

C.简单离子的半径:W>X>Y>Z

D.氢化物水溶液的酸性:Y邓

答案C由“基态X原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍,Z可与X形成淡黄色

化合物工总,可知,X是氧元素,Z是钠元素;Y的原子序数介于氧元素与钠元素之间且Y

为短周期主族元素,说明Y是氟元素;W的最外层电子数与Y相同，说明W是氯元素.A

项,第一电离能:F>0>Cl>Na,错误;B项,F\02\C1三者还原性的强弱顺序:Cr>0DF,错

误;C项,简单离子的半径大小顺序:Cl>02>F>Na',正确;D项,氢化物水溶液的酸

性:HCDHF,错误。

12.（2020天津,8,3分）短周期元素X、Y、Z、出的原子序数依次增大。用表中信息判断

下列说法正确的是（）

元素

最高价氧化XYZW

物的水化物

分子式H3Z0,

0.1mol-L溶液对

13.0

应的1.001.570.70

0

pH(25℃)

A.元素电负性:

B.简单离子半径:WKY

C.元素第一电离能:Z〈W

D.简单氢化物的沸点:X<Z

答案A依据题意，结合元素周期表及0.1mol的X最高价氧化物的水化物溶液

的川为1,知X的最高价氧化物的水化物为一元强酸，因为X、Y、Z、W均为短周期元素

且原子序数依次增大,故X的最高价氧化物对应水化物为HNO；,,则X为N;0.1mol-Ll

的Y最高价氧化物的水化物溶液的pH为13,说明Y最高价氧化物的水化物为一元强碱,

即NaOH,则Y为Na;Z的最高价氧化物的水化物化学式为HsZObZ原子序数大于Na,说明

Z的最高价为+5价,则Z为P;0.1mol•I/'的W最高价氧化物的水化物溶液的pH为

0.70,说明W的最高价氧化物的水化物为二元强酸,即H2S0b则代为SoA项,Z和孔为同

周期元素，同周期主族元素从左到右电负性逐渐增大,即元素电负性:S>P,正确;B项,简

单离子半径:SDNa；错误;C项,P位于第VA族，价电子排布式为3s23p\是比较稳定的半

满结构，第一电离能大于同周期的S元素,即元素的第一电离能:P>S,错误;D项,X的简

单氢化物是NIL,Z的简单氢化物是PIRNib分子间存在氢键,故沸点:NIDPlh,错误。

13.（2020浙江7月选考,16,2分）X、Y、Z、M、Q五种短周期元素,原子序数依次增大。

Y元素的最高正价为+4价,Y元素与Z、M元素相邻,且与M元素同主族;化合物ZJG的电

子总数为18个;Q元素的原子最外层电子数比次外层少一个电子。下列说法不正确的是

（）

A.原子半径:Z<Y<M

B.最高价氧化物对应水化物的酸性:Z>Y>M

c.X2Z-ZX2易溶于水，其水溶液呈碱性

D.X、Z和Q三种元素形成的化合物一定是共价化合物

答案D依据题意,结合元素周期表可以推断出X为H,Y为C,Z为N,M为Si,Q为C1。

A项,C和Si位于同一主族，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，即C<Si,C和N位

于同一周期，同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小,即ON,则原子半径:N<C〈Si,

正确。B项,C、N、Si的最高价氧化物的水化物分别为H2cO3、HNO3和压Si%它们的酸

ft:HNO3>H2C0a>H2Si03,正确。C项,XZ—ZX?为N凡,NM易溶于水，水溶液显碱性,正确。D

项,H、N、C1三种元素可以组成NH£1,NHC1为离子化合物，错误。

14.(2019课标II,9,6分)今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。下表是元素周期

表的一部分,W、X、Y、Z为短周期主族元素,W与X的最高化合价之和为8。下列说法错

误的是()

W

Z

A.原子半径:W〈X

B.常温常压下,Y单质为固态

C.气态氢化物热稳定性:

D.X的最高价氧化物的水化物是强碱

答案D本题涉及元素周期律、元素周期表的应用，借助元素周期表片段考查考生元

素推断、分析和解决化学问题的能力。通过元素“位一构一性”之间的逻辑关系，体现

证据推理与模型认知的学科核心素养。

根据题给周期表片段中各种元素的相对位置可知，囚与X的最高化合价之差为2,设X的

最高化合价为a,则W的最高化合价为a+2,结合题意知2a+2=8,解得a=+3,从而推知X

为Al、Y为Si、Z为P、W为N。A项，同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减小，同

主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，故原子半径:W(N)〈X(A1)；B项，常温常压

下,Y(Si)单质为固态;C项,非金属性:Z(P)<W(N),故气态氢化物的热稳定性:Z〈W;D项,X

为A1,其最高价氧化物的水化物为Al(0H)3,属于两性氢氧化物。

15.(2019浙江4月选考,14,2分)2019年是门捷列夫提出元素周期表150周年。根据元

素周期律和元素周期表，下列推断不合理的是()

A.第35号元素的单质在常温常压下是液体

B.位于第四周期第VA族的元素为非金属元素

C.第84号元素的最高化合价是+7

D.第七周期0族元素的原子序数为118

答案C根据周期表中各周期的元素种类数可推知第四、五、六、七周期的0族元素

的原子序数分别为36、54、86和118。第35号元素应在第四周期第VHA族,单质是

Br2,在常温常压下是液体,A正确;第四周期第VA族的元素为As,为非金属元素,B正确;

第84号元素在第VIA族,最高化合价是+6,故C错误;C正确。

解题点睛解答本题的关键点有二,一是熟记每个主族从上到下元素的名称和符号，二

是会根据周期表中各周期的元素种类数推断下一周期同主族或0族元素的原子序数。

16.(2018课标I,12,6分)主族元素MX、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。

W、X、Z最外层电子数之和为105与Y同族;W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应，其

生成物可腐蚀玻璃。下列说法正确的是()

A.常温常压下X的单质为气态

B.Z的氢化物为离子化合物

C.Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性

D.W与Y具有相同的最高化合价

答案B氢氟酸可腐蚀玻璃,根据题意可知W是F,与其同主族的Y是C1;实验室中用

CaFz与浓HSOu反应制取HF,故Z是Ca;W、X、Z最外层电子数之和为10,则X是Na。钠

单质常温常压下是固体,A错误;CaH?是由C/与H构成的离子化合物,B正确;CaCL溶液

呈中性,C错误;F是非金属性最强的元素,没有正化合价,氯元素的最高化合价是+7价,D

错误。

知识拓展CaF,是一种难溶于水的固体,实验室利用CaFz与浓112soi反应制取

△

HF:CaF?+H2soM浓）―CaS0,+2HEt,该反应不能在玻璃仪器中进行，应在铅皿中进行。

17.（2018课标II,10,6分）MX、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。、与X

可生成•种红棕色有刺激性气味的气体;Y的周期数是族序数的3倍;Z原子最外层的电

子数与N的电子总数相同。下列叙述正确的是（）

A.X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物

B.Y与其他三种元素分班形成的化合物中只含有离子键

C.四种元素的简单离子具有相同的电子层结构

D.W的氧化物对应的水化物均为强酸

答案AW与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体，说明W为N,X为0。Y的周期

数是族序数的3倍，说明Y是Na,Z原子的最外层电子数与W的电子总数相同,则Z是

CloX与W可形成NO、帆、用0,等，与Y可形成Na。N&Oz,与Z可形成CIG、Cl20V

等,A正确;Na#?、NaM中均含有离子键与非极性共价键,B不正确;N/0\Na.的电子层

结构相同,C「与N”、02\Na的电子层结构不同,C不正确;HNOz为弱酸,D不正确。

18.（2018课标111,13,6分）肌X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大，元素X和

Z同族。盐YZW与浓盐酸反应,有黄绿色气体产生,此气体同冷烧碱溶液作用，可得到含

YZW的溶液。下列说法正确的是（）

A.原子半径大小为W<X<Y<Z

B.X的氢化物水溶液酸性强于Z的

C.YA%与ZM均含有非极性共价键

D.标准状况下W的单质状态与X的相同

答案D黄绿色气体应是氯气，氯气与烧碱反应可生成次氯酸钠，所以Y是Na,Z是

C1,W是0。X和Z同族且均为短周期元素，则X为F。A项，原子半径大小为Na>Cl>0>F,

即Y>Z川>X,错误;B项,HF是弱酸,HC1是强酸,即X的氢化物水溶液酸性弱于Z的,惜

误;C项,丫此是NaA,含有离子键和非极性共价键,是C102,含有极性共价键,不含非

极性共价键,错误;D项,W的单质有0?和0；）,X的单质为F2,标准状况下均为气体，即状态

相同,正确。

19.（2018天津理综,2,6分）下列有关物质性质的比较:结论正确的是（）

A.溶解度:Na2c（L<NaHC03B.热稳定性：HC1VH

C.沸点:C2HssIKGH50HD.碱性:LiOH<Be（OH）z

答案C本题考查元素周期律相关知识。A项,N&CO：的溶解度大于NaHCO,的溶解度;B

项,C1元素的非金属性比P元素的强，所以HC1比PH」稳定;D项,Li元素的金属性比Be

元素的强,所以LiOH的碱性强于BeSH）?的碱性;C项，乙醇分子间可以形成氢键，使乙

醇的沸点高于GHsSH。

20.（2018浙江4月选考,12,2分）四种短周期元素X、Y、Z和W在周期表中的位置如图

所示，原子序数之和为48。下列说法不•正•确•的是（）

巫士二应A.原子半径(r)大小比较:r(X)>r(Y)

B.X和W可形成共价化合物XW3

C.W的非金属性比Z的强,所以W氢化物的沸点比Z的高

D.Z的最低价单核阴离子的失电子能力比Y的强

答案C由四种元素在周期表中的位置知,X、Y在第二周期,Z、TV在第三周期。设Y

的原子序数为a,则X、Z、W的原子序数分别为(a-1)、。+8)、(a+9),故有a+(a-

l)+(a+8)+(a+9)=48,解得a=8,因此X为N,Y为0,Z为S,W为Cl。同周期主族元素从左

到右原子半径逐渐减小，故A正确;N和C1可形成共价化合物NCL,故B正确；沸点的高

低取决于分子间作用力的强弱，与元素非金属性无关,故C错误;0的非金属性比S强,S2

的失电子能力比0”的强，故D正确。

21.(2018江苏单科,8,2分)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,X是地壳中

含量最多的元素,Y原子的最外层只有一个电子,Z位于元素周期表IHA族,W与X属于同

一主族。下列说法正确的是()

A.原子半径:r(W)>r(Z)>r(Y)

B.IllX、Y组成的化合物中均不含共价键

C.Y的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱

D.X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强

答案D由题意可知X为0,Y为Na,Z为A1N为S。原子半径:r(Y)>r(Z)>r(W),A不

正确;N&Oz中含有非极性共价键,B不正确;金属性Y>Z,最高价氧化物的水化物的碱性

Y>Z,C不正确;非金属性X>W,简单气态氨化物的热稳定性X>W,D正确。

规律总结元素的金属性越强,最高价氧化物对应水化物的碱性越强;元素的非金属性

越强,简单气态氢化物越稳定,最高价氧化物对应水化物的酸性越强。

22.(2017课标1,12,6分)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W的简单

氢化物可用作制冷剂,Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三种

元素形成的一种盐溶于水后,加入稀盐酸,有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。下

列说法不正确的是()

A.X的简单氢化物的热稳定性比W的强

B.Y的简单离子与X的具有相同的电子层结构

C.Y与Z形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红

D.Z与X属于同一主族,与Y属于同一周期

答案C本题考查元素周期表、元素周期律和盐类水解知识。根据、的简单氢化物可

用作制冷剂可知W为N元素;短周期元素中原子半径最大的为Na元素,则Y为Na元

素;X、Na、Z三种元素形成的一种盐与盐酸反应生成黄色沉淀以及有刺激性气味的气

体,可知黄色沉淀为S,气体为SO2,根据原子序数的大小关系可知X为0元素,Z为S元

素。0的非金属性比N强,则H2的热稳定性比Nik的强,A项正确:Na.与(T的电子层结

构相同,B项正确;Na?S水解使溶液显碱性，能使红色石蕊试纸变蓝,C项错误;S与。同主

族，与Na同周期,D项正确。

23.(2017课标II,9,6分)a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素,a原子核

外电子总数与b原子次外层的电子数相同;c所在周期数与族数相同;d与a同族。下列

叙述正确的是()

A.原子半径：d>c>b>a

B.4种元素中b的金属性最强

C.c的氧化物的水化物是强碱

D.d单质的氧化性比a单质的氧化性强

答案B本题考查元素周期律相关知识。a、b、c、d为短周期主族元素,a原子核外

电子总数与b原子次外层电子数相同，可以推知a为C;c所在周期数与族序数相同,c的

原子序数大于a,则c为Al;d与a同族,则d为S;再结合原子序数依次增大,可以推测b

可能为Na或Mg0同周期元素（稀有气体元素除外）从左到右,原子半径逐渐减小；同主族

元素从上到下,原子半径逐渐增大,故原子半径:b>c>d>a,A不正确。无论b是Na还是

股,其金属性都是四种元素中最强的,B正确。Al（0H）3为两性氢氧化物,C不正确。同主

族元素从上到下,非金属性逐渐减弱，单质的氧化性逐渐减弱，故的氧化性强于S,D不

正确。

24.（2017课标山，12,6分）短周期元素kX、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，

这四种元素原子的最外层电子数之和为21。下列关系正确的是（）

I-Y--1---1---1----Z---1

A.氢化物沸点:WKZ

B.氧化物对应水化物的酸性:Y邓

C.化合物熔点:YMCZa

D.简单离子的半径:Y<X

答案D本题考查元素化合物相关知识。设Y的最外层电子数为y,则队X、Z的最外

层电子数分别为y+2、y+3、y+4,根据题意可知,y+y+2+y+3+y+4=21,解得y=3,即Y为

Al,W为N,X为0,Z为CLA项,因N1分子间可形成氢键,所以氢化物沸点NHDHC1,错

误;B项,Y的氧化物对应水化物为A1（011）3