2024年广东省高考化学模拟试卷含答案解析

2024年广东省高考化学模拟试卷

一、选择题：本题共16小题，共44分。第1〜10小题，每小题2分；第11〜16小题，每

小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.（2分）（2021秋•如东县期末）2020年11月，中国“奋斗者”号载人潜水器在马里亚

纳海沟深度10909米处成功坐底，并进行了一系列的深海探测科考活动。下列说法不正

确的是（）

A.“奋斗者”号使用的深海水下超高压光纤微缆属于新型有机高分子材料

B.“奋斗者”号使用的锂离子电池工作时Li++向正极移动

C.未来对海底“可燃冰”（主要成分为甲烷）的开采将有助于缓解能源危机

D.制造潜水器载人球舱的钛合金比纯金属钛具有更高的强度

2.（2分）（2022•茂名模拟）2014年中国烹饪协会授予广东茂名化州市人民政府“中国拖罗

饼之乡”荣誉称号。拖罗饼是以面粉、白糖为主料，用上乘的椰丝、义烧、伍仁等作馅

料，刷上油脂、蛋黄烘烤制作而成。下列有关说法正确的是（）

A.面粉属于混合物

B.糖类都能水解

C.油脂属于高分子化合物

D.烘烤拖罗饼过程发生的是物理变化

3.（2分）（2016秋•清远期末）下列叙述正确的是（）

A.水能是二次能源B.电能是二次能源

C.天然气是可再生能源D.水燥气是可再生能源

4.（2分）（2022•和平区一模）化学与生产、生活息息相关，下列叙述错误的是（）

A.用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维

B.可以用Si3N4、AI2O3制作高温结构陶瓷制品

C.Ge（32号元素）的单晶可以作为光电转换材料用于太阳能电池

D.纤维素在人体内可水解为葡萄糖，故可作为人类的营养物质

5.（2分）（2022•重庆模拟）双去甲氧基姜黄素的结构如图所示，下列有关该分子的说法正

确的是（)

HOOH

A.1mol该分子最多可与2moiNaOH反应

B.分子式为Ci9Hl404

C.所有原子都可以共平面

D.可发生加成反应、水解反应

6.（2分）（2021秋•郊区校级月考）劳动成就梦想。下列劳动项目与所述的化学知识没有关

联的是（）

选项劳动项目化学知识

A社区服务：用84消毒液对图书馆桌椅消毒含氯消毒剂具有氧化性

B学工业活动：利用海水制取澳和镁单质Bd可被氧化、Mg2+可被还原

C家务劳动：用纯碱溶液可清洗油纯碱是强碱弱酸盐

D自主探究：Fe2O3可用作红色油漆和涂料FC2O3是碱性氧化物

7.（2分）（2022•温州二模）名称为“具支试管”的仪器是（）

C.

8.（2分）（2022•杭州二模）已知25c时HCN的Ka=6.2Xl（T叱下列说法正确的是（）

A.分别测定某醋酸溶液样品、HCN溶液样品的pH发现前者小于后者,可推测CH3C00H

的Ka>6.2X1010

B.lOmLO.lmolL”的HCN溶液中加入OlmolI/】的NaOH溶液,当溶液中水的电离

程度与纯水相同时，V（NaOH）可能大于10mL

C.向20mL0.1mol1/1的HCN溶液中加入lOmLO.lmolL”的NaOH溶液充分反应，

所得溶液中c（CN'）>c（HCN）

D.将pH=5的HCN溶液与pH=5的盐酸混合，HCN的电离度增大

9.（2分）（2022•安徽一模）我国某公司开发的“刀片电池”外观上类似普通干电池，但内

部结构看上去像一堆排列整齐的裁纸刀，每一个刀片里乂被分成很多个容纳腔，每个容

纳腔里都包含一个电芯，整个刀片是由多个极芯串联而成的模组。该电池本质上还是磷

充电

酸铁锂电池，电池的总反应方程式为：LiMi-xFexPO4+6C=^Mi-xFexPO4+LiC6,其装

放电

置工作原理如图所示。下列说法错误的是（）

螭酸帙”聚合物隔震行弼

+

A.该电池工作时,负极的电极反应式为:LiMi-xFexP04-e=Mi-xFexP04+Li

B.该电池中的聚合物隔膜是阳离子交换膜，在充电时，阳离子由左向右移动

C.该电池充电时阴极的电极反应式为：CbLii.x+xLi'+xe=C6Li

D.刀片电池可以搭载在新能源汽车上，作为动力来源

10.（2分）（2022•雨花区校级模拟）硫及其化合物的“价一类”二维图体现了化学变化之美。

下列有关说法正确的是（）

化合价

A.硫在氧气中燃烧直接生成Y

°起蛤体枳分

；»器体七，L

甲乙丙丁

A.图印中阴影部分的面枳表示v（正）与v（逆）的差值

B.图乙表示溶液中含铝微粒浓度随pH变化曲线，a点所示溶液中存在大量A1O2"

C.图丙表示一定条件下的合成氨反应中，NH3的平衡体积分数随H2起始体积分数（N2

的起始量恒定）的变化，图中a点N2的转化率小于b点

D.图丁表示同一温度下，在不同容积的容器中进行反应2BaO2（s）=2BaO（s）+02（g）,

02的平衡浓度与容器容积的关系

15.（4分）（2022春•三明期中）卜列离子方程式书写止确的是（）

A.钠与水反应：Na+2H2O=Na++2OH+H2t

+2+

B.铁和稀盐酸反应：Fe+2H=Fe+H2t

C.少量AIC13溶液滴入到氨水中：Al3++4NHsH2O—[Al(OH)4]+4NH4+

D.氯气与水反应：C12+H2O=H++C1O-+C「

16.（4分）（2022春•新罗区校级月考）科学家设计了一种可以循环利用人体呼出的C02并

提供02的装置，总反应方程式为2cO2-2CO+O2。下列说法不正确的是（）

太阳光熟了交换膜

mm2r

N型结

PM

OHOH

P型结

P电极

A.由图分析N电极为负极

B.该装置实现了太阳能一电能一化学能的转化

C.阴极的电极反应为CO2+H2O+2e--CO+2OH一

D.为了使该装置持续工作，最好选择阳离了•交换膜

二、非选择题：共56分。第17~19题为必考题，考生都必须作答。第20〜21题为选考题,

考生根据要求作答。

（一）必考题：共42分。

17.（15分）（2022•成都模拟）亚硝酰氯（NOCI）是一种红褐色液体或黄色气体，其熔点

-64.5℃,沸点-5.5C,具有刺鼻恶臭气味，遇水易水解生成HNO2和氯化氢。NOC1

可由NO与纯净的C12合成，相关实验装置如图所示（夹持装置略去）。

ABCDEFG

（1）制备C12

①若用高钵酸钾制备C12,发生装置可选:填大写字母），反应的离子方程式

为：O

②欲收集干燥纯净的C12,装置连接顺序为a-o

③实验中用NaOH溶液进行尾气处理，无水CaC12的作用是。

（3）NOC1与水反应生成HNO2与氯化氢。设计实验证明HNO2是弱酸：。（仅

提供：lmol/L盐酸、lmol/LHNO2溶液、饱和NaNO?溶液、红色石蕊试纸、蓝色石蕊试

纸）

18.（13分）（2021•安徽二模）废汽车尾气转化催化剂主要含有CeO2、AI2O3以及镁的铝硅

酸盐，还含有少量纳米级的Pt、Pd、Rh等贵金属。从废催化剂中回收金属元素既避免环

境污染又有利于资源综合利用。采用如图工艺流程可从中回收CeO2,,

NaOH固体稀H2sO,浓HCI和NaC0浓H4O4稀HQO,溶液空气

废催化剂酸］滤饼4）・|氧’化修蟠|转’化I酸浸2陷鲍V外迎生

泣液①•通液②淀液④

已知：①CeO2+2H2so4(浓)△Cc(SO4)2+2H2Oo

②Ce（804）2可溶于水，易水解生成碱式盐沉淀，可溶于一定浓度的稀硫酸中。

回答下列问题：

（1）碱熔前，废催化剂需研磨，目的是o碱熔时应选择（短“石英”

或“铁”）生烟进行。

（2）滤液①中含有的金属阳离子除Na+外还有、o

（3）“氧化”中贵金属单质转化为金属配离子进入滤液②。在实验时可用NaN03代替

NaC103,但缺点是。

（4）“酸浸2”中铀元素的浸出率与稀硫酸浓度的关系如图所示：

储

元

素

的

浸

出

率

/

%

在低于l.Omol-L-1的硫酸溶液中，锦元素的浸出率随硫酸浓度的增大而增大的原因

是O

（5）“沉铀"中Ce4+转化为Ce2（C2O4）3MOH2O,写出“沉锦”过程中发生反应的离

子方程式：。

（6）滤渣③的主要成分为0

（7）写出“焙烧”过程中发生反应的化学方程式：o

19.（14分）（2021春•昌江区校级期中）（1）乙基叔丁基醴（以ETBE表示）是一种性能优

良的高辛烷值汽油调和剂。用乙醇与异丁烯（以IB表示）在催化剂HZSM-5催化下合

成ETBE,反应的化学方程式为：C2H50H（g）+IB（g）UETBE（g）△H。回答下列问

题：

相时能*4kJ-mol"

10.....一过渡金2

9一一,J过渡毒I

8////\\

过渡礴

2

ETBE(g)

调访程

C表示先吸附乙髀.G友示先吸附井丁烷.

G我示乙醉和计丁爆同时吸附

SA

反应物被催化剂HZSM-5吸附的顺序与反应历程的关系如图A所示，该反应的△!•1=

kJ・molL反应历程的最优途径是o（填Ci、C2或C3）

(2)一定条件下，用Fe2O3、NiO或Cr2O3作催化丸对燃煤烟气回收。反应为2co(g)

图1图2

①其他条件相同、催化剂不同，S02的转化率随反应温度的变化如图1,Fe2O3和NQ作

催化剂均能使SO2的转化率达到最高，不考虑催化剂价格因素，选择FC2O3的主要优点

是:

②某科研小组用Fe2O3作催化剂。在380℃时，分别研究了n(CO)：n(SO2)为1：1、

3：1时S6转化率的变化情况(图2)。则图2中表示n(CO):n(SO?)-3:1的变化

曲线为。

(3)已知NO2存在如下平衡：2NO2(g)UN2O4(g)△HV0,在一定条件下N(h与

N2O4的消耗速率与各自的分压(分压=总压X物质的量分数)有如下关系：v(N02)=

krp2(NO2),v(N2O4)=k2・p(N2O4),相应的速率与其分压关系如图3所示。一定

温度下，kl、k2与平衡常数Kp(压力平衡常数，用平衡分压代替平衡浓度计算)间的关

系是ki=；在图标出点中，指出能表示反应达到平衡状态的点是,埋由

是。

（二）选考题：共14分。请考生从2道题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题

计分。

20.（14分）（2010•江苏）乙焕是有机合成工业的一种原料.工业上曾用CaC2与水反应生

成乙快.

（1）CaC2中C2?与02?+互为等电子体，022+的电子式可表示为；hnol。2?+中

含有的n键数目为.

（2）将乙快通入［Cu（NH3）2］。溶液生成Cu2c2红棕色沉淀.Cu+基态核外电子排布式

为.

（3）乙快与氢制酸反应可得丙烯月青（H2C=CH-C三N）.丙烯庸分子中碳原子轨道杂化

类型是:分子中处于同一直线上的原子数目最多为.

（4）CaC2晶体的晶胞结构与NaCI晶体的相似（如右图所示）.彳日CaCz晶体中含有的中

哑铃形C2?.的存在，使晶胞沿一个方向拉长.CaC2晶体中1个Ca2+周围距离最近的C2?

-数目为.

21.（14分）（2022•定远县校级模拟）磷酸氯噪是一种老的抗疟药，最新研究表明，它对新

冠肺炎也有较好疗效。某研究小组按如下路线合成磷酸氯瞳。

OHOOH

R,X

10*RNHRI

RNH-p

2*RN=C：R2

3

。上R？3

已知：R为炫基或H

按要求回答下列问题：

（1）E的结构简式°

（2）下列有关说法正价的是。

A.有机物C-D的过程中有无色无味气体产生

B.反应F-G、G-H均为取代反应

C.有机物I具有弱碱性

D.磷酸氯嗓的分子式为Cl8H30N3P2。8。

（3）写出E和I反应生成J的化学方程式。

（4）写出有机物F同时符合下列条件的所有同分异构体的结构简式。

①分子中含有四元环结构

②哨-NMR谱显示分子中有3种化学环境不同的氢原子

③IR谱检测表明分子中无・O・Br键

（5）以2-丙醇为原料制备（CH3）2CHNHCH（CH3）2的合成路线，用流程图表示（X

机试剂任选，合成中须用到上述①®两条已知信息）o

2024年广东省高考化学模拟试卷

参考答案与试题解析

一、选择题：本题共16小题，共44分。第1〜10小题，每小题2分；第11〜16小题，每

小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.（2分）（2021秋•如东县期末）2020年11月，中国“奋斗者”号载人潜水器在马里亚

纳海沟深度10909米处成功坐底，并进行了一系列的深海探测科考活动。下列说法不正

确的是（）

A.“奋斗者”号使用的深海水下超高压光纤微缆属于新型有机高分子材料

B.“奋斗者”号使用的锂离子电池工作时Li++向正极移动

C.未来对海底“可燃冰”（主要成分为甲烷）的开采将有助于缓解能源危机

D.制造潜水器载人球舱的钛合金比纯金属钛具有更高的强度

【考点】合金的概念及其重要应用.

【专题】金属概论与碱元素.

【分析】A.光纤主要成分为二氧化硅；

B.原电池中阳离子移向正极；

C.“可燃冰”（主要成分为甲烷）为清洁燃料；

D.一般合金硬度大于成分金属。

【解答】解：A.光纤主要成分为二氧化硅，为无机化合物，不是新型有机高分子材料,

故A错误；

B.锂离子为阳离子，“奋斗者”号使用的锂离子电池工作时锂离子向正极移动，故B正

确；

C.“可燃冰”（主要成分为甲烷）中的甲烷为清洁燃料，未来海底可燃冰，开采将有助于

缓解能源危机，故C正确；

D.钛合金属于合金，硬度大于钛，故D正确；

故选：Ao

【点评】本题考查了物质组成、材料的性能分析判断等知识点，注意知识的积累，题目

难度不大。

2.（2分）（2022•茂名模拟）2014年中国烹饪协会授予广东茂名化州市人民政府“中国拖罗

饼之乡”荣誉称号。拖罗饼是以面粉、白糖为主料，用上乘的椰丝、又烧、伍仁等作馅

料，刷上油脂、蛋黄烘烤制作而成。下列有关说法正确的是（）

A.面粉属于混合物

B.糖类都能水解

C.油脂属于高分子化合物

D.烘烤拖罗饼过程发生的是物理变化

【考点】物质的组成、结构和性质的关系；物理变化与化学变化的区别与联系；混合物

和纯净物.

【专题】物质的性质和变化专题；有机物的化学性质及推断.

【分析】A.只含一种物质的为纯净物，含有两种或者两种以上物质的为混合物；

B.单糖不能水解；

C.相对分子质量大于10000的为高分子化合物；

D.有新物质牛成的变化为化学变化。

【解答】解：A.面粉属于高分子化合物，含聚合度不同的多种物质，属于混合物，故A

正确；

B.多糖、二糖都能水解，但是单糖不能水解，故B错误；

C.油脂相对分子质量按小，不是高分子化合物，故C错误；

D.烘烤拖罗饼过程有新物质生成，发生的是化学变化，故D错误；

故选：Au

【点评】本题考查了有机物相关知识，明确高分子化合物的概念、熟悉糖类物质结构组

成及性质即可解答，题目难度不大。

3.（2分）（2016秋•清远期末）下列叙述正确的是（）

A.水能是二次能源B.电能是二次能源

C.天然气是可再生能源D.水煤气是可再生能源

【考点】常见的能量转化形式；化学在解决能源危机中的重耍作用.

【专题】化学反应中的能量变化.

【分析】一次能源又分为可再生能源（水能、风能及生物质能）和非再生能源（煤炭、

石油、天然气、油页岩等），其中煤炭、石油和天然点三种能源是一次能源的核心，它们

成为全球能源的基础；除此以外，太阳能、风能、地热能、海洋能、生物能以及核能等

可再生能源也被包括在一次能源的范围内；二次能源则是指由一次能源直接或间接转换

成具他种类和形式的能量资源，例如：电力、煤气、汽油、柴油、焦炭、洁净煤、激光

和沼气等能源都属于二次能源.

【解答】解：水能属于一次能源；天然气、水煤气是不可再生能源，电能属于二次能源;

故选：Bo

【点评】本题考查了能源的分类原则，主要是从来源进行区分.

4.（2分）（2022•和平区一模）化学与生产、生活息息相关，下列叙述错误的是（）

A,用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维

B.可以用Si3N4、AI2O3制作高温结构陶瓷制品

C.Ge（32号元素）的单晶可以作为光电转换材料用于太阳能电池

D.纤维素在人体内可水解为前萄糖，故可作为人类的营养物质

【考点】物质的组成、结构和性质的关系；硅和二氧化硅：有机物的鉴别；纤维素的性

质和用途.

【分析】A.蛋白质灼盛产牛烧焦羽毛气味：

B.SbN4>AI2O3熔点高：

C.Ge为半导体材料；

D.人体内没有纤维素酶。

【解答】解：A.蛋白质灼烧产生烧焦羽毛气味，可以用灼烧的方法区分蚕丝和人造纤维,

故A正确：

B.Si3N4、AI2O3熔点高，耐高温，可作高温结构陶瓷制品，故B正确；

C.Ge为半导体材料，可以作为光电转换材料用于太阳能电池，故C正确；

D.纤维素在人体内不能水解生成葡萄糖，故D错误；

故选：D。

【点评】本题为综合题，考查了物质的结构、组成、用途，熟悉相关物质的性质是解题

关键，题目难度不大。

5.（2分）（2022•重庆模拟）双去甲氧基姜黄素的结构如图所示，下列有关该分了的说法正

确的是（）

A.Imol该分子最多可与2molNaOH反应

B.分子式为Ci9Hl4O4

C.所有原子都可以共平面

D.可发生加成反应、水解反应

【考点】有机物的结构和性质.

【专题】有机物的化学性质及推断.

【分析】A.分子中酚羟基能与氢氧化钠发生中和反应；

B.交点为碳原子，利用碳的四价结构确定氢原子数目，或利用不饱和度计算氢原子数目；

C.存在连接4个原子的碳原子；

D.不能发生水解反应。

【解答】解：A.分子含有2个酚羟基，能与氢氧化钠发生中和反应，Imol该分子最多

可与2moiNaOH反应，故A正确；

B.由结构可知，该有机物分子含有19个碳原子、4个氧原子,不饱和度为12,分子中

氢原子数目为2X19+2-2X12=16,故分子式为Ci9Hl6。4,故B错误；

C.存在连接4个原子的碳原子，具有甲烷的四面体结构，该碳原子连接的4个原子一定

不在同一平面内，故C错误；

D.含有苯环、碳碳双键、段基，可以发生加成反应，不能发生水解反应，故D错误；

故选：Ao

【点评】本题考查有机物的结构与性质，熟练掌握官能团的结构、性质与转化，注意根

据甲烷四面体、乙烯与苯的平面形、乙块直线形理解共面与共线问题，题目侧重考查学

生分析能力、综合运用知识的能力。

6.(2021秋•郊区校级月考)劳动成就梦想。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是

()

选项劳动项目化学知识

A社区服务：用84消毒液对图书馆桌椅消毒含氯消毒剂具有氧化性

B学工业活动：利用海水制取澳和镁单质可被氧化、Mg?，可被还原

C家务劳动：用纯碱溶液可清洗油纯碱是强碱弱酸盐

D自主探究：Fe2O3可用作红色油漆和涂料Fe2O3是碱性氧化物

A.AB.BC.CD.D

【考点】铁的氧化物和氢氧化物：物质的组成、结构和性质的关系.

【专题】几种重要的金属及其化合物.

【答案】D

【分析】A.次氯酸盐具有强氧化性；

B.BF可被氧化为Bn，Mg2+可被还原Mg：

C.碳酸钠水解溶液显碱性；

D.FC2O3为红棕色固体。

【解答】解：A.84消毒液具有氧化性，能杀菌消毒，故A正确；

B.BL可被氧化为Br2,Mg2+可被还原Mg,利用海水制取溟和镁单质，故B正确；

C.纯碱是强碱弱酸盐，水解显碱性，可清洗油污，故C正确；

D.Fe2O3可用作红色油漆和涂料是因为Fe2O3为红棕色固体，与碱性氧化物的性质无关，

故D错误：

故诜：Do

【点评】本题考查物质的性质与用途，题目难度中等，掌握相关化学物质的性质与用途

是解题的关键。

7.（2分）（2022•温州二模）名称为“具支试管”的仪错是（）

【考点】其他仪器及其使用方法；直接加热的仪器及使用方法.

【专题】化学实验常用仪器及试剂.

【分析】根据仪器的名称进行判断即可。

【解答】解：A.该仪器是U型管，故A错误：

B.该仪器是冷凝管，故B错误；

C.该仪器是试管，故C错误；

D.该仪器是具支试管，故D正确；

故选：Do

【点评】本题考查仪器的识别，题目简单，注意基础知识的枳累。

10

8.(2分)(2022•杭州二模)已知25c时HCN的Ka=6.2XIO*,下列说法正确的是()

A.分别测定某醋酸溶液样品、HCN溶液样品的pH发现前者小于后者，可推测CH3COOH

的Ka>6.2X10-1°

B.lOmLO.lmolI/】的HCN溶液中加入O.lmolL-的NaOH溶液,当溶液中水的电离

程度与纯水相同时，V(NaOH)可能大于10mL

C.向20mL0.1molL'1的HCN溶液中加入lOmLO.lmol的NaOH溶液充分反应，

所得溶液中cCCN')>e(HCN)

D.将pH=5的HCN溶液与pH=5的盐酸混合，HCN的电离度增大

【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡.

【专题】电离平衡与溶液的pH专题.

【分析】A.不能确定醋酸溶液和氢锐酸溶液的浓度是否相等，所以不能依据溶液的pH

大小判断酸的电离程度大小：

B.氢能酸、新酸钠混合溶液和鼠酸钠、氢氧化钠混合溶液中水的电离程度都可•能与弓纯

水相同；

C.20mL0.1mol/L氢粗酸溶液与IOmLO.Imol/L氢氧化钠溶液反应得到等浓度的氢氨酸、

氟酸钠混合溶液，由氢氟酸根离子的水解常数Kh=&=—1°乂皿=>溶说明氢甄

L6.2X1O-10

酸的电离程度小于氢银酸根离子的水解程度，溶液呈碱性；

D.pH都为5的氢锹酸和盐酸混合后，溶液中的氢离子浓度不变。

【解答】解：A.不能确定醋酸溶液和氢氟酸溶液的浓度是否相等，所以不能依据溶液的

pH大小判断酸的电离程度大小，无法比较酸的电离菖,数的相对大小，故A错误；

B.氢冢酸、冢酸钠混合溶液和冢酸钠、氢氧化钠混合溶液中水的电离程度都可能与与纯

水相同，若氢氟酸溶液与等浓度氢氧化钠溶液反应得到氢制酸、制酸钠混合溶液，消耗

氢氟化钠溶液的体积小于10mL,若氢制酸溶液中加入等浓度氢氧化钠溶液得到祇酸钠、

氢氧化钠混合溶液，加入的氢氧化钠溶液体积大于10mL,故B正确；

C.20mL0.1mol/L氢殂酸溶液与10mL0.Imol/L氢氧化钠溶液反应得到等浓度的氢虱酸、

K!-14

制酸钠混合溶液，由氢甄酸根离子的水解常数Kh=_9=—Wn~~说明氢凯

Ka6.2X1O-10

酸的电离程度小于氢偏酸根离子的水解程度，溶液呈碱性，则混合溶液中氢轨酸的浓度

大于氢银酸根离子浓度，故C错误：

D.pH都为5的氢氟酸和盐酸混合后，溶液中的氢离子浓度不变，氢氟酸的电离平衡不

移动，电离程度不变，故D错误；

故选：Bo

【点评】本题考查了弱电解质的电离，明确酸的电离平衡常数与酸电离程度、酸根离子

水解程度的关系是解本题关键，再结合物料守恒、电荷守恒解答即可，难度不大。

9.（2分）（2022•安徽一模）我国某公司开发的“刀片电池”外观上类似普通干电池，但内

部结构看上去像一堆排列整齐的裁纸刀，每一个刀片里又被分成很多个容纳胖，每个容

纳腔里都包含一个电芯，整个刀片是由多个极芯串联而成的模组。该电池本质上还是磷

充电

酸铁锂电池，电池的总反应方程式为：LiMi-xFexP（）4+6C『=^Mi-xFexP（）4+LiC6,其装

放电

置工作原理如图所示。下列说法错误的是（）

+

A.该电池工作时，负极的电极反应式为：LiMi-xFexPO4-e-Mi-xFexPO4+Li

B.该电池中的聚合物隔膜是阳离子交换膜，在充电时，阳离子由左向右移动

+

C.该电池充电时阴极的电极反应式为：CoLiix+xLi+xe'=C6Li

D.刀片电池可以搭载在新能源汽车上，作为动力来源

【考点】化学电源新型电池.

【专题】电化学专题.

充电

【分析】由充放电电池总反应LiMi-xFexPO4+6Cf=d!Mi-xFexPO4+LiC6可知，放电时

放电

为原电池，LiC6发生失电子的反应生成Li+和C,则石墨电极为仇极，磷酸铁锦申,极为正

极，负极反应为LiC6-e=Li++6C,正极反应为Mi.^^?04+口++4=LiMi-xFexPO*

充电时为电解池，阴咫极的反应为原电池负正极反应的逆反应，据此分析解答。

【解答】解•：A.由上述分析可知，负极反应为LiC6-/=Li++6C,正极反应为Mi.

+

xFexPO4+Li+e=LiM—FexPCh,故A错误；

B.由电池正负极反应式可知，放电时负极牛.成Li+,正极结合Li+,则聚合物隔膜是阳

离子交换膜，充电时阳离子移向阴极，即由Li+左向右移动，故B正确；

C.电池充电时为电解池，阴极的电极反应为放电时负极反应的逆过程，即阴极反应式为

CoLi1-x+xLi++xe-CoLi,故C正确；

D.该磷酸铁锂电池含有多个容纳腔，具有比能量较高、绿色环保等优点，可搭载在新能

源汽车上，作为动力来源，故D正确：

故选：Ao

【点评】本撅考杳化学电源新型电池，侧重考杳原电池和电解池原理，根据总方程式书

写正极、负极的电极方程式是解题的关键，注意把握二次电池中正负极与阴阳极的关系,

试题有利于学生分析能力和灵活运用能力的提高，题目难度中等。

10.（2分）（2022•雨花区校级模拟）硫及其化合物的“价我”二维图体现了化学变化之美。

下列有关说法正确的是（）

化合价

Cu

氧化物/气化物酸盐物质类别

-2--------------------------------------------►N

A.硫在氧气中燃烧直接生成Y

B.X能使酸性KMnO4溶液褪色，体现其漂白性

C.硫化氢与X反应的氧化产物和还原产物的物质的量之比为2：1

D.N可由其相应单质有接化合生成

【考点】含硫物质的性质及综合应用.

【专题】氧族元素.

【分析】根据图知，X、Y、Z、M、N分别为SO2、SO3、CuSO4.CuS：

A.S在氧气中燃烧生成SO2；

B.SO2具有还原性，能被强氧化剂氧化；

C.X为SO2,H2s和SO2反应方程式为2H2S+SO2=3S+2H20；

D.Cu和S加热生成CU2S。

【解答】解:根据图知,X、Y、Z、M、N分别为SO2、S03、CuSO4>CuS；

A.SO2被02氧化为SO3时需要催化剂，在点燃条件下，无论氧气是否过量，S在氧气

中燃烧生成S02而不是SO3,故A错误；

B.KMnO4和SO2发生氧化还原反应而使酸性高锦酸钾溶液褪色，该反应中体现S02的

还原性，故B错误；

C.X为S02,H2s和S02反应方程式为2H2S+SO2=3S+2H20,H2s对应的S是氧化产

物、SO2对应的S是还原产物，所以氧化产物和还原产物的物质的量之比为2：1,故C

正确：

D.S具有弱氧化性，则Cu和S加热生成CsS,故D错误；

故选：Co

【点评】本题考查S及其化合物的性质，侧重考查基础知识的掌握和灵活运用能力，明

确元素化合物的性质、物质之间的转化关系是解本题关键，D为解答易错点，注意二氧

化硫漂白性和还原性的区别，题目难度不大。

11.（4分）（2021秋•黑河期末）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）

A.同温同压下，等质量的CO和N2所含原子数均为2NA

B.O.lmolKc-Oz的中子数比质子数多0.4NA

C.向含ImolFeb的溶液中通入等物质的量的C12,转移的电子数为NA

D.足量的铜片与4moiHNO3（浓）充分反应生成N02的分子数为2NA

【考点】物质的量的相关计算.

【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律；物质的量的〃算.

【分析】A.CO和N2的物质的量是未知的；

B.1个12cl8（）2中，中子数为6+10X2=26,质子数为6+8X2=22,中子数比质子数多

4个；

C.根据反应C12+2I-=2C2+l2可知，lmolC12恰好与2m。1厂反应,即可计算转移的电子

D.足量的铜片与4moiHN03（浓）充分反应，随着硝酸浓度逐渐降低，后续反应生成

NO。

【解答】解：A.CO和N2的相对分子质量相同，摩尔质量相同，等质量时，物质的量

也相同，且均为双原子分子，则等质量的CO和N2所含原子数相等，但不一定是2NA,

故A错误；

B.12cl七2中中子数为6+10X2=26,质子数为6+8X2=22,中子数比质子数多4个，

,2,8

则0.1molCO2的中子数比质子数多0.4NA,故B正确;

C.根据反应。2+2r=2C「+12可知，1molCh恰好与2moir反应,则转移的电子数为2NA,

故C错误；

D.足量的铜片与4moiHNO3（浓）充分反应生成NO2的分子数小于2NA,故D错误；

故选：Bo

【点评】本题主要考查以物质的量为中心的计算，掌握基本公式，能够熟练进行转化，

是解决本撅的关犍，同时考杏阿伏加德罗常数的应用，难度不大。

12.（4分）（2021秋•驻马店期末）下列“实验结论”与“实验操作及现象”相符的一组是

（）

实验操作及现象实验结论

A向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红该溶液中一定含Fe3+但不含有Fe2+

B向紫色石蕊溶液中滴加氯水，溶液先变红氯水具有酸性和漂白性

后褪色

C高温灼烧某样品，火焰呈黄色一定含金属钠

DMg、AI与同浓度的盐酸反应，Mg更剧烈金属性：Al>Mg

A.AB.BC.CD.D

【考点】化学实验方案的评价.

【专题】实验评价题.

【分析】A.铁离子遇KSCN溶液变为血红色；

B.氯水中含盐酸、HC1O,HC1O具有漂白性；

C.Na元素的焰色试验呈黄色；

D.元素的金属性越强，其单质与相同浓度的盐酸反应越剧烈。

【解答】解：A.铁离子遇KSCN溶液变为血红色，由操作和现象可知，溶液中一定含

有Fe3+,但不能确定是否含有亚铁离子，故A错误；

B.滴加氯水，溶液先变红，随后褪色，氯水含HC1、HC10,HC10具有漂白性可使溶液

褪色，故B正确；

C.Na元素的焰色试验呈黄色，该焰色试验呈黄色，说明含有钠元素，不一定含有钠单

质，故C错误：

D.元素的金属性越强，其单质与相同浓度的盐酸反应越剧烈，根据实验现象知，金属性

Mg>AI,故D错误；

故选：Bo

【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、反应与现象、

离子检验、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分

析，题目难度不大。

13.（4分）（2021秋•黑河期末）短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中

W、Y、Z组成的化合物M遇稀硫酸得到Z的单质及其氧化物，M的结构如图所示。下

rkJ—wr

列有关说法正确的是（）[1」

A.简单离子半径：Z>Y>W>X

B.简单气态氢化物的稳定性：X>W>Z

C.W的单质不能与Y2Z溶液发生置换反应得到单质Z

D.W、Y形成的化合物中不可能含有共价键

【考点】位置结构性质的相互关系应用.

【专题】元素周期律与元素周期表专题.

【分析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，由M的结构中Z、W都

可以形成2个共价键，二者处于VIA族，而M遇稀硫酸得到Z的单质和氧化物，可知

阴离子为S2O32,即Z为S、W为O；Y形成+1价阳离子，处于IA族，原子序数大于

O,故Y为Na,则X的原子序数介于氧、钠之间，故X为N元素。

【解答】解：由分析可知，W为0、X为F、Y为Nd、Z为S、M为Na2s203;

A.电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，离子的电子层越多，离子半

径越大，故离子半径S2一:>02>F>Na+,故A错误；

B.X为F,W为O,Z为S,非金属性依次减弱，则简单气态氢化物的稳定性：X>W

>Z,故B正确；

C.F2遇水溶液直接与H2O剧烈反应，不能与Na2s溶液直接反应得到S单质，故C错

误；

D.Na与0形成化合物有NazO.Na2O2,过氧化钠既含有离子键又含有共价键，故D

错误；

故选:B。

【点评】本题考查原子结构与元素周期律，推断元素是解题的关键，充分利用M的结构

及与酸反应产物进行分析推断，注意掌握元素化合物知识，题目侧重考查学生分析能力、

知识迁移运用能力。

14.（4分）（2021秋•辽宁期末）下列图示与对应的叙述相符的是（）

0

朱

品

士

M

N

-

希

X

/

°起蛤体枳分

甲乙丙丁

A.图甲中阴影部分的面积表示v（正）与v（逆）I向差值

B.图乙表示溶液中含铝微粒浓度随pH变化曲线，a点所示溶液中存在大量AIO2-

C.图内表示一定条件下的合成氨反应中，NH3的平衡体积分数随H2起始体积分数（N2

的起始量恒定）的变化，图中a点N2的转化率小于b点

D.图丁表示同一温度下，在不同容积的容器中进行反应2BaO2（s）=2BaO（s）+O2（g）,

O2的平衡浓度与容器容积的关系

【考点】化学反应速率与化学平衡图象的综合应用.

【专题】化学平衡专题.

【分析】A、图中阴影部分的面积为［c（反应物）-c（生成物）］.

B、a点所示pH接近3,酸性环境中溶液中存在大量AF+；

C.增大氢气的浓度，提高氮气的转化率：

D.平衡常数K=c（O2）只与温度有关.

【解答】解:A、图中阴影部分的面积为［c（反应物）-c（生成物）1,故A错误；

B、a点所示pH接近3,酸性环境中溶液中存在大量AP+,故B错误;

C.增大氢气的浓度，提高氮气的转化率，所以随H2起始体积分数增大，N2的转化率增

大,即a点N2的转化率小于b点，故C正确；

D.2BaO2(s)=2BaO(s)+02(g)该反应的平衡常数K=c(O2)只与温度有关，温

度不变，平衡常数不变，所以同一温度下，c(02)不变，图象不符，故D错误。

故选：Co

【点评】本题考查了影响化学平衡、化学反应速率图象分析判断、化学平衡常数的因索

等，题目难度中等，恻重于考查学生的分析能力和对基础知识的应用能力，注意把握有

关的反应原理以及影响平衡的条件.

15.(4分)(2022春•三明期中)下列离子方程式书写正确的是()

A.钠与水反应：Na+2H2O=Na++2OH+H2t

B.铁和稀盐酸反应：Fe+2H+=Fe2++H2t

C.少量AICI3溶液滴溶到氨水中:A/++4NH3H2。―[Al(OH)4]+4NH4+

D.氯气与水反应：ch+H2O^H++cio+cr

【考点】离子方程式的书写.

【专题】离子反应专题.

【分析】A.电荷不守恒；

B.符合原子守恒、电荷守恒、客观事实：

C.Al(OH)3是不溶于氨水的；

D.次氯酸是弱酸，不能拆成离子。

+

【解答】解：A,钠与水反应生成氢氧化钠和氢气：2Na+2H2O—2Na+2OH+H2t,故

A错误；

B.铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气：Fe+2H+—Fe2++H2t,故B正确；

C.少量AIC13溶液滴入到氨水中：A13++3NH3H2O—Al(OH)3I+3NH44,故C错误;

D.氯气与水反应生成盐酸和次氟酸：CI2十H2OWH+十HC1O十，故D错误：

故选：Bo

【点评】本题主要考查离子方程式的书写，抓住三类物质拆成离子：即强酸、强碱、可

溶盐，其余的物质都不能拆成离子是解决本题的关键，另反应必须符合客观事实，难度

不大。

16.(4分)(2022春•新罗区校级月考)科学家设计了一种可以循环利用人体呼出的C02并

提供5的装置，总反应方程式为2co2—2CO+O2。卜列说法不止确的是()

A.由图分析N电极为负极

B.该装置实现了太阳能一电能一化学能的转化

C.阴极的电极反应为CO2+H2O+2e—CO+2OK

D.为了使该装置持续工作，最好选择阳离子交换膜

【考点】原电池和电解池的工作原理.

【专题】电化学专题.

【答案】D

【分析】由图可知，N电极所连接的Pt电极上碳元素价态降低得电子，故左侧Pt电极为

阴极，右侧Pt电极为阳极，N电极为电源负极，P电极为正极，据此作答。

【解答】解：A.由图分析N电极所连接的Pl电极上二氧化碳生成一氧化碳，发生还原

反应为阴极，则N电极为电源负极，故A正确；

B.由图可知，该装置太阳能转化为电能，电能在电解池中转化为化学能，实现了太阳能

一电能一化学能的转化，故B正确；

C.阴极的电极上二氧化碳得到电子发生还原反应生成•氧化碳气体，电解质溶液为破竹。

则反应为CO2+H2O+2C=CO+20H,故C正确；

D.该电解装置中，阴极反应生成氢氧根离子，阳极消耗氢氧根离子生成氧气，故最好选

择阴离子交换膜，故D错误；

故选：D。

【点评】本题考查原电池原理和电解池原理，题目难度中等，能依据图象和题目信息准

确判断正负极和阴阳极是解题的关键，难点是电极反应式的书写。

二、非选择题：共56分。第17~19题为必考题，考生都必须作答。第20〜21题为选考题，

考生根据要求作答。

（一）必考题：共42分。

17.（15分）（2022•成都模拟）亚硝酰氯（NOCD是一种红褐色液体或黄色气体，其熔点

-64.5C,沸点-5.5℃,具有刺鼻恶臭气味，遇水易水解生成HNO2和氯化氢。NOC1

可由NO与纯净的C12合成，相关实验装置如图所示（夹持装置略去）。

①若用高锌酸钾制备Q2,发生装置可选且（填大写字母），反应的离子方程式为:

2MnO「+10。-+16H+=2MI?++5