2024年上海市高考化学模拟试卷附答案

2024年上海市高考化学模拟试卷

一.选择题（共20小题，满分40分，每小题2分）

1.（2分）（2019秋•合肥期末）环境污染已严重危害人类的生活。下列对应关系正确的是

()

选项环境问题造成环境问题的主要物质

A温室效应C02

B南极臭氧层空洞SO2

C酸雨03

D光化学烟雾N2

A.AB.BC.CD.D

2.（2分）（2020秋•海原县校级期末）铅蓄电池放电时，下列关于产物PbSCh的说法中正

确的是（）

A.它在正极上生成B.它在负极上生成

C.它在两个电极上生成D.它在两个电极上消失

3.（2分）（2021秋•重庆期末）化学和生活、社会发展息息相关。下列说法错误的是（）

A.“嫦娥五号”返回舱携带的月壤中含有3He,He可以表示一种单质

B.“奋斗者”号全海深载人潜水器的耐压壳使用了钛合金材料，钛合金属于金属材料

C.由袁隆平团队研发的海水稻制成的大米中蛋白质的含量高于淀粉的含量

D.我国“硅一石墨烯一储晶体管”技术获得重大突破，C和Si都是短周期元素

4.（2分）（2018春•长春期中）下列各组中的两种微粒，所含质子数、电子数都相等的是（）

A.NH3和NH2-B.F2和ArC.H2O和OFTD.Na*和NH3

5.（2分）（2021秋♦大兴区期末）下列分了结构模型中，不能正确表示分了的空间结构的是

（）

2

A.0=0氢分子B.6=0氯化氢C.水分子D.廿。甲烷分子

6.（2分）（2022•浙江）下列说法正确的是（）

A.铁与碘反应易生成碘化铁

B.电解ZnSCM溶液可以得到Zn

C.用石灰沉淀富镁海水中的Mg2+,生成碳酸镁

D.S02通入BaCh溶液中生成BaS03沉淀

7.（2分）（2021秋•东城区校级期末）将SO2分别通入下列4种溶液中，其中SO2体现氧

化性的是（）

ABCD

紫色石蕊溶液

H2s溶液酸性KMnO4溶液品红溶液

变红析出淡黄色固体褪色褪色

A.AB.BC.CD.D

8.（2分）（2018秋•宿州期末）常温下，浓度均为Qlmol/L的四种溶液pH如表，依据已有

的知识和信息进行判断，下列说法正确的是（）

溶质Na2cO3NaClONaHCO3NaHSO3

PH11.610.39.74.0

A.常温下，HS03-的水解能力强于其电离能力

B.向氯水中加入少量NaHCCh固体，不能增大HQO的浓度

C.Na2c03溶液中存在以下关系：c（Na+）+c（H+）=c（CO32）+c（HCO3）+c（OH

'）

D.常温卜.,相同物质的量浓度的H2so3、H2co3、HC1O,pH依次升高

9.（2分）（2021秋•尖山区校级期末）中国传统文化蕴含了许多化学知识。下列说法合理的

是（）

A.宋•王希孟《千里匚山图》卷中的绿色颜料铜绿的主要成分是氢氧化铜

B.“雨过天晴云破处，这般颜色做将来。”所描述的瓷器青色，来自氧化铁

C.赵孟^诗句“纷纷灿烂如星陨，霍霍喧逐似火攻「灿烂美丽的烟花是某些金属的焰

色试验，是化学变化

D.《本草纲目》中记载：“（火药）乃焰消（KNO3）、硫黄、杉木炭所合，以为烽燧铳机

诸药者”，其中KN03体现氧化性

10.（2分）（2020秋•重庆期末）下列说法或表示方法中正确的是（）

A.HC1和NaOH反应的中和热△H=・57.3kJ・moL,则H2so4和Ca（OH）2反应的中

和热△1!=・2X57.3kJ-mo「i

B.相同条件下，等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多

C.由C（金刚石）—C（石墨）△?1=-1.9kJ・mo「i可知，金刚石比石墨稳定

D.若CO（g）的燃烧热△Hu-283.0kJ・mol1则反应2cO2（g）=2C0（g）+O2（g）

的4H=+2X283.0kJ・moL

11.（2分）（2019秋•宝山区校级期末）氯碱工业中的某生成物，在一定条件下与另外两种

生成物均能发生反应，该生成物的结构和性质错误的是（）

A.该生成物中含有极性键，且溶于水呈酸性

B.该生成物分子中，所含微粒均达到8电子稳定结构

C.该生成物可以使淀粉KI溶液变蓝

D.该生成物属于氧化产物

12.（2分）（2021秋•海珠区校级期末）下列实验装置不能达到实验目的的是（）

水十水夹

实验室制取少量盐酸B.检杳气密性

收集氯气

C.制J取NaHCO3

13.（2分）（2020春•宁波期末）现有一份由含有Na2CO3、Fe2（SO4）3、K2so4、MgCh>

CaCO3,NH4CI中的某几种物质组成的固体混合物X.某化学课外小组取样品进行了如

下实验。下列说法正确的是（）

A.固体X中肯定存在Fez（SO4）3或K2s04

B.固体X中最少存在三种物质

C.白色沉淀A一定是CaCO3和BaSO4的混合物

D.固体X中一定含有NH4CI、CaCO3,可能含有MgCl?、Na2cO3

14.（2分）（2021秋•惠阳M校级期末）下列有关氧化还原反应的叙述正确的是（）

A.a为正极

B.阴极的电极反应式为Mn3++e-Mn2+

C.电解开始时，观察到阴极石墨棒上有无色气体产生

D.理论上，电路中每转移15moi屋，可处理ImolFeS?

19.(2分)(2021•抚顺一模)在常温下，向一定浓度的二元弱酸H2c2。4溶液中逐滴加入

NaOH溶液，pC与溶液pH的变化关系如图(pC=-Igx,x表示溶液中溶质微粒的物质

的量浓度)卜列说法错误的是()

A.常温下,H2c2。4电离常数的及1=10°£

B.pH=3时，溶液中c(C2O42')=c(H2C2O4)>c(HC2O4)

C.pH由0.8增大到5.3的过程中，水的电离程度逐渐增大

2-

C(C204)-C(H2C204)_45

D.T--------=1.0X1045

2

C(HC20/)

20.(2分)(2020春•朝阳区期末)下列关于反应2SO：(g)+O2(g)#2SO3(g)的描述

正确的是()

A.使用催化剂，SO2的平衡转化率增大

B.增大02浓度，平衡常数K增大

C.当2V正(SO2)=丫逆(02)时，反应达到平衡状态

D.升高温度，反应物中活化分子百分数提高，反应速率增大

二.解答题(共4小题，满分60分，每小题15分)

21.（15分）（2020秋•奎屯市校级期末）I.已知某温度下CH3coOH的电离常数K=1.6

X105o该温度下，向20mL0.01mol・L7cH3coOH溶液中逐滴加入O.OImol・I/iKOH

溶液，其pH变化曲线如图所示（忽略温度变化）。请回答下列有关问题：（已知lg4=0.6）

（1）a点溶液中c（K）为,pH约为

（2）a、b、c、d四点口水的电离程度最大的是点，滴定过程中宜选用作

指示剂，滴定终点在（填“c点以上”或“c点以下”）。

11.（3）若向20mL稀氨水中逐滴加入等浓度的盐酸，则卜.列变化趋势正确的是（填

母）

22.（15分）（2021秋•茂名期末）CO?可用于合成多种化工原料。用CCh生产绿色燃料甲

醇时发生反应A：

CO2（g）+3出（g）=CH30H（g）+H2O（g）

（1）反应A的平衡常数表达式是o

（2）已知：2cH30H-：g）+302（g）-2CO2（g）+^H2O（I）AH2H2O（g）-H2O（1）

△H34Hi不易直.接测得，为了通过AH2和AH3计算得AHi，还需测定如下反应的反应

热：。

（3）在体积为1L的恒容密闭容器中发生反应A,如图是在三种投料，即［n（CO：）,n

（H2）］分别为:［Imob3mo小［ImoL4mo小［1mol,6mol］T,反应温度对CO2平衡

转化率影响的曲线。

三

圣

运

70

十65

6()

苇

O

U

①反应A的AH|0(填或

②曲线c对应的投料是(填“[ImoL3mo4mor或"[Imol,6mol])o

③TrC时，曲线c对应的化学平衡常数1(填或"=")。

(4)甲醇燃料电池(NaOH作电解质溶液)负极的电极方程式为0

(5)在一定条件下，利用CO2合成CH30H的反应过程中会有副反应：CO2(g)+H2(g)

#CO(g)+H2O(g)o压强一定时，将初始投料比一定的0)2和H2按一定流速通过催

化剂甲，经过相同时间(反应均未达到平衡)时，温度对CH.QH、CO的产率影响如图

1所示，温度对CO?的转化率影响如图2所示。

100

%或

/娶

炎M

<

汜

法

*

6

U20

200220240260280300O

一度rc2202402602M)300

图1

图2

由图象可知，升高温度，CO2的实际转化率提高而甲醇的产率降低，其原因是

23.(15分)(2021秋•烟台期末)一种治疗骨质疏松症的药物E的合成路线如下：

HRCOOH.^^22a^；＞^0.出0

(1)A的结构简式为；符合下列条件的B的同分异构体有种。

①含有酚羟基

②能发生银镜反应

③含有五种化学环境的氢

(2)B-C的反应类型为:检验E中是否含有D的试剂为。

ONH

(3)己知一"f为催化剂，HC(OC2H5)3为反应物,C-D的化学方程式为；

E中含氧官能团的名称为。

fX-OH

(4)根据卜.述信息，写出由CH2—CH2、HC(OC2H5)3和制备

的合成路线o

24.(15分)(2020春•葫芦岛期末)如图所示是完成1,2-二氯乙烷某些性质得实验装置。

(1)按图所示连接好仪器后，首先应进行的操作是

(2)在试管A里加入2mL1,2一二氯乙烷和5mL10%的NaOH乙醇溶液，再向试管里

加入几小块碎瓷片。加入碎瓷片的作用是。

(3)用水浴加热试管A里的混合物(其主要生成物仍为卤代燃)，试管A中发生反应的

化学方程式是，其反应类型是。

(4)为检验产生的气体，可在试管B中盛放,现象是;向反应后试管A

中的溶液里加入足量的稀硝酸，再加入几滴AgNO3溶液，现象是o

B

2024年上海市高考化学模拟试卷

参考答案与试题解析

一.选择题（共20小题，满分40分，每小题2分）

1.（2分）（2019秋•合肥期末）环境污染已严重危害人类的生活一。下列对应关系正确的是

()

选项环境问题造成环境问题的主要物质

A温室效应

CO2

B南极臭氧层空洞SO2

C酸雨03

D光化学烟雾N2

A.AB.BC.CD.D

【考点】常见的生活环境的污染及治理.

【专题】化学应用.

【分析】A.二氧化碳是引起温室效应主要原因；

B.造成臭氧层空洞的主要物质是氟利昂；

C.依据酸雨的成因判断；

D.引起光化学烟雾主要为氮的氧化物。

【解答】解：A.造成温室效应的为二氧化碳，故A正确；

B.造成臭氧层空洞的主要物质是叙利昂，故B错误；

C.酸雨的成因为SO2、氮氧化物，故C错误；

D.引起光化学烟雾主要为氮的氧化物，故D错误；

故选：Ao

【点评】本题考查了生产生活中常见的污染与治理问题，难度不大，熟悉相关环境污染

源是解题感觉，注意积累.

2.（2分）（2020秋•海原县校级期末）铅蓄电池放电时，下列关于产物PbSO4的说法中正

确的是（）

A.它在正极上生成B.它在负极上生成

C.它在两个电极上生成D.它在两个电极上消失

【考点】常见化学电源的种类及其工作原理.

【专题】电化学专题.

【分析】铅蓄电池放电时，铅作负极，二氧化铅作正极，正极上得电子发生还原反应：

+2

PbO2+4H+SO4*+2e'=PbSO4（s）+2H2O,负极上是金属铅失电子的氧化反应：Pb+SO?

--2e'=PbSO4,据此回答即可。

【解答】解：铅蓄电池放电时，铅作负极，二氧化钳作正极，正极上得电子发生还原反

+2

应：PbO2+4H+SO4'+2e'=PbSO4（s）+2H2O,负极上是金属铅失电子的氧化反应:

2

Pb+SO4--2e'=PbSO4,据此可以看出产物PbSCU在两个电极上生成，

故选：Co

【点评】本题考查学生铅蓄电池的工作原理，注意电极反应式的书写是解题的关键，难

度不大。

3.（2分）（2021秋•重庆期末）化学和牛活、社会发展息息相关。下列说法错误的是（）

A.“嫦娥五号”返回舱携带的月壤中含有3出，He可以表示一种单质

B.“奋斗者”号全海深载人潜水器的耐压壳使用了钛合金材料，钛合金属于金属材料

C.由袁隆平团队研发的海水稻制成的大米中蛋白质的含量高于淀粉的含量

D.我国“硅一石墨烯一储晶体管”技术获得重大突破，C和Si都是短周期元素

【考点】物质的组成、结构和性质的关系.

【专题】物质的组成专题.

【分析】A.稀有气体是单原子分子；

B.金属单质和合金都属于金属材料；

C.米的主要成分为淀粉；

D.短周期指的是前三周期元素。

【解答】解：A.稀有气体是单原子分子，He可以表示一种单质，故A正确；

B.钛合金为合金，属于金属材料，故B正确：

C.米的主要成分为淀粉，袁隆平团队研发的海水稻制成的大米中蛋白质的含量低于淀粉

的含量，故C错误；

D.短周期指的是前三周期元素，C和Si都是短周期元素，故D正确；

故选：Co

【点评】本题考查比较综合，涉及元素周期表、合金、氧化还原反应、高分子材料等，

体现化学在社会生成、生活与科技中运用，题目比较基础。

4.（2分）（2018春•长春期中）下列各组中的两种微粒，所含质子数、电子数都相等的是（)

A.NH3和NH2-B.F2和ArC.H2O和OKD.Na*和NH3

【考点】质子数、中子数、核外电子数及其相互联系.

【专题】原子组成与结构专题.

【分析】质子数等于原子的质子数之和，中性微粒中质子数等于电子数，阳离子的电子

数等于质子数减去电荷数，而阴离子的电子数为质子数加电荷数.

【解答】解：A、NH3的质子数为7+1X3=10,NH.;的电子数为10,NH2-的质子数为

7+lX2=9,NH2-的电子数为9+1=10,故A错误;

B、F2的质子数等于电子数等于9X2=18,Ar的质子数等于电子数等于18,故B正确；

C、H2O的质子数等于电子数等于1X2+8=10,的质子数为8+1=9,OH「的电子数

为9+1=10,故C错误：

D、Na+的质子数为11,电子数为11-1=10,NH3的质子数等于电子数等于7+1X3=10,

故D错误；

故选:Bo

【点评】本题主要考查了微粒中质子数和电子数的确定，给出的微粒，会根据微粒的构

成情况确定质子数和电子数.

5.（2分）（2021秋•大兴区期末）下列分子结构模型中，不能正确表示分子的空间结构的是

()

B.80氯化氢

A.0=0氢分子C.0^0水分子D.甲烷分子

【考点】球棍模型与比例模型；判断简单分子或离子的构型.

【专题】化学用语专题.

【分析】球棒模型是一种空间填充模型，用来表现化学分子的三维空间分布，在此作图

方式中，线代表共价键，可连结以球型表示的原子中心，结合相关物质的空间构形判断。

【解答】解：A.氢气是由两个H原子构成的直线型结构，球棍模型为：0=0,故A

正确；

B.氯化氢是由H和C1构成的直线型结构，C1原子半径大于H原子半径，球棍模型为:

00,故R正确：

C.水分子是由1个氧原子连接2个H原子构成的V形结构，球棍模型为：♦♦,

故C错误：

D.甲烷是由碳原子与4个氢原子构成的正面体结构，碳原子半径大于氢原子半径，球棍

泰

模型为：F,故D正确：

故选：Co

【点评】本题考查了化学用语是使用，明确分子结构组成，熟悉球馆模型意义即可解答,

题目难度不大。

6.（2分）（2022•浙江）下列说法正确的是（）

A.铁与碘反应易生成碘化铁

R.电解ZnWh溶液可以得到7n

C.用石灰沉淀富镁海水中的Mg2+,生成碳酸镁

D.SO2通入BaCh溶液中生成BaSO3沉淀

【考点】铁的化学性质.

【专题】几种重要的金属及其化合物.

【分析】A.铁与碘反应易生成碘化亚铁；

B.溶液中锌离子可放电生成锌；

C.石灰沉淀镁离子生成氢氧化镁；

D.SO：与BaCh溶液不反应。

【解答】解：A.碘单质为弱氧化剂，只能将铁氧化为+2价，故铁与碘反应易生成碘化亚

铁，故A错误；

B.电解ZnSO4溶液时，如溶液锌离子浓度较大，锌离子可放电生成锌，故B正确；

C.氢氧化镁更难溶，用石灰沉淀富镁海水中的Mg",生成氢氧化镁，故C错误：

D.亚硫酸酸性弱于盐酸，SO2与BaCb不反应，无BaSCh沉淀生成，故D错误：

故选：Bo

【点评】本题考查铁的性质和工业生产原理，题目难度中等，掌握相关物质的化学性质

是解题的关键。

7.（2分）（2021秋•东城区校级期末）将SO2分别通入下列4种溶液中，其中SO2体现氧

化性的是（

ABCD

紫色石蕊溶液H2s溶液酸性KMnCU溶液品红溶液

变红析出淡黄色固体褪色褪色

A.AB.BC.CD.D

【考点】二氧化硫的化学性质.

【专题】氧族元素.

【分析】S02体现氧化性，则S元素的化合价降低，以此来解答。

【解答】解：A.可使紫色石蕊变红，与酸性氧化物的性质有关，故A错误；

B.与H2s溶液反应生成S和水，二氧化硫体现氧化性，故B正确；

C.二氧化硫可被酸性高钵酸钾溶液氧化，溶液褪色，可知二氧化硫具有还原性，故C错

误；

D.可使品红褪色，体现其漂白性，故D错误；

故选：Bo

【点评】本题考查二氧化硫的性质，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应与现象

为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素的化合价变化，题目难度不大。

8.(2分)(2018秋•宿州期末)常温下，浓度均为Qlmol/L的四种溶液pH如表，依据已有

的知识和信息进行判断，下列说法正确的是()

溶质Na2co3NaClONaHCO3NaHSO3

PH11.61039.74.0

A.常温下，HS03-的水解能力强于其电离能力

B.向氯水中加入少量NaHCCh固体，不能增大HC1O的浓度

C.Na2c03溶液中存在以下关系:c(Na+)+c(H+)=c(CO32)+c(HCO3)+c(OH

D.常温卜.,相同物质的量浓度的H2so3、H2co3、HC1O,pH依次升高

【考点】盐类水解的应用；离子浓度大小的比较.

【分析】A、O.lmol/L的NaHS03溶液的pH等于4.0,说明溶液呈酸性，即电离大于水

解：

B、向氯水中加入少量NaHCQa固体，盐酸酸性强于援酸，使平衡。2+H2OUHQ+HC1O

正向移动，从而使HCIO的浓度增大；

++2

C、根据电荷守恒可知c(Na)+C(H)=2c(CO3-)+c(HCO3-)+c(0H-)；

D、强碱弱酸盐的碱性越强，对应的酸越弱，NaQO的pH大于NaHCCh溶液的pH,所

以碳酸的酸性强于次氯酸，所以常温下，相同物质的量浓度的H2so3、H2co3、HCIO酸

性减弱。

【解答】解.：A、O.lmol/L的NaHSO3溶液的pH等于4.0，说明溶液呈酸性，即电离大

于水解，故A错误；

B、向氯水中加入少量NaHCCh固体，盐酸酸性强于援酸，使平衡C12+H2OUHC1+HC1O

正向移动，体积不变，次氯酸的物质的量增加，从而使HQO的浓度增加，故B错误；

++2---

C、根据电荷守恒可知c(Na)+c(H)=2c(CO3)+c(HCO3)+c(OH),故C

错误；

D、强碱弱酸盐的碱性越强，对应的酸越弱，NaCIO的pH大于NaHCCh溶液的pH,所

以碳酸的酸性强于次氯酸,所以常温下,相同物质的量浓度的H2so3、H2co3、HCIO酸

性减弱，所以pH依次升高，故D正确；

故选：Do

【点评】本题考查盐的水解、电荷守恒和平衡的移动的相关知识，综合性较强，有一定

的难度。

9.(2分)(2021秋•尖山区校级期末)中国传统文化蕴含了许多化学知识。下列说法合理的

是()

A.宋•王希孟《千里汇山图》卷中的绿色颜料铜绿的主要成分是氢氧化铜

B.“雨过天晴云破处，这般颜色做将来。”所描述的瓷器青色，来自氧化铁

C.赵孟^诗句“纷纷灿烂如星陨，霍霍喧逐似火攻「灿烂美丽的烟花是某些金属的焰

色试验，是化学变化

D.《本草纲目》中记载：“(火药)乃焰消(KN03)、硫黄、杉木炭所合，以为烽燧铳机

诸药者”，其中KNO3体现氧化性

【考点】物质的组成、结构和性质的关系.

【专题】物质的组成专题；物质的性质和变化专题.

【分析】A.铜绿的主要成分是碱式碳酸铜；

B.氧化铁为红棕色；

C.有新物质生成的变化为化学变化：

D.氧化还原反应中所含元素化合价降低的反应物为氧化剂，体现氧化性。

【解答】解：A.铜绿的主要成分是碱式碳酸铜，不是氢氧化铜，故A错误；

B.氧化铁是红棕色固体，瓷器青色来自于四氯化三铁，故B错误；

C.焰色反应过程中没有新物质生成，属于物理变化，故C错误；

D.火药爆炸时生成氮气，KN03中的氮元素化合价降低，被还原，作氧化剂，体现了

KNO3的氧化性，故D正确；

故选：D。

【点评】本题主要考杳的是元素化合物的性质，物质分离提纯的方法，题目的情景设计

较新颖，予化学知识于古文字中，注意古文的理解和化学物质性质的分析判断，题目难

度中等，侧重于考查学生的分析能力应用能力，注意相关知识的积累。

10.(2分)(2020秋•重庆期末)下列说法或表示方法中正确的是()

A.HC1和NaOH反应的中和热△!!=-57.3kJ・morl则H2sO4和Ca(OH)2反应的中

和热△■=-2X57.3kJ-mor,

B.相同条件下，等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多

C.由C(金刚石)—C(石墨)4H=-1.9kJ・mo「i可知，金刚石比石墨稳定

D.若CO(g)的燃烧热△!!=-283.0kJ・mol1则反应2cO2(g)-2CO(g)+O2(g)

的△H=+2X283.0kJ・moL

【考点】反应热和焰变.

【专题】化学反应中的能最变化.

【分析】A.中和热是指在稀溶液中，强酸和强碱反应生成Imol水时放出的热量；

B.气态S比固态S的能量高，硫单质燃烧为放热反应；

C.物质具有的能量越低越稳定；

D.反应热与计量数成正比，方程式反写时，反应热的符号相反。

【解答】解：A.中和热是指在稀溶液中，强酸和强减反应生成Imol水时放出的热量，

其衡星标准是生成的水为Imol,故无论稀H2s04和Ca(OH)2反应生成的水是多少，

其中和热恒为57.3k/rnol,故A错误；

B.气态S比固态S的能量高，燃烧为放热反应，则等物质的量的硫蒸气和硫固体分别

完全燃烧，前者放出热量多，故B错误；

C.由C(金刚石)-C(石墨)，AH=-1.9kJ・moL可知，石墨具有能量较低，所以

石墨更稳定，故C错误；

D.反应热与计量数成正比，方程式反写时，反应热的符号相反，CO(g)的燃烧热是

283.0kJ/mol,则2cO2（g）=2CO（g）+02（g）反应的△H=+2X283.0kJ/mol,故D正

确；

故选：D。

【点评】本题考查反应热与焰变、燃烧热，为高频考点，把握反应中能量变化、燧变计

算为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大。

11.（2分）（2019秋♦宝山区校级期末）氯碱工业中的某生成物，在一定条件下与另外两种

生成物均能发生反应，该生成物的结构和性质错误的是（）

A.该生成物中含有极性键，且溶于水呈酸性

B.该生成物分子中，所含微粒均达到8电子稳定结构

C.该生成物可以使淀粉KI溶液变蓝

D.该生成物属于氧化产物

【考点】氯碱工'也.

【专题】电化学专题；卤族元素.

申解

【分析】氯碱工业即电解饱和食盐水，反应为：2NaCl+2H20—~—2NaOH+C121+H2

t,其中的CI2,在一定条件下与另外两种生成物均能发生反应，据此解题。

【解答】解：A.该生成物即C12中含有非极性键，且溶于水呈酸性，故A错误；

••♦•

B.该生成物分子即C12中，电子式为：所含微粒均达到8电子稳定结构，故

B正确；

C.该生成物C12能与KI反应生成12可以使淀粉溶液变蓝，故C正确；

D.该生成物C12是由NaQ中-I价的C1转化为。价，化合价升高被氧化，属于氧化产

物，故D正确；

故选：Ao

【点评】本题考查氯碱工业、氯气的结构和化学性质、氧化还原反应，难度中等，熟记

氯碱工业的原理为解答的关键。

12.（2分）（2021秋•海泰区校级期末）下列实验装置不能达到实验FI的的是（）

CO?

Q,

C.凶收集氯气D.制取NaHC03

【考点】化学实验方案的评价.

【专题】实验评价题.

【分析】A.HC1极易溶于水；

B.关闭止水夹，注入水观察液面差；

C.食盐水可抑制氯气的溶解；

D.二氧化碳与氨气、食盐水反应生成碳酸氢钠、氯化铉。

【解答】解：A.HC1极易溶于水，导管口在液面下易发生倒吸，故A错误；

B.关闭止水夹，注入水观察液面差，若一段时间液面差不变，则气密性良好，故B正确:

C.食盐水"J抑制氯气的溶解.，短导管进气川收集氯气，故C止确；

D.二氧化碳与氨气、食盐水反应生成碳酸氢钠、氯化镂，图中装置可制备碳酸氢钠，故

D正确；

故选：Ao

【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、气体的收集、

物质的制备、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性

分析■，题目难度不大。

13.（2分）（2020春•宁波期末）现有一份由含有Na2c03、Fe2（SO4）3、K2so4、MgCh>

CaCO3、NH4CI中的某几种物质组成的固体混合物X.某化学课外小组取样品进行了如

下实验。下列说法正确的是（）

A.固体X中肯定存在Fe2（SO4）3或K2so4

B.固体X中最少存在三种物质

C.白色沉淀A一定是CaCO3和BaSO4的混合物

D.固体X中一定含有NH4CI、CaCO3,可能含有MgC3Na2cO3

【考点】物质检验实验方案的设计.

【专题】定量测定与误差分析.

【分析】固体X加入氢氧化钢溶液，生成气体应为筑气，则一定含有NH4。，白色沉淀

A加入足量盐酸生成气体B,应为二氧化碳，说明含有Na2c03或CaC03或二者都有，

白色沉淀B为硫酸钢，说明含有Fez（SCU）3或K2sCM或二者都有，以此解答该题。

【解答】解：A.生成白色沉淀B,为硫酸钢，则固体X含有Fez（SO4）3或K2sO4或

二者都有，故A错误；

B.由以上分析可知一定含有NHK1,含有Na2c03或CaC03或二者都有，Fe2（S04）3

或K2sO4或二者都有，则体X中最少存在三种物质，故B正确；

C.白色沉淀A可能为CaC03、Mg（OH）2和BaSCU的混合物，故C错误；

D.不一定含有CaCO3，故D错误。

故选：Ba

【点评】本题考查物质组成的检验，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应等为解

答的关键，侧重分析与推断能力的考查，题目难度不大。

14.（2分）（2021秋•惠阳区校级期末）下列有关氯化还原反应的叙述正确的是（）

A.金属单质在氧化还原反应中只能作还原剂，非金属单质只能作氧化剂

B.化合物中某元素处于最高价，则该元素只能被还原

C.失电子越多的还原剂，其还原性越强

D.在氧化还原反应中，有一种元素被氧化，肯定有另一种元素被还原

【考点】氧化还原反应.

【专题】氧化还原反应专题.

【分析】A.金属单质在反应中只能失去电子，非金属单质在反应中可得到或失去电子；

B.化合物中某元素处于最高价，发生氧化还原反应时，该元素的化合价只能降低；

C.还原性与失去电子的多少无关；

D.氧化还原反应中可能只有一种元素的化合价变化。

【解答】解：A.金属无负价，金属单质化合价只能升高，只能作还原剂，但非金属有正

价、有负价，非金属单质化合价可升可降，既可作氧化剂也可作还原剂，如氯气与NaOH

溶液的反应中氯气为氧化剂、还原剂，故A错误；

B.元素处于最高价，化合价只能降低，只能被还原，故B正确；

C.还原性的强弱与失电子的数目无关，只与失电子的难易程度和关，故C错误；

D.氧化还原反应中，可能同一种元素既被氧化，又被还原，如氯气与NaOH溶液攸反应

中只有C1元素的化合价变化，故D错误：

故选:Bo

【点评】本题考查氧化还原反应，题目难度不大，把握反应中元素的化合价变化为解答

的关键，侧重分析与应用能力的考杳，注意结合实例分析。

15.（2分）（2021•绵阳模拟）靛蓝是人类所知最古老的色素之一，广泛用于食品、医药和

B.所有碳原子不可能共平面

C.苯环上的一氯取代产物只有4种

D.Imol该物质最多能与9moiH2反应

【考点】有机物的结构和性质.

【专题】有机物的化学性质及推断.

【分析】有机物含有粉基、氨基、碳碳双键，具有惆、胺以及烯燃的性质，结合苯环、

烯燃的结构特点解答该题。

【解答】解：A.由结构简式可知分子式为C16H10O2N2,故A正确；

B.含有苯环、城基、碳碳双键，都为平面形结构，则所有的碳原子可能共平面，故B错

误：

C.两个苯环相同，每个苯环含有4种H,则苯环上的一氯取代产物只有4种，故C正确；

D.能与氢气发生加成反应的为苯环、瑛基、碳碳双键，则Imol该物质最多能与9molH2

反应，故D正确；

故选：Bo

【点评】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系、有机

反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意H原子数的判断及官能团的判断,

题目难度不大。

16.（2分）（2021秋•顺义区期末）下列关于实验I〜IV说法不正确的是（)

A.用实验I制备Fe（OH）3胶体时，当液体出现红褐色时，应立即停止加热

B.用实验I【制备Fe（OH）2沉淀，刚开始出现白色沉淀，很快变成灰绿色

C.若实验III观察到火焰呈紫色，证明被检验的物质含有钾元素

D.实验IV观察到的现象是：开始生成白色沉淀，当氨水过量，沉淀消失

【考点】化学实验方案的评价.

【专题】实验评价题.

【分析】A.向沸水中滴加饱和氯化铁溶液，可水解制备胶体；

氏在液而下挤出NaOH溶液与硫酸亚铁反应.氢氧化亚铁易被氧化：

C.观察K的焰色需透过蓝色的钻玻璃；

D.生成氢氧化铝不溶于氨水。

【解答】解：A.向沸水中滴加饱和氯化铁溶液，可水解制备胶体，当液体出现红褐色时,

应立即停止加热，故A正确；

B.在液面下挤出NaOH溶液与硫酸亚铁反应，氢氧化亚铁易被氧化，则刚开始出现白色

沉淀，很快变成灰绿色，故B正确；

C.观察K的焰色需透过蓝色的钻玻璃，若实验III观察到火焰呈紫色，证明被检验的物质

含有钾元素，故C正确；

D.生成氢氧化铝不溶于氨水，则开始生成白色沉淀，当氨水过量，沉淀不消失，故D错

误:

故选：D。

【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、物质的制备、

反应与现象、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性

分析，题目难度不大。

17.（2分）（2021秋•海南期末）下列关于反应热的说法正确的是（）

A.使用催化剂只改变可逆反应中正反应的活化能

B.反应物的总键能小于生成物的总键能，则反应为吸热反应

C.反应热与反应体系的始态和终态右关，而与反应的途径无关

,

D.2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)AH=-571.6kJ*mor,则H2的燃烧热为571.6kJ・m。

【考点】反应热和焰变.

【专题】化学反应中的能量变化.

【分析】A.催化剂能降低反应的活化能；

B.414=反应物键能总和-生成物键能总和；

C.根据盖斯定律分析；

D.出的燃烧热是指Imol氢气完全燃烧生成液态水放出的热最。

【解答】解：A.使用催化剂可以改变可逆反应中正、逆反应的活化能，故A错误

B.反应物的总键能小于生成物的总键能，则反应为放热反应，故B错误；

C.根据盖斯定律可知，反应热与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关，故

C正确：

D.H2的燃烧热是指Imol氢气完全燃烧生成液态水放出的热量，2H2(g)+O2(g)=

l

2H2O(1)AH=-571.6kJ*mor,则H2的燃烧热为285.8kJ・moL,故D错误;

故选：Co

【点评】本题考查反应热与焙变，为高频考点，把握反应中能量变化、燃烧热为解答的

关键，侧重分析与应笠能力的考杳，题目难度不大。

18.(2分)(2020秋•厦门期末)煤电解脱硫装置如图.下列说法错误的是()

煤浆-MnSO」也SO・

A.a为正极

B.阴极的电极反应式为Mir^+e7=Mn2+

C.电解开始时，观察到阴极石墨棒上有无色气体产生

D.理论上，电路中每转移15moic，可处理1molFcSz

【考点】原电池和电解池的工作原理.

【专题】电化学专题.

【分析】与电源a极相连石墨电极发生Mn2+-e-=Mi?+,发生氧化反应，应当为电解池

的阳极，应与电源的正极相连，电源a极应为正极，脱硫过程中M/+将FeS2氧化成Fe3+

和SO42-,Mi?+又被FeS2还原为Mi?+,电源b极应为负极，阴极是得电子的还原反应,

阴极发生的反应:2H++2/=向,据此答题。

【解答】解：A.与电源a极相连石墨电极发生Mn2+・e=Mn3+,应当为电解池的阳极,

应与电源的正极相连，电源a极应为正极，故A正确；

B.电源b极应为负极，阴极是得电子的还原反应，电解液为酸性环境，阴极发生的反应:

2HV2e=H2t,故B错误；

C.电解开始阶段阴极发生的反应：21+2/=山匕观察到阴极石墨棒上有无色气体产

生，故C正确；

23+

D.脱硫过程中M1F将FeS2氧化成Fe3+和SO4一，存在的离子反应为:8H2O+FeS2+15Mn

3++22+

=Fe+16H4-?SO4'+15Mn—1.理论上.电路中每转移ISmol可处理1mnl

FcSz，故D正确；

故选：B,

【点评】本题考查学生电化学工作原理以及应用方面的知识，属于知识的迁移应用，难

度中等。

19.（2分）（2021•抚顺一模）在常温下，向一定浓度的二元弱酸H2c2。4溶液中逐滴加入

NaOH溶液，pC与溶液pH的变化关系如图（pC=-lgx,x表示溶液中溶质微粒的物质

的量浓度）下列说法错误的是（）

A.常温下，H2c2。4电离常数的Kal=l()98

B.pH=3时,溶液中c(C2O42)=c(H2C2O4)>c(HC2O4)

C.pH由().8增大到53的过程中，水的电离程度逐渐增大

2

C(C204')-C(H2C204)小

D.-------V-------------_q=1.0X1045

2-

C(HC2O4)

【考点】酸碱混合时的定性判断及有关pH的计算.

【专题】电离平衡与溶液的pH专题.

【分析】液的pH越小，溶液中c(H2C2O4)越大，其pC越小；pH越大，溶液中c(C2O42

')越大，其pC越小，由图可知，I表示HC2O4-的pC与pH关系、III表示C2O42-的

pC与pH关系、II表示H2c2。4的pC与pH关系；

A.c(HC2O4D=c(H2C2O4)时，H2c2。4的Kai=c(H+)=10*pH：

B.pC越大，其浓度越小；

C.C(HC2O4)=C(C2O42)时，Ka2=C(H+)=1()53,HC2O4.电离程度大于水解

程度，溶液呈酸性，酸抑制水电离，酸中c(H+)越小，水电离程度越大；

D2c2°p_c(C204，Ac(H2c204)*c(H+)_Ka2

22-+K

C(HC20/)C(HC?04)C(H)al0

【解答】解：A.a点c(HQ。/)=c(H2c2。4)时,H2c2。4的Kai=c(H+)=10PH

=10°8,故A正确；

B.pC越大，其浓度越小,由图可知，pH=3W,c(HC2O4')>c(C2O42")=c(H2C2O4),

故B错误；

2-+53

C.c(HC2O4)=c(C2O4)时，Ka2=c(H)=10'-,HC2O4-电离程度大于水解

程度，溶液呈酸性，酸抑制水电离，酸中c(H+)越小，水电离程度越大，pH由Q8增

大到5.3的过程中，溶液中c(H+)逐渐减小，则水的电离程度逐渐增大，故C正丽；

c(C02-)-C(HC0)

D.温度不变电离平衡常数不变，则——?M4-------J?2?44=

2