辽宁省县级重点高中协作体2023-2024学年高三上学期11月期中考试化学试题2

20232024学年辽宁省县级重点高中协作体高三期中考试化学试题注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。4.考试时间为75分钟，满分100分可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14O：16Al：27Co：59一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.分类法是学习和研究化学的一种常用的科学方法。下列有关说法正确的是A.根据是否只含一种元素将物质分为单质和化合物B.根据酸分子中的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等C.生成一种单质和一种化合物的反应一定是置换反应D.非金属氧化物不一定酸性氧化物2.下列化学用语或表述正确的是A.的空间结构：直线形 B.中的共价键类型：非极性键C.基态溴离子的价电子排布式为 D.水为非极性分子3.已知铝土矿中含有Al2O3、Fe2O3、SiO2。下列物质转化，在给定条件下能实现的是A.NaNa2O2NaHCO3B.铝土矿Al2(SO4)3(aq)Al(OH)3Al2O3C.纯银饰品AgCl(s)Ag(NH3)2Cl(aq)D.铜刻制印刷线路板CuCl2(aq)、FeCl2(aq)Fe、CuCu4.对下列实验过程的评价，正确的是A.向某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中一定含有碳酸盐B.向某溶液中滴加溶液，生成白色沉淀，证明原溶液中一定含有C.向某无色溶液中加入稀溶液，然后在瓶口用湿润的红色石蕊试纸检验，未变蓝色，证明原溶液中不含D.验证某烧碱溶液中是否含有，先加稀硝酸除去，再加入溶液，有白色沉淀产生，证明原烧碱溶液中含有5.设为阿伏加德罗常数的值。硫化钠广泛应用于冶金染料、皮革、电镀等工业。硫化钠的一种制备方法是。下列说法中不正确的是A.标况下，11.2L含键数目为B.0.2溶液中含有的数目为0.4C.该反应生成1mol氧化产物，转移电子数目为4D.常温、常压下，4.4g的质子数目为2.26.硝酸铵受热易分解，温度不同，分解产物也不同，温度加热到400℃以上易发生爆炸，反应为，下列说法正确的是A.中的阳离子发生还原反应B.该反应氧化产物为，还原产物为C.反应生成22.4L，转移电子4molD.氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶37.氮及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是A.自然固氮、人工固氮都是将转化为B.侯氏制碱法以、、、为原料制备和C.工业上通过催化氧化等反应过程生产D.多种形态的氮及其化合物间的转化形成了自然界的“氮循环”8.Z是医药工业和香料工业的重要中间体，合成路线如图所示。下列说法正确的是A.X和Y互为同系物B.X→Y属于取代反应，Y→Z属于氧化反应C.X苯环上的二氯代物有6种，Y苯环上的三氯代物有2种D.Z中所有原子可共平面，Z与H2完全加成后分子中存在2个手性碳原子9.已知X、Y、Z、W、R均是短周期主族元素，X和Z同主族，Y、Z、W、R同周期，W的简单氢化物可用作制冷剂。它们组成的某种化合物的结构如图所示。下列叙述正确的是A.第一电离能：Y>Z>WB.简单离子半径：R<W<Y<ZC.W的简单氢化物的空间结构为三角锥形D.能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了其漂白性10.高铁酸钾是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂，一种利用废铁屑制备高铁酸钾的流程如图所示：下列叙述正确的是A.与明矾净水的原理相同B.反应Ⅰ中尾气可用饱和石灰水吸收，防止污染的同时还可制得漂白粉C.反应Ⅱ的离子方程式为D.在强碱性溶液中能稳定存在，且溶解度比小11.下列有关描述对应的离子方程式书写正确的是A.向酸性溶液中滴入溶液：B.向溶液中加入过量溶液：C.将过量的通入溶液中：D.用白醋浸泡过的淀粉KI试纸检验加碘盐中的：12.漂白粉与硫酸溶液反应可制取氯气，某实验小组设计如图实验装置制取氯气并验证其性质。下列叙述正确的是。A.A装置中反应的化学方程式为B.B装置中溶液先变蓝色后褪色，其原因淀粉被氧化C.取C装置中溶液，滴加溶液产生白色沉淀，可证明已被氧化D.D装置溶液变黄色，证明还原性：13.化学是以实验为基础的科学。下列实验操作正确且能达到目的的是选项实验操作目的A将溴水滴入KI溶液中，加入苯并充分振荡，用分液漏斗分离出下层溶液为碘的苯溶液萃取溶液中生成的碘B将溴乙烷与氢氧化钠溶液共热一段时间，再向冷却后的该混合液中滴加硝酸银溶液检验水解产物中的溴离子C取适量补铁口服液于试管中，加入少量KSCN溶液，观察溶液颜色变化探究补铁口服液是否被氧化D用洁净的铂丝蘸取溶液在酒精灯上灼烧，观察火焰检验溶液中含有A.A B.B C.C D.D14.已知锰的氧化物与硝酸可发生如下反应：反应Ⅰ：反应Ⅱ：则下列推断错误的是A.由反应Ⅰ可知，与相比，与浓盐酸反应制取氯气的条件更容易B.由反应Ⅰ、Ⅱ可知氧化性：C.MnO不能与稀硝酸发生反应：D.将看作，可发生反应：15.小组探究和与碱的反应，实验过程及结果如下。实验装置试剂X实验结果ⅠⅡⅢ①Ⅱ、Ⅲ均产生白色沉淀；②烧杯中溶液pH变化如下蒸馏水0.05溶液0.05溶液下列说法不正确的是A.Ⅰ是空白实验，排除因体积变化对Ⅱ、Ⅲ溶液pH的影响B.Ⅱ和Ⅰ的pH曲线基本重合，说明与不反应C.Ⅲ中石灰水恰好完全反应时，溶液pH=7D.若将试剂X换为，所得的pH曲线与Ⅲ的pH曲线不重合二、非选择题：本题共4小题，共55分。16.钴是重要的战略金属之一，钴粉主要以高温氢还原草酸钴制得。一种利用水钴矿[主要成分为，还含有少量CuO、、、MnO、CaO、等]制备钴的工艺流程如下。已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表。金属离子开始沉淀的pH2.77.67.64.07.74.7完全沉淀的pH3.79.69.25.29.86.7请根据以上信息，回答下列问题：（1）为加快“酸浸”的速率和效率，可以采取的措施有___________(答出1条即可)，滤渣1的主要成分为___________(填化学式)。（2）在“酸浸”步骤中发生的最主要的氧化还原反应的化学方程式为___________。（3）“转化”步骤中加的目的是___________(用离子方程式表示)，该步骤反应温度不宜高于40℃的原因可能是___________。（4）在“调pH”步骤中加入调节溶液的pH，其合理范围为___________；“萃取”步骤中萃取的主要离子是___________(填离子符号)。（5）在“沉钴”步骤中，副产物在空气中可被氧化成，该反应的化学方程式为___________。17.某实验小组对Cu与的反应进行研究，实验如下。（1）试管①中反应的化学方程式是_______。（2）已知绿色是棕色和蓝色的混合色，绿色溶液变蓝是因为与水生成了和_______。（3）对比③和⑤中现象，为探究③中立即产生气泡的原因，实验小组提出如下假设，并设计实验验证。假设1：对该反应有催化作用。假设2：对该反应有催化作用。假设3：对该反应有催化作用。序号实验操作实验现象结论3向④中溶液加入少量_______(填化学式)固体后，加入铜片溶液蓝色加深，无其他明显现象假设1不成立4_______(填实验操作)铜片表面立即产生气泡假设2成立5向②中溶液通入少量_______(填化学式)气体后，加入铜片无明显变化6向④中溶液加入少量_______(填化学式)溶液，再加入铜片铜片表面立即产生气泡假设3成立（4）得出实验结论后，有同学认为还应补充对比实验：向④溶液加入几滴较浓的硝酸后加入铜片。补充该实验的目的是_______。（5）某工厂用硝酸溶解废铜屑制备，为避免的生成，实验小组提出还应加入溶液，反应的离子方程式为_______；消耗含铜元素80%的废铜屑240kg固体时，得到653.4kg产品，产率为_______。18.配合物在工农业生产中有广泛应用。（1）铁的一种配合物的化学式为，配体Htrz为三氮唑()。①基态与中未成对的电子数之比为___________。②元素H、O、C、N电负性从小到大的顺序为___________。③阴离子的键角___________的键角(填“等于”“大于”或“小于”)。④配体三氮唑()中配位原子是___________，碳原子的杂化方式为___________。⑤三氮唑沸点为260℃，与其结构类似的环戊二烯沸点为42.5℃，三氮唑沸点明显偏高的原因是______________________。（2）钴蓝晶胞结构如下图所示，该立方晶胞由4个Ⅰ型和4个Ⅱ型小立方体构成，其化学式为___________；为阿伏加德罗常数的值，钻蓝晶体的密度为___________(列计算式)。19.化合物W是合成风湿性关节炎药物罗美昔布的一种中间体，其合成路线如下。已知：(ⅰ)+；(ⅱ)+RCl。（1）A的化学名称是___________，B中所含官能团的名称是___________。（2）D→E和F→G的作用是___________。（3）写出由G生成H