江西省高安某中学2024届高考化学三模试卷含解析

江西省高安二中2024届高考化学三模试卷

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）

填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处”。

2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦

干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。

3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先

划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。

4.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将木试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、已知A、B、C、D、E为常见的有机化合物，它们之间的转化关系如图所示。其中A只由碳、氢两种元素组成，

其产量可用来衡量一个国家石油化工的发展水平。下列推断正确的是（）

A.甲烷中混有少量A,可用酸性高钵酸钾溶液除去

B.物质C可以和NaHCCh溶液反应生成CO2

C.物质E的酯类同分异构体还有3种

D・B+D-E的化学方程式沏CHKOOH+JH50H噌2Hs

2、下列说法不氐确的是

A.乙醇、苯酚与金属钠的反应实验中，先将两者溶于乙酸配成浓度接近的溶液，再投入绿豆大小的金属钠，观察、

比较实验现象

B.可以用新制Cu（OH）2浊液检验乙醛、甘油、葡萄糖、鸡蛋白匹种物质的溶液（必要时可加热）

C.牛油与NaOH浓溶液、乙醇混合加热充分反应后的混合液中，加入冷饱和食盐水以促进固体沉淀析出

D.分离氨基酸混合液可采用控制pH法、分离乙醇和澳乙烷的混合物可用萃取法

3、在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，振荡后溶液变蓝，再加入足量的亚硫酸钠溶液，蓝色逐渐消失。下列

判断错误的是

2

A.氧化性:CIO>SO4>l2

B.漂粉精溶液可使淀粉碘化钾试纸变蓝

C.CIO-与F在碱性条件下可以发生氧化还原反应

D.向新制氯水中加入足量亚硫酸钠溶液，氯水褪色

4、下列说法合理的是（）

A.N&极易溶于水，所以液氨常用作制冷剂

B.C具有还原性，高温下用焦炭还原Si（h制取粗硅和CO2

C.用C1O2代替Cl2对饮用水消毒，是因为C1O2杀菌消毒效率高，二次污染小

D.明矶水解形成的A1（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用作生活用水的消毒剂

5、为检验某固体物质中是否钱盐，你认为下列试纸或试剂一定用不到的是（）

①蒸储水②氢氧化钠溶液③红色石蕊试纸④蓝色石茂试纸⑤稀硫酸

A.B.④⑤C.①③D.①④⑤

6、为了除去括号中的杂质，不合理的是（）

选项物质（杂质）加入试剂方法

A氯化铁溶液（FeCk）氢氧化钠溶液过滤

BKNO3(s)(少量NaCD水结晶

C乙酸乙酯（乙酸）饱和碳酸钠溶液分液

D乙醇（水）新制生石灰蒸情

A.AB.BC.CD.D

7、下列叙述正确的是（）

A.在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原

B.有单质参加的反应一定是氧化还原反应

C.有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应

D.失电子难的原子，容易获得的电子

8、下列属于氧化还原反应，且氧化剂和还原剂为同一种物质的是

A.MgO+2HCl=MgCl2+H2OB.C+H2O®高温CO+H2

C.8NH3+6NO2傕化剂7Nz+12H2。D.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2t

9、用下列实验装置（部分夹持装置略去）进行相应的实验，能达到实验目的的是（）

A.加热装置I中的烧杯分离L和高钵酸钾固体

B.用装置II验证二氧化硫的漂白性

C.用装置III制备氢氧化亚铁沉淀

D.用装置IV检验氯化钱受热分解生成的两种气体

10、下列实验操作、现象、解释和所得到的结论都正确的是

选项实验操作和现象实验解释或结论

A向苯酚溶液中滴加少量浓溟水、振荡，无白色沉淀苯酚的浓度小

向NazSOs溶液中加入足量的Ba(N(h)2溶液，出现白色沉淀；再加入足量

BBaSCh溶于稀盐酸

稀盐酸，沉淀溶解

向10%Na0H溶液中滴加1mL某卤代足，微热，然后向其中滴加几滴AgN()3

C该卤代煌中含有澳元素

溶液，产生浅黄色沉淀

2+

D向某溶液中滴加几滴黄色K3[Fe(CN)6](铁氯化钾)溶液，产生蓝色沉淀该溶液中含有Fe

A.AB.BC.CD.D

11、用如图装置进行实验，1小时后观察到生铁明显锈蚀，由此得出的结论是

蜃NaCl溶液

生铁片

A.属于化学腐蚀

B.02未参与反应

C.负极反应2Fe・6e+3H2OTFC2O3+6H+

D.正极反应O2+4e+2H2O—4OH

12、有关下列四个图象的说法中正确的是()

A.①表示等质量的两份锌粉a和b,分别加入过量的稀硫酸中，a中司时加入少量CiiSOa溶液，其产生的氢气总体积

(V)与时间⑴的关系

①

B.②表示合成氨反应中，每次只改变一个条件，得到的反应速率v与时间t的关系，则t3时改变的条件为增大反应容

C(+3,100)

安-、、D(+5,64)

要-产(+1,60)<

./一

/✓

-1+1+3+5+7

筑元素的化合价

A.这些离子中结合H+能力最强的是A

B.A、B、C、D、E五种微粒中C最稳定

C.C-B+D的反应，反应物的总键能小于生成物的总键能

D.B—A+D反应的热化学方程式为3ClO(aq)=ClO3'(aq)+2CI(aq)AH=+116kjmor1

15、利用如图装置探究铁在海水中的电化学防护，下列说法不正确的是

A.若X为锌棒，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀

B.若X为锌棒，开关K置于M处，铁电极的反应：Fe-2e-=Fe2*

C.若X为碳棒，开关K置于N处，可减缓铁的腐蚀

D.若X为碳棒，开关K置于N处，铁电极的反应：2lT+2e-=H21

16、实验室分别用以下4个装置完成实验。下列有关装置、试剂和解释都正确的是

中碎瓷片为反应的催化剂，酸性KMnO』溶液褪色可证明有乙烯生成

B.p-L1二所示装置(秒表未画出)可以测量锌与硫酸溶液反应的速率

为实验室制备乙酸乙酯的实验，浓硫酸起到催化剂和脱水剂的作用

I).为铜锌原电池装置，盐桥中的阳离子向右池迁移起到形成闭合电路的作用

17、捕获二氧化碳生成甲酸的过程如图所示。下列说法不正确的是(N人为阿伏加德罗常数的值)()

A.10.1gN(C2H5)3中所含的共价键数目为2ANA

B.标准状况下，22.4LCO2中所含的电子数目为22Ml

C.在捕获过程中，二氧化碳分子中的共价键完全断裂

D.100g46%的甲酸水溶液中所含的氧原子数目为5N,

18、雌黄(As2s3)在我国古代常用作书写涂改修正胶。浓硝酸氧化雌黄可制得硫黄，并生成珅酸和一种红棕色气体，利

用此反应原理设计为某原电池。下列有关叙述正确的是

A.珅酸的分子式为H2ASO4

B.红棕色气体在该原电池的负极区生成并逸出

C.该反应的氧化剂和还原剂物质的量之比为12：1

D.该反应中每析出4.8g硫黄，则转移0.5mol电子

19、春季复工、复学后，公用餐具消毒是防控新型冠状病毒传播的有效措施之一。下列可直接用作公用餐具消毒剂的

是

A.95%的乙醇溶液B.40%的甲醛溶液

C.次氯酸钠稀溶液D.生理盐水

20、钠离子二次电池因钠资源丰富、成本低、能量转换效率高等诸多优势，有望取代锂离子电池。最近，山东大学徐

立强教授课题组研究钠离子二次电池取得新进展，电池反应如下：

放电

4NaFel,Fe,l,(CN)6+xNi3S2---4FeUFe"i(CN)6+3xNi+2xNa2S。下列说法正确的是

x髭电

电源或负载

Na,FeFe(CN)6Ni3sz/Ni

A.充电时，Na+被还原为金属钠

+n,nn,n

B.充电时，阴极反应式：xNa+FeFe(CN)6-xe-^=NaxFeFe(CN)6

C.放电时，Na、FMFeni(CN)6为正极

D.放电时，Na+移向Ni3sz/Ni电极

21、W、X、Y、Z是原子序数依次增加的短周期主族元素，位于三个周期，X、Z同主族，Y、Z同周期，X的简单氢

化物可与其最高价氧化物对应的水化物反应生成盐，Y的最高价氧化物对应的水化物是二元中强碱，以下说法错误的

是

A.原子半径大小：Y>Z

B.Y3X2中既有离子键，又有共价键

C.Z的最高价氧化物可做干燥剂

D.可以用含XW3的浓溶液检验氯气管道是否漏气

22、对于复分解反应X+Y->Z+W,下列叙述正确的是

A.若Z是强酸，则X和Y必有一种是强酸

B.若X是强酸，Y是盐，反应后可能有强酸或弱酸生成

C.若Y是强碱，X是盐，则Z或W必有一种是弱碱

D.若W是弱碱，Z是盐，则X和Y必有一种是强碱

二、非选择题(共84分)

23、(14分)为分析某盐的成分，做了如下实验：

L混合单质气体处幽无色气体(能使带火星木条豆燃)

M隔绝空气(常温下)(33.6g)

也一高温稀盐酸.、克次A稀NaOH.…灼烧,以

~►红棕色固体------►溶液A--------------►况淀-----►固体

(16g)(16g)

请回答：

(1)盐M的化学式是_________；

(2)被NaOH吸收的气体的电子式

（3）向溶液A中通入HzS气体，有淡黄色沉淀产生，写出反应的璃子方程式（不考虑空气的影响）。

24、（12分）W、X、Y、Z四种元素均为短周期元素，原子序数依次增大，其它相关信息见下表。

元素相关信息

W单质为密度最小的气体

X元素最高正价与最低负价之和为0

Y某种同素异形体是保护地球地表的重要屏障

Z存在质量数为23,中子数为12的核素

根据上述信息，回答下列问题：

⑴元素Y在元素周期表中的位置是一；Y和Z的简单离子半径比较，较大的是_（用离子符号表示）。

⑵XY2由固态变为气态所需克服的微粒间作用力是一;由元素W和Y组成的一种绿色氧化剂的电子式为.

⑶由W、X、Y、Z四种元素组成的一种无机盐，水溶液呈碱性的原因是一（用高子方程式表示）。

25、（12分）B.［实验化学1

丙焕酸甲酯（CH三C_COOH）是一种重要的有机化工原料，沸点为103ro5，C。实验室制备少量丙焕酸甲酯的反

应为

浓H2s04

CH=C_COOH+CHQH-式一一＞（：H=C—COOCHA+HZO

实验步骤如下：

步骤1:在反应瓶中，加入14g丙块酸、50mL甲醇和2mL浓硫酸，搅拌，加热回流一段时间。

步骤2：蒸出过量的甲醇（装置见下图）。

步骤3：反应液冷却后，依次用饱和Na。溶液、5%Na2c03溶液、水洗涤。分离出有机相。

步骤4：有机相经无水Na2s04干燥、过滤、蒸储，得丙焕酸甲酯。

（1）步骤1中，加入过量甲醇的目的是O

（2）步骤2中，上图所示的装置中仪器A的名称是；蒸储烧瓶中加入碎瓷片的目的是

（3）步骤3中，用5%Na2c03溶液洗涤，主要除去的物质是一;分离出有机相的操作名称为一

（4）步骤4中，蒸储时不能用水浴加热的原因是_______。

26、（10分）长期缺碘和碘摄入过量都会对健康造成危害，目前加碘食盐中碘元素绝大部分以103•存在，少量以r存在。

现使用Na2s2。3对某碘盐样品中碘元素的含量进行测定。

I.r的定性检测

（D取少量碘盐样品于试管中，加水溶解，滴加硫酸酸化，再滴加数滴5%NaNOz和淀粉的混合溶液，若溶液变为

__________色，则存在匕同时有无色气体产生（该气体遇空气变成红棕色）。试写出该反应的离子方程式为

II.硫代硫酸钠的制备

工业制备硫代硫酸钠的反应原理为2NazS+Na2co3+4SO?=3Na2s2O3+CO2,某化学兴趣小组用上述原理实验室制

备硫代硫酸钠如图:

先关闭K3打开K2,打开分液漏斗，缓缓滴入浓硫酸，控制好反应速率。

（2）y仪器名称,此时B装置的作用是

（3）反应开始后，C中先有淡黄色浑浊，后又变为澄清，此浑浊物为（填化学式）。装置D的作用是

（4）实验结束后，关闭Kz打开Ki,玻璃液封管x中所盛液体最好为o（填序号）

ANaOH溶液B.浓硫酸C饱和NaHSCh溶液

m.碘含量的测定

已知：①称取10・00g样品，置于250mL锥形瓶中，加水100mL溶解，加2mL磷酸，摇匀。

②滴加饱和滨水至溶液呈现浅黄色，边滴加边摇，至黄色不褪去为止（约1mL）。

③加热煮沸，除去过量的演，再继续煮沸5min,立即冷却，加入足量15%碘化钾溶液，摇匀。

④加入少量淀粉溶液作指示剂，再用0.0002mol/L的Na2s2O3标准溶液滴定至终点。

⑤重复两次，平均消耗Na2s2O3溶液9.00mL

++

相关反应为：I+3Br2+3H2O=IO；+6H+6Br,IO；+5I+6H=3I2+3H2O,I2+2S2O5'=2r+S4O；-

（5）请根据上述数据计算该碘盐含碘量为nigkg^

27、(12分)氨基甲酸核(H2NCOONH4)是一种易分解、易水解的白色固体，可用于化肥、灭火剂、洗涤剂等。

某化学兴趣小组模拟工业原理制备氨基甲酸筱。反应式：2NH3(g)+CO2(g)H2NCOONH4(S)AH<0o

(1)如果使用如图所示的装置制取NH3,你所选择的试剂是__________________o

(2)制备氨基甲酸铉的装置如图，把氨和二氧化碳通入四氯化碳中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸筱小晶体悬浮在四

氯化碳中，当悬浮物较多时，停止制备。(注：四氯化碳与液体石蜡均为情性介质。)

①发生器用冰水冷却的原因是__________________________________________________；液体石蜡鼓泡瓶的作用是

:发生反应的仪器名称是_______________。

②从反应后的混合物中过滤分离出产品。为了得到干燥产品，应采取的方法是(选填序号)

a.常压加热烘干b.高压加热烘干c.真空40c以下烘干

(3)尾气有污染，吸收处理所用试剂为浓硫酸，它的作用是o

(4)取因部分变质而混有碳酸氢钱的氨基甲酸筱样品1.1730g,用足量石灰水充分处理后，使碳元素完全转化为碳酸钙,

过滤、洗涤、干燥，测得质量为1.500g。样品中氨基甲酸钱的质量分数为。[已知

Mr(NH2COONH4)=78,Mr(NH4HCO3)=79,Mr(CaC03)=100]

28、(14分)尿素在农业、医药等诸多领域应用广泛。工业上有多种工艺用NH3和CO?直接合成尿素。

⑴水溶液全循环法合成尿素的反应过程可用下列热化学方程式表示：

1

反应I2NH3(1)+CO2(g)#NH2COONHXDAHI=-119.2kJ-mol

1

反应IINH2COONH4(1)^CO(NH2)2(1)+H2O(1)AH2=15.5kj-mol

①写出NH3⑴与CO2(g)反应生成CO(NH2)2(1)和液态水的热化学方程式：o

②该工艺要求在190〜2009、13~24MPa的条件下反应，90c左右反应可实现最高平衡转化率。试解释选择高压条

件的理由：o

n(NHJn(H,O)

⑵在不同氨碳比L二木£和水碳比W二木GJ条件下CO2平衡转化率X随温度T变化情况如图所示:

①CO2平衡转化率X随温度T升高先增大后减小，试分析原因：O

②在图中，画出L=4、W=O时CO2平奥转化率x随温度T变化的曲线示意图一。

⑶实验室模拟热气循环法合成尿素，TC度时，将5.6molNH3与5.2molC02在容积恒定为0.5L的恒温密闭容器中发生

,

反应；2NH3(g)+CO2(g)^CO(NH2)2(s)+H2O(g)43kJ-mol,,达到平衡状态时，NHj与CO?的平衡分压之比

p(NH3):P(CO2)=2:13O[p(NH3)=x(NH5)-p,x(NH3)为平衡体系中NH3的物质的量分数，p为平衡总压]。

①TC时，该反应的平衡常数K=0

②若不考虑副反应，对于该反应体系，下列说法正确的是o

A.当反应体系中气体分子的平均摩尔质量保持不变时，反应达到平衡状态

B.相同条件下，提高水碳比或降低氨碳比都会使NH3的平衡转化率降低

C.在容器中加入CaO,(可与H2O反应)，提高CO(NH2)2产率

D.反应开始后的一段时间内，适当升温可提高单位时间内CO2的转化率

29、(10分)化合F是一种重要的有机合成中间体，它的合成路线如下：

(1)化合物F中含氧官能团的名称是____________和,由B生成C的化学反应类型是

⑵写出化合物C与乙酸反应生成酯的化学方程式：O

（3）写出化合物B的结构简式：o同时满足下列条件的B的同分异构体（不包括B）共有___________种:

能与FeCb溶液显紫色，苯环上只有两个取代基。

（4）某化合物是D的同分异构体，且核磁共振氢普有三个吸收峰。写出该化合物的结构简式：

____________________________________________（任写一种）。

CH2cH3

⑸请根据已有知识并结合相关信息，写出以苯酚（内）和CH2=CH2为原料制备有机物I的合

口HOOCCH2CHCH2CH2COOH

成路线流程图_____________（无机试剂任用）。

合成路线流程图示例如下：HC=CH—>CH3CHBrNaO»>CHCHOH

222A32

参考答案

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、C

【解析】

其中A只由碳、氢两种元素组成，其产量可用来衡量一个国家石油化工的发展水平，A为乙烯，B为乙醇，C为乙醛,

D为乙酸，E为乙酸乙酯。

【详解】

A.甲烷中混有少量A,不能用酸性高铮酸钾溶液除去，乙烯与酸性高铁酸钾发生生成二氧化碳，引入新的杂质，故A

错误；

B.乙醛和NaHCCh溶液不反应，故B错误；

C.物质E的酯类同分异构体有甲酸正丙酯，甲酸异丙酯，丙酸甲酯3种，故C正确；

D.B+D-E的化学方程式沏CH3COOH+C2H5OH^+CH3COOC2H5+H2O,故D错误。

综上所述，答案为C。

2、C

【解析】

A.因为苯酚是固体，将其溶于乙醛形成溶液时，可以和金属钠反应，二者配制成接近浓度，可以从反应产生气体的快

慢进行比较，故正确；

R.四种溶液中加入新制的氢氧化铜悬浊液，没有明显现象的为乙醛，出现沉淀的为鸡蛋白溶液，另外两个出现绛蓝色

溶液，将两溶液加热，出现砖红色沉淀的为葡萄糖，剩余一个为甘油，故能区别；

C牛油的主要成分为油脂，在氢氧化钠溶液加热的条件下水解生成高级脂肪酸盐，应加入热的饱和食盐水进行盐析，

故错误；

D.不同的氨基酸的pH不同，可以通过控制pH法进行分离，乙醇能与水任意比互溶，但滨乙烷不溶于水，所以可以用

水进行萃取分离，故正确。

故选C。

3、A

【解析】

A、根据向淀粉碘化钾溶液中加入少量的次氯酸钠溶液，溶液变蓝色知，次氯酸根离子将碘离子氧化成了碘单质，碘

遇淀粉变蓝色，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，次氯酸根离子是氧化剂，碘单质是氧化产物，氧化性为:

CIO>I2,再加入足量的亚硫酸钠溶液蓝色又逐渐消失，说明碘单质又将亚硫酸根离子氧化了，得到硫酸根离子，碘

单质是氧化剂，硫酸根离子是氧化产物，故氧化性SO产VI2,因此得出氧化性的强弱为：CIO>l2>SO42,A错误；

B、漂白精的成分中有次氯酸钠，根据对A的分析，次氯酸钠能将淀粉碘化钾中的碘离子氧化成碘单质，B正确；

C、次氯酸根离子无论在碱性条件下还是在酸性条件下、中性条件下均有氧化性.因此CIO•与「在碱性条件下可以发

生氧化还原反应，C正确；

D、新制的氯水中主要是氯气，因此新制的氯水是黄绿色的，由于氯气的氧化性比亚硫酸根离子的氧化性强，故能发

生氧化还原反应，氯气被还原而使氯水褪色，D正确，

答案选A。

4、C

【解析】

A.NH3可用作制冷剂，是利用液氨气化时从环境吸收大量的热的性质，不是溶解性，故A错误；

B.高温下用焦炭还原SiCh生成的产物是粗硅和一氧化碳，不能产生二氧化碳，故B错误；

C.相同物质的量的CIO2转移电子数CL的2.5倍，其消毒能力之比为5:2,而且不产生二次污染，故C正确；

D.明矶水解形成的A1(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，是利用胶体的吸附作用，不能杀菌消毒，故D错误；

故答案为Co

【点睛】

本题综合考查常见物质的性质，为高考高频考点，侧重于学生的分析能力和元素化合物知识的综合理解和运用的考查,

难度不大，注意相关基础知识的积累。

5、B

【解析】

性根离子和氢氧化钠溶液反应生成氨气，氨气能使湿润的红色石速试纸变蓝色，则需要红色石蕊试纸，且需要蒸饱水

润湿试纸，则不需要的物质是蓝色石蕊试纸及稀硫酸，④⑤正确，故答案为B。

6、A

【解析】

A.二者均与NaOH反应，不能除杂，应加氨水、过滤，选项A错误；

B.二者溶解度受温度影响不同，可结晶法分离，选项B正确；

C.乙酸与碳酸钠反应后，与乙酸乙酯分层，可分液分离，选项C正确；

D.CaO与水反应后，增大与乙醇的沸点差异，可蒸播分离，选项D正确；

答案选Ao

7、C

【解析】

A.在氧化还原反应中，可能是同一种元素既被氧化又被还原，A错误；

B.同素异形体的转化不是氧化还原反应，B错误；

C.有单质参加的化合反应一定发生元素价态的改变，所以一定是氧化还原反应，C正确；

D.失电子难的原子，获得的电子也可能难，如稀有气体，D错误。

故选C。

8、D

【解析】

A.MgO+2HCI=MgCL+H2O中元素化合价没有发生变化，反应不是氧化还原反应，A不符合题意；

BC+H2O®高温CO+%中CH两种元素的化合价都发生了变化，反应属于氧化还原反应，其中C是还原剂，H2O

是氧化剂，氧化剂和还原剂不是同一种物质，B不符合题意；

C8NH3+6NO2傕化剂7N2+12H2O中只有N元素的化合价发生了变化,反应属于氧化还原反应，其中N%是还原剂,

NO2是氧化剂，氧化剂和还原剂不是同一种物质，C不符合题意；

D,反应2NH2O2+2H2O=4NaOH+O2T中有O元素化合价的变化，反应属于氧化还原反应，其中Na?。?既是还原剂也是

氧化剂，氧化剂和还原剂是同一种物质，D符合题意；

故合理选项是Do

9、D

【解析】

A.加热映升华，高铳酸钾分解，加热法不能分离两者混合物，故A错误；

B.二氧化硫与滨水发生氧化还原反应，与二氧化硫的还原性有关，与漂白性无关，故B错误；

C.关闭止水夹，NaOH难与硫酸亚铁接触，不能制备氢氧化亚铁，故C错误；

D.氯化钱分解生成氨气、HC1,氨气可使湿润的酚酰试纸变红，HCI可使蓝色石蕊试纸变红，P2O5可以吸收氨气，

碱石灰可以吸收HC1,所以可检验氯化钱受热分解生成的两种气体，故D正确；

本题答案：Do

10、D

【解析】苯酚与三溟苯酚相似相溶，故向苯酚溶液中滴加少量浓溟水、振荡，无白色沉淀，不能说明苯酚的浓度小，A

项错误；加入硫酸电离出的氢离子与前面硝酸锹电离出的硝酸根离子结合形成组合硝酸，将亚硫酸根氧化为硫酸根，B

项错误；加入硝酸银之前应该将溶液调节至酸性，否则氢氧化钠会与硝酸银反应生成白色沉淀，C项错误；溶液中滴

加几滴黄色&[Fe(CN)61(铁机化钾)溶液，产生蓝色沉淀，说明溶液中含有Fe,D项正确。

11、D

【解析】

A.铁在碱性或者接近中性电解质溶液中主要发生吸氧腐蚀，属于电化学腐蚀，故A错误；

B.铁在碱性或者接近中性电解质溶液中主要发生吸氧腐蚀，虽然苯可使NaCl溶液隔绝外界空气，但溶液中有溶解氧，

氧气参与了反应，故B错误；

C.铁在碱性或者接近中性电解质溶液中主要发生吸氧腐蚀，负极失电子形成Fe2+,方程式为：Fe-2e=Fe2+,故C错

误；

D.铁在碱性或者接近中性电解质溶液中主要发生吸氧腐蚀，正极得电子生成氢氧根，电极方程式为：02+4。

+2H20T4OH,故D正确；

正确答案是D。

12、B

【解析】

A.a中加入少量CuSO4溶液，锌会与硫酸铜发生反应生成铜，锌、铜和硫酸溶液形成原电池，反应速率会加快，但生

成的氢气的体积会减少，故A错误；

B.当增大容器的体积时，反应物和生成物的浓度均减小，相当于减小压强，正、逆反应速率均减小，平衡逆向移动，

与反应速率v和时间t的关系图像相符合，故B正确；

C.由③图像可知，p2>pi,压强增大，R的体积百分含量减小，说明平衡正向移动，正向为气体体积减小的方向，则D

为非气态，故C错误；

D.当反应达化学平衡状态时，v(NO：)正=2v(N2O4)逆，由此可知图中交点A对应的状态不是化学平衡状态，故D

错误；

综上所述，答案为B。

【点睛】

④图中A点时v(N2O4>«=V(NO2)止=2v(N2O4)止，则v(N2O4)逆>V(N2O4)止，反应逆向移动。

13、D

【解析】

+

该传感器在工作过程中，负极上CO失电子生成CO2,CO-2e+H2O=CO2+2H,则I为负极，氧气在正极上得电

+

子，II为正极，02+4H+4e-=2H20,其电池的总反应为2co+0?=282。

【详解】

A.装置属于原电池装置，工作过程中化学能转化为电能，故A正确；

B.电池的总反应为2co+。2=2<2。2,工作一段时间后溶液的pH几乎不变，故B正确；

C.由图可知，CO在负极上失去电子生成二氧化碳，则通CO的电极反应式为CO-2e+H2O=CO2+2FT,故C正确;

D.氧气在正极上得电子，II为正极，酸性环境中电极反应式为：。2+41r+4屋=2比0,故D错误；

故选：D.

【点睛】

该装置是燃料电池，通入燃料的一断为负极，通入氧气的一端为正极；判断溶液pH是否变化，要根据总反应去判断,

观察总反应中是否消耗氢离子或氢氧根，是否生成或氢氧根，是否消耗或生成水。

14、C

【解析】

A.酸性越弱的酸，阴离子结合氢高子能力越强，次氯酸是最弱的酸，所以CIO•结合氢离子能力最强，即R结合氢离

子能力最强，故A错误；

B.A、B、C、D、E中A能量最低，所以最稳定，故B错误；

c.C-B+D,根据转移电子守恒得该反应方程式为2ciO2-=ao3-+ci(r,反应热

=(64k.J/mol+60kJ/niol)-2xl00k.J/mol=-76k.J/mol,则该反应为放热，所以反应物的总键能小于生成物的总键能，故C正

确；

D.根据转移电子守恒得B—A+D的反应方程式为3cIO=CIO3-+2C「，反应热

=(64kJ/mol+2x0kJ/mol)-3x60kJ/mo!=-116kJ/mol,所以该热化学反应方程式为

3CIO(aq)=ClO3(aq)+2CI(aq)AH=-116kJ/mol,故D错误；

故选C。

【点睛】

本题的易错点为CD,要注意婚变与键能的关系，二反应物的总键能•生成物的总键能。

15、B

【解析】

A、若X为锌棒，开关K置于M处，形成原电池，此时金属锌为负极，金属铁为正极，金属铁被保护，可减缓铁的腐

蚀，故A正确；

B、若X为锌棒，开关K置于M处，形成原电池，此时金属锌为负极，金属铁为正极，氧气在该极发生还原反应，故

B错误；

C、若X为碳棒，开关K置于N处，形成电解池，此时金属铁为阴极，铁被保护，可减缓铁的腐蚀，故C正确；

D、若X为碳棒，开关K置于N处，形成电解池，X极为阳极，发生氧化反应，铁电极为阴极，水电离的H+发生还

原反应，电极反应式为2H++2C-=H2T，故D正确。

故选B.

16、B

【解析】

A.酸性KMnO,溶液褪色可证明有烯烧或还原性气体生成，但不一定是有乙烯生成，A错误；

B.根据秒表可知反应时间，根据注射器中活塞的位置可知反应产生的氢气的体积，故可测量锌与硫酸溶液反应的速率，

B正确；

C.在实验室制备乙酸乙酯的实验中浓硫酸的作用是催化剂和吸水剂，收集乙酸乙酯应用饱和碳酸钠溶液，不能用NaOH

溶液，C错误；

D.在铜锌原电池装置中，Cu电极要放入CuSO4溶液中，Zn电极放入ZnSCh溶液中，盐桥中的阳离子向负电荷较多

的正极Cu电极移动，故应该向右池迁移起到形成闭合电路的作用，D错误；

故答案选B。

17、C

【解析】

A.10.1gN(C2H小物质的量O.lmoL一个N(C2H5)3含有共价键数目为21根，则10.lgN(C2H5)3含有的共价键数目为

2.1NA,故A正确；

B.标准状况下，22.4LCO2的物质的量是ImoL1个CO2分子中有22个电子，所以含的电子数目为22NA,故B正确；

C.在捕获过程中，根据图中信息可以看出二氧化碳分子中的共价键没有完全断裂，故C错误；

D.100g46%的甲酸水溶液，甲酸的质量是46g,物质的量为Imol,水的质量为54g,物质的量为3moL因此共所含

的氧原子数目为5N,、，故D正确；

选C。

18、D

【解析】

A、碑最高价为+5,神酸的分子式为H3AsO,，故A错误;

B、红棕色气体是硝酸发生还原反应生成的NOz,原电池正极发生还原反应，所以NO,在正极生成并逸出，故B错误；

C、As2s3被氧化为碎酸和硫单质，As2s3化合价共升高10,硝酸被还原为N02,氮元素化合价降低1,轴化剂和还原剂物

质的量之比为10：1,故C错误；

D、As2s3被氧化为碑酸和硫单质，ImolAs2s3失lOmol电子，生成2mol碑酸和3mol硫单质，所以生成0.15mol硫黄，

转移0.5mol电子，故D正确。

19、C

【解析】

A.95%乙醇使菌体表面蛋白迅速变性凝固，妨碍乙醇再渗入，不能起到消毒的效果，故A错误；

B.甲醛有毒，故B错误；

C.次氯酸钠稀溶液具有强氧化性，能够杀菌消毒，且产物无毒，故C正确；

D.生理盐水不能消毒杀菌，故D错误；

故答案为Co

【点睛】

日常用75%的乙醇溶液进行消毒杀菌；生理盐水就是0.9%的氯化钠水溶液，没有消毒杀菌的功效。

20、D

【解析】

A.充电为电解原理，由题意知Na+反应后为NaxFenFe叫CNk而不是金属Na,A错误；

B.充电时阴极得到电子，反应式为xNa++Fe"Fe叫CN)6+xe-=NaxFe"Fe叫CN*,B错误；

C.放电时为原电池原理，由总反应知Ni化合价下降，应为正极，故Na、FeUFeW(CN)6为负极，C错误；

D.放电时阳离子向正极移动，D正确；

故选D。

21、B

【解析】

W、X、Y、Z是原子序数依次增加的短周期主族元素，位于三个周期，Y、Z同周期，则W位于第一周期，为H元

素，X位于第二周期，Y、Z位于第三周期，X的简单氢化物可与其最高价氧化物对应的水化物反应生成盐，则X为N

元素，X、Z同主族，则Z为P元素，Y的最高价氧化物对应的水化物是二元中强碱，Y为Mg元素，据此分析解答。

【详解】

A.Y为Mg元素，Z为P元素，Y、Z同周期，同周期元素随核电核数增大，原子半径减小，则原子半径大小：Y>Z,

故A正确；

B.X为N元素，Y为Mg元素，Y3X2为MgjNz,属于离子化合物，其中只有离子键，故B错误；

c.Z为P元素，最高价氧化物为五氧化二磷，具有吸水性，属于酸性干燥剂，故c正确；

D.W为H元素，X为N元素，XWj为氨气，浓氨水与氯气在空气中反应生成氯化俊，形成白烟，可以用含氨气的浓

溶液检验氯气管道是否漏气，故D正确；

答案选B。

22、B

【解析】

A.H2S+CUSO4=CUS+H2SO4.错误；

B.H2SO4+2NaCI=Na2SO4+2HCIf；2HC1+FeS=FeCI2+H2S1,正确；

C.Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO31+2NaOH,错误；

D.CuSO4+2NHyH2O=Cu(OH)2l+(NH4)2SO4,错误。

二、非选择题(共84分)

23、Fe(ClO)3：Cl:Cl:2Fe3++HS=2Fe2++2H++S;

4••••2

【解析】

(1)混合单质气体被稀NaOH溶液吸收后得到的无色气体能使带火星木条复燃，证明有氧气生成；能被氢氧化钠吸

收的气体单质为CH,说明M中含有O和CI元素;由“红棕色固体救”溶液A世邺”沉淀灼烧・固体”

说明红棕色固体为Fe2()3,说明M中含有Fe元素；n(FezO?)=16g4-160g/mol=0.1mol,n(O2)=33.6gT32g/niol=1.05niol,

则m(Cl)=70.9g-33.6g-16g=21.3g,n(Cl)=21.3g-r35.5g/mol=0.6mol,11(Fe)：n(Cl)：11(O)=0.2mol：0.6niol：

(0.3mol+1.05mo!x2)=1:3:12,则M的分子式为FeQOS。

(2)被NaOH吸收的气体为氯气，其电子式为：：&：Cl：o

••••

(3)A为Fea3溶液，向溶液A中通入H2s气体，有淡黄色沉淀产生，反应的离子方程式2Fe3++HzS=2Fe2++2H++S1。

••••

24、第2周期，VIA族CP-分子间作用力H：O：O：HHCO3+H2OH2CO3+OH

••••

【解析】

根据题干信息中元素性质分析判断元素的种类；根据元素的种类判断在元素周期表中的位置；根据物质的组成和性质

分析该物质的晶体类型，判断微粒间的作用力；根据成键特点书写电子式。

【详解】

W、X、Y、Z四种元素均为短周期元素，原子序数依次增大，W单质为密度最小的气体，则W为氢元素；X最高正

价与最低负价之和为0,则X为第IVA族元素，Y的某种同素异形体是保护地球地表的重要屏障，则Y是氧元素，X

是碳元素；Z存在质量数为23,中子数为12的核素，则Z的质子数为23-12=11,则Z是钠元素。

(1)元素氧在元素周期表中的位置是第2周期，VIA族：氧离子和钠离子具有相同的核外电子排布，则核电荷越大半

径越小，所以半径较大的是O5故答案为：第2周期，VIA族；O2-；

（2）CO?晶体为分子晶体，由固态变为气态所需克服的微粒间作用力是分子间作用力；由元素氢和氧组成的一种绿色

••••••••

氧化剂是双氧水，其电子式为H：0：0：H，故答案为：分子间作用力；H：0：0:H；

••••••••

（3）由氢、碳、氧、钠四种元素组成的一种无机盐为碳酸氢钠，因为水解其水溶液呈碱性离子方程式表示为:，故答

案为：HCOj+H2OH2CO3+OH,故答案为：HCOy+H2OH2CO3+OHo

25、作为溶剂、提高丙块酸的转化率（直形）冷凝管防止暴沸丙快酸分液丙块酸甲酯的沸点比水

的高

【解析】

（1）一般来说，酯化反应为可逆反应，加入过量的甲醇，提高丙块酸的转化率，丙块酸溶解于甲醇，甲醇还作为反应

的溶剂；

（2）根据装置图,仪器A为直形冷凝管：加热液体时，为防止液体暴沸，需要加入碎瓷片或沸石.因此本题中加入

碎瓷片的目的是防止液体暴沸；

（3）丙烘酸甲酯的沸点为103℃~105℃,制备丙快酸甲酯采用水浴加热，因此反应液中除含有丙焕酸甲酯外，还含有

丙焕酸、硫酸；通过饱和NaCl溶液可吸收硫酸；5%的Na2cCh溶液的作用是除去丙烘酸，降低丙烘酸甲酯在水中的

溶解度，使之析出；水洗除去NaQ、Na2cO3,然后通过分液的方法得到丙块酸甲酯；

（4）水浴加热提供最高温度为100C,而丙块酸甲酯的沸点为103c~105C,采用水浴加热，不能达到丙焕酸甲酯的

沸点，不能将丙块酸甲酯蒸出，因此蒸馆时不能用水浴加热。

【点睛】

《实验化学》的考查，相对比较简单，本题可以联想实验制备乙酸乙酯作答，如碳酸钠的作用，实验室制备乙酸乙酯

的实验中，饱和碳酸钠的作用是吸收乙醇，除去乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度使之析出等，平时复习实验时，应注重

课本实验复习，特别是课本实验现象、实验不足等等。

26、蓝2l-+2NO2-+4H+=b+2NOT+2H2。三颈烧瓶（三口烧瓶）安全瓶（防倒吸）S尾气处理（吸收多余的SO?气体，

防止污染环境）A38.1

【解析】

（1）淀粉遇碘单质变蓝，酸性条件下，亚硝酸根具有氧化性，可氧化碘离子成碘单质，根据氧化还原反应的规律配平

该方程式；

II.A装置制备二氧化硫，C装置中制备Na2s2O3,反应导致装置内气压减小，B为安全瓶作用，防止溶液倒吸，D装

置吸收多余的二氧化硫，防止污染空气，

（2）根据实验仪器的结构特征作答；b装置为安全瓶，防止溶液倒吸；

（3）二氧化硫与硫化用在溶液中反应得到S,硫与亚硫酸钠反应得到NazSzOj;氢氧化钠溶液用于吸收装置中残留的

二氧化硫，防止污染空气，据此分析作答；

（4）实验结束后，装置b中还有残留的二氧化硫，为防止污染空气，应用氢氧化钠溶液吸收；

DI.（5）提供的方程式中可知关系式为：r-HO3-T312r6s2O32-,计算出含碘元素的物质的量，进而得出结论。

【详解】

（1）根据题设条件可知，硫酸酸化的NaNCh将碘盐中少量的「氧化为使淀粉变蓝的L,自身被还原为无色气体NO,

+

其化学方程式为：21+2NO2+4H=h+2N0t+2H2O,

+

故答案为蓝；2r+2NO2-+4H=I2+2N0f+2H2O；

（2）y仪器名称为三颈烧瓶（三口烧瓶）；由实验装置结构特征，可知b装置为安全瓶（防倒吸），

故答案为三颈烧瓶（三口烧瓶）；安全瓶（防倒吸）；

（3）根据实验设计与目的，可知二氧化硫与硫化钠在溶液中反应得到S,硫与亚硫酸钠反应得到Na2s2O3,c中先有

浑浊产生，后又变澄清，则此浑浊物为S,残余的SO2气体污染环境，装置D的作用是尾气处理（吸收多余的SO2气

体，防止污染环境），

故答案为S；尾气处理（吸收多余的SO?气体，防止污染环境）；

（4）实验结束后，装置》中还有残留的二氧化硫，为防止污染空气，应用氢氧化钠溶液吸收，氢氧化钠和二氧化硫反

应生成亚硫酸钠和水，故A项正确，

故答案为A；

m.（5）从以上提供的方程式中可知关系式为：r—IO3-73I2T6&O32-,设含碘元素物质的量为x,

I-»IOjT3bT6SQJ-

I6

x0.002tnol/1.>0.009I

50lx0.002〃瓶//Lx0.009L与〜人皿一土生―=d,

解得x=----------------------=3.0X106mol,故所含碘兀素的质量为3.OX106molX127g/mol=3.81X10

6

_,mg,所以该加碘盐样品中碘元素的含量为⑶81X10,