原子课件九年级化学上册

第二单元

认识物质的构成

第一节

原子by劉66老师（2024鲁教版）九年级上一、原子的结构‌‌道尔顿模型‌是英国科学家‌约翰·道尔顿在1803年提出的原子理论模型。这个模型有几个核心观点：‌1.原子不可再分‌：道尔顿认为原子是构成物质的基本单位，它们不能再被分割成更小的粒子。‌2.同种元素原子的一致性‌：同种元素的原子在各种性质和质量上都是相同的。‌3.原子是微小的实心球体‌：道尔顿将原子描述为坚硬的实心小球，具有一定的质量和体积。葡萄干蛋糕1904年约瑟夫·约翰·汤姆森（J.J.Thompson）模型原子是一个带正电荷的球，电子镶嵌在里面，原子好似一块“葡萄干布丁”（Plumpudding）故名“枣糕模型”或“葡萄干蛋糕模型”；或是像西瓜子分部在西瓜瓤中，所以也叫“西瓜模型”。约瑟夫·约翰·汤姆森在1897年发现电子，否定了道尔顿的“实心球模型”。葡萄干蛋糕模型（枣糕模型/西瓜模型）由约瑟夫·约翰·汤姆森提出，是第一个存在着亚原子结构的原子模型。约瑟夫·约翰·汤姆森生在发现电子的基础上提出了原子的葡萄干蛋糕模型（枣糕模型/西瓜模型）。原理①电子是平均的分布在整个原子上的，就如同散布在一个均匀的正电荷的海洋之中，它们的负电荷与那些正电荷相互抵消。②在受到激发时，电子会离开原子，产生阴极射线。汤姆森的学生卢瑟福完成的α粒子轰击金箔实验（散射实验），否认了葡萄干面包式模型的正确性。1911年卢瑟福提出行星模型：原子的大部分体积是空的，电子按照一定轨道围绕着一个带正电荷的很小的原子核运转。行星模型由卢瑟福在提出，以经典电磁学为理论基础，主要内容有：①原子的大部分体积是空的②在原子的中心有一个很小的原子核。③原子的全部正电荷在原子核内，且几乎全部质量均集中在原子核内部。带负电的电子在核空间进行绕核运动。实验用准直的α射线轰击厚度为微米的金箔，发现绝大多数的α粒子都照直穿过薄金箔，偏转很小，但有少数α粒子发生角度比汤姆生模型所预言的大得多的偏转，大约有1/8000的α粒子偏转角大于90°，甚至观察到偏转角等于150°的散射，称大角散射，更无法用汤姆森模型说明。结果：大多数散射角很小，约1/8000散射大于90°；极个别的散射角等于180°。结论：正电荷集中在原子中心。大多数α粒子穿透金箔：原子内有较大空间，而且电子质量很小。一小部分α粒子改变路径：原子内部有一微粒，而且该微粒的体积很小，带正电。极少数的α粒子反弹：原子中的微粒体积较小，但质量相对较大。一个原子是由原子核和核外高速运动的电子所组成的。原子核又是由质子和中子（氕除外，其原子核只有质子，没有中子）组成的（不是分两层）每一个质子带一个单位正电荷，中子不显电性，有多少个质子就带多少单位正电荷，质子所带的正电荷数就叫核电荷序数。核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数（离子内则要去掉核外电子数）质子数+中子数=相对原子质量=质量数。化学变化中的最小微粒。注意：“原子是构成物质的最小粒子”是不对的，原子又可以分为原子核与核外电子，原子核又由质子和中子组成，而质子数正是区分各种不同元素的依据。质子和中子还可以继续再分。所以原子不是构成物质的最小粒子，但原子是化学反应中的最小粒子。二、计算原子的质量原子质量分为绝对原子质量和相对原子质量。绝对质量指的是1个原子的实际质量，也可以叫做原子的绝对质量。按照国际单位制的规定，质量单位是“千克”。例如：1个氧原子的质量是2.657×10-26kg，1个铁原子的质量是9.288×10-26kg。这样小的数字，书写、记忆、使用都很不便，于是创立了相对原子质量概念。相对原子质量是个比值。相对原子质量与原子质量的关系是：相对原子质量=原子质量/（C12的质量*1/12）。通过科学实验测得，作为相对原子质量标准的那种碳原子12C的质量是1.9927×10-26kg，它的l/12为l.6606×10-27kg，所以：相对原子质量=原子质量/（1.6606×10-27），根据这一关系式，可计算出任何一种元素的相对原子质量。用相对原子质量（即原子的相对质量）比用原子质量（即原子的实际质量或绝对质量）来描述原子的性质要方便得多。相对原子质量可以认为是原子内中子数和质子数之和，目前发现的质量最大的原子质子数不超过117个三、原子与离子、分子质子：1个质子带1个单位正电荷原子核(+)。中子：不带电原子不带电。电子：1个电子带1个单位负电荷。（1）构成原子的粒子有三种：质子、中子、电子。但并不是所有的原子都是由这三种粒子构成的。如有一种氢原子中只有质子和电子，没有中子。（2）在原子中，原子核所带的正电荷数(核电荷数)就是质子所带的电荷数(中子不带电)，而每个质子带1个单位正电荷，因此，核电荷数=质子数，由于原子核内质于数与核外电子数相等，所以在原子中核电荷数=质子数=核外电子数。Q：原子中存在带电的粒子，为什么整个原子不显电性?A：原子是由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成，原子核又是由质子和中子构成，质子带正电，中子不带电;原子核所带正电荷(核电荷数)和核外电子所带负电荷相等，但电性相反，所以整个原子不显电性。原子结构示意图是表示原子核电荷数和电子层排布的图示形式。小圈和圈内的数字表示原子核和核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层的电子数。1,核外电子是分层排列的，从里到外1，2，3，4，5，6，7。2,第一层最多2个电子，第二层最多8个电子，当电子层超过三层时，倒数第二层不超过18个电子；当电子层超过四层时，倒数第三层最多不超过32个电子，最外层不超过8个电子。3,最外层8个电子的结构叫做稳定结构（特殊的是稀有气体中的氦是最外层2个电子）。4,金属原子最外层电子数＜4易失电子。5.每层最多排2n²个电子。（n表示层数）6.非金属原子最外层电子数≥4容易得到电子.化学性质不稳定7.稀有气体最外层电子数是8个。He:(2个)不得不失（达到最稳定状态，所以稀有气体性质较稳定）。阳离子，又称正离子，是指失去外层的电子以达到相对稳定结构的离子形式，一般都是金属离子。常见的阳离子有：Na+、K+、NH4+、Mg2+、Ca2+、Ba2+、Al3+、Fe2+、Fe3+、Zn2+、Cu2+、Ag+等。阴离子（Anion）是指原子由于外界作用得到一个或几个电子，使其最外层电子数达到稳定结构的离子。阴离子是带负电荷的离子，核电荷数=质子数<核外电子数，所带负电荷数等于原子得到的电子数。原子最外层电子数大于4的电子，易形成阴离子（非金属物质显负价，阴离子用符号“－”表示。），常见阴离子有：氯离子Cl-，硫离子S2-，氢氧根OH-等化学式：H₂O结构式：H—O—H（两氢氧键间夹角104.5°）。分子构成：水是由氢氧两种元素组成，两个氢原子一个氧原子形成V字型结构。常温常压下，气态自由水分子氢氧键的键长为0.9527×10-10米，两个氢氧键之间的夹角为104.52°。在粒子物理学上，夸克模型（英语：QuarkModel）是一种根据强子内价夸克种类的强子分类方案，而价夸克就是强子内的夸克和反夸克，它们是强子量子数的源头。夸克是“SU(3)味对称”或八重道的基础，这个分类方案成功将1950至60年代所发现的的大量较轻的强子妥当编组。它在1960年代后期得到了实验确认，仍是一套既正确又有效的分类法。夸克模型在1964年分别由默里·盖尔曼和乔治·茨威格独立提出。夸克模型已被标准模型所吸收，并成为了它的一部分，标准模型指的是已确立的强相互作用和弱电相互作用的量子场论。四、拓展提升1课堂导入水分子氧原子氢原子氧分子氢分子分解结合在化学变化中，分子可以再分，而原子却不能再分，化学变化的实质是原子重新组合的过程。究竟原子能不能再分？如果能再分，原子又由那些微粒构成的？2课堂活动英国化学家道尔顿（J.Dalton,1766~1844)1803年，道尔顿提出近代原子学说，物质是由原子组成，原子不能被创造，也不能被毁灭，在化学变化中不可再分割，在化学反应中保持本性不变。原子模型：原子是微小的不可分割的实心球体。实心球模型01原子结构发展史英国物理学家汤姆森（J.J.Thomson,1856~1940）1897年，汤姆森发现了原子中的电子。电子带负电，若只有电子，怎么能保证原子为电中性呢？他猜测原子中一定还有带正电的物质。原子模型：原子呈圆球状，充斥着正电荷，而带负电荷的电子则像一粒粒葡萄干一样镶嵌其中。葡萄干布丁模型01原子结构发展史英国科学家卢瑟福（E.Rutherford,1871~1937)1911年，卢瑟福和他的研究团队做了著名α粒子散射实验。原子模型：原子是由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成。有核行星模型02α粒子散射实验用一束带正电的、质量比电子大的多的高速的α粒子轰击金箔02α粒子散射实验卢瑟福对α粒子散射实验预期结果02α粒子散射实验1.为什么大多数的α粒子能够顺利穿过金箔，少数的运动方向发生偏转，而只有极少数的被反弹回来？2.这极少数的α粒子碰到了很大的阻力还是很小的阻力？3.如果当时你在现场，发现这一出乎意料的现象后，你会怎么想？02α粒子散射实验1、大多数的α粒子能够顺利穿过金箔是因为原子核很小，原子内部有较大的空间。2、少数的运动方向发生偏转是因为原子核带正电，

α粒子经过原子核附近受到斥力。3、极少数的被反弹回来是因为极少数碰到体积较小，质量较大的带正电的原子核。02α粒子散射实验根据实验，卢瑟福在1911年提出原子有核模型。有核行星模型：原子是由原子核和核外电子构成的。原子的质量主要集中在原子核上，原子核居于原子中心，带正电。带负电的电子在原子核外“很大”的空间里运动。03原子的构成原子原子核原子核仍然是可以再分的03原子的构成查德维克原子核发现后，卢瑟福于1919年利用α射线轰击氮原子核，第一次实现了核反应。卢瑟福通过一系列核反应发现了质子,并预言了中子。中子后来由他的学生查德威克发现，并且最终确立了以质子和中子为基础的原子核结构模型。

揭开原子核的秘密粒子种类电性质量(kg)质子1个单位正电荷1.6726×10-27中子不带电1.6749×10-27电子1个单位负电荷质子质量的1/1836质子带正电，中子不带电，电子带负电。质子和中子的质量很小，但比电子大很多。中子不带电，所以原子核的电性由质子决定，因此原子核带正电，数目跟质子相等。03原子的构成活动天地3-1探寻原子构成的规律

原子种类质子数中子数核外电子数氢101氧888钠111211镁121212氯171817原子中不一定有中子，比如氢原子在原子中，质子数等于核外电子数友情提示：原子核所带的电荷数称为核电荷数。因此在原子中：核电荷数=质子数=核外电子数原子不显电性的原因：原子核与核外电子电量相等，电性相反。03原子的构成质子（一个质子带一个单位正电荷）中子（不带电）

原子（不显电性）原子核（带正电）核外电子（1个电子带1个单位负电荷）在原子中：核电荷数=质子数=核外电子数04原子特征1.原子哪些基本特性？原子的体积和质量均很小。原子之间有一定的间隔。原子之间存在着相互作用。原子自身具有一定的能量。原子总是在不断的运动，并且其运动的快慢与温度有关。2.由原子构成的物质有哪些？金属：铁、金、铜等稀有气体：氦、氖、氩、氪、氙等固态非金属：碳（金刚石，石墨）等3课堂小结1.原子结构的发现史，重点是卢瑟福的α粒子散射实验。2.原子的构成及其规律。3.原子的特性。4.由原子构成的物质。4典例分析考点一：物质构成的微粒【典型例题1】下列关于微粒的说法正确的是（）A．物质都是由原子、分子构成的B．热胀冷缩是由于微粒大小发生了变化C．原子是化学变化中最小的微粒，所以原子不可分D．构成物质的微粒是在不停地运动的【典型例题2】下列物质由不是由原子构成的是（）A．锌B．二氧化碳C．石墨D．金刚石DB考点二：原子【典型例题3】同一原子中，下列说法错误的是（）A．质子和电子的数目相同B．原子和中子的电性不同C．原子核和电子的质量不同D．原子核和原子的体积不同【典型例题4】铈（Ce）是一种常见的稀土元素，已知铈原子的原子核内有58个质子和82个中子，该原子的核外电子数为（）A．24 B．58 C．82 D．140【典型例题5】卢瑟福在测定原子构成时做了如下实验：取一极薄的金箔，用一高速运动的氦核射击，结果发现大多数氦核通过了金箔，极少数发生了偏转或被弹回．根据上述现象得到的以下结论中正确的是（）A．金原子是实心球体，紧密结合排列B．相当于金原子而言，金原子核体积小，质量大C．金原子带正电性D．金原子质量与氦核质量相当BBB1课堂导入

钻石质量的计量——克拉克拉，源自古希腊语，指角豆树，其种子——稻子豆，具有近乎一致的质量。由于钻石比较小，缺少合适的计量标准和仪器，古希腊人就想到了用稻子豆做标准，每颗钻石的质量跟它相比较所得的数值，就是钻石的克拉值。这样可以非常方便地比较钻石的质量大小。可以体会，克拉是个相对质量数值。若一粒钻石相当于两个稻子豆重，就说它的克拉值是2。01相对原子质量1.674×10-27

1.993×10-26

2.657×10-26

9.288×10-26

氢碳氧铁1个原子的质量/Kg原子种类

几种原子的质量原子的质量很小，书写、记忆和运算都很不方便，国际上统一采用什么单位来衡量原子质量的差异呢？原子质量的计量原子质量很小，如何计量？O确定标准计算公式相对原子质量0101相对原子质量1、定义：以一个碳12原子实际质量的1/12为基准，其它原子的质量跟它的比值。2、公式：相对原子质量=原子的实际质量碳12原子质量的1/123、注意：（1）相对原子质量不是原子的真实质量；（2）相对原子质量是个比值,单位为1；（3）相对原子质量与原子的实际质量成正比。02质量数原子原子核电子数质量数相对原子质量质子数中子数氢10111氧8881616钠1112112323氯1718173535.5铁2630265656相对原子质量≈质量数=质子数+中子数观察表格，发现规律：你还能得到相对原子质量的计算方法吗？

友情提示：跟质子、中子相比，电子质量很小，通常忽略不计，原子的质量主要集中在原子核上。质子和中子的质量跟相对原子质量标准相比较，均约等于13课堂小结1.相对原子质量提出的原因。2.某原子的相对原子质量是一个该原子的质量跟一个碳12原子质量的1/12为的比值。3.相对原子质量近似等于质量数（质子数和中子数之和）。4.相对原子质量单位是“1”，和原子的实际质量成正比。4典例分析考点一：相对原子质量概念【典型例题1】关于相对原子质量，下列叙述正确的是（）A．相对原子质量就是原子质量B．碳原子的相对原子质量是12克C．采用相对原子质量后，就增大了原子的质量D．两种原子的质量之比等于它们的相对原子质量之比【典型例题2】最近，俄罗斯科学家宣布他们通过核反应合成了核电荷数为114、相对原子质量为289的超重元素原子，该原子内质子数为

，中子数为

，核外电子数为

。D114175114考点二：相对原子质量公式【典型例题3】已知一个碳12原子的质量为1.993×10-26kg,一个铁原子的质量为9.288×10-26kg,求氢的相对原子质量。【典型例题4】已知一个碳12原子的质量为1.993×10-26kg,氧的相对原子质量为16，则一个氧原子的实际质量是多少？氢的相对原子质量=9.288×10-26kg1.993×10-26kg×1/12=56一个氧原子的实际质量=16×1.993×10-26kg×1/12=2.657×10-26kg1课堂导入原子核带正电，电子带负电，两者之间有没有吸引力？在多电子原子中，电子的能量是否相同?原子核能不能将电子吸引到自己身上？01电子的分层排布电子层不同的原子含有的电子的数目不同。在多电子原子中，核外电子的能量不同，能量高的离原子核远，能量低的离原子核近。通常把电子在离核远近不同的区域运动称为电子的分层排布。02原子结构示意图一个氧原子的原子核内有8个质子和8个中子。核外有8个电子，其中有2个电子能量相近都较低，另外6个电子能量相近且能量稍高。这些电子都同时绕原子核高速运动。根据刚才的理解，请你把氧原子的结构以最简洁的方式画出来。2+8602原子结构示意图2+86原子核质子数第二层（最外层）第一层该层电子数核外电子排布规律：（1）电子排布时依据自身能量的高低，由里向外排布。（2）电子是分层排布的，第一层不超过2个电子，第二层不超过8个电子，第三层不超过18个电子……最外层最多容纳8个电子(只有1个电子层的不超过2个电子)。02原子结构示意图请画出核电荷数（质子数）分别为10，11，17的三种原子的原子结构示意图+1028+11281+17287氖（Ne）钠（Na）氯（Cl）金属原子非金属原子观察各类原子的最外层电子数，分析它们的特点稀有气体原子原子的分类0304原子的化学性质原子的分类最外层电子数得失电子趋势化学性质结论金属原子非金属原子稀有气体原子在化学反应中，原子核是不变的，发生改变的只是原子核外的电子。一般小于4一般大于等于4等于8（氦等于2）易失去电子易得到电子稳定结构容易发生化学反应难发生化学反应元素的化学性质与原子最外层电子数关系密切NaNa+

失去

1个电子Mg

失去

2个电子Mg2+Al

失去

3个电子Al3+原子阳离子

原子阳离子（+）失去电子原子结构离子结构钠原子钠离子镁原子镁离子铝原子铝离子05离子ClSP

得到

1个电子8Cl-

得到

2个电子8S2-

得到

3个电子P3-8原子阴离子原子结构离子结构氯原子氯离子硫原子硫离子磷原子磷离子原子阴离子（-）得到电子05离子NaNa＋失去e-287+17288+17ClCl－得到e-Na＋Cl－e-05离子阴、阳离子由于静电作用而形成不带电性的离子化合物。可见,离子也是构成物质的离子。3课堂小结1.原子在化学反应中的表现主要是由原子的最外层电子数决定的。最外层电子数较多的原子在化学反应中易得到电子；最外层电子数较少的原子在化学反应中易失去电子。2.原子得到或失去电子后转变为离子。离子也是构成物质的一种基本粒子。4典例分析考点一：原子结构示意图【典型例题1】“嫦蛾一号”的任务之一是探测月球上的氦-3资源，He-3的原子结构示意图为，图中x为()。A.1B.2C.3D.4【典型例题2】下图是硫原子的原子结构示意图，下列对硫原子的叙述正确的是()A.硫原子第一电子层有6个电子B.硫原子核内有16个质子C.硫原子最外层电子的能量低于第二层电子的能量D.原子是不能再分的粒子BB+2x考点二：原子结构与性质的关系【典型例题3】下列关于钠离子和钠原子的认识中，不正确的是()。A.它们的质子数相同B.它们的电子层数不同C.Na比Na+少一个电子D.Na+的最外层是稳定结构【典型例题4】下列具有相似化学性质的元素组别是()CCDA.D.C.B.第三单元物质构成的奥秘第一节物质的构成及分类课标考点导航题型考查内容命题趋势原子的结构及粒子结构示意图选择题、填空题原子结构以及原子结构示意图原子结构及原子结构示意图在近三年的中考中是必考的知识点,主要是以填空题的形式出现,知识综合性较强,分值为6～8分元素及元素周期表填空题元素周期表在近三年的中考试题中,该知识点考查了两年,一般与原子结构及原子结构示意图综合起来一起考查,是必考点,一般以填空题的形式出现,分值为6分左右物质的分类选择题根据物质的分类判断一般以选择题的形式考查,掌握各种物质类别的概念是解题的关键,分值为4分左右(2)离子的形成过程(3)离子符号表示的意义(4)离子符号的表示方法:在元素符号的右上角用“+”或“-”表示离子的电性,数字表示离子所带的电荷数,数字在前、正负号在后,当数字为1时,省略不写,如Na+、Cl-。1个镁离子带2个单位正电荷2个镁离子(5)原子与离子的区别和联系粒子种类原子离子阳离子阴离子区别粒子结构核内质子数

核外电子数

核内质子数

核外电子数

核内质子数

核外电子数

粒子电性不显电性显

电显

电表示方法用元素符号表示,如Na、S用阳离子符号表示,如Na+用阴离子符号表示,如Cl-联系阴离子

原子

阳离子=><正负(1)离子是带电的粒子,但是带电的粒子不一定是离子,如质子、电子均带电,不属于离子。(2)分子、原子、离子之间的关系:2.原子中的电子(1)原子结构示意图(以钠原子为例)核内质子数电子数(2)原子结构与元素化学性质的关系①元素的化学性质与元素的原子核外电子排布有密切关系,元素的化学性质与它的原子的最外层电子数目关系更加密切。元素的分类最外层电子数得失电子趋势化学性质金属元素一般少于

个

易

最外层电子,使次外层变为最外层

不稳定非金属元素一般多于

个(氢为1)

易

电子,使最外层达到稳定结构

不稳定稀有气体元素8个(氦为

个)

不易得失电子相对稳定4失去4得到22.元素符号及意义项目规定举例元素符号的书写国际上统一采用元素的拉丁文名称的第一个大写字母来表示元素,若第一个字母相同,就再附加一个小写字母来区别氢—

、钙—

、铁—

元素符号的意义宏观表示一种元素如O:表示

微观表示这种元素的原子如O:表示

金属、稀有气体和部分非金属的元素符号,还表示这种

物质Na—钠、He—氦、S—硫HCaFe氧元素一个氧原子在元素符号前加数字,该符号只表示微观意义,表示几个该原子,如5Fe表示5个铁原子。3.元素与原子的区别与联系项目元素原子定义具有相同核电荷数(即质子数)的同一类原子的总称

的最小粒子

区别①宏观概念,只讲种类,不讲个数;②用于表示物质的宏观组成;③化学变化中元素

不变

①微观概念,既讲种类,又讲个数;②用于表示物质的微观构成;③化学变化中,原子种类和个数都不改变联系①元素是

的总称;②原子的

决定元素的种类;③原子的

_

决定元素的化学性质

化学变化中种类一类原子质子数最外层电子数(4)元素周期表的规律①同一周期元素原子的电子层数相同,最外层电子数依次递增。②同一主族元素原子的最外层电子数相同,化学性质相似,电子层数依次递增。(5)由元素周期表一格获取的信息(以锌元素为例)原子序数元素名称元素符号相对原子质量元素周期表是由许多元素单元格组成的,因此通过元素周期表我们可以查找元素所在的周期、族、元素名称、元素符号、相对原子质量、原子序数等信息,但不能查到元素原子核内中子的数目。考点四物质的分类1.物质的分类2.混合物与纯净物混合物纯净物宏观由不同种物质组成由一种物质组成微观含有

分子或原子,微观示意图为

只含有一种分子或原子,微观示意图为例如空气是混合物,由氧气、二氧化碳、氮气等组成,含有N2、O2、CO2、H2O等不同种分子水是纯净物,由水分子(H2O)构成;氧气是纯净物,由氧分子(O2)构成两种或两种以上3.单质、化合物和氧化物的比较类别单质化合物氧化物概念由

种元素组成的纯净物

由

种元素组成的纯净物

由

元素组成,且其中一种元素是

的化合物判断方法必须是纯净物;只含

元素

必须是纯净物;含

元素必须是化合物微观区别说明:“

”表示氧原子关系同不同两种氧元素一种两种或两种以上(1)单质和化合物是根据元素的种类来分的。(2)由一种元素组成的物质不一定是单质(可能是混合物),但一定不是化合物;由一种元素组成的纯净物才是单质。(3)氧化物一定含有氧元素,但含氧化合物不一定是氧化物,如KMnO4等属于含氧化合物,但不是氧化物。考向1构成物质的粒子[例1](2022淄博模拟)化学是在原子、分子水平上研究物质及其变化规律的一门学科,它能指导我们更好地认识、改造和应用物质。以下说法正确的是(

)A.原子、分子、离子都可以直接构成物质B.氯化钠和氯化氢中均含有氯离子C.分子是由原子构成的,水由氢原子和氧原子构成D.分子是构成物质的基本粒子,空气由空气分子构成A(1)由非金属元素组成的纯净物一般由分子直接构成。(2)金属单质、稀有气体单质和部分固态非金属单质一般由原子直接构成。(3)由金属元素和非金属元素组成的纯净物一般由离子构成。考向2原子的结构[例2](2022东营模拟)卢瑟福领导的团队用一束α粒子(带正电荷)轰击金箔时发现了如图所示的实验现象。由实验得出的结论合理的是(

)A.多数α粒子直接穿过,说明原子核外是空的,不存在其他粒子B.极少数α粒子被反弹,说明原子核体积很小、质量较大C.少数α粒子发生偏移,说明原子核外电子质量较大且带负电D.该实验说明α粒子无法穿透原子与原子间的空隙B[例3](2022临沂二模)如图为某原子结构模型的示意图,其中a、b、c、d是代表构成该原子的不同粒子。下列说法正确的是(

)A.该原子为碳原子B.粒子b的能量比粒子a的低C.原子的质量主要集中在c上D.原子中c与d的数目一定相同A(1)在原子结构中存在的数量关系:核电荷数=质子数=核外电子数。(2)原子核内的质子数不一定等于中子数,如钠原子质子数为11,中子数为12。(3)并不是所有的原子中都有中子,如普通氢原子中没有中子。B6.(2022青岛一模)2021年4月,我国科学家首次合成的铀214,是目前已知质量最小的铀原子。其相对原子质量为214,质子数是92。则铀214原子的中子数为(

)A.92 B.122 C.214 D.306B根据结构示意图判断粒子种类的方法考向4元素与元素周期表[例5](2022东营模拟)研究发现,月壤中存在天然的铁、金、银、铅、锌、铜、锑、铼等矿物颗粒。如图是锑元素的有关信息,下列说法不正确的是(

)A.锑原子核内质子数是51B.相对原子质量是121.8C.三硫化二锑的化学式为Sb2S3D.属于非金属元素D元素周期表提供的信息(1)元素符号和元素名称,通过元素名称可判断元素是金属元素还是非金属元素。(2)原