2025年中考化学复习热搜题速递之结构示意图、元素周期表（2024年7月）

第1页（共1页）2025年中考化学复习热搜题速递之结构示意图、元素周期表（2024年7月）一．选择题（共14小题）1．（2024•贺州一模）2023年12月，新储能扬“钒”起航，全钒液流电池一长时储能竞争者脱颖而出。如图为钒元素在周期表中的部分信息及原子结构示意图，有关说法正确的是（）A．钒属于非金属元素 B．钒的相对原子质量是50.94g C．钒位于元素周期表的第四周期 D．钒的离子中质子数和电子数都是23个2．（2024•雨花台区模拟）碘元素在元素周期表中的某些信息及其原子结构示意图如图所示。下列叙述正确的是（）A．碘原子核内有53个电子 B．碘原子的质量是126.9g C．碘元素是人体必需的常量元素 D．碘原子在化学反应中易得到电子3．（2024•英德市一模）我国的氮化镓发光二极管（简称LED）技术，已广泛用于照明、显像等多个领域。镓的原子结构示意图及镓在元素周期表中的信息如图所示，下列说法正确的是（）A．镓元素属于非金属元素 B．镓原子核内有31个质子 C．镓的相对原子质量是69.72g D．镓原子在化学变化中容易得到电子4．（2024•和顺县三模）2024年2月，国家自然科学基金委员会发布了2023年度“中国科学十大进展”，我国锂硫电池的研发成果已处世界领先水平。有关锂、硫的信息如图所示，下列说法正确的是（）A．它们的核电荷数不同 B．它们形成的化合物为LiS C．锂离子的符号为Li1+ D．硫原子易失去电子5．（2024•山亭区二模）2023年5月8日，第二架东航C919国产大飞机开始试飞。大飞机使用了各种化学材料，包括钛合金。如图为钛元素的原子结构示意图，下列说法错误的（）A．若如图为钛原子，那么最外层电子数为2 B．钛元素在元素周期表中位于第四周期 C．钛原子在化学变化中容易失去电子 D．钛原子的相对原子质量是48.87g6．（2024•辽宁模拟）2024省模新变化氮化镓是生产5G芯片的关键材料之一。如图是镓原子的结构示意图，下列有关说法不正确的是（）A．镓原子的核电荷数是31 B．镓原子核内有31个质子 C．镓原子在化学反应中容易得到电子 D．镓元素与铝元素的化学性质相似7．（2024•宁明县三模）麒麟5G芯片是一款集成了5G基带和应用处理器的芯片，是中国自主研发的一款5G芯片。制造芯片要用到高纯硅，如图为硅在元素周期表中的信息和原子结构示意图，下列有关说法正确的是（）A．硅的相对原子质量为28.09 B．硅元素位于元素周期表第四周期 C．硅属于金属元素 D．硅是地壳中含量最高的元素8．（2024•滨海县一模）2023年5月底，国产大飞机C919顺利完成商业首飞，C919大型客机机身材料大量使用了第三代铝锂合金。下图为锂和铝两种元素在元素周期表中的信息及相关的离子结构示意图。以下说法不正确的是（）A．m＝3，n＝8 B．氧化锂的化学式为LiO C．图b表示铝离子，其化合价为+3 D．图中两种元素的本质区别是核内质子数不同9．（2024•襄州区模拟）我国的北斗导航卫星系统采用铷原子钟提供精确时间。铷元素在元素周期表中的相关信息与原子的原子结构示意图如图所示。下列说法正确的是（）A．m＝37 B．铷属于非金属元素 C．在化学反应中，铷原子容易得到电子 D．铷的中子数为3710．（2024•东西湖区模拟）钛被誉为“太空金属”，冶炼钛的其中一步反应为：2FeTiO3+6C+7Cl22FeCl3+2TiCl4+6CO。下列表述正确的是（）A．6CO：6个一氧化碳 B．钛合金属于合成材料 C．氯原子的结构示意图为 D．钛酸亚铁中钛元素的化合价：FeO311．（2024•历下区一模）如图分别为元素周期表的部分内容（图①）和某些微观粒子的结构示意图（图②）。结合图示信息判断，下列有关说法中，不合理的是（）A．图①表示的元素均属于金属元素 B．钠原子的相对原子质量是22.99g C．图②表示的微粒在化学反应中均易失去电子 D．图②表示的微粒在元素周期表中位于同一周期12．（2024•鹤壁模拟）“中国芯”的关键材料是硅。如图为元素周期表中的一格和硅原子的结构示意图，下列有关说法错误的是（）A．图中的x为8 B．硅属于非金属元素 C．硅的相对原子质量为14 D．硅元素位于元素周期表第三周期13．（2024•郸城县模拟）科学家利用“基因剪刀”技术降低了水稻中砷的含量。结合图示，有关砷的说法正确的是（）A．砷元素的元素符号为As，是一种金属元素 B．砷原子核内中子数为33 C．砷的相对原子质量为74.92g D．砷原子核外共有4个电子层，参加化学反应时易得电子14．（2024•清原县三模）我国实现了“国产气源、国产装备、国产液氦（He）”的目标，解决了“卡脖子”的能源问题，氦原子结构示意图如图所示，下列说法正确的是（）A．氦属于金属元素 B．氦原子的质子数为4 C．氦原子电子层数是1 D．容易失去2个电子二．填空题（共6小题）15．（2024•天祝县三模）如图中A、B、C、D是四种粒子的结构示意图，E图是钙元素的部分信息。请回答下列问题：（1）A中x＝，D微粒是（选填“原子”、“阳离子”或“阴离子”）；（2）E中钙元素的相对原子质量为；（3）如图五种元素之间的最本质区别是，B、C、D中与硫元素化学性质相似的是（填字母代号）；（4）由B和C两种元素组成的化合物是（填化学式）。16．（2024春•垦利区期末）在宏观、微观与符号之间建立联系，是化学学科的特点。（1）元素、物质、微粒粒子三者之间的关系如图1所示。④为带正电荷的微观粒子，应为。（2）图2为各微观粒子的结构示意图，若以“”“”“”分别代表电子、中子、质子，其中属于同种元素的是（填字母序号，下同），带正电的是。（3）图3是几个化学反应的微观示意图（“”“”“”分别代表不同的微观粒子），其中属于化合反应的是（填字母序号），反应C中属于化合物的是（填“a”或“b”）。17．（2024•滨城区一模）碲化镉发电玻璃是当下及未来建筑物光伏应用的理想材料。图1是碲在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图。（1）碲元素的原子序数为，碲离子符号为。（2）根据图2信息可以判断：碲原子与图2中（填字母序号，下同）具有相似的化学性质，A～D中，在元素周期表中位于同一周期的是，属于相对稳定结构的原子是。18．（2024•永昌县三模）图中的①、②是氟元素、钙元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D是四种粒子的结构示意图．请你回答：（1）氟元素的相对原子质量为，钙元素的原子序数为；（2）X＝；（3）A、B、C、D属于同种元素的粒子是（填序号）；（4）B粒子的化学性质与A、C、D中哪一种粒子的化学性质相似（填序号）；（5）地壳中最多的金属元素与A元素形成的化合物的化学式为．19．（2024•朝阳区二模）我国著名化学家侯德榜先生创立了侯氏制碱法，该方法以食盐为主要原料制取纯碱。如图为钠元素在元素周期表中的部分信息，回答下列问题。（1）钠原子的质子数为；（2）钠元素的相对原子质量为；（3）从元素分类角度，钠元素属于元素；（4）碳酸钠在生产生活中具有广泛用途，请写出一种碳酸钠的用途。20．（2024•宣汉县一模）2023年10月3日，我国科学家发现战略性关键金属新矿物——铌包头矿。铌包头矿富含铌、钛、硅、氯等元素。图1和图2是元素周期表的部分内容，图3和图4是四种原子的结构示意图。请根据下列信息，完成相应问题。（1）铌元素的原子序数是。（2）硅是芯片制造的基础材料。碳、硅元素化学性质相似，是因为两种原子的相同。（3）图3中能代表图2“破损”处元素的原子结构示意图的是（填字母序号）。（4）金属钛被称为“太空金属”（如图4）。钛原子容易电子（填“得到”或“失去”）。

2025年中考化学复习热搜题速递之结构示意图、元素周期表（2024年7月）参考答案与试题解析一．选择题（共14小题）1．（2024•贺州一模）2023年12月，新储能扬“钒”起航，全钒液流电池一长时储能竞争者脱颖而出。如图为钒元素在周期表中的部分信息及原子结构示意图，有关说法正确的是（）A．钒属于非金属元素 B．钒的相对原子质量是50.94g C．钒位于元素周期表的第四周期 D．钒的离子中质子数和电子数都是23个【考点】元素周期表的特点及其应用；原子结构示意图．【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．【答案】C【分析】元素周期表一格中信息：左上角数字表示原子序数，右上角符号表示元素符号，中间汉字表示元素名称，方格下面的数字表示相对原子质量。粒子结构示意图的含义：小圈和圈内的数字表示原子核和核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层的电子数，据以上分析解答。【解答】解：A、钒带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法错误；B、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为50.94，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，故选项说法错误；C、周期数＝原子核外电子层数，钒元素的原子核外有4个电子层，则在元素周期表中，钒元素位于第四周期，故选项说法正确；D、由原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，钒原子的质子数是23，钒原子的最外层电子数为2，化学反应中容易失去2个电子，形成带2个单位正电荷的阳离子，所以钒离子中电子数为23﹣2＝21个，质子数不变，仍为23，故选项说法错误；故选：C。【点评】本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量）、原子结构示意图的含义是正确解答本题的关键。2．（2024•雨花台区模拟）碘元素在元素周期表中的某些信息及其原子结构示意图如图所示。下列叙述正确的是（）A．碘原子核内有53个电子 B．碘原子的质量是126.9g C．碘元素是人体必需的常量元素 D．碘原子在化学反应中易得到电子【考点】元素周期表的特点及其应用；原子结构示意图．【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．【答案】D【分析】元素周期表一格中信息：左上角数字表示原子序数，右上角符号表示元素符号，中间汉字表示元素名称，方格下面的数字表示相对原子质量。粒子结构示意图的含义：小圈和圈内的数字表示原子核和核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层的电子数，据以上分析解答。【解答】解：A.根据碘原子的结构示意图可知，碘原子核电荷数为53，核外有53个电子，故错误；B.碘原子的质量是126.9，单位应为“1”，不是“g”，故错误；C.碘元素是人体必需的微量元素，故错误；D.根据碘原子结构示意图可知，碘原子最外层有7个电子，在化学反应中易得到电子，故正确；故选：D。【点评】本题考查了元素周期表的特点及其应用等相关知识，掌握周期表的结构特点及原子结构知识即可解答。3．（2024•英德市一模）我国的氮化镓发光二极管（简称LED）技术，已广泛用于照明、显像等多个领域。镓的原子结构示意图及镓在元素周期表中的信息如图所示，下列说法正确的是（）A．镓元素属于非金属元素 B．镓原子核内有31个质子 C．镓的相对原子质量是69.72g D．镓原子在化学变化中容易得到电子【考点】元素周期表的特点及其应用；原子结构示意图．【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．【答案】B【分析】元素周期表一格中信息：左上角数字表示原子序数，右上角符号表示元素符号，中间汉字表示元素名称，方格下面的数字表示相对原子质量。粒子结构示意图的含义：小圈和圈内的数字表示原子核和核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层的电子数，据以上分析解答。【解答】解：A、镓带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法错误；B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为31；根据原子中原子序数＝核电荷数＝质子数，则该原子的核内质子数为31，故选项说法正确；C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为69.72，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故选项说法错误；D、最外层电子数是3，在化学反应中易失去3个电子而形成阳离子，故选项说法错误；故选：B。【点评】本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量）、原子结构示意图的含义是正确解答本题的关键。4．（2024•和顺县三模）2024年2月，国家自然科学基金委员会发布了2023年度“中国科学十大进展”，我国锂硫电池的研发成果已处世界领先水平。有关锂、硫的信息如图所示，下列说法正确的是（）A．它们的核电荷数不同 B．它们形成的化合物为LiS C．锂离子的符号为Li1+ D．硫原子易失去电子【考点】原子结构示意图．【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．【答案】A【分析】原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数，离圆圈最远的弧线表示最外层。若原子的最外层电子数为8，则为稀有气体元素，属于相对稳定结构；若最外层电子数多于4，在化学反应中易得电子，若最外层电子数少于4，在化学反应中易失去电子。【解答】解：A、由锂、硫的原子结构示意图可知，圆圈内数字表示核内质子数（即核电荷数），锂、硫的核电荷数分别为3、16，它们的核电荷数不同，故选项说法正确。B、锂原子的最外层电子数为1，在化学反应中易失去1个电子而形成带1个单位正电荷的阳离子，化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，则该元素的化合价为+1价；硫原子的最外层电子数为6，在化学反应中易得到2个电子而形成2个单位负电荷的阴离子，化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，则该元素的化合价为﹣2价；组成化合物的化学式为Li2S，故选项说法错误。C、锂原子的最外层电子数为1，小于4，在化学反应中易失去1个电子形成带1个单位正电荷的锂离子，其离子符号为Li+，故选项说法错误。D、硫原子的最外层电子数为6，大于4，在化学反应中易得到2个电子形成阴离子，故选项说法错误。故选：A。【点评】本题难度不大，考查对原子结构示意图及其意义的理解，明确原子结构示意图中最外层电子数与得失电子的关系是解题的关键。5．（2024•山亭区二模）2023年5月8日，第二架东航C919国产大飞机开始试飞。大飞机使用了各种化学材料，包括钛合金。如图为钛元素的原子结构示意图，下列说法错误的（）A．若如图为钛原子，那么最外层电子数为2 B．钛元素在元素周期表中位于第四周期 C．钛原子在化学变化中容易失去电子 D．钛原子的相对原子质量是48.87g【考点】元素周期表的特点及其应用；原子结构示意图．【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．【答案】D【分析】根据图中元素周期表可以获得的信息：原子序数、相对原子质量、元素符号、元素种类等，结合题目给出的信息及原子结构示意图进行分析判断即可。【解答】解：A、由图可知，该原子最外层电子数为2，故A正确；B、元素周期数＝原子的核外电子层数，由图可知，钛原子核外有4个电子层，则钛元素在元素周期表中位于第四周期，故B正确；C、钛原子最外层电子数为2，小于4，在化学变化中容易失去电子，故C正确；D、元素周期表单元格中，最下方的数字表示相对原子质量，但相对原子质量的单位为“1”，而不是“g”，故D错误；故选：D。【点评】本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量）、原子结构示意图的含义是正确解答本题的关键。6．（2024•辽宁模拟）2024省模新变化氮化镓是生产5G芯片的关键材料之一。如图是镓原子的结构示意图，下列有关说法不正确的是（）A．镓原子的核电荷数是31 B．镓原子核内有31个质子 C．镓原子在化学反应中容易得到电子 D．镓元素与铝元素的化学性质相似【考点】原子结构示意图．【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．【答案】C【分析】原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数，离圆圈最远的弧线表示最外层。若原子的最外层电子数为8，则为稀有气体元素，属于相对稳定结构；若最外层电子数多于4，在化学反应中易得电子，若最外层电子数少于4，在化学反应中易失去电子。【解答】解：A、原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数（即核电荷数），镓原子的核电荷数是31，故选项说法正确。B、原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，镓原子核内有31个质子，故选项说法正确。C、镓原子的最外层电子数是3，少于4，在化学反应中易失去3个电子而形成阳离子，故选项说法错误。D、决定元素化学性质的是原子的最外层电子数，镓原子和铝原子的最外层电子数均为3，镓元素与铝元素的化学性质相似，故选项说法正确。故选：C。【点评】本题难度不大，考查对原子结构示意图及其意义的理解，了解原子结构示意图的意义是正确解题的关键。7．（2024•宁明县三模）麒麟5G芯片是一款集成了5G基带和应用处理器的芯片，是中国自主研发的一款5G芯片。制造芯片要用到高纯硅，如图为硅在元素周期表中的信息和原子结构示意图，下列有关说法正确的是（）A．硅的相对原子质量为28.09 B．硅元素位于元素周期表第四周期 C．硅属于金属元素 D．硅是地壳中含量最高的元素【考点】元素周期表的特点及其应用；原子结构示意图．【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．【答案】A【分析】A、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断。B、根据周期数＝原子核外电子层数，进行分析判断。C、金属元素名称一般有“钅”字旁，固态非金属元素名称有“石”字旁，气态非金属元素名称有“气”字头，液态非金属元素名称有“氵”字旁。D、根据地壳中元素含量，进行分析判断。【解答】解：A、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为28.09，故选项说法正确。B、周期数＝原子核外电子层数，硅元素的原子核外有3个电子层，则在元素周期表中，硅元素位于第三周期，故选项说法错误。C、硅带“石”字旁，属于固态非金属元素，故选项说法错误。D、地壳中元素含量前4位是O、Si、Al、Fe，则地壳中含量最高的元素是氧元素，故选项说法错误。故选：A。【点评】本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息、原子结构示意图的含义是正确解答本题的关键。8．（2024•滨海县一模）2023年5月底，国产大飞机C919顺利完成商业首飞，C919大型客机机身材料大量使用了第三代铝锂合金。下图为锂和铝两种元素在元素周期表中的信息及相关的离子结构示意图。以下说法不正确的是（）A．m＝3，n＝8 B．氧化锂的化学式为LiO C．图b表示铝离子，其化合价为+3 D．图中两种元素的本质区别是核内质子数不同【考点】元素周期表的特点及其应用；离子结构示意图．【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．【答案】B【分析】A、根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数，进行分析判断。B、化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致。C、化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致。D、根据元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，进行分析判断。【解答】解：A、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数＝质子数，m＝3；在原子中，质子数＝原子序数＝核外电子数，铝原子核外电子排布为2、8、3，图b核外有2个电子层，应表示铝离子，铝离子是铝原子失去最外层3个电子后形成的，从而带上3个单位的正电荷，故n＝8，故选项说法正确。B、在原子中原子序数＝质子数＝核外电子数，则锂原子核外电子排布为2、1，锂原子的最外层电子数为1，小于4，在化学反应中，容易失去最外层1个电子形成带1个单位的正电荷的阳离子，化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，则该元素的化合价为+1价，氧元素﹣2价，则氧化锂的化学式为Li2O，故选项说法错误。C、由A选项的解析可知，图b表示铝离子，铝离子带3个单位的正电荷，化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，则其化合价为+3，故选项说法正确。D、元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，图中两种元素的本质区别是核内质子数不同，故选项说法正确。故选：B。【点评】本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息、离子结构示意图的含义是正确解答本题的关键。9．（2024•襄州区模拟）我国的北斗导航卫星系统采用铷原子钟提供精确时间。铷元素在元素周期表中的相关信息与原子的原子结构示意图如图所示。下列说法正确的是（）A．m＝37 B．铷属于非金属元素 C．在化学反应中，铷原子容易得到电子 D．铷的中子数为37【考点】元素周期表的特点及其应用；原子结构示意图．【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．【答案】A【分析】A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，进行分析判断。B、根据金属元素名称一般有“钅”字旁，进行分析判断。C、若最外层电子数多于4，在化学反应中易得电子，若最外层电子数少于4，在化学反应中易失去电子。D、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，进行分析判断。【解答】解：A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为37；根据原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则m＝37，故选项说法正确。B、铷带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法错误。C、原子中质子数＝核外电子数，37＝2+8+18+8+n，n＝1，最外层电子数是1，少于4，在化学反应中易失去1个电子而形成阳离子，故选项说法错误。D、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为37；根据原子中原子序数＝核电荷数＝质子数，则该原子的核内质子数为37；相对原子质量为85.47，不是质子数的两倍，则原子核内中子数不等于37，故选项说法错误。故选：A。【点评】本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息、原子结构示意图的含义是正确解答本题的关键。10．（2024•东西湖区模拟）钛被誉为“太空金属”，冶炼钛的其中一步反应为：2FeTiO3+6C+7Cl22FeCl3+2TiCl4+6CO。下列表述正确的是（）A．6CO：6个一氧化碳 B．钛合金属于合成材料 C．氯原子的结构示意图为 D．钛酸亚铁中钛元素的化合价：FeO3【考点】原子结构示意图．【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成；化学用语和质量守恒定律；金属与金属材料．【答案】C【分析】A、根据化学用语的意义来分析；B、根据材料的分类来分析；C、根据氯原子的构成来分析；D、根据元素化合价的表示方法来分析。【解答】解：A、化学式前面的数字表示分子的个数，因此，6CO表示6个一氧化碳分子，选项说法错误；B、金属材料包括纯金属和合金，因此钛合金属于金属材料，而不是合成材料，选项说法错误；C、氯原子的质子数为17，核外有17个电子，分成三层排布，依次为2、8、7，则氯原子结构示意图为，选项说法正确；D、钛酸亚铁中，铁元素显+2价，氧元素显﹣2价，设其中钛元素的化合价为x，则由化合物各元素正负化合价的代数和为零可知：（+2）+x+（﹣2）×3＝0，x＝+4，元素的化合价标注在对应元素符号的正上方，符号在前，数值在后，因此钛酸亚铁中钛元素的化合价表示为FeO3，选项说法错误。故选：C。【点评】本题主要考查化学符号及其周围数字的意义，需要学生掌握标在元素符号不同位置的数字所代表的含义。11．（2024•历下区一模）如图分别为元素周期表的部分内容（图①）和某些微观粒子的结构示意图（图②）。结合图示信息判断，下列有关说法中，不合理的是（）A．图①表示的元素均属于金属元素 B．钠原子的相对原子质量是22.99g C．图②表示的微粒在化学反应中均易失去电子 D．图②表示的微粒在元素周期表中位于同一周期【考点】元素周期表的特点及其应用；原子结构示意图．【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．【答案】B【分析】A、根据金属元素名称一般有“钅”字旁，进行分析判断。B、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断。C、若最外层电子数多于4，在化学反应中易得电子，若最外层电子数少于4，在化学反应中易失去电子。D、根据周期数＝原子核外电子层数，进行分析判断。【解答】解：A、图①表示的元素是钠、镁，钠、镁均带“钅”字旁，均属于金属元素，故选项说法正确。B、根据钠元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为22.99，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，故选项说法错误。C、图②表示的微粒的最外层电子数分别是1、2，均少于4，在化学反应中均易失去电子而形成阳离子，故选项说法正确。D、周期数＝原子核外电子层数，图②表示的微粒均属于原子，核外均有3个电子层，在元素周期表中位于同一周期，故选项说法正确。故选：B。【点评】本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量）、原子结构示意图的含义是正确解答本题的关键。12．（2024•鹤壁模拟）“中国芯”的关键材料是硅。如图为元素周期表中的一格和硅原子的结构示意图，下列有关说法错误的是（）A．图中的x为8 B．硅属于非金属元素 C．硅的相对原子质量为14 D．硅元素位于元素周期表第三周期【考点】元素周期表的特点及其应用；原子结构示意图．【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．【答案】C【分析】A、根据原子中，质子数＝核外电子数，进行分析判断。B、金属元素名称一般有“钅”字旁，固态非金属元素名称有“石”字旁，气态非金属元素名称有“气”字头，液态非金属元素名称有“氵”字旁。C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断。D、根据周期数＝原子核外电子层数，进行分析判断。【解答】解：A、原子中，质子数＝核外电子数，14＝2+x＝4，x＝8，故选项说法正确。B、硅带“石”字旁，属于固态非金属元素，故选项说法正确。C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为28.09，故选项说法错误。D、周期数＝原子核外电子层数，硅元素的原子核外有3个电子层，则在元素周期表中，硅元素位于第三周期，故选项说法正确。故选：C。【点评】本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量）、原子结构示意图的含义是正确解答本题的关键。13．（2024•郸城县模拟）科学家利用“基因剪刀”技术降低了水稻中砷的含量。结合图示，有关砷的说法正确的是（）A．砷元素的元素符号为As，是一种金属元素 B．砷原子核内中子数为33 C．砷的相对原子质量为74.92g D．砷原子核外共有4个电子层，参加化学反应时易得电子【考点】元素周期表的特点及其应用；原子结构示意图．【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．【答案】D【分析】元素周期表一格中信息：左上角数字表示原子序数，右上角符号表示元素符号，中间汉字表示元素名称，方格下面的数字表示相对原子质量。粒子结构示意图的含义：小圈和圈内的数字表示原子核和核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层的电子数，据以上分析解答。【解答】解：A.据元素周期表一格可知，砷元素的元素符号为As，砷是石字旁，是一种非金属元素，A错误；B.据元素周期表一格可知，砷的原子序数为左上角数字33，原子序数＝质子数，中子数＝相对原子质量﹣质子数＝74.92﹣33≈42，B错误；C.据元素周期表一格可知，元素周期表一格中最下方数字为相对原子质量，所以砷的相对原子质量为74.92，单位应为“1”，不是“g”，C错误；D.据砷原子结构示意图可知，砷原子核外共有4个电子层，最外层5个电子，参加化学反应时易得3个电子，形成最外层8个电子的稳定结构，D正确。故选：D。【点评】本题考查了元素周期表的特点及其应用等相关知识，掌握周期表的结构特点及原子结构知识即可解答。14．（2024•清原县三模）我国实现了“国产气源、国产装备、国产液氦（He）”的目标，解决了“卡脖子”的能源问题，氦原子结构示意图如图所示，下列说法正确的是（）A．氦属于金属元素 B．氦原子的质子数为4 C．氦原子电子层数是1 D．容易失去2个电子【考点】原子结构示意图．【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．【答案】C【分析】原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数，离圆圈最远的弧线表示最外层。若原子的最外层电子数为8，则为稀有气体元素，属于相对稳定结构；若最外层电子数多于4，在化学反应中易得电子，若最外层电子数少于4，在化学反应中易失去电子。【解答】解：A、氦带“气”字头，属于非金属元素，故选项说法错误。B、原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，则氦原子的质子数为2，故选项说法错误。C、原子结构示意图中，弧线表示电子层，则氦原子电子层数是1，故选项说法正确。D、氦原子核外只有1个电子层，最多只能容纳2个电子，属于相对稳定结构，不容易失去电子，故选项说法错误。故选：C。【点评】本题难度不大，考查对原子结构示意图及其意义的理解，了解原子结构示意图的意义是正确解题的关键。二．填空题（共6小题）15．（2024•天祝县三模）如图中A、B、C、D是四种粒子的结构示意图，E图是钙元素的部分信息。请回答下列问题：（1）A中x＝2，D微粒是阴离子（选填“原子”、“阳离子”或“阴离子”）；（2）E中钙元素的相对原子质量为40.08；（3）如图五种元素之间的最本质区别是质子数不同，B、C、D中与硫元素化学性质相似的是C（填字母代号）；（4）由B和C两种元素组成的化合物是Al2O3（填化学式）。【考点】元素周期表的特点及其应用；原子结构示意图．【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．【答案】（1）2；阴离子；（2）40.08；（3）质子数不同；C；（4）Al2O3。【分析】根据微观粒子结构示意图的意义进行分析解答即可。【解答】解：粒子核外第一层上有2个电子，则x＝2，D粒子质子数＝9，核外电子数＝10，质子数＜核外电子数，为带1个单位负电荷的阴离子；（2）由元素周期表中每一格表示的信息可知：中间的汉字表示元素名称，汉字下方的数字表示相对原子质量，E中钙元素的相对原子质量为40.08；（3）元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称，上图五种元素之间的最本质区别是质子数不同；元素原子的最外层电子数大于4易得电子，少于4易失去电子，所以元素原子的化学性质是由最外层电子数决定。硫元素原子的最外层电子数为6，B、C、D粒子中质子数分别为：3、6、8，硫元素原子的最外层电子数与C粒子的相等，其化学性质相似；（4）B粒子中质子数为13，属于铝元素；C粒子中质子数为8，属于氧元素，所以由B和C两种元素组成的化合物是氧化铝，其化学式为：Al2O3；故答案为：（1）2；阴离子；（2）40.08；（3）质子数不同；C；（4）Al2O3。【点评】加强对微观粒子结构示意图的意义的掌握是正确解答本题的关键。16．（2024春•垦利区期末）在宏观、微观与符号之间建立联系，是化学学科的特点。（1）元素、物质、微粒粒子三者之间的关系如图1所示。④为带正电荷的微观粒子，应为质子。（2）图2为各微观粒子的结构示意图，若以“”“”“”分别代表电子、中子、质子，其中属于同种元素的是AD（填字母序号，下同），带正电的是C。（3）图3是几个化学反应的微观示意图（“”“”“”分别代表不同的微观粒子），其中属于化合反应的是B（填字母序号），反应C中属于化合物的是a（填“a”或“b”）。【考点】微粒观点及模型图的应用；原子结构示意图；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系．【专题】化学反应模拟图型；物质的微观构成与物质的宏观组成．【答案】（1）质子；（2）AD；C；（3）B；a。【分析】（1）根据原子的构成、微粒的电性分析；（2）根据同种元素的质子数相同、质子数与电子数的关系分析回答；（3）根据反应的特点和物质的构成分析。【解答】解：（1）汞是由原子直接构成的物质，所以①是汞原子，由原子的构成可知，原子核是由带正电荷的质子和不带电的中子构成，④为带正电荷的微观粒子，应为质子。（2）由原子的构成可知，A和D的质子数相同，属于同种元素；C中质子数大于电子数，带正电，带正电的是C。（3）由微观反应示意图可知，B反应是由两种物质反应生成另一种新物质，符合“多变一”的特点，属于化合反应。由物质的构成可知，反应C中a的分子是由不同的原子构成的，属于化合物。故答案为：（1）质子；（2）AD；C；（3）B；a。【点评】本题考查了化学反应的微观模拟表示，完成此题，可以依据已有的知识结合图示进行解答。17．（2024•滨城区一模）碲化镉发电玻璃是当下及未来建筑物光伏应用的理想材料。图1是碲在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图。（1）碲元素的原子序数为52，碲离子符号为Te2﹣。（2）根据图2信息可以判断：碲原子与图2中D（填字母序号，下同）具有相似的化学性质，A～D中，在元素周期表中位于同一周期的是ABD，属于相对稳定结构的原子是C。【考点】元素周期表的特点及其应用；原子结构示意图．【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．【答案】（1）52；Te2﹣；（2）D；ABD；C。【分析】元素周期表一格中信息：左上角数字表示原子序数，右上角符号表示元素符号，中间汉字表示元素名称，方格下面的数字表示相对原子质量。粒子结构示意图的含义：小圈和圈内的数字表示原子核和核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层的电子数，据以上分析解答。【解答】解：（1）在元素周期表中左上角的数字为原子序数，故碲元素的原子序数为52；由碲的原子结构示意图可知，碲原子的最外层电子数为6，容易得到两个电子，形成带两个单位负电荷的碲离子，碲离子表示为：Te2﹣；（2）碲原子与D原子的最外层电子数相同，故两者的化学性质相似；原子的电子层数和对应元素所在周期数相同，A、C、D质子数＝核外电子数，是原子，AD原子核外有3个电子层，位于第三周期。B质子数＞电子数是阳离子，由原子失去最外层电子形成，则对应原子核外有2+1个电子层，位于第三周期。所以在元素周期表中位于同一周期的是ABD；最外层电子数为8（只有一层为2）的结构属于相对稳定结构，故属于相对稳定结构是B和C，其中C是原子。故答案为：（1）52；Te2﹣；（2）D；ABD；C。【点评】本题考查了元素周期表的特点及其应用等相关知识，掌握周期表的结构特点及原子结构知识即可解答。18．（2024•永昌县三模）图中的①、②是氟元素、钙元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D是四种粒子的结构示意图．请你回答：（1）氟元素的相对原子质量为19.00，钙元素的原子序数为20；（2）X＝8；（3）A、B、C、D属于同种元素的粒子是B和C（填序号）；（4）B粒子的化学性质与A、C、D中哪一种粒子的化学性质相似B（填序号）；（5）地壳中最多的金属元素与A元素形成的化合物的化学式为AlF3．【考点】元素周期表的特点及其应用；化学式的书写及意义；原子结构示意图．【专题】化学用语和质量守恒定律．【答案】见试题解答内容【分析】（1）元素周期表信息中最下面的数字是相对原子质量，最左上角的数字表示的是原子序数；（2）根据原子中核电荷数＝核内质子数＝核外电子数，进行分析解答．（3）质子数相同的粒子属于同一种元素；（4）最外层电子数相同的粒子具有相似的化学性质；（5）根据化合物的化学式的书写方法来分析．【解答】解：（1）据氟元素和钙元素在元素周期表中信息可知，氟的相对原子质量是19.00，钙元素的原子序数为20．故填：19.00；20；（2）原子中核电荷数＝核内质子数＝核外电子数，18＝2+8+X，X＝8．故填：8；（3）质子数相同的粒子属于同一种元素，由图可知B、C两种粒子的质子数相同．故填：B和C；（4）最外层电子数相同的粒子具有相似的化学性质．A粒子的最外层电子数为7，与其相同的是B．故填：B；（5）地壳中含量最多的金属元素是铝，A是氟元素，二者组成的氟化铝的化学式为AlF3，故填：AlF3【点评】了解元素周期表的特点及其应用，掌握元素的概念：具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子总称，以及原子的结构特点是解题的关键．19．（2024•朝阳区二模）我国著名化学家侯德榜先生创立了侯氏制碱法，该方法以食盐为主要原料制取纯碱。如图为钠元素在元素周期表中的部分信息，回答下列问题。（1）钠原子的质子数为11；（2）钠元素的相对原子质量为22.99；（3）从元素分类角度，钠元素属于金属元素；（4）碳酸钠在生产生活中具有广泛用途，请写出一种碳酸钠的用途生产洗涤剂（合理即可）。【考点】元素周期表的特点及其应用．【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．【答案】（1）11；（2）22.99；（3）金属；（4）生产洗涤剂（合理即可）。【分析】根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断。【解答】解：（1）根据元素周期表中的一格中获取的信息，左上角的数字表示原子序数，钠元素的原子序数为11，即核内质子数为11；（2）根据元素周期表中的一格中获取的信息，汉字下面的数字表示相对原子质量，钠原子的相对原子质量是22.99；（3）根据化学元素汉字名称的偏旁可辨别元素的种类，金属元素名称一般有“钅”字旁，可知钠元素属于金属元素；（4）碳酸钠广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产。故答案为：（1）11；（2）22.99；（3）金属；（4）生产洗涤剂（合理即可）。【点评】本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量）是正确解答本题的关键。20．（2024•宣汉县一模）2023年10月3日，我国科学家发现战略性关键金属新矿物——铌包头矿。铌包头矿富含铌、钛、硅、氯等元素。图1和图2是元素周期表的部分内容，图3和图4是四种原子的结构示意图。请根据下列信息，完成相应问题。（1）铌元素的原子序数是41。（2）硅是芯片制造的基础材料。碳、硅元素化学性质相似，是因为两种原子的最外层电子数相同。（3）图3中能代表图2“破损”处元素的原子结构示意图的是C（填字母序号）。（4）金属钛被称为“太空金属”（如图4）。钛原子容易失去电子（填“得到”或“失去”）。【考点】原子结构示意图．【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．【答案】（1）41；（2）最外层电子数；（3）C；（4）失去。【分析】（1）根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，进行分析判断。（2）根据决定元素化学性质的是原子的最外层电子数，进行分析解答。（3）根据元素周期表是按原子序数递增的顺序排列的，进行分析解答。（4）若最外层电子数多于4，在化学反应中易得电子，若最外层电子数少于4，在化学反应中易失去电子。【解答】解：（1）根据铌元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为41。（2）决定元素化学性质的是原子的最外层电子数，碳、硅元素化学性质相似，是因为两种原子的最外层电子数相同。（3）元素周期表是按原子序数递增的顺序排列的，图2“破损”处元素的原子序数为17，为氯元素，根据原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则该元素的原子核外电子数为17；核外有3个电子层，第一层上有2个电子、第二层上有8个电子，最外层上有7个电子，则氯原子的结构示意图为。（4）钛原子的最外层电子数是2，少于4，在化学反应中易失去2个电子而形成阳离子。故答案为：（1）41；（2）最外层电子数；（3）C；（4）失去。【点评】本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息、原子结构示意图的含义是正确解答本题的关键。

考点卡片1．分子、原子、离子、元素与物质之间的关系【知识点的认识】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系，如图所示：它们的区别是：1．物质和元素都是宏观概念，它们只讲种类，不讲个数；而分子、原子和离子等是微观粒子，既可以讲种类，也可以讲个数．2．元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称；它与物质之间是组成关系，也就是，它是用来描述物质的宏观组成的，习惯上用“组成”来描述．例如，水是由氢元素和氧元素组成的（但不能说“水是由二个氢元素和一个氧元素组成的”）．而分子、原子和离子都是微观粒子；它们与物质之间是构成关系，也就是，它们是用来描述物质的微观构成的，习惯上用“构成”来描述．例如，水是由水分子构成的（一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的；但不能说“一个水分子是由氢元素和氧元素组成的”）；铁是由铁原子构成的；氯化钠是由钠离子和氯离子构成的．3．对于分子、原子和离子来说，分子是保持物质化学性质的最小粒子，它在化学变化中是可以再分的；原子是化学变化中的最小粒子，它在化学变化中是不可再分的；而离子是指带电的原子或原子团（实际上是一种特殊的原子）．【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关问题情景或图表信息等，来考查学生对分子、原子、离子、元素与物质之间的关系的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与物质的组成和构成、化合物的分类和类别辨析、化学反应的实质、元素在概念和分类、分子（或原子、离子）的概念等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题．中考的重点是考查学生阅读、分析问题情景或图表信息的能力，对分子、原子、离子、元素与物质之间的关系等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，进行科学地评价、判断正误等．由于这部分内容是揭开物质组成和构成的神秘面纱的抽象而重要的知识，既可以考查学生对宏观概念和微观粒子的理解及表达能力，又可以考查学生的思考分析能力和抽象思维能力等，所以，该考点倍受命题人的青睐，而且是近几年中考命题的热点和重点．【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记分子、原子、离子、元素与物质之间的关系，以及与之相关的知识．然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己的生产或生活经验所得，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还要注意以下几点：1．不要将分子、原子和离子与物质之间的构成关系和元素与物质之间的组成关系隔离开来，其实它们（即物质的构成和组成）之间也是相互联系的．（1）由非金属元素组成的气态非金属单质和非金属元素与非金属元素组成的化合物，一般是由分子构成的；如氧气和二氧化碳等．（2）由非金属元素组成的固态非金属单质，由金属元素组成的金属单质和由稀有气体元素组成的稀有气体单质，一般是由原子构成的；如硫、铝和氦气等．（3）由金属元素与非金属元素组成的化合物，一般是由离子构成的（金属元素的原子容易失去电子，变成阳离子；非金属元素的原子容易获得电子，变成阴离子）；如氯化钠、氯化钙等．2．根据物质的构成关系（或组成关系），可以推得它的组成关系（或构成关系）．即知道物质的构成粒子可以推得其组成元素；反过来，知道物质的组成元素也可以推得其构成粒子．例如，知道了镁是由镁原子构成，也就可以推得镁是由镁元素组成（因为镁原子总称为镁元素）；反过来，知道了镁是由镁元素组成，也就可以推得镁是由镁原子构成（因为镁元素是金属元素，它组成的镁单质是金属，而金属是由原子构成的）．2．微粒观点及模型图的应用【知识点的认识】微粒观点的应用就是从物质的微粒性角度来分析解决实际问题．也就是，运用分子、原子或离子等微观粒子的知识来分析解释实际问题．例如，水受热变成了水蒸气，是由于水受热时，水分子获得的能力大，运动加剧，分子间隔逐渐变大，从而使水由液态变成了气态．而模型图的应用是指把看不见的、抽象的微观粒子，用能够看到的模型图的形式形象展现出来，以便用来解释抽象的概念、化学反应或实际问题等．例如，分析图1中的模型图可知：（1）A表示的是某种原子（因为原子模型之间没有连接起来）；当该原子是能够直接物质的原子（即金属元素的原子、稀有气体元素的原子和能够构成固态非金属的非金属元素的原子）时，该图还能表示由这种原子直接构成的单质．（2）B表示的是由同种原子构成的分子（因为原子模型之间连接起来了，即原子结合构成了分子），还表示由该分子构成的单质．（3）C表示的是由不同种原子构成的分子，还表示由该分子构成的化合物．（4）D表示的是两种由同种原子构成的不同的分子，还表示由这两种分子构成的混合物．（5）原子模型之间没有连接起来的表示是原子；原子模型之间连接起来的表示是分子（即原子结合构成了分子）．（6）单质是只含有一种原子或分子（指由同种原子构成的）的物质；化合物是只含有一种分子（指由不同种原子构成的）的物质；混合物是含有多种分子的物质．又如，分析图2中的模型图可知：（1）2个甲分子反应生成1个丙分子和3个乙分子．（2）参加反应的甲物质属于化合物，反应生成的丙物质和乙物质都属于单质．（3）该反应中原子的种类发生了改变．（4）根据质量守恒定律可推知，1个乙分子中含有2个A原子．（5）甲、乙、丙的化学式分别是BA3（或A3B）、A2和B2．（6）该反应的化学方程式是2BA3（或A3B）＝B2+3A2（由于不知条件和物质的状态，所以暂时不够全面）．（7）该反应的类型是分解反应．【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关问题情景或图表信息等，来考查学生对微粒观点及模型图的应用的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．尤其是借助微观粒子反应模型图考查分子、原子知识是近年中考的新亮点．此类试题提高了试题的趣味性和可读性．并且，经常将其与物质的组成和构成、物质的分类和类别辨析、分子和原子的辨析、化学式和化学方程式的书写、化学反应类型、质量守恒定律等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题．中考的重点是考查学生阅读、分析问题情景或图表信息的能力，对微粒观点及模型图的应用等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，进行科学地评价、判断正误等．特别是，对运用分子观点来分析解释实际问题和运用模型图分析解答有关物质的组成、构成、分类和化学反应等相关问题的考查，以及对有关知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记微粒观点及模型图的应用，以及与之相关的知识．然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己的生产或生活经验所得，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还要注意以下几点：1．运用微粒观点解释实际问题时，要先看看与哪种粒子有关，然后再联系着该粒子的有关性质进行分析解答之．2．运用模型图来解答有关题目时，要先留意单个原子模型图的说明（即原子模型图所代表的意义和相应的元素符号），然后再逐一分析，综合考虑．尤其是，在解答用模型图来表示化学反应的题目时，一定要特别细心地进行全面思考才行；一般要做到以下“六抓”：（1）抓分子、原子的性质，分子、原子都是构成物质的微粒；（2）抓在化学反应中分子可分成原子，原子不能再分，但原子能重新组合成新的分子；（3）抓分子是由原子构成的；（4）抓化学反应前后原子的种类、数目不变；（5）抓反应基本类型及反应物、生成物的类别；（6）抓单个分子的构成情况；等等．3．原子结构示意图【知识点的认识】原子结构示意图是为了形象地描述极其微小的原子的结构，而采用图示的方法，将原子结构直观的表现出来的一种结构示意图。具体以钠原子为例，介绍如下：离子结构示意图就是指原子得失电子以后的结构示意图。当原子通过失去最外层电子，而变成阳离子时，该离子结构示意图与其原子结构示意图相比，不仅减少了一个电子层，而且电子数也减少了，小于了核内质子数；当原子通过获得电子，而变成阴离子时，该离子结构示意图与其原子结构示意图相比电子层数是一样的，但是电子数比原来多了，大于了核内质子数。还是以钠原子所变成的钠离子为例吧，其结构示意图应该为：具体的原子结构示意图与离子结构示意图的比较，如表所示【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关问题情景或图表信息等，来考查学生对原子结构示意图与离子结构示意图及其含义的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力。并且，经常将其与原子的构成、原子的核外电子的排布、核外电子在化学反应中的作用、原子和离子的相互转化、元素或物质的化学性质、元素的化合价、离子符号等相关知识联系起来，进行综合考查。当然，有时也单独考查之。题型有选择题、填空题。中考的重点是考查学生阅读、分析问题情景或图表信息的能力，对原子结构示意图与离子结构示意图及其含义等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等。当然，有时还会根据所给的有关的表达，进行科学地评价、判断正误等。特别是，对原子结构示意图与离子结构示意图的判断、最外层电子的得失情况和得失数目的判断、是否是稳定结构的判断等相关问题的考查，以及对有关知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重。【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记原子结构示意图与离子结构示意图及其含义，以及与之相关的知识。然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可。同时，还要注意以下几点：1．在原子结构示意图中，圆圈内的质子数决定了元素的种类；最外层的电子数决定了元素的化学性质，并且还能用来推断该离子所带的电荷和该元素的化合价。也就是，最外层电子数大于4的原子在化学反应中得到几个电子（即8与其最外层电子数的差），该阴离子就带几个单位的负电荷，该元素就显负几价；最外层电子数小于4的原子在化学反应中失去几个电子（即其最外层电子数），该阳离子就带几个单位的正电荷，该元素就显正几价；最外层电子数为8的原子在化学反应中没有得失电子，该元素就显零价。反过来，依然成立。因此，还可以根据元素的化合价来判断该原子结构示意图中的最外层电子数，以及离子所带的正、负电荷数，等等。2．最外层具有8个电子（只有一个电子层的具有2个电子）的结构是相对稳定结构。3．原子结构示意图与离子结构示意图的主要区别是核内质子数与核外电子数是否相等。如果某粒子的结构示意图中的核内质子数与核外电子数相等，那么该粒子结构示意图就是原子结构示意图，它所表示的粒子也就是原子了；如果某粒子的结构示意图中的核内质子数与核外电子数不相等，那么该粒子结构示意图就是离子结构示意图，它所表示的粒子也就是离子了；不过，此时又分两种情况：当核内质子数大于核外电子数时，该粒子结构示意图是阳离子结构示意图，它所表示的粒子也就是阳离子了；当核内质子数小于核外电子数时，该粒子结构示意图是阴离子结构示意图，它所表示的粒子也就是阴离子了。因此，在辨别某粒子结构示意图是原子结构示意图还是离子结构示意图时，一定要抓住它们的这个主要区别，进行细心地分析判断。4．在对原子结构示意图与离子结构示意图相互推断时，一定要根据原子得失电子的规律来进行思考、分析。也就是，原子得失电子是由该原子最外层电子数决定的。一般来说，最外层电子数大于4的原子（即非金属元素的原子），在化学反应中易得到电子（所得的电子数是8与其最外层电子数的差），变成相应的阴离子（所带的负电荷数就是所得的电子数），此时电子层数不变，只是最外层电子增多了，从而达到了相对稳定结构；最外层电子数小于4的原子（即是金属元素的原子），在化学反应中易失去电子（所失的电子数就是其最外层电子数），变成相应的阳离子（所带的正电荷数就是所失的电子数），此时电子层数减少了一层，并且原来的最外层电子也减少掉了，从而达到了相对稳定结构；由此可见，原子的得失电子与离子所带的电荷是密切相关的，可以利用这个关系来彼此相互推断其结构示意图。4．离子结构示意图【知识点的认识】原子结构示意图是为了形象地描述极其微小的原子的结构，而采用图示的方法，将原子结构直观的表现出来的一种结构示意图。具体以钠原子为例，介绍如下：离子结构示意图就是指原子得失电子以后的结构示意图。当原子通过失去最外层电子，而变成阳离子时，该离子结构示意图与其原子结构示意图相比，不仅减少了一个电子层，而且电子数也减少了，小于了核内质子数；当原子通过获得电子，而变成阴离子时，该离子结构示意图与其原子结构示意图相比电子层数是一样的，但是电子数比原来多了，大于了核内质子数。还是以钠原子所变成的钠离子为例吧，其结构示意图应该为：具体的原子结构示意图与离子结构示意图的比较，如表所示【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关问题情景或图表信息等，来考查学生对原子结构示意图与离子结构示意图及其含义的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力。并且，经常将其与原子的构成、原子的核外电子的排布、核外电子在化学反应中的作用、原子和离子的相互转化、元素或物质的化学性质、元素的化合价、离子符号等相关知识联系起来，进行综合考查。当然，有时也单独考查之。题型有选择题、填空题。中考的重点是考查学生阅读、分析问题情景或图表信息的能力，对原子结构示意图与离子结构示意图及其含义等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等。当然，有时还会根据所给的有关的表达，进行科学地评价、判断正误等。特别是，对原子结构示意图与离子结构示意图的判断、最外层电子的得失情况和得失数目的判断、是否是稳定结构的判断等相关问题的考查，以及对有关知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重。【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记原子结构示意图与离子结构示意图及其含义，以及与之相关的知识。然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可。同时，还要注意以下几点：1．在原子结构示意图中，圆圈内的质子数决定了元素的种类；最外层的电子数决定了元素的化学性质，并且还能用来推断该离子所带的电荷和该元素的化合价。也就是，最外层电子数大于4的原子在化学反应中得到几个电子（即8与其最外层电子数的差），该阴离子就带几个单位的负电荷，该元素就显负几价；最外层电子数小于4的原子在化学反应中失去几个电子（即其最外层电子数），该阳离子就带几个单位的正电荷，该元素就显正几价；最外层电子数为8的原子在化学反应中没有得失电子，该元素就显零价。反过来，依然成立。因此，还可以根据元素的化合价来判断该原子结构示意图中的最外层电子数，以及离子所带的正、负电荷数，等等。2．最外层具有8个电子（只有一个电子层的具有2个电子）的结构是相对稳定结构。3．原子结构示意图与离子结构示意图的主要区别是核内质子数与核外电子数是否相等。如果某粒子的结构示意图中的核内质子数与核外电子数相等，那么该粒子结构示意图就是原子结构示意图，它所表示的粒子也就是原子了；如果某粒子的结构示意图中的核内质子数与核外电子数不相等，那么该粒子结构示意图就是离子结构示意图，它所表示的粒子也就是离子了；不过，此时又分两种情况：当核内质子数大于核外电子数时，该粒子结构示意图是阳离子结构示意图，它所表示的粒子也就是阳离子了；当核内质子数小于核外电子数时，该粒子结构示意图是阴离子结构示意图，它所表示的粒子也就是阴离子了。因此，在辨别某粒子结构示意图是原子结构示意图还是离子结构示意图时，一定要抓住它们的这个主要区别，进行细心地分析判断。4．在对原子结构示意图与离子结构示意图相互推断时，一定要根据原子得失电子的规律来进行思考、分析。也就是，原子得失电子是由该原子最外层电子数决定的。一般来说，最外层电子数大于4的原子（即非金属元素的原子），在化学反应中易得到电子（所得的电子数是8与其最外层电子数的差），变成相应的阴离子（所带的负电荷数就是所得的电子数），此时电子层数不变，只是最外层电子增多了，从而达到了相对稳定结构；最外层电子数小于4的原子（即是金属元素的原子），在化学反应中易失去电子（所失的电子数就是其最外层电子数），变成相应的阳离子（所带的正电荷数就是所失的电子数），此时电子层数减少了一层，并且原来的最外层电子也减少掉了，从而达到了相对稳定结构；由此可见，原子的得失电子与离子所带的电荷是密切相关的，可以利用这个关系来彼此相互推断其结构示意图。5．元素周期表的特点及其应用【知识点的认识】元素周期表的具体内容，如图所示。一、元素周期表的特点是：1．横向共有7个横行，每一横行叫做一个周期；就是把电子层数相同的各种元素按元素原子的核电荷数（即核内质子数或原子序数）递增的顺序从左到右排列起来；因此，每一周期的特点是：每一周期中元素的原子的电子层数是相同的，而最外层电子数却依次增多一个；还有，元素周期序数等于该元素原子的电子层数。2．纵向共有18个纵行，每一个纵行叫做一个族（8、9、10三个纵行共同组成一个族）；就是把最外层电子数相同的各种元素按电子层数递增的顺序从上到下排列起来；因此，每一主族（过渡元素之外的，即除了最外层电子层以外的电子层的电子数都是排满电子的化学元素）的特点是：主族中元素的最外层电子数相同，而电子层数依次增多一层；还有，族序数等于最外层电子数。3．元素周期表中的每一个单元格的构成及其含义都是一样的，就拿第13个单元格来说吧，如图所示：，该单元格由四部分构成，其中的“13”是原子序数，“Al”是元素符号，“铝”是元素名称，“26.98”是相对原子质量。4．在元素周期表中，金属元素位居左边，非金属元素一般位居右边（只有氢位居左上角），稀有气体元素位居表的最后一列。二、元素周期表的应用有：1．可以根据其中的单元格的任意一部分信息（如原子序数、元素符号、元素名称或相对原子质量等），查找出其余的各个信息或它在元素周期表中的位置。2．原子的结构决定了元素在周期表中的位置，而元素在周期表中的位置也可以反映元素的原子结构和元素的某些性质。所以，我们可以根据位置去推测它的原子结构和某些性质。概言之，原子结构、元素性质和元素在表中的位置之间的关系，如图所示：。3．科学家在元素周期律和元素周期表的指导下，对元素的性质进行了系统的研究，并为新元素的发现和预测它们的原子结构和性质提供线索。4．由于在周期表中位置靠近的元素性质相近，在周期表的一定区域内寻找元素，发现物质的新用途被视为一种有效的方法。例如，通常用来制造农药的元素，如氟、氯、硫、磷等在周期表里占有一定的区域。对这个区域里的元素进行充分的研究，有助于制造出新品种的农药。又如，可以在周期表里金属与非金属的分界处找到半导体材料；在过渡元素中寻找优良的催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料，等等。【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关问题情景或图表信息等，来考查学生对元素周期表的特点及其应用的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力。并且，经常将其与元素周期表的发现者、物质的组成和构成、物质和元素的性质和类别辨析、核外电子的排布、原子与离子的相互转化、原子结构示意图和离子结构示意图、常见元素或原子团的化合价、化学符号和化学式的书写及意义、原子的有关数量计算等相关知识联系起来，进行综合考查。当然，有时也单独考查之。题型有选择题、填空题。中考的重点是考查学生阅读、分析问题情景或图表信息的能力，对元素周期表的特点及其应用等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实