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课时把关练第二节水的电离和溶液的pH第1课时水的电离溶液的酸碱性与pH1.下列关于水的离子积常数的叙述中正确的是（）A.因为水的离子积常数的表达式是Kw=c（H+）·c（OH），所以Kw随溶液中c（H+）和c（OH）的变化而变化B.水的离子积Kw与水的电离平衡常数K电离是同一个物理量C.水的离子积常数仅仅是温度的函数，随着温度的变化而变化D.水的离子积常数Kw与水的电离平衡常数K电离是两个没有任何关系的物理量2.下列关于溶液的酸碱性，说法正确的是（）A.pH=7的溶液一定显中性B.中性溶液中一定存在：c（H+）=1.0×107mol·L1C.c（H+）=c（OH）的溶液呈中性D.在100℃时，纯水的pH<7，因此显酸性3.强酸（碱）溶液的酸（碱）性不一定比弱酸（碱）溶液的强。下列关系一定正确的是（）A.当溶液中c（H+）>1×107mol·L1时，其pH<7，溶液呈现酸性B.当溶液中c（H+）<1×107mol·L1时，其pH>7，溶液呈现碱性C.D.4.pH=2的A、B两种酸溶液各1mL，分别加水稀释到1000mL，其中pH与溶液体积V的关系如图所示。下列说法正确的是（）A.A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等B.稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液的酸性强C.a=5时，A是强酸，B是弱酸D.一定有关系：5>a>25.下列四种溶液中，室温下由水电离生成的H+浓度之比（①∶②∶③∶④）为（）①pH=0的盐酸②0.1mol·L1的盐酸③0.01mol·L1的NaOH溶液④pH=11的NaOH溶液A.1∶10∶100∶1000 B.0∶1∶12∶11C.14∶13∶12∶11 D.14∶13∶2∶36.室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是（）A.pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合B.pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合C.pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合D.pH=3的硫酸和pH=11的氨水等体积混合7.已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示：（1）25℃时，水的电离平衡曲线应为____（填“A”或“B”），请说明理由：____。（2）25℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为____。（3）95℃时，若100体积pH1=a的某强酸溶液与1体积pH2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是___。课时把关练第二节水的电离和溶液的pH第1课时水的电离溶液的酸碱性与pH参考答案1.C2.C3.C 4.C5.A6.C7.

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