齐鲁教科研协作体、湖北重高2024届高考临考冲刺化学试卷含解析

齐鲁教科研协作体.湖北重高2024届高考临考冲刺化学试卷

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5亳米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、以下是中华民族为人类文明进步做出巨大贡献的几个事例，运用化学知识对其进行的分析不合理的是

A.四千余年前用谷物酿造出酒和醋，酿造过程中只发生水解反应

B.商代后期铸造出工艺精湛的后（司）母戊鼎，该鼎属于铜合金制品

C.汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏土

D.屠呦呦用乙醛从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，该过程包括萃取操作

2、化学与生产、生活和环境密切相关。下列有关说法正确的是（）

A.面粉生产中禁止添加的过氧化钙（CaOz）中阴、阳离子个数比为1：2

B.“文房四宝”中的砚台，用石材磨制的过程是化学变化

C.月饼中的油脂易被氧化，保存时常放入装有硅胶的透气袋

D.丝绸的主要成分是蛋白质，它属于天然高分子化合物

3、已知HA的酸性强于HB的酸性。25'C时，用NaOH固体分别改变物质的量浓度均为0.ImoH?的HA溶液和HB

溶液的pH（溶液的体积变化忽略不计），溶液中A\IT的物质的量浓度的负对数与溶液的pH的变化情况如图所示。下

列说法正确的是

A.曲线I表示溶液的pH与Tgc（lT）的变化关系

K(HA)

B.a=100

K“(HB)

C.溶液中水的电离程度：M>N

D.N点对应的溶液中c（Na?>Q点对应的溶液中c（Na?

4、下列实验操作能达到相应实验目的的是

实验操作或实验操作与现象实验目的或结论

A将潮湿的氨气通过盛有无水氯化钙的干燥管干燥氨气

向10%蔗糖溶液中加入稀硫酸，加热，再加入少量新制氢氧化铜悬浊液，加热，未出现砖红

B蔗糖未水解

色沉淀

C向FeCb,CuCb的混合溶液中加入足量铁粉，然后过滤提纯FeCh

验证非金属

D常温下，测定等浓度的NaCKh和Na2c03溶液的pH

性:C1>C

A.AB.BC.CD.D

5、根据下列实验操作和现象所得到的实验结论正确的是

选项实验操作和现象实验结论

向KI溶液中滴加少量滨水，再滴加CCL振荡，静置。分层，

A溟的非金属性强于碘

上层无色，下层紫红色

向Na2s03溶液中先加入Ba（NO3）2溶液，生成白色沉淀，然

BNa2s03溶液已经变质

后再加入稀盐酸，沉淀不溶解

向AgNQi溶液中先滴加少量NaCl溶液，生成白色沉淀，然后再

C溶解度：AgCI>Ag：S

滴加Na2s溶液，生成黑色沉淀

向滴有酚醐的Na2c03溶液中，逐滴加入BaCL溶液，溶液红色

DBaCL溶液是酸性溶液

逐渐褪去

B.BC.CD.D

6、短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增加，A和D的质子数之和等于E的核外电子数，B和D同主

族，C的原子半径是短周期土族元素中最大的，A和E组成的化合物AE是常见强酸。下列说法借误的是

A.简单离子半径：B>C

B.热稳定性：A2D>AE

c.CA为离子化合物，溶于水所得溶液呈碱性

D.实验室制备AE时可选用D的最高价含氧酸

7、工业上用发烟HCICh把潮湿的003氧化为棕色的烟［CrO2（CK）4）2］来除去Cr（m）,HClOj中部分氯元素转化为最

低价态。下列说法不正确的是（〉

A.HC1O4属于强酸，反应还生成了另一种强酸

B.该反应中，参加反应的氧化剂与氧化产物的物质的量之比为3：8

C.CrO2(ClO4)2中Cr元素显+6价

J

D.该反应离子方程式为19ClO4+8Ci++8OH=8CrO2(CiO4)2+3Cr+4H2O

8、缓冲溶液可以抗御少量酸碱对溶液pH的影响。人体血液里最主要的缓冲体系是碳酸氢盐缓冲体系(H2cO.JHCO3-),

维持血液的pH保持稳定。己知在人体正常体温时，反应H2cCh.HCO33H+的Ka=10-6」，正常人的血液中

C(HCO3)：c(H2cO3户20：1,忸2=0.3。则下列判断正确的是

A.正常人血液内Kw=1014

B.由题给数据可算得正常人血液的pH约为7.4

C.正常人血液中存在：C(HCO3)+C(OH)+2C(CO32)=C(H+)+C(H2CO3)

D.当过量的碱进入血液中时，只有发生HCO3—+OH-=CO32—+H2O的反应

9、去除括号内少量杂质，选用的试剂和方法正确的是

A.乙烷［乙烯)：通H2催化剂加热

B.己烷，己烯)：加滨水后振荡分液

C.FezOj(AI2O3)：加NaOH溶液过滤

D.H2O(Br2)：用酒精萃取

10、将等量的固体Mg(OH)2,置于等体积的下列液体中，最终固体剩余最少的是()

A.在纯水中B.在O.lmol/L的MgCh溶液中

C.在0.1mol/L的NH3H2。中D.在0.1mol/L的CH3coOH溶液中

11、R是合成某高分子材料的单体，其结构简式如图所示。下列说法错误的是()

no

A.R能发生加成反应和取代反应

B.用NaHCOj溶液可检验R中是否含有较基

C.R与HOCFLCOOH分子中所含官能团完全相同

D.R苯环上的一澳代物有4种

12、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正碉的是()

A.50mLimol/L硝酸与Fe完全反应，转移电子的数目为0.05NA

B.密闭容器中2moiNO与ImoKh充分反应，所得物质中的氧原子数为4NA

C.30g乙酸和甲醛(HCHO)的混合物完全燃烧，消耗02的分子数目为NA

D.ILO.lmol/L的CH3COONH4溶液中，CH3coOH和CFhCOO一的微粒数之和为O.INA

13、下列叙述正确的是()

A.在黛化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原

B.有单质参加的反应一定是氧化还原反应

C.有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应

D.失电子难的原子，容易获得的电子

14、下列说法不正确的是

A.天然气、水煤气、液化石油气均是生活中常用的燃料，它们的主要成分都是化合物

B.“中国天眼”的“眼眶”是钢铁结成的圈梁，属于金属材料

C.制玻璃和水泥都要用到石灰石原料

D.1996年人工合成了第112号元素ISiCn),盛放^的容器上应该贴的标签是会

15、下列过程中涉及化学反应的是

A.通过“扫描隧道显微镜”操纵原子“书写”文字B.Me考古断代

C.煤焦油分馆得到苯及其同系物D.粮食酿酒

16、下列物质不属于危险品的是

A.硝化甘油B.苯C.重晶石D.硝酸铉

二、非选择题(本题包括5小题)

17、有机物F是一种用途广泛的香料,可用烧A与有机物E为原料，按照如下流程进行合成。己知A在标准状况下的密

度为1.25g・lA

制剂、△

(C4U0)|F

回答下问题：

(1)有机物F中含有的官能团名称为—<.

(2)A生成B的反应类型为o

(3)写出流程中B生成C的化学方程式<.

(4)下列说法正确的是一。

A流程图中有机物B转化为C,Cu参与了化学反应,但反应前后的质量保持不变

B有机物C不可能使漠水褪色

C有机物D、E生成F的反应为酯化反应，本质上是取代反应

D合成过程中原子的理论利用率为100%的反应只有一个

18、某研究小组拟合成医药中间体X和Y。

已知：①«-£二》②O~N6悬6M③d嚼6

请回答：

(1)下列说法正确的是一。

A.化合物A不能使酸性KMnO4溶液褪色

B.化合物C能发生加成、取代、消去反应

C.化合物D能与稀盐酸发生反应

I).X的分子式是Ci5H18N2O5

(2)化合物B的结构简式是一。

(3)写出D+F-G的化学方程式一C

(4)写出化合物A(C8H7NO4)同时符合下列条件的同分异构体的结构简式__。

①分子是苯的二取代物，,H-NHR谱表明分子中有4种化学环境不同的氢原子

②分子中存在硝基和二结构

(5)设计E-Y()的合成路线(用流程图表示，无机试剂任选)一。

19、草酸亚铁晶体(FeC2O4・2H2O)是一种黄色难溶于水的固体，受热易分解，是生产电池、涂料以及感光材料的原

材料。为探究纯净草酸亚铁晶体热分解的产物，设计装置图如下:

石灰水NaOH溶液石灰水

ARCDFF

(1)仪器a的名称是。

(2)从绿色化学考虑，该套装置存在的明显缺陷是_________0

(3)实验前先通入一段时间N2,其目的为o

(4)实验证明了气体产物中含有CO,依据的实验现象为o

(5)草酸亚铁晶体在空气易被氧化，检验草酸亚铁晶体是否氧化变质的实验操作是一o

(6)称取5.40g草酸亚铁晶体用热重法对其进行热分解，得到剩余固体质量随温度变化的曲线如下图所示:

剌余固体的质量7g

①上图中M点对应物质的化学式为o

②已知4002*4c时，剩余固体是铁的一种氧化物，试通过计算写出发生反应的化学方程式：。

20、二氧化氯(CKh)是一种黄绿色气体，极易溶于水，在混合气体中的体积分数大于10%就可能发生爆炸，在工业

上常用作水处理剂、漂白剂。回答下列问题：

(1)在处理废水时，CKh可将废水中的CN•氧化成CXh和N2,该反应的离子方程式为

①通入氮气的主要作用有两个，一是可以起到搅拌作用，二是

②装置B的作用是_______________；

③装置A用于生成C1O2气体，该反应的化学方程式为;

④当看到装置C中导管液面上升时应进行的操作是______________。

(3)测定装置C中CKh溶液的浓度：用(填仪器名称)取10.00mLC中溶液于锥形瓶中，加入足量

的KI溶液和H2s04酸化，用0.1000mol-L-'的Na2s2。3标准液滴定至溶液呈淡黄色，发生反应：L+ZSzCV-Zr+S4CV,

再加入作指示剂，继续滴定，当溶液,即为终点。平行滴定3次，标准液的平均用量为20.00mL,

则C中CKh溶液的浓度为mol-Ldo

21>CiiSO,和Cu(NO3)2是自然界中重要的铜盐。回答下列问题：

(1)CuSOj和Cu(NO3)2中阳离子基态核外电子排布式为,S、O、N三种元素的第一电离能由大到小为

(2)SO/"的立体构型是,与SOJ-互为等电子体的一种分子为(填化学式)。

(3)往CU(NO3)2溶液中通入足量NH.；能生成配合物[CU(NH.3)4](NO3)2。其中NO3-中心原子的杂化轨道类型为

，[Cu(NH3)4](NO3)2中存在的化学键类型除了极性共价键外，还有O

（4）CuSO4的熔点为560℃,Cu（NO3”的熔点为115P,C11SO4熔点更高的原因是。

（5）利用CuSO4和NaOH制备的Cu（OH）2检验醛基时，生成红色的CinO,其晶胞结构如图所示.

①该晶胞原子坐标参数A为（0,0,0）；B为（1,0,0）；C为（［，1）。则D原子的坐标参数为________

222

它代表原子。

②若CU2O晶体密度为dg・cm-3,晶胞参数为apm,则阿伏加德罗常数值NA=

参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、A

【解题分析】

本题考查的是化学知识在具体的生产生活中的应用，进行判断时，应该先考虑清楚对应化学物质的成分，再结合题目

说明判断该过程的化学反应或对应物质的性质即可解答。

【题目详解】

A.谷物中的淀粉在酿造中发生水解反应只能得到葡萄糖，葡萄糖要在酒化酶作用下分解，得到酒精和二氧化碳。酒

中含有酒精，醋中含有醋酸，显然都不是只水解就可以的，选项A不合理；

B.商代后期铸造出工艺精湛的后（司）母戊鼎属于青铜器，青铜是铜锡合金，选项B合理；

C.陶瓷的制造原料为黏土，选项C合理；

D.屠呦呦用乙醛从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，是利用青蒿素在乙醛中溶解度较大的原理，将青蒿素

提取到乙醛中，所以属于萃取操作，选项D合理。

【题目点拨】

萃取操作有很多形式，其中比较常见的是液液萃取，例如：用四氯化碳萃取碘水中的碘。实际应用中，还有一种比较

常见的萃取形式是固液萃取，即：用液体溶剂萃取固体物质中的某种成分，例如：用烈酒浸泡某些药材。本题的选项

D就是一种固液萃取。

2、D

【解题分析】

A.过氧化钙（CaOA中阴离子是02%阳离子是Ca?+,故阴、阳离子个数比为1：1,A错误；

B.用石材制作砚台的过程没有新物质生成，属于物理变化，B错误；

C.防止食品氧化变质，应加入还原剂，硅胶具有吸水性，是干燥剂，C错误；

D.丝绸的主要成分是蛋白质，属于天然高分子化合物，D正确；

故合理选项是Do

3、B

【解题分析】

A.HA的酸性强于HB的酸性，则Ka（HA）>Ka（HB）,当-lgc（A・）=-lgc（B'）时的酸性c（B?,c（HA）=c（HB）,则

cOT）越大，pH越小，兄越大，所以曲线II表示pH与Tgc（B-）的关系，故A错误；

B.对于HB,取点（10,2）,则c（H'）=10T°mol/L,c（B）=102mol/L,则/G（HB）=，/\）=上——%，同理对

c（HB）0.1-10

C（H+WA）10sxi（产

于HA,取点（8,2）,则c（H+）=10-mol/L,c（A）=10-2moI/L,则&（HA）='/-------所以Ka（HA）：

c（HA）0.1-10-2

Ka（HB）=100,故B正确；

C.M点和N点溶液中c（A-）=c（B）,溶液pH越大，水的电离程度越大，所以水的电离程度MVN,故C错误；

D.对于N点溶液，存在电荷守恒：c（、a?+c（H'）=c（OH-）+c（B-）,对于Q点溶液，存在电荷守恒：

c（Na+）+c（H+）=C（OH）+C（A）,N点和Q点溶液pH相同，则两溶液中c（H.）和c（OIT）分别相等,但c（B）Vc（A）,

则N点对应的溶液中c（Na.）<Q点对应的溶液中c（Na,）,故D错误；

故选：B.

4、D

【解题分析】

A.氨气和氯化钙能发生络合反应，所以氯化钙不能干燥氨气，选项A错误；

B.蔗糖水解完全后未用碱中和，溶液中的酸和氢氧化铜发生反应，水解产物不能发生反应。葡萄糖和氢氧化铜发生反

应需要在碱性环境中进行，无法说明蔗糖末水解，选项B错误；

C.铁也与氯化铁反应生成氯化亚铁，得不到氯化铁，选项C错误；

D.测定等物质的量浓度的Na2cCh和NaCKh溶液的pH,Na2cO3的水解程度大，前者的pH比后者的大，越弱越水解,

故碳元素非金属性弱于氯，选项D正确；

答案选D。

【题目点拨】

本题考查较为综合，涉及物质的检验和性质的比较，综合考查学生的分析能力、实验能力和评价能力，为高考常见题

型，注意把握物质的性质的异同以及实验的严密性和可行性的评价。

5^A

【解题分析】

A.单质滨与KI在溶液中发生氧化还原反应生成碘单质，产生的碘单质易溶于四氯化碳，由于四氯化碳的密度比水大,

与水互不相容，所以静置分层，上层无色，下层紫红色，可知溟的非金属性强于碘，A正确；

B.酸性条件下硝酸根离子可氧化亚硫酸钢生成硫酸钿沉淀，因此不能确定Na2s03溶液是否变质，B错误；

C.由于是向硝酸银溶液中首先滴入少量NaCl溶液，所以硝酸银过量，过量的硝酸银与滴入的Na2s反应产生Ag2s

沉淀，均为沉淀生成，不能比较Ag。、Ag2s的溶解度，C错误；

D.裸离子与碳酸根离子反应生成沉淀，使碳酸根离子的水解平衡逆向移动，溶液中c（OH）减小，溶液红色逐渐褪去,

并不是因为BaCL溶液是酸性溶液，D错误；

故合理选项为Ao

6、B

【解题分析】

据原子结构、原子半径、物质性质等，先推断短周期主族元素，进而判断、比较有关物质的性质，作出合理结论。

【题目详解】

短周期主族元素中原子半径最大的C是钠（Na）；化合物AE是常见强酸，结合原子序数递增，可知A为氢（H）、E

为氯（CD；又A和D的质子数之和等于E的核外电子数，则D为硫（S）；因B和D同主族，则B为氧（O）。

A项：B、C的简单离子分别是O\Na+,它们的电子排布相同，核电荷较大的Na+半径较小，A项正确；

B项：同周期主族元素，从左到右非金属性增强，则非金属性SvCL故氢化物热稳定性：HzSvH。，B项错误；

C项：CA（NaH）为离子化合物，与水反应生成NaOH和H2,使溶液呈碱性，C项正确；

D项：实验室制备HC1气体，常选用NaCl和浓硫酸共热，D项正确。

本题选Bo

7、D

【解题分析】

根据题意，写出该反应的化学方程式：19HaO4+8CrC13+4H2O=8CrO2（aO4）2+27HQ,据此解答。

【题目详解】

A.HCI04属于强酸，反应生成的HC1也是强酸，A项正确；

B.该反应的氧化剂为HCIO4,氧化产物为CrO2（ClO4）2,根据方程式，当有19moiHCKh参加反应时，其中有3moi

作氧化剂，生成的氧化产物［CrO2（ClO4）2］为8mol,因此参加反应的氧化剂与氧化产物的物质的量之比为3：8,B项正

确；

C.CrO：(CK)4)2中O元素显-2价，CK>4•显-1价，所以Cr元素显卜6价，C项正确；

D.该反应在酸性条件下发生，离子方程式为19CK)4，+8Cr3++4H2O=8CrO2(ClO4)2+8H++3C「，D项错误；

答案选D。

8、B

【解题分析】

A.25c时，Kw=1014,人的正常体温是36.5C左右，所以血液内的网>1。/3A项错误；

B.由题可知，除出川):aHffH):20X：(H+)=］。咒那么怆除=吆(20、。(氏))=lg20+lgc(H+)

c(H二COJ1

即lg&|=lg20-pH,代入数值得pH=1g20-1g入尸1.3+6.1=7.4,B项正确;

C.选项中的等式，因为电荷不守恒，所以不成立，即c(OH-)+c(HCO；)+2c(CO；)wc(H+)+c(H2co3)，C项

错误；

D.当过量的碱进入血液时，还会发生H2co，+2OFr=CO，+2H2O,D项错误；

答案选B

9、C

【解题分析】

A.乙烷(乙烯)：通Hz催化剂加热，虽然生成乙烷，但氢气量不好控制，有可能引入氢气杂质，应该通入溟水中，故

A错误；

B.己烷(己烯)：加滨水，己烯与滨发生加成反应，生成有机物，与己烷互溶，不会分层，故B错误；

C.Fe2O3(AI2O3)：加NaOH溶液，氧化铝与氢氧化钠溶液反应，氧化铁与氢氧化钠溶液不反应，过滤可以得到氧化

铁，故C正确；

D.H2O(Br2)：不能用酒精萃取，因为酒精易溶于水，故D错误；

故选：Co

10、D

【解题分析】

Mg(OH)?在溶液中存在溶解平衡：Mg(OH)2(s)=^Mg2+(aq)+2OH(ag),平衡右移，溶解度增大，反之减小，据此解

答即可。

【题目详解】

Mg(OH)：在溶液中存在溶解平衡：Mg(OH)2(s)=+Mg2+(aq)+2OH，(ag)；

A.在纯水中，Mg(OH)2正常溶解并达到饱和状态，故A错误；

B.在O.lmol/L的MgCk溶液中，c(M『+)增大，抑制Mg(OH)2的溶解，故B错误；

C.在O.lmol/L的NHyHzO中，c(OH)增大，抑制的溶解，故C错误；

D.在O.lmol/L的CMCOOH溶液中，c(FF)增大，促进平衡正向移动，最终固体Mg(OH)2可能完全溶解，故D正确；

故答案为Do

11、C

【解题分析】

A.分子中含有醇羟基，能发生取代反应，含有苯环，能与氢气发生加成反应，故A正确；

B.该分子的按基可以与NaHCO3溶液反应生成二氧化碳，故B正确；

C.该分子中含有三种官能团：氨基、羟基、竣基；HOCHzCOOH分子中所含官能团为羟基、竣基，故C错误；

D.R苯环上有四种环境的氢，故其一漫代物有4种，故D正确；

故答案选Co

12、A

【解题分析】

A项、50mLimol/L硝酸与Fe完全反应生成硝酸铁或硝酸亚铁，若硝酸的还原产物只有一氧化氮，50mLlmol/L硝酸

的物质的量为0.05moL则生成一氧化氮转移的电子数目为0.0375mol,故A错误；

B项、2moiNO与ImolCh所含。原子的物质的量为4mol,由质量守恒定律可知，反应前后原子个数不变，则所得物

质中的氧原子数为4NA,故B正确；

C项、乙酸和甲醛(HCHO)的最简式相同，均为CHzO,30式孤0的物质的量为Imol,ImolCLO完全燃烧消耗O2的物

质的量为ImoL故C正确；

D项、ILO.lmol/L的CH3COONH4的物质的量为O.lmol,由物料守恒可知溶液中CH3coOH和CHjCOCT的物质的

量为O.lmoL故D正确。

故选A。

【题目点拨】

本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键。

13、C

【解题分析】

A.在氧化还原反应中，可能是同一种元素既被氧化又被还原，A错误；

B.同素异形体的转化不是氧化还原反应，B错误；

C有单质参加的化合反应一定发生元素价态的改变，所以一定是氧化还原反应，C正确；

D.失电子难的原子，获得的电子也可能难，如稀有气体，D错误。

故选C。

14、A

【解题分析】

A.水煤气主要成分是CO、Hz,是混合物，其中是单质，不是化合物，A错误；

B.“中国天眼”的“眼眶”是钢铁结成的圈梁，钢铁属于金属材料，B正确；

C制玻璃的原料是石灰石、纯碱、石英，制水泥的原料是黏土、石灰石，因此二者都要用到原料石灰石，C正确；

D.112号元素瑞属于放射性元素，因此盛放^的容器上应该贴有放射性元素的标签是D正确；

故合理选项是A。

15、D

【解题分析】

A.通过“扫描隧道显微镜”操纵原子“书写”文字，没有新物质生成属于物理变化，故A错误；

BJ4C考古断代是元素的放射性衰变，故B错误；

C.分储是利用物质沸点不同分离物质的方法，没有新物质生成，属于物理变化，故C错误；

D.粮食酿酒，生成新物质，属于化学变化，故D正确；

故选：Do

【题目点拨】

物理变化与化学变化区别，物理变化没有新物质生成，化学变化有新物质生成，据此分析解答。

16、C

【解题分析】

A.硝化甘油是易爆品，易发生爆炸，故A错误；

B.苯是易燃物，故B错误；

C.重晶石性质稳定,不属于危险品，故C正确；

D.硝酸锈是易爆品，易发生爆炸，故D错误.

答案选C。

二、非选择题（本题包括5小题）

17、酯基加成反应2cH3cH2OH+O2/CH3CHO+2H2。AC

【解题分析】

由A在标准状况下的密度可以求出A的相对分子质量为22.4L・mo「'L25g・L」=28g・moH,ACH2=CH2,和水加成

生成乙醇，B为CH3cH2OH,乙醇催化氧化生成乙醛，C为CH3CHO,乙醛再催化氧化为乙酸，D为CH3COOH。F

为乙酸苯甲酯，由乙酸和E生成，故E为苯甲醇。

【题目详解】

（1）F是酯，含有的官能团为酯基；

(2)乙烯生成乙醇是发生了乙烯和水的加成反应，故反应类型为加成反应；

(3)乙醇催化氧化生成乙醛的化学方程式为：2cH3cH2OH+O2?2CH3cHO+2H2O；

(4)A.乙醇转化为乙醛的反应中，Cu是催化剂，Cu先和氧气生成CuO,CuO再和乙醇生成Cu和乙醛，所以Cu参

与了化学反应，但反应前后的质量保持不变，故A正确；

B.乙醛有还原性，可以被溟水中的溪氧化从而使溟水褪色，故B错误；

C乙酸和苯甲醇生成乙酸苯甲酯的反应是酯化反应，本质上是取代反应，故C正确；

D.合成过程中原子的理论利用率为100%的反应有2个，分别是乙烯加成生成乙醇和乙醛催化氧化为乙酸。故D错误。

故选AC,

【题目点拨】

在有机转化关系中，连续氧化通常是醇氧化成醛，醛进一步氧化成竣酸。

NO2NO2NO2

18、CD令一CH3(||NH+CH3OOCCHBrCH2CH2COOCH3->[||N{+HBr

y-C-CI

0X、

00

—NO?、HOOC—^^-CHNO2>HCOO-^^-CHNO

HOOCCH2-<^>-NO2>HCOOCH2-<^)222

CH3OOCCH2CH2CH2COOCH3-^^-^-sqc1N

.HOOCCH2CH2CH2COOH2CIOCCH2CH2CH2COCI

⑵H+

【解题分析】

由©[黑3H、A的分子式，纵观整个过程，结合X的结构，可知0二黑2H发生甲基邻位硝化反应生成A为

NO：

A-CH3，对比各物质的分子，结合反应条件与给予的反应信息，

可知A中段基上羟基被氯原子取代生成B,B

U-COOH

NO2

取代生成D,故B为心、一如3、C为

中甲基上H原子被澳原子取代生成C,C中氯原子、滨原子被-NH-

3-产

0

NO2NO2NO：1

&二吃:r、D为©QNH;由X的结构，逆推可知6为6%,结合F、E的分子式，可推知F为

o0

CHjOOCCHBrCHzCHzCOOCH.^ECH3OOCCH2CH2CH2COOCH3,据此分析解答。

【题目详解】

NO：

为禽-CH3

（I）A.化合物A,苯环连接甲基，能使酸性KMnO4溶液褪色，故A正确;

3-80H

N02

B.化合物C为心、-CH?Br,苯环能与氢气发生加成反应，卤素原子能发生取代反应，不能发生消去反应，故B错误;

口一产

O

NO2

C.化合物D©QZH,含有酰胺键，能与稀盐酸发生反应，故c正确，

O

D.由结构可知，X的分子式是C15H18NQ5,故D正确，故答案为：CD；

（2）由分析可知，化合物B的结构简式是:故答案为:

（4）化合物A（C8H7NO4）的同分异构体同时符合下列条件：①分子是苯的二取代物，iH-NHR谱表明分子中有4

种化学环境不同的氢原子，存在对称结构；②分子中存在硝基和」结构，2个取代基可能结构为：-NO?与-

*xz

CH2OOCH、-NO2与.CH2COOH>-COOH与-CH2NO2、-OOCH与-CH2NO2，同分异构体可能结构简式为：

NO

HOOCCH2-<^-2、HCOOCH2-<^>-NO2、HOOC-<^-CH2NO2、HCOO-^^-CH2NO2，故

H00CX02

答案为：、HCOOCH2-NO?、HOOC—^^-€H2NO2>

HCOO-^>-CH2NO2；

（5）由信息①可知，由CIOCCH2cH2cH2coe1与氨气反应生成由A-B的转化，由

HOOCCH2CH2CH2COOH与SOC12反应得至ljCIOCCH2CH2CH2COCLCH3OOCCH2cH2cH2COOCH3碱性条件下

水解、酸化得到HOOCCH2cH2cH2COOH,合成路线流程图为：

CH3OOCCH2cH2cH2COOCH3-^^^^HOOCCH2cH2cH2COOH^£1£C1OCCH2cH2cH2coe1吧

故答案为:

CH^OOCCHZCHZCHZCOOCHJ-^^-^HOOCCHZCHICHZCOOHSOC1-ClOCCHzCHzCHzCOClN%A：。

（2）H+-------------\_/0

【题目点拨】

能准确根据反应条件推断反应原理是解题关键，常见反应条件与发生的反应原理类型：①在NaOH的水溶液中发生水

解反应，可能是酯的水解反应或卤代烧的水解反应；②在NaOH的乙醇溶液中加热，发生卤代点的消去反应；③在浓

H2s。4存在的条件下加热，可能发生醇的消去反应、酯化反应、成酸反应或硝化反应等；④能与溪水或溟的CC14溶液

反应，可能为烯燃、块足的加成反应；⑤能与巴在Ni作用下发生反应，则为烯烧、焕烧、芳香烧、醛的加成反应或

还原反应；⑥在02、Cu（或Ag）、加热（或CuO、加热）条件下，发生醇的氧化反应；⑦与02或新制的Cu（OH）2悬浊液

或银氨溶液反应，则该物质发生的是一CHO的氧化反应。（如果连续两次出现02,则为醇―醛一皎酸的过程）。

19、球形干燥管（干燥管）缺少处理CO尾气装置排尽装置内空气，防止空气中HzO和C02的干扰E中

黑色粉末变红色，F出现白色沉淀取少量草酸亚铁晶体于试管中，加入稀硫酸溶解后并滴加KSCN溶液，若溶液

400℃

变红色，则草酸亚铁晶体已氧化变质；若不变红色，则草酸亚铁晶体未氧化变质

FeC2O43FeC2O4Fe3O4

+282t+4COf

【解题分析】

装置A为草酸亚铁晶体分解，利用无水硫酸铜检验水蒸气，B装置检验二氧化碳，C装置吸收二氧化碳，D装置干燥

气体，E装置检验CO,F装置检验二氧化碳，据此解答。

【题目详解】

（1）仪器a的名称是球形干燥管（干燥管），故答案为：球形干燥管（干燥管）；

（2）反应会产生CO,缺少处理CO尾气装置，故答案为：缺少处理CO尾气装置；

（3）反应会会产生CO和HzO,通入氮气，排尽装置内空气，防止空气中HzO和CO2的干扰，故答案为：排尽装置内

空气，防止空气中HzO和CO2的干扰；

（4）CO与CuO反应，生成Cu和二氧化碳，现象为E中黑色粉末变红色，F出现白色沉淀，故答案为：E中黑色粉末

变红色，F出现白色沉淀；

（5）检验铁离子的试剂为KSCN,具体有：取少量草酸亚铁晶体于试管中，加入稀硫酸溶解后并滴加KSCN溶液，若

溶液变红色，则草酸亚铁晶体已氧化变质：若不变红色，则草酸亚铁晶体未氧化变质，故答案为：取少量草酸亚铁晶

体于试管中，加入稀硫酸溶解后并滴加KSCN溶液，若溶液变红色，则草酸亚铁晶体己氧化变质；若不变红色，则草

酸亚铁晶体未氧化变质;

（6）①草酸亚铁晶体的物质的量为：।=0.03moi，通过剩余固体的质量为4.32g,则M的摩尔质量为“"g

180g/mol0.03mol

过程发生的反应是：草酸亚铁晶体受热失去结晶水，剩下的为』，故答案为：

=144g/mol,IMFeCzOFeC2O4;

②草酸亚铁晶体中的铁元素质量为：5.4gx56/180=1.68g,草酸亚铁晶体中的铁元素完全转化到氧化物中，氧化物

中氧元素的质量为：2.32g-1.68g=0.64g,设铁的氧化物的化学式为Fe。,，则有：56x：16y=1.68g：0.64g,解得

40()℃

x：y=3：4,铁的氧化物的化学式为Fe.Q4,因此M-N发生反应的化学方程式为3FeC2O4Fe3O44-2CO21+

4COto

【题目点拨】

本题难点在于（6）②，根据质量，求分子式，可以通过质量守恒得到答案。

、稀释二氧化氯,防止因二氧化氯的浓度过高而发生爆炸防止倒吸（或作

202C1O.4-2CN=2CO2+N24-2CI

安全瓶）2NaCI（h+H2O2+H2so4=2CKhT+Na2so4+O2T+2H2。加大氮气的通入量酸式滴定管（或移

液管）淀粉溶液溶液蓝色退去0.04000

【解题分析】

⑶C1O2有强氧化性，容易氧化乳胶，量取。。2溶液时，不可用碱式滴定管，可用酸式滴定管或移液管。标定CIO2

浓度的思路为:C1O2将「氧化成12,再用Na2s2（力标准液滴定生成的L,根据电子得失守恒、原子守恒有:2CI（h〜2。一

10e~10I~5L-10Nn2S203,据此计算解答。

【题目详解】

（1）002将CN•氧化成CO2和Ni,自身被还原为Cl-,结合电子得失守恒、原子守恒、电荷守恒可得离子方程式为：2C1O2

故答案为：「；

+2CN-=2CO24-N2+2C1-,2C1O2+2CN=2CO2+N2+2C

⑵①二氧化氯体积分数大于10%即可能发生爆炸，通入氮气除起到搅拌作用外，还可以稀释二氧化氯，防止因二氧化

氯的浓度过高而发生爆炸，故答案为：稀释二氧化氯，防止因二氧化氯的浓度过高而发生爆炸；

②CIO2极易溶于水，如果没有B,极易引起倒吸，所以B的作用是：防止倒吸（或作安全瓶），故答案为：防止倒吸

（或作安全瓶）；

作氧化剂、作还原剂，结合原子守恒、得失电子守恒可得方程式为：

③NaCKhH2O2