江苏省扬州市部分学校2024-2025学年第一学期九年级化学期末考模拟试题(含答案)

2024-2025学年第一学期九年级化学期末考模拟试题可能用到的相对原子质量：H—1C—12O—16K—39Mg—24N—14第Ⅰ卷（选择题共40分）一、选择题：本题共20个小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．《天工开物》中记载的下列造物过程涉及化学变化的是A．五谷酿酒 B．海水晒盐C．机杼织布 D．粉碎矿石2．下列物质由原子构成的是A．氢气 B．二氧化碳 C．铜 D．氯化钠3．下列有关仪器用途说法不恰当的是A．温度计代替玻璃棒用于搅拌 B．烧杯用于较多量试剂的反应容器C．试管用于装配简易气体发生器 D．胶头滴管用于吸取或滴加少量液体4．下列实验操作正确的是A．点燃酒精灯 B．加热液体C．取用粉末状固体 D．过滤5．下列用途中，既利用了物质的物理性质又利用了物质的化学性质的是（）A．干冰用于人工降雨 B．二氧化碳用于灭火C．二氧化碳用作气体肥料 D．金刚石用于切割玻璃6．下列有关空气和氧气的叙述正确的是（）A．甲烷在氧气中的燃烧产物都是氧化物B．铁丝在空气中燃烧时火星四射，生成黑色固体C．液态氧气可用作发射火箭的燃料D．空气质量级别越低，空气质量越差7．“水是生命的源泉、工业的血液、城市的命脉”。下列关于水的说法错误的是（）A．可用煮沸的方法将硬水软化 B．软水中含有较多的Ca2+、Mg2+C．可用肥皂水鉴别硬水与软水 D．长期饮用蒸馏水不利于人体健康8．下列关于碳的各种模型（如图1-3）的说法，正确的是（）A．由图1可推测常温下碳的化学性质很活泼B．由图2可知一个碳原子的质量为12.01gC．图3中石墨在一定条件下转化为金刚石，碳原子的排列方式发生了改变D．图3中三种物质完全燃烧后的产物不相同9．某兴趣小组探究铁生锈的条件。如下图所示，取三根洁净无锈的铁钉，分别放置在三个不同环境中，一周后观察铁钉生锈情况并记录如下。已知：氧气在一定量的水中的溶解量随温度升高而降低，在植物油中非常难溶。实验①②③现象在液面附近，铁钉生锈严重铁钉无明显变化铁钉无明显变化下列说法不正确的是A．①和②中煮沸蒸馏水是为了除去水中B．②和③中，铁钉没有生锈的原因相同C．对比①和②，可知铁钉生锈的条件是铁钉与氧气接触D．对比①和③，可知铁钉生锈的条件是铁钉与水接触10．德国化学家格哈德埃特尔在固体表面化学的研究中取得了非凡的成就，其成果之一是揭示了氢气（H2）与氮气(N2)在催化制表面合成氨(NH3)的反应过程，如图是该反应的微观示意图，下列说法正确的是A．符合上述反应的顺序是②①③ B．参加反应的氮气分子和氢气分子个数比是3:1C．该反应过程中分子是最小微粒 D．该化学反应属于化合反应11．下列反应的化学方程式书写正确的是A．碳酸氢铵受热分解：B．红磷在空气中燃烧：C．氢氧化钠和硫酸铜反应：D．铁丝在氧气中燃烧：12．取一张光滑的厚纸，做成一个如图所示的小纸锅，用纸锅盛水在火上加热，锅里的水烧开了，纸锅却没有燃烧，其主要原因是

A．纸的着火点变低 B．水隔绝了氧气C．温度低于纸的着火点 D．纸锅与氧气的接触面积太小13．通过组装和使用微型空气质量“检测站”来获取相关数据，可以了解空气质量状况。下列有关说法中错误的是A．污染物传感器模组能够分析空气中二氧化硫的含量B．“检测站”工作时，太阳能板能使太阳能转化为电能C．空气质量监测站一般要安装在空间相对比较密闭的位置D．对空气质量进行检测，能使人们及时掌握空气质量状况14．冬季天气寒冷，流感多发，奥司他韦(C16H28N2O4)是对付流感的特效药物，可抑制流感病毒在人体内的传播。以下关于奥司他韦的说法正确的是（）A．一个奥司他韦分子中含有50个原子B．奥司他韦的相对分子质量为312gC．奥司他韦中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比是16：28：2：4D．奥司他韦是由16个碳原子、28个氢原子、2个氮原子和4个氧原子构成的15．将一定质量炭粉在密闭容器中引燃（如图1），一段时间后炭粉消失。用压强传感器测得容器内压强随时间的变化关系如图2。下列分析不正确的是A．AB段炭粉开始燃烧B．反应放热以及生成气体导致BC段压强增大C．装置内发生反应的化学方程式为：C+O2点燃CO2D．可向装置内加澄清石灰水检验燃烧产物16．的捕集和利用是我国能源领域的重要战略方向。下图是的捕集与转化示意图，有关说法正确的是A．可以循环使用 B．反应I属于化合反应C．反应II固体质量增加 D．铁的氧化物之间转化的条件相同17．学习化学后，小张同学在实验室里设计了一系列化学实验活动，其中不能获得成功的是A．利用磁铁吸引，分离混杂在一起的铁粉和铜粉B．使用燃着的小木条鉴别氮气和二氧化碳C．食盐当中混入了泥沙（不可溶），先加水溶解食盐，再过滤除掉泥沙D．使用蒸馏的方法从自来水中获得蒸馏水18．如图为碳元素的部分“价—类”二维图，下列说法不正确的是A．X点对应物质只有一种B．M是“氧化物”C．Y点对应物质可用于灭火D．Y点对应物质和CaCO3之间可以相互转化19．下列图像与反应过程的变化趋势对应正确的是（） A．高温煅烧石灰石 B．镁在装有空气的密闭容器内燃烧 C．电解水 D．铁在充满O2的密闭容器中燃烧20．某兴趣小组对过氧化氢分解的催化剂感兴趣，寻找了不同的药品进行实验。兴趣小组设计实验对比二氧化锰和红砖粉末对过氧化氢分解的催化效果，用如图1实验装置进行实验，并记录数据在表格中，经数字检测装置，测出实验2、3小试管内的压强变化如图2所示。下列有关此实验的说法中正确的是实验序号过氧化氢溶液催化剂产生20mL气体所需的时间15mL5%无T125mL5%二氧化锰粉末agT235mL5%红砖粉末0.2gT3①实验前，对装置应先检查装置的气密性②实验过程中观察到气球膨胀的现象，则说明该反应放出热量。③表中a的值为2g④由实验测得的数据T2＜T3，可推出的结论是红砖粉末的催化效果比二氧化锰好。⑤图2中两条曲线最终会合并在一起⑥图2显示反应速率逐渐变减慢，原因是过氧化氢溶液的浓度逐渐变低A．①②⑤⑥ B．②③④ C．④⑤⑥ D．①⑤⑥第II卷（非选择题共60分）21．阅读下列科普短文，回答相关问题。（8分）广袤无际的自然界是一个碳的世界。碳在自然界中的循环变化，对于生态环境有极为重要的意义。随着工业生产的高速发展和人们生活水平的提高，排入大气中的CO2越来越多，导致温室效应增强。减少CO2排放，实现“碳中和”，已成为全球共识。碳替代、碳减排、碳封存、碳循环是实现“碳中和”的4种主要途径。科学家预测，到2050年，4种途径对全球“碳中和”的贡献率如图-1。CO2的吸收是碳封存的首要环节，常选用氢氧化钠、氨水、一乙醇胺等作吸收剂。在研究膜吸收法吸收CO2时，研究人员通过实验比较了一乙醇胺、二乙醇胺、氨基乙酸钾3种吸收剂对烟气中CO2的脱除效果，其结果如图-2。运用“碳捕捉与封存”技术，可以使CO2不进入大气。其中一种方法是将分离聚集的二氧化碳气体加压压入地下封存。被封存的CO2固体(即干冰)有许多用途，如用于食品保鲜、气体肥料、冷藏食物、物品灭火等，以此来消除资源的巨大浪费。我国正以超世界一流的目光发展经济，完善环保体制。(1)大量含碳燃料的燃烧会产生大量CO2，排入大气中导致效应增强；过量的二氧化碳进入海洋，使海洋酸化，酸化的原因是请用化学方程式解释。自然界中植物吸收二氧化碳的途径主要是。(2)由图-1可知，到2050年，对全球碳中和贡献率最大的途径是。(3)对比图-2中三条曲线，得出的结论是：在实验研究的烟气流速范围内，。(4)将分离聚集的CO2压入地下的过程中，分子间隔会(填“变大”或“变小”)。(5)被封存起来的CO2固体用于冷藏食物的原理是。22．在实验室和生活中选择合适的药品和装置可以制取气体。（13分）I.实验室制取CO2气体并验证性质已知：浓硫酸有吸水性，常用作气体的干燥剂。(1)仪器X的名称为。(2)实验室制取二氧化碳气体的化学方程式为。(3)要组装一套“随开随用，随关随停”制取干燥二氧化碳的装置，选择合适装置，其正确连接顺序是(填字母)。(4)利用如图2所示实验研究CO2的性质。①证明CO2能与水反应的现象是。②一段时间后澄清石灰水变。Ⅱ.化学小组自制简易“化学氧自救器”已知：①超氧化钾(KO2)是一种黄色固体，碳酸钾是白色固体。②超氧化钾能与二氧化碳反应：2CO2+4KO2=2K2CO3+3O2(5)如图3，“化学氧自救器”工作一段时间后，观察到超氧化钾生氧剂(填颜色变化)，说明生氧剂基本失效。(6)为减小呼气、吸气阻力，生氧罐的气体通道不宜太小，则生氧罐内使用(填“粉末状”或“片状”)的超氧化钾作生氧剂更好。(7)常见的化学氧自救器的气路结构有往复式和循环式两种，在相同条件下，以等量超氧化钾作生氧剂，测得2种不同气路结构的吸气的温度变化如图4，氧气体积分数变化如图5所示。化学氧自救器工作中，吸气的温度升高的原因是。结合图4、图5分析，选择气路结构吸氧更舒适。②若成人每分钟正常需氧量为0.32g，则能维持成人正常呼吸30分钟的“化学氧自救器”，至少要装入超氧化钾(KO2)多少克？。23.燃烧不仅可以帮助人们创造美好生活，同时也促进了工业的发展和人类文明的进步。某项目小组的同学以“家用燃料”为主题开展了项目化学习的探究之旅。（10分）【项目一】家用燃料的合理使用(一)燃烧燃料为了取暖(1)同学们经过走访调查，了解到从前人们把煤制成蜂窝煤后燃烧会更加充分(如图所示)，请你从充分燃烧的角度解释这一现象。(2)在家庭中使用煤(含碳量95%左右)取暖时，由于烟囱通风不畅，会发生一氧化碳中毒，请你用化学方程式解释生成一氧化碳的原因。(二)燃烧燃料为了照明诗人陆游曾记载：“书灯惟瓷盏最省油，蜀中有夹瓷盏，一端作小窍，注清冷水于其中，每夕一易之……可省油之半”。夹瓷盏是省油灯(如图所示)，用棉线做灯芯：上层盏内盛油，下层盏内盛水。(3)油燃烧时的能量转化形式是能转化为光能和热能，下层盏内盛水能达到省灯油的目的，原理是。【项目二】家用燃料的变迁和未来同学们查阅资料，了解到家用燃料的更新历程如图所示：(4)天然气和液化石油气中碳元素的质量分数分别约为75%和82.3%，通过该数据分析，用等质量的天然气和液化石油气作燃料，天然气更环保的理由是。(5)下列有关家用燃料更新的理由不正确的是___________(填序号)。A．燃料使用更便捷B．固体燃料燃烧得更充分C．减少煤燃烧过程中产生的污染物(6)通过研究家用燃料的更新历程，同学们预测未来燃料的发展方向是开发和利用清洁而又高效的能源。如氢能，其优点是(一点即可)，氢气燃烧的化学方程式。24.实验室以软锰矿（主要含的矿石）为原料制备的流程如图1：（6分）(1)“酸浸”时，为使软锰矿充分反应，可采取的措施有（写一条）。(2)“沉锰”反应为，加热温度不能过高的原因是。(3)在空气中“煅烧”会生成不同的锰氧化物，各锰氧化物质量分数随煅烧温度的变化关系如图2所示。①370~410℃发生主要反应为。②已知酒精灯外焰的最高温度可达600℃以上。称取一定质量的与混合均匀，充分加热后冷却，溶解、过滤、洗涤、烘干后称量，发现固体质量减少。质量减少的主要原因是。25.阅读短文，回答下列问题。（13分）（一）了解空气的成分空气又称大气，是包围地球的气体混合物的总称，除水蒸气外，大气的组成基本上是稳定的，主要含有氮气、氧气、氩气、二氧化碳等气体。空气是生命、燃烧和工业等所需要的氧气的主要来源，空气是重要的工业原料。(1)在空气组成的发现历程中，著名科学家（填序号）通过实验得出空气的组成。A．拉瓦锡 B．卢瑟福 C．门捷列夫 D．道尔顿(2)如图是科学家经过精确实验得出的空气成分示意图（按体积分数计算），其中“a”的数值是。

(3)分离液态空气法，液态空气汽化时首先分离出氮气，并得到色的液态氧气，则沸点：氮气氧气（选填“>”“=”、“<”）。(4)英国科学家瑞利在研究空气中氮气的密度时，测出除杂后的氮气密度总是大于标准值。你认为瑞利实验除杂后的氮气中最可能含有的气体是。A．H2 B．CH4 C．H2O D．Ar(5)下图是某市2022年空气中各污染物浓度月均变化趋势图，分析图像，下列叙述中正确的是。（填序号）A．全年pM2.5逐月递增B．空气中臭氧（O3）浓度较高的月份是8月C．CO与pM2.5在1月及12月较高的可能原因是冬天该市燃烧煤炭供暖（二）测定空气中氧气的含量某化学兴趣小组探究教材实验“测定空气中氧气的含量”完毕后集气瓶中是否还含有氧气，设计了图1装置来探究磷在空气中燃烧后氧气浓度的变化情况。

【提出问题】足量红磷在密闭的四颈平底烧瓶内燃烧熄灭后，容器中是否有氧气剩余？【作出猜想】猜想①：有氧气剩余；猜想②：无氧气剩余。【实验验证】该小组同学按图1组装好实验装置，利用高能激光笔照射燃烧匙上的红磷，红磷燃烧直至熄灭。待装置完全冷却后，将装有白磷的燃烧匙提出水面，再次用高能激光笔照射，白磷居然也被点燃。(6)红磷燃烧产物与瓶底的热水发生化合反应生成磷酸（H3PO4），其反应的化学方程式为。【实验结论】(7)根据上述实验现象，得出结论：猜想正确。(8)课本上用红磷燃烧的方法能否精确地测定空气中氧气的含量，判断并说明理由是。【拓展延伸】图2是该小组同学从开始实验到最后装置冷却后的整个实验过程中，用传感器测量容器内氧气浓度变化的曲线图。(9)在图2中（填“A”“B”“C”“D”或“E”）点时红磷燃烧熄灭；白磷开始燃烧至燃烧结束对应的曲线为段（用图2中字母表示）。【反思与评价】(10)兴趣小组分析对比曲线BC段和DE段，得出了“不同物质燃烧，需要的氧气浓度不一样”的结论。同学们由此联想到课本上的一个实验：。（填物质名称）在空气中不能点燃，但在氧气中能点燃并剧烈燃烧。26.某兴趣小组做了镁条在空气中燃烧的实验（图1）。（10分）(1)请写出镁条与氧气反应的化学方程式。(2)小明认为根据质量守恒定律，燃烧产物的质量应大于反应物镁条的质量．镁条完全燃烧后，称量发现陶土网上的燃烧产物质量反而比反应前镁条质量小，其主要原因是。小红按图2装置改进实验，却发现产物中还有一些黄色固体。【提出问题】黄色固体是什么呢？【查阅资料】①氧化镁为白色固体；②镁能与氮气反应生成黄色的氮化镁(Mg3N2)固体；③氮化镁可与水反应生成氨气，氨气能使酚酞溶液变红。【做出猜想】黄色固体为Mg3N2【实验探究】(3)完成下列表格实验操作实验现象及结论如图，取燃烧产物于烧杯B中，加入适量水，然后用大烧杯罩住小烧杯A和B。现象：。结论：燃烧产物中含Mg3N2【反思与交流】(4)为什么在发生化学反应前后各物质的质量总和相等？请从微观角度解释。(5)空气中N2的含量远大于O2的含量，而镁条在空气中燃烧生成的MgO却远多于Mg3N2，为什么呢？请给出合理的解释。(6)如果用图2装置（气密性良好）和试剂（足量）测定空气中氧气含量，该实验所测得的氧气体积分数（填“大于”、“小于”或“等于”）。(7)若将镁在氮气、氧气的混合气体物中充分燃烧，生成物的质量是，则m的