课时把关练高中化学选择性必修1RJ第一章第二节反应热的计算

课时把关练第二节反应热的计算1.已知：①H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)H2O(g)ΔH1＝akJ·mol－1②2H2(g)＋O2(g)2H2O(g)ΔH2＝bkJ·mol－1③H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)H2O(l)ΔH3＝ckJ·mol－1④2H2(g)＋O2(g)2H2O(l)ΔH4＝dkJ·mol－1下列关系中正确的是()A．a＜c＜0 B．b＞d＞0C．2a＝b＜0 D．2c＝d＞02.某科学家利用二氧化铈(CeO2)在太阳能作用下将H2O、CO2转变成H2、CO。其过程如下：mCeO2eq\o(→,\s\up7(太阳能),\s\do5(①))(m－x)CeO2·xCe＋xO2(m－x)CeO2·xCe＋xH2O＋xCO2eq\o(→,\s\up7(900℃),\s\do5(②))mCeO2＋xH2＋xCO下列说法不正确的是()A．该过程中CeO2没有消耗B．该过程实现了太阳能向化学能的转化C．图中ΔH1＝ΔH2＋ΔH3D．H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)H2O(g)的反应热大于ΔH33.下列关于如下所示的转化关系（X代表卤素），说法不正确的是（）A.2H（g）+2X（g）2HX（g）ΔH3<0B.途径Ⅰ生成HX（g）的反应热与途径无关，所以ΔH1=ΔH2+ΔH3C.Cl、Br、I的非金属性依次减弱，所以途径Ⅱ吸收的热量依次增多D.途径Ⅰ生成HCl放出的热量比生成HBr放出的热量多，说明HCl比HBr稳定4.氢卤酸的能量关系如图所示，下列说法正确的是（）A.已知HF气体溶于水放热，则HF的ΔH1<0B.相同条件下，HCl的ΔH2比HBr的小C.相同条件下，HCl的ΔH3+ΔH4比HI的大D.一定条件下，气态原子生成1molH—X键放出akJ能量，则该条件下ΔH2=+akJ/mol5.室温下，CuSO4·5H2O（s）、CuSO4（s）与其水溶液之间转化的焓变关系如图：已知CuSO4·5H2O（s）溶于水，溶液温度降低；CuSO4（s）溶于水，溶液温度升高。下列有关说法正确的是（）A.从硫酸铜溶液中析出CuSO·5HO（s）的反应焓变>0B.1molCuSO4（s）的总能量大于1molCu2+（aq）与1molSO42（aq）的总能量C.ΔH2>ΔH1D.ΔH1=ΔH2+ΔH36.在298K、1.01×105Pa下，将22gCO2通入750mL1mol·L1的NaOH溶液中充分反应，测得反应放出xkJ的热量。已知在该条件下，1molCO2通入1L2mol·L1的NaOH溶液中充分反应，放出ykJ的热量，则CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式为（）A.CO2（g）+NaOH（aq）NaHCO3（aq）ΔH=（2yx）kJ·mol1B.CO2（g）+NaOH（aq）NaHCO3（aq）ΔH=（2xy）kJ·mol1C.CO2（g）+NaOH（aq）NaHCO3（aq）ΔH=（4xy）kJ·mol1D.2CO2（g）+2NaOH（l）2NaHCO3（l）ΔH=（8x2y）kJ·mol17.写出下列反应的热化学方程式。（1）为减少SO2的排放，常采取的措施是将煤转化为清洁的气体燃料。②C（s）+O2（g）CO（g）ΔH2=110.5kJ·mol1写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式：。（2）已知CO（g）和CH3OH（l）的燃烧热ΔH分别为283.0kJ·mol1和726.5kJ·mol1。请写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式： 。8.如果一个反应可以分几步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热是相同的，这个规律称为盖斯定律。据此回答下列问题。（1）丙烷（C3H8）和丙烯（C3H6）常用于火炬燃料。丙烷脱氢可得丙烯。已知：①C3H8（g）CH4（g）+HCCH（g）+H2（g）ΔH1=+156.6kJ·mol1②CH3CHCH2（g）CH4（g）+HCCH（g）ΔH2=+32.4kJ·mol1则相同条件下，丙烷脱氢得丙烯的热化学方程式为 。（2）已知：①Na2CO3·10H2O（s）Na2CO3（s）+10H2O（g）ΔH1=+532.36kJ·mol1②Na2CO3·10H2O（s）Na2CO3·H2O（s）+9H2O（g）ΔH2=+473.63kJ·mol1写出Na2CO3·H2O（s）脱水反应的热化学方程式：。9.氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。已知：①CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）ΔH=+206.2kJ·mol1②CH4（g）+CO2（g）2CO（g）+2H2（g）ΔH=+247.4kJ·mol1以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。则CH4（g）与H2O（g）反应生成CO2（g）和H2（g）的热化学方程式为。课时把关练第二节反应热的计算参考答案1.C2.C3.C4.D5.B6.C7.（1）C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）ΔH=+131.3kJ·mol1（2）CH3OH（l）+O2（g）CO（g）+2H2O（l）ΔH=443.5kJ·mol18.（1）C3H8（g）C