四川省达州市万源中学2024-2025学年高二上学期12月第二次月考化学试题

四川省万源中学高2026届第二次月考试卷(高二、上)化学(考试时间75分钟，总分100分)可能用到的相对原子质量：N14O16Na23Mg24S32Cu64Fe56一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。)1.下列有关说法错误的是A.制备腊肉、香肠时，规范使用可起到防腐作用B.卤水点豆腐的原理是卤水中含、，可使豆浆聚沉C.可用于除去废水中的，原因是其具有弱酸性D.葡萄糖用于制镜工业是利用了其还原性【答案】C【解析】【详解】A．亚硝酸钠是一种防腐剂，生产加工腊肉、香肠等肉制品时添加亚硝酸钠，能防止肉类变质并保持鲜红色，但亚硝酸钠有毒，作为食品添加剂使用时必须按规定添加，A正确；B．豆浆属于胶体，卤水点豆腐的原理是卤水中含、，可使豆浆聚沉，B正确；C．硫化氢和汞离子反应上次硫化汞沉淀，不是利用其弱酸性，C错误；D．葡萄糖中含有醛基，利用醛基的还原性发生银镜反应制镜，D正确；故选C。2.下列化学用语表达正确的是A.丙烷分子的空间填充模型：B.溶液中的水合氯离子：C.HClO的结构式：HOClD.正丁烷的结构简式：【答案】C【解析】【详解】A．是丙烷的球棍模型，丙烷分子的空间填充模型为，故A错误；B．氯离子进入水中后，会与水分子结合，形成水合氯离子，可以表示水溶液中的水合氯离子，故B错误；C．次氯酸中心原子为氧原子，与氢原子、氯原子分别共用1对电子，结构式为：HOCl，故C正确；D．是异丁烷的结构简式，正丁烷的结构简式为CH3CH2CH2CH3，故D错误；答案选C。3.下列各组物质中，前者属于强电解质，后者属于弱电解质的一组是A.CH3COONa、葡萄糖 B.CaCO3、HFC.Na2SO4、NH3 D.H2S、(NH4)2CO3【答案】B【解析】【详解】A．CH3COONa为强电解质、葡萄糖为非电解质，故A不符合题意；B．CaCO3为强电解质、HF为弱电解质，故B符合题意；C．Na2SO4为强电解质、NH3为非电解质，故C不符合题意；D．H2S为弱电解质、(NH4)2CO3为强电解质，故D不符合题意；故答案为：B。4.NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是A.0.1molSiO2中含有的SiO键数目为0.2NAB.1.1g超重水(3H2O)所含的电子数目为0.5NAC.1L0.1mol·L1NaF溶液中F的数目小于0.1NAD.0.1molFe和0.lmolCl2在加热条件下充分反应，转移电子数目为0.2NA【答案】A【解析】【详解】A．二氧化硅中每个硅原子形成4个硅氧键，则0.1mol二氧化硅中含有的硅氧键键数目为0.1mol×4×NAmol—1=0.4NA，故A错误；B．超重水的电子数为10，则1.1g超重所含的电子数目为×10×NAmol—1=0.5NA，故B正确；C．氟化钠是强碱弱酸盐，氟离子在溶液中水解使溶液呈碱性，所以1L0.1mol·L1氟化钠溶液中氟离子的数目小于0.1mol/L×1L×NAmol—1=0.1NA，故C正确；D．铁与氯气在加热条件下反应只能生成氯化铁，则0.1mol铁和0.lmol氯气在加热条件下充分反应时，氯气不足量，则反应转移电子的数目为0.1mol×2×NAmol—1=0.2NA，故D正确；故选A。5.醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHCH3COO—+H+，下列叙述不正确的是A.升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数增大B.溶液加少量的固体，平衡逆向移动C.的溶液加水稀释，溶液中减小D.室温下，欲使醋酸溶液的电离度增大，可加入少量冰醋酸【答案】D【解析】【详解】A．醋酸在溶液中的电离是吸热过程，升高温度，电离平衡正向移动，电离平衡常数增大，故A正确；B．向醋酸溶液中加入少量醋酸钠固体，溶液中的醋酸根离子浓度增大，电离平衡逆向移动，故B正确；C．由电离常数公式可知，溶液中=，醋酸溶液稀释时，溶液中的氢离子浓度减小，电离常数不变，则溶液中和的值减小，故C正确；D．向醋酸溶液中加入加入少量冰醋酸，醋酸溶液的浓度增大，电离平衡正向移动，但醋酸溶液的电离度减小，故D错误；故选D。6.用下列装置进行相应实验正确的是A.装置甲：加热熔融NaOH固体 B.装置乙：配制的稀硫酸C.装置丙：未知浓度盐酸的测定 D.装置丁：验证镁片与稀盐酸反应放热【答案】D【解析】【详解】A．瓷坩埚中含二氧化硅加热条件下会与NaOH反应，应该用铁坩埚，A错误；B．稀释浓硫酸不可以直接在容量瓶中进行，应在烧杯中进行，B错误；C．测定未知浓度盐酸，用NaOH标准液滴定，盛装NaOH溶液的滴定管，不能使用酸式滴定管，C错误；D．镁和稀盐酸反应放热，无论是用温度计或用手触摸试管外壁，均能得到结果，D正确；答案选D。7.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.的澄清透明溶液中：、、、B.甲基橙为红色的溶液中：Na+、K+、、C.的溶液中：、、、D.由水电离产生的的溶液中：、、、【答案】C【解析】【详解】A．在已经完全沉淀，的澄清透明溶液中不能共存，A错误；B．使甲基橙变红的溶液为酸性溶液，碳酸根与氢离子不共存，B错误；C．为酸性溶液，则、、、、五种离子不反应，可以共存，C正确；D．由水电离产生的的溶液中，水的电离被抑制，可以是强酸性或强碱性溶液，酸性条件下，具有氧化性，能与发生氧化还原反应而不共存，D错误；故选C。8.硫锌二次电池工作原理如图所示，下列叙述错误的是A.放电时，电极a为负极B.充电时，电极b与电源正极连接C.放电时，电极a上的电极反应式为D.充电时，完全反应时向电极a迁移【答案】D【解析】【分析】由图可知，放电时，电极a为负极，碱性条件下锌在负极失去电子发生氧化反应生成四羟基合锌离子，电极b为正极，铜离子作用下硫在正极得到电子发生还原反应生成硫化亚铜，充电时，与直流电源负极相连的电极a为阴极，电极b为阳极。【详解】A．由分析可知，放电时，电极a为负极，故A正确；B．由分析可知，充电时，与直流电源负极相连的电极a为阴极，则电极b与电源正极连接为阳极，故B正确；C．由分析可知，放电时，电极a为负极，碱性条件下锌在负极失去电子发生氧化反应生成四羟基合锌离子，电极反应式为，故C正确；D．由分析可知，充电时，硫化亚铜在阳极失去电子发生氧化反应生成铜离子和硫，电极反应式为Cu2S—4e—=2Cu2++S，则16.0g硫化亚铜完全反应时向电极a迁移钠离子物质的量为×4=0.4mol，故D错误；故选D。9.某温度下，在恒容密闭容器中进行反应：X(g)＋W(s)Z(g)＋Y(g)。下列叙述正确的是A.增加W的用量，将缩短达到平衡的时间B.减小压强，平衡正向移动，速率增大C.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小D.达到平衡后，增加X的用量，X转化率减小【答案】D【解析】【详解】A．固体或纯液体，一般认为其“浓度”为常数，它们的量的改变不会影响化学反应速率及化学平衡的移动，不会改变达到平衡的时间，A项错误；B．对于反应前后气体体积增大的反应，减小压强，速率减小，平衡向正反应方向移动，B项错误；C．升高温度，正逆反应速率都增大，C项错误；D．平衡后加入X，平衡正向移动，但根据勒夏特列原理可知X的转化率减小，D项正确；故答案选D。10.用氢气制备双氧水的一种工艺简单、能耗低的方法，其反应原理如图所示，已知钯(Pd)常以正二价形式存在。下列有关说法正确的是A.H2O2的电子式为B.反应①②③均为氧化还原反应C.反应②中有1molO2参与反应时转移电子的物质的量为2molD.反应过程中[PbCl2O2]2−、HCl均为该反应的催化剂【答案】C【解析】【详解】A．H2O2是共价化合物，通过共用电子对形成化学键，其电子式为，A错误；B．反应③中化合价未发生变化，是非氧化还原反应，B错误；C．反应②中是Pd＋O2＋2Cl－＝[PbCl2O2]2−，[PbCl2O2]2−中Pd为+2价，根据得失电子守恒，因此有1molO2参与反应时转移电子的物质的量为2mol，C正确；D．反应过程中[PbCl2O2]2−、HCl均是中间产物，D错误。故选C。11.常温下，下列有关电解质溶液的说法正确的是A.的溶液中，由水电离出来的B.0.1mol/LpH

为9

的NaHB

溶液中：c(HB)

>c(B2)>c(H2B)C.将的溶液与的溶液等体积混合，所得溶液的D.室温下，c(NH4+)相同的①(NH4)2CO3②(NH4)2SO4

③(NH4)2Fe(SO4)2溶液浓度大小顺序为：①>②>③【答案】D【解析】【详解】A．的溶液中，由水电离出来的，A错误；B．NaHB

溶液pH

为9，说明HB水解程度大于电离程度，则溶液中：c(HB)

>c(H2B)>c(B2)，B错误；C．为弱电解质，在溶液中部分电离，溶液与的溶液等体积混合，由于溶液浓度大于溶液浓度，混合后溶液中溶质为和，溶液呈酸性，C错误；D．(NH4)2CO3中铵根离子与碳酸根离子相互促进水解，(NH4)2SO4

中铵根离子存在水解，(NH4)2Fe(SO4)2中亚铁离子的水解对铵根离子的水解起到抑制作用，则室温下，c(NH4+)相同的三者溶液浓度大小顺序：①>②>③，D正确；答案选D。12.下列实验方案不能达到实验目的的是实验目的实验方案A比较和的大小向溶液加入溶液，再向溶液加入几滴B制备无水将氯化铁溶液在HCl的氛围中蒸发结晶C测定的电离和水解程度相对大小用pH计测定溶液的酸碱性D除去锅炉中沉积的用饱和溶液浸泡，再用稀盐酸溶解除去A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【详解】A．向溶液加入溶液，反应后氢氧化钠过量，再向溶液加入几滴一定会生成氢氧化铜沉淀，不能比较和的大小，A错误；B．铁离子水解会生成氢氧化铁，氯化氢可抑制其水解；故将氯化铁溶液在HCl的氛围中蒸发结晶制备无水氯化铁，B正确；C．电离出氢离子、水解生成氢氧根离子，用pH计测定溶液的酸碱性可判断电离和水解程度相对大小，C正确；D．存在，加入饱和碳酸钠溶液，可以生成碳酸钙沉淀，导致硫酸钙转化为碳酸钙，再加入稀盐酸，盐酸和碳酸钙生成氯化钙和水、二氧化碳，D正确；故选A。13.化合物M中含有A、X、Y、Z四种短周期元素，其结构如图所示。其中A的单质在同压下密度最小；X原子的最外层电子数是次外层电子数的两倍；Y的质子数是X与Z质子数的平均数。则下列说法错误的是A.非金属性： B.与中Y元素化合价相同C.能用碱性溶液吸收 D.化合物M的水溶液显酸性【答案】B【解析】【分析】A、X、Y、Z四种短周期元素，其中A的单质在同压下密度最小，则A为H；X原子的最外层电子数是次外层电子数的两倍；则X的电子排布为2、4，则X为C；Y形成三条共价键，Z形成2条共价键，且Y的质子数是X与Z质子数的平均数，则Y为N，Z为O，综上所述，A为H，X为C，Y为N，Z为O，据此解答。【详解】A．同周期元素从左到右，非金属性增强，则非金属性：，A正确；B．为N2H4，其中N元素为2价，为NH3，其中N元素为3价，B错误；C．NO2可以和氢氧化钠反应，因此能用碱性溶液吸收，C正确；D．化合物A含有2个—COOH，具有羧酸的性质，其水溶液呈酸性，D正确；故选B。14.t℃时Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是A.加热蒸发饱和Ag2CrO4溶液再恢复到t℃，可使溶液由Y点变到Z点B.X点没有Ag2CrO4沉淀生成，则此时温度低于t℃C.向饱和Ag2CrO4溶液中加入少量AgNO3固体，可使溶液由Z点到Y点D.在t℃时，Ag2CrO4的Ksp为1×109【答案】C【解析】【详解】A．加热蒸发饱和Ag2CrO4溶液再恢复到t℃，沉淀析出后c(CrO42)浓度不变，故A错误；B．在X点没有Ag2CrO4沉淀生成，则此时温度高于t℃，故B错误；C．向饱和Ag2CrO4溶液中加入少量AgNO3固体，溶解平衡逆向移动，c(CrO42)浓度减小，可以使溶液由Z点到Y点，故C正确；D．依据图象曲线上的数据结合溶度积常数概念计算得到；曲线上的点是沉淀溶解平衡，Ag2CrO4的沉淀溶剂平衡为：Ag2CrO4(s)⇌2Ag+CrO42，Ksp=c2(Ag+)c(CrO42)=(103)2•106=1012，故D错误；故答案为C。二、解答题(共4题，58分)15.回答下列问题：（1）现有物质①硫酸铜溶液；②碳酸钙固体；③冰醋酸；④浓硫酸；⑤三氧化硫；⑥金属镁；⑦石墨；⑧熔融苛性钾；⑨氨水；⑩HCl，按下列要求填空。属于非电解质的是_______(填序号，下同)，该状态下能导电的是_______。（2）在一定温度下，向CH3COONa溶液中逐渐通入少量HCl气体，下列图形最接近实验过程中电流所加HCl的量变化的是_______。（3）常温下，部分酸的电离常数如表所示：化学式HFHCNH2CO3电离常数Ka=3.5×104Ka=5.0×1010Ka1=4.4×107Ka2=4.7×1011①c(H＋)相同的三种酸，其酸的浓度由大到小的顺序为_______。②中和等量的NaOH，消耗等pH的氢氟酸和硫酸的体积分别为aL、bL，则a_______b(填“大于”“小于”或“等于”，下同)。中和等物质的量浓度、等体积的氢氟酸和硫酸需要NaOH的物质的量为n1、n2，则n1_______n2。③向NaCN溶液中通入少量的CO2，发生反应的离子方程式为_______。（4）工业上采取用氨水除去SO2，已知25℃，的，的，。将SO2通入该氨水中，当降至时，溶液中的_______。【答案】（1）①.⑤②.①⑥⑦⑧⑨（2）C（3）①.c(HCN)＞c(H2CO3)＞c(HF)②.小于③.小于④.CN+CO2+H2O=HCN+（4）12.4【解析】【小问1详解】①硫酸铜溶液中含有自由移动的离子，能够导电；溶液既不属于电解质，也不属于非电解质；②碳酸钙固体在熔融状态下能够发生电离而导电，属于电解质；由于其中含有的离子不能自由移动，因此不能够导电；③冰醋酸由分子构成，无自由移动的离子，因此不能导电；溶于水能够发生电离，因此属于电解质；④浓硫酸主要以H2SO4分子形式，几乎无自由移动的离子，不能导电；浓硫酸既不属于电解质，也不属于非电解质；⑤三氧化硫是化合物，由分子构成，无自由移动的离子，因此不能导电；三氧化硫在水溶液中和熔融状态下都不能因自身发生电离而导电，因此属于非电解质；⑥金属镁中含有自由移动的电子，因此能够导电；金属镁属于单质，既不属于电解质，也不属于非电解质；⑦石墨中含有自由移动的电子，因此能够导电；石墨属于单质，既不属于电解质，也不属于非电解质；⑧熔融苛性钾中含有自由移动的离子因此能够导电；熔融苛性钾属于电解质；⑨氨水中含有自由移动的离子，因此能够导电；氨水是混合物，既不属于电解质，也不属于非电解质；⑩HCl由HCl分子构成，无自由移动的离子，因此不能导电；HCl在水分子作用下发生电离而导电，HCl属于电解质；综上所述可知：上述物质中属于非电解质的物质序号是⑤；该状态下能导电的物质序号是①⑥⑦⑧⑨；【小问2详解】CH3COONa在溶液中发生电离：CH3COONa=CH3COO+Na+，含有大量自由移动的离子，因此溶液导电能力比较强。向其中通入HCl气体，发生反应：CH3COONa+HCl=CH3COOH+NaCl，反应产生CH3COOH是弱电解质，主要以电解质分子存在，NaCl完全电离产生自由移动的Na+、Cl，因此溶液中自由移动的离子浓度几乎不变，因此电流强度几乎不变，则最接近实验过程中电流随所加HCl的量变化的是选项C；【小问3详解】①对于不同的弱电解质，弱酸的电离平衡常数越大，其酸性就越强。弱酸的电离平衡常数：HF＞H2CO3＞HCN＞，则酸性：HF＞H2CO3＞HCN＞；等浓度的不同弱酸，其电离产生的c(H+)就越大。因此若c(H+)相同，则酸的浓度大小关系为：HCN＞H2CO3＞HF；②若中和等量的NaOH，需消耗酸的n(H+)相同，HF是弱酸，部分电离，c(HF)＞c(H+)；在溶液中存在电离平衡；H2SO4是二元强酸，完全电离。与碱发生中和反应，消耗等pH的氢氟酸和硫酸的体积分别为aL、bL，则a＜b；HF是一元酸，H2SO4是二元酸，中和等物质的量浓度、等体积的氢氟酸和硫酸，两种酸的物质的量相等。由于HF+NaOH=NaF+H2O、H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O，则反应消耗NaOH的物质的量需要NaOH的物质的量为n1、n2，二者的关系为2n1=n2，则需消耗NaOH的物质的量n1、n2的关系为：n1＜n2；③根据电离平衡常数大小可知酸性：HF＞H2CO3＞HCN＞，向NaCN溶液中通入少量的CO2，反应产生HCN和NaHCO3，发生该反应的离子方程式为：CN+CO2+H2O=HCN+；【小问4详解】将SO2通入该氨水中，当c(OH)降至2.0×106mol/L时，溶液中的==12.4。16.甲醇的用途十分广泛，主要用于有机合成、作燃料、生产农药、作良好的有机溶剂等。催化CO和H2反应可以合成甲醇，反应化学方程式为CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。已知：Ⅰ.CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)ΔH1=＋41kJ·mol1；Ⅱ.CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH2=58kJ·mol1。回答下列问题：（1）写出催化CO和H2合成甲醇的热化学反应方程式：_______。（2）向2L密闭容器中加入2molCO2和6molH2，在适当的催化剂作用下，发生反应：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH<0。①该反应自发进行的条件是_______(填“低温”“高温”或“任意温度”)。②下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是_______(填字母)。a．混合气体的平均相对分子质量保持不变b．混合气体的密度保持不变c．1molCO2生成的同时有3molHH键断裂d．CO2和H2转化率相等③反应经过20min后达到平衡，CH3OH的物质的量为1mol。平衡建立过程中，H2的平均反应速率v(H2)=____；若该反应的起始压强为100Kpa，则该反应的平衡常数Kp=_____。若20min时向容器中再充入1molCO2和1molH2O，则平衡_____(填“正向”、“逆向”或“不”)移动。（3）研究表明，CO2与H2在催化剂作用下，发生反应合成CH3OH时会发生副反应(反应Ⅰ)。将一定量的CO2与H2通入刚性的密闭容器中，CO2的平衡转化率和甲醇的选择率随温度的变化趋势如图所示，随着温度的升高，CO2的平衡转化率增加但甲醇的选择率降低，请分析其原因：_______。(已知：CH3OH的选择率)。【答案】（1）（2）①.低温②.ac③.0.075mol/(L·min)④.⑤.不（3）升温时，反应Ⅰ正向移动，而生成甲醇的反应逆向移动，且反应Ⅰ正向移动的程度更大，所以导致CO2转化率升高的同时甲醇的选择性降低【解析】【小问1详解】Ⅰ.CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)ΔH1=＋41kJ·mol1；Ⅱ.CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH2=58kJ·mol1。根据盖斯定律ⅡⅠ得催化CO和H2合成甲醇的热化学反应方程式CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH2=58kJ·mol141kJ·mol1=99kJ·mol1；【小问2详解】①CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH<0，正反应气体物质的量减少ΔS<0，该反应自发进行的条件是低温。②a．正反应气体物质的量减少，气体总质量不变，混合气体的平均相对分子质量是变量，混合气体的平均相对分子质量保持不变，反应一定达到平衡状态，故选a；b．气体总质量不变，容器体积不变，密度是恒量，混合气体的密度保持不变，反应不一定平衡，故不选b；c．1molCO2生成的同时有3molHH键断裂，正逆反应速率比等于系数比，反应一定达到平衡状态，故选c；d．CO2和H2的投料比等于系数比，CO2和H2转化率始终相等，CO2和H2的转化率相等，反应不一定平衡，故不选d；选ac。③反应经过20min后达到平衡，CH3OH的物质的量为1mol。平衡建立过程中，H2的平均反应速率v(H2)=mol/(L·min)；若该反应的起始压强为100Kpa，平衡时压强为Kpa，则该反应的平衡常数Kp=。若20min时向容器中再充入1molCO2和1molH2O，Q=，则平衡不移动。【小问3详解】反应Ⅰ吸热，CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)正反应放热。升温时，反应Ⅰ正向移动，而生成甲醇的反应逆向移动，且反应Ⅰ正向移动的程度更大，所以导致CO2转化率升高的同时甲醇的选择性降低。17.硫代硫酸钠俗名大苏打、海波，是重要的氰化物解毒剂。某化学小组在实验室制备硫代硫酸钠晶体（，g·mol⁻¹）并测定产品纯度。请回答下列问题：实验Ⅰ：制备小组采用如下装置制备（1）装置A中发生反应的化学方程式为__________。（2）装置C中盛装和的仪器名称是__________，装置D的作用是____________。（3）为了保证产品质量，装置C中通入的速度不能过快。控制通入速度的方法是____________。实验Ⅱ：测定纯度利用标准溶液定量测定硫代硫酸钠晶体的纯度。测定步骤如下：步骤ⅰ．称取1.2000g硫代硫酸钠晶体样品配成100mL溶液。步骤ⅱ．用滴定管取0.00985mol·L1的标准溶液20.00mL入锥形瓶，硫酸酸化后加入过量KI，发生反应：。步骤ⅲ．加入淀粉溶液作为指示剂，用硫代硫酸钠晶体样品溶液滴定。已知：。（4）步骤ⅱ排滴定管气泡时，应选择图中的______（填字母）。（5）步骤ⅲ达到滴定终点的现象是____________。（6）平行滴定3次，样品溶液的平均用量为24.80mL，则样品纯度为：______（保留三位有效数字）。（7）下列操作会导致测定结果偏小的是______。A.盛样品溶液的滴定管洗涤后未润洗B.实验前，用蒸馏水洗涤锥形瓶后未干燥C.滴定结束时，仰视读数D.盛样品溶液的滴定管尖嘴处滴定前无气泡，滴定后有气泡【答案】（1）Na2SO3＋H2SO4(浓)=Na2SO4＋SO2↑＋H2O（2）①.三颈烧瓶②.吸收尾气，防止污染空气（3）控制浓硫酸的滴加速率（4）B（5）滴入最后半滴硫代硫酸钠溶液，颜色由蓝色变为无色，且半分钟不恢复（6）62.8%（7）AC【解析】【分析】由实验装置图可知，装置A中70%浓硫酸和亚硫酸钠反应制备二氧化硫，装置B为安全瓶，平衡气压和防堵塞的作用，装置C中二氧化硫与硫化钠、亚硫酸钠混合溶液反应制备硫代硫酸钠，装置D为盛有的氢氧化钠溶液用于吸收未反应的二氧化硫，防止污染环境。【小问1详解】装置A中70%浓硫酸和亚硫酸钠反应生成硫酸钠、二氧化硫和水，反应的化学方程式为Na2SO3＋H2SO4(浓)=Na2SO4＋SO2↑＋H2O，故答案为：Na2SO3＋H2SO4(浓)=Na2SO4＋SO2↑＋H2O；【小问2详解】C中反应容器是三颈烧瓶，反应产生的气体通入D中，D的作用是吸收多余的二氧化硫，防止污染空气；【小问3详解】装置C中通入的速度不能过快。控制通入速度可以通过控制浓硫酸的滴加速率，来控制产生二氧化硫的速率；【小问4详解】重铬酸钾溶液具有强氧化性，应该装在酸式滴定管中，酸式滴定管排空气的方法是，手指绕过活塞，快速旋转让液体流下冲走气泡，答案选B。【小问5详解】开始碘离子被重铬酸钾氧化为碘单质，碘单质遇淀粉显蓝色，滴入硫代硫酸钠溶液，又被还原为碘离子，蓝色褪去，故滴定终点的现象为：滴入最后半滴硫代硫酸钠溶液，颜色由蓝色变为无色，且半分钟不恢复；【小问6详解】根据反应量的关系有：，消耗硫代硫酸钠的物质的量为n=6×0.00985mol·L1×0.0200L=1.182×103mol，硫代硫酸钠的纯度为：；【小问7详解】通过表达式分析，V为消耗硫代硫酸钠溶液的体积；A.盛样品溶液的滴定管洗涤后未润洗，导致消耗硫代硫酸钠溶液的体积增大，纯度偏小；B.实验前，用蒸馏水洗涤锥形瓶后未干燥，对实验结果无影响；C.滴定结束时，仰视读数，导致消耗硫代硫酸钠溶液体积增大，纯度偏小；D.盛样品溶液的滴定管尖嘴处滴定前无气泡，滴定后有气泡，导致消耗硫代硫酸钠溶液的体积偏小，纯度偏大；偏小的有AC。18.泻盐()被广泛用于临床，如导泻、利胆等。以菱镁矿渣(主要成