2025年高考化学复习热搜题速递之物质的性质和变化（2024年7月）

第1页（共1页）2025年高考化学复习热搜题速递之物质的性质和变化（2024年7月）一．选择题（共21小题）1．（2024春•重庆期末）下列化学方程式或离子方程式正确的是（）A．C17H53COOH+C2H518OHC17H35CO18OC2H5+H2O B． C．C2H5Br+OH﹣CH2＝CH2↑+Br﹣+H2O D．2．（2024春•东城区期末）下列方程式书写正确的是（）A．水溶液中苯酚的电离可表示为： B．酸催化下，苯酚与甲醛反应得到高分子：， C．向苯酚钠溶液中通入二氧化碳： D．向苯酚溶液中滴加浓溴水：3．（2024春•成都期末）下列化学反应表示错误的是（）A．足量焦炭还原石英砂：SiO2+2CSi+2CO↑ B．碱性氢氧燃料电池的正极反应式：O2+4e﹣+2H2O＝4OH﹣ C．常温下，乙醇与稀NaOH（aq）混合：CH3CH2OH+NaOH→CH3CH2ONa+H2O D．向Na2S2O3（aq）中滴加稀H2SO4（aq）：S2+2H+＝S↓+SO2↑+H2O4．（2024•包河区校级三模）在汞盐溶液催化下HC≡CH与水反应生成CH3CHO的反应历程如图所示，下列说法不正确的是（）A．过程①中，Hg2+与水中的氧形成配位键 B．HC≡CH与水反应生成CH3CHO的焓变 C．其他条件不变，增大乙炔浓度会使CH3CHO产量增大 D．过程⑤中，碳原子的杂化方式发生变化5．（2024•诸暨市模拟）通过化学键异裂产生的带正电的基团进攻不饱和键而引起的加成反应称为亲电加成反应。离子与烯烃反应形成碳正离子，是亲电加成反应的决速步。丙烯与HBr发生加成反应的理如图所示，下列说法错误的是（）A．氢离子与烯烃作用形成碳正离子过程中，只断裂π键 B．反应2过程中形成的碳正离子更稳定 C．与HBr发生加成反应的主产物是 D．已知双键上电子云密度越大，亲电加成反应速率越快，所以CH3CH＝CH2发生亲电加成的速率大于CH2＝CH26．（2024•江西）白色固体样品X，可能含有AgNO3、NH4NO3、BaCl2、KCl、Na2SO3、Na2CO3、Al2O3之中的几种或全部。在三个烧杯中各加入适量X。分别加入足量以下三种试剂并微热使之充分反应，实验记录为：编号试剂反应后的不溶物生成的气体Ⅰ蒸馏水白色无色、有刺激性气味Ⅱ稀盐酸白色无色、无味ⅢNaOH溶液无不溶物无色、有刺激性气味依据实验现象，下列说法正确的是（）A．可能含Al2O3 B．含BaCl2 C．含Na2SO3 D．不含KCl7．（2024•涪陵区校级模拟）下列生活情境的化学解释不正确的是（）A．在青铜器、铁器保存中流传着“干千年，湿万年，不干不湿就半年”的说法，原因是它们在不干不湿的空气中容易构成原电池而腐蚀损耗 B．关节滑液中存在Ur﹣（aq）+Na+（aq）⇌NaUr（s），寒冷季节NaUr晶体的形成是诱发关节炎的原因，由此判断该反应为放热反应 C．通常采用真空包装进行食品保鲜，因为降低氧气浓度可以减慢食物变质速率 D．大力推广无氟制冷剂，因为制冷剂释放的F2进入大气会破坏臭氧层8．（2024•荣昌区校级模拟）利用对二甲苯制取对甲基苯甲醛的部分反应历程如图所示（其中带“•”的表示自由基）。下列说法错误的是（）A．Co（Ⅲ）使苯环上甲基的C—H键断裂生成对二甲苯自由基和H+ B．该反应的催化剂为Co（Ⅲ） C．对二甲苯自由基在反应ⅱ中发生还原反应 D．总反应为：+O2+H2O9．（2024•山东模拟）一种以沸石笼为载体对NO进行催化还原的原理如图所示。下列说法错误的是（）A．反应④有极性键的断裂与生成 B．反应②③均为氧化还原反应 C．反应⑤的离子方程式为：Cu（NH3）42++NO＝N2++H2O+Cu（NH3）2+ D．总反应还原1molNO消耗O211.2L（标准状况）10．（2024•涪陵区校级模拟）已知甲、乙、丙有如图所示的转化关系（部分物质和反应条件已略去，“→”表示一步反应即可实现，下列各组物质不满足图示转化关系的是（）选项甲乙丙ANaHCO3Na2CO3NaOHBSiO2SiNa2SiO3CFe2O3Fe（OH）3FeCl3DCl2NaClONaClA．A B．B C．C D．D11．（2024春•江宁区期末）化学与人类生产、生活密切相关，下列叙述中正确的是（）A．载人飞船采用了刚性太阳能电池阵，将化学能转化为电能供飞船使用 B．“超轻海绵”使用的石墨烯是新型有机高分子材料 C．硅是制作光导纤维的主要材料 D．北京冬奥会吉祥物“冰墩墩”使用的聚乙烯属于高分子材料12．（2024•琼山区校级模拟）化学烫发巧妙利用了头发中蛋白质发生化学反应实现对头发的“定型”，其变化过程示意图如图。下列说法错误的是（）A．药剂A具有还原性 B．①→②过程若有2molS—S键断裂，则转移2mol电子 C．②→③过程若药剂B是H2O2，其还原产物为H2O D．化学烫发通过改变头发中某些蛋白质中S—S键位置来实现头发的定型13．（2024•黑龙江模拟）钠及其化合物在生活中有重要的应用，下列说法正确的是（）A．Na2O2与SO2的反应与CO2类似，能生成Na2SO3和O2 B．鉴别Na2CO3和NaHCO3可用饱和澄清石灰水 C．金属钠投入饱和NaCl溶液中可观察到有气体和沉淀生成 D．固体钠变成钠蒸气有金属键断裂，属于化学变化14．（2024•江西模拟）羟醛缩合反应是一种常用的增长碳链的方法。一种合成目标产物（图中物质⑦）的反应机理如图所示。下列说法错误的是（）A．物质②和⑤均易溶于水 B．物质③→④的过程中，N的杂化方式未发生改变 C．⑥→⑦的过程中没有非极性键的断裂和生成 D．化合物为该反应的催化剂，能降低反应的活化能15．（2024•宿迁一模）下列有关氮、硫、氯的单质及其化合物的转化正确的是（）A．工业制备漂白粉：饱和食盐水Cl2漂白粉 B．实验室制备NH3：Ca（OH）2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O C．工业制备硫酸：FeS2SO3H2SO4 D．实验室制备SO2：Na2SO3+2HNO3＝2NaNO3+SO2↑+H2O16．（2024•昌平区二模）H2O2的一种制备方法如图所示，下列说法不正确的是（）A．反应Ⅰ中乙基蒽醌被氧化为乙基蒽醇 B．催化剂镍改变了反应速率，未改变反应焓变 C．制备原理是 D．乙基蒽醌是总反应的催化剂17．（2024•3月份一模）研究小组探究Na2O2与水反应。取1.56gNa2O2粉末加入到40mL水中，充分反应得溶液A（液体体积无明显变化），进行以下实验。编号①②③④操作现象溶液变红色，20秒后褪色i．产生大量能使带火星木条复燃的气体ii．溶液变红色，10分钟后褪色i．溶液变红色，10分钟后溶液褪色ii．变红色溶液变红色，2小时后无明显变化下列说法不正确的是（）A．溶液A中氢氧化钠浓度近似为1mol/L B．由③、④可知，c（OH﹣）越大，溶液红色褪色现象更明显 C．向①中褪色后的溶液中滴加5滴6mol/L盐酸，溶液最终变成红色 D．向②中褪色后的溶液中滴加5滴6mol/L盐酸，溶液最终变成红色18．（2024•广东）“光荣属于劳动者，幸福属于劳动者。”下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是（）选项劳动项目化学知识A水质检验员：用滴定法测水中Cl﹣含量Ag++Cl﹣═AgCl↓B化学实验员：检验Na2O2是否失效2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑C化工工程师：进行顺丁橡胶硫化碳碳双键可打开与硫形成二硫键D考古研究员：通过14C测定化石年代C60与石墨烯互为同素异形体A．A B．B C．C D．D19．（2024•安徽模拟）在含铑（Rh）催化剂作用下的催化选择性加氢反应机理如图所示（图中S代表溶剂），下列说法错误的是（）A．反应过程中，Rh的成键数未发生变化 B．是中间产物 C．步骤Ⅱ产物中π电子与铑形成配位键 D．选择性还原加氢反应属于加成反应20．（2024•天津三模）下列有关物质结构与性质的说法错误的是（）A．化学键中的离子键百分数：Ca3N2＞Mg3N2 B．相同温度下水解平衡常数Kb： C．三个碳原子间的键角：丙二烯（CH2＝C≡CH2）＞丙烯（CH2＝CH—CH3） D．0.1mol•L﹣1的醋酸、盐酸溶液分别加水稀释10倍后的pH：醋酸＞盐酸21．（2024•三水区校级模拟）下列有关物质结构与性质的表述结构正确的是（）A．I2易溶于CCl4，可从I2和CCl4都是非极性分子的角度解释 B．N—H键的极性大于C—H键的极性，NH3分子的极性小于CH4 C．HNO3中氢键数量比H3PO4少，可推断HNO3的稳定性比H3PO4差 D．超分子是两种或两种以上的分子（包括离子）通过化学键形成的分子聚集体二．解答题（共3小题）22．（2024春•宝山区校级期末）（1）中华文化源远流长。下列诗句或谚语中不涉及氧化还原反应的是。A．蜡炬成灰泪始干B．爆竹声中一岁除C．烈火焚烧若等闲D．雷雨发庄稼（2）下列实验中，颜色的变化与氧化还原反应有关的是。A．往紫色石蕊溶液中加入盐酸，溶液变红B．饱和FeCl3溶液在沸水中变成红褐色胶体C．向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，生成的沉淀由白色变成灰绿色，最后变成红褐色D．SO2使有酚酞的NaOH溶液褪色（3）下列物质属于强电解质的是。A．KOHB．H3PO4C．蔗糖D．NH3•H2O（4）（双选）能正确表示下列反应的离子方程式为。A．硫化钠溶液和稀盐酸混合：S2﹣+2H+＝H2S↑B．明矾溶液与过量氨水混合：Al3++4OH﹣＝[Al（OH）4]﹣C．氢氧化钠溶液中通入少量二氧化碳：OH﹣+CO2＝D．将等物质的量浓度的Ba（OH）2和NH4HSO4溶液以体积比1：1混合：Ba2++2OH﹣+H+++＝BaSO4↓+H2O+NH3•H2O（5）下列操作不会影响溶液中K+、Al3+、Fe3+、Ba2+、Cl﹣、等离子大量共存的是。A．加入ZnSO4B．加入Fe粉C．通入NH3D．通入CO2（6）向含有FeBr2、FeI3的溶液中缓缓通入一定量的氯气后，再向溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为血红色。若只从反应顺序角度考虑反应情况，此时的溶液中一定含有的离子是（不包括水电离出的离子）；一定不含的离子是；可能含有的离子是。（7）FeSO4可用于制备一种新型、高效、多功能绿色水处理剂高铁酸钾（K2FeO4），其氧化性比Cl2、O2、ClO2，KMnO4更强。制备高铁酸钾时首先要制备高铁酸钠，主要反应如下：2FeSO4+6Na2O2＝2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑①该反应中的氧化剂是，还原剂是。②简要说明K2FeO4作为水处理剂时所起的作用。（8）K2FeO4与水反应的化学方程式如下：4K2FeO4+10H2O＝4Fe（OH）3+3O2↑+8KOH该反应消耗2molK2FeO4时，转移的电子数为NA个。若消毒净化1L水投放5mgK2FeO4即可达到卫生标准，则某次消毒净化1980L水时按照标准投入K2FeO4后，产生的KOH质量为g。23．（2024春•宝山区校级期末）资源化利用二氧化硫，一方面能保护环境，另一方面能提高经济效益，具有深远意义。（1）下列生产、生活活动中，不易产生SO2的是。A．燃放鞭炮B．火力发电C．火山爆发D．海水晒盐（2）下列说法正确的是。A．pH＜7的降水通常称为酸雨B．NO2、SO2、CO2都是无色气体C．氮氧化物（NOx）会造成光化学烟雾D．NO2、SO2、CO2气体均为每日空气质量预报中的测量物质（3）（双选）以下关于SO2说法正确的是。A．SO2能与氯气一样使紫色石蕊溶液先变红后褪色B．SO2能使品红溶液和KMnO4溶液褪色，体现了SO2的漂白性C．将SO2通入Ba（NO3）2溶液有白色沉淀生成D．将足量SO2缓慢通入H2S溶液中，溶液pH先变大后变小（4）（双选）工业中可用含SO2的冶炼烟气为原料生产硫酸，在图装置中完成“SO2转化”工序。使用该装置实现了。A．充分利用热能B．防止形成酸雾C．加速转化SO2D．获取纯净SO3（5）研究SO2的性质有利于探索其资源化利用。下列实验方案设计正确的是。A．制取SO2B．收集SO2C．验证SO2水溶液的酸性D．验证SO2的还原性钠碱法可用于废气中SO2的回收利用，该方法的启动吸收剂为NaOH溶液，捕捉SO2后生成Na2SO3和NaHSO3的混合液。（6）常温下进行“钠碱法”的模拟实验，用12gNaOH固体配成一定浓度的溶液，这些NaOH理论上最多可吸收SO2的体积约为L（折算成标准状况）。若实验时只吸收了0.10molSO2，则反应后的吸收液中，所含溶质的化学式为。“钙碱法”的工作原理与“钠碱法”相似，一般选择消石灰的悬浊液为SO2吸收剂。请对照“钠碱法”，尝试通过比较反应物和生成物的不同性质，从生产成本和设备维护两方面对“钙碱法”做出评价：。土壤中的硝酸盐会被细菌分解。有一种细菌是利用土壤中的硫化物来分解硝酸盐，其主要化学反应原理是：K2S+KNO3+H2O＝N2+K2SO4+KOH（7）K、S、N、O元素的原子半径从大到小的顺序是。（8）上述反应中的各物质属于共价化合物是；生成单质的电子式为。（9）配平上述反应方程式，并标出电子转移的方向和数目。____K2S+____KNO3+____H2O＝____N2+____K2SO4+____KOH（10）上述反应改变了土壤的成分，从而对农业生产产生一定的不利影响，请选择任一角度进行简要说明：。24．（2024春•蓝田县期末）硼族元素是指元素周期表中ⅢA族硼（B）、铝（Al）、镓（Ga）等元素。工业上提取铝一般分两步进行：先从铝土矿中提取Al2O3，然后电解Al2O3得制Al。回答下列问题：（1）书写电解Al2O3制备铝单质的方程式：；工业上不通过电解AlCl3而通过电解Al2O3制备铝单质的原因是：。（2）将Al（OH）3和Na2CO3，一同溶于氢氟酸，可得到电解法制铝所需要的助熔剂冰晶石（Na3AlF6），配平该反应的方程式：Al（OH）3+HF+Na2CO3═Na3AlF6+CO2↑+H2O。一些硼的卤化物的沸点如下表所示：卤化物BF3BCl3BBr3沸点/℃﹣100.312.590回答下列问题：（3）表中三种卤化物分子的空间构型均为平面正三角形，由此推断F﹣B﹣F的键角为。（4）解释表中三种卤化硼沸点存在差异的原因：。硼酸（H3BO3）是一种具有防腐作用的弱酸，其电离过程的微观图示如图：回答下列问题：（5）向NaOH溶液中滴加少量硼酸，反应的离子方程式为。（6）在氧化剂存在下，硼和强碱共熔发生如下反应生成偏硼酸盐：B+NaOH+KNO3＝NaBO2+KNO2+H2O。配平上述反应。

2024年高考化学复习热搜题速递之物质的性质和变化（2024年7月）参考答案与试题解析一．选择题（共21小题）1．（2024春•重庆期末）下列化学方程式或离子方程式正确的是（）A．C17H53COOH+C2H518OHC17H35CO18OC2H5+H2O B． C．C2H5Br+OH﹣CH2＝CH2↑+Br﹣+H2O D．【分析】A．羧酸和醇发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，反应机理是羧酸脱羟基醇脱氢；B．丙烯一定条件下发生加成聚合反应生成聚丙烯；C．卤代烃在强碱溶液中水解生成醇和卤化钠；D．酸性大小为—COOH＞H2CO3＞酚羟基＞。【解答】解：A．酯化反应的化学方程式为：C17H53COOH+C2H518OHC17H35CO18OC2H5+H2O，故A正确；B．丙烯发生加聚反应生成聚丙烯，反应方程式为nCH2＝CH—CH3，故B错误；C．C2H5Br水解反应的化学方程式：C2H5Br+OH﹣CH3CH2OH+Br﹣，故C错误；D．酸性大小为—COOH＞H2CO3＞酚羟基＞，酚羟基和碳酸氢根离子不反应，反应的化学方程式为：，故D错误；故选：A。【点评】本题考查了物质性质、反应的化学方程式书写，注意知识的熟练掌握，题目难度不大。2．（2024春•东城区期末）下列方程式书写正确的是（）A．水溶液中苯酚的电离可表示为： B．酸催化下，苯酚与甲醛反应得到高分子：， C．向苯酚钠溶液中通入二氧化碳： D．向苯酚溶液中滴加浓溴水：【分析】A．水溶液中苯酚部分电离；B．酸催化下，苯酚与甲醛反应发生缩聚反应生成酚醛树脂；C．向苯酚钠溶液中通入二氧化碳反应生成苯酚和碳酸氢钠；D．向苯酚溶液中滴加浓溴水发生取代反应生成三溴苯酚和溴化氢。【解答】解：A．水溶液中苯酚的电离是可逆过程，可表示为：，故A错误；B．酸催化下，苯酚与甲醛反应得到高分子：，，故B正确；C．向苯酚钠溶液中通入二氧化碳反应生成苯酚和碳酸氢钠，反应的化学方程式：，故C错误；D．向苯酚溶液中滴加浓溴水发生取代反应生成三溴苯酚和溴化氢，反应的化学方程式为：，故D错误；故选：B。【点评】本题考查了物质性质、反应的化学方程式书写方法，注意知识的熟练掌握，题目难度不大。3．（2024春•成都期末）下列化学反应表示错误的是（）A．足量焦炭还原石英砂：SiO2+2CSi+2CO↑ B．碱性氢氧燃料电池的正极反应式：O2+4e﹣+2H2O＝4OH﹣ C．常温下，乙醇与稀NaOH（aq）混合：CH3CH2OH+NaOH→CH3CH2ONa+H2O D．向Na2S2O3（aq）中滴加稀H2SO4（aq）：S2+2H+＝S↓+SO2↑+H2O【分析】A．足量焦炭还原石英砂生成硅和一氧化碳；B．碱性氢氧燃料电池的正极反应是氧气得到电子生成氢氧根离子；C．常温下，乙醇与稀NaOH（aq）混合不反应；D．向Na2S2O3（aq）中滴加稀H2SO4（aq）反应生成二氧化硫、硫单质和水。【解答】解：A．足量焦炭还原石英砂生成硅和一氧化碳，反应的化学方程式为：SiO2+2CSi+2CO↑，故A正确；B．碱性氢氧燃料电池的正极反应是氧气得到电子生成氢氧根离子，电极反应为：O2+4e﹣+2H2O＝4OH﹣，故B正确；C．乙醇为非电解质，常温下，乙醇与稀NaOH（aq）混合不反应，故C错误；D．向Na2S2O3（aq）中滴加稀H2SO4（aq）反应生成二氧化硫、硫单质和水，反应的离子方程式为：S2+2H+＝S↓+SO2↑+H2O，故D正确；故选：C。【点评】本题考查了物质性质、化学方程式和离子方程式书写，注意知识的熟练掌握，题目难度不大。4．（2024•包河区校级三模）在汞盐溶液催化下HC≡CH与水反应生成CH3CHO的反应历程如图所示，下列说法不正确的是（）A．过程①中，Hg2+与水中的氧形成配位键 B．HC≡CH与水反应生成CH3CHO的焓变 C．其他条件不变，增大乙炔浓度会使CH3CHO产量增大 D．过程⑤中，碳原子的杂化方式发生变化【分析】A．过程①中，水中的氧提供孤对电子形成配位键；B．HC≡CH与水反应生成CH3CHO的焓变ΔH＝（E1+E2+E3+E4+E5）kJ/mol；C．其他条件不变，增大乙炔浓度平衡正向移动，会使乙醛的产量增大；D．过程⑤中，碳原子的杂化方式由两个sp2变成一个sp2、一个sp3。【解答】解：A．过程①中，水中的氧提供孤对电子形成配位键，故A正确；B．HC≡CH与水反应生成CH3CHO的焓变ΔH＝（E1+E2+E3+E4+E5）kJ/mol，故B错误；C．其他条件不变，增大乙炔浓度平衡正向移动，会使乙醛的产量增大，但乙炔平衡转化率会减小，故C正确；D．过程⑤中，碳原子的杂化方式由两个sp2变成一个sp2、一个sp3，碳原子的杂化方式发生变化，故D正确；故选：B。【点评】本题考查反应过程，侧重考查学生反应机理的掌握情况，试题难度中等。5．（2024•诸暨市模拟）通过化学键异裂产生的带正电的基团进攻不饱和键而引起的加成反应称为亲电加成反应。离子与烯烃反应形成碳正离子，是亲电加成反应的决速步。丙烯与HBr发生加成反应的理如图所示，下列说法错误的是（）A．氢离子与烯烃作用形成碳正离子过程中，只断裂π键 B．反应2过程中形成的碳正离子更稳定 C．与HBr发生加成反应的主产物是 D．已知双键上电子云密度越大，亲电加成反应速率越快，所以CH3CH＝CH2发生亲电加成的速率大于CH2＝CH2【分析】A．π键的键能较小；B．反应2生成的产物是主要产物；C．与HBr发生加成反应；D．CH3CH＝CH2双键上电子云密度比CH2＝CH2大。【解答】解：A．π键的键能较小，氢离子与烯烃作用形成碳正离子过程中，只断裂π键，故A正确；B．因为反应2生成的产物是主要产物，所以反应2过程中形成的碳正离子更稳定，故B正确；C．与HBr发生加成反应，则其主产物是，故C错误；D．CH3CH＝CH2双键上电子云密度比CH2＝CH2大，故CH3CH＝CH2发生亲电加成的速率大于CH2＝CH2，故D正确；故选：C。【点评】本题考查反应过程，侧重考查学生反应机理的掌握情况，试题难度中等。6．（2024•江西）白色固体样品X，可能含有AgNO3、NH4NO3、BaCl2、KCl、Na2SO3、Na2CO3、Al2O3之中的几种或全部。在三个烧杯中各加入适量X。分别加入足量以下三种试剂并微热使之充分反应，实验记录为：编号试剂反应后的不溶物生成的气体Ⅰ蒸馏水白色无色、有刺激性气味Ⅱ稀盐酸白色无色、无味ⅢNaOH溶液无不溶物无色、有刺激性气味依据实验现象，下列说法正确的是（）A．可能含Al2O3 B．含BaCl2 C．含Na2SO3 D．不含KCl【分析】白色固体样品X，可能含有AgNO3、NH4NO3、BaCl2、KCl、Na2SO3、Na2CO3、Al2O3之中的几种或全部，在三个烧杯中各加入适量X，分别加入足量以下三种试剂并微热使之充分反应，Ⅰ．加入蒸馏水，微热生成无色有刺激性气味的气体，是微热条件下铵根离子和弱酸根离子发生的双水解反应生成了氨气和气体，说明一定含NH4NO3，反应生成白色沉淀，白色沉淀可能为氧化铝，也可能为AgNO3和Na2SO3、Na2CO3反应生成的Ag2SO3或Ag2CO3沉淀，或BaCl2和Na2SO3、Na2CO3反应生成的BaSO3、BaCO3沉淀，Ⅱ．加入稀盐酸反应后的不溶物为白色沉淀，同时生成的气体为无色无味气体，为二氧化碳气体，说明一定含Na2CO3，一定不含Na2SO3，白色沉淀可能为AgNO3生成的AgCl，可能含AgNO3、BaCl2，可能存在Al2O3加入NaOH溶液，无沉淀，有无色刺激性气味的气体生成，说明一定含NH4NO3，可能含AgNO3、BaCl2、KCl、Na2SO3、Na2CO3、Al2O3，据此分析判断。【解答】解：在三个烧杯中各加入适量X，分别加入足量以下三种试剂并微热使之充分反应，Ⅰ．加入蒸馏水，微热生成无色有刺激性气味的气体，是铵根离子和弱酸根离子发生的双水解反应生成了氨气，说明一定含NH4NO3，反应生成白色沉淀，白色沉淀可能为氧化铝，也可能为AgNO3和Na2SO3、Na2CO3反应生成的Ag2SO3或Ag2CO3沉淀，或BaCl2和Na2SO3、Na2CO3反应生成的BaSO3、BaCO3沉淀，Ⅱ．加入稀盐酸反应后的不溶物为白色沉淀，同时生成的气体为无色无味气体，为二氧化碳气体，说明一定含Na2CO3，一定不含Na2SO3，白色沉淀可能为AgNO3生成的AgCl，可能含AgNO3、BaCl2，可能存在Al2O3加入NaOH溶液，无沉淀，有无色刺激性气味的气体生成，说明一定含NH4NO3，可能含AgNO3、BaCl2、KCl、Na2SO3、Na2CO3、Al2O3，A．分析可知，可能含Al2O3，故A正确；B．分析可知，固体中可能含BaCl2，故B错误；C．加入盐酸生成气体为无色无味，说明不含Na2SO3，故C错误；D．上述过程中的分析可知，KCl的存在不能确定，故D错误；故选：A。【点评】本题考查了物质性质、离子性质和检验、眼泪水解的理解应用，题目难度中等。7．（2024•涪陵区校级模拟）下列生活情境的化学解释不正确的是（）A．在青铜器、铁器保存中流传着“干千年，湿万年，不干不湿就半年”的说法，原因是它们在不干不湿的空气中容易构成原电池而腐蚀损耗 B．关节滑液中存在Ur﹣（aq）+Na+（aq）⇌NaUr（s），寒冷季节NaUr晶体的形成是诱发关节炎的原因，由此判断该反应为放热反应 C．通常采用真空包装进行食品保鲜，因为降低氧气浓度可以减慢食物变质速率 D．大力推广无氟制冷剂，因为制冷剂释放的F2进入大气会破坏臭氧层【分析】A．青铜器、铁器属于合金，在不干不湿的空气中容易构成原电池而腐蚀损耗，且腐蚀速率较快，而在干燥的环境中，青铜器、铁器和环境中的物质不能构成原电池，发生速率很慢的化学腐蚀；B．在寒冷季节，气温较低，NaUr晶体的形成是诱发关节炎的原因，说明平衡正向移动；C．真空包装，降低氧气浓度减慢食物变质速率；D．制冷剂易挥发，进入大气产生的氟、氯原子会破坏臭氧层。【解答】解：A．在干燥的环境中，青铜器、铁器和环境中的物质不能构成原电池，发生速率很慢的化学腐蚀，青铜器、铁器属于合金，在不干不湿的空气中容易构成原电池而腐蚀损耗，且腐蚀速率较快，若将青铜器、铁器浸没在水中，使得青铜器、铁器不易腐蚀，故A正确；B．在寒冷季节，气温较低，NaUr晶体的形成是诱发关节炎的原因，说明平衡正向移动，则该反应是放热反应，故B正确；C．真空包装，降低氧气浓度减慢食物变质速率，用于保鲜食物，故C正确；D．制冷剂易挥发，进入大气产生的氟、氯原子会破坏臭氧层，因此要大力推广无氟制冷剂，故D错误；故选：D。【点评】本题考查物质的组成，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。8．（2024•荣昌区校级模拟）利用对二甲苯制取对甲基苯甲醛的部分反应历程如图所示（其中带“•”的表示自由基）。下列说法错误的是（）A．Co（Ⅲ）使苯环上甲基的C—H键断裂生成对二甲苯自由基和H+ B．该反应的催化剂为Co（Ⅲ） C．对二甲苯自由基在反应ⅱ中发生还原反应 D．总反应为：+O2+H2O【分析】A．Co（Ⅲ）参与反应使苯环上甲基的C—H键断裂生成对二甲苯自由基和H+、Co（Ⅱ）；B．催化剂在反应中先消耗，后生成；C．反应ⅱ中有氧气参与反应；D．由图示可知对二甲苯和氧气反应生成对甲基苯甲醛。【解答】解：A．由图可知Co（Ⅲ）参与反应使苯环上甲基的C—H键断裂生成对二甲苯自由基和H+、Co（Ⅱ），故A正确；B．催化剂在反应中先消耗，后生成，由图可知Co（Ⅲ）转化为Co（Ⅱ），后又转化回Co（Ⅲ），即Co（Ⅲ）作催化剂，故B正确；C．反应ⅱ中有氧气参与反应，则对二甲苯自由基在反应ⅱ中发生氧化反应，故C错误；D．由图示可知对二甲苯和氧气反应生成对甲基苯甲醛，即+O2+H2O，故D正确；故选：C。【点评】本题考查反应过程，侧重考查学生反应机理的掌握情况，试题难度中等。9．（2024•山东模拟）一种以沸石笼为载体对NO进行催化还原的原理如图所示。下列说法错误的是（）A．反应④有极性键的断裂与生成 B．反应②③均为氧化还原反应 C．反应⑤的离子方程式为：Cu（NH3）42++NO＝N2++H2O+Cu（NH3）2+ D．总反应还原1molNO消耗O211.2L（标准状况）【分析】A．由图可知，反应④有氮氧、氮氢极性键的断裂，有氢氧极性键的生成；B．反应②③过程中整个离子所带的电荷没有改变，只涉及氧氧非极性键的形成与断裂；C．反应⑤为Cu（NH3）42+生成N2、、H2O、Cu（NH3）2+；D．根据图示可知，NO被还原为N2，则还原1molNO转移2mol电子，而O2最终生成H2O。【解答】解：A．反应④有氮氧、氮氢极性键的断裂，有氢氧极性键的生成，则反应④有极性键的断裂与生成，故A正确；B．反应②③过程中整个离子所带的电荷没有改变，只涉及氧氧非极性键的形成与断裂，其它元素化合价不变，则氧元素化合价不变，不是氧化还原反应，故B错误；C．由图可知，反应⑤为Cu（NH3）42+生成N2、、H2O、Cu（NH3）2+，离子方程式为：Cu（NH3）42++NO＝N2++H2O+Cu（NH3）2+，故C正确；D．NO被还原为N2，则还原1molNO转移2mol电子，而O2最终生成H2O，故2mol电子消耗0.5molO2，标准状况下体积为11.2L，故D正确；故选：B。【点评】本题考查反应过程，侧重考查学生反应机理的掌握情况，试题难度中等。10．（2024•涪陵区校级模拟）已知甲、乙、丙有如图所示的转化关系（部分物质和反应条件已略去，“→”表示一步反应即可实现，下列各组物质不满足图示转化关系的是（）选项甲乙丙ANaHCO3Na2CO3NaOHBSiO2SiNa2SiO3CFe2O3Fe（OH）3FeCl3DCl2NaClONaClA．A B．B C．C D．D【分析】A．NaHCO3受热分解可生成Na2CO3，Na2CO3溶液通入足量二氧化碳反应可生成NaHCO3，NaHCO3和Na2CO3均可与氢氧化钙发生复分解反应生成NaOH；B．SiO2可被C还原生成Si，Si与氧气在高温条件反应生成SiO2，SiO2和Si均可与NaOH反应生成Na2SiO3；C．Fe2O3无法一步直接反应生成Fe（OH）3；D．Cl2与氢氧化钠反应可生成NaClO和NaCl，NaClO与HCl反应可生成Cl2和NaCl。【解答】解：A．NaHCO3受热分解可生成Na2CO3，Na2CO3溶液通入足量二氧化碳反应可生成NaHCO3，NaHCO3和Na2CO3均可与氢氧化钙发生复分解反应生成NaOH，满足图示转化关系，故A错误；B．SiO2可被C还原生成Si，Si与氧气在高温条件反应生成SiO2，SiO2和Si均可与NaOH反应生成Na2SiO3，满足图示转化关系，故B错误；C．Fe2O3无法一步直接反应生成Fe（OH）3，不满足图示转化关系，故C正确；D．Cl2与氢氧化钠反应可生成NaClO和NaCl，NaClO与HCl反应可生成Cl2和NaCl，满足图示转化关系，故D错误；故选：C。【点评】本题考查元素化合物，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。11．（2024春•江宁区期末）化学与人类生产、生活密切相关，下列叙述中正确的是（）A．载人飞船采用了刚性太阳能电池阵，将化学能转化为电能供飞船使用 B．“超轻海绵”使用的石墨烯是新型有机高分子材料 C．硅是制作光导纤维的主要材料 D．北京冬奥会吉祥物“冰墩墩”使用的聚乙烯属于高分子材料【分析】A．太阳能电池是将光能直接转化为电能的装置；B．石墨烯是碳的一种单质，不是有机高分子；C．二氧化硅是制作光导纤维的主要材料，硅是制造芯片、太阳能硅板的主要材料；D．聚乙烯是乙烯加聚反应产物，属于高分子材料。【解答】解：A．原电池是将化学能转化为电能的装置，但太阳能电池不是原电池装置，而是将光能直接转化为电能的装置，故A错误；B．“超轻海绵”使用的石墨烯是新型无机非金属材料，是碳的一种单质，不是有机高分子材料，故B错误；C．二氧化硅具有良好的导光性，可用于制作光导纤维，硅是制造芯片、太阳能硅板的主要材料，故C错误；D．乙烯经过加聚反应生成聚乙烯，属于高分子化合物，是有机高分子材料，故D正确；故选：D。【点评】本题考查物质组成、性质及应用，侧重基础知识检测和运用能力考查，把握物质的组成、性质与用途的对应关系即可解答，注意化学与生产、生活的联系，题目难度不大。12．（2024•琼山区校级模拟）化学烫发巧妙利用了头发中蛋白质发生化学反应实现对头发的“定型”，其变化过程示意图如图。下列说法错误的是（）A．药剂A具有还原性 B．①→②过程若有2molS—S键断裂，则转移2mol电子 C．②→③过程若药剂B是H2O2，其还原产物为H2O D．化学烫发通过改变头发中某些蛋白质中S—S键位置来实现头发的定型【分析】A．①→②加氢，属于还原反应，；B．①→②过程中S的价态由−1价变为−2价﹣；C．②→③过程发生氧化反应，若药剂B是H2O2，则B化合价应该降低﹣；D．通过①→②过程和②→③过程，某些蛋白质中键位置发生了改变﹣。【解答】解：A．①→②加氢，属于还原反应，因此①是氧化剂，具有氧化性，则药剂A具有还原性，故A正确；B．若有1molS—S键断裂，①→②过程中S的价态由−1价变为−2价，则转移2mol电子，故B错误；C．②→③过程发生氧化反应，若药剂B是H2O2，则B化合价应该降低，因此其还原产物为H2O，故C正确；D．通过①→②过程和②→③过程，某些蛋白质中键位置发生了改变，因此化学烫发通过改变头发中某些蛋白质中键位置来实现头发的定型，故D正确；故选：B。【点评】本题考查反应过程，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。13．（2024•黑龙江模拟）钠及其化合物在生活中有重要的应用，下列说法正确的是（）A．Na2O2与SO2的反应与CO2类似，能生成Na2SO3和O2 B．鉴别Na2CO3和NaHCO3可用饱和澄清石灰水 C．金属钠投入饱和NaCl溶液中可观察到有气体和沉淀生成 D．固体钠变成钠蒸气有金属键断裂，属于化学变化【分析】A．Na2O2有氧化性，SO2有还原性，二者反应生成硫酸钠；B．Na2CO3和NaHCO3溶液和饱和澄清石灰水都能反应生成碳酸钙沉淀；C．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，Na+浓度增加，饱和氯化钠溶液中会有氯化钠固体析出；D．固体钠变成钠蒸气有金属键断裂，无新化学键形成，为物理变化。【解答】解：A．Na2O2有氧化性，SO2有还原性，两者反应生成Na2SO4，没有O2生成，故A错误；B．饱和澄清石灰水与Na2CO3和NaHCO3反应都会直接产生碳酸钙沉淀，不能用于鉴别两者，故B错误；C．金属钠投入饱和氯化钠溶液中，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，Na+浓度增加，会有氯化钠固体析出，反应过程中观察到的实验现象为有无色气体放出和白色沉淀生成，故C正确；D．固体钠变成钠蒸气有金属键断裂，但物质的三态变化没有新物质生成，属于物理变化，故D错误；故选：C。【点评】本题考查了物质性质和应用、注意反应产物的分析判断，题目难度中等。14．（2024•江西模拟）羟醛缩合反应是一种常用的增长碳链的方法。一种合成目标产物（图中物质⑦）的反应机理如图所示。下列说法错误的是（）A．物质②和⑤均易溶于水 B．物质③→④的过程中，N的杂化方式未发生改变 C．⑥→⑦的过程中没有非极性键的断裂和生成 D．化合物为该反应的催化剂，能降低反应的活化能【分析】A．物质②和⑤分别为丙酮和丙醛，均易于水之间形成氢键；B．物质③中氮的杂化方式为sp2，物质④中氮的杂化方式为sp3；C．⑥→⑦的过程中非极性键C﹣C键没有发生断裂和生成；D．催化剂在反应中先消耗，后生成；催化剂改变反应机理，能降低反应的活化能。【解答】解：A．物质②和⑤分别为丙酮和丙醛，均易于水之间形成氢键，均易溶于水，故A正确；B．物质③中氮的杂化方式为sp2，物质④中氮的杂化方式为sp3，物质③→④的过程中，N的杂化方式发生改变，故B错误；C．⑥→⑦的过程中非极性键C﹣C键没有发生断裂和生成，没有非极性键的断裂和生成，故C正确；D．催化剂在反应中先消耗，后生成；化合物为该反应的催化剂，催化剂改变反应机理，能降低反应的活化能，故D正确；故选：B。【点评】本题考查反应过程，侧重考查学生反应机理的掌握情况，试题难度中等。15．（2024•宿迁一模）下列有关氮、硫、氯的单质及其化合物的转化正确的是（）A．工业制备漂白粉：饱和食盐水Cl2漂白粉 B．实验室制备NH3：Ca（OH）2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O C．工业制备硫酸：FeS2SO3H2SO4 D．实验室制备SO2：Na2SO3+2HNO3＝2NaNO3+SO2↑+H2O【分析】A．工业上通过将氯气通入冷的石灰乳中来制备漂白粉；B．实验室用Ca（OH）2固体与NH4Cl固体共热制备NH3；C．FeS2与氧气反应生成二氧化硫；D．实验室用Na2SO3固体与浓硫酸制备SO2。【解答】解：A．工业上通过将氯气通入冷的石灰乳中来制备漂白粉，故A错误；B．实验室用Ca（OH）2固体与NH4Cl固体共热制备NH3，故B正确；C．FeS2与氧气反应生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，故C错误；D．HNO3具有强氧化性，会氧化Na2SO3生成Na2SO4，实验室用Na2SO3固体与浓硫酸制备SO2，故D错误；故选：B。【点评】本题考查元素化合物，侧重考查学生物质之间转化的掌握情况，试题难度中等。16．（2024•昌平区二模）H2O2的一种制备方法如图所示，下列说法不正确的是（）A．反应Ⅰ中乙基蒽醌被氧化为乙基蒽醇 B．催化剂镍改变了反应速率，未改变反应焓变 C．制备原理是 D．乙基蒽醌是总反应的催化剂【分析】A．有机反应中，加氢为还原反应；B．催化剂可以改变化学反应速率；C．反应物为H2、O2，生成物为H2O2；D．乙基蒽醌在反应中被消耗，然后又生成，乙基蒽醌是总反应的催化剂。【解答】解：A．有机反应中，加氢为还原反应，反应Ⅰ中乙基蒽醌被还原为乙基蒽醇，故A错误；B．催化剂可以改变化学反应速率，但不能影响焓变，故B正确；C．反应物为H2、O2，生成物为H2O2，制备原理是，故C正确；D．乙基蒽醌在反应中被消耗，然后又生成，乙基蒽醌是总反应的催化剂，乙基蒽醇先生成，后消耗，乙基蒽醇是总反应的中间产物，故D正确；故选：A。【点评】本题考查反应过程，侧重考查学生反应机理的掌握情况，试题难度中等。17．（2024•3月份一模）研究小组探究Na2O2与水反应。取1.56gNa2O2粉末加入到40mL水中，充分反应得溶液A（液体体积无明显变化），进行以下实验。编号①②③④操作现象溶液变红色，20秒后褪色i．产生大量能使带火星木条复燃的气体ii．溶液变红色，10分钟后褪色i．溶液变红色，10分钟后溶液褪色ii．变红色溶液变红色，2小时后无明显变化下列说法不正确的是（）A．溶液A中氢氧化钠浓度近似为1mol/L B．由③、④可知，c（OH﹣）越大，溶液红色褪色现象更明显 C．向①中褪色后的溶液中滴加5滴6mol/L盐酸，溶液最终变成红色 D．向②中褪色后的溶液中滴加5滴6mol/L盐酸，溶液最终变成红色【分析】A．1.56gNa2O2粉末的物质的量为0.02mol，加入到40mL水中，充分反应得溶液A为氢氧化钠溶液；B．由图③、④可知，在碱溶液中酚酞变红色和氢氧根离子浓度有关，1mol/L的氢氧化钠溶液中滴入酚酞溶液变红色10分钟后溶液褪色，再滴入盐酸反应后氢氧根离子浓度减小，溶液变红色；C．①中溶液红色褪去的主要原因是生成了过氧化氢具有氧化性；D．由图②、③反应现象分析可知。【解答】解：A．1.56gNa2O2粉末的物质的量为0.02mol，加入到40mL水中，充分反应得溶液A为氢氧化钠溶液，其中氢氧化钠的物质的量是0.04mol，其浓度是1mol/L，故A正确；B．由图③、④可知，在碱溶液中酚酞变红色和氢氧根离子浓度有关，1mol/L的氢氧化钠溶液中滴入酚酞溶液变红色10分钟后溶液褪色，再滴入盐酸反应后氢氧根离子浓度减小，溶液变红色，说明溶液红色褪去是因为c（OH﹣）大，且c（OH﹣）越大，溶液红色褪色现象更明显，故B正确；C．①中溶液红色褪去的主要原因是生成了过氧化氢具有氧化性，把有色物质氧化为无色物质，向①中褪色后的液中滴加5滴6mol/L盐酸，溶液最终不会变成红色，故C错误；D．由图②、③反应现象分析可知，向②中褪色后的溶液中滴加5滴6mol/L盐酸，溶液最终变成红色，故D正确；故选：C。【点评】本题考查含钠物质的性质，侧重考查学生过氧化钠与水反应的掌握情况，试题难度中等。18．（2024•广东）“光荣属于劳动者，幸福属于劳动者。”下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是（）选项劳动项目化学知识A水质检验员：用滴定法测水中Cl﹣含量Ag++Cl﹣═AgCl↓B化学实验员：检验Na2O2是否失效2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑C化工工程师：进行顺丁橡胶硫化碳碳双键可打开与硫形成二硫键D考古研究员：通过14C测定化石年代C60与石墨烯互为同素异形体A．A B．B C．C D．D【分析】A．用滴定法测水中Cl−含量时常加入AgNO3溶液，二者发生反应生成AgCl沉淀；B．Na2O2易吸收空气中水分、二氧化碳生成氢氧化钠、碳酸钠而失效，氢氧化钠、碳酸钠均不能与水反应；C．天然橡胶的结构中有双键，通过橡胶硫化，使橡胶结构由线型变为体型；D．核素14C具有放射性，可用于测定化石的年代。【解答】解：A．Cl−能与AgNO3溶液反应生成AgCl沉淀，反应为Ag++Cl−＝AgCl↓，该反应原理常用于测定水中Cl−含量，二者有关联，故A错误；B．Na2O2易吸收空气中水分、二氧化碳生成氢氧化钠、碳酸钠而失效，过程中发生的反应为2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑等，二者有关联，故C错误；C．天然橡胶的结构中有双键，进行顺丁橡胶硫化时碳碳双键打开形成二硫键，橡胶结构由线型变为体型，强度增大，弹性增强，二者有关联，故C错误；D．核素14C具有放射性，可根据化石中残留的14C质量测定化石年代，与“C60与石墨烯互为同素异形体”无关联，故D正确；故选：D。【点评】本题考查物质的组成、性质及应用，侧重分析能力和运用能力考查，把握物质性质、发生的反应、性质与用途的对应关系是解题关键，注意掌握元素及其化合物知识的应用，题目难度不大。19．（2024•安徽模拟）在含铑（Rh）催化剂作用下的催化选择性加氢反应机理如图所示（图中S代表溶剂），下列说法错误的是（）A．反应过程中，Rh的成键数未发生变化 B．是中间产物 C．步骤Ⅱ产物中π电子与铑形成配位键 D．选择性还原加氢反应属于加成反应【分析】A.A步骤Ⅰ中Rh的成键数增加了2个，步骤Ⅳ中Rh的成键数减少了2个；B.中间产物为反应中生成又在反应中消耗的物质；C.步骤Ⅱ中，碳碳双健中π电子与提供的空轨道，形成配位键；D.与H2的反应属于加成反应。【解答】解：A.A步骤Ⅰ中Rh的成键数增加了2个，步骤Ⅳ中Rh的成键数减少了2个，故A错误；B.与H2反应生成，可知为中间产物，故B正确；C.步骤Ⅱ中，碳碳双健中π电子与提供的空轨道，形成配位键，故C正确；D.与H2的反应属于加成反应，故D正确；故选：A。【点评】本题主要考查学生对反应历程的理解，了解反应过程中的物质变化，属于基本知识的考查，难度不大。20．（2024•天津三模）下列有关物质结构与性质的说法错误的是（）A．化学键中的离子键百分数：Ca3N2＞Mg3N2 B．相同温度下水解平衡常数Kb： C．三个碳原子间的键角：丙二烯（CH2＝C≡CH2）＞丙烯（CH2＝CH—CH3） D．0.1mol•L﹣1的醋酸、盐酸溶液分别加水稀释10倍后的pH：醋酸＞盐酸【分析】A．成键原子电负性差值越大，化学键中离子键成分的百分数越大；B．苯酚酸性大于对甲基苯酚；C．丙二烯中三个碳原子夹角180度，丙烯三个碳原子夹角约为120度；D．醋酸为弱酸，部分电离，氯化氢为强电解质，完全电离。【解答】解：A．成键原子电负性差值越大，化学键中离子键成分的百分数越大，电负性：Ca＜Mg，故化学键中离子键成分的百分数：Ca3N2＞Mg3N2，故A正确；B．苯酚酸性大于对甲基苯酚，则苯酚钠水解能力弱于对甲基苯酚钠，相同温度下水解平衡常数Kb，后者大，故B错误；C．丙二烯中三个碳原子夹角180度，丙烯三个碳原子夹角约为120度，三个碳原子间的键角：丙二烯（CH2＝C≡CH2）＞丙烯（CH2＝CH—CH3），故C正确；D．醋酸为弱酸，部分电离，氯化氢为强电解质，完全电离，0.1mol•L﹣1的醋酸、盐酸溶液分别加水稀释10倍后的pH：醋酸＞盐酸，故D正确；故选：B。【点评】本题考查了物质结构与性质，熟悉相关物质的结构与性质是解题关键，题目难度中等。21．（2024•三水区校级模拟）下列有关物质结构与性质的表述结构正确的是（）A．I2易溶于CCl4，可从I2和CCl4都是非极性分子的角度解释 B．N—H键的极性大于C—H键的极性，NH3分子的极性小于CH4 C．HNO3中氢键数量比H3PO4少，可推断HNO3的稳定性比H3PO4差 D．超分子是两种或两种以上的分子（包括离子）通过化学键形成的分子聚集体【分析】A．依据相似相溶原理解答；B．正负中心电荷重合的分子是非极性分子，反之为极性分子；C．中N原子发生sp2杂化，离子呈平面三角形结构，中的P原子发生sp3杂化，离子呈正四面体结构，结构更稳定，则HNO3的稳定性比H3PO4的差；D．超分子是由两种或两种以上的分子（包括离子）通过分子间相互作用形成的分子聚集体。【解答】解：A．I2和CCl4都是非极性分子，根据相似相溶原理可知，I2在CCl4中的溶解度较大，故A正确；B．NH3分子为三角锥形，分子中正负电荷中心不重合，为极性分子，CH4为正四面体形，分子中正负电荷中心重合，为非极性分子，则分子的极性：NH3＞CH4，分子的极性与共价键的极性大小无关，故B错误；C．中的P原子发生sp3杂化，离子呈正四面体结构，中N原子发生sp2杂化，离子呈平面三角形结构，结构更稳定，则HNO3的稳定性比H3PO4的差，与HNO3中的氢键数量少无关，故C错误；D．依据超分子的定义可知：超分子是由两种或两种以上的分子（包括离子）通过分子间相互作用形成的分子聚集体，故D错误；故选：A。【点评】本题考查分子的结构和性质，掌握基础知识是解题关键，注意分子结构对性质的影响，题目难度中等。二．解答题（共3小题）22．（2024春•宝山区校级期末）（1）中华文化源远流长。下列诗句或谚语中不涉及氧化还原反应的是C。A．蜡炬成灰泪始干B．爆竹声中一岁除C．烈火焚烧若等闲D．雷雨发庄稼（2）下列实验中，颜色的变化与氧化还原反应有关的是C。A．往紫色石蕊溶液中加入盐酸，溶液变红B．饱和FeCl3溶液在沸水中变成红褐色胶体C．向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，生成的沉淀由白色变成灰绿色，最后变成红褐色D．SO2使有酚酞的NaOH溶液褪色（3）下列物质属于强电解质的是A。A．KOHB．H3PO4C．蔗糖D．NH3•H2O（4）（双选）能正确表示下列反应的离子方程式为AD。A．硫化钠溶液和稀盐酸混合：S2﹣+2H+＝H2S↑B．明矾溶液与过量氨水混合：Al3++4OH﹣＝[Al（OH）4]﹣C．氢氧化钠溶液中通入少量二氧化碳：OH﹣+CO2＝D．将等物质的量浓度的Ba（OH）2和NH4HSO4溶液以体积比1：1混合：Ba2++2OH﹣+H+++＝BaSO4↓+H2O+NH3•H2O（5）下列操作不会影响溶液中K+、Al3+、Fe3+、Ba2+、Cl﹣、等离子大量共存的是D。A．加入ZnSO4B．加入Fe粉C．通入NH3D．通入CO2（6）向含有FeBr2、FeI3的溶液中缓缓通入一定量的氯气后，再向溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为血红色。若只从反应顺序角度考虑反应情况，此时的溶液中一定含有的离子是Fe3+、Cl﹣（不包括水电离出的离子）；一定不含的离子是I﹣；可能含有的离子是Fe2+、Br﹣。（7）FeSO4可用于制备一种新型、高效、多功能绿色水处理剂高铁酸钾（K2FeO4），其氧化性比Cl2、O2、ClO2，KMnO4更强。制备高铁酸钾时首先要制备高铁酸钠，主要反应如下：2FeSO4+6Na2O2＝2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑①该反应中的氧化剂是Na2O2，还原剂是Na2O2、FeSO4。②简要说明K2FeO4作为水处理剂时所起的作用高铁酸钾中的高价铁具有强氧化性，能杀菌消毒。（8）K2FeO4与水反应的化学方程式如下：4K2FeO4+10H2O＝4Fe（OH）3+3O2↑+8KOH该反应消耗2molK2FeO4时，转移的电子数为6NA个。若消毒净化1L水投放5mgK2FeO4即可达到卫生标准，则某次消毒净化1980L水时按照标准投入K2FeO4后，产生的KOH质量为5.6g。【分析】（1）氧化还原反应的特征是元素化合价的升降，若发生氧化还原反应，应存在元素化合价的变化，结合物质的性质解答该题；（2）氧化还原反应的特征是元素化合价的升降，若发生氧化还原反应，应存在元素化合价的变化，结合选项变化分析判断；（3）水溶液中或熔融状态下完全电离的电解质为强电解质，包括强酸、强碱或大多数盐；（4）A．硫化钠溶液和稀盐酸混合反应生成硫化氢气体和氯化钠；B．明矾溶液与过量氨水混合生成氢氧化铝沉淀；C．氢氧化钠溶液中通入少量二氧化碳反应生成碳酸钠和水；D．将等物质的量浓度的Ba（OH）2和NH4HSO4溶液以体积比1：1混合反应生成硫酸钡沉淀一水合氨和水；（5）A．向溶液中加入硫酸锌溶液，硫酸根离子会与溶液中的钡离子反应；B．向溶液中加入铁粉，铁离子会与铁反应生成亚铁离子；C．向溶液中通入氨气，铝离子、铁离子会与氨水反应生成氢氧化铝、氢氧化铁沉淀；D．向溶液中通入二氧化碳，二氧化碳与溶液中离子不发生任何反应；（6）通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色，可知亚铁离子被氧化，则由还原性I﹣＞Fe2+＞Br﹣可知，则碘离子完全被氧化，溴离子可能被氧化，以此来解答；（7）该反应中Fe元素化合价由+2价变为+6价、O元素化合价由﹣1价变为0价、﹣2价，①得电子化合价降低的反应物是氧化剂、失电子化合价升高的反应物是还原剂；②K2FeO4中Fe元素的化合价为+6价，具有强氧化性，且还原产物铁离子能水解氢氧化铁胶体；（8）4K2FeO4+10H2O＝4Fe（OH）3+3O2↑+8KOH，反应中铁元素化合价+6价降低到+3价，氧元素化合价﹣2价升高到0价，电子转移总数12e﹣，根据净化1L水投放5mg高铁酸钾，进行计算即可。【解答】解：（1）A．蜡炬成灰泪始干中蜡烛燃烧，燃烧为氧化还原反应，故A错误；B．爆竹声中一岁除，火药爆炸为氧化还原反应，故B错误；C．烈火焚烧若等闲，是碳酸钙的分解生成CaO和二氧化碳，反应中没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故C正确；D．雷雨发庄稼，放电条件下，氮气与氧气反应生成NO，存在元素化合价的变化，是氧化还原反应，故D错误；故答案为：C；（2）A．往紫色石蕊溶液中加入盐酸，溶液变红，是酸性的体现，不是氧化还原反应，故A错误；B．饱和FeCl3溶液在沸水中变成红褐色胶体的过程中无元素化合价变化，故B错误；C．向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，生成的沉淀由白色变成灰绿色，最后变成红褐色，是生成的氢氧化亚铁被空气中氧气的氧化生成氢氧化铁，是氧化还原反应，故C正确；D．SO2使有酚酞的NaOH溶液褪色是二氧化硫和氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠和水，无元素化合价变化，故D错误；故答案为：C；（3）A．KOH属于强碱，为强电解质，故A正确；B．H3PO4是弱酸，属于弱电解质，故B错误；C．蔗糖属于非电解质，故C错误；D．NH3•H2O属于弱电解质，故D错误；故答案为：A；（4）A．硫化钠溶液和稀盐酸混合反应生成硫化氢气体，反应的离子方程式为：S2﹣+2H+＝H2S↑，故A正确；B．明矾溶液与过量氨水混合，生成的氢氧化铝不能溶于一水合氨，反应的离子方程式为：Al3++3OH﹣＝Al（OH）3↓，故B错误；C．氢氧化钠溶液中通入少量二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的离子方程式：2OH﹣+CO2＝+H2O，故C错误；D．将等物质的量浓度的Ba（OH）2和NH4HSO4溶液以体积比1：1混合生成硫酸钡沉淀、一水合氨和水，反应的离子方程式为：Ba2++2OH﹣+H+++＝BaSO4↓+H2O+NH3•H2O，故D正确；故答案为：AD；（5）A．向溶液中加入硫酸锌溶液，硫酸根离子会与溶液中的钡离子反应，会影响溶液中离子的大量共存，故A错误；B．向溶液中加入铁粉，铁离子会与铁反应生成亚铁离子，会影响溶液中离子的大量共存，故B错误；C．向溶液中通入氨气，铝离子、铁离子会与氨水反应生成氢氧化铝、氢氧化铁沉淀，会影响溶液中离子的大量共存，故C错误；D．向溶液中通入二氧化碳，二氧化碳与溶液中离子不发生任何反应，不会影响溶液中离子的大量共存，故D正确；故答案为：D；（6）向含有FeBr2、FeI3的溶液中缓缓通入一定量的氯气后，再向溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为血红色，说明亚铁离子被氧化，碘离子全部被氧化，若只从反应顺序角度考虑反应情况，还原性I﹣＞Fe2+＞Br﹣可知，此时的溶液中一定含有的离子是：Fe3+、Cl﹣，一定不含的离子是：I﹣，可能含有的离子是：Fe2+、Br﹣，故答案为：Fe3+、Cl﹣；I﹣；Fe2+、Br﹣；（7）2FeSO4+6Na2O2＝2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，该反应中Fe元素化合价由+2价变为+6价、O元素化合价由﹣1价变为0价、﹣2价，①得电子化合价降低的反应物是氧化剂、失电子化合价升高的反应物是还原剂，所以Na2O2是氧化剂，Na2O2、FeSO4是还原剂，故答案为：Na2O2；Na2O2、FeSO4；②K2FeO4中Fe元素的化合价为+6价，具有强氧化性，且还原产物铁离子能水解氢氧化铁胶体，胶体具有吸附性，吸附水中的悬浮杂质，故答案为：高铁酸钾中的高价铁具有强氧化性，能杀菌消毒；（8）4K2FeO4+10H2O＝4Fe（OH）3+3O2↑+8KOH，反应中铁元素化合价+6价降低到+3价，氧元素化合价﹣2价升高到0价，电子转移总数12e﹣，消耗4mol高铁酸钾，反应转移12mol电子，消耗2molK2FeO4时，转移的电子数为6NA个，若消毒净化1L水投放5mgK2FeO4即可达到卫生标准，则某次消毒净化1980L水时按照标准投入K2FeO4后，至少需要高铁酸钾的质量＝＝9.9g，物质的量n＝＝0.05mol，生成KOH物质的量＝＝0.1mol，质量为0.1mol×56g/mol＝5.6g，故答案为：6；5.6。【点评】本题考查了物质性质变化、离子反应、离子共存、离子性质、氧化还原反应和电子守恒的计算应用等，注意知识的熟练掌握，题目难度中等。23．（2024春•宝山区校级期末）资源化利用二氧化硫，一方面能保护环境，另一方面能提高经济效益，具有深远意义。（1）下列生产、生活活动中，不易产生SO2的是D。A．燃放鞭炮B．火力发电C．火山爆发D．海水晒盐（2）下列说法正确的是C。A．pH＜7的降水通常称为酸雨B．NO2、SO2、CO2都是无色气体C．氮氧化物（NOx）会造成光化学烟雾D．NO2、SO2、CO2气体均为每日空气质量预报中的测量物质（3）（双选）以下关于SO2说法正确的是CD。A．SO2能与氯气一样使紫色石蕊溶液先变红后褪色B．SO2能使品红溶液和KMnO4溶液褪色，体现了SO2的漂白性C．将SO2通入Ba（NO3）2溶液有白色沉淀生成D．将足量SO2缓慢通入H2S溶液中，溶液pH先变大后变小（4）（双选）工业中可用含SO2的冶炼烟气为原料生产硫酸，在图装置中完成“SO2转化”工序。使用该装置实现了AC。A．充分利用热能B．防止形成酸雾C．加速转化SO2D．获取纯净SO3（5）研究SO2的性质有利于探索其资源化利用。下列实验方案设计正确的是C。A．制取SO2B．收集SO2C．验证SO2水溶液的酸性D．验证SO2的还原性钠碱法可用于废气中SO2的回收利用，该方法的启动吸收剂为NaOH溶液，捕捉SO2后生成Na2SO3和NaHSO3的混合液。（6）常温下进行“钠碱法”的模拟实验，用12gNaOH固体配成一定浓度的溶液，这些NaOH理论上最多可吸收SO2的体积约为6.72L（折算成标准状况）。若实验时只吸收了0.10molSO2，则反应后的吸收液中，所含溶质的化学式为NaOH、Na2SO3。“钙碱法”的工作原理与“钠碱法”相似，一般选择消石灰的悬浊液为SO2吸收剂。请对照“钠碱法”，尝试通过比较反应物和生成物的不同性质，从生产成本和设备维护两方面对“钙碱法”做出评价：原料消石灰价格低于烧碱，所以成本更低，但产物CaSO3难溶于水，可能堵塞管道。土壤中的硝酸盐会被细菌分解。有一种细菌是利用土壤中的硫化物来分解硝酸盐，其主要化学反应原理是：K2S+KNO3+H2O＝N2+K2SO4+KOH（7）K、S、N、O元素的原子半径从大到小的顺序是K＞S＞N＞O。（8）上述反应中的各物质属于共价化合物是H2O；生成单质的电子式为。（9）配平上述反应方程式，并标出电子转移的方向和数目。____K2S+____KNO3+____H2O＝____N2+____K2SO4+____KOH（10）上述反应改变了土壤的成分，从而对农业生产产生一定的不利影响，请选择任一角度进行简要说明：土壤中的硝酸盐被细菌与硫化物分解成氮气，使得土壤中氮元素流失，肥力下降或土壤中的硝酸盐在细菌的作用下生成KOH，使得土壤pH增大，易盐碱化。【分析】（1）A．燃放鞭炮时，鞭炮中的S被氧化为SO2；B．火力发电时，煤炭燃烧生成SO2；C．火山爆发会生成SO2；D．海水晒盐中没有SO2生成；（2）A．酸雨pH＜5.6；B．NO2是红棕色气体；C．光化学烟雾的形成和含氮氧化物有关；D．二氧化碳不是空气质量预报的气体；（3）A．SO2不能使指示剂褪色；B．SO2能使品红溶液和KMnO4溶液褪色，前者体现SO2的漂白性，后者体现二氧化硫的还原性；C．将SO2通入Ba（NO3）2溶液，SO2被氧化为硫酸根离子，硫酸根离子和钡离子反应生成硫酸钡沉淀；D．将足量SO2缓慢通入H2S溶液中，二者反应生成S和H2O，继续通入SO2，SO2和水反应生成H2SO3，溶液酸性增强；（4）冶炼金属时需要热量，SO2和氧气反应生成SO3时放热，催化剂能加快化学反应速率；（5）A.稀硫酸和Cu在加热条件下不反应；B.SO2的密度大于空气，应该采用向上排空气法收集；C.SO2和水反应生成亚硫酸，亚硫酸电离出氢离子而使溶液呈酸性，石蕊试液遇酸变红色；D.SO2和H2S反应生成S，该反应中SO2作氧化剂；（6）n（NaOH）＝＝0.3mol，如果生成Na2SO3，消耗n（SO2）＝n（NaOH）＝×0.3mol＝0.15mol，如果生成NaHSO3，消耗n（SO2）＝n（NaOH）＝0.3mol，如果实验时只吸收了0.10molSO2，二者反应生成Na2SO3，消耗的n（NaOH）＝2n（SO2）＝2×0.10mol＝0.20mol，溶液中溶质为0.10molNaOH、0.10molNa2SO3，水解生成和OH﹣，但其水解程度较小，消石灰价格低，CaSO4微溶；（7）电子层数越多，原子半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，原子半径越小；（8）仅含共价键的化合物为共价化合物，氮气分子中含氮氮三键；（9）K2S+KNO3+H2O＝N2+K2SO4+KOH，硫元素化合价﹣2价升高到+6价，电子转移8e﹣，氮元素化合价+5价降低到0价，生成1个N2电子转移10e﹣，结合电子守恒、原子守恒配平上述反应方程式，并标出电子转移的方向和数目。（10）根据土壤中的硝酸盐被细菌与硫化物分解成氮气，使得土壤中氮元素流失进行分析。【解答】解：（1）A．燃放鞭炮时，鞭炮中的S、C、KNO3发生反应生成SO2，所以有SO2生成，故A错误；B．火力发电时，煤炭中S元素被氧化生成SO2，故B错误；C．火山爆发会生成SO2，有SO2生成，故C错误；D．海水晒盐时，通过物理方法得到NaCl，没有SO2生成，故D正确；故答案为：D；（2）A．酸雨pH小于5.6，是由于空气中含有大量二氧化硫或氮氧化物所致，故A错误；B．NO2是红棕色气体，故B错误；C．氮的氧化物有毒，为常见的空气污染物，是形成光化学烟雾的主要物质，故C正确；D．NO2、SO2是为每日空气质量预报中的测量物质，二氧化碳气体不是，故D错误；故答案为：C；（3）A．SO2不能使指示剂褪色，所以二氧化硫不能使石蕊试液褪色，故A错误；B．SO2能使品红溶液和KMnO4溶液褪色，前者体现SO2的漂白性，后者体现二氧化硫的还原性，因为二氧化硫能被酸性高锰酸钾溶液氧化，故B错误；C．将SO2通入Ba（NO3）2溶液，SO2被氧化为硫酸根离子，硫酸根离子和钡离子反应生成硫酸钡沉淀，所以有白色沉淀生成，故C正