江苏省无锡市江阴市夏港中学2024-2025学年九年级上学期12月学情反馈化学试题含答案

江阴市夏港中学2024-2025学年九年级上学期12月学情反馈化学试题本试题分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，共28小题。试卷满分为80分，考试用时90分钟。可能用到的相对原子质量：C-12H-1O-16N-14Al-27第I卷（选择题共30分）选择题（本题包括20小题，每小题只有1个选项符合题意。1~10每小题1分，1120每小题2分，共30分）1.5月15日是全国低碳日。下列做法不符合低碳环保理念的是A.节约使用纸张 B.鼓励绿色出行C.治理有污染的企业 D.填埋废旧电池2.下列实验操作正确的是A.实验室制取二氧化碳 B.灭酒精灯C.实验室制取氧气 D.过滤3.下列物质由分子构成的是A.氨气 B.氩气 C.金刚石 D.硫酸铜4.《本草纲目》记载食肉桂能“面生光华”。肉桂酸()是肉桂的主要有效成分，下列说法正确的是A.肉桂酸由碳、氢、氧三种原子构成 B.肉桂酸中碳与氢元素质量比为9∶8C.肉桂酸中氧元素的质量分数为21.6% D.一个肉桂酸分子中含有一个氧分子5.铷元素在元素周期表中的相关信息与铷原子的原子结构示意图如下图所示。下列说法不正确的是（）A.铷单质具有导电性B.m的值是37，n的值是1C.铷的相对原子质量为85.47D.氯化铷的化学式为RbCl26.下列对宏观现象的微观解释错误的是A.金刚石、石墨物理性质不同，是因为它们的碳原子排列方式不同B.温度计受热时水银柱上升，是因为汞原子受热时体积变大C.20mL酒精和20mL水混合后体积小于40mL，是因为分子之间存在间隔D.和化学性质不同，是因为它们的分子结构不同7.下列对历史上几项重要研究成果介绍错误的是A.法国拉瓦锡发现了水的组成 B.张青莲精确测定了铈的相对原子质量C.英国道尔顿发表了元素周期表 D.我国徐寿与他人合译了《化学鉴原》8.下列物质的性质和用途具有对应关系的是A.石墨有导电性，作润滑剂 B.稀有气体化学性质不活泼，作电光源C.干冰升华时吸热，用于人工增雨 D.一氧化碳有氧化性，用于冶炼金属阅读下列材料，完成下面小题：火药是我国的四大发明之一。黑火药的主要成分有硫黄、硝酸钾、木炭，爆炸时发生的主要反应为：。9.下列相关化学用语表述正确的是A.硝酸根离子： B.硫酸钾：C.2个氮原子： D.二氧化碳中碳元素的化合价为+4价10.X的化学式为A. B. C.D.11.下列关于黑火药的叙述错误的是A.黑火药爆炸时产生大量气体 B.黑火药爆炸前后固体质量不变C.黑火药爆炸时可能会产生 D.黑火药保存时应该远离火源12.在给定条件下，下列物质间的转化能一步实现的是A. B.C. D.13.当前，氨气的能源化应用逐渐成为研究热点。工业上常用氮气和氢气合成氨气，一定条件下，在密闭容器中加入反应物和催化剂进行该反应，反应前后各物质的质量如图所示，图中有两处被墨迹遮盖。下列说法正确的是A.反应后催化剂的质量为B.参加反应的氢气质量为C.氨气分子的微观示意图为D.参加反应氮气和生成的氨气分子个数比为14.下列实验设计不正确的是A.燃着木条熄灭，说明已集满B.下端滤纸先变红，证明密度比空气大C.气球变瘪，说明能与反应D.一段时间石灰水浑浊，证明分子不断运动15.下列实验方案能达到实验目的的是选项实验目的实验方案A分离空气中的氧气和氮气先将空气液化，再根据两者沸点差异进行分离B鉴别氮气和二氧化碳将燃着的木条分别伸入集气瓶C除去中少量将气体在空气中点燃D检验混合气体中含有氢气点燃并在火焰上方罩干冷烧杯A.A B.B C.C D.D16.证据推理是学习化学的重要方法之一。下列推理正确的是A.单质是由同种元素组成的，所以由同种元素组成的物质一定是单质B.同种元素的质子数相同，则具有相同质子数的微粒一定属于同种元素C.物质与氧气发生的反应是氧化反应，所以氧化反应一定是物质与氧气发生的反应D.某物质完全燃烧后生成了和，则该物质一定含有、、元素17.如图是甲和乙在一定条件下反应前后分子种类变化的微观示意图。下列叙述正确的是A.该反应中没有元素化合价的改变 B.反应后分子的数目变少C.反应生成的丙与丁的质量比为28：44 D.反应后的生成物对环境没有影响18.常见的呼吸自救器有过滤式和隔绝式两种。如图为某隔绝式“化学氧呼吸自救器”的装置示意图，其内部装有片状超氧化钾(KO2)。超氧化钾（KO2）为黄色固体，与呼出气中的CO2、H2O均能发生反应，都生成O2和白色固体，产氧效率高。下列说法正确的是A.观察到固体消失，可认为该自救器基本失效B.该自救器不能在高浓度有毒有害气体环境中使用C.内部的KO2不使用粉末状，可避免其进入呼吸道D.使用过程中外壁发烫，推测自救器中的反应吸热19.如图装置气密性良好，烧杯中加水前，试管中白磷不燃烧，加水后白磷燃烧，白磷着火点为40℃。下列叙述错误的是A.白磷的用量影响最终的实验结果B.氧化钙与水反应放出热量C.加水前后的现象，说明可燃物燃烧需要氧气D.利用该实验可测定空气中氧气的含量20.硫酸铝固体分解得到的活性可作为工业催化剂载体。取于坩埚内，隔绝空气灼烧。在热分解过程中，热重分析仪记录的数据如下图所示（已去除坩埚的质量），已知425℃前减少的均为结晶水的质量。下列说法正确的是A和受热都易分解B.加热至点时固体质量减少C.图中点物质的化学式为D.图中第II卷（非选择题共50分）从古到今，化学都是推动人类社会可持续发展的重要力量。完成21~23题。21.《天工开物》中对朱砂（HgS）的精制有以下说明：“凡次砂取来，入巨铁碾槽中，轧碎如微尘，然后入缸，注清水澄漫。过三日夜，共下沉结者，晒干即名头朱也。”（1）“入缸，注清水澄浸。过三日夜，其下沉”。该物质分离与水的净化流程中的________操作的原理相似。（2）汞（Hg）俗称水银，可由朱砂（HgS）在加热条件下炼得，炼制过程还得到另一种单质，有关反应的化学方程式为________。（3）甘汞是一种汞的化合物，在日光下会渐渐分解成氯化汞和汞单质，则甘汞的元素组成有________。22.2015年，屠呦呦因青蒿素的研究获得诺贝尔奖。（1）青蒿素的化学式为，保持青蒿素化学性质的最小微粒是______（填符号）。（2）“青蒿”中还富含纤维素，化学式为，其中碳、氢元素的质量比为______。（3）以《中国药典》记载“青蒿”能“清热解暑，截疟……”。据此记载，可知“青蒿”主要治疗的病症是______。23.电车高铁，展现出行便捷（1）新能源电车电池充电，电能转化为______能。（2）中国高铁的核心技术走在了世界前列，高铁动车的运行依靠顶部的石墨电刷与电线接触获取电力。下列石墨的性质与石墨制成的电刷有关的是______。A.滑腻感 B.导热性 C.稳定性 D.导电性（3）车轨采用的是无缝钢管，铝热焊是一种焊接方式。将粉末状的和放在坩埚内稍加热就能持续反应，将产生的铁水注入铸型进行焊接，生成的熔渣主要为，该反应的化学方程式为______，此反应______（填“放热”或“吸热”）。24.不同场景需要不同的制氧方法。（1）液冷法：在低温条件下将空气压缩成液态，升温后，氮气先逸出，剩余物质主要为液态氧。空气中两种主要成分的沸点如表。判断，______（填“A”或“B”）是氧气。成分AB沸点-196℃-183℃（2）实验室制氧气：①实验室用二氧化锰与双氧水制氧气，反应的化学方程式为______。【实验探究】实验小组用图1装置研究浓度为5%的过氧化氢溶液与平菇接触时发生的化学反应，用传感器测定装置中压强的变化并用数据采集器记录数据如图2所示。①根据图2分析曲线a在0~10s压强增大的原因：______和______。②图2中能初步说明平菇是过氧化氢溶液反应催化剂的证据是______。③分析曲线a、b，说明影响化学反应速率的因素还有______。（3）变压吸附法：利用变压吸附技术，以分子筛为吸附剂制取氧气。由图3（分子筛制氧机的工作原理）、图4（、在分子筛上的吸附曲线）可知：过程1中，空气通过分子筛吸附材料时，______分子更容易被吸附；过程2中，用______方法，能使被吸附的气体释放出去（此过程称为解吸），分子筛吸附材料恢复吸附能力。过程1和过程2交替进行，可连续生产大量高纯度氧气。25.水是人类宝贵自然资源。I、水的组成。（1）某小组的同学设计图1所示装置进行电解水实验，先在电解器玻璃管里加满水（含少量，再接通直流电源。①电解时，乙玻璃管中产生气泡的位置在______（填“a”“b”或“c”）处。②写出电解水的化学方程式：______。（2）电解时，水分子分解微观示意图如图所示。将微观示意图补充完整______。（3）为探究不同电压和不同浓度溶液对电解水速率的影响，小组同学进行多次实验，测得产生，所需时间如图2所示，电解水速率最快的条件是______。II、水净化。（4）如图3所示，“生命吸管”是一种可以随身携带的小型水净化器。①活性炭可以除去水中的色素和异味，是利用其______性。（5）高铁酸钠是一种多功能水处理剂，工业上用湿法制备高铁酸钠的原理为。①画出中钠离子的结构示意图______②反应的温度、原料的浓度和配比对的产率都有影响。图4为不同反应温度下，的质量浓度对产率的影响，图5为一定温度下，最佳质量浓度时，的质量浓度对产率的影响。工业生产中最佳反应温度为______℃，与两种溶液的最佳质量浓度比为______。26.阅读下列科普短文，回答问题。自然界存在的金刚石、石墨、二氧化碳、石灰石和煤炭等都是碳元素的常见形态。碳是生命的核心元素，自然界中的碳循环对日常生活有重大的影响，碳及其化合物在工农业生产中也有着广泛的应用。大气中含量升高引起温室效应，我国力争在2060年前实现“碳中和”。“碳中和”是指企业、团体或个人测算在一定时间内直接或间接产生的温室气体排放总量，然后通过植树造林、节能减排、化学转化等形式，抵消自身产生的排放量，实现“零排放”。（1）下列含有碳元素的物质中，属于单质的是______。（填字母）。A.煤炭 B.石墨 C.金刚石 D.石灰石（2）绿色植物通过______作用，将、转化为葡萄糖，为生命活动储存能量。（3）为验证含量升高会导致温室效应，某小组设计了相关实验：选用两只形状、大小相同的矿泉水瓶，一瓶集满，另一瓶取树林中空气样品，按图1所示连接后，放置在阳光下暴晒，一段时间后，观察到红墨水右移，图1可推测，______（填“甲”或“乙”）瓶集满了。（4）利用与在高温条件下催化重整获得氢气达成碳减排。①分析图2可得出该催化重整过程的化学方程式为______。②重整过程会产生碳，沉积在催化剂表面使其失去催化性能。研究人员测试了积碳对不同催化剂的影响，并通过灼烧除碳，使催化剂恢复性能。某两种失效催化剂除碳时，测得固体质量变化与温度的关系如图3所示，两种催化剂表面“积碳”较少的是______（填“催化剂a”或“催化剂b”）。27.二氧化碳的制取、性质检验、应用及捕集。I、实验室制取及相关性质检验。（1）仪器B的名称是______。（2）图1中A与______（填字母）组合成的装置，与图2的发生装置具有相同的优点。（3）实验室用大理石和稀盐酸反应制取，化学方程式为______，用图2装置来制备并验证其性质。烧杯中观察到______现象，说明密度比空气大。检验时，将装有澄清石灰水的洗气瓶______（填“b”或“c”）端与胶皮管a相连，反应的化学方程式为______。II、应用：我国科学家在实验室实现以和为原料先转化为甲醇，再进一步人工合成淀粉，有关物质的转化如图：（4）反应I的基本反应类型为______。（5）一定条件下，发生反应II的化学方程式为______。III、捕集：工业上一种利用溶液实现“碳捕集”技术的流程如图所示。（6）高温反应炉中反应的化学方程式为______。（7）流程中可循环利用的物质有、______。（8）“捕集室”中气体从塔底通入，NaOH溶液从塔顶喷淋。这样操作优点是______。（9）“绿色化学”的特点之一是“零排放”。一定条件下，二氧化碳和氢气可以按照不同比例反应，生成下列有机物。其中二氧化碳和氢气反应，只生成一种产物就能实现“零排放”，这种产物是______（填序号）。A.甲醇（） B.甲酸（） C.乙酸（）28.新能源的开发和利用促进了能源结构向多元、高效、清洁和低碳转变。（1）目前，人类利用的能量大多来自化石燃料，天然气燃烧不充分，锅底易出现黑色物质，此时可调______（填“小”或“大”）燃气灶的进风口，使燃料充分燃烧，节约能源。（2）我国研制出一种新型催化剂，在这种催化剂作用下，二氧化碳可以转化为汽油，主要转化过程如图所示（部分生成物已略去）。①催化剂在化学反应前后化学性质和______不变。②过程I中生成的另一种物质为生活中常见的氧化物，化学方程式为______。（3）氢能分为“灰氢”、“蓝氢”和“绿氢”。随着科技发展，氢能源的开发利用已取得很大进展。氢气作为燃料的优点______。（写一点）①“灰氢”可利用“______”制得（补全反应原理）。②“蓝氢”是由化石能源制得，同时用碳捕获与封存技术减少二氧化碳排放。甲烷与水蒸气在催化剂作用下制取氢气的微观过程如图所示。理论上，16g甲烷发生上述反应，至少需要多少克水蒸气？（写出过程，注意格式）______江阴市夏港中学2024-2025学年九年级上学期12月学情反馈化学试题答案第I卷（选择题共30分）选择题（本题包括20小题，每小题只有1个选项符合题意。1~10每小题1分，1120每小题2分，共30分）【1题答案】【答案】D【2题答案】【答案】B【3题答案】【答案】A【4题答案】【答案】C【5题答案】【答案】D【6题答案】【答案】B【7题答案】【答案】C【8题答案】【答案】C【9~11题答案】【答案】9.D10.D11.B【12题答案】【答案】A【13题答案】【答案】B【14题答案】【答案】C【15题答案】【答案】A【16题答案】【答案】D【17题答案】【答案】B【18题答案】【答案】C【19题答案】【答案】C【20题答案】【答案】C第II卷（非选择题共50分）从古到今，化学都是推动人类社会可持续发展的重要力量。完成21~23题。【21题答案】【答案】（1）静置沉降（2）（3）氯元素、汞元素【22题答案】【答案】