2024年粤教版必修1化学下册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年粤教版必修1化学下册阶段测试试卷187考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、1869年，俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学史上的重要里程碑之一，下列有关元素周期表说法正确的是A.元素周期表是按元素的相对原子质量由小到大的顺序排列而成的B.元素周期表中只有前三个周期为短周期C.元素周期表中同一族的元素，原子核外电子层数相同D.元素周期表中稀有气体元素都在第ⅧA族2、下列化学用语表示正确的是A.CO2电子式：B.钾原子结构示意图：C.甲烷分子球棍模型：D.异丁烷结构简式：3、Se是人体必需的微量元素。下列关于的说法错误的是()A.互为同素异形体B.都含有34个电子C.分别含有44和46个中子D.的质量数不同4、认真分析物质的量浓度的概念及其定义式并思考，下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol·L－1的是（）A.将40gNaOH溶解于1L水中B.将22.4L氯化氢气体溶于水配成1L溶液C.将1L10mol·L－1的浓盐酸与9L水混合D.将10gNaOH溶解于水中配成250mL溶液5、下列离子方程式的书写正确的是A.将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：B.氨气的实验室制法：C.碳酸氢钠溶液中加入氢氧化钠溶液：D.向澄清石灰水中通入少量评卷人得分二、填空题(共8题，共16分)6、已知氧化性：BrO3->IO3->Br2>I2。向含6molKI的硫酸溶液中逐滴加入KBrO3溶液，整个过程中含碘物质的物质的量与所加KBrO3的物质的量的关系如图所示。请回答下列问题：

（1）b点时，KI反应完全，则消耗的氧化剂与还原剂物质的量之比为__，还原产物是__。

（2）已知b→c过程中，仅有一种元素发生化合价变化，写出并配平该反应的离子方程式___。

（3）①已知反应：2BrO3-+I2→2IO3-+Br2；有同学由此得出氧化性：I2＞Br2的结论，你认为是否正确___，并说明理由：___。

（4）计算c→d过程中消耗KBrO3的物质的量___。（写出计算过程）7、零价铁还原性强；活性高；对很多重金属离子及含磷、砷离子都有较好的去除和富集作用。

Ⅰ.零价铁的制备。

(1)富铁矿石经破碎、筛分到微米级后，在氢气氛围下高温还原可以制备微米级零价铁。请写出磁铁矿与氢气反应制备零价铁的化学方程式_______。

(2)采用还原铁盐；可以制备出纳米级的零价铁。

已知：的电负性是2.0，的电负性是2.1

①请写出的电子式_______。

②请写出与硫酸反应的离子方程式_______。

③补充完整下列化学方程式_______。

每生成零价铁转移电子的物质的量是_______

Ⅱ.零价铁的结构和作用机理。

研究发现；纳米级和微米级的零价铁，均具有“核-壳”结构。

已知：①壳层可以导电；

②当时，铁的氧化物质子化，壳层表面带正电；当时；铁的氧化物去质子化，壳层表面带负电；

③磷酸盐溶解度一般较小。

(3)去离子水中加入零价铁，从6上升到9.5左右。检测壳层物质，发现有等。导致产生壳层微粒的氧化剂是_______。

(4)部分金属阳离子去除机理如图所示。纳米零铁去除污水中主要机理不同，请简述两者的区别并解释原因_______。

(5)去除含磷()微粒：

①控制_______8，原因是_______。

②通过形成_______(填化学式)进一步去除

(6)综上所述，零价铁去除重金属离子及含磷微粒的主要机理有_______。8、2008年5月17日新疆电视台(午间新闻)报道：我国新增阿勒泰大气背景监测点。这标志着气候条件独特；空气质量优良的新疆阿勒泰市已成为我国第8个国家大气背景监测点。监测点安装的监测设备可监测日常二氧化硫、二氧化氮、一氧化氮等污染物。NO分子因污染空气而臭名昭著；近年来，发现少量的NO在生物体内许多组织中存在，它有扩张血管、免疫、增强记忆的功能，而成为当前生命科学的研究热点，NO亦被称为“明星分子”。请回答下列问题：

(1)NO对环境的危害在于________(填编号)。

A．破坏臭氧层。

B．高温下能使一些金属氧化。

C．造成酸雨。

D．与人体血红蛋白结合。

(2)在含Cu＋的酶的活化中心，亚硝酸根离子(NO)可转化为NO，写出Cu＋和亚硝酸根离子在酸性水溶液中反应的离子方程式：_________________________________________。

(3)“绿色奥运”是2008年北京奥运会的主题之一，为迎接奥运，减少空气污染，北京为汽车加装了“三效催化净化器”，可将尾气中的一氧化碳和一氧化氮转化为参与大气循环的无毒混合气体，该气体是（______）

A．二氧化碳和氮气B．二氧化碳和二氧化氮。

C．二氧化碳和氧气D．二氧化碳和氢气。

(4)氟利昂(如CCl2F2)可在光的作用下分解，产生氯原子，氯原子会对臭氧层产生长久的破坏作用(臭氧的分子式为O3)。有关反应如下：

O3O2＋OCl＋O3=ClO＋O2ClO＋O=Cl＋O2总反应：2O3===3O2

在上述臭氧变成氧气的过程中，Cl是__________________。9、下表是元素周期表的一部分；针对表中的①～⑩种元素，填写下列空白：

。主族。

周期。

IA

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

0族。

第二周期。

①

②

③

第三周期。

④

⑤

⑥

⑦

⑧

第四周期。

⑨

⑩

（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的是：__（填元素符号）；

（2）在最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的化合物的分子__，碱性最强的化合物的电子式是：__。

（3）用电子式表示元素④与⑥的化合物的形成过程：__。

（4）表示①与⑦的化合物的电子式__，该化合物是由__(填“极性”或“非极性”)键形成的。

（5）③、⑥、⑦三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是_(用化学式表示)。

（6）元素③的简单氢化物的结构式__，在常温下和元素⑦的单质反应的离子方程式__。10、掌握仪器名称；组装及使用方法是中学化学实验的基础；下图为两套实验装置。

（1）写出下列仪器的名称：a.____________，b.___________，c.__________。

（2）仪器a～e中，使用前必须检查是否漏水的有___________。（填序号）

（3）若利用装置分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器是__________，将仪器补充完整后进行实验，温度计水银球的位置在_______处。冷凝水由____口流出（填f或g）。11、回答下列问题：

(1)有下列6种原子：16O、17O、18O、H、H、H。

①元素种类有___________种。

②有___________种核素。

③其中互为同位素的是___________。

④这些原子可以构成水分子，其种类有___________种。

(2)某元素的核素X，1.11g该核素的氯化物XCl2配成的溶液需用20mL1mol·L-1的AgNO3溶液才能把Cl-完全沉淀下来；已知此核素中质子数与中子数相等，则：

①X的质量数A是___________。

②37gXCl2中所含质子数的物质的量为___________。12、t℃温度下；质量分数为20.0%的NaOH溶液250mL，蒸发150g水后恢复到原来的温度(没有晶体析出)，质量分数变为40.0%[已知溶质的质量分数=(溶质的质量÷溶液的质量)×100%]，求：

(1)原溶液的质量为_________g；原溶液中溶质的物质的量浓度为__________mol/L；

(2)若t℃温度下，NaOH饱和溶液中：N(Na+)/N(H2O)=2：5；则该温度下NaOH的溶解度是________(保留3位有效数字)。

(3)如原溶液是由：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑反应而得，则理论上用去Na2O2______摩，需要水____克，生成标准状况下的O2_____升。13、有下列七种物质：①硫粉；②水、③液态空气、④高锰酸钾完全分解所残余的固体、⑤二氧化硫、⑥铜、⑦过氧化氢；回答下列问题(填序号)：

(1)属于单质的是____；属于化合物的是____。

(2)属于纯净物的是___，属于混合物的是____。评卷人得分三、判断题(共8题，共16分)14、常温常压下，11.2LO2所含原子数为NA。(____)A.正确B.错误15、下列关于共价键的叙述中；判断对错：

（1）在离子化合物中一定不存在共价键___________

（2）在单质分子中一定存在共价键___________

（3）一定存在于共价化合物中___________

（4）共价键不如离子键牢固___________A.正确B.错误16、加入稀硫酸，产生使品红溶液褪色的无色有刺激性气味的气体，则溶液中一定存在SO(_______)A.正确B.错误17、四类物质①酸、②碱、③盐、④氧化物中一定含有氧元素的是②④。(____)A.正确B.错误18、2020年5月，北京大学教授研究团队在碳基芯片的研发方面实现重大突破，碳基芯片就是以碳基材料制作的碳纳米晶体管芯片，被业内视为目前硅基芯片的最佳替代品之一，成为中国打破美国半导体技术封锁的关键之一、碳基芯片是胶体，能发生丁达尔效应。(____)A.正确B.错误19、无水氯化钙吸水后表面形成溶液是发生了潮解。(___________)A.正确B.错误20、氨分子的比例模型：(_______)A.正确B.错误21、在同温同压下，22.4L的任何气体的物质的量都是1mol。(_____________)A.正确B.错误评卷人得分四、工业流程题(共4题，共40分)22、铝土矿是工业生产金属铝的原料，铝土矿的主要成分为氧化铝和水，另外还含有杂质Fe2O3、SiO2等；如图是工业冶炼铝的流程：

回答下列问题：

(1)如流程图所示，第一步为溶解过程，即在铝土矿中加入硫酸，发生反应的离子方程式为__。

(2)滤渣I的成分是___(写化学式，下同)，滤渣II的成分是___。

(3)实际工业操作中，流程图中的试剂a和试剂b必须过量，试剂a为__，试剂b为__。

(4)一次生产中，铝土矿中氧化铝的含量为48.6%，三次过滤操作中铝的损失率均为6.8%，电解过程中的转化率为92%，其他操作过程没有铝的损失，那么2.00t铝土矿可冶炼出金属铝__t。23、为探索工业含铝；铁、铜合金废料的再利用；某同学设计的回收利用方案如下：

(1)合金与足量氢氧化钠溶液反应的离子方程式是______。

(2)若D中含有Fe3+，除去Fe3+的常用试剂是______。

(3)若要从滤液D中得到绿矾晶体；必须进行的实验操作步骤：______；______、过滤、洗涤、自然干燥。

(4)若由滤渣E得到含Cu2+的溶液，试剂Y选用稀硝酸，则化学方程式为：______。24、通过对阳极泥的综合处理可以回收贵重的金属，一种从铜阳极泥（主要成分为Se、Ag2Se、Ag、Cu、CuSO4和Cu2S等）中分离Ag；Se和Cu的新工艺流程如图所示：

（1）已知预处理温度为80℃，预处理渣中几乎不含S元素，预处理时Cu2S发生反应的离子方程式为___，比起传统工艺中采用浓硫酸作氧化剂，本工艺中采用稀H2SO4溶液添加MnO2做预处理剂的主要优点是___。

（2）回收分渣中的银；可用如下过程：

已知：S2O32-在碱性条件下很稳定，易与银离子络合：Ag++2S2O32-Ag（S2O3）23-。常温下，络合反应的平衡常数为K稳[Ag（S2O3）23-]=2.8×1013，Ksp（AgCl）=1.8×10-10。

①Ⅰ中发生的离子反应方程式为：AgCl（s）+2S2O32-（aq）Ag（S2O3）23-（aq）+Cl-（aq），常温下此反应的平衡常数K为___（结果保留二位小数）。

②Ⅱ中还原剂为Na2S2O4，在碱性条件下进行反应生成Na2SO3，离子反应方程式为____。

③Ⅲ中银渣回收液可直接循环使用，但循环多次后，银的浸出率会降低。从化学平面的角度分析原因___。

（3）分硒渣的主要成分是Cu2Se，可被氧化得到亚硒酸（H2SeO3）。已知常温下H2SeO3的Ka1=2.7×10-3，Ka2=2.5×10-4，则NaHSeO3溶液的pH___7（填“＞”、“＜”或“=”）。二元强酸硒酸（H2SeO4）可以用电解亚硒酸溶液的方法制得，电解时的阳极反应式为____。

（4）分铜得到产品CuSO4•5H2O的具体操作如下：

其中，萃取与反萃取原理为：2RH+Cu2+R2Cu+2H+，反萃取剂最好选用____（填化学式）溶液。25、我国是最早发现并使用青铜器的国家，后母戊鼎是我国的一级文物，是世界上出土的最大最重的青铜礼器。现代社会中铜的应用常广泛，铜的回收再利用是化工生产的一个重要领域。实验室利用废旧电池的铜帽Zn总含量约为回收Cu并制备ZnO的部分实验过程如下：

请回答下列问题：

(1)请写出一种加快铜帽溶解的方法：______。铜帽溶解时通入空气的作用是______用化学方程式表示

(2)调节溶液pH时，是将溶液的pH调______填“大”或“小”到

(3)电解精炼粗铜时，阴极的电极反应式为______。工业上常采用甲醇燃料电池作为电解精炼铜旳电源，写出碱性甲醇燃料电池的负极反应式：______。

(4)已知：时，能溶于NaOH溶液生成室温下，几种离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表所小开始沉淀的pH按金属离子浓度为计算开始沉淀的pH2沉淀完全的pH

①表中沉淀完全的pH为______。

②由过滤粗铜的滤液制备ZnO的实验步骤依次为可选用的试剂：稀硝酸、溶液

______；

______；

过滤；

______；

过滤；洗涤、干燥；

煅烧。评卷人得分五、实验题(共4题，共16分)26、用18.4mol⋅L−1的浓硫酸配制100mL浓度为1mol⋅L−1的稀硫酸；其操作步骤可分解为以下几步：

A．用量筒量取浓硫酸。

B．用约30mL蒸馏水；分成三次洗涤烧杯和玻璃棒，将每次洗涤液都倒入M里。

C．将稀释后的硫酸冷却后小心地用玻璃棒引流入M

D．检查M是否漏水。

E．将蒸馏水直接加入M中；至液面接近刻度线1cm至2cm处。

F．盖紧瓶塞；反复倾倒振荡，摇匀溶液。

G．用________向M里逐滴滴入蒸馏水；至液面最低点恰好与刻度线相切。

据此填写：

(1)正确的操作顺序是______。

(2)进行A步操作时；应量取______mL浓硫酸，选用量筒的规格是(填序号)______。

A．10mLB．50mLC．100mLD．1000mL

(3)配制上述溶液时；多次提到的实验仪器M是______，步骤G中横线处是______。

(4)实验操作中；下列操作会导致所配溶液的浓度偏高的是______。

A．洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转入M中。

B．定容时；眼睛俯视溶液。

C．容量瓶中原残留少量蒸馏水。

D．定容后M液面低于刻度线；又加水定容到刻度线。

E．量取浓硫酸时仰视量筒读数27、粗盐中除含有泥沙等难溶性杂质外，还含有可溶性杂质MgCl2、CaCl2和Na2SO4；现欲得到纯净的食盐晶体，需经过多步操作。试回答：

(1)将粗盐溶于水，得到悬浊液，为除去难溶性杂质，需进行的实验操作是_______。

(2)欲除去食盐水中的MgCl2、CaCl2和Na2SO4，应向该食盐水中依次加入NaOH溶液、_________(填化学式，下同)溶液、__________溶液；然后过滤；为尽可能除去杂质，每次加入的试剂应过量。

(3)向(2)所得溶液中滴加盐酸至无气泡产生，发生了两个反应，化学方程式为：_______________________________；_________________。

(4)所得溶液再经蒸发结晶可得到食盐晶体，若在实验室中进行蒸发操作，则在____________时候停止加热。28、二氧化氮是主要的大气污染物之一，工业上在一定条件下用NH3可将NO2还原。甲同学在实验室对该反应进行了探究。实验设计如图(部分夹持装置省略)。

回答下列问题：

(1)用装置A制备NH3，其中发生反应的化学方程式为___________；装置B内的试剂是___________。

(2)装置D中发生反应的化学方程式是___________，铜丝可抽动的优点是___________。

(3)用装置M的方法收集氨气，是因为氨气的密度比空气___________(填“大”或“小”)。

(4)工业利用氨气制取硝酸，其转化关系是：NH3AB硝酸，相应化学方程式是①___________；②___________；③___________。

(5)NH3和NO2在M中充分反应，产生两种对环境友好的物质，该反应的化学方程式为___________，M中可观察到的现象是___________。29、某化学兴趣小组欲在实验室探究氯气的性质及模拟工业上制取漂白粉；设计了如图所示装置进行实验。

请按要求回答下列问题：

(1)氯气是一种___________色、有___________气味；有毒气体；该实验必须在通风条件良好的实验室中进行。

(2)盛放浓盐酸的仪器名称为___________。本实验中制备Cl2的化学方程式为___________。

用下列两种方法制取氯气：①用含有HCl146g的浓盐酸与足量的MnO2反应；②用87gMnO2与足量的浓盐酸反应，所得氯气___________(填字母序号)。

A．②比①多B．①比②多C．一样多D．无法比较。

(3)饱和食盐水在该实验中的作用是___________。

(4)气体通入淀粉－KI溶液后可观察到溶液变蓝，可得氧化性比较：Cl2___________I2(填“>”或“<”)。

(5)若干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条褪色，则装置甲中盛放的试剂是___________。实验证明氯气___________(填“有”或“无”)漂白性。

(6)工业上制备漂白粉的化学方程式为___________。评卷人得分六、元素或物质推断题(共1题，共7分)30、稀硫酸；二氧化碳、铜片、食盐、生石灰、一氧化碳、纯碱溶液、铁片和木炭粉9种物质间存在下面的相互关系；选择①～⑤中适当的物质，使有连线的两物质能发生反应。

(1)请推断它们的化学式分别为：

①________；②________；③________；④________；⑤________。

(2)写出下列序号之间的化学方程式：

①和②__________________________________________________________________；

②和④__________________________________________________________________；

②和⑤__________________________________________________________________；

③和④__________________________________________________________________。参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、B【分析】【详解】

A．元素周期表是按元素的原子序数由小到大的顺序排列而成的；A项错误；

B．元素周期表中短周期为第一；二、三周期；其他为长周期，B项正确；

C．元素周期表中同一周期的元素；原子核外电子层数相同，同一主族的元素，原子核外最外层电子数相同，C项错误；

D．元素周期表中稀有气体元素都在0族；D项错误；

答案选B。2、A【分析】【分析】

【详解】

A．碳原子分别与两个氧原子形成两对共用电子对，故CO2电子式：故A正确；

B．钾原子的核电荷数为19，最外层电子数不超过8，最外层为1个电子，其正确的结构示意图为：故B错误；

C．甲烷分子模型中，故C错误；

D．异丁烷的分子式为C4H10，结构简式为CH3CH(CH3)CH3；故D错误；

答案选A。3、A【分析】【分析】

【详解】

A．的质子数相同；中子数不同；二者互为同位素，A错误；

B．的质子数都为34；则都含有34个电子，B正确；

C．的质子数都为34；则中子数分别为78-34=44；80-34=46，C正确；

D．的质量数分别为78和80；D正确；

故选A。4、D【分析】【详解】

A.将40gNaOH的物质的量为1mol，但水的体积不等于溶液的体积，A项错误；

B、没有标明气体存在的状态是否是标准状况下，无法确定气体的物质的量，B项错误；

C、1L10mol•L-1的浓盐酸中溶质的物质的量为10mol，但与9L水混合后溶液的体积不等于10L，C项错误；

D、10gNaOH的物质的量为n==0.25mol，则溶液的浓度为：c===1mol/L；D项正确；

答案选D。

【点睛】

学生计算物质的量浓度时，一定要注意溶液的体积与溶剂水的体积不是一个概念。5、C【分析】【分析】

【详解】

A．稀硝酸的还原产物应该为一氧化氮气体；故A错误；

B．实验室利用氯化铵与消石灰共热制备氨气；为固固加热反应，不能用离子方程式表示，故B错误；

C．碳酸氢钠溶液中加入氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水；故C正确；

D．澄清石灰水中加入少量最终产物是亚硫酸根，故D产物；

故选C。二、填空题(共8题，共16分)6、略

【分析】【分析】

根据氧化还原反应中元素化合价的变化及电子转移守恒分析解答。

【详解】

（1）b点时，KI反应完全，由图象可知参加反应的KI为6mol，KBrO3为1mol，则消耗的氧化剂与还原剂物质的量之比为1：6，发生反应为6H++6I-+BrO3-=Br-+3I2+3H2O，还原产物是KBr，故答案为：1：6；KBr；

（2）b→c过程中，仅有一种元素发生化合价变化，应是BrO3-与Br-之间的氧化还原反应，反应的离子方程式为BrO3-+5Br-+6H+=3Br2+3H2O，故答案为：BrO3-+5Br-+6H+=3Br2+3H2O；

（3）反应2BrO3-+I2=2IO3-+Br2中，I2为还原剂，Br2为还原产物，应有还原性I2＞Br2，该同学的结论不正确，故答案为：不正确，该反应中I2作还原剂，Br2为还原产物，应得出还原性I2＞Br2结论；

（4）发生的反应依次有6H++6I-+BrO3-=Br-+3I2+3H2O，BrO3-+5Br-+6H+=3Br2+3H2O，2BrO3-+I2=2IO3-+Br2，图中c→d段参加反应的碘为3mol，c→d过程中发生2BrO3-+I2=2IO3-+Br2，则消耗n（KBrO3）为3mol×2=6mol；故答案为：6mol。

【点睛】

氧化还原反应中，氧化剂氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性。【解析】①.1：6②.KBr③.BrO3-+5Br-+6H+=3Br2+3H2O④.不正确⑤.该反应中I2做还原剂，Br2为还原产物，所以得出还原性I2＞Br2⑥.6mol7、略

【分析】（1）

磁铁矿与氢气反应生成零价铁和水的反应方程式为

（2）

①是离子化合物，故电子式为②由于B的电负性是2.0，H的电负性是2.1，故H是-1价，有强还原性，故与硫酸发生氧化还原反应③根据得失电子守恒，可得反应中Fe和水中的H的化合价共降低24价，中H的化合价共升高24价，故每生成零价铁转移电子的物质的量是12mol。

（3）

去离子水中加入零价铁，pH从6上升到9.5左右，说明H2O作氧化剂。

（4）

零价铁的还原性大于小于因此，被铁还原为而除去，而无法还原主要通过吸附作用除去

（5）

①根据已知，当pH<8时，铁的氧化物质子化，壳层表面带正电，能更好地吸附带负电的②都是沉淀，故能进一步去除

（6）

综上所述，(3)中利用还原法去除重金属离子，(4)中利用吸附法去除金属离子，(5)利用沉淀法沉淀含磷微粒。【解析】(1)

(2)

(3)

(4)零价铁的还原性大于小于因此，被铁还原为而除去，而无法还原主要通过吸附作用除去

(5)时零价铁壳层表面带正电，能更好地吸附带负电的沉淀。

(6)还原、吸附、共沉淀8、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)NO气体在破坏臭氧层的过程中起催化作用；NO能与人体血红蛋白结合，使人因缺氧而中毒；NO被O2氧化生成NO2，NO2与水反应生成HNO3；可形成酸雨，故答案为：ACD；

(2)NO转化为NO时氮的化合价降低，则Cu＋在反应中化合价必然升高，转化为Cu2＋，溶液中发生反应：Cu＋＋NO2-＋2H＋==Cu2＋＋NO↑＋H2O，故答案为：Cu＋＋NO2-＋2H＋==Cu2＋＋NO↑＋H2O；

(3)因为CO和NO含有C、O、N三种元素，那么它变化以后还应该含有这三种元素，所以C、D两项不正确，又因为B项中的NO2依然是空气的污染物；所以也排除，故答案选：A。

(4)这两个反应可以看出氯原子虽参加反应；但反应前后氯原子的个数没有增减，符合催化剂的特点，故答案为：催化剂。

【点睛】

催化剂可以参加反应，但是反应前后，其质量和化学性质保持不变，所以（4）问题中，反应开始时有氯原子，反应结束时仍然为氯原子，所以氯原子做该反应的催化剂。【解析】ACDCu＋＋NO2-＋2H＋===Cu2＋＋NO↑＋H2OA催化剂9、略

【分析】【分析】

由周期表的结构可知，①到⑩分别为：C、N、O、Na、Al、S、Cl、Ar、K、Br；据此解答。

【详解】

（1）Ar为稀有气体元素，化学性质最不活泼，故答案为：Ar；

（2）上面10种元素中，非金属性最强的为Cl，其最高价氧化物对应的水化物酸性最强，分子式为：HClO4；K的金属性最强，其最高价氧化物对应的水化物碱性最强，即KOH碱性最强，电子式为：故答案为：HClO4；

（3）Na2S是离子化合物，其形成过程表示为：故答案为：

（4）CCl4的电子式为：不同种原子之间形成的共价键为极性共价键，所以，该化合物是由极性键形成的，故答案为：极性；

（5）O2-有两个电子层，S2-有三个电子层，Cl-有三个电子层，层多半径大，所以O2-的半径最小，层同看序数，序小半径大，所以，S2-半径比Cl-半径大，所以，离子半径由大到小的顺序是S2-＞Cl-＞O2-，故答案为：S2-＞Cl-＞O2-；

（6）水的结构式为：H—O—H，水和氯气反应的离子方程式为：Cl2＋H2O=HClO＋H++Cl-，故答案为：H—O—H；Cl2＋H2O=HClO＋H++Cl-。

【点睛】

微粒半径大小比较方法：先画电子层，层多半径大，层同看序数，序小半径大，序同看价态，价低半径大。【解析】ArHClO4极性S2-＞Cl-＞O2-H—O—HCl2＋H2O=HClO＋H++Cl-10、略

【分析】【详解】

(1)根据图示，a为蒸馏烧瓶，b为冷凝管或直形冷凝管；c为容量瓶；

(2)容量瓶口部有塞子；在使用前要检查是否漏水，蒸馏烧瓶；冷凝管、锥形瓶、烧杯均。

不需要检查是否漏水；故答案为c；

(3)四氯化碳和酒精是相互溶解的液态物质，分离四氯化碳和酒精的混合物用蒸馏的方法分离，必须用酒精灯加热，温度计水银球的位置在蒸馏烧瓶支管口。冷凝水由下口流入上口流出，故答案为f。【解析】①.蒸馏烧瓶②.直形冷凝管③.容量瓶④.c⑤.酒精灯⑥.蒸馏烧瓶支管口⑦.f11、略

【分析】【分析】

(1)

①在上述原子中；涉及的元素有H；O两种元素，因此涉及的元素种类有2种。

②具有一定质子数和一定中子数的原子就是核素；上述6种微粒就是6种核素；

③质子数相同，中子数不同的原子互为同位素，则上述微粒中16O、17O、18O互为同位素，H、H、H互为同位素；

④水分子式是H2O，水分子中含有2个H原子，1个O原子。2个H原子可以是同一种H原子，也可以是不同种H原子。它们分别与这三种O原子都可以形成水分子，若是2个相同的H原子与3种不同的O原子形成H2O有3×3=9种；若是两个不同种H原子形成H2O，H原子的组合与3种不同的O原子形成H2O种类有3×3=9种，因此形成的H2O分子种类共有9种；

(2)

①据Cl-～Ag＋～AgCl可知，1.11gXCl2中所含Cl-的物质的量n(Cl-)=2×10-2L×1mol·L-1=2.0×10-2mol，根据Cl原子守恒可知n(XCl2)=n(Cl-)=1.0×10-2mol，则M(XCl2)=由于物质的摩尔质量是以g/mol为单位，数值上等于其相对分子质量，则X的质量数A为111-71=40，+2价的元素X为钙元素。

②37gCaCl2的物质的量n(CaCl2)=在1个CaCl2中含有20+17×2=54个质子，因此在CaCl2中所含质子的物质的量为×54=18mol。【解析】(1)2616O、17O、18O互为同位素，H、H、H互为同位素18

(2)4018mol12、略

【分析】【详解】

（1）令原溶液的质量为mg，则：解得故原溶液中NaOH质量故

故答案为：300；6.00；

（2）100g水的物质的量故故氢氧化钠的质量故该温度下NaOH的溶解度为88.9g；

故答案为：88.9g；

（3）解得n(Na2O2)=0.75mol，m(H2O)反=13.5g，V(O2)=8.4L；m(H2O)=m(H2O)反+m(H2O)aq=253.5g；

故答案为：0.75；240；8.4。【解析】3006.0088.9g0.752408.413、略

【分析】【分析】

纯净物由一种物质组成；混合物由两种或两种以上的物质组成；单质是由一种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物，据此分析判断。

【详解】

(1)①硫粉；⑥铜都是由一种元素组成的纯净物；属于单质；②水、⑤二氧化硫和⑦过氧化氢都是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物，故答案为：①⑥；②⑤⑦；

(2)①硫、②水、⑤二氧化硫、⑥铜和⑦过氧化氢等物质都是由一种物质组成的，属于纯净物；③液态空气中含有氮气、氧气等物质，④锰酸钾完全分解后的固体剩余物中含有锰酸钾和二氧化锰，属于混合物，故答案为：①②⑤⑥⑦；③④。【解析】①⑥②⑤⑦①②⑤⑥⑦③④三、判断题(共8题，共16分)14、B【分析】【分析】

【详解】

常温常压下，气体摩尔体积不是22.4L/mol，11.2LO2的物质的量不是0.5mol，所含原子数不是NA，故该说法错误；15、B【分析】【分析】

（1）

在离子化合物中一定含有离子键；可能存在共价键，如NaOH是离子化合物，其中含有离子键；共价键，因此该说法是错误的。

（2）

惰性气体是单原子分子；分子中只有一个原子，就不存在共价键，因此在单质分子中不一定存在共价键，这种说法是错误的。

（3）

共价键可能存在于多原子单质分子中；也可能存在共价化合物分子中，还可能存在于离子化合物中，因此不一定只存在于共价化合物中，这种说法是错误的。

（4）

共价键、离子键的强弱取决于微粒之间作用力的大小，有的共价键比离子键强，有的共价键比离子键弱，因此不能说共价键不如离子键牢固，这种说法是错误的。16、B【分析】【详解】

使品红溶液退色的无色有刺激性气味的气体也可能为氯气，错误。17、A【分析】【分析】

【详解】

碱的组成中有氢氧根，氧化物的组成中有氧元素，则②④的组成中一定含有氧元素，而酸有无氧酸，盐有无氧酸根构成的盐，故酸和盐组成中不一定含有氧元素，故正确；18、B【分析】【分析】

【详解】

碳基芯片是以碳基材料制作的碳纳米晶体管芯片，不是分散系，不是胶体，不能发生丁达尔效应，故错误。19、A【分析】【详解】

无水氯化钙具有很强的吸水性，氯化钙潮解就是其吸水后表面形成溶液，正确。20、A【分析】【详解】

氮原子半径大于氢原子半径，氨分子的比例模型：判断正确。21、B【分析】【分析】

【详解】

在同温同压下，气体的体积之比和气体的物质的量成正比，因此22.4L的任何气体的物质的量都相同，但不一定等于1mol，错误。四、工业流程题(共4题，共40分)22、略

【分析】【分析】

铝土矿（主要成分是Al2O3，杂质为Fe2O3、SiO2等，已知SiO2是不溶于水的酸性氧化物，Fe2O3是不溶于水的碱性氧化物）；加入硫酸溶解过滤，滤渣Ⅰ固体为二氧化硅，滤液Ⅰ为硫酸铝；硫酸铁溶液，滤液中加入过量氢氧化钠溶液过滤得到沉淀滤渣Ⅱ为氢氧化铁，滤液为偏铝酸钠溶液，通入过量二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，氢氧化铝加热分解生成氧化铝，电解制得铝。

【详解】

(1)第一步为溶解过程，即在铝土矿中加入硫酸，得到硫酸铝、硫酸铁溶液，发生反应的离子方程式为Al2O3+6H+=2Al3++3H2O，Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O。故答案为：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O，Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；

(2)SiO2是不溶于水的酸性氧化物，滤渣I的成分是SiO2，Fe3+与OH-结合生成Fe(OH)3滤渣II的成分是Fe(OH)3。故答案为：SiO2；Fe(OH)3；

(3)实际工业操作中，滤液Ⅰ为硫酸铝、硫酸铁溶液，滤液中加入过量氢氧化钠溶液过滤得到沉淀滤渣Ⅱ为氢氧化铁，滤液为偏铝酸钠溶液，通入过量二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，流程图中的试剂a和试剂b必须过量，试剂a为NaOH，试剂b为CO2。故答案为：NaOH；CO2；

(4)

=0.383t，那么2.00t铝土矿可冶炼出金属铝0.383t。故答案为：0.383。【解析】Al2O3+6H+=2Al3++3H2O，Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OSiO2Fe(OH)3NaOHCO20.38323、略

【分析】【分析】

铁、铜均不与NaOH反应，由流程可知，合金与足量NaOH反应后过滤得到的滤渣B为Fe、Cu，滤液A含NaOH、NaAlO2，滤液A与足量二氧化碳反应生成沉淀C为Al(OH)3，C与盐酸反应生成F为氯化铝；Fe与稀硫酸反应，而Cu不能，则滤渣B与稀硫酸反应后过滤得到滤渣E为Cu，滤液D中含FeSO4；蒸发浓缩；冷却结晶可得到绿矾晶体，Cu与硝酸反应生成硝酸铜，据此解答。

【详解】

(1)合金废料含铝、铁、铜，其中只有铝与足量氢氧化钠溶液反应，离子方程式为2Al+2OH-+2H2O＝2AlO2-+3H2↑；

(2)若D中含有Fe3+，除去Fe3+的常用试剂是铁粉，铁与Fe3+反应生成亚铁离子；不引入杂质；

(3)因为绿矾晶体是结晶水合物；所以要从滤液D中得到绿矾晶体，不能直接蒸干，必须进行的实验操作步骤是：蒸发浓缩；冷却结晶、过滤、洗涤、自然干燥；

(4)由滤渣E得到含Cu2+的溶液，试剂Y选用稀硝酸，则化学方程式为3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。

【点睛】

除杂时，不能产生新的杂质，不能消耗原有主体微粒。【解析】2Al+2OH-+2H2O＝2AlO2-+3H2↑铁粉蒸发浓缩冷却结晶3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O24、略

【分析】【详解】

（1）预处理温度为80℃，预处理渣中几乎不含S元素，应生成硫酸盐，预处理时Cu2S发生反应的离子方程式为Cu2S+5MnO2+12H+2Cu2++SO42-+5Mn2++6H2O，采用稀H2SO4溶液添加MnO2做预处理剂，稀硫酸提供了酸性环境，MnO2作氧化剂，可以氧化Cu2S，若用浓硫酸作氧化剂，会产生二氧化硫；故答案为：Cu2S+5MnO2+12H+2Cu2++SO42-+5Mn2++6H2O；减少污染性气体二氧化硫的排放；

（2）①Ⅰ中发生的离子反应方程式为：AgCl（s）+2S2O32-（aq）⇌Ag（S2O3）23-（aq）+Cl-（aq），常温下此反应的平衡常数K=Ksp（AgCl）×K稳[Ag（S2O3）23-]=2.8×1013×1.8×10-10=5.04×103；故答案为：5.04×103；

②Ⅱ中还原剂为Na2S2O4，在碱性条件下进行反应生成Na2SO3，离子反应方程式故答案为

③发生反应为随着循环次数的增加，浸出液中SO32-浓度减小，C1-浓度增大，浸出反应平衡左移，浸出率下降；故答案为：随着循环次数的增加，浸出液中SO32-浓度减小，C1-浓度增大，浸出反应平衡左移；浸出率下降；

（3）由已知，常温下（25℃时），HSeO3-的水解常数为4.0×10-12，HSeO3-的电离常数Ka2=2.5×10-7，所以Kh＜Ka2，因此NaHSeO3溶液的pH＜7，阳极上亚硒酸失电子生成硒酸，电极反应式为故答案为：＜；H2SeO3-2e-+H2O═SeO42-+4H+；

（4）反萃取后生成硫酸铜，根据萃取原理2RH+Cu2+R2Cu+2H+，则应增大氢离子浓度，使平衡逆向移动，同时不引入新杂质，所以选择硫酸作反萃取剂；故答案为：H2SO4。【解析】Cu2S+5MnO2+12H+2Cu2++SO42-+5Mn2++6H2O减少污染性气体二氧化硫的排放5.04×1032Ag（S2O3）23-+S2O42-+4OH-=2Ag+4S2O32-+2SO32-+2H2O随着循环次数的增加，浸出液中SO32-浓度减小，C1-浓度增大，浸出反应AgCl+2SO32-Ag（SO3）23-+C1-平衡左移，浸出率下降＜H2SeO3-2e-+H2O═SeO42-+4H+H2SO425、略

【分析】【分析】

铜帽水洗后，与硫酸和氧气反应转化成Zn转化成调节pH值，置换出Cu，再经过电解精炼粗铜，将金属铜提纯，滤液含有硫酸锌，可先除去铁离子、铝离子，生成氢氧化铁、氢氧化铝沉淀，向滤液中加溶液，调节溶液pH约为或使锌离子完全沉淀为氢氧化锌，经过滤；洗涤、干燥、灼烧可生成ZnO，以此解答该题。

【详解】

(1)加快铜帽溶解可以将铜粉碎，也可以增大硫酸的浓度，适当加热，以加快化学反应速率；铜帽溶解时通入空气是让铜与氧气、稀硫酸反应生成硫酸铜，方程式为：故答案为：将铜帽粉碎或搅拌，适当加热，适当增大硫酸的浓度等均可；

(2)和在溶液中易发生水解；故需将溶液的PH值调小，故答案为：小；

(3)电解精炼粗铜时，阴极得到纯铜，即阴极得电子，电极方程式为：甲醇燃料电池中燃料甲醇作负极，失去电子，在碱性电解质溶液中的电极反应方程式：故答案为：

(4)①溶液中时铁离子开始沉淀，即所以当时，铁离子沉淀完全，代入上述公式可以求得此时溶液中即pH为3时，完全沉淀；故答案为：3；

②由过滤粗铜的滤液制备ZnO的实验步骤依次为：加足量溶液充分应；将亚铁离子充分氧化；

滴加溶液，调节溶液pH约为或将溶液中的铁离子和铝离子完全转化为氢氧化物沉淀，且保证锌离子不沉淀；

过滤；除去铁和铝的氢氧化物沉淀；

向滤液中加溶液，调节溶液pH约为或使锌离子完全沉淀为氢氧化锌；

过滤；洗涤、干燥；

煅烧；可使氢氧化锌分解生成ZnO；

故答案为：加足量溶液充分反应；滴加溶液，调节溶液pH约为或向滤液中加溶液，调节溶液pH约为或

【点睛】

本题主要考查实验室废弃旧电池的铜帽回收铜和制备ZnO，为高考常见题型和高频考点，考查学生对综合实验处理能力，注意实验方案的设计原理和步骤是解答的关键，平时注意打好扎实的基础知识和灵活应用知识解决问题的能力培养，题目难度中等。【解析】①.将铜帽粉碎或搅拌，适当加热，适当增大硫酸的浓度等均可②.③.小④.⑤.⑥.3⑦.加足量溶液充分反应⑧.滴加溶液，调节溶液pH约为或⑨.向滤液中加溶液，调节溶液pH约为或五、实验题(共4题，共16分)26、略

【分析】【分析】

配制溶液时；首先应选择与所配溶液体积相同或稍大规格的容量瓶，然后检查是否漏液；再进行计算；量取(或称量)、溶解、转移、定容；选择量筒时，规格应尽可能小，且必须一次量完。

【详解】

(1)配制100mL浓度为1mol⋅L−1的稀硫酸时；应先对所选择的容量瓶(M)进行查漏，然后计算；量取浓硫酸，加水溶解并冷却至室温，转移入容量瓶，并洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，洗涤液一并转移入容量瓶，最后加水定容，并上下颠倒、摇匀，所以，正确的操作顺序是DACBEGF。答案为：DACBEGF；

(2)依据稀释定律，所需浓硫酸的体积为=5.4mL；依据选用量筒的就近原则，规格是10mL，故选A。答案为：5.4；A；

(3)配制上述溶液时；多次提到的实验仪器M是100mL容量瓶，步骤G中横线处是胶头滴管。答案为：100mL容量瓶；胶头滴管；

(4)A．洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转入容量瓶中；将导致容量瓶内溶质的质量减小，浓度偏低；

B．定容时；眼睛俯视溶液，将导致所配溶液的体积偏小，浓度偏高；

C．容量瓶中原残留少量蒸馏水；对溶质的质量；溶液的体积都不产生影响，浓度不变；

D．定容后容量瓶液面低于刻度线；又加水定容到刻度线，则所配溶液的体积偏大，浓度偏低；

E．量取浓硫酸时仰视量筒读数；所量取浓硫酸的体积偏大，溶质的物质的量偏大，所配溶液浓度偏高；

综合以上分析；BE符合题意。故选BE。

【点睛】

分析误差时，可采用公式法，通过分析分子、分母数值的变化，确定错误操作所引起的偏差。【解析】DACBEGF5.4A100mL容量瓶胶头滴管BE27、略

【分析】【详解】

(1)除去粗盐中的难溶性杂质；需进行的实验操作是过滤；

(2)加入过量的NaOH溶液可使Mg2+转化为Mg(OH)2沉淀；再向滤液中加入过量BaCl2溶液使SO转化为BaSO4沉淀；再向滤液中加入过量的Na2CO3溶液，使Ca2+及过量的Ba2+转化为CaCO3、BaCO3沉淀；然后过滤除去；

所以答案为BaCl2；Na2CO3；

(3)向(2)所得溶液中滴加过量的稀盐酸，除去过量的NaOH和Na2CO3，反应的化学方程式分别为：NaOH+HCl=NaCl+H2O、Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；

(4)进行蒸发操作时，当出现大量固体析出时候停止加热，利用余热蒸干。【解析】①.过滤②.BaCl2③.Na2CO3④.NaOH+HCl=NaCl+H2O⑤.Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑⑥.大量固体析出（或少量液体剩余）28、略

【分析】【分析】

在装置A中用NH4Cl与Ca(OH)2混合加热制取NH3，经装置B中碱石灰干燥作用通入装置M中；在装置D中Cu与浓硝酸发生反应产生NO2，经装置C中P2O5的干燥作用通入M中，NH3、NO2在催化剂作用下发生氧化还原反应产生N2、H2O，从而消除了NO2对大气造成的污染。

【详解】

(1)在装置A中用NH4Cl与Ca(OH)2混合加热制取NH3，其中发生反应的化学方程式为：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑；

装置B作用是干燥氨气；由于氨气是碱性气体，故U型管中盛有的干燥试剂可以碱石灰；

(2)在装置D中Cu与浓硝酸发生反应产生NO2，该反应的化学方程式为：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2H2O+2