2024年中图版选修化学下册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年中图版选修化学下册月考试卷759考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、已知：时。化学式电离平衡常数

下列说法正确的是A.醋酸稀释过程中，逐渐减小B.溶液中：C.向醋酸或HCN溶液中加入均产生D.物质的量浓度相同时2、下列说法正确的是A.等质量的烷烃和烯烃完全燃烧，烯烃的耗氧量更大B.某烯烃和氢气1∶1加成后的产物是乙基戊烷该烯烃的可能结构有2种C.实验室制乙炔时，为了加快反应速率，应用饱和食盐水代替蒸馏水D.丙烯先和氯气发生加成反应，加成产物再和氯气发生取代反应，该过程最多可消耗氯气3、下列说法正确的是（）A.将溴丙烷与氢氧化钾水溶液混合加热，再滴加硝酸银溶液，观察到有沉淀生成，可证明溴丙烷与氢氧化钾发生了反应B.1mol·L-1CuSO4溶液2mL和0.5mol·L-1NaOH溶液4mL混合后加入40%的乙醛溶液0.5mL，加热煮沸可观察到砖红色沉淀C.向试管中加入3～4无水乙醇，将试管浸入50℃左右热水浴中。将铜丝烧热，迅速插入乙醇中，反复多次，可以闻到刺激性气味D.热的苯酚溶液自然冷却变浑浊，是因为温度降低析出了苯酚晶体4、下列关于常见有机物的说法不正确的是A.甲烷和乙烯都能与溴水反应B.乙酸和油脂都能与氢氧化钠溶液反应C.糖类和蛋白质都是人体重要的营养物质D.乙烯和甲烷可用酸性高锰酸钾溶液鉴别5、X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素。其相关信息如下表：。元素相关信息XX的基态原子L层电子数是K层的2倍YY的基态原子最外层电子排布式为nsnnpn+2ZZ存在质量数为23，中子数为12的核素WW有多种化合价，其白色氢氧化物在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色

下列说法不正确的是（）A.W是Fe元素B.X的电负性比Y的大C.Z2Y2中阴离子和阳离子个数比为1：2D.XY2是一种直线形分子评卷人得分二、多选题(共6题，共12分)6、下列离子方程式正确的是A.向氨水中加盐酸：NH3·H2O+H+=NH+H2OB.实验室用氯化铵和熟石灰制氨：NH+OH-NH3↑+H2OC.将SO2通入到BaCl2溶液中：SO2+H2O+Ba2+=BaSO3↓+2H+D.铜与稀硝酸反应：3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O7、甲；乙两种烃的球棍模型如图所示。下列有关二者的描述正确的是。

A.甲、乙为同一物质B.甲、乙互为同分异构体C.甲、乙的一氯代物的数目不同(不考虑立体异构)D.甲、乙分子中含有的共价键数目相同8、下列有机物中，属于芳香烃的是A.B.C.D.9、如图是合成某种药物的中间类似物。下列有关该物质的说法错误的是。

A.该物质存在顺反异构体B.该物质可通过加聚反应合成高分子化合物C.该物质中含4种官能团D.1mol该物质最多与3molNaOH反应10、化合物Y具有抗菌、消炎作用，可由X制得。下列有关化合物X、Y的说法不正确的是。

A.1molX最多能与2molNaOH反应B.Y与乙醇发生酯化反应可得到XC.X、Y均能使酸性高锰酸钾溶液褪色D.室温下X、Y分别与足量Br2加成的产物分子中手性碳原子数目相等11、某有机物具有抗癌抑菌活性；其结构如图所示，下列关于该有机物说法正确的是。

A.其分子式为C19H25O5ClB.该有机物中碳原子的杂化方式有2种，含5个手性碳原子C.1mol该有机物最多和4molH2反应D.1mol该有机物最多消耗1molNaOH评卷人得分三、填空题(共9题，共18分)12、煤转化为水煤气的主要化学反应为：C+H2O(g)CO+H2。C(s)、H2(g)和CO(g)完全燃烧的热化学方程式分别为：

C(s)+O2(g)===CO2(g)ΔH1＝－393.5kJ·mol-1①

H2(g)+O2(g)===H2O(g)ΔH2＝－242.0kJ·mol-1②

CO(g)+O2(g)===CO2(g)ΔH3＝－283.0kJ·mol-1③

试回答：

(1)请你根据以上数据，写出C(s)与水蒸气反应生成CO和H2的热化学方程式：___________。

(2)比较反应热数据可知，1molCO(g)和1molH2(g)完全燃烧放出的热量之和比1molC(s)完全燃烧放出的热量(填“多”或“少”)________。

(3)甲同学据此认为：“煤炭燃烧时加少量水；可以使煤炭燃烧放出更多的热量。”乙同学根据盖斯定律做出了下列循环图：

请你写出ΔH1、ΔH2、ΔH3、ΔH4之间存在的关系式：____________。

乙同学据此认为：“将煤转化为水煤气再燃烧，放出的热量最多与直接燃烧煤放出的热量相同。”请分析：甲、乙两同学观点正确的是_________(填“甲”或“乙”)同学，13、电解质水溶液中存在电离平衡；水解平衡、溶解平衡；请回答下列问题。

（1）已知部分弱酸的电离常数如下表：。弱酸CH3COOHHCNH2CO3电离常数(25℃)Ka=1.8×10-5Ka=4.3×l0-10Ka1=5.0×l0-7Ka2=5.6×l0-11

①0.1moI/LNaCN溶液和0.1mol/LNaHCO3溶液中，c(CN-)______c(HCO3-)(填“>”、“<”或“=”)。

②常温下，物质的量浓度相同的三种溶液：A．CH3COONaB．NaCNC．Na2CO3，其pH由大到小的顺序是________(填编号)。

③将少量CO2通入NaCN溶液，反应的离子方程式是__________。

④室温下，－定浓度的CH3COONa溶液pH=9，用离子方程式表示溶液呈碱性的原因是______，溶液中c(CH3COO-)/c(CH3COOH)=________。

（2）某温度下,pH=3的盐酸中[OH-]=10-9mol/L.该温度下,pH=2的H2SO4与pH=11的NaOH混合后pH变为9,则硫酸与氢氧化钠的体积比为______.

（3）室温下；用0.100mol/L盐酸溶液滴定20.00mL0.l00mol/L的某氨水溶液，滴定曲线如图所示（横坐标为盐酸的体积）。

①d点所示的溶液中离子浓度由大到小的顺序依次为_____。

②b点所示的溶液中c(NH4+)－c(NH3·H2O)=______(写出准确数值)。

（4）在SO2溶于水形成的二元弱酸溶液中，含S元素的某微粒占所有含S元素微粒的物质的量分数与溶液pH的关系如下图所示，该微粒的化学式为_______；该二元弱酸的一级电离常数为Ka1，则pKa1=-lgKa1≈____。

14、硫及其化合物在生产生活中有广泛的应用。请回答：

(1)室温下，溶液呈碱性的原因是___________(用离子方程式表示)。

(2)下列关于硫及其化合物的说法，正确的是___________(填标号)。A．硫元素在自然界中只能以化合态形式存在B．通入紫色石蕊试液，先变红后褪色C．酸雨是的降水，主要是由污染物造成D．浓硫酸中加入少量胆矾晶体，搅拌，固体逐渐变成白色(3)光谱研究表明，的水溶液中存在下列平衡：

其中K1、K2、K3为各步的平衡常数，且[表示的平衡压强]。

①当的平衡压强为p时，测得则溶液___________(用含的式子表示)。

②滴加溶液至时，溶液中如果溶液中需加溶液将调整为约等于___________。

(4)氨水也可吸收能提高去除率的措施有___________(填标号)。A．增大氨水浓度B．加热煮沸C．降低烟气的流速D．补充将氧化为15、某有机化合物的结构简式为（提示：环丁烷可简写成）。通过分析；回答下列问题：

（1）写出该有机物中的含氧官能团名称：_______

（2）试写出该物质的分子式：___________。

（3）该有机物属于________。

①羧酸类化合物②酯类化合物③酚类化合物④醇类化合物⑤芳香化合物⑥烃的衍生物⑦烯烃类化合物。

A.①③⑤B.②④⑤C.①④⑥D.②⑥⑦

（4）该有机物与过量乙酸反应的化学方程式_______________。16、根据所学知识回答下列问题。

Ⅰ.分析下列有机化合物的结构简式：

①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩

(1)①和②互为_______(填“同分异构体”或“同系物”，下同)，⑤和⑥互为_______。

(2)属于酯的有_______(填标号，下同)，属于脂肪烃的有_______。

(3)能与碳酸氢钠溶液反应的有_______(填标号，下同)，能与金属钠反应的有_______。

Ⅱ.M、N、P三种烃的化学式均为C6H10；它们的结构中均无支链或侧链。

(4)M只有一个环，则M分子中不同化学环境的氢原子数目之比为_______。

(5)N为含有双键的链状结构，且N的核磁共振氢谱图只有3种不同化学环境的氢，则N的结构简式为_______。

(6)P为含有三键的链状结构，且分子中不存在-CH2CH2-基团，则P的化学名称为_______。17、下列各组物质：①和②和③和④和⑤和⑥和⑦和

(1)互为同分异构体的有___________(在横线上填相应的序号)；

(2)互为同系物的有___________(在横线上填相应的序号)；

(3)属于同种物质的有___________(在横线上填相应的序号)；

(4)乙烯能使溴水褪色，写出反应的化学方程式___________；

(5)丙烯在催化剂作用下可与HCl反应，写出反应的化学方程式___________；

(6)写出丙烯加聚反应的化学方程式___________；

(7)分子式为的烯烃与HBr发生加成反应，其加成产物只有一种，写出该烯烃的结构简式___________。18、芳香烃都含有苯环；其中二个或二个以上的苯环共用相邻碳原子的叫“稠环芳烃”。

43．菲的分子式是C14H10，是一种稠环芳烃，结构如图它的一氯代物有____种。

44．以下有机物分子式都为C13H12；且都含有两个苯环和一个侧链。

（1）其中不能使溴水褪色的有4种，其中一种为试再写出另一种的结构简式____________。

（2）写出1种符合以下条件的物质的结构简式________________。

①属稠环芳烃②含有-CH2CH=CH2基团。

45．写出将环己烯通入下列两种溶液后出现的现象。

（1）通入溴水：_________________（2）通入溴的四氯化碳溶液：_________________

46．在苯和苯酚的溴化反应中；有三个方面可说明羟基对苯环取代反应的“活化”作用：

①苯要用铁为催化剂，而苯酚不须用催化剂；②____________________________；

③____________________________。19、(1)从：A甲烷；B乙酸、C乙醇、D蛋白质等四种有机物中；选择合适的物质，将其标号填在横线上。

①蚕丝的主要成分是__________。

②我国“西气东输”的气体主要成分是____________。

③酒驾是指驾驶员呼出的气体中____________含量超标。

④可清除热水瓶内胆水垢[主要成分CaCO3和Mg(OH)2]的是____________。

(2)有机物：

①该物质苯环上一氯代物有_____种。

②1mol该物质和溴水混合，消耗Br2的物质的量为_____mol。

③1mol该物质和H2发生加成反应，最多消耗H2_____mol。

④下列说法不正确的是_____。

A.此物质可发生加成；取代、氧化等反应。

B.和甲苯属于同系物。

C.使溴水褪色的原理与乙烯相同。

D.能使酸性KMnO4溶液褪色，且发生的是加成反应20、已知：设计由苯甲醇()为原料合成化合物的路线(其他试剂任选)。

___________评卷人得分四、判断题(共3题，共9分)21、纤维素分子中含有羟基，可以通过酯化反应得到醋酸纤维、硝酸纤维和黏胶纤维。(____)A.正确B.错误22、已知甲醛是平面形分子，则苯甲醛的所有原子有可能在同一平面上。(____)A.正确B.错误23、乙醇能发生氧化反应，而乙酸不能发生氧化反应。(_______)A.正确B.错误评卷人得分五、有机推断题(共2题，共14分)24、乙酸苯甲酯可提高花或果的芳香气味；常用于化妆品工业和食品工业，如图是乙酸苯甲酯的一种合成路线(部分反应物；产物和反应条件略去)，已知A是果实的催熟剂。

(1)A分子的电子式为____________。

(2)A→B反应类型为_________；反应F→G反应类型___________。

(3)G同分异构体有多种，遇FeCl3溶液显紫色的共有________种；苯环上一氯代物有2种的物质的结构简式________________。

(4)写出下列反应的化学方程式：

B→C：____________________________________。

F→G：____________________________________。

G→H：____________________________________。

C的银镜反应方程式为：____________________________________。25、某实验小组设计的糖厂甘蔗渣利用方案如下图所示：其中：A是植物生长调节剂；B是高分子化合物，D是具有水果香味的物质。请回答以下问题：

(1)纤维素的化学式为________，是________(填“纯净物”或“混合物”)。

(2)B的结构简式为________，C中官能团的名称为________。

(3)写出下列转化的化学方程式：CH3CH2OH→CH3CHO：_______，反应类型为________。

(4)化学式为C5H10O2的同分异构体中是C的同系物的有______种，其中在核磁共振氢谱上只有2个峰，且峰面积之比为1:9的结构简式为_______。

(5)下列说法正确的是________(填字母)。

A.生产A的主要方法是石油裂解；其产量是衡量一个国家石油化工水平的标志之一。

B.分馏石油得到的各个馏分为纯净物。

C.B可用于制造食品包装袋。

D.塑料、合成纤维、合成橡胶等都是合成有机高分子参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、D【分析】【分析】

根据稀释过程中电离平衡的移动方向、HCO3-在溶液中电离与水解的主次关系；弱酸的相对强弱及对应盐的碱性强弱等分析解答。

【详解】

A项：醋酸稀释过程中，醋酸电离平衡右移，逐渐增大；A项错误；

B项：HCO3-电离常数为5.6×10－11，HCO3-水解常数为10－14/(4.4×10－7)=2.3×10－8，故溶液中，HCO3-以水解为主，c(H2CO3)>c(CO32-)；B项错误；

C项：表中电离常数说明，酸性>>>HCO3-，据较强酸生成较弱酸的规律，醋酸与反应可产生HCN与反应只可生成NaHCO3；C项错误；

D项：由酸性强弱得，对应盐的碱性强弱CH3COO-3--32-，当溶液物质的量浓度相同时，有D项正确。

本题选D。

【点睛】

的电离常数分别是K1、K2，则CO32-的水解常数Kh1=Kw/K2、Kh2=Kw/K1。2、B【分析】【分析】

【详解】

A．等质量的烃中；氢的质量分数越大，耗氧量越大，烷烃的氢的质量分数更大，耗氧更多，A错误；

B．某烯烃和氢气1∶1加成后的产物是乙基戊烷，说明是单烯烃，故可能结构有两种同分异构，B正确；

C．电石跟水反应比较剧烈；用饱和食盐水代替水可以得到较平稳的气流，所以为了减慢反应速率可用饱和食盐水代替水，C错误；

D．使1mol丙烯(结构简式为CH3CH=CH2)与氯气先发生加成反应，需要消耗Cl2的物质的量为1mol，产物为CH3CHClCH2Cl，与氯气在光照的条件下发生取代反应，因为该分子中含有6个H原子，所以需要消耗Cl2的物质的量为6mol；则两个过程中消耗的氯气总的物质的量最多是7mol，D错误；

故选B。3、C【分析】【分析】

【详解】

A．KOH能与AgNO3反应，因此需先加稀硝酸中和氢氧化钾，除去过量的KOH，再加入AgNO3溶液；故A错误；

B．1mol/LCuSO4溶液2mL和0.5mol/LNaOH溶液4mL混合后反应生成氢氧化铜；制得的氢氧化铜悬浊液中的碱没有大量过量，实验不能成功，故B错误；

C．乙醇的催化氧化实验过程中；在水浴中加热，可以提高温度，加快反应速率，将灼热的铜丝插入乙醇中，反复多次，可闻到刺激性气体，操作和现象合理，故C正确；

D．常温下；苯酚在水里溶解度不大，在水中呈浑浊状，而不存在固态苯酚小颗粒，没有晶体沉降，故D错误。

故选C。

【点睛】

本题的易错点为D，要注意析出的苯酚没有形成晶体沉降出来。4、A【分析】【分析】

【详解】

A．甲烷不能与溴水发生反应；故A错误；

B．乙酸与NaOH发生酸碱中和；油脂在碱性条件能水解，故B正确；

C．糖类；油脂和蛋白质是重要营养的物质；故C正确；

D．乙烯可以使高锰酸钾褪色；而甲烷不可以，故D正确。

故选：A。5、B【分析】【分析】

X的基态原子L层电子数是K层的2倍，X是C；Y的基态原子最外层电子排布式为nsnnpn+2，n=2即2s22p4；为O；Z存在质量数为23，中子数为12的核素，质子数为11，为Na；W有多种化合价，其白色氢氧化物在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，为Fe。

【详解】

A．从分析可知；W是铁元素，A正确；

B．X为C；Y为O，C的电负性小于O，B错误；

C．Z2Y2为Na2O2，阴离子为O22-，阳离子为Na+；阴离子和阳离子个数比为1：2，C正确；

D．XY2为CO2；是直线形分子，D正确；

故选B。二、多选题(共6题，共12分)6、AD【分析】【分析】

【详解】

A．向氨水中加盐酸生成氯化铵和水：NH3·H2O+H+=NH+H2O；故A正确；

B．实验室用氯化铵和熟石灰制氨；由于反应物是固体，不以自由移动的离子形式参加反应，不写离子方程式，故B错误；

C．弱酸不能制强酸，将SO2通入到BaCl2溶液中不反应；故C错误；

D．铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水：3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O；故D正确；

故选AD。7、BD【分析】【分析】

由球棍模型可知有机物结构简式甲为CH3CH(CH3)2，乙为CH3CH2CH2CH3；同分异构体是指分子式相同，但结构不同的化合物，一氯取代产物的种类取决于有机物物中氢原子的种类，据此解答该题。

【详解】

A．甲为CH3CH(CH3)2，乙为CH3CH2CH2CH3；结构不同，甲；乙不是同一物质，故A错误；

B．同分异构体是指分子式相同，但结构不同的化合物，甲、乙分子式相同为C4H10；结构不同，两者互为同分异构体，故B正确；

C．一氯取代产物的种类取决于有机物物中氢原子的种类；甲；乙都有2种H原子，其一氯代物有2种，故C错误；

D．甲；乙中化学键均为单键；二者的化学式相同，因此相同物质的量两种物质所含化学键数目相同，故D正确；

故选：BD。8、BD【分析】【分析】

【详解】

A．是环己烷；不含苯环，不属于芳香烃，故A不选；

B．是苯的同系物；属于芳香烃，故B选；

C．中含有氧元素；氮元素；不属于烃类，属于芳香族化合物，故C不选；

D．属于稠环芳烃；是芳香烃，故D选；

故选BD。

【点睛】

本题考查有机物的结构与分类，较简单，注意掌握常见有机物的分类，把握芳香烃的概念。含有苯环的烃属于芳香烃，在元素组成上只含有C、H两种元素。9、CD【分析】【详解】

A．碳碳双键的碳原子上连有2个不同的基团时存在顺反异构；则该物质存在顺反异构体，A正确；

B．该物质含碳碳双键；则可通过加聚反应合成高分子化合物，B正确；

C．该物质中羧基；碳碳双键和碳氯键；共含3种官能团，C不正确；

D．羧基能与氢氧化钠发生反应；氯代烃水解消耗氢氧化钠；与苯环直接相连的氯原子若水解生成酚羟基也能消耗氢氧化钠，每个与苯环直接相连的氯原子最多能消耗2个氢氧根离子，则1mol该物质最多与5molNaOH反应，D不正确；

答案选CD。10、AB【分析】【详解】

A．X中能与NaOH反应的官能团是羧基和酯基；1mol羧基能消耗1molNaOH，X中酯基水解成羧基和酚羟基，都能与氢氧化钠发生中和反应，1mol这样的酯基，消耗2molNaOH，即1molX最多能与3molNaOH反应，A不正确；

B．Y中含有羟基；对比X和Y的结构简式，Y和乙酸发生酯化反应得到X，B不正确；

C．碳碳双键及连接苯环的碳原子上含有H原子的结构都能与酸性高锰酸钾溶液反应；而使酸性高锰酸钾溶液褪色，C正确；

D．X中只有碳碳双键能和溴发生加成反应；Y中碳碳双键能和溴发生反应，两种有机物与溴反应后，X；Y中手性碳原子都是3个，D正确；

故答案选AB。11、AB【分析】【分析】

【详解】

A．该有机物的分子式为C19H25O5Cl；A正确；

B．该有机物中碳原子的杂化方式有sp2、sp3两种，该有机物的手性碳原子如图中“*”所示共有5个手性碳原子，B正确；

C．1mol碳碳双键、1mol羰基可以和1molH2加成，酯基中的碳氧双健和氢气不能加成，1mol该有机物最多和3molH2加成；C错误；

D．1mol酯基；可以和1molNaOH溶液发生反应，1mol卤原子也可以和1molNaOH溶液发生水解反应，故1mol该有机物最多消耗2molNaOH，D错误；

故选AB。三、填空题(共9题，共18分)12、略

【分析】【分析】

根据盖斯定律判断。

【详解】

(1)根据盖斯定律，①-②-③可得C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)，则ΔH=ΔH1-ΔH2-ΔH3＝+131.5kJ·mol-1；

(2)反应热数据ΔH3+ΔH2大于ΔH1，则1molCO(g)和1molH2(g)完全燃烧放出的热量之和比1molC(s)完全燃烧放出的热量多；

(3)根据盖斯定律，焓变只与物质的始态与终态有关，与过程无关，则ΔH1＝ΔH2+ΔH3+ΔH4；根据盖斯定律，煤炭的燃烧热与其反应路径无关，甲同学未考虑煤炭中加入水时吸收热量，则乙同学正确。【解析】C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)ΔH=+131.5kJ·mol-1多ΔH1＝ΔH2+ΔH3+ΔH4乙13、略

【分析】【详解】

（1）①根据表格中数据可知，HCN电离出的H+小于H2CO3电离出H+能力，根据盐类水解中越弱越水解，即CN-水解的能力强于HCO3-，因此等浓度的NaCN溶液和NaHCO3溶液中，c(CN-)＜c(HCO3-)；故答案为＜。

②电离平衡常数越小，酸越弱，因此根据电离平衡常数可知，酸性强弱顺序是CH3COOH＞H2CO3＞HCN＞HCO3－。酸越弱，相应的钠盐越容易水解，溶液的pH越大，则等物质的量浓度的A.CH3COONa、B.NaCN、C.Na2CO3的pH由大到小的顺序为C＞B＞A；故答案为CBA。

③HCN的电离平衡常数Ka=4.3×10-10，H2CO3的电离平衡常数是Ka1=5.0×10-7、Ka2=5.6×10-11，由此可知电离出H+能力强弱程度为H2CO3>HCN>HCO3-，所以NaCN溶液通入少量CO2的离子方程式是：CN－+CO2+H2O=HCN+HCO3－，故答案为CN－+CO2+H2O=HCN+HCO3－。

④CH3COONa是强碱弱酸盐，醋酸根离子水解导致溶液呈碱性，水解离子反应方程式为CH3COO－+H2OCH3COOH+OH－，===l.8×104，故答案为CH3COO－+H2OCH3COOH+OH－，l.8×104。

（2）该温度下，pH=3，即c(H+)=10-3mol/L，而c(OH－)=10-9mol/L，则Kw=10-12，pH=11的NaOH溶液c(OH-)=0.1mol/L，pH=2的H2SO4溶液c(H+)=0.01mol/L，混合后pH变为9，设酸的体积为V1，碱的体积为V2，则混合溶液中c(OH-)=10-3mol/L==V1：V2=9：1；故答案为9：1。

（3）①d点酸碱恰好完全反应生成氯化铵，氯化铵水解导致溶液呈酸性，c(H+)＞c(OH-)，结合电荷守恒可得c(NH4+)＜c(C1－)，但其水解程度较小，d点所示的溶液中离子浓度由大到小的顺序依次为c(C1－)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH－)，故答案为c(C1－)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH－)。

②b点溶液中存在电荷守恒c(NH4+)+c(H+)=c(OH－)+c(C1－)，存在物料守恒：c(NH3·H2O)+c(NH4+)=2c(C1－)，所以得到：2c(H+)+c(NH4+)=2c(OH－)+c(NH3·H2O)，则c(NH4+)－c(NH3·H2O)=2c(H+)－2c(OH－)，故答案为2c(H+)－2c(OH－)。

（4）溶液中含S的微粒有H2SO3、HSO3-、SO32-，根据题中所给某微粒的物质的量分数随溶液pH变化的图像关系可得该微粒应为HSO3-，在pH=1.91时，含HSO3-的物质的量分数为50%，此时可以近似认为c(H2SO3)=c(HSO3-)，则Ka1≈c(H+)，即pKa1=-lgKa1≈1.91，故答案为HSO3－，1.91。【解析】<CBACN－+CO2+H2O=HCN+HCO3－CH3COO－+H2OCH3COOH+OH－l.8×1049:1c(C1－)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH－)2c(H+)－2c(OH－)HSO3－1.9114、略

【分析】（1）

亚硫酸钠是强碱弱酸盐，水解显碱性，反应的离子方程式为故答案为：

（2）

A．硫元素在自然界中既能以化合态形式存在，又能以游离态的形式存在，故A错误；B．通入紫色石蕊试液，由于生成亚硫酸显酸性，所以只会变为红色，但二氧化硫不能漂白酸碱指示剂，故B错误；C．酸雨是的降水，主要是由污染物造成；故C错误；D．浓硫酸具有吸水性，浓硫酸中加入少量胆矾晶体，搅拌，晶体失去结晶水逐渐变成白色，故D正确；综上所述，答案为：D。

（3）

①根据方程式可知又因为则三式相乘并代入数据即得到故答案为：

②滴加溶液至时，溶液中所以如果溶液中则解得则需加溶液将调整为约等于8.2；故答案为：8.2。

（4）

A．增大氨水浓度平衡正向移动，能提高去除率，故A正确；B．加热煮沸降低气体的溶解度，不利于提高去除率，故B错误；C．降低烟气的流速，可以使反应充分，能提高去除率，故C正确；D．补充将氧化为溶液酸性增强，不利于提高去除率，故D错误；综上所述，答案为：AC。【解析】(1)

(2)D

(3)8.2

(4)AC15、略

【分析】【详解】

（1）有机物中的含氧官能团名称为羧基；(醇)羟基；

（2）根据有机物的结构简式可知，其分子式为C7H10O5；

（3）分子中含有醇羟基；碳碳双键、羧基；属于羧酸类化合物、醇类化合物、烃的衍生物，答案选C；

（4）与过量乙酸反应生成和水，反应的化学方程式为+3CH3COOH+3H2O。【解析】羧基、(醇)羟基C7H10O5C+3CH3COOH+3H2O16、略

【分析】(1)

①是1-丁烯，分子式为C4H8，②是2-戊烯，分子式为C5H10，结构相似、分子组成形成1个CH2，互为同系物；⑤苯甲酸甲酯，分子式为C8H8O2，⑥是苯乙酸，分子式为C8H8O2；分子式相同；结构不同，互为同分异构体。

(2)

⑤是苯甲酸甲酯；含有酯基，属于酯的有⑤；脂肪烃是碳原子间通过共价键连接形成链状的碳架，两端张开而不成环的碳氢化合物，属于脂肪烃的有①②。

(3)

羧酸能与碳酸氢钠溶液反应放出二氧化碳；⑥是苯乙酸，能与碳酸氢钠溶液反应的有⑥；含有羟基；羧基的有机物能与金属钠反应，④是3-戊醇，含有羟基；⑥是苯乙酸，含有羧基，能与金属钠反应的是④⑥；

(4)

M分子式为C6H10，M只有一个环，则M的结构简式为M结构对称，有3种等效氢，M分子中不同化学环境的氢原子数目之比为2:2:1；

(5)

N为含有双键的链状结构，N中含有2个双键，N的核磁共振氢谱图只有3种不同化学环境的氢，则N的结构简式为CH3CH=CHCH=CHCH3、CH2=CH-CH2-CH2-CH=CH2；

(6)

P为含有三键的链状结构，且分子中不存在-CH2CH2-基团，P为CH3CH2C≡CCH2CH3，则P的化学名称为3-己炔。【解析】(1)同系物同分异构体。

(2)⑤①②

(3)⑥④⑥

(4)1：2：2(或其他合理答案)

(5)CH3CH=CHCH=CHCH3(或CH2=CH-CH2-CH2-CH=CH2)

(6)3-己炔17、略

【分析】【分析】

①和二者结构相似、通式相同，组成上相差1个CH2原子团的化合物，属于同系物；②和二者结构相似、通式相同，组成上相差1个CH2原子团的化合物，属于同系物；③和二者分子式相同，均为C4H10，但结构不同的化合物，属于同分异构体；④和二者分子式相同，均为C4H10，结构也完全相同，属于同种物质；⑤和二者结构相似、通式相同，组成上相差1个CH2原子团的化合物，属于同系物；⑥和属于由同种元素构成的不同单质，属于同素异形体；⑦和二者组成结构完全相同；属于同种物质；据此解答。

【详解】

(1)由上述分析可知；互为同分异构体的有③；答案为③。

(2)由上述分析可知；互为同系物的有①②⑤；答案为①②⑤。

(3)由上述分析可知；属于同种物质的有④⑦；答案为④⑦。

(4)乙烯与溴水中的Br2发生加成反应而使溴水褪色，其化学方程式为+Br2答案为+Br2

(5)丙烯在催化剂作用下可与HCl发生加成反应，由于结构不对称，Cl原子可加在中间C或边上C原子上，产物有或其化学方程式为+HCl或答案为+HCl或

(5)结构中含碳碳双键，发生加聚反应生成聚丙烯，其化学方程式为n答案为n

(6)分子式为的烯烃与HBr发生加成反应，其加成产物只有一种，说明有高度的对称性，则该烯烃的结构简式为或或CH3CH2CH2CH=CHCH2CH2CH3；答案为或或CH3CH2CH2CH=CHCH2CH2CH3。【解析】③①②⑤④⑦+Br2+HCl或n或或CH3CH2CH2CH=CHCH2CH2CH318、略

【分析】【详解】

43．菲的分子式是C14H10，是一种稠环芳烃，结构如图它的结构是对称的，对称轴是：10与9；1与8、2与7、3与6、4与5的位置分别相同；因此一氯代物有5种；

44．以下有机物分子式都为C13H12，且都含有两个苯环和一个侧链。(1)其中不能使溴水褪色的有4种，其中一种为另一种的结构简式是

45．(1)将环己烯通入溴水中，会发生反应：+Br2溴水的红棕色逐渐褪去，由于水与产生的有机物互不相溶，因此液体还出现分层现象；

(2)将环己烯通入溴的四氯化碳溶液；发生加成反应，但是产生的物质能够在溶剂中溶解，因此看到的现象是红棕色逐渐褪去；

46．在苯和苯酚的溴化反应中；有三个方面可说明羟基对苯环取代反应的“活化”作用：

①苯要用铁为催化剂；而苯酚不须用催化剂；

②苯发生取代反应要用纯溴；而苯酚只需浓溴水；

③苯发生取代反应产物只是一个取代基取代，而苯酚则是三个取代基取代。【解析】①.5②.③.④.红棕色褪去且溶液分层⑤.红棕色褪去⑥.苯要用纯溴，而苯酚只需浓溴水⑦.苯是一取代，而苯酚是三取代19、略

【分析】【分析】

(2)①苯环上有几种氢原子其苯环上一氯代物就有几种；

②碳碳双键能与溴水发生加成反应；

③碳碳双键和苯环能与氢气发生加成反应；

④该物质中含有苯环；碳碳双键；所以具有苯和烯烃性质，据此分析解答。

【详解】

(1)①蚕丝的主要成分是蛋白质；答案选D；

②我国“西气东输”的气体是天然气；主要成分甲烷，答案选A；

③酒为乙醇的水溶液；具有挥发性；酒驾是指驾驶员呼出的气体中乙醇,根据检验乙醇的含量是否超标来判断酒驾，答案选C；

④醋酸又称乙酸能够与氢氧化镁；碳酸钙反应生成可溶性物质；所以醋酸可以用来除去水垢，答案选B；

(2)①苯环上有几种氢原子其苯环上一氯代物就有几种；该物质中苯环上有4种氢原子，所以其苯环上一氯代物有4种；

②该有机物结构中碳碳双键可与溴水发生加成反应，1mol碳碳双键消耗1molBr2，则1mol该物质和溴水混合，消耗Br2的物质的量为2mol；

③碳碳双键和苯环能氢气发生加成反应；且碳碳双键和氢气反应的物质的量之比为1:1，该分子中含有2个碳碳双键，苯环能加成3个氢气，所以1mol该物质和氢气加成，消耗氢气的物质的量为5mol；

④该物质中含有苯环；碳碳双键；所以具有苯和烯烃性质；

A．碳碳双键和苯环能发生加成反应；苯环能发生取代反应，碳碳双键能发生氧化反应，此物质可发生加成；取代、氧化等反应，故A正确；

B．该分子中除了含有苯环外还含有碳碳双键；甲苯的结构不相似，所以和甲苯不属于同系物，故B错误；

C．该物质与乙烯和溴水都是发生加成反应；所以使溴水褪色的原理与乙烯相同，故C正确；

D．能使酸性KMnO4溶液褪色是发生了氧化反应；故D错误；

答案选BD。

【点睛】

易错点为(2)中的第②小题，该有机物含有碳碳双键和苯环，具有烯烃和苯的性质，苯环不与溴水反应，解题时注意有机物的性质应用。【解析】①.D②.A③.C④.B⑤.4⑥.2⑦.5⑧.BD20、略

【分析】【详解】

由苯甲醇为原料合成化合物可由发生酯化反应得到，可由发生水解反应得到，可由苯甲醛和发生加成反应得到，苯甲醇发生氧化反应生成苯甲醛，其合成路线【解析】四、判断题(共3题，共9分)21、B【分析】【详解】

纤维素分子中