2024年华师大版七年级化学上册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年华师大版七年级化学上册阶段测试试卷190考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、过滤时，需要用到的玻璃仪器是rm{(}rm{)}A.漏斗、试管、玻璃棒B.量筒、集气瓶、烧杯C.漏斗、烧杯、玻璃棒D.滴管、玻璃棒、烧瓶2、为纪念化学对社会进步和人类文明的贡献，联合国将rm{2011}年定为“国际化学年”rm{.}下列说法不正确的是rm{(}rm{)}A.合成药物的研发和使用，保障了人体健康B.新材料的研制和应用，提高了人们的生活品质C.化石燃料的直接利用，促进了低碳经济的发展D.化肥的合理使用提高了农作物产量，缓解了人类粮食危机3、图是收集某气体的装置rm{.}由实验装置推测该气体的有关说法正确的是rm{(}rm{)}

A.该气体的密度比空气的密度小B.该气体能与rm{NaOH}发生反应C.该气体极易溶于水D.该气体可能是rm{O_{2}}4、使用灭火器扑灭图书档案、贵重设备、精密仪器等火灾时，最好不要留下任何痕迹，下列灭火器中最适宜的是rm{(}rm{)}A.干粉灭火器B.泡沫灭火器C.高压水枪D.液态二氧化碳灭火器5、下列变化中，与缓慢氧化无关的是rm{(}rm{)}A.钢铁生锈B.食物腐烂C.冰雪融化D.白磷自燃6、某工厂为防止环境污染和回收贵重金属，向含有rm{Cu(NO_{3})_{2}}和rm{AgNO_{3}}的废液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣rm{.}滤渣中加入稀盐酸，发现有气泡产生rm{.}根据上述现象的描述，下列四种判断正确的是rm{(}rm{)}A.滤渣中一定有rm{Ag}和rm{Cu}可能含有rm{Fe}B.滤渣中一定有rm{Ag}rm{Cu}rm{Fe}C.滤液中一定含有rm{Fe(NO_{3})_{2}}可能含有rm{AgNO_{3}}和rm{Cu(NO_{3})_{2}}D.滤液一定含有rm{AgNO_{3}}和rm{Cu(NO_{3})_{2}}可能含有rm{Fe(NO_{3})_{2}}7、已知钙原子的原子结构示意图如图所示；下列粒子的化学性质与钙原子的化学性质最相似的是（）

A.H

B.He

C.Mg

D.Ca2+

评卷人得分二、多选题(共7题，共14分)8、如图是M、N两种物质的溶解度曲线，在t2℃时往盛有100g水的烧杯中先后加入agM和agN（两种物质溶解时互不影响，且溶质仍是M、N），充分搅拌，将混合物的温度降低到t1℃；下列说法正确的是（）

A.t1℃时；M；N的溶解度相等，得到M、N的饱和溶液。

B.t2℃时；得到M的饱和溶液；N的不饱和溶液。

C.t1℃时；M；N的溶质质量分数一定相等。

D.t2℃时；M；N的溶质质量分数一定相等。

9、下列各组溶液中；不另加任何试剂就能将它们区别开来的是（）

A.Na2CO3、Ba（OH）2、Na2SO4、HNO3

B.NaOH、FeCl3、H2SO4；NaCl

C.BaCl2、Na2SO4、CaCl2、Ca（NO3）2

D.BaCl2、KHCO3、NaCl、Na2SO4

10、下列各组物质的鉴别中，所选的鉴别试剂，不正确的是rm{(}rm{)}。待鉴别的物质鉴别试剂rm{A}氧气、二氧化碳、空气带火星的木条rm{B}氯化镁溶液和氯化钠溶液氢氧化钠溶液rm{C}氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液酚酞试液rm{D}稀盐酸和稀硫酸rm{BaCl_{2}}溶液A.rm{A}B.rm{B}C.rm{C}D.rm{D}11、高铁酸钾rm{(K_{2}FeO_{4})}是一种新型、高效、多功能水处理剂，比rm{Cl_{2}}rm{O_{3}}rm{ClO_{2}}氧化性更强，且没有二次污染rm{.}高铁酸钾与水反应的化学方程式是：rm{4K_{2}FeO_{4}+10H_{2}O篓T4X隆媒+8KOH+3O_{2}隆眉.}以下有关高铁酸钾的说法不正确的是rm{(}rm{)}A.高铁酸钾属于氧化物B.高铁酸钾应密封、防水保存C.高铁酸钾中铁显rm{+6}价D.rm{X}的化学式是rm{Fe(OH)_{2}}12、由氧化铜和木炭粉混合而成的黑色粉末48g；将其加入试管中加热充分反应后，冷却分离得到24g铜，则原混合物中氧化铜的质量分数为（）

A.37.5%

B.50%

C.62.5%

D.95.3%

13、25mLH2和O2的混合气体，用电火花引燃后，冷却至室温，剩余气体为10mL，则原混合气体中H2可能是（）

A.20mL

B.15mL

C.10mL

D.5mL

14、下列各组溶液中；不另加任何试剂就能将它们区别开来的是（）

A.Na2CO3、Ba（OH）2、Na2SO4、HNO3

B.NaOH、FeCl3、H2SO4；NaCl

C.BaCl2、Na2SO4、CaCl2、Ca（NO3）2

D.BaCl2、KHCO3、NaCl、Na2SO4

评卷人得分三、填空题(共5题，共10分)15、若配置270g20%的硫酸溶液，需用密度为1.5g/cm3、溶质的质量分数为60%的硫酸溶液____mL，需水____mL；配置时必须用到的仪器是____．16、用质量均为2g的薄芯片；在不同温度下分别与足量某浓度的稀硫酸反应．锌片完全溶解所用时间与温度的关系如下表所示．

。序号温度/℃单位时间消耗锌的质量锌片完全溶解的时间/s15m1400215m2200325m3100430m4t4535m550610m6t6720m7t7（1）单位时间内消耗锌的质量最多的是____．

（2）t4的值是：____＞t4＞____．

（3）t6、t7的关系式：t6____t7．

（4）上表数据得出的结论是____．

（5）如果其中一个实验用锌粒代替薄锌片，则测量的结果（锌粒完全溶解的时间）可能会____（填偏大、偏小或相同），原因是____．17、两种离子的符号分别是Na+和O2-，则它们组合的化学式是____．18、rm{NaNO_{2}(}亚硝酸钠rm{)}rm{NaCl}和物质rm{M(}不含结晶水rm{)}的溶解度曲线如图rm{1}所示；请根据图象和有关信息回答下列问题：

rm{(1)t_{2}隆忙}时，rm{NaNO_{2}}rm{NaCl}和rm{M}的溶解度由大到小的顺序是____________．

rm{(2)}如图rm{2}所示，当往试管中加入rm{5mL}稀盐酸时，试管内立刻产生大量气泡，同时放热使烧杯中饱和溶液变浑浊rm{(}不考虑水分蒸发rm{).}请判断：该饱和溶液中的溶质是rm{NaNO_{2}}rm{NaCl}和rm{M}中的____________．

rm{(3)}分别将rm{NaNO_{2}}rm{NaCl}和rm{M}的饱和溶液从rm{t_{2}隆忙}降温到rm{t_{1}隆忙}时，所得溶液仍然饱和的是____________．19、我们依据反应事实，通过比较、推理等方法可以总结归纳出灭火的规律并加以应用，请回答下列问题：图rm{A.}所示的“火三角”可表示燃烧的条件，图中缺少的一个条件是______；图rm{B}所示的灭火原理是：______；点燃篝火时，常将木柴架空以促进燃烧，是利用了增大______的方法．评卷人得分四、推断题(共4题，共12分)20、A、rm{B}是初中化学学过的两种黑色物质；将它们按如图所示流程进行实验：

请根据图中物质间的转化关系写出下列物质的化学式：rm{A}____，rm{B}____，rm{C}____，rm{D}____，rm{E}____．21、图中都是初中化学常接触的物质，它们存在如图所示关系rm{.A}rm{B}是组成元素相同的两种液体，rm{D}能使澄清石灰水变浑浊，甲、乙是气体单质，rm{E}rm{F}丙为黑色固体rm{.(}注：反应条件及部分物质省略rm{)}

试回答下列问题：

rm{(1)}写出下列物质的化学式：rm{C}______；rm{G}______；乙：______；

rm{(2)}写出图中有编号的化学反应方程式：rm{垄脵}______；rm{垄脷}______；若丁是红色固体，则反应rm{垄脹}______；

rm{(3)}图中属于化合反应的有______个rm{.}22、如图表示某些物质间转化关系rm{(}“rm{隆煤}”表示物质之间存在的转化关系rm{).A}rm{B}rm{F}均为固体，rm{A}为绿色固体，rm{F}是一种常见金属；rm{C}是常温下一种最常见的液体；rm{E}为无色气体；rm{C}和rm{D}的反应是自然界中最重要的反应．

回答下列问题：

rm{(1)}写出对应物质名称：

rm{A}______、rm{B}______；

rm{(2)}写rm{F}的一种用途：______；

rm{(3)}写出反应rm{垄脵}的文字表达式：______．23、A、rm{B}rm{C}rm{D}是近来所学的常见物质，常温下rm{A}和rm{B}都是无色液体，且相对分子质量相差rm{16}rm{C}rm{D}为气体rm{.}它们之间的转化关系如图所示rm{(}反应条件已省略rm{)}．

请回答下列问题：

rm{(1)A}rm{B}两物质化学性质不同的原因是______；

rm{(2)}已知同温同压下，不同气体的体积比等于分子个数比rm{.}则转化rm{垄脷}中rm{C}rm{D}两种气体的分子个数比为______；

rm{(3)}若rm{E}是一种暗紫色固体，如图转化rm{垄脵隆芦垄脺}中共有个分解反应______；

rm{(4)}若rm{E}为混合物，且转化rm{垄脺}为物理变化，则rm{E}物质的名称是______．评卷人得分五、探究题(共4题，共32分)24、水煤气主要成分是一氧化碳、氢气及少量的二氧化碳和水蒸气rm{.}某兴趣小组同学为验证水煤气的成分rm{.}设计实验与装置如图所示：

请分析上面信息后回答：

rm{(1)}你认为验证水煤气中各成分的顺序依次是______．

rm{(2)}装置rm{D}的作用是______．

rm{(3)}装置rm{E}内观察到的现象是______．

rm{(4隆鲁}实验中两次用到装置rm{A}其目的分别是______．

rm{(5)}请你设计一种尾气处理方案：______．25、根据电解水的实验装置图完成下列问题：

rm{(1)}指出电源的正rm{.}负极；左边为______，右边为______，事先往水里加少量硫酸或氢氧化钠溶液，目的是为了______．

rm{(2)}左试管中产生的是______，检验该气体的方法是______；右试管中产生的是______，检验该气体的方法是______rm{.}左右两个试管中的气体体积比为______

rm{(3)}若正极收集到气体rm{10mL}则负极可以收集到气体______rm{mL}．26、根据如图实验装置图回答rm{(}装置用序号表示rm{)}

rm{(1)}写出图中标有字母的仪器名称：rm{a}______；rm{c}______．

rm{(2)}实验室若用过氧化氢和二氧化锰制取氧气，应选用的制取装置为______，二氧化锰在此反应中是______rm{(}填“反应物、生成物、催化剂”rm{)}反应的文字表达式为______；收集氧气可以选用rm{C}或rm{E}装置；选C装置的原因是______；检验氧气已集满的方法是______．

rm{(3)}若选择氯酸钾和二氧化锰制取干燥的氧气，应选用的制取装置为______，反应的文字表达式为______rm{.}实验室还可以用高锰酸钾制取氧气，需要在装置rm{A}中进行改进的是______；反应的文字表达式为______．

rm{(4)}如果用排水法集气时，当气泡______放出时就可以收集rm{.}当停止反应时；如果先熄灭酒精灯，再把导管从水槽里撤出，造成的后果是______．

rm{(5)}实验室用无水醋酸钠rm{(}固体rm{)}和碱石灰rm{(}固体rm{)}混合加热制取甲烷rm{.}甲烷的密度比空气小，难溶于水rm{.}制取甲烷所需的装置为______rm{(}填序号rm{)}．27、在做“氧气的性质”实验中呈现了如图所示的实验过程．

探究木炭在氧气里燃烧生成什么？

rm{(1)}图rm{1}中；木炭被储存在______中，用______取用木炭．

rm{(2)}图rm{4}中的实验现象是______；此实验的目的是______．

rm{(3)}图rm{3}中，氧气被储存在______中，放置时瓶口要向上，其原因是______；要制取较纯净的氧气最好选用______rm{(}填排水取气或向上排空气rm{)}法收集．

rm{(4)}图rm{3}图rm{4}中玻璃片为什么一直要置于集气瓶口上？______．参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、C【分析】解：过滤中用到的仪器有：铁架台；玻璃棒、烧杯、漏斗等；其中用到的三种玻璃仪器是漏斗、烧杯、玻璃棒；烧杯用来盛放液体，漏斗用于过滤，玻璃棒用来引流和搅拌．

故选：rm{C}．

根据过滤操作的原理；使用的仪器进行分析解答即可．

本题难度不大，熟练掌握过滤操作的原理、使用的仪器是正确解答本题的关键．【解析】rm{C}2、C【分析】试题分析：rm{A}合成药物；能够治疗疾病，改善某些元素的不足，改善生活质量，属于化学研究的范围．

B、合成新材料利于改善环境和生活质量rm{..}

C；化石燃料的燃烧造成大量的二氧化碳的排放以及二氧化硫等排放；不完全燃烧时会产生一氧化碳等．

D、农药和化肥是农业稳定粮食生产的保证，对于提高质量和产量，改善品质都有好处rm{..}

解：rm{A}利用化学可合成药物；以抑制细菌和病毒，能保障人体健康，所以正确．

B；利用化学可开发新能源和新材料；能改善人类的生存条件，所以正确．

C；化石燃料直接利用是一种浪费；可进行综合利用，以发挥更大效用，所以错误．

D；利用化学可生产化肥和农药；以增加粮食产量，缓解了人类粮食危机，所以正确．

故选C．【解析】rm{C}3、C【分析】试题分析：由该实验装置可以看出：该气体可以用氢氧化钠固体干燥，因此它不会与rm{NaOH}反应；该气体采用向上排空气法收集，因此其密度应大于空气；最后用的是倒扣的漏斗rm{(}这个装置的作用是为了防止气体被液体迅速吸收而产生倒吸现象rm{)}吸收该气体；说明该气体极易溶于水．

A；由图示可知该气体是用向上排空气法收集；说明该气体密度比空气大，故A错；

B、该气体可以用氢氧化钠固体干燥，因此它不会与rm{NaOH}反应；故B错；

C、用倒扣的漏斗rm{(}这个装置的作用是为了防止气体被液体迅速吸收而产生倒吸现象rm{)}吸收该气体；说明该气体极易溶于水，故C正确；

D；氧气不易溶于水；该气体是易溶于水，所以该气体不可能是氧气，故D错．

故选C．【解析】rm{C}4、D【分析】解：用来扑灭图书档案；贵重设备、精密仪器等处的火灾不能有水；否则容易受损．

A；干粉灭火器可以用来扑灭一般火灾；还可用于扑灭油，气等引起的火灾．

B；泡沫灭火器可用于扑灭木材棉布等一般火灾．

C；高压水枪喷出的水会造成灭图书档案、贵重设备、精密仪器等不适合用来扑灭图书档案、贵重设备、精密仪器等处的火灾．

D；液态二氧化碳灭火器可以用来扑灭图书；档案贵重设备、精密仪器等火灾．

故扑灭图书档案；贵重设备、精密仪器等火灾最适宜的灭火器具是液态二氧化碳灭火器．

故选D．

用来扑灭图书档案；贵重设备、精密仪器等处的火灾不能有水；否则容易受损；根据灭火器的原理和适用范围进行分析判断即可．

本题难度不大，考查了同学们对灭火器的原理和灭火器的种类及适用范围进行解题的能力．【解析】rm{D}5、C【分析】解：rm{A}铁生锈进行的比较缓慢；属于缓慢氧化，故选项正确；

B；食物腐烂进行的比较缓慢；属于缓慢氧化，故选项正确；

C；冰雪融化属于物理变化；缓慢氧化是化学变化，与缓慢氧化无关，故选项错误；

D；白磷自燃是由于缓慢氧化引起的自发燃烧；与缓慢氧化有关，故选项正确；

故选C．【解析】rm{C}6、B【分析】解：向含有rm{Cu(NO_{3})_{2}}和rm{AgNO_{3}}的废液中加入一定量的铁粉；则铁粉能与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，能与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，生成的铜能与硝酸银反应生成硝酸铜和银，故在硝酸银和硝酸铜同时存在时，铁首先与硝酸银反应，硝酸银全部参加反应后硝酸铜与铁反应，滤渣中加入稀盐酸，发现有气泡产生，则滤渣中含有铁，当铁有剩余时，硝酸银和硝酸铜全部参加反应，故滤渣中含有铁；铜和银，滤液中含有硝酸亚铁．

A；滤渣中含有铁、铜和银；故A错误；

B；滤渣中含有铁、铜和银；故B正确；

C；滤液中含有硝酸亚铁；没有硝酸银和硝酸铜，故C错误；

D；滤液中含有硝酸亚铁；没有硝酸银和硝酸铜，故D错误；

故选B．

在金属活动性顺序中，铁rm{>}氢rm{>}铜rm{>}银；氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来．

本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行．【解析】rm{B}7、C【分析】

因为元素的化学性质与原子的最外层电子数关系密切；故决定元素化学性质的是最外层电子数；由钙原子的结构示意图可知，钙原子的最外层电子数为2．由常见元素的最外层电子数可知，氢原子最外层电子数为1；氦原子最外层电子数为2，但氦原子属于稀有气体元素的原子，化学性质稳定；镁原子最外层电子数为2；钙离子是钙原子失去两个电子得到的，最外层电子数为8；故镁原子的化学性质与钙原子的化学性质最相似．

故选C．

【解析】【答案】元素的化学性质与原子的最外层电子数关系密切；故决定元素化学性质的是最外层电子数；结合常见元素原子的最外层电子数进行分析判断即可．

二、多选题(共7题，共14分)8、CD【分析】

A、t1℃时；M；N的溶解度相等，溶解度都大于ag，所以此时得到的是不饱和溶液，故A错误；

B、t2℃时；M的溶解度大于ag，N的溶解度等于ag，所以在100g水中加入agM，得到M的不饱和溶液，加入agN，得到N的饱和溶液，故B错误；

C、t1℃时；在100g水中加入agM和agN，得到的都是不饱和溶液，溶质；溶液质量都相等，因此其溶质质量分数一定相等，故C正确；

D、t2℃时；在100g水中加入agM，得到M的不饱和溶液，加入agN，得到N的饱和溶液，溶液中溶质；溶液质量都相等，故M、N的溶质质量分数也一定相等，故D正确；

故选CD

【解析】【答案】A；根据交点的意义及饱和溶液的定义分析。

B；根据饱和溶液和不饱和溶液的定义分析。

C；根据溶质质量分数的计算公式分析。

D；根据溶质质量分数的计算公式分析．

9、AB【分析】

A；

。Na2CO3Ba（OH）2Na2SO4HNO3Na2CO3--↓--↑Ba（OH）2↓--↓无现象Na2SO4--↓HNO3↑无现象无现象--四组中的现象都不相同；可以鉴别，故A正确；

B、依据铁离子显黄色，首先鉴别出FeCl3，然后将FeCl3滴入剩余的三种溶液中，生成黄色沉淀的是NaOH，再将无现象的两种液体，滴入沉淀中，沉淀溶解的是H2SO4；无现象的是NaCl，可以鉴别，故B正确；

C；

。BaCl2Na2SO4CaCl2Ca（NO3）2BaCl2--↓Na2SO4↓--↓↓CaCl2--↓Ca（NO3）2--↓有三组现象完全相同；不能鉴别，故C错误；

D；

。BaCl2KHCO3NaClNa2SO4BaCl2--↓--↓KHCO3↓NaClNa2SO4↓有两组现象完全相同；不能鉴别，故D错误；

故选A；B．

【解析】【答案】分析题中有没有带色的离子；有带色的离子，借助带色的离子鉴别，没有的利用表格列举现象鉴别．

10、CA【分析】解：rm{A}取样品；用燃着的木条检验，复燃的是氧气，木条熄灭的是二氧化碳也可能是空气，现象同，不可以鉴别，故A错误；

B；取样品；加入氢氧化钠溶液，有白色沉淀产生的是氯化镁，没有明显现象的是氯化钠，现象不同，可以鉴别，故B正确；

C；碳酸钠和氢氧化钠都显碱性；都能使酚酞变红色，不能鉴别，故C错误；

D；取样品；加入氯化钡溶液，出现白色沉淀的是硫酸，没有明显现象的是盐酸，现象不同，可以鉴别，故D正确．

故选：rm{AC}．

在解此类题时，首先分析被鉴别物质的性质，然后选择适当的试剂和方法，出现不同的现象即可鉴别．【解析】rm{CA}11、AD【分析】解：rm{A}高铁酸钾是rm{K}rm{Fe}rm{O}三种元素组成的；而氧化物中只有两种元素组成，则高铁酸钾不属于氧化物，故A说法错误；

B；因高铁酸钾与水反应；则高铁酸钾应密封、防水保存，故B说法正确；

C、高铁酸钾中rm{K}元素的化合价为rm{+1}价，rm{O}元素的化合价为rm{-2}价，根据化合物中正负化合价的代数和为零，则铁元素的化合价为rm{+6}价；故C说法正确；

D、由化学方程式rm{4K_{2}FeO_{4}+10H_{2}O=4X隆媒+8KOH+3O_{2}隆眉}根据质量守恒定律可知rm{X}的化学式为rm{Fe(OH)_{3}}故D说法错误；

故选AD．

根据高铁酸钾的组成和性质来分析物质的类别及物质的保存；利用高铁酸钾的化学式及化学方程式来分析元素的化合价及物质的化学式．

本题考查的知识点较多，学生应能利用化学式判断物质的类别、保存及物质中元素的化合价，能根据化学方程式和质量守恒定律来推断物质的化学式．【解析】rm{AD}12、CD【分析】

由2CuO+C2Cu+CO2↑和生成物24g铜；可求出参加反应的CuO和C分别是30g和2.25g，可知必有其中一种反应物尚未完全反应．

若CuO过量；设参加反应的C的质量为x．

2CuO+C2Cu+CO2↑

12128

x24g

解得：x=2.25g，则混合物中氧化铜的质量分数为：=95.3%

若C过量；设参加反应的CuO的质量为x．

2CuO+C2Cu+CO2↑

160128

x24g

解得：x=30g，则混合物中氧化铜的质量分数为：×100%=62.5%

故选CD

【解析】【答案】该题中碳与氧化铜的反应中得到了铜24g；没有说明碳与氧化铜是否完全反应，因此需对反应过程进行讨论，依据铜的质量可计算反应的氧化铜与碳的质量，两者的质量和与原混合物质量进行比较，判断反应的情况，然后对两者反应时的情况进行讨论计算即可．

13、AC【分析】

设参加反应的氧气的体积为x；则有：

2H2+O22H2O

21（体积比）

2xx

2x+x=25mL-10mL=15mL；

x=5mL

如氧气过量；则剩余10mL无色气体为氧气，此时氢气的体积是10mL，如果氢气过量则此时氢气的体积是10mL+10mL=20mL；

故选AC．

【解析】【答案】依据气体的体积比等于其分子个数比并结合氢气与氧气反应的方程式对混合气体的体积进行讨论；分析时要讨论剩余气体是氧气或氢气两种可能进行；

14、AB【分析】

A；

。Na2CO3Ba（OH）2Na2SO4HNO3Na2CO3--↓--↑Ba（OH）2↓--↓无现象Na2SO4--↓HNO3↑无现象无现象--四组中的现象都不相同；可以鉴别，故A正确；

B、依据铁离子显黄色，首先鉴别出FeCl3，然后将FeCl3滴入剩余的三种溶液中，生成黄色沉淀的是NaOH，再将无现象的两种液体，滴入沉淀中，沉淀溶解的是H2SO4；无现象的是NaCl，可以鉴别，故B正确；

C；

。BaCl2Na2SO4CaCl2Ca（NO3）2BaCl2--↓Na2SO4↓--↓↓CaCl2--↓Ca（NO3）2--↓有三组现象完全相同；不能鉴别，故C错误；

D；

。BaCl2KHCO3NaClNa2SO4BaCl2--↓--↓KHCO3↓NaClNa2SO4↓有两组现象完全相同；不能鉴别，故D错误；

故选A；B．

【解析】【答案】分析题中有没有带色的离子；有带色的离子，借助带色的离子鉴别，没有的利用表格列举现象鉴别．

三、填空题(共5题，共10分)15、略

【分析】

设需用密度为1.5g/cm3；溶质的质量分数为60%的硫酸溶液的体积为x；根据溶液稀释前后，溶质的质量不变；

则1.5g/cm3×x×60%=270g×20%x=60cm3=60mL；

需水的质量为：270g-1.5g/cm3×60cm3=180g，需水的体积为180g÷1g/cm3=180cm3=180mL；

配制270g20%的硫酸溶液；首先计算配制溶液所需浓硫酸和水的体积，再量取所需的浓硫酸和水，最后进行溶解；在这些操作中需要的仪器：量筒；胶头滴管、烧杯和玻璃棒．

故答案为：60；180；量筒；胶头滴管、烧杯和玻璃棒．

【解析】【答案】根据m=ρV；由浓硫酸的体积和密度计算浓硫酸溶液的质量；根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，利用溶质质量=溶液质量×溶液的质量分数进行分析解答．

根据配制溶质质量分数一定的溶液的步骤分析解答需要的仪器．

16、略

【分析】

由图中信息可知；反应的速率随着温度的升高而加快．

（1）单位时间内消耗锌的质量最多的是温度最高的一组；

（2）t4时的温度小于35℃，大于25℃．所以50＜t4＜100

（3）t6时的温度是10℃，在15℃时溶解的时间是200s，应该大于200s．所以t6＞200．t7时的温度是20℃，溶解时间应该是大于100s，小于200s．100s＜t7＜200s．所以有t6＞t7．

（4）上表数据得出的结论是反应的速率随着温度的升高而加快．

（5）根据反应时物质的接触面积也可影响物质的反应速度分析；薄锌片与稀硫酸反应是比锌粒具有更大的接触面积，所以采用锌粒后反应迅速都会变慢；

故答案为：（1）35℃的一组（或序号为5的一组）；（2）100；50；（3）＞．（4）温度升高可提高化学反应的速度．（5）偏大；锌粒与稀硫酸反应时的接触面积比薄锌片要小；反应速度会更慢；

【解析】【答案】可以根据图中提供的信息进行分析；判断；从而得出正确的结论．可从温度的变化情况判断物质之间反应时的速率变化情况进而得到有关的答案．

17、略

【分析】

根据两种离子的符号分别是Na+和O2-，可知钠元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，所以它们组合的化学式是：Na2O；故答案为：Na2O．

【解析】【答案】根据化合物化学式的书写步骤：归类→定序→标价→交叉→约简；进行解答．

18、NaNO2＞NaCl＞M;M;NaNO2、NaCl【分析】解：rm{(1)}由图可知：rm{t_{2}隆忙}时，rm{NaNO_{2}}rm{NaCl}和rm{M}的溶解度由大到小的顺序是rm{NaNO_{2}>NaCl>M}

rm{(2)}镁条放热使烧杯中饱和溶液变浑浊，说明该物质的溶解度随温度的升高而减小，有溶质析出，而rm{M}的溶解度随温度的升高而减小，其他两种物质的溶解度随温度的升高而增大，故该物质是rm{M}

rm{(3)NaNO_{2}}rm{NaCl}的溶解度随温度的升高而增大，rm{M}的溶解度随温度的升高而减小，所以分别将rm{NaNO_{2}}rm{NaCl}和rm{M}的饱和溶液从rm{t_{2}隆忙}降温到rm{t_{1}隆忙}时，rm{M}变为不饱和溶液；两种物质依然是饱和溶液；

故答案为：rm{(1)NaNO_{2}>NaCl>M}rm{(2)M}rm{(3)NaNO_{2}}rm{NaCl}．【解析】rm{NaNO_{2}>NaCl>M;M;NaNO_{2}}rm{NaCl}19、可燃物；使可燃物与氧气隔绝；可燃物与氧气的接触面积【分析】解；根据燃烧的三个条件可燃物、和氧气接触、温度达到着火点，对比图rm{A}可知缺少可燃物．

灭火的常用方法有清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离、隔绝氧气rm{(}或空气rm{)}或使温度降到着火点以下rm{.}对比图rm{B}主要采用了隔绝空气使酒精灯熄灭．

点燃篝火；将木柴架空主要时增大木柴与空气的接触面积，而促进燃烧．

故填：可燃物；使可燃物与空气隔绝；增大可燃物与空气的接触面积．

根据燃烧的条件；灭火的原理和促进燃烧的方法；进行对比作答．

本题主要考查了物质燃烧的条件、灭火的条件及其促进物质燃烧的方法等方面的内容．【解析】可燃物；使可燃物与氧气隔绝；可燃物与氧气的接触面积四、推断题(共4题，共12分)20、C;CuO;CO2;Cu;CO【分析】试题分析：我们所知的红色物质有，氧化铁和铜，所掌握的黑色物质有：氧化铜、铁、二氧化锰、碳rm{.A+B}高温生成rm{C}和rm{D}发生的是氧化还原反应；

解：根据我们所知道的黑色物质和红色物质，rm{A+B}又会生成气体rm{C}和红色的物质rm{D}rm{AB}都是黑色物质，rm{A}在高温条件下会与气体rm{C}生成气体rm{E}可以判断出rm{D}是铜，rm{B}就是氧化铜，rm{C}就是二氧化碳，二氧化碳与碳高温会生成一氧化碳，所以rm{B}是碳，rm{C}是二氧化碳，rm{E}就是一氧化碳rm{.}故答案为：rm{C}rm{CuO}rm{CO_{2}}rm{Cu}rm{CO}．【解析】rm{C;CuO;CO_{2};Cu;CO}21、CO；CaCO3；H2；2H2O22H2O+O2↑；Fe3O4+4CO3Fe+4CO2；Fe+CuSO4═Cu+FeSO4；2【分析】解：rm{(1)A}rm{B}都是由两种相同元素组成的物质，rm{B}为生活中最常见的液体，黑色固体rm{F}与rm{A}反应生成rm{F}rm{B}和气体单质甲，液体rm{B}也会生成气体单质甲和气体单质乙，所以rm{F}是二氧化锰，rm{A}是过氧化氢，rm{B}是水，甲是氧气，水会分解成氢气和氧气，所以乙是氢气，丙和氧气反应生成黑色固体rm{E}所以rm{E}为四氧化三铁，丙就是铁，rm{D}能使澄清石灰水变浑浊，说明rm{D}为二氧化碳，二氧化碳加入溶液rm{Y}生成白色沉淀rm{G}所以rm{Y}为氢氧化钙，rm{G}为碳酸钙，rm{C}和四氧化三铁反应生成铁和二氧化碳，且rm{C}由氧气反应生成，所以rm{C}为一氧化碳，铁和溶液rm{Y}反应生成rm{H}和丁，且rm{H}为浅绿色溶液，所以rm{H}为可溶性的亚铁盐，丁呈红色，所以丁是铜，rm{Y}是铜的盐溶液；过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，水在通电的条件下生成氢气和氧气，氧气和铁在点燃的条件下生成四氧化三铁，氧气和木炭在点燃的条件下生成一氧化碳，一氧化碳和四氧化三铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应生成白色的碳酸钙沉淀和水，铁和硫酸反应会生成氢气，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，推出的各种物质均满足题中的转化关系；

所以rm{C}是rm{CO}rm{G}是rm{CaCO_{3}}乙是rm{H_{2}}

rm{(2)垄脵}过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，化学方程式为：rm{2H_{2}O_{2}dfrac{overset{;MnO_{2};}{.}}{;}2H_{2}O+O_{2}隆眉}

rm{2H_{2}O_{2}dfrac{

overset{;MnO_{2};}{.}}{;}2H_{2}O+O_{2}隆眉}四氧化三铁和一氧化碳在高温的条件下生成铁和二氧化碳，化学方程式为：rm{Fe_{3}O_{4}+4COdfrac{overset{;{赂脽脦脗};}{.}}{;}3Fe+4CO_{2}}

rm{垄脷}铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：rm{Fe_{3}O_{4}+4COdfrac{

overset{;{赂脽脦脗};}{.}}{;}3Fe+4CO_{2}}

rm{垄脹}甲生成rm{Fe+CuSO_{4}篓TCu+FeSO_{4}}甲生成rm{(3)}的反应是化合反应，故化合反应是rm{C}个．

故答案为：rm{E}rm{2}rm{(1)CO}

rm{(2)2H_{2}O_{2}dfrac{overset{;MnO_{2};}{.}}{;}2H_{2}O+O_{2}隆眉}rm{Fe_{3}O_{4}+4COdfrac{overset{;{赂脽脦脗};}{.}}{;}3Fe+4CO_{2}}rm{CaCO_{3}}

rm{H_{2}}．

根据rm{(2)2H_{2}O_{2}dfrac{

overset{;MnO_{2};}{.}}{;}2H_{2}O+O_{2}隆眉}rm{Fe_{3}O_{4}+4COdfrac{

overset{;{赂脽脦脗};}{.}}{;}3Fe+4CO_{2}}都是由两种相同元素组成的物质，rm{Fe+CuSO_{4}篓TCu+FeSO_{4}}为生活中最常见的液体，黑色固体rm{(3)2}与rm{A}反应生成rm{B}rm{B}和气体单质甲，液体rm{F}也会生成气体单质甲和气体单质乙，所以rm{A}是二氧化锰，rm{F}是过氧化氢，rm{B}是水，甲是氧气，水会分解成氢气和氧气，所以乙是氢气，丙和氧气反应生成黑色固体rm{B}所以rm{F}为四氧化三铁，丙就是铁，rm{A}能使澄清石灰水变浑浊，说明rm{B}为二氧化碳，二氧化碳加入溶液rm{E}生成白色沉淀rm{E}所以rm{D}为氢氧化钙，rm{D}为碳酸钙，rm{Y}和四氧化三铁反应生成铁和二氧化碳，且rm{G}由氧气反应生成，所以rm{Y}为一氧化碳，铁和溶液rm{G}反应生成rm{C}和丁，且rm{C}为浅绿色溶液，所以rm{C}为可溶性的亚铁盐，丁呈红色，所以丁是铜，rm{Y}是铜的盐溶液；将推出的各种物质代入转化关系中验证即可．

在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后进行验证即可．rm{H}【解析】rm{CO}rm{CaCO_{3}}rm{H_{2}}rm{2H_{2}O_{2}dfrac{overset{;MnO_{2};}{.}}{;}2H_{2}O+O_{2}隆眉}rm{Fe_{3}O_{4}+4COdfrac{overset{;{赂脽脦脗};}{.}}{;}3Fe+4CO_{2}}rm{2H_{2}O_{2}dfrac{

overset{;MnO_{2};}{.}}{;}2H_{2}O+O_{2}隆眉}rm{Fe_{3}O_{4}+4COdfrac{

overset{;{赂脽脦脗};}{.}}{;}3Fe+4CO_{2}}rm{Fe+CuSO_{4}篓TCu+FeSO_{4}}22、碱式碳酸铜；氧化铜；制造电缆；碱式碳酸铜氧化铜+二氧化碳+水【分析】解：rm{C}是常温下一种最常见的液体，则推测rm{C}为水；rm{C}和rm{D}的反应是自然界中最重要的反应，故D是二氧化碳；rm{E}是氧气；rm{A}是绿色固体，加热能生成水、二氧化碳和rm{B}故A是碱式碳酸铜，rm{F}是常见的金属，能与氧气加热反应生成rm{B}故B是氧化铜，带入题干，推断合理；

rm{(1)A}是碱式碳酸铜，rm{B}是氧化铜；故填：碱式碳酸铜；氧化铜；

rm{(2)F}是铜；具有导电性，可以作电缆，故填：制造电缆；

rm{(3)}碱式碳酸铜加热生成氧化铜、水和二氧化碳，故填：碱式碳酸铜rm{overset{{录脫脠脠}}{}}氧化铜rm{+}二氧化碳rm{+}水．

根据rm{C}是常温下一种最常见的液体，则推测rm{C}为水；rm{C}和rm{D}的反应是自然界中最重要的反应，故D是二氧化碳；rm{E}是氧气；rm{A}是绿色固体，加热能生成水、二氧化碳和rm{B}故A是碱式碳酸铜，rm{F}是常见的金属，能与氧气加热反应生成rm{B}故B是氧化铜，代入检验，符合题意．

本题为推断题，做这类题目的关键是要找准突破口，然后结合所学知识及题给条件顺藤摸瓜逐一推测，所作的推测能够自圆其说，同时要有理有据，经得起推敲．【解析】碱式碳酸铜；氧化铜；制造电缆；碱式碳酸铜rm{overset{{录脫脠脠}}{}}氧化铜rm{+}二氧化碳rm{+}水23、分子结构不同；2：1；3个；空气【分析】解：rm{(1)}根据题目给出的流程图和信息：温下rm{A}和rm{B}都是无色液体，且相对分子质量相差rm{16}那么rm{A}是过氧化氢，rm{B}是水，rm{A}rm{B}两物质化学性质不同的原因是分子结构不同；故答案为：分子结构不同；

rm{(2)}水在通电的条件下生成氢气和氧气，因此rm{C}是氢气；则转化rm{垄脷}中rm{C}rm{D}两种气体的分子个数比为rm{2}rm{1}故答案为：rm{2}rm{1}

rm{(3)}如图转化rm{垄脵隆芦垄脺}中共有个分解反应rm{3}个，即过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，水在通电的条件下生成氢气和氧气，高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，故答案为：rm{3}个；

rm{(4)}若rm{E}为混合物，且转化rm{垄脺}为物理变化，则rm{E}物质的名称是空气；故答案为：空气；

本题属于推断题，根据题目给出的流程图和信息：温下rm{A}和rm{B}都是无色液体，且相对分子质量相差rm{16}那么rm{A}是过氧化氢，rm{B}是水，rm{A}rm{B}两物质化学性质不同的原因是分子结构不同；过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，因此rm{D}是氧气；水在通电的条件下生成氢气和氧气，因此rm{C}是氢气；若rm{E}是一种暗紫色固体，那么rm{E}是高锰酸钾；若rm{E}为混合物，且转化rm{垄脺}为物理变化，则rm{E}物质的名称是空气．

本考点属于物质的推断题，是通过对实验方法和过程的探究，在比较鉴别的基础上，得出了正确的实验结论rm{.}本考点是中考的重要内容之一，一般有两种类型：一是图框式推断题；二是文字描述型推断题；本题属于第一种类型rm{.}不论哪一种类型，都是通过实验现象，从而得出物质的组成rm{.}此考点主要出现在填空题和实验题中．【解析】分子结构不同；rm{2}rm{1}rm{3}个；空气五、探究题(共4题，共32分)24、H2O、CO2、H2、CO；吸收水蒸气；黑色固体逐渐变成红色；第一次使用装置A目的是验证水煤气中水蒸气的存在；第二次使用装置A目的是检验水煤气中是否含有氢气；将玻璃管改成尖嘴点燃或用气球收集【分析】解：rm{(1)}水能使白色硫酸铜变蓝；先通过无水硫酸铜是检验是否含有水的；二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，再通过石灰水是检验是否含有二氧化碳的；再通过氢氧化钠是除去原来的二氧化碳气体，通过浓硫酸是除去原来的水蒸气，通过氧化铜是检验是否含有还原性气体，再通过无水硫酸铜，是看是否有水生成，因为氢气还原氧化铜生成铜和水，所以是为了检验是否有氢气的；最后通过澄清石灰水是看有没有二氧化碳生成，由于一氧化碳还原氧化铜生成铜和二氧化碳，所以是为了检验是否含有一氧化碳的；

rm{(2)}浓硫酸具有吸水性，装置rm{D}的作用是吸收水蒸气。

rm{(3)}氧化铜被还原成铜所以现象是黑色粉末变为红色；

rm{(4)}前面的装置rm{A}是为了检验是否有水生成，后面的装置rm{A}是为了检验是否有水生成；从而确定是否有氢气存在；

rm{(5)}尾气中含有一氧化碳；必须进行处理，方法是将玻璃管改成尖嘴点燃或用气球收集．

故答案为：rm{(1)H_{2}O}rm{CO_{2}}rm{H_{2}}rm{CO}rm{(2)}吸收水蒸气；rm{(3)}黑色固体逐渐变成红色；rm{(4)}第一次使用装置rm{A}目的是验证水煤气中水蒸气的存在；第二次使用装置rm{A}目的是检验水煤气中是否含有氢气；rm{(5)}将玻璃管改成尖嘴点燃或用气球收集．

rm{(1)}根据水能使白色硫酸铜变蓝；二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，氢气还原氧化铜能生成水，一氧化碳还原氧化铜生成二氧化碳考虑本题；

rm{(2)}根据浓硫酸具有吸水性解答；

rm{(3)}根据氧化铜被还原成铜考虑实验现象解答；

rm{(4)}根据无水硫酸铜和水反应变蓝色考虑本题；

rm{(5)}一氧化碳是一种有毒的气体；尾气一般要收集火；点燃．

本题以实验探究的形式考查常见气体氢气、一氧化碳、二氧化碳和水蒸气的性质，同学们要具有综合的化学知识才能做好此题．【解析】rm{H_{2}O}rm{CO_{2}}rm{H_{2}}rm{CO}吸收水蒸气；黑色固体逐渐变成红色；第一次使用装置rm{A}目的是验证水煤气中水蒸气的存在；第二次使用装置rm{A}目的是检验水煤气中是否含有氢气；将玻璃管改成尖嘴点燃或用气球收集25、负极；正极；增强水的导电性；氢气；点燃，在空气中可燃烧；氧气；用带火星的木条，看是否复燃；2：1；20【分析】解：rm{(1)}左侧试管中的气体较多，是氢气，所以连接的是电源的负极；右侧试管中的气体较少，是氧气，所以连接的是电源的正极；事先往水里加少量硫酸或者氢氧化钠，目的是为了增强水的导电性rm{.}故填：负极；正极；增强水的导电性；

rm{(2)}左侧试管内气体体积较大，是氢气，检验氢气的方法是点燃，在空气中可燃烧；右侧试管内气体体积较小，是氧气，检验氧气的方法是用带火星的木条，看是否复燃；氢气与氧气的体积比为：rm{2}rm{1}故填：氢气；点燃，在空气中可燃烧；氧气；用带火星的木条，看是否复燃；rm{2}rm{1}

rm{(3)}正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，氢气的体积约为氧气体积的rm{2}倍，若正极收集到气体rm{10mL}则负极可以收集到气体rm{20mL}故填：rm{20}．

根据电解水的实验的现象、结论、注意事项等进行分析rm{.}电解水时负极生成的气体较多是氢气，正极生成的是氧气，体积比为rm{2}rm{1}氢气能燃烧，产生淡蓝色的火焰，放出热量；氧气有助燃性rm{.}该实验说明了水是由氢、氧两种元素组成的rm{.}电解水时加入少量的硫酸或氢氧化钠目的是为了增强水的导电性．

本题考查了电解水的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行，要求同学们加强对实验现象及结论的识记，以便灵活应用．【解析】负极；正极；增强水的导电性；氢气；点燃，在空气中可燃烧；氧气；用带火星的木条，看是否复燃；rm{2}rm{1}rm{20}26、铁架台；集气瓶；BC或BE；催化剂；过氧化氢水+氧气；氧气的密度比空气大；将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，则氧气已满；AC；氯酸钾氯化钾+氧气；在试管口放一团棉花；高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气；均匀、连续；水倒流入试管，将试管炸裂；AD或AE【分析】解：

rm{(1)}根据实验室常用仪器可知：rm{垄脵}铁架台；rm{垄脷}集气瓶；

rm{(2)}过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解为水和氧气；属于固液常温型；氧气的密度比空气大；不易溶于水，可以用排水法或向上排空气法收集；

其中二氧化锰起催化作用；该反应的文字表达式为：过氧化氢rm{xrightarrow{{露镁脩玫禄炉脙脤}}}水rm{+}氧气；收集氧气可以选用rm{C}或rm{E}装置；选C装置的原因是氧气的密度比空气大；

用该装置收集氧气；验满的方法是将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，则氧气已满；

rm{(3)}实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气；需要加热，向上排空气