2024年中图版选修化学上册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年中图版选修化学上册阶段测试试卷2考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、第四周期的元素基态原子中，4s能级只有1个电子的元素共有A.1种B.2种C.3种D.4种2、有机物H是合成药物的中间体，其结构简式为：下列关于有机物H的说法正确的是A.分子中碳碳成键方式有两种B.不能使酸性重铬酸钾溶液变色C.苯环上的二氯代物有4种D.与苯甲醇()互为同系物3、已知(x)、(y)、(z)互为同分异构体，下列说法不正确的是A.z的二氯代物有三种B.x、y、z中只有x的所有原子可能处于同一平面C.x、y可使溴的四氯化碳溶液因发生加成反应而褪色D.x、y的一氯代物均只有三种4、下列实验设计正确的是A.用乙醇萃取碘水中的碘B.用氢氧化钠溶液除去乙酸乙酯中的乙酸C.向乙醇和乙酸中分别加入钠，比较其官能团的活泼性D.向蔗糖和稀硫酸共热后的溶液中加入少量银氨溶液，检验生成的葡萄糖5、化学与生活密切相关。下列说法正确的是A.含4%硅的硅钢具有很高的导磁性，可用作变压器铁芯B.为增强“84”消毒液的消毒效果，可加入75%酒精C.“西气东输”中的“气”是指液化石油气D.柴油和生物柴油的主要成分都是烃类6、下列说法正确的是A.乙酸与乙醇的酯化反应是可逆反应、醇类均可催化氧化为醛类或酮类物质B.乙烯制聚乙烯发生加聚反应、蔗糖水解产物只有葡萄糖C.蛋白质遇硝酸变性、煤干馏均为化学变化D.石油分馏产物都是烃类、天然油脂都是纯净物7、下列说法正确的是A.分子结构中一定存在不饱和键B.分子式为的不饱和度为6C.表示的物质中可能存在顺反异构体，也可能存在手性碳原子D.等物质的量有机分子与发生加成反应时，不饱和度大的分子需的量比不饱和度小的分子需多评卷人得分二、多选题(共9题，共18分)8、下面是s能级和p能级的原子轨道图；下列说法正确的是()

A.s电子的原子轨道呈球形，P轨道电子沿轴呈“8”字形运动B.s能级电子能量低于p能级C.每个p能级有3个原子轨道，在空间伸展方向是不同的D.任一电子层的能级总是从s能级开始，而且能级数等于该电子层序数9、常温下，Ka(CH3COOH)=Kb(NH3·H2O)=1.75×10-5，下列说法正确的是A.用0.1mol/L的盐酸滴定0.1mol/L的氨水时，可用甲基橙作指示剂B.0.2mol/L的醋酸与0.1mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合时，所得溶液中：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)C.pH=3的醋酸与pH=11的氨水等体积混合，所得溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-7mol/LD.pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合，所得溶液中:c(NH3·H2O)>c(NH)>c(Cl-)10、下列各组反应中，不能用同一个离子方程式表示的是A.盐酸分别与氢氧化钠溶液、澄清石灰水反应B.硫酸分别与氢氧化钠溶液、氢氧化钡溶液反应C.氢氧化钡溶液分别与硫酸铜溶液、硫酸钠溶液反应D.锌粒分别与稀盐酸、稀硫酸反应11、2.7-二甲基萘与草酰氯反应生成中间体M和N；是工业合成心环烯的重要步骤(部分产物已省略)：

下列说法错误的是A.M和N互为同分异构体B.草酰氯分子中所有原子不可能共平面C.中间体Ｍ中两个甲基所处化学环境相同D.2，7-二甲基萘的一溴代物有8种12、下列有关同分异构体的叙述中，正确的是A.C2H5OH和CH3OCH3属于位置异构B.含有5个碳原子的饱和链烃，其一氯代物有8种C.菲的结构简为它与硝酸反应可生成5种一硝基取代物D.2-氯丁烷与NaOH的水溶液共热发生反应，可生成2种有机物13、下列操作中，不正确的是A.苯酚沾在手上应立即用酒精洗涤B.蒸馏或制乙烯时均需在反应器中加入少量碎瓷片C.苯和浓硝酸、浓硫酸的混合液加热反应中，生成的油状物为三硝基苯D.检验溴乙烷中溴原子，加入NaOH溶液共热，冷却后加入AgNO3溶液，观察有无淡黄色沉淀14、根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是。选项实验操作和现象结论A向稀溶液中滴加少量澄清石灰水，产生白色沉淀该沉淀是B将金属投入乙醇中，钠的表面产生大量气泡乙醇中键发生断裂C将有机物M通入溴水，溴水褪色M是乙烯D卤代烃Y与NaOH水溶液共热后，加入足量稀硝酸，再滴入AgNO3溶液，产生白色沉淀Y中含有氯原子

A.AB.BC.CD.D15、下列实验不能获得成功的是。

。

实验目的。

实验步骤。

A

探究甲烷与溴能发生取代反应。

将甲烷通入溴水中。

B

探究乙醇能发生氧化反应。

将铜丝在酒精灯外焰加热后；立即伸入无水乙醇中，反复几次。

C

探究石蜡油分解的产物不都是烷烃。

将石蜡油加强热产生的气体通入溴的四氯化碳溶液中。

D

探究淀粉水解的产物中是否水解完全。

取少量淀粉溶液加稀硫酸；水浴加热15分钟后，加入过量的NaOH溶液中，再加入几滴碘水。

A.AB.BC.CD.D16、我国科技工作者设计了一种电解装置，能将甘油(C3H8O3)和二氧化碳转化为甘油醛(C3H6O3)和合成气；原理如图所示。下列说法正确的是。

A.催化电极b与电源正极相连B.电解时催化电极a附近的pH增大C.电解时阴离子透过交换膜向a极迁移D.生成的甘油醛与合成气的物质的量相等评卷人得分三、填空题(共7题，共14分)17、过氧乙酸又名过醋酸是重要化工原料，也是一种绿色生态杀菌剂，其制法为

（1）某同学写出了碳原子的4种不同状态的电子排布图：

a.b.

c.d.

其中能量最低的是________（填标号），电子由状态C到状态B所得到的光谱为________光谱（填“原子发射”或“原子吸收”）。

（2）过氧乙酸分子中C原子的杂化方式有________。

（3）乙酸比乙醇易电离出的原因____________________。

（4）熔点：乙酸________硝酸（填“>”、“<”或“=”），理由_________________。

（5）造纸中，用与纸浆中的过氧乙酸以及过渡金属离子反应以提高漂白效率。硼氢化钠；硼氢化铝被认为是有机化学上的“万能还原剂”。

①两种硼氢化物的熔点如下表所示：。硼氢化物熔点/℃400-64.5

解释表中两种物质熔点差异的原因________。

②硼氢化钠晶胞结构如图所示，该晶体中的配位数为________。已知：硼氢化钠晶体的密度为代表阿伏伽德罗常数的值，则a=________nm（用含的最简式子表示）。

18、第一次滴定开始和结束时，滴定管中的液面如图，则消耗标准碘溶液的体积为_______mL。

19、常温下，用0.1000mol/LNaOH溶液分别滴定20.00mL0.1000mol/LHCl溶液和20.00mL0.1000mol/LCH3COOH溶液，得到2条滴定曲线，如下图所示:

（1）由A、C点判断，滴定HCl溶液的曲线是_____(填“图1”或“图2”)；

（2）a=____mL；

（3）c(Na+)=c(CH3COO-)的点是_________；

（4）E点对应离子浓度由大到小的顺序为___________________________。

（5）当NaOH溶液滴定CH3COOH溶液过程中，NaOH溶液消耗了10.00mL时，则此时混合液中c(CH3COOH)____c(CH3COO-)(“>”或“<”或“=”)。

（6）在25℃时，将cmol/L的醋酸溶液与0.2mol/LNaOH溶液等体积混合后溶液恰好星中性，用含c的代数式表示CH3COOH的电离常数Ka=___________。20、电解质在水中可能存在电离平衡；水解平衡和溶解平衡。请根据所学知识回答下列问题：

(1)NaHCO3溶液中共存在____种微粒，溶液中的电荷守恒关系式为__________________。

(2)常温下，物质的量浓度均为0.1mol/L的六种溶液①NH4NO3②NaCl③Na2CO3④H2SO4⑤NaOH⑥CH3COONa，pH从大到小排列顺序为_________。

(3)常温下，CH3COONa的水溶液呈_____(填“酸”“中”或“碱”)性,原因是______(用离子方程式表示)；在实验室中配制CH3COONa溶液时,常先将CH3COONa固体溶于较浓的_________溶液中,然后用蒸馏水稀释到所需的浓度,以__(填“促进”或“抑制”)其水解。

(4)泡沫灭火器的灭火原理是_______________________(用离子方程式表示)。把FeCl3溶液蒸干、灼烧,最后得到的主要固体产物是________。

(5)联氨(又称肼,N2H4,无色液体)是一种应用广泛的化工原料,可用作火箭燃料。联氨为二元弱碱,在水中的电离方式与氨相似,写出在水中联氨第一步电离反应的方程式_________________。

(6)在验证牺牲阳极的阴极保护法的实验中，通常用黄色的铁氰化钾溶液来检验Fe2+的存在，请写出该检验反应的离子方程式_________________________________；

(7)碳酸钙是一种难溶物质(Ksp=2.8×10-9)。CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的Na2CO3溶液与CaCl2溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为2×10-4mol/L,则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为______。21、书写下列化学用语：

（1）氯碱工业中电解饱和食盐水总反应的离子方程式________。

（2）泡沫灭火器所用的原料为硫酸铝和碳酸氢钠，用离子方程式表示泡沫灭火器的灭火原理________。

（3）向含有Mg(OH)2固体的浊液中加入浓NH4Cl溶液，Mg(OH)2固体溶解，用化学方程式解释原因________。

（4）以甲烷、空气为燃料，以KOH为电解质溶液的燃料电池，负极反应式________，正极反应式________。

（5）用惰性电极电解溶融Al2O3可以获得活泼金属Al，写出阳极的电极反应式________，总反应的化学方程式________。22、已知烯烃、炔烃被酸性溶液氧化产物的规律如下：。烯烃、炔烃被氧化的部分氧化产物(酮)

某烃的分子式为该烃在催化剂作用下可以吸收用热的酸性溶液氧化，得到丁酮()、琥珀酸()和丙酮()三者的混合物。

该烃的结构简式：___________。23、将含有C、H、O的有机物3.24g装入元素分析装置，通入足量的O2使之完全燃烧；将生成的气体依次通过装有浓硫酸的洗气瓶和碱石灰的干燥管，测得洗气瓶的质量增加了2.16g，干燥管的质量增加了9.24g，已知该有机物的相对分子质量为108。

(1)求此有机物的分子式_________。

(2)已知该物质中含有苯环，且1mol该物质与金属钠反应后生产标准状况下氢气0.5mol，试写出该物质的任一种结构简式_________。

(3)燃烧此有机物3.24g需消耗O2多少_________g？评卷人得分四、判断题(共1题，共7分)24、1－戊烯比2－甲基－1－丁烯的沸点高。(___)A.正确B.错误评卷人得分五、推断题(共1题，共6分)25、麻黄素M是拟交感神经药。合成M的一种路线如图所示：

已知：I．R—CH2OHRCHO

ＩＩ．R1-CHO+R-C≡CNa

IV．

V．

请回答下列问题：

(1)D的名称是_______；G中含氧官能团的名称是_______。

(2)反应②的反应类型为_______；A的结构简式为_______。

(3)写出反应⑦的化学方程式：______________________________。

(4)X分子中最多有_______个碳原子共平面。

(5)在H的同分异构体中，同时能发生水解反应和银镜反应的芳香族化合物中，核磁共振氢谱上有4组峰，且峰面积之比为1∶1∶2∶6的有机物的结构简式为_________________。

(6)已知：仿照上述流程，设计以苯、乙醛为主要原料合成某药物中间体的路线________________。评卷人得分六、元素或物质推断题(共3题，共24分)26、下列物质A~F是我们熟悉的单质或化合物；其中A；B均是常见的金属；E在常温下是黄绿色气体；在适当的条件下，它们之间可以发生如下图所示的转化。

试回答下列问题：

（1）写出无色溶液中溶质的化学式：___________；写出E的电子式_________________。

（2）写出C到白色沉淀的化学方程式是_________________________。

（3）反应F→D的离子方程式是________________________________。27、如图中的每一方框内表示一种反应物或生成物；其中A；C、D、E、F在通常情况下均为气体，且A与C物质的量之比为1：1．B为常见液体．

试回答下列问题：

（1）X是______；F是______．

（2）A→D反应中每消耗1摩过氧化钠转移的电子数为______．

（3）G与Cu的反应中，G表现______性质．

（4）X与过量NaOH溶液反应的离子方程式：______．

（5）以C、B、D为原料可生产G，若使1molC完全转化为G，理论上至少需要D______mol．28、有一瓶澄清溶液，可能含有K+、Na+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、Cl-、I-、中的一种或几种。取该溶液进行以下实验：

①用pH试纸检验；表明溶液呈强酸性；

②取出部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制氯水，经振荡CCl4层呈紫红色；

③另取部分溶液；向其中逐滴加入NaOH溶液，使溶液从酸性变为碱牲，在滴加过程中先生成白色沉淀后完全溶解；取部分碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝。

④另取部分③中的碱性溶液，向其中加入Na2CO3溶液；有白色沉淀生成。

根据以上实验事实回答下列问题：

(1)该溶液中肯定存在的离子是___________________，肯定不存在的离子是________；

(2)步骤③加入NaOH溶液过程中先生成白色沉淀后完全溶解的离子方程式为_______。参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、C【分析】【详解】

第四周期的元素基态原子中，4s能级只有1个电子即4s1，该原子4s能级未填充满，情况之一是按照能级顺序正常填充的结果：1s22s22p63s23p64s1，为K元素；情况之二是按照洪特规则的特例，即原子轨道处于全充满、半充满或全空时能量最低填充的结果，有：1s22s22p63s23p63d54s1、1s22s22p63s23p63d104s1，为Cr元素和Cu元素，所以第四周期元素的基态原子中，4s能级中只有1个电子的元素共有3种，答案选C。2、C【分析】【分析】

【详解】

A．分子中碳碳成键方式有和苯环；有3种，A错误；

B．含有碳碳双键和羟基；具有较强的还原性，可以使强氧化性的酸性重铬酸钾溶液变色，B错误；

C．苯环上的二氯代物有共4种C正确；

D．含有碳碳双键，苯甲醇(不含有碳碳双键；结构不相似，不互为同系物，D错误；

答案选C3、D【分析】【分析】

依据等效氢原子规律计算取代物种类；x中苯环；碳碳双键均为平面结构；且单键可旋转，y中含有3个碳碳双键，而z结构彼此相连，形成环状结构。

【详解】

A.z的二氯代物；先把1个氯原子固定为某顶点，则另一个氯原子的位置有体对角线上；面对角线上和边上3种情况，A正确；

B.x中苯环；碳碳双键均为平面结构；且单键可旋转，故可能所有原子可能处于同一平面；y中每一个碳原子上都连接至少一个氢原子，所有原子一定不共平面；z为立体结构，不可能共平面，B正确；

C.x；y均含有碳碳双键；可使溴的四氯化碳溶液因发生加成反应而褪色，C正确；

D.x的一氯代物有5种；y的一氯代物只有三种，D错误。

答案为D。

【点睛】

本题分析有机物的原子共平面问题时，重点掌握碳碳单键、碳碳双键的空间结构特点，可以直接联想甲烷的正四面体结构，乙烯的平面结构，对有机物进行分解，分部分析，另外注意碳碳单键可旋转，碳碳双键不可旋转。4、C【分析】【分析】

【详解】

A．因为乙醇与水互溶；不分层，不能用乙醇萃取碘水中的碘，A错误；

B．乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中发生水解；所以不能用氢氧化钠溶液除去乙酸乙酯中的乙酸，可用饱和碳酸钠溶液，B错误；

C．乙酸中的羧基易发生电离；水溶液呈酸性，而乙醇中的羟基不活泼，可以向乙醇和乙酸中分别加入钠，钠与乙醇反应比较缓慢，而钠与乙酸反应比较激烈，所以可以比较其官能团的活泼性，C正确；

D．碱性环境下；银氨溶液具有弱氧化性；向蔗糖和稀硫酸共热后的溶液中，应先加入氢氧化钠中和稀硫酸，碱性环境下再加入少量银氨溶液，水浴加热，若出现银镜，反应生成了葡萄糖，D错误；

故选C。5、A【分析】【分析】

【详解】

A．含4%硅的硅钢具有导磁率高；矫顽力低、电阻系数大等特性；主要用作变压器的铁芯，A正确；

B．“84”消毒液的主要成分为NaClO；酒精具有还原性，会将NaClO还原，二者发生氧化还原反应，降低消毒效果，B错误；

C．西气东输中的气主要是天然气；不是液化石油气，C错误；

D．柴油主要成分是烃类；生物柴油是酯类，D错误；

综上所述答案为A。6、C【分析】【分析】

【详解】

A．醇类不一定能够催化氧化为醛类或酮类物质；如2-甲基-2丙醇不能发生催化氧化，故A错误；

B．蔗糖水解产物是葡萄糖和果糖；故B错误；

C．蛋白质遇硝酸发生变性；属于化学变化，煤的干馏是指煤在隔绝空气的条件下加热，生成煤焦油；焦炭、焦炉煤气等物质，属于化学变化，故C正确；

D．天然油脂都是混合物；故D错误；

故选C。7、C【分析】【分析】

【详解】

A．C6H6如果是棱晶烷则没有不饱和键；A错误；

B．的不饱和度为B错误；

C．C6H12为烯烃的通式，可能含有一个碳碳双键，则可能存在顺反异构体如也可能存在手性碳原子如C正确；

D．若是棱晶烷则不能与H2加成，比如C6H6是棱晶烷，不消耗H2，而己稀C6H12消耗1molH2；D错误；

故选：C。二、多选题(共9题，共18分)8、CD【分析】【详解】

A.s电子的原子轨道呈球形；p电子的原子轨道是“8”字形的，但是电子是做无规则运动，轨迹是不确定的，故A错误；

B.根据构造原理；各能级能量由低到高的顺序为1s2s2p3s3p4s3d4p5s4d5p6s4f，所以s能级的能量不一定小于p能级的能量，如4s＞3p，故B错误；

C.不同能级的电子云有不同的空间伸展方向；p轨道有3个相互垂直的呈纺锤形的不同伸展方向的轨道，故C正确；

D.多电子原子中；同一能层的电子，能量可能不同，还可以把它们分成能级，任一能层的能级总是从s能级开始，而且能级数等于该能层序数，故D正确；

故选CD。

【点睛】

能层含有的能级数等于能层序数，即第n能层含有n个能级，每一能层总是从s能级开始，同一能层中能级ns、np、nd、nf的能量依次增大，在不违反泡利原理和洪特规则的条件下，电子优先占据能量较低的原子轨道，使整个原子体系能量处于最低，这样的状态是原子的基态，所以任一能层的能级总是从s能级开始，而且能级数等于该能层序数。9、AD【分析】【详解】

A．选择指示剂：指示剂的变色范围应于反应后溶液溶质的pH吻合，反应后溶质为NH4Cl；溶液显酸性，因此选择甲基橙为指示剂，故A正确；

B．0.2mol/L的醋酸与0.1mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合，得到等浓度的醋酸钠和醋酸混合溶液，溶液中电荷守恒c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)，物料守恒2c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)，得到c(CH3COO-)+2c(OH-)=c(CH3COOH)+2c(H+)；故B错误；

C．常温下，Ka(CH3COOH)=Kb(NH3•H2O)=1.75×10-5，醋酸根离子和铵根离子都发生水解，促进水的电离，二者水解程度相近，溶液pH=7，所得溶液中有水电离出的c(H+)＞1×10-7mol/L；故C错误；

D．pH=3的盐酸溶液中氢离子浓度和氯离子浓度为10-3mol/L，pH=11的氨水溶液中c(OH-)=c(NH)=mol/L=10-3mol/L，等体积混合，一水合氨又电离出氢氧根离子和铵根离子，原氨水溶液浓度大于盐酸，所得溶液为氯化铵和一水合氨溶液，溶液中c(NH3·H2O)>c(NH)>c(Cl-)；故D正确。

答案选AD。10、BC【分析】【详解】

A选项；盐酸分别与氢氧化钠溶液；澄清石灰水反应都为氢离子和氢氧根反应生成水，故A不符合题意；

B选项；硫酸与氢氧化钠溶液反应是氢离子和氢氧根反应，硫酸与氢氧化钡溶液反应是氢离子；硫酸根、氢氧根、钡离子反应生成硫酸钡和水，故B符合题意；

C选项；氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应是钡离子；氢氧根、硫酸根、铜离子生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，氢氧化钡溶液与硫酸钠溶液反应是硫酸根和钡离子反应生成硫酸钡沉淀，故C符合题意；

D选项；锌粒分别与稀盐酸；稀硫酸反应都为锌和氢离子反应生成锌离子和氢气，故D不符合题意。

综上所述，答案为BC。11、BD【分析】【详解】

A．M和N分子式相同；结构不同，两者互为同分异构体，A正确；

B．草酰氯分子中碳氧双键的碳和与其相连的两个原子共面；而单键能旋转，因此草酰氯分子中所有原子可能共平面，B错误；

C．由M的结构简式可知；M为对称结构，两个甲基处于对称位置，所处化学环境相同，C正确；

D．由2，7-二甲基萘的结构简式可知，该分子为对称结构，分子中含有4种效果的氢()；一溴代物有4种，D错误；

答案选BD。12、BC【分析】【分析】

【详解】

A．乙醇的官能团是羟基；甲醚的官能团是醚键，两种物质的官能团不同，所以为官能团异构，故A错误；

B．含有5个碳原子的饱和链烃；戊烷有三种结构，正戊烷；异戊烷、新戊烷，正戊烷一氯代物有3种，异戊烷一氯代物有4种，新戊烷一氯代物有1种，共8种，故B正确；

C．菲的结构简为有对称性，它与硝酸反应可生成5种一硝基取代物，如图故C正确；

D．2-氯丁烷与NaOH的水溶液共热发生水解反应；可生成1种有机物：2-丁醇，故D错误；

综上所述，答案为BC。13、CD【分析】【详解】

A.苯酚易溶于酒精；所以苯酚沾在手上应立即用酒精洗涤，故A正确；

B.给混合液体加热时；为了防止暴沸，需要加入沸石或者碎瓷片，B正确；

C.苯和浓硝酸；浓硫酸的混合液加热反应中；生成的油状物为硝基苯，苯与浓硝酸的取代反应为单取代，C错误；

D.检验溴乙烷中溴原子，加入NaOH溶液共热，溴乙烷水解生成溴化钠，后加入稀硝酸酸化，中和氢氧化钠，防止氢氧根离子的干扰，然后加入AgNO3溶液；观察有无淡黄色沉淀，D错误；

答案选CD。14、AD【分析】【分析】

【详解】

A．向稀溶液中滴加少量澄清石灰水，产生白色沉淀，发生的反应为：2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O，故该沉淀为是A符合题意；

B．将金属投入乙醇中，钠的表面产生大量气泡，发生的反应为：2CH3CH2OH+2Na=2CH3CH2ONa+H2↑；断裂的是羟基上的O-H键，B不合题意；

C．将有机物M通入溴水；溴水褪色，说明有机物中含有碳碳双键或三键，或者含有醛基等还原性基团，故M不一定是乙烯，C不合题意；

D．卤代烃Y与NaOH水溶液共热后，加入足量稀硝酸，再滴入AgNO3溶液；产生白色沉淀AgCl，则说明Y中含有氯原子，D符合题意；

故答案为：AD。15、AD【分析】【分析】

【详解】

A．甲烷和溴蒸气在光照条件下可发生取代反应；甲烷和溴水不反应，故不会成功，A符合题意；

B．铜丝首先被氧化为黑色立即伸入乙醇中，铜丝表面又变红，反复几次，可闻到刺激性气味的物质产生，B不符合题意；

C．石蜡油加强热产生的气体通入溴的四氯化碳；溶液褪色，说明产物中含烯烃或其他不饱和烃，C不符合题意；

D．过量的与碘单质反应；无论淀粉是否完全水解，溶液都不可能变蓝，D符合题意。

故选AD。16、CD【分析】【分析】

由示意图可知，催化电极b表面上CO2还原为CO，为电解池的阴极，与电源的负极相连，则催化电极a为阳极，电极表面上甘油(C3H8O3)氧化为甘油醛(C3H6O3)。

【详解】

A．催化电极b表面CO2还原为CO；为电解池的阴极，与电源的负极相连，故A错误；

B．催化电极a为阳极，电极表面上甘油(C3H8O3)氧化为甘油醛(C3H6O3)，电极反应式为C3H8O3-2e-+2CO32-=C3H6O3+2HCO3-；溶液中碳酸根的水解程度大于碳酸氢根，碳酸钠溶液的碱性强于碳酸氢钠溶液，则电极附近的pH减小，故B错误；

C．电解池工作时；阴离子向阳极区移动，即阴离子透过交换膜向a极迁移，故C正确；

D．阳极生成1molC3H6O3转移2mole-，阴极生成1molCO和H2的混合气体转移2mole-；电解池工作时，阴；阳极转移电子的物质的量相等，则生成的甘油醛与合成气的物质的量相等，故D正确；

故选CD。

【点睛】

根据准确根据电解池原理判断电极是解题关键，阳极上发生氧化反应，而甘油转化为甘油醛是氧化反应，则催化电极a为阳极，电解池工作的特点是电子守恒，据此判断阳极和阴极电解产物之间的关系，是解题难点。三、填空题(共7题，共14分)17、略

【分析】【详解】

（1）根据核外电子排布规律；A排布为基态，能量最低。当原子中的电子从高能级跃迁到低能级释放能量得到原子发射光谱，从低能级跃迁到高能级吸收能量得到原子吸收光谱。状态C中高能级电子数比状态B多，能量高，电子由状态C到状态B释放能量故所得光谱为原子发射光谱。

（2）过氧乙酸的分子结构式为可知分子中的两个C原子的共价键数分别为4和3且无孤电子对，所以C原子的杂化方式有和两种。

（3）由于O的电负性大于C，乙酸分子上碳氧双键上的C原子带部分正电荷，碳氧单键的电子发生偏移导致氢氧键极性变大，所以在水分子的作用下乙酸比乙醇易电离出（或在溶液中比稳定，所以乙酸比乙醇易电离出）。

（4）两者均为分子晶体；但是硝酸形成的是分子内氢键而乙酸形成的是分子间氢键，乙酸熔融时需要消耗较多的能量克服分子间氢键，所以乙酸的熔点高于硝酸。

（5）①硼氢化钠是由活泼金属离子与硼氢根离子组成；属于离子晶体，而硼氢化铝熔点为-64.5℃属分子晶体，微粒间作用力弱，离子晶体的熔点高。

②晶胞拓展为可知晶体中的配位数为8，晶体的密度晶胞的体积因此晶胞的边长【解析】A原子发射由于O的电负性大于C，乙酸分子上碳氧双键上的C原子带部分正电荷使碳氧单键的电子发生偏移导致氢氧键极性变大，所以在水分子的作用下乙酸比乙醇易电离出>硝酸形成的是分子内氢键而乙酸形成的是分子间氢键，乙酸熔融时需要消耗较多的能量克服分子间氢键，所以乙酸的熔点高于硝酸硼氢化钠是离子晶体而硼氢化铝是分子晶体，离子晶体的熔点高818、略

【分析】【详解】

根据示意图可知滴定前滴定管读数是0.00mL，滴定结束后滴定管读数是26.10mL，所以消耗标准碘溶液的体积为26.10mL。【解析】26.1019、略

【分析】【详解】

（1）本题考查一元强酸与一元弱酸的比较，HCl属于强酸，0.1mol·L－1的HCl溶液，pH=1，CH3COOH是弱酸，0.1mol·L－1的CH3COOH溶液的pH>1，根据图像的起点，图1为滴定HCl的曲线，图2为滴定CH3COOH的曲线；（2）本题考查中和反应，当两者恰好完全反应时，溶液的pH=7，即消耗NaOH的体积为20.00mL；（3）考查离子浓度大小比比较，根据电荷守恒，c(Na＋)＋c(H＋)=c(CH3COO－)＋c(OH－)，因为c(Na＋)=c(CH3COO－)，即c(H＋)=c(OH－)，D点符合要求；（4）本题考查离子浓度大小比较，根据（2），E点醋酸与氢氧化钠恰好完全反应，溶质为CH3COONa，离子浓度大小顺序是c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)；（5）本题考查离子浓度大小比较，NaOH溶液消耗10.00mL，此时溶液的溶质为CH3COOH和CH3COONa，两者物质的量相等，根据图像，消耗氢氧化钠的体积为10.00mL时，溶液显酸性，说明CH3COOH的电离程度大于CH3COO－的水解程度，即c(CH3COOH)3COO－)；（6）本题考查电离平衡常数的计算，根据电荷守恒，c(Na＋)＋c(H＋)=c(CH3COO－)＋c(OH－)，即因为c(Na＋)=c(CH3COO－)，c(CH3COO－)=0.2/2mol/l=0.1mol/l，c(CH3COOH)=(c/2－0.1)mol·L－1，溶液恰好为中性，c(H＋)=10－7mol·L－1，电离平衡常数只受温度的影响，即K==

点睛：本题难点是问题（6），先写出电离平衡常数的表达式，K=考虑电离平衡常数只受温度的影响，因为溶液显中性，(Na＋)=c(CH3COO－)，注意浓度应是混合后的浓度，溶液的体积为原来的2倍，c(CH3COO－)=0.2/2mol/l=0.1mol/l，c(H＋)=10－7mol·L－1，c(CH3COOH)=(c/2－0.1)mol·L－1，代入公式即可。【解析】①.图1②.20.00③.D④.c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)⑤.＜⑥.20、略

【分析】【详解】

(1)NaHCO3溶液中共存在:Na+、H+、CO32-、HCO3-、OH-、H2CO3、H2O，7种微粒，溶液中的电荷守恒关系式为c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)；故答案为7；c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)；

(2)物质的量浓度均为0.1mol/L的六种溶液①NH4NO3显酸性、②NaCl显中性、③Na2CO3显碱性、④H2SO4显酸性、⑤NaOH显碱性、⑥CH3COONa显碱性，碳酸根水解程度大于醋酸跟水解程度，则同浓度下，Na2CO3碱性比CH3COONa强，NaOH为强碱，同浓度下，碱性最强。NH4NO3、H2SO4显酸性，H2SO4为强酸，同浓度下，酸性最强，故pH从大到小排列顺序为：⑤>③>⑥>②>①>④；

(3)常温下，CH3COONa溶液中存在醋酸根的水解，则其水溶液呈碱性，CH3COO-+H2O⇌CH3COOH+OH-；为抑制醋酸根的水解，应将CH3COONa固体溶于较浓的NaOH溶液，然后稀释；故答案为碱；CH3COO-+H2O⇌CH3COOH+OH-；NaOH；抑制；

(4)泡沫灭火器的灭火原理是Al2(SO4)3+6NaHCO3=2Al(OH)3↓+3Na2SO4+6CO2↑；把FeCl3溶液蒸干得到氢氧化铁，灼烧最后得到的主要固体产物是氧化铁；故答案为Al2(SO4)3+6NaHCO3=2Al(OH)3↓+3Na2SO4+6CO2↑；氧化铁；

(5)联氨为二元弱碱,在水中的电离方式与氨相似,则其在水中第一步电离反应的方程式为：N2H4+H2O⇌N2H5++OH-；

(6)Fe2+遇铁氰化钾溶液生成蓝色沉淀，反应的离子方程为3Fe2++2[Fe(CN)6]3−=Fe3[Fe(CN)6]2↓；

(7)等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合,若Na2CO3溶液的浓度为2×10−4mol/L,混合后c(CO32−)=2×10−4mol/L/2=1×10−4mol/L,Ksp=2.8×10−9,则混合后c(Ca2+)=2.8×10−9/1×10−4=2.8×10−5mol/L,则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为2.8×10−5mol/L×2=5.6×10−5mol/L，故答案为5.6×10−5mol/L。【解析】7；c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)；⑤>③>⑥>②>①>④；碱；CH3COO-+H2O⇌CH3COOH+OH-；NaOH；抑制；Al2(SO4)3+6NaHCO3=2Al(OH)3↓+3Na2SO4+6CO2↑；氧化铁；N2H4+H2O⇌N2H5++OH-；3Fe2++2[Fe(CN)6]3−=Fe3[Fe(CN)6]2↓；5.6×10−5mol/L21、略

【分析】【详解】

（1）氯碱工业中电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氯气和氢气，总反应的离子方程式为（2）泡沫灭火器所用的原料为硫酸铝和碳酸氢钠，反应生成氢氧化铝和二氧化碳，用离子方程式表示泡沫灭火器的灭火原理为（3）向含有Mg(OH)2固体的浊液中加入浓NH4Cl溶液，发生反应Mg(OH)2+2NH4Cl==MgCl2+2NH3·H2O，Mg(OH)2固体溶解；（4）以甲烷、空气为燃料，以KOH为电解质溶液的燃料电池，负极甲烷在碱性条件下失去电子产生碳酸根离子，电极反应式正极氧气得电子产生氢氧根离子，电极反应式O2+4e-+2H2O===4OH-；（5）用惰性电极电解溶融Al2O3可以获得活泼金属Al，阳极氧离子失电子产生氧气，电极反应式2O2--4e-===O2↑，总反应的化学方程式

。【解析】Mg(OH)2+2NH4Cl==MgCl2+2NH3·H2OO2+4e-+2H2O===4OH-2O2--4e-===O2↑22、略

【分析】【详解】

某烃的分子式为该烃在催化剂作用下可以吸收可知1mol烃中含有2mol碳碳双键或1mol碳碳三键；用热的酸性溶液氧化，得到丁酮()、琥珀酸()和丙酮()三者的混合物，故可得1mol烃中含有2mol碳碳双键且结合已知信息可得烃的结构简式为【解析】23、略

【分析】【分析】

该有机物完全燃烧产物为H2O和CO2。洗气瓶增加的是水的质量，n(H2O)=2.16÷18=0.12mol，则n(H)=0.12×2=0.24mol；干燥管增加的是CO2的质量，n(CO2)=9.24÷44=0.21mol；则n(C)=0.21mol。该有机物中氧元素的质量m(O)=3.24－0.24－2.52=0.48g，其物质的量n(O)=0.48÷16=0.03mol。

【详解】

(1)综上分析，n(有机物)=3.24÷108=0.03mol；n(有机物):n(C):n(H):n(O)=0.03:0.21:0.24:0.03=1:7:8:1，故该有机物的分子式为：C7H8O。

(2)已知该物质中含有苯环，且1mol该物质与金属钠反应后生产标准状况下氢气0.5mol，说明分子中含有1个－OH，其结构可以是苯甲醇、邻甲基苯酚、间甲基苯酚、对甲基苯酚，结构简式为：

(3)消耗的氧的质量就是产物所增加的质量：2.16g+9.24g－3.24g=8.16g。【解析】C7H8O或8.16g四、判断题(共1题，共7分)24、A【分析】【详解】

当烯烃碳原子数相同时，支链越多沸点越低，则1－戊烯比2－甲基－1－丁烯的沸点高，故正确；五、推断题(共1题，共6分)25、略

【分析】【分析】

M为根据反应条件可知X到M发生了加成反应，H到X发生信息V的反应，结合M的结构以及信息V反应特点可知X为H为G到H发生信息IV的反应，结合反应特点可知G为D和F发生信息Ⅱ的反应，F为HC≡CNa，则D为C到D发生信息I的反应，则C为根据反应条件和产物可知B到C为卤代烃的取代反应，所以B为则A为

【详解】

(1)D为其名称为苯甲醛；G为其含氧官能团的名称是羟基；

(2)反应②卤代烃的取代反应；根据分析可知A的结构简式为

(3)H为反生信息V的反应生成X，方程式为：+CH3NH2+H2O；

(4)X为其苯环结构上的6个C原子在同一平面上，即C=N相连的3个碳原子及C=N键上的碳原子共4个碳原子在同一平面上，由于碳碳单键可以旋转，所以最多有10个碳原子共面；

(5)在H的同分异构体中，既能发生水解反应又能发生银镜反应，应为甲酸酯类物质，核磁共振