《第二节-电解质》课件

第2节电解质1、下面哪些物质能导电？为什么能导电？盐酸、NaOH溶液、NaCl溶液、NaCl晶体、蔗糖溶液、酒精溶液、石墨、Cu小结：（1）石墨、铜能导电，因为其中有自由移动的电子（2）盐酸、NaOH溶液、NaCl溶液能导电因为它们的溶液中有可以自由移动的离子存在（3）

NaCl晶体、蔗糖溶液、酒精不能导电，因为它们没有可以自由移动的离子存在思考NaCl晶体不能导电，但如果加热使NaCl固体熔化为液态，则能导电，为什么？思考

Na+Cl-自由移动一、电解质及其电离1、电解质、非电解质的定义：电解质：在水溶液里或熔融状态下，能够导电的化合物非电解质：在水溶液里和熔融状态，下都不能导电的化合物注意：单质和混合物既不是电解质也不是非电解练习：判断下列物质哪些属于电解质，哪些属于非电解质①KOH②HNO3③Na2CO3④硝酸溶液⑤Fe⑥盐酸⑦Na2O⑧无水乙醇⑨CO2⑩NH3电解质：①②③⑦非电解质：⑧⑨⑩总结：

1、能导电的物质不一定是电解质。2、电解质不一定能直接导电，电解质必须在水溶液或熔化状态下才能导电。3、电解质导电的本质是自身电离出自由移动的离子，而不是它与其他物质发生反应后的物质导电。电解质：1、化合物2、溶解或熔化任一条件下可导电3、自身电离导电酸、碱、盐、H2O、活泼金属氧化物等都属于电解质电解质、非电解质判断方法：①、CO2、NH3等的水溶液能导电，但导电的物质是H2CO3、NH3·H2O而非CO2、NH3本身②、Na2O、Na2O2等在水溶液中导电的NaOH，但在熔融状态下导电的是Na2O、Na2O2非电解质1、化合物2、溶解和熔化条件下都不导电大部分有机物（蔗糖、酒精、油等）非金属氧化物（SO2、SO3、CO2等）部分氢化物（NH3、CH4、C2H4等）【思考】2、电离：电解质在溶于水或受热熔化时，离解成可以自由移动的离子的过程

电解质在水溶液里或熔化状态下能够导电是因为有自由移动的离子，那么这些自由移动的离子是怎样产生的呢？这一过程可以用电离方程式表示HCl、H2SO4和HNO3的电离方程式：HCl=H＋＋Cl－H2SO4=2H＋＋SO42－HNO3=H＋＋NO3－电离出的阳离子全部是H+的化合物叫做酸

电离出的阴离子全部是OH－的化合物叫做碱。NaOH、KOH和Ba(OH)2的电离方程式：NaOH=OH－＋Na＋KOH=OH－＋K＋Ba(OH)2=2OH－＋Ba2＋NaCl、K2SO4和NH4NO3的电离程式：NaCl=Na＋＋Cl

－K2SO4=2K＋＋SO42－NH4NO3=NH4＋＋NO3－

电离出金属阳离子(或者NH4+)和酸根阴离子的化合物叫做盐。

浓度均为1mol/L的CH3COOH、

NH3·H2O

、

HCl、NaOH、NaCl的导电性实验实验的现象是什么?【思考】是否所有的电解质溶液导电能力都相同呢？HCl、NaOH、NaCl导电能力强

CH3COOH、

NH3·H2O

导电能力弱相同溶度的电解质溶液，导电能力不同的原因是什么？导电性的强弱与什么有关?①、溶液中离子浓度②、离子本身所带电荷电解质在水溶液中电离能力不同3、强电解质和弱电解质

强电解质：在水溶液中能完全电离的电解质特点：物质在溶液中只离子形式存在强酸：HCl、H2SO4、HNO3、

HClO4、HBr、HI强碱：NaOH、KOH、

Ba(OH)2、Ca(OH)2绝大部分盐：NaCl、BaSO4、

Na2SO4、AgCl、CaCO3弱电解质：在水溶液中部分电离的电解质

特点：物质在溶液中以分子和离子形式存在弱酸：CH3COOH、

H2CO3、

HClO、H3PO4、H2SO3、弱碱：NH3·H2O、Fe(OH)3、

Cu(OH)2、Mg(OH)2H2O极少部分盐：Pb(CH3COO)2、HgCl2

NaCl=Na++Cl-Ba(OH)2=Ba2++2OH-H2SO4=2H++SO42-HCl=H++Cl-（1）强电解质：完全电离，书写时用“=”号（2）弱电解质：CH3COOHH++CH3COO-H2CO3H++HCO3-HCO3-H++CO32-电离方程式：部分电离，书写时用“”号NH3·H2ONH4++OH-

试写出：NaHCO3、NaHSO4的电离方程式NaHCO3==Na++HCO3-

HCO3-H++CO32-NaHSO4==Na++H++SO42-课堂练习1、下列物质属于电解质的是（）A、蔗糖B、铁C、CO2D、烧碱2、下列物质不能导电的是（）A、AlB、稀H2SO4C、熔融NaClD、KNO3晶体3、下列物质属于强电解质的是（）①KI②乙醇③硫酸④CH3COOH⑤液氯⑥BaSO4⑦盐酸⑧NaCl晶体DD①③⑥⑧4、下列叙述正确的是（）①NaCl溶液在电流作用下电离成Na+和Cl-②溶于水后电离出H+的化合物都是酸③HCl溶于水能导电，但液态氯化氢不导电④导电性强的溶液里自由移动离子数目一定比导电性弱的溶液里自由离子数目多⑤强电解质易溶于水，弱电解质难溶于水⑥强电解质的溶液导电能力强，弱电解质的溶液导电能力弱⑦能导电的物质都是电解质，不能导电的都是非电解质③5、下列物质的导电能力最差的是（）A、熔融的NaOHB、0.1mol/LH2SO4C、0.1mol/L醋酸D、KCl固体6、下列电离方程式中，正确的是（）A、Na2SO4==2Na++SO4-2B、Al2(SO4)3==2Al3++3SO42-C、Ba(OH)2==Ba2++(OH-)2D、Ca(NO3)2==Ca2++2(NO3-)DB沉淀颜色数量导电能力1、取氢氧化钡溶液2、加入石蕊溶液，通电

实验步骤溶液颜色无色蓝色3、滴加硫酸溶液，至溶液呈中性4、继续滴加硫酸溶液紫色红色能导电白色沉淀增多逐渐减弱至零沉淀量不变增强稀硫酸与氢氧化钡在水溶液中的反应H2SO4=2H++SO42-Ba(OH)2=Ba2++2OH-2H++2OH-+Ba2++SO42-=2H2O+BaSO4↓【迁移·应用】分析反应实质，总结反应共同特点1.NaOH溶液与CuSO4

溶液的反应2.NaCl溶液与AgNO3

溶液的反应3.KCl溶液与AgNO3

溶液的反应

共同特点：溶液中某些离子间反应生成沉淀，使这些离子的浓度减小1、定义：电解质在溶液中有离子参加或有离子生成

的化学反应称为离子反应本质：反应物的某些离子浓度的减小化学反应分类（是否有离子参加或生成）离子反应非离子反应二、电解质在水溶液中的反应3、离子方程式：用实际参加反应的离子符号表示的方程式2、离子反应发生的条件：生成难容、难电离或气体等4、离子方程式的书写步骤写出正确的化学方程式CuCl2+2AgNO3===难溶、难电离（弱电解质）、气体、单质、氧化物仍用化学式表示

把易溶且易电离的物质写成离子的形式Cu2++2Cl-+2Ag++2NO-3写Cu(NO3)2+2AgCl↓===Cu2++2NO-3+2AgCl↓不拆拆要用离子表示的物质强酸、强碱、可溶性盐要用化学式表示的物质难溶物质：BaSO4、

BaCO3、CaCO3、AgCl、CaSO4、Al(OH)3

、Mg(OH)2、

Fe(OH)3、Cu(OH)2等气体：Cl2、O2、H2

、CO2、H2S、SO2等单质：Fe、Cu等弱电解质（难电离物质）：弱酸（CH3COOH、HClO、H3PO4）弱碱（NH3.H2O）、水氧化物：CO2、SO2

、CaO、Na2O、Na2O2等等量删除方程式两边不参加反应的离子Cu2++2Cl-+2Ag++2NO3-

===Cu2++2NO3-+2AgCl↓检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等(化学计量数要约到最简)2Cl-+2Ag+===Cl-+Ag+===AgCl↓2AgCl↓删查【交流·研讨】请写出下列反应的化学方程式和离子方程式1、NaOH溶液与H2SO4溶液的反应2、KOH溶液与盐酸的反应OH-+H+==H2O2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2OKOH+HCl==KCl+H2O3、BaCl2溶液与Na2SO4溶液的反应BaCl2+Na2SO4=2NaCl+BaSO4↓4、Ba(NO3)2溶液与CuSO4溶液的反应Ba(NO3)2+CuSO4=Cu(NO3)2+BaSO4↓Ba2++SO42-==BaSO4↓小结：离子方程式既可以表示一个具体的化学反应，也可以表示一类化学反应（化学方程式只表示一个具体的反应）5、书写离子方程式应注意的问题（1）、不是溶液中进行的反应一般不能写离子方程式。

如：NH4Cl固体与Ca(OH)2固体混合加热（2）、易溶且易电离（即易溶的强电解质），在离子方程式中用离子符号表示（强酸、强碱、可溶性盐）单质、氧化物、难容物、弱电解质、气体，在离子方程式中一律写化学式△2NH4Cl(固)+Ca(OH)2(固)===CaCl2+2NH3↑+2H2O（3）、多元弱酸的酸式酸根离子（如HCO3-）在离子方程式中不能拆开，而多元强酸的酸式酸根离子要拆开。NaHCO3=Na++HCO3-NaHSO4=Na++H++SO42-（4）、对于微溶物的处理（CaSO4、Ca(OH)2

、Ag2SO4

、MgCO3）①、作为产物时，微溶物用化学式表示例：Na2SO4溶液中加入Ca(NO3)溶液：②、作为反应物时：若微溶物处于溶液状态(稀溶液)，写成离子符号。例：CO2气体通入澄清石灰水中：③、作为反应物时：微溶物处于悬浊液或固态时，应写成化学式。例：在Na2CO3溶液中加入石灰乳：弱酸的酸式酸根：HCO3-、HSO3-、H2PO4-、HPO42-、HS-等（5）、操作顺序或反应物相对量不同时离子方程式不同。

（把少量的当成1mol来看）①、少量烧碱溶液滴入Ca(HCO3)2溶液中Ca2++HCO3-+OH-==CaCO3↓+H2O②、少量Ca(HCO3)2滴入溶液烧碱溶液中Ca2++2HCO3-+2OH-==CaCO3↓+CO32-+2H2O思考:NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液互滴？①、NaHSO4滴入Ba(OH)2溶液中，直至溶液呈中性②、Ba(OH)2滴入NaHSO4溶液中，直至SO42-完全沉淀作业:写出下列反应的离子方程式（抄题）1、Fe和CuSO4溶液反应:10、Na2O与盐酸溶液反应:5、醋酸和氨水反应：（NH3·H2O+CH3COOH=CH3COONH4+H2O)2、向NaOH浓溶液中滴加CaCl2溶液4、稀H2SO4和Ba(OH)2溶液反应：9、Na与水反应：11、Na2O2与水反应：12、Cl2与水反应：6、大理石与盐酸反应：3、澄清石灰水中通少量CO2：13、Cl2与NaOH溶液反应：7、NaHCO3与盐酸反应：8、NaHSO4与少量Ba(OH)2溶液反应：6、离子共存问题（1）、同一溶液中，若离子间发生反应，生成难容（沉淀）、难电离（弱电解质）、挥发性物质（气体）或相互间发生氧化还原反应，则离子之间不能在溶液中大量共存①、生成难溶物或微溶物如：Ba2+、Ca2+与CO32-、SO42-、SO32-等

Ag+与Cl-OH-与Mg2+、Cu2+、Fe2+、Fe3+、Al3+、Zn2+、Ca2+等

H+与SiO32-、AlO2-偏铝酸根（[Al(OH)4]-四羟基合铝酸根）②、生成难电离物质：如：H+与CH3COO-（Ac-）、CO32-、HCO3-、S2-、HS-、SO32-、

HSO3-、ClO-、F-、PO43-、HPO42-、H2PO4-等

OH-与H+、NH4+、HCO3-、HS-、HSO3-、H2PO4-、HPO42-③、生成挥发性物质：如：OH-

与NH4+

（加热或浓溶液时，挥发出NH3）

H+与CO32-、HCO3-、S2-

、HS-、SO32-、HSO3-等④、发生氧化还原反应：（见第三节内容）小结：弱酸的酸式酸根与H+、OH-都不能大量共存（2）、附加隐含条件：①、溶液无色透明：常见的有色离子：Cu2+（蓝色）、Fe3+（棕黄色）、

Fe2+（浅绿色）、MnO4-（紫红色）

②、强碱性溶液（PH≥12）：肯定不存在与OH-反应的离子OH-与Mg2+、Cu2+、Fe2+、Fe3+、Al3+、Zn2+、Ca2+等OH-与H+、NH4+、HCO3-、HS-、HSO3-、H2PO4-、HPO42-③、强酸性溶液（PH≤3）：肯定不存在与H+反应的离子H+与SiO32-、AlO2-（[Al(OH)4]-）H+与CH3COO-（Ac-）、CO32-、HCO3-、S2-、HS-、SO32-、

HSO3-、ClO-、F-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、OH-④、与Al粉反应放出H2的溶液：2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑2Al+2NaOH+6H2O==2Na[Al(OH)4]+3H2↑或2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑强酸性或强碱性溶液离子检验方法H+Ba2+7、离子检验能使紫色石蕊试液变为红色或与Mg、Fe、Zn、Al等金属反应放出氢气向未知溶液中先加入稀HCl无明显现象，再加入稀硫酸或可溶性硫酸盐，产生白色沉淀注：稀HCl的作用：排除Ag+、CO32-、SO32-的干扰离子检验方法OH-Cl-SO42-CO32-能使无色酚酞变红、使紫色石蕊变蓝或与Fe2+、Fe3+、Cu2+等生成有颜色的沉淀与AgNO3溶液反应，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀向未知溶液中先加入稀HNO3无明显现象，再加入可溶性钡盐（Bs(NO3)2），产生白色沉淀向未知溶液中加入BaCl2溶液（或CaCl2溶液），有白色沉淀生成，将该沉淀溶于硝酸（或盐酸），生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的气体。1、下列各组离子不能大量共存的有（）①、CO32-、Na+、Cl-、H+

②、K+、ClO-、Na+、H+

③、SO42-、H+、Cu2+、CH3COO-

④、SO32-、K+、H+、Cl-⑤、Na+、OH-、Cl-、Fe3+

⑥、OH-、Ba2+、NO3-、Al3+⑦、Na+、NH4+、Cl-、OH-

⑧、HCO3-、Na+、H+、NO3-

⑨、CO32-、OH-、Cl-、K+