2025年1月浙江省普通高校招生选考科目考试仿真模拟卷03化学试题（解析版）

高级中学名校试卷PAGEPAGE12025年1月浙江省普通高校招生选考科目考试仿真模拟卷03可能用到的相对原子质量：H1Li7C12N14O16Na23Si28Cl35.5Ca40Mn55Fe56Cu64Zn65Zn-65Br-80I-127Ag-108一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1．下列物质属于盐的是()A．HNO3B．K2O2C．CH3NH3ClD．Mg3N22．下列说法不正确的是()A．活性炭具有吸附性，可用于分解净化室内甲醛B．甲烷具有还原性，可用于制作燃料电池C．次氯酸钠具有氧化性，可用于衣物漂白D．石灰乳具有碱性，可用于除去废气中的二氧化硫3．化学用语可以表达化学过程，下列化学用语表达不正确的是()A．用电子式表示Cl2的形成：B．用电子云轮廓图表示H-Cl的s-pσ键的形成：C．NaCl溶液中的水合离子：D．SO3的VSEPR模型为4．下列实验操作正确且能达到实验目的的是()A．装置①可用于制备NH3并测量其体积B．装置②可用于制作简单燃料电池C．装置③可用于探究苯酚和碳酸的酸性强弱D．装置④盐桥中的阳离子向右池迁移起形成闭合回路的作用5．在2024年的国庆节期间，万架无人机点亮深圳的夜空，上演了一场科技与艺术交织的表演。在无人机的制备过程中要用到多种材料，下列说法不正确的是()A．机身通常使用碳纤维、玻璃纤维，它们属于无机非金属材料B．一般选用锂聚合物电池提供电能，该电池的能量密度很高C．通信系统需要使用光纤，光纤的主要成分是硅D．用于制作螺旋桨的塑料应具有强度高、寿命长等特点6．铁氰酸钾为深红色晶体，俗称“赤血盐”，常用来检验，碱性条件下可发生反应：4K3[Fe(CN)6]+4KOH=4K4[Fe(CN)6]+O2↑+2H2O，下列说法不正确的是()A．该反应中K3[Fe(CN)6]表现氧化性，被还原B．K3[Fe(CN)6]溶液加入到含有的溶液中，生成的蓝色沉淀中铁元素存在两种价态C．作还原剂，0.4molKOH被氧化时，转移电子D．铁氰酸钾参与反应时，生成标准状况下O2560mL7．根据材料的组成和结构变化可推测其性能变化，下列推测不合理的是()材料组成和结构变化性能变化A长链烷烃引入磺酸根离子水洗去污能力增强B晶体SiO2熔融后迅速降温凝固光学性质表现各向异性C钢铁添加铬和镍合金元素耐高温能力增强D晶体Si3N4用Al取代部分Si，用O取代部分N导电能力增强8．下列过程对应的反应方程式或离子方程式正确的是()A．将SnCl4放入水中：SnCl4+(x+2)H2O=SnO2·xH2O↓+4HClB．将过量SO2通入次氯酸钙溶液：Ca2++SO2+3ClO-+H2O=CaSO4↓+2HClO+Cl-C．溶液中加入少量盐酸：D．制备84消毒液：Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O9．有机物A经元素分析仪测得只含碳、氢、氧3种元素，A的密度是同温同压下氢气密度的44倍，A的核磁共振氢谱和红外光谱如下，核磁共振氢谱图中峰面积之比为1∶3∶1∶3，下列关于A的说法正确的是()A．能发生水解反应B．能与NaHCO3溶液反应生成CO2C．能与O2发生催化氧化反应得到含有醛基的产物D．与H2发生加成反应得到的产物的手性碳原子数目比A的手性碳原子数目多10．Y4X9EZ2M4是一种常见的营养强化剂。其中，元素周期表中与Y、M相邻，基态原子的价电子排布式nsnnpn，Z的第一电离能大于的，基态原子与基态原子的未成对电子数相同；为原子半径最小的元素；的合金是目前用量最大的金属材料。下列说法正确的是()A．电负性：Z<X<EB．非金属性：M<Z<YC．简单氢化物的沸点：M>Z>YD．高温下，E的单质与X2M反应得到E2M311．已知H-H的键能为436kJ·mol-1，I-I的键能为151kJ·mol-1.反应H2(g)+I2(g)2HI(g)经历了如下反应历程：①I2(g)2I(g)，②H2(g)+2I(g)2HI(g)，反应过程的能量变化如下图所示。下列说法不正确的是()A．H-I的键能为299kJ·mol-1B．升高温度，反应①、②及总反应的速率均增大C．升高温度，反应②的限度增大，有利于提高H2的转化率D．选择合适的催化剂，有可能防止反应过程中有I(g)大量累积12．非金属的卤化物水解可以分为亲电水解和亲核水解，实例及部分机理示意如下。发生亲电水解的条件是中心原子显负电性且带有孤电子对，能接受H2O的H+的进攻，如：发生亲核水解条件是中心原子显正电性且有空的价层轨道，空轨道用以容纳H2O的配位电子，如：下列说法不正确的是()A．基态Si原子核外有5种能量不同的电子B．NCl3和SiCl4水解过程中中心原子的杂化方式不变C．推测CC比SiCl4难发生亲核水解D．已知AsCl3的水解产物为H3AsO3和HCl，推测其水解类型为亲核水解13．乙醛酸(OHC-COOH)是一种重要的化工中间体。工业上以乙二醛为原料制备乙醛酸的装置如图所示，通电后，阳极产物将乙二醛氧化为乙醛酸。下列说法不正确的是()A．a极电势高于b极B．离子交换膜为阴离子交换膜C．当有0.5mol离子通过离子交换膜时，理论上最多可生成乙醛酸的质量为18.5gD．乙二醛被氧化的化学方程式：+H2O+Cl2→+2HCl14．NCl3和SiCl4均可发生水解反应，其中NCl3的水解机理示意图如下。下列说法正确的是()A．NH3和NCl3分子中各原子均满足8电子稳定结构。B．CCl4与水混合微热就能发生水解反应C．NCl3的水解过程中N原子的杂化轨道类型发生了变化D．NCl3和SiCl4的水解反应机理不同15．草酸钙是常见的难溶物。将过量草酸钙粉末置于水中达到溶解平衡：CaC2O4(s)Ca2+(aq)+C2O42-(aq)已知Ksp(CaC2O4)=2.3，Ka(CH3COOH)=1.75×10-5，H2C2O4的电离常数Ka1=5.6×10-2，Ka2=1.5×10-4，下列有关说法不正确的是()A．上层清液中含碳微粒最主要以C2O42-形式存在B．上层清液中存在：cCa2＋＝cC2O42-＋cHC2O4-＋cH2C2O4C．H2C2O4加入CaCl2溶液时，加入适量醋酸钠粉末，有利于生成CaC2O4沉淀D．向上层清液中通入HCl至pH=1，则上层溶液中：cH2C2O4cHC2O4-16．室温下，下列实验方案能达到探究目的的是()选项实验方案探究目的A向CO还原Fe2O3所得到的产物中加入稀盐酸，再滴加KSCN溶液，观察颜色变化探究CO还原Fe2O3实验中，Fe2O3是否全部被还原B测定浓度均为0.1mol·L－1的CH3COONa、NH4Cl溶液的pH探究CH3COOH和NH3·H2O的电离能力强弱C将稀硝酸滴入Na2CO3溶液产生无色气体，将产生的气体直接通入Na2SiO3溶液，出现白色沉淀探究N、C和Si三种元素非金属性强弱DBaSO4用饱和Na2CO3溶液浸泡一段时间后过滤、洗涤，向所得滤渣上滴加盐酸，产生无色气体探究Ksp(BaSO4)和Ksp(BaCO3)的大小二、非选择题(本大题共5小题，共52分)17．(10分)氮、氟等是组成化合物的常见元素。请回答：(1)某种防蛀牙膏添加剂的晶胞如图所示，其化学式为_______________，晶体类型是。(2)下列说法正确的是______。A．第二电离能：NB．电负性：CSiC．熔点：单晶硅>碳化硅>金刚石D．相同条件下O3在不同溶剂中的溶解度：H2O＜CCl4(3)已知3个及以上原子若处于同一平面，且有彼此平行的p轨道，则可“肩并肩”重叠形成大键。已知咪唑结构为：，所有原子共平面。则1号氮原子的杂化方式为，配位能力1号氮原子2号氮原子(填“>”、“=”或“<”)。(4)高性能炸药BNCP的结构如图，比较键角大小，NH3分子中H-N-H(填“>”，“<”或“=”)高性能炸药BNCP中H-N-H，其原因为____________________________________。18．(10分)1000多年前我国就利用“细菌氧化”法将铜矿石中的硫化物转化为硫酸盐，并用形成的天然“胆水”来冶炼铜。现代采用电解精炼铜会产生阳极泥，其中含有铜、金、银等金属单质。某科研小组设计提纯金和银的工艺流程如下：已知：AgCl能与Na2S2O3反应生成[Ag(S2O3)2]3-。(1)“胆水”的主要溶质是；浸出液1含有的金属离子主要是______________。(2)下列说法正确的是___________。A．浸渣1的主要成分是金和银，浸渣2的主要成分是银B．电沉积阴极反应式是[Ag(S2O3)2]3-+e-=Ag+2S2O32-C．浸取2中盐酸有利于Au转化为HAuCl4，Ag转化为AgCl，实现有效分离D．还原步骤中，N2H4与Au的物质的量之比为4∶3(3)浸取1中相关反应的化学方程式是。(4)“细菌氧化”时，发生反应的离子方程式是_______________________________，设计实验检验反应产物中的离子：_________________________________________。19．(10分)煤燃烧过程中会产生大气污染物CO、NO，研究氮氧化物的消除和CO2资源再利用是目前研究的热点之一。(1)用惰性电极(Pt)电解CO2吸收液(假设溶液成分为饱和NaHCO3溶液)，阴极区通入CO2可以制得HCOONa，请写出阴极的电解电极方程式_______________________________。(2)已知：2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)，CO、NO在铁催化剂表面进行如下两步反应：反应I：

反应II：FeO+CO=Fe+CO2①2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)反应自发进行的条件为：___________________。②完成反应I的化学方程式：_______________________________________________。(3)某课题组为研究CO存在下铁对NO的催化还原反应，设计了三组对照实验。分别如下：第1、2组将等量的Fe置于石英管内，通入N2吹扫约10min，然后分别通入一定量NO或NO和CO混合气体后，两端密封开始加热升温，测NO的转化率；第3组与第2组其它条件相同，但没有Fe参与实验，测NO的转化率，得出结果如图。①下列说法正确的是。A．其他条件不变时，用空气替代N2，对实验结果有影响B．当体系中CO和CO2的物质的量浓度相等时，反应达到平衡状态C．增加铁的质量和表面积，能降低该反应的活化能，提高反应速率，提高NO的平衡转化率D．当温度小于750K，铁在NO、CO反应系统中，以Fe、NO的气固异相反应为主②请解释图1中750K后曲线1、2变化趋势不同的原因：__________________________。③若该反应的正、逆反应速率可表示为v正=k正c2(NO)·c2(CO)、v逆=k逆c(N2)·c2(CO2)，k正、k逆分别为正、逆反应速率常数，仅与温度有关。一定温度下，在体积为1L的容器中加入2molNO和2.2molCO发生上述反应，测得CO和CO2物质的量浓度随时间的变化如图所示。已知该温度下K=27/20，则a点时v正：v逆=。(结果保留两位有效数字)20．(10分)亚硝酸钙[Ca(NO2)2]可作为混凝土防冻剂和钢筋阻锈剂的主要原料。某兴趣小组根据反应CaO2+2NOCa(NO2)2，利用如下装置(部分装置可重复选用)制备无水亚硝酸钙。(夹持装置略)。已知：①Ca(NO2)2熔点为390℃，易潮解，易溶于水②NO能被酸性KMnO4溶液氧化③2NO2-+4H++2I-=I2+2NO↑+2H2O；回答下列问题：(1)仪器X的名称是，装置连接顺序为：(填标号)；A→___________→C→___________→___________→E(2)下列说法正确的是___________。A．恒压滴液漏斗的作用是使稀硝酸顺利滴下并减少稀硝酸挥发B．反应前后通氮气的作用相同C．装置D的作用是除去挥发的硝酸D．可用淀粉KI(酸性)溶液检验产品中混有的Ca(NO3)2(3)写出装置E中的离子方程式______________________________________________。(4)①某Ca(NO2)2样品中混有杂质Ca(NO3)2，通过以下方法可测定产品纯度：称量4.110g样品溶于水，加Na2SO4固体，充分振荡，过滤后滤液定容至250mL，取25.00mL进行以下操作：“煮沸”时发生反应：NH4++NO2-=N2↑+2H2O；“还原NO3-”时加入25.00mL0.1000mol∙L-1的(NH4)2Fe(SO4)2标准液，“滴定剩余Fe2+”时消耗0.0100mol∙L-1的K2Cr2O7标准溶液16.60mL。则样品中Ca(NO2)2的质量分数为。②下列情况会导致Ca(NO2)2的质量分数测量值偏小的是。A．滴定完毕后立即读数B．煮沸过程中不充分，未使NO2-除尽C．滴定管用蒸馏水洗净后未用K2Cr2O7标准液润洗21．(12分)某研究小组以苯为原料，按下列路线合成哮喘病甲磺司特药物的中间体I：已知：①②③(易被氧化)请回答：(1)有机物Ⅰ中的含氮官能团名称是。(2)有机物F的结构简式是___________________。(3)下列说法正确的是___________。A．F→G属于取代反应，D→E属于还原反应B．C→D的过程中可能产生副产物C．有机物B的酸性比苯酚强D．有机物I的分子式为C15H24SNO4(4)写出B→C的化学方程式_____________________________________________。(5)写出上述流程中A→……→B的合成路线(用流程图表示，无机试剂任选)。(6)写出4种同时符合下列条件有机物C的同分异构体___________________________。①谱和IR谱检测表明：分子中有4种不同化学环境的氢原子，不存在结构和结构；②分子中只含2个六元环，其中一个是苯环。

——★参考答案★——一、选择题1．【答案】C【解析】A项，硝酸属于酸，A错误；B项，过氧化钾属于过氧化物，B错误；C项，甲胺(CH3NH2)为一元弱碱，与盐酸反应生成盐酸盐CH3NH3Cl，即CH3NH3Cl属于盐，C正确；D项，氮化镁的阴离子不是酸根离子，所以氮化镁不属于盐，D错误；故选C。2．【答案】A【解析】A项，活性炭有吸附性，能够有效吸附空气中的有害气体、去除异味，但无法分解甲醛，A错误；B项，甲烷具有还原性，可以和氧气发生自发的氧化还原反应，可用于制作燃料电池，B正确；C项，次氯酸钠是一种无机化合物，具有强氧化性，这是它能够用于衣物漂白的关键特性，C正确；D项，二氧化硫是酸性氧化物，能与碱反应，石灰乳具有碱性，可用于除去废气中的二氧化硫，D正确；故选A。3．【答案】C【解析】A项，Cl2形成时两个Cl原子间形成一对共用电子对，电子式表示为：，A不符题意；B项，H原子和Cl原子形成HCl分子时，H原子的1s轨道与Cl原子的3p轨道通过“头碰头”的形式形成s-pσ键，电子云轮廓图表示为：，B不符题意；C项，NaCl溶液中Na+周围有5个水分子，Cl-周围有6个水分子，则氯化钠在水中能形成自由移动的水合氯离子和水合钠离子，C符合题意；D项，SO3中心原子S价层电子对数：，无孤电子对，其VSEPR模型为平面三角形，D不符题意；故选C。4．【答案】B【解析】A项，氨气极易溶于水，不能用装有水的量气管测量氨气的体积，A错误；B项，闭合K1，形成电解池，右侧石墨为阴极，H+放电产生氢气，左侧石墨为阳极，OH-放电生成氧气，然后断开K1、闭合K2，形成简单燃料电池，右侧石墨为负极，左侧石墨为正极，故B正确；C项，盐酸易挥发，可能HCl也进入到苯酚钠溶液中，使之生成苯酚，没有排除HCl的干扰，C错误；D项，Zn电极应插入硫酸锌溶液中，Cu电极应插入硫酸铜溶液中，构造错误，D错误；故选B。5．【答案】C【解析】A项，碳纤维、玻璃纤维的主要成分分别为碳单质，二氧化硅、氧化铝等，属于无机非金属材料，A项正确；B项，锂的密度小，其锂聚合物电池的能量密度很高，B项正确；C项，光纤的主要成分是SiO2，C项错误；D项，螺旋桨应该具有强度高，耐腐蚀，使用寿命长，因此用于制作螺旋桨的塑料也应具有强度高、寿命长等特点，D项正确；故选C。6．【答案】C【解析】A项，4K3[Fe(CN)6]+4KOH=4K4[Fe(CN)6]+O2↑+2H2O，K3[Fe(CN)6]铁的化合价从+3价变成产物中+4价，铁化合价降低，作氧化剂，被还原，故A正确；B项，生成的蓝色沉淀Fe3[Fe(CN)6]2中铁元素存在+2、+3两种价态，故B正确；C项，KOH作还原剂，0.4molKOH被氧化时，转移0.8mol电子，故C错误；D项，0.1mol铁氰酸钾参与反应时，生成标准状况下O2560mL，故D正确。7．【答案】B【解析】A项，长链烷烃引入磺酸根离子，更好的溶于水，用作洗涤剂，所以去污能力增强，故A正确；B项，晶体SiO2熔融后迅速降温凝固，内部排列无序，光学性质表现各向同性，故B错误；C项，铬和镍熔点比较高，钢铁添加铬和镍合金元素，耐高温能力增强，故C正确；D项，晶体Si3N4用Al取代部分Si，用O取代部分N，Al有自由移动电子，所以导电能力增强，故D正确；故选B。8．【答案】A【解析】A项，将SnCl4放入水中，SnCl4发生水解反应生成SnO2·xH2O，化学方程式为：SnCl4+(x+2)H2O=SnO2·xH2O↓+4HCl，A正确；B项，将过量SO2通入次氯酸钙溶液，反应生成硫酸钙和盐酸：Ca2++2SO2+2ClO-+2H2O=CaSO4↓+4H++SO42-+2Cl-，B错误；C项，溶液中加入少量盐酸，应先反应生成酚羟基，C错误；D项，常温下，将氯气通入氢氧化钠溶液中制备84消毒液，化学方程式为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，D错误；故选A。9．【答案】D【解析】有机物A的密度是同温同压下氢气密度的44倍，则A的相对分子质量为2×44=88；根据红外光谱图可知，A分子中含有羟基、羰基，说明含有2个氧原子，则结合相对分子质量可得分子式为C4H8O2；A的核磁共振氢谱图中峰面积之比为1：3：1：3，说明含有两个甲基，则A的结构简式为。A项，A的结构简式为，不能发生水解反应，A错误；B项，A分子中不含羧基，不能与碳酸氢钠反应产生二氧化碳，B错误；C项，A分子中与羟基相连的碳上只有一个H，催化氧化后生成酮，C错误；D项，A的结构简式为，分子中与羟基直接相连的碳原子为手性碳原子，催化加氢后，与两个羟基分别相连的C原子均为手性碳原子，故有两个手性碳，D正确；故选D。10．【答案】C【解析】基态Y原子的价电子排布式为nsnnpn，即2s22p2，所以Y是C元素，元素周期表中Z与Y、M相邻，Z的第一电离能大于Y的，则Z是N元素，基态M原子与基态Y原子的未成对电子数相同，则M为O元素，X为原子半径最小的元素，则X是H元素；E的合金是目前用量最大的金属材料，则E是Fe元素。A项，同周期从左到右，元素的电负性逐渐增强，同主族从上到下，元素的电负性逐渐减小，通常非金属的电负性大于金属，所以电负性：N>H>Fe，A错误；B项，同周期从左到右，元素的非金属性逐渐增强，非金属性：C<N<O，B错误；C项，氨气形成分子间氢键的数目比H2O形成分子间氢键的数目少，甲烷不形成氢键，沸点：H2O>NH3>CH4，C正确；D项，高温下铁与水蒸气反应得到四氧化三铁，D错误；故选C。11．【答案】C【解析】A项，由图可知，，设H-I的键能为x，则，可得，，故A正确；B项，升高温度，反应速率加快，正反应①、反应②反应速率都加快，故B正确；C项，由图可知，反应②为放热反应，升高温度，反应②速率增大，平衡逆向移动，H2的转化率降低，故C错误；D项，选择合适的催化剂降低反应②的活化能，加快反应，能防止反应过程中有I(g)大量累积，故D正确；故选C。12．【答案】B【解析】A项，不同能级中电子能量不同，同一能级中的电子能量相同，基态Si原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p2，则核外有5种能量不同的电子，A正确；B项，NCl3水解过程中，中心原子的杂化方式为sp3杂化，SiCl4中Si原子采用sp3杂化，图示过程是亲核水解，中心原子Si第一步产物中Si原子的杂化方式为sp3d杂化，杂化方式发生改变，B错误；C项，C原子最外层为l层，没有d轨道接受水分子中的孤电子对，可以推测CCl4比SiCl4难发生亲核水解，C正确；D项，AsCl3中心原子As具有正电性(δ+)和空的价层轨道，接受H2O的孤电子对进攻，且水解产物为H3AsO3和HCl，根据亲核水解机理示意图，可知其水解类型为亲核水解，D正确；故选B。13．【答案】B【解析】由题中信息：通电后，阳极产物将乙二醛氧化为乙醛酸，结合题中装置图，可知阳极生成的Cl2通入盛放盐酸和乙二醛混合液一侧，Cl2与乙二醛发生氧化还原反应，生成Cl-移向与a电极相连的电极，与b电极相连的电极发生还原反应，生成H2，a为电源正极，b为电源负极。根据电解原理，可知阳极发生的电极反应式为2Cl-―2e-=Cl2↑，阴极发生还原反应，电极反应方程式为2H＋＋2e-=H2↑。A项，a电极为正极，b电极为负极，因此a极电势高于b极，故A正确；B项，根据题意氢离子由左侧经离子交换膜进入右侧，则离子交换膜为阳离子交换膜，故B错误；C项，根据得失电子守恒有1molOHC—COOH~1molCl2~2mole-，则当有0.5mol离子通过离子交换膜时，理论上最多可生成乙醛酸的质量为，故C正确；D项，氯气将乙二醛氧化为乙醛酸，自身被还原为氯离子，化学方程式为：+H2O+Cl2→+2HCl，故D正确；故选B。14．【答案】D【解析】A项，NH3中的H原子不满足8电子稳定结构，故A错误；B项，CCl4中碳原子无空的价层轨道和孤电子对，不能发生水解反应，故B错误；C项，NCl3的水解过程中N原子的杂化轨道类型始终是sp3杂化，没有发生变化，故C错误；D项，NCl3中的中心原子为N原子，有孤电子对，发生亲电水解，而SiCl4的中心原子为Si，没有孤电子对，发生亲核水解，所以两者的水解反应机理不同，故D正确；故选D。15．【答案】D【解析】A项，溶解在水中的草酸钙电离出草酸根离子，草酸根离子能水解，但程度很小，故含碳的微粒最主要的是草酸根离子，A正确；B项，根据物料守恒钙原子和碳原子物质的量浓度相等，故有cCa2＋＝cC2O42-＋cHC2O4-＋cH2C2O4，B正确；C项，草酸加入氯化钙中，加入醋酸钠粉末，醋酸钠电离出的醋酸根离子与氢离子结合生成弱电解质醋酸，减少了氢离子浓度，促进了草酸电离，产生更多的草酸根离子，有利于生成草酸钙，C正确；D项，向上层清液中通入HCl至pH=1，则氢离子浓度为0.1mol/L，由得出，cH2C2O4＞cHC2O4-，D错误；故选D。16．【答案】B【解析】A项，一氧化碳还原氧化铁的产物是铁单质，铁单质与Fe3+、H+反应均生成Fe2+，故不能确定是否完全被还原，A不符合题意；B项，室温下，测定浓度均为0.1mol⋅L−1的CH3COONa溶液、NH4Cl溶液的pH，可对比CH3COO-和NH4+的水解程度，进而判断CH3COOH和NH3⋅H2O的电离程度，B符合题意；C项，将稀硝酸滴入Na2CO3溶液产生无色气体，将产生的气体直接通入Na2SiO3溶液，出现白色沉淀，可能是稀硝酸与碳酸钠溶液反应生成的二氧化碳与硅酸钠溶液反应生成硅酸沉淀，也有可能是硝酸挥发与硅酸钠溶液反应生成硅酸沉淀，故不能探究C和Si元素非金属性强弱，C不符合题意；D项，将BaSO4投入饱和Na2CO3溶液中充分反应，只能说明Qc(BaCO3)＞Ksp(BaCO3)引起碳酸钡沉淀的生成，不能证明Ksp(BaSO4)＞Ksp(BaCO3)，D不符合题意；故选B。二、非选择题17．【答案】(1)SrF2(1分)离子晶体(1分)(2)BD(2分)(3)sp2(2分)＜(1分)(4)＜(1分)NH3中N周围还有1对孤电子对，而高性能炸药BNCP中NH3中的孤电子对用于形成配位键变为成键电子对，而孤电子对对成键电子对的排斥作用大于成键电子对之间的排斥作用(2分)【解析】(1)由题干晶胞图可知，一个晶胞中含有Sr的个数为：=4，F-的个数为：8，故其化学式为SrF2，SrF2为活泼金属元素和活泼非金属元素组成，属于离子化合物，故该晶体类型是离子晶体；(2)A项，C、N、O失去第二个电子，分别为失去2p1、2p2、2p3上的电子，故第二电离能：N，A错误；B项，根据同一主族从上往下元素电负性依次减弱可知，SiH4中Si显正电性，H显负电性，故电负性：CSi，B正确；C项，已知单晶硅、碳化硅、金刚石均为共价晶体，且键长：C-C＜Si-C＜Si-Si，故熔点：单晶硅＜碳化硅＜金刚石，C错误；D项，已知O3是极性很弱的极性分子，H2O为极性分子，CCl4是非极性分子，故根据相似相溶原理可知，相同条件下O3在不同溶剂中的溶解度：H2O＜CCl4，D正确；故选BD；(3)已知咪唑是平面结构、分子中存在大π键，则1号氮原子的杂化方式为sp2，2号N原子由1个电子参与形成大π键，1号N原子中的孤电子对参与形成大π键，故2号N原子更容易给出孤电子对形成配位键，即配位能力更强；(4)已知NH3中N周围还有1对孤电子对，而高性能炸药BNCP中NH3中的孤电子对用于形成配位键变为成键电子对，而孤电子对对成键电子对的排斥作用大于成键电子对之间的排斥作用，故NH3分子中H-N-H＜高性能炸药BNCP中H-N-H。18．【答案】(1)硫酸铜(1分)Cu2+(1分)(2)BC(2分)(3)Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O(2分)(4)(2分)取样于三支试管中，向A试管滴加KSCN溶液，若溶液变红，则有；向B试管中滴加稀盐酸，无现象，再滴加BaCl2溶液，若有白色沉淀，则有(2分)【解析】精炼铜产生的铜阳极泥富含Cu、Ag、Au等元素，铜阳极泥加入硫酸、H2O2浸取，Cu被转化为Cu2+进入浸出液1中，Ag、Au不反应，浸渣1中含有Ag和Au；浸渣1中加入盐酸、H2O2浸取，Au转化为HAuCl4进入浸出液2，Ag转化为AgCl，浸渣2中含有AgCl；浸出液2中加入N2H4将HAuCl4还原为Au，同时N2H4被氧化为N2；浸渣2中加入Na2S2O3，将AgCl转化为[Ag(S2O3)2]3-，得到浸出液3，利用电沉积法将[Ag(S2O3)2]3-还原为Ag。(1)“胆水”的主要溶质是硫酸铜；由分析可知，铜阳极泥加入硫酸、H2O2浸取，Cu被转化为Cu2+以及过量的酸进入浸取液1中，故浸出液1含有的金属离子主要是Cu2+；(2)A项，浸渣1的主要成分是金和银，浸渣2的主要成分是AgCl，故A错误；B项，电沉积步骤中，阴极发生还原反应，[Ag(S2O3)2]3-得电子被还原为Ag，电极反应式为[Ag(S2O3)2]3-+e-=Ag+2S2O32-，故B正确；C项，浸取2中浸渣1中加入盐酸、H2O2浸取，Au转化为HAuCl4进入浸出液2，Ag转化为AgCl，实现有效分离，故C正确；D项，还原步骤中，N2H4将HAuCl4还原为Au，同时N2H4被氧化为N2，根据化合价升降可知，N2H4与Au的物质的量之比为3∶4，故D错误；故选BC；(3)浸取1中是铜在硫酸作用下被双氧水氧化生成硫酸铜和水，相关反应的化学方程式是Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O；(4)“细菌氧化”时，将铜矿石中的硫化物转化为硫酸盐，发生反应的离子方程式是，设计实验检验反应产物中的离子，铁离子、硫酸根离子，实验为：取样于三支试管中，向A试管滴加KSCN溶液，若溶液变红，则有；向B试管中滴加稀盐酸，无现象，再滴加BaCl2溶液，若有白色沉淀，则有。19．【答案】(1)CO2+2e-+HCO3-=HCOO-+CO32-(1分)(2)①低温自发(1分)②2NO+2Fe=2FeO+N2(2分)(3)①AD(2分)②反应1随温度升高催化剂失活(1分)③3.9(3分)【解析】(1)阴极的电解电极方程式CO2+2e-+HCO3-=HCOO-+CO32-；(2)该反应ΔS<0，由反应自发时ΔG=ΔH−TΔS<0，则低温自发；反应I+反应II=总反应，则反应I为2NO+2Fe=2FeO+N2；(3)①A项，其他条件不变时，用空气替代N2，空气会氧化NO,对实验结果有影响，A正确；B项，当体系中CO和CO2的物质的量浓度相等时，可能为某一时刻不能判断反应达到平衡状态，B错误；C项，增加铁的质量和表面积，不能降低该反应的活化能，不能提高NO的平衡转化率，C错误；D项，由图当温度小于750K，1,2曲线几乎重合，铁在NO、CO反应系统中，以Fe、NO的气固异相反应为主，D正确；故选AD。②750K后曲线1、2变化趋势不同的原因：反应1随温度升高催化剂失活；③平衡时v正=k正c2(NO)·c2(CO)=v逆=k逆c(N2)·c2(CO2)，则：，a点时列三段式为：。20．【答案】(1)三颈烧瓶(1分)A→D→C→B→C→E(2分)(2)AC(2分)(3)3MnO4-+4H++5NO=3Mn2++5NO3-+2H2O(1分)(4)①90.02%(2分)②B(2分)【解析】制取Ca(NO2)2时，需将NO通入CaO2中，但空气中的O2会干扰实验，则实验前应往装置内先通N2，实验结束时需再通入N2，排尽装置内的NO，防止污染空气。实验制得的NO中混有HNO3蒸气，应先用水处理，再用无水CaCl2进行干燥；干燥的NO与CaO2反应后，未反应的NO用KMnO4溶液吸收。(1)仪器X的名称是三颈烧瓶，由分析可知，先制NO，再除HNO3然后干燥，干燥的NO与CaO2反应制取Ca(NO2)2，余气用KMnO4溶液吸收，为防止E中产生的水蒸气进入B装置，在B、E装置间再添加C装置，则装置连接顺序为：A→D→C→B→C→E。(2)A项，恒压滴液漏斗能保持漏斗内外压强恒定，便于稀硝酸顺利滴下，还可减少稀硝酸挥发，A正确；B项，反应前通N2，排尽装置内的空气，防止NO被氧化，反应后通N2，排尽装置内的NO，用KMnO4溶液吸收，防止污染空气，B不正确；C项，硝酸是挥发性酸，制得的NO中混有硝酸蒸气，装置D的作用是除去挥发的硝酸，C正确；D项，Ca(NO2)2和Ca(NO3)2都能将KI氧化为I2，不能用淀粉KI(酸性)溶液检验产品中混有的Ca(NO3)2，D不正确；故选AC。(3)装置E中，NO被KMnO4氧化为HNO3，KMnO4被还原为Mn2+等，离子方程式为3MnO4-+4H++5NO=3Mn2++5NO3-+2H2O。(4)将样品溶于水，加入Na2SO4固体，充分振荡，生成CaSO4沉淀，过滤后往滤液中加入NH4Cl溶液煮沸，发生反应NH4++NO2-=N2↑+2H2O，从而除去NO2-；往反应后的溶液中加入稀硫酸，再加入(NH4)2Fe(SO4)2标准液，将NO3-全部还原，再滴加K2Cr2O7标准溶液测定过量的Fe2+，从而计算出Ca(NO3)2的含量，最后得出样品的纯度。①由反应可得出关系式：NO3-——3Fe2+、6Fe2+——Cr2O72-，依据得失电子守恒可得：0.1000mol/L×0.025L=n(NO3-)×3+0.0100mol/L×0.0166L×6，n(NO3-)=0.0005mol，w[Ca(NO3)2]=≈9.98%，则样品中Ca(NO2)2的质量分数为1-9.98%=90.02%。②A项，滴定完毕后立即读数，可能有少量K2Cr2O7标准溶液挂在液面上方的滴定管内壁上，导致读数偏大，Ca(NO3)2含量偏小，Ca(NO2)2的质量分数测量值偏大，A不符合题意；B项，煮沸过程中不充分，未使NO2-除尽，则消耗Fe2+偏大，Ca(NO3)2含量偏大，Ca(NO2)2的质量分数测量值偏小，B符合题意；C项，滴定管用蒸馏水洗净后未用K2Cr2O7标准液润洗，K2Cr2O7标准液用量偏大，Ca(NO3)2含量偏小，Ca(NO2)2的质量分数测量值偏大，C不符合题意；故选B。21．【答案】(1)酰胺基(1分)(2)CH3-S-CH2-CH2-COOH(1分)(3)ABC(2分)(4)或(2分)(5)(3分)(6)(3分)【解析】根据反应条件可知，F到G发生的已知反应①，故F到G是—COOH中的羟基被—Cl代替，再根据I的结构简式，推测G的结构简式为CH3-S-CH2-CH2-COCl，故F的结构简式为CH3-S-CH2-CH2-COOH；根据反应条件，可知D到E发生的是已知反应③，故D到E的变化是硝基变成了氨基，故E的结构简式为；根据B的化学式和D的结构简式，推测B的结构简式为，则C的结构简式为，C到D发生的是已知反应②。(1)根据I的结构简式可知，I中的含氮官能团的名称为酰胺基；(2)根据分析可知，有机物F的结构简式为CH3-S-CH2-CH2-COOH；(3)A项，F到G是羧基中的羟基被氯原子取代，属于取代反应，D到E硝基变为氨基，去氧加氢属于还原反应，A正确；B项，C到D过程中断键位置可以是左边碳氧键断，也可以是右边碳氧键断，所以有可能产生副产物，B正确；C项，有机物B中含有硝基，硝基是吸电子基，使O-H极性变大，O-H更容易断裂，故酸性增强，C正确；D项，有机物I的分子式为C15H23SNO4，D错误；故选ABC；(4)根据分析，B的结构简式为，C的结构简式为，B到C发生的取代反应，故反应方程式为，也可以写成；(5)A到B是在苯环上引入了羟基和硝基，故反应流程可以为；(6)根据给出的条件，可写出4种同分异构体分别为：。2025年1月浙江省普通高校招生选考科目考试仿真模拟卷03可能用到的相对原子质量：H1Li7C12N14O16Na23Si28Cl35.5Ca40Mn55Fe56Cu64Zn65Zn-65Br-80I-127Ag-108一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1．下列物质属于盐的是()A．HNO3B．K2O2C．CH3NH3ClD．Mg3N22．下列说法不正确的是()A．活性炭具有吸附性，可用于分解净化室内甲醛B．甲烷具有还原性，可用于制作燃料电池C．次氯酸钠具有氧化性，可用于衣物漂白D．石灰乳具有碱性，可用于除去废气中的二氧化硫3．化学用语可以表达化学过程，下列化学用语表达不正确的是()A．用电子式表示Cl2的形成：B．用电子云轮廓图表示H-Cl的s-pσ键的形成：C．NaCl溶液中的水合离子：D．SO3的VSEPR模型为4．下列实验操作正确且能达到实验目的的是()A．装置①可用于制备NH3并测量其体积B．装置②可用于制作简单燃料电池C．装置③可用于探究苯酚和碳酸的酸性强弱D．装置④盐桥中的阳离子向右池迁移起形成闭合回路的作用5．在2024年的国庆节期间，万架无人机点亮深圳的夜空，上演了一场科技与艺术交织的表演。在无人机的制备过程中要用到多种材料，下列说法不正确的是()A．机身通常使用碳纤维、玻璃纤维，它们属于无机非金属材料B．一般选用锂聚合物电池提供电能，该电池的能量密度很高C．通信系统需要使用光纤，光纤的主要成分是硅D．用于制作螺旋桨的塑料应具有强度高、寿命长等特点6．铁氰酸钾为深红色晶体，俗称“赤血盐”，常用来检验，碱性条件下可发生反应：4K3[Fe(CN)6]+4KOH=4K4[Fe(CN)6]+O2↑+2H2O，下列说法不正确的是()A．该反应中K3[Fe(CN)6]表现氧化性，被还原B．K3[Fe(CN)6]溶液加入到含有的溶液中，生成的蓝色沉淀中铁元素存在两种价态C．作还原剂，0.4molKOH被氧化时，转移电子D．铁氰酸钾参与反应时，生成标准状况下O2560mL7．根据材料的组成和结构变化可推测其性能变化，下列推测不合理的是()材料组成和结构变化性能变化A长链烷烃引入磺酸根离子水洗去污能力增强B晶体SiO2熔融后迅速降温凝固光学性质表现各向异性C钢铁添加铬和镍合金元素耐高温能力增强D晶体Si3N4用Al取代部分Si，用O取代部分N导电能力增强8．下列过程对应的反应方程式或离子方程式正确的是()A．将SnCl4放入水中：SnCl4+(x+2)H2O=SnO2·xH2O↓+4HClB．将过量SO2通入次氯酸钙溶液：Ca2++SO2+3ClO-+H2O=CaSO4↓+2HClO+Cl-C．溶液中加入少量盐酸：D．制备84消毒液：Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O9．有机物A经元素分析仪测得只含碳、氢、氧3种元素，A的密度是同温同压下氢气密度的44倍，A的核磁共振氢谱和红外光谱如下，核磁共振氢谱图中峰面积之比为1∶3∶1∶3，下列关于A的说法正确的是()A．能发生水解反应B．能与NaHCO3溶液反应生成CO2C．能与O2发生催化氧化反应得到含有醛基的产物D．与H2发生加成反应得到的产物的手性碳原子数目比A的手性碳原子数目多10．Y4X9EZ2M4是一种常见的营养强化剂。其中，元素周期表中与Y、M相邻，基态原子的价电子排布式nsnnpn，Z的第一电离能大于的，基态原子与基态原子的未成对电子数相同；为原子半径最小的元素；的合金是目前用量最大的金属材料。下列说法正确的是()A．电负性：Z<X<EB．非金属性：M<Z<YC．简单氢化物的沸点：M>Z>YD．高温下，E的单质与X2M反应得到E2M311．已知H-H的键能为436kJ·mol-1，I-I的键能为151kJ·mol-1.反应H2(g)+I2(g)2HI(g)经历了如下反应历程：①I2(g)2I(g)，②H2(g)+2I(g)2HI(g)，反应过程的能量变化如下图所示。下列说法不正确的是()A．H-I的键能为299kJ·mol-1B．升高温度，反应①、②及总反应的速率均增大C．升高温度，反应②的限度增大，有利于提高H2的转化率D．选择合适的催化剂，有可能防止反应过程中有I(g)大量累积12．非金属的卤化物水解可以分为亲电水解和亲核水解，实例及部分机理示意如下。发生亲电水解的条件是中心原子显负电性且带有孤电子对，能接受H2O的H+的进攻，如：发生亲核水解条件是中心原子显正电性且有空的价层轨道，空轨道用以容纳H2O的配位电子，如：下列说法不正确的是()A．基态Si原子核外有5种能量不同的电子B．NCl3和SiCl4水解过程中中心原子的杂化方式不变C．推测CC比SiCl4难发生亲核水解D．已知AsCl3的水解产物为H3AsO3和HCl，推测其水解类型为亲核水解13．乙醛酸(OHC-COOH)是一种重要的化工中间体。工业上以乙二醛为原料制备乙醛酸的装置如图所示，通电后，阳极产物将乙二醛氧化为乙醛酸。下列说法不正确的是()A．a极电势高于b极B．离子交换膜为阴离子交换膜C．当有0.5mol离子通过离子交换膜时，理论上最多可生成乙醛酸的质量为18.5gD．乙二醛被氧化的化学方程式：+H2O+Cl2→+2HCl14．NCl3和SiCl4均可发生水解反应，其中NCl3的水解机理示意图如下。下列说法正确的是()A．NH3和NCl3分子中各原子均满足8电子稳定结构。B．CCl4与水混合微热就能发生水解反应C．NCl3的水解过程中N原子的杂化轨道类型发生了变化D．NCl3和SiCl4的水解反应机理不同15．草酸钙是常见的难溶物。将过量草酸钙粉末置于水中达到溶解平衡：CaC2O4(s)Ca2+(aq)+C2O42-(aq)已知Ksp(CaC2O4)=2.3，Ka(CH3COOH)=1.75×10-5，H2C2O4的电离常数Ka1=5.6×10-2，Ka2=1.5×10-4，下列有关说法不正确的是()A．上层清液中含碳微粒最主要以C2O42-形式存在B．上层清液中存在：cCa2＋＝cC2O42-＋cHC2O4-＋cH2C2O4C．H2C2O4加入CaCl2溶液时，加入适量醋酸钠粉末，有利于生成CaC2O4沉淀D．向上层清液中通入HCl至pH=1，则上层溶液中：cH2C2O4cHC2O4-16．室温下，下列实验方案能达到探究目的的是()选项实验方案探究目的A向CO还原Fe2O3所得到的产物中加入稀盐酸，再滴加KSCN溶液，观察颜色变化探究CO还原Fe2O3实验中，Fe2O3是否全部被还原B测定浓度均为0.1mol·L－1的CH3COONa、NH4Cl溶液的pH探究CH3COOH和NH3·H2O的电离能力强弱C将稀硝酸滴入Na2CO3溶液产生无色气体，将产生的气体直接通入Na2SiO3溶液，出现白色沉淀探究N、C和Si三种元素非金属性强弱DBaSO4用饱和Na2CO3溶液浸泡一段时间后过滤、洗涤，向所得滤渣上滴加盐酸，产生无色气体探究Ksp(BaSO4)和Ksp(BaCO3)的大小二、非选择题(本大题共5小题，共52分)17．(10分)氮、氟等是组成化合物的常见元素。请回答：(1)某种防蛀牙膏添加剂的晶胞如图所示，其化学式为_______________，晶体类型是。(2)下列说法正确的是______。A．第二电离能：NB．电负性：CSiC．熔点：单晶硅>碳化硅>金刚石D．相同条件下O3在不同溶剂中的溶解度：H2O＜CCl4(3)已知3个及以上原子若处于同一平面，且有彼此平行的p轨道，则可“肩并肩”重叠形成大键。已知咪唑结构为：，所有原子共平面。则1号氮原子的杂化方式为，配位能力1号氮原子2号氮原子(填“>”、“=”或“<”)。(4)高性能炸药BNCP的结构如图，比较键角大小，NH3分子中H-N-H(填“>”，“<”或“=”)高性能炸药BNCP中H-N-H，其原因为____________________________________。18．(10分)1000多年前我国就利用“细菌氧化”法将铜矿石中的硫化物转化为硫酸盐，并用形成的天然“胆水”来冶炼铜。现代采用电解精炼铜会产生阳极泥，其中含有铜、金、银等金属单质。某科研小组设计提纯金和银的工艺流程如下：已知：AgCl能与Na2S2O3反应生成[Ag(S2O3)2]3-。(1)“胆水”的主要溶质是；浸出液1含有的金属离子主要是______________。(2)下列说法正确的是___________。A．浸渣1的主要成分是金和银，浸渣2的主要成分是银B．电沉积阴极反应式是[Ag(S2O3)2]3-+e-=Ag+2S2O32-C．浸取2中盐酸有利于Au转化为HAuCl4，Ag转化为AgCl，实现有效分离D．还原步骤中，N2H4与Au的物质的量之比为4∶3(3)浸取1中相关反应的化学方程式是。(4)“细菌氧化”时，发生反应的离子方程式是_______________________________，设计实验检验反应产物中的离子：_________________________________________。19．(10分)煤燃烧过程中会产生大气污染物CO、NO，研究氮氧化物的消除和CO2资源再利用是目前研究的热点之一。(1)用惰性电极(Pt)电解CO2吸收液(假设溶液成分为饱和NaHCO3溶液)，阴极区通入CO2可以制得HCOONa，请写出阴极的电解电极方程式_______________________________。(2)已知：2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)，CO、NO在铁催化剂表面进行如下两步反应：反应I：

反应II：FeO+CO=Fe+CO2①2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)反应自发进行的条件为：___________________。②完成反应I的化学方程式：_______________________________________________。(3)某课题组为研究CO存在下铁对NO的催化还原反应，设计了三组对照实验。分别如下：第1、2组将等量的Fe置于石英管内，通入N2吹扫约10min，然后分别通入一定量NO或NO和CO混合气体后，两端密封开始加热升温，测NO的转化率；第3组与第2组其它条件相同，但没有Fe参与实验，测NO的转化率，得出结果如图。①下列说法正确的是。A．其他条件不变时，用空气替代N2，对实验结果有影响B．当体系中CO和CO2的物质的量浓度相等时，反应达到平衡状态C．增加铁的质量和表面积，能降低该反应的活化能，提高反应速率，提高NO的平衡转化率D．当温度小于750K，铁在NO、CO反应系统中，以Fe、NO的气固异相反应为主②请解释图1中750K后曲线1、2变化趋势不同的原因：__________________________。③若该反应的正、逆反应速率可表示为v正=k正c2(NO)·c2(CO)、v逆=k逆c(N2)·c2(CO2)，k正、k逆分别为正、逆反应速率常数，仅与温度有关。一定温度下，在体积为1L的容器中加入2molNO和2.2molCO发生上述反应，测得CO和CO2物质的量浓度随时间的变化如图所示。已知该温度下K=27/20，则a点时v正：v逆=。(结果保留两位有效数字)20．(10分)亚硝酸钙[Ca(NO2)2]可作为混凝土防冻剂和钢筋阻锈剂的主要原料。某兴趣小组根据反应CaO2+2NOCa(NO2)2，利用如下装置(部分装置可重复选用)制备无水亚硝酸钙。(夹持装置略)。已知：①Ca(NO2)2熔点为390℃，易潮解，易溶于水②NO能被酸性KMnO4溶液氧化③2NO2-+4H++2I-=I2+2NO↑+2H2O；回答下列问题：(1)仪器X的名称是，装置连接顺序为：(填标号)；A→___________→C→___________→___________→E(2)下列说法正确的是___________。A．恒压滴液漏斗的作用是使稀硝酸顺利滴下并减少稀硝酸挥发B．反应前后通氮气的作用相同C．装置D的作用是除去挥发的硝酸D．可用淀粉KI(酸性)溶液检验产品中混有的Ca(NO3)2(3)写出装置E中的离子方程式______________________________________________。(4)①某Ca(NO2)2样品中混有杂质Ca(NO3)2，通过以下方法可测定产品纯度：称量4.110g样品溶于水，加Na2SO4固体，充分振荡，过滤后滤液定容至250mL，取25.00mL进行以下操作：“煮沸”时发生反应：NH4++NO2-=N2↑+2H2O；“还原NO3-”时加入25.00mL0.1000mol∙L-1的(NH4)2Fe(SO4)2标准液，“滴定剩余Fe2+”时消耗0.0100mol∙L-1的K2Cr2O7标准溶液16.60mL。则样品中Ca(NO2)2的质量分数为。②下列情况会导致Ca(NO2)2的质量分数测量值偏小的是。A．滴定完毕后立即读数B．煮沸过程中不充分，未使NO2-除尽C．滴定管用蒸馏水洗净后未用K2Cr2O7标准液润洗21．(12分)某研究小组以苯为原料，按下列路线合成哮喘病甲磺司特药物的中间体I：已知：①②③(易被氧化)请回答：(1)有机物Ⅰ中的含氮官能团名称是。(2)有机物F的结构简式是___________________。(3)下列说法正确的是___________。A．F→G属于取代反应，D→E属于还原反应B．C→D的过程中可能产生副产物C．有机物B的酸性比苯酚强D．有机物I的分子式为C15H24SNO4(4)写出B→C的化学方程式_____________________________________________。(5)写出上述流程中A→……→B的合成路线(用流程图表示，无机试剂任选)。(6)写出4种同时符合下列条件有机物C的同分异构体___________________________。①谱和IR谱检测表明：分子中有4种不同化学环境的氢原子，不存在结构和结构；②分子中只含2个六元环，其中一个是苯环。

——★参考答案★——一、选择题1．【答案】C【解析】A项，硝酸属于酸，A错误；B项，过氧化钾属于过氧化物，B错误；C项，甲胺(CH3NH2)为一元弱碱，与盐酸反应生成盐酸盐CH3NH3Cl，即CH3NH3Cl属于盐，C正确；D项，氮化镁的阴离子不是酸根离子，所以氮化镁不属于盐，D错误；故选C。2．【答案】A【解析】A项，活性炭有吸附性，能够有效吸附空气中的有害气体、去除异味，但无法分解甲醛，A错误；B项，甲烷具有还原性，可以和氧气发生自发的氧化还原反应，可用于制作燃料电池，B正确；C项，次氯酸钠是一种无机化合物，具有强氧化性，这是它能够用于衣物漂白的关键特性，C正确；D项，二氧化硫是酸性氧化物，能与碱反应，石灰乳具有碱性，可用于除去废气中的二氧化硫，D正确；故选A。3．【答案】C【解析】A项，Cl2形成时两个Cl原子间形成一对共用电子对，电子式表示为：，A不符题意；B项，H原子和Cl原子形成HCl分子时，H原子的1s轨道与Cl原子的3p轨道通过“头碰头”的形式形成s-pσ键，电子云轮廓图表示为：，B不符题意；C项，NaCl溶液中Na+周围有5个水分子，Cl-周围有6个水分子，则氯化钠在水中能形成自由移动的水合氯离子和水合钠离子，C符合题意；D项，SO3中心原子S价层电子对数：，无孤电子对，其VSEPR模型为平面三角形，D不符题意；故选C。4．【答案】B【解析】A项，氨气极易溶于水，不能用装有水的量气管测量氨气的体积，A错误；B项，闭合K1，形成电解池，右侧石墨为阴极，H+放电产生氢气，左侧石墨为阳极，OH-放电生成氧气，然后断开K1、闭合K2，形成简单燃料电池，右侧石墨为负极，左侧石墨为正极，故B正确；C项，盐酸易挥发，可能HCl也进入到苯酚钠溶液中，使之生成苯酚，没有排除HCl的干扰，C错误；D项，Zn电极应插入硫酸锌溶液中，Cu电极应插入硫酸铜溶液中，构造错误，D错误；故选B。5．【答案】C【解析】A项，碳纤维、玻璃纤维的主要成分分别为碳单质，二氧化硅、氧化铝等，属于无机非金属材料，A项正确；B项，锂的密度小，其锂聚合物电池的能量密度很高，B项正确；C项，光纤的主要成分是SiO2，C项错误；D项，螺旋桨应该具有强度高，耐腐蚀，使用寿命长，因此用于制作螺旋桨的塑料也应具有强度高、寿命长等特点，D项正确；故选C。6．【答案】C【解析】A项，4K3[Fe(CN)6]+4KOH=4K4[Fe(CN)6]+O2↑+2H2O，K3[Fe(CN)6]铁的化合价从+3价变成产物中+4价，铁化合价降低，作氧化剂，被还原，故A正确；B项，生成的蓝色沉淀Fe3[Fe(CN)6]2中铁元素存在+2、+3两种价态，故B正确；C项，KOH作还原剂，0.4molKOH被氧化时，转移0.8mol电子，故C错误；D项，0.1mol铁氰酸钾参与反应时，生成标准状况下O2560mL，故D正确。7．【答案】B【解析】A项，长链烷烃引入磺酸根离子，更好的溶于水，用作洗涤剂，所以去污能力增强，故A正确；B项，晶体SiO2熔融后迅速降温凝固，内部排列无序，光学性质表现各向同性，故B错误；C项，铬和镍熔点比较高，钢铁添加铬和镍合金元素，耐高温能力增强，故C正确；D项，晶体Si3N4用Al取代部分Si，用O取代部分N，Al有自由移动电子，所以导电能力增强，故D正确；故选B。8．【答案】A【解析】A项，将SnCl4放入水中，SnCl4发生水解反应生成SnO2·xH2O，化学方程式为：SnCl4+(x+2)H2O=SnO2·xH2O↓+4HCl，A正确；B项，将过量SO2通入次氯酸钙溶液，反应生成硫酸钙和盐酸：Ca2++2SO2+2ClO-+2H2O=CaSO4↓+4H++SO42-+2Cl-，B错误；C项，溶液中加入少量盐酸，应先反应生成酚羟基，C错误；D项，常温下，将氯气通入氢氧化钠溶液中制备84消毒液，化学方程式为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，D错误；故选A。9．【答案】D【解析】有机物A的密度是同温同压下氢气密度的44倍，则A的相对分子质量为2×44=88；根据红外光谱图可知，A分子中含有羟基、羰基，说明含有2个氧原子，则结合相对分子质量可得分子式为C4H8O2；A的核磁共振氢谱图中峰面积之比为1：3：1：3，说明含有两个甲基，则A的结构简式为。A项，A的结构简式为，不能发生水解反应，A错误；B项，A分子中不含羧基，不能与碳酸氢钠反应产生二氧化碳，B错误；C项，A分子中与羟基相连的碳上只有一个H，催化氧化后生成酮，C错误；D项，A的结构简式为，分子中与羟基直接相连的碳原子为手性碳原子，催化加氢后，与两个羟基分别相连的C原子均为手性碳原子，故有两个手性碳，D正确；故选D。10．【答案】C【解析】基态Y原子的价电子排布式为nsnnpn，即2s22p2，所以Y是C元素，元素周期表中Z与Y、M相邻，Z的第一电离能大于Y的，则Z是N元素，基态M原子与基态Y原子的未成对电子数相同，则M为O元素，X为原子半径最小的元素，则X是H元素；E的合金是目前用量最大的金属材料，则E是Fe元素。A项，同周期从左到右，元素的电负性逐渐增强，同主族从上到下，元素的电负性逐渐减小，通常非金属的电负性大于金属，所以电负性：N>H>Fe，A错误；B项，同周期从左到右，元素的非金属性逐渐增强，非金属性：C<N<O，B错误；C项，氨气形成分子间氢键的数目比H2O形成分子间氢键的数目少，甲烷不形成氢键，沸点：H2O>NH3>CH4，C正确；D项，高温下铁与水蒸气反应得到四氧化三铁，D错误；故选C。11．【答案】C【解析】A项，由图可知，，设H-I的键能为x，则，可得，，故A正确；B项，升高温度，反应速率加快，正反应①、反应②反应速率都加快，故B正确；C项，由图可知，反应②为放热反应，升高温度，反应②速率增大，平衡逆向移动，H2的转化率降低，故C错误；D项，选择合适的催化剂降低反应②的活化能，加快反应，能防止反应过程中有I(g)大量累积，故D正确；故选C。12．【答案】B【解析】A项，不同能级中电子能量不同，同一能级中的电子能量相同，基态Si原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p2，则核外有5种能量不同的电子，A正确；B项，NCl3水解过程中，中心原子的杂化方式为sp3杂化，SiCl4中Si原子采用sp3杂化，图示过程是亲核水解，中心原子Si第一步产物中Si原子的杂化方式为sp3d杂化，杂化方式发生改变，B错误；C项，C原子最外层为l层，没有d轨道接受水分子中的孤电子对，可以推测CCl4比SiCl4难发生亲核水解，C正确；D项，AsCl3中心原子As具有正电性(δ+)和空的价层轨道，接受H2O的孤电子对进攻，且水解产物为H3AsO3和HCl，根据亲核水解机理示意图，可知其水解类型为亲核水解，D正确；故选B。13．【答案】B【解析】由题中信息：通电后，阳极产物将乙二醛氧化为乙醛酸，结合题中装置图，可知阳极生成的Cl2通入盛放盐酸和乙二醛混合液一侧，Cl2与乙二醛发生氧化还原反应，生成Cl-移向与a电极相连的电极，与b电极相连的电极发生还原反应，生成H2，a为电源正极，b为电源负极。根据电解原理，可知阳极发生的电极反应式为2Cl-―2e-=Cl2↑，阴极发生还原反应，电极反应方程式为2H＋＋2e-=H2↑。A项，a电极为正极，b电极为负极，因此a极电势高于b极，故A正确；B项，根据题意氢离子由左侧经离子交换膜进入右侧，则离子交换膜为阳离子交换膜，故B错误；C项，根据得失电子守恒有1molOHC—COOH~1molCl2~2mole-，则当有0.5mol离子通过离子交换膜时，理论上最多可生成乙醛酸的质量为，故C正确；D项，氯气将乙二醛氧化为乙醛酸，自身被还原为氯离子，化学方程式为：+H2O+Cl2→+2HCl，故D正确；故选B。14．【答案】D【解析】A项，NH3中的H原子不满足8电子稳定结构，故A错误；B项，CCl4中碳原子无空的价层轨道和孤电子对，不能发生水解反应，故B错误；C项，NCl3的水解过程中N原子的杂化轨道类型始终是sp3杂化，没有发生变化，故C错误；D项，NCl3中的中心原子为N原子，有孤电子对，发生亲电水解，而SiCl4的中心原子为Si，没有孤电子对，发生亲核水解，所以两者的水解反应机理不同，故D正确；故选D。15．【答案】D【解析】A项，溶解在水中的草酸钙电离出草酸根离子，草酸根离子能水解，但程度很小，故含碳的微粒最主要的是草酸根离子，A正确；B项，根据物料守恒钙原子和碳原子物质的量浓度相等，故有cCa2＋＝cC2O42-＋cHC2O4-＋cH2C2O4，B正确；C项，草酸加入氯化钙中，加入醋酸钠粉末，醋酸钠电离出的醋酸根离子与氢离子结合生成弱电解质醋酸，减少了氢离子浓度，促进了草酸电离，产生更多的草酸根离子，有利于生成草酸钙，C正确；D项，向上层清液中通入HCl至pH=1，则氢离子浓度为0.1mol/L，由得出，cH2C2O4＞cHC2O4-，D错误；故选D。16．【答案】B【解析】A项，一氧化碳还原氧化铁的产物是铁单质，铁单质与Fe3+、H+反应均生成Fe2+，故不能确定是否完全被还原，A不符合题意；B项，室温下，测定浓度均为0.1mol⋅L−1的CH3COONa溶液、NH4Cl溶液的pH，可对比CH3COO-和NH4+的水解程度，进而判断CH3COOH和NH3⋅H2O的电离程度，B符合题意；C项，将稀硝酸滴入Na2CO3溶液产生无色气体，将产生的气体直接通入Na2SiO3溶液，出现白色沉淀，可能是稀硝酸与碳酸钠溶液反应生成的二氧化碳与硅酸钠溶液反应生成硅酸沉淀，也有可能是硝酸挥发与硅酸钠溶液反应生成硅酸沉淀，故不能探究C和Si元素非金属性强弱，C不符合题意；D项，将BaSO4投入饱和Na2CO3溶液中充分反应，只能说明Qc(BaCO3)＞Ksp(BaCO3)引起碳酸钡沉淀的生成，不能证明Ksp(BaSO4)＞Ksp(BaCO3)，D不符合题意；故选B。二、非选择题17．【答案】(1)SrF2(1分)离子晶体(1分)(2)BD(2分)(3)sp2(2分)＜(1分)(4)＜(1分)NH3中N周围还有1对孤电子对，而高性能炸药BNCP中NH3中的孤电子对用于形成配位键变为成键电子对，而孤电子对对成键电子对的排斥作用大于成键电子对之间的排斥作用(2分)【解析】(1)由题干晶胞图可知，一个晶胞中含有Sr的个数为：=4，F-的个数为：8，故其化学式为SrF2，SrF2为活泼金属元素和活泼非金属元素组成，属于离子化合物，故该晶体类型是离子晶体；(2)A项，C、N、O失去第二个电子，分别为失去2p1、2p2、2p3上的电子，故第二电离能：N，A错误；B项，根据同一主族从上往下元素电负性依次减弱可知，SiH4中Si显正电性，H显负电性，故电负性：CSi，B正确；C项，已知单晶硅、碳化硅、金刚石均为共价晶体，且键长：C-C＜Si-C＜Si-Si，故熔点：单晶硅＜碳化硅＜金刚石，C错误；D项，已知O3是极性很弱的极性分子，H2O为极性分子，CCl4是非极性分子，故根据相似相溶原理可知，相同条件下O3在不同溶剂中的溶解度：H2O＜CCl4，D正确；故选BD；(3)已知咪唑是平面结构、分子中存在大π键，则1号氮原子的杂化方式为sp2，2号N原子由1个电子参与形成大π键，1号N原子中的孤电子对参与形成大π键，故2号N原子更容易给出孤电子对形成配位键，即配位能力更强；(4)已知NH3中N周围还有1对孤电子对，而高性能炸药BNCP中NH3中的孤电子对用于形成配位键变为成键电子对，而孤电子对对成键电子对的排斥作用大于成键电子对之间的排斥作用，故NH3分子中H-N-H＜高性能炸药BNCP中H-N-H。18．【答案】(1)硫酸铜(1分)Cu2+(1分)(2)BC(2分)(3)Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O(2分)(4)(2分)取样于三支试管中，向A试管滴加KSCN溶液，若溶液变红，则有；向B试管中滴加稀盐酸，无现象，再滴加BaCl2溶液，若有白色沉淀，则有(2分)【解析】精炼铜产生的铜阳极泥富含Cu、Ag、Au等元素，铜阳极泥加入硫酸、H2O2浸取，Cu被转化为Cu2+进入浸出液1中，Ag、Au不反应，浸渣1中含有Ag和Au；浸渣1中加入盐酸、H2O2浸取，Au转化为HAuCl4进入浸出液2，Ag转化为AgCl，浸渣2中含有AgCl；浸出液2中加入N2H4将HAuCl4还原为Au，同时N2H4被氧化为N2；浸渣2中加入Na2S2O3，将AgCl转化为[Ag(S2O3)2]3-，得到浸出液3，利用电沉积法将[Ag(S2O3)2]3-还原为Ag。(1)“胆水”的主要溶质是硫酸铜；由分析可知，铜阳极泥加入硫酸、H2O2浸取，Cu被转化为Cu2+以及过量的酸进入浸取液1中，故浸出液1含有的金属离子主要是Cu2+；(2)A项，浸渣1的主要成分是金和银，浸渣2的主要成分是