2024年岳麓版必修1化学上册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年岳麓版必修1化学上册阶段测试试卷105考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、关于反应8NH3+6NO2=7N2+12H2O，下列说法正确的是A.NH3中H元素被氧化B.NO2在反应过程中失去电子C.还原剂与氧化剂的物质的量之比为4：3D.氧化产物与还原产物的质量之比为3：42、除去NaHCO3溶液中混有的Na2CO3，下列方法中应采用的是A.加入过量的HCl溶液B.加入过量的Ca(HCO3)2溶液C.通入过量的CO2气体D.将溶液进行加热3、化学与生产生活、环境保护、资源利用等密切相关。下列说法正确的是（）A.白酒的主要成分是乙醇，玉米中的淀粉经水解可变成乙醇B.港珠澳大桥钢筋表面的环氧树脂涂层属于合成高分子材料C.火箭推进剂使用的偏二甲肼－四氧化二氮在高空时对环境污染小D.海洋中含有丰富的矿产资源，仅利用物理方法可以获得Br2和Mg4、某溶液中，若忽略水的电离，只含有下表中所示的四种离子，推测X离子及物质的量b可能为。

。离子。

Na+

Al3+

Cl-

X

物质的量(mol)

3a

2a

a

b

A.OH-、8aB.4aC.4aD.8a5、2018年11月在法国凡尔赛召开的国际计量大会(CGPM)第26次会议将阿伏加德罗常数的定义修改为“1摩尔包含6.02214076×1023个基本单元，这常数被称为阿伏加德罗常数，单位为mol-1”。基于这一新定义，阿伏加德罗常数的不确定度被消除了。新定义将于2019年5月20日正式生效。NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是A.新定义中阿伏加德罗常数的不确定度被消除B.0.4moINH3与0.6mo1O2在催化剂的作用下充分反应，得到NO的分子数为0.4NAC.2.7g铝中加入足量1mol·L-1的NaOH溶液，转移的电子数为0.3NAD.常温常压下，水蒸气通过Na2O2使其增重2g时，反应中转移的电子数为NA6、下列实验操作和处理方法可能会引发安全事故的是。

①将水沿着烧杯内壁缓慢加入浓硫酸中；并用玻璃棒不断搅拌。

②给试管中的液体加热时；试管口不朝向任何人。

③夜间厨房发生煤气泄漏时；立即开灯检查煤气泄漏原因，并打开所有门窗通风。

④用氢气还原氧化铜时，先加热氧化铜，再通入氢气A.①②③B.①③④C.②③④D.①②③④7、如图所示；利用培养皿进行实验。实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，立即用另一表面皿扣在上面。

下表中对实验现象所做的解释不正确的是：。选项实验现象解释A浓盐酸附近产生白烟NH3与HCl反应产生了NH4Cl固体B浓硫酸附近无白烟NH3与浓硫酸不发生反应C干燥红色石蕊试纸不变色，湿润红色石蕊试纸变蓝NH3与水反应生成了NH3·H2O，电离出OH－使红色石蕊试纸变蓝D硫酸铜溶液变浑浊生成Cu(OH)2沉淀

A.AB.BC.CD.D评卷人得分二、填空题(共6题，共12分)8、实验室配制500mL0.5mol·L-1的NaCl溶液；有如下操作步骤：

①把称量的NaCl晶体放入小烧杯中；加适量蒸馏水溶解。

②把①所得溶液小心转入500mL容量瓶中。

③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度1～2cm处；改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切。

④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次；每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀。

⑤将容量瓶塞塞紧；充分摇匀。

请填写下列空白：

（1）操作步骤的正确顺序为_______(填序号)。

（2）本实验用到的基本实验仪器有_______。

（3）某同学观察液面的情况如图所示，对所配溶液浓度将有何影响？_______(填“偏高”；“偏低”或“无影响”)。

（4）若出现如下情况；对所配溶液浓度将有何影响？

没有进行操作步骤④___；加蒸馏水时不慎超过了刻度____。(填“偏高”；“偏低”或“无影响”)

（5）若实验过程中出现如下情况应如何处理？

加蒸馏水时不慎超过了刻度____；向容量瓶中转移溶液时(操作步骤②)溶液流到容量瓶外面___。9、含氯消毒剂；医用酒精、过氧化物等均能有效灭活病毒；为抗击新型冠状肺炎(CO-VID-19)作出了贡献。请回答下列问题：

(1)下列物质用作消毒剂时；原理与其它不同的是_______(填字母)。

A.NaClOB.ClO2C.医用酒精D.H2O2

(2)工业上常用氯气制备“84消毒液”，它能有效杀灭新冠病毒，某品牌84消毒液：含25%NaClO1000mL，密度1.192g/cm3。该品牌消毒液需要稀释后才能使用；某化学实验小组用该品牌消毒液配制1000mL0.2mol/L的稀溶液。

①量取84消毒液_______mL。

②定容时仰视刻度线；所配溶液浓度会_______(填“偏高”；“偏低”或“无影响”)，此时应采取的处理方法_______。

(3)高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型；高效、多功能绿色水处理剂；制备反应为：

_______Fe(OH)3+_______NaClO+_______NaOH=_______Na2FeO4+_______NaCl+_______

①请将方程式补充完整并配平_______。

②高铁酸钠中；铁元素的化合价是_______；上述制取高铁酸钠的反应中，铁元素被_______(填“还原”或“氧化”)。

③高铁酸钠溶解于水，立即与水发生剧烈反应，放出氧气，这些在水中新产生出的氧原子发挥其极强的氧化能力给水杀菌消毒，铁元素转化为Fe(OH)3胶体，使水中悬浮物沉聚，写出该过程的化学反应方程式_______。10、《南村辍耕录》中记载：“杭人削松木为小片，其薄如纸，熔硫磺涂木片顶端分许，名曰发烛。”《资治通鉴》中记载：“陈宣帝太建九年，齐后妃贫苦，至以卖烛为业。”文中的发烛就是原始的火柴。在工业中用作制造火柴头的氧化剂。

(1)______(填元素名称)元素被氧化，______(填化学式；下同)是氧化剂。

(2)______是氧化产物，______发生氧化反应。

(3)在参加反应的盐酸中，起还原剂(被氧化)作用的与起酸的作用的的质量比为______。

(4)该反应中每生成3分子转移电子个数为______。11、建筑工地常用的NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒．已知NaNO2能发生如下反应：NaNO2+HI→NO+I2+NaI+H2O。

（1）配平上述反应方程式_________；

（2）上述反应的氧化剂是________；

（3）根据上述反应，可用试纸和生活中常见的物质进行实验，以鉴别NaNO2和NaCl，可选用的物质有：①水②碘化钾淀粉试纸③淀粉④白酒⑤食醋，进行实验，下列几组合适的是________（填序号）。

A.③⑤

B.①②④

C.①②⑤

D.①②③⑤

（4）某厂废切削液中，含有2%～5%的NaNO2，直接排放会造成污染，采用NH4Cl，能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2，反应的化学方程式为________；该反应中被氧化的元素是________。12、(1)写出表示含有8个质子，10个中子的原子的化学符号：_______。

(2)根据下列微粒回答问题：1H、2H、3H、14C、14N、16O、35Cl2、37Cl2

①以上8种微粒共有_____种核素，共_____种元素。

②互为同位素的是__________。

③质量数相等的是_____，中子数相等的是__________。

(3)相同物质的量的14CO2与S18O2的质量之比为_____；中子数之比为_____；电子数之比为_____。

(4)质量相同的H2O和D2O与足量钠反应，放出的气体在标况下的体积之比为_____。13、大气污染是环境污染的一个重要方面；《国家环境保护法》严禁把大气污染物大量排入大气。硫元素的氢化物与氧化物都是大气污染物，它的单质是我国古代四大发明之一黑火药的重要成分。试回答：

(1)写出硫元素的氢化物的化学式___________，存在的化学键类型是___________。

(2)在反应2SO2＋O22SO3的平衡体系中，加入18O的氧气。平衡发生移动后，SO2中是否含有18O___________(填“含有”或“不含有”)，反应达到平衡的标志是___________(填字母代号)。

A．反应停止了。

B．SO2和O2全部变为SO3

C．SO2的浓度保持不变。

D．反应速率v(正)=v(逆)=0评卷人得分三、判断题(共5题，共10分)14、溶液与胶体的本质区别是能否产生丁达尔效应。(____)A.正确B.错误15、加入CaCl2溶液，有白色沉淀生成，溶液中一定存在CO(_______)A.正确B.错误16、1mol氧中含有6.02×1023个氧原子。(_______)A.正确B.错误17、质量数就是元素的相对原子质量。(_____)A.正确B.错误18、波尔多液是用熟石灰、硫酸铜混合而制成的蓝色胶状悬浊液。(______)A.正确B.错误评卷人得分四、元素或物质推断题(共4题，共40分)19、下图中A～H均为中学化学中常见的物质；它们之间有如下转化关系。其中A；C均为金属单质，C与水反应生成D和最轻的气体，D、H的焰色反应均呈黄色，在通常状况下E（氢氧化物）跟NaOH或盐酸均可发生复分解反应。（反应过程中生成的水及其他产物已略去）

请回答以下问题：

（1）A是（填名称）_____；H是（填化学式）______。

（2）请写出反应C→D的化学方程式，并用单线桥或双线桥法标明该反应中电子转移的方向和数目：_______________________。

（3）Na2O2也可以生成D，写出其反应的化学方式：____________。

（4）写出E转化为G的离子方程式：__________________。

（5）写出D转化为F的化学方程式：__________________。20、A；B、C、D、E是原子序数依次增大的短周期主族元素；A是短周期中金属性最强的元素，B是地壳中含量最高的金属元素，C单质的晶体是良好的半导体材料，D的最外层电子数与次外层电子数之比为3：5。

(1)C的原子结构示意图为___________，D在元素周期表中的位置___________；

(2)A单质在氧气中燃烧生成化合物甲，甲的电子式为___________，A单质在E单质中燃烧生成化合物乙，用电子式表示乙的形成过程___________；

(3)F是中学化学常见元素，它的一种氧化物为红棕色粉末，B单质与其在高温条件下反应是冶炼F单质的方法之一，该反应的化学方程式为___________；

(4)A、B、D、E的离子半径由大到小的顺序为：___________；D、E的气态氢化物的稳定性由大到小的顺序为：___________。21、下表列出了A-R9种元素在周期表中的位置：

。周期族。

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

2

E

F

3

A

C

D

G

R

4

B

H

(1)这9种元素中化学性质最不活泼的是_______，金属性最强的是_______(用元素符号表示)。

(2)E元素的最高价氧化物对应的水化物与少量氢氧化钠反应的离子方程式为_______。

(3)A、B、C、G四种元素的简单离子半径由大到小的顺序排列为_______(用离子符号回答)。

(4)F元素氢化物(一种常用溶剂)的化学式是_______，该氢化物在常温下跟B单质发生反应的离子方程式为_______。

(5)H元素的最高价含氧酸与G元素的最高价含氧酸比较，酸性更强的是_______(填化学式)。

(6)G元素与H元素两者核电荷数之差是_______，写出B元素原子结构示意图_______。22、下表是元素周期表的一部分；针对表中的①～⑨九种元素，填写下列空白：

。族。

周期。

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0族。

2

①

②

③

3

④

⑩

⑤

⑥

⑦

⑧

4

⑨

(1)在这些元素中，化学性质最不活泼的是________（填具体元素符号；下同）。

(2)在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的化学式是____________，碱性最强的化合物的化学式是______________________________。

(3)最高价氧化物是两性氧化物的元素是__________；写出它的氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式_________________________________________________。

(4)元素②形成的气态氢化物为_______________________（填化学式），检验该气体的方法为________________。

(5)原子半径最大的是_______（填元素符号），①②③三种元素气态氢化物稳定性由强到弱：____>____>____（填化学式；下同）。

(6)④和⑤⑩三种元素最高价氧化物的水化物的碱性由强到弱顺序的是：____>____>____。

(7)④⑨和⑩三种元素所形成的简单离子的半径大小次序是：_______<_______<________。评卷人得分五、原理综合题(共1题，共5分)23、氧化还原反应原理在研究物质性质及物质转化方面具有重要的价值。

(1)生活中常用的“84”消毒液与洁厕净(主要成分是盐酸)混合时会产生大量的有毒气体，写出该反应的离子方程式：___________。

(2)火药是中国的四大发明之一，永远值得中华儿女骄傲。黑火药在发生爆炸时，发生如下反应：其中还原产物是___________。

(3)中国古代著作中有“银针验毒”的记录，其原理为则的化学式是___________，其中在该反应中___________。(填标号)。

A．作氧化剂B．作还原剂。

C．既是氧化剂又是还原剂D．既不是氧化剂又不是还原剂。

(4)已知反应：①②则Cl2、I2、的氧化性由强到弱的顺序是___________。参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、C【分析】【分析】

由反应8NH3+6NO2==7N2+12H2O可知，其中NH3的N元素的化合价由-3升高到0、NO2中的N元素的化合价由+4降低到0，因此，NH3是还原剂，NO2是氧化剂；据此分析解题。

【详解】

A．NH3中H元素的化合价没有发生变化；故其未被氧化，被氧化的是N元素，A不正确；

B．NO2在反应过程中得到电子；B不正确；

C．该反应中，NH3是还原剂，NO2是氧化剂。由化学方程式可知；还原剂与氧化剂的物质的量之比为4：3，C正确；

D．该反应中氧化产物和还原产物均为N2。还原剂被氧化后得到氧化产物；氧化剂被还原后得到还原产物，还原剂与氧化剂的物质的量之比为4：3，因此，氧化产物与还原产物的质量之比为4：3，D不正确。

故选C。2、C【分析】【分析】

【详解】

A．加入过量的HCl溶液，碳酸氢钠和碳酸钠都会和HCl反应生成氯化钠、二氧化碳和水，即NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O；故A不选；

B．加入过量的Ca(HCO3)2溶液，Ca(HCO3)2能和Na2CO3反应生成沉淀，但加入的Ca(HCO3)2是过量的，会引入新杂质Ca2+；故B不选；

C．通入过量的CO2气体，NaHCO3不反应，Na2CO3发生反应，即CO2+H2O+Na2CO3=2NaHCO3；反应生成碳酸氢钠溶液，达到除杂目的，故C选；

D．将溶液加热，Na2CO3不能通过加热除去，不能达到除杂目的，且NaHCO3有可能分解；故D不选；

答案为C。3、B【分析】【详解】

A.玉米中的淀粉经水解转化为葡萄糖；葡萄糖在酒化酶作用下分解可变成乙醇，A不正确；

B.环氧树脂是泛指分子中含有两个或两个以上环氧基团的有机高分子化合物；属于合成高分子材料，B正确；

C.偏二甲肼在四氧化二氮中燃烧，生成N2、CO2和H2O，N2与空气中的O2在该环境中反应生成NO，继而生成NO2；会污染环境，C不正确；

D.将Cl2通入海水中，与KBr反应生成Br2，电解MgCl2可生成Mg；都是化学方法，D不正确。

故选B。4、C【分析】【分析】

溶液中存在电荷守恒；阳离子所带正电荷总量应等于阴离子所带负电荷总量，离子所带电荷总量等于离子物质的量乘以离子所带电荷量；所以溶液中。

阳离子所带电荷总量=

阴离子所带电荷总量=(m是X阴离子所带电荷量绝对值)；

所以解得mb=8amol；

【详解】

A．OH-带电荷量为-1，物质的量为8amol，数据上符合计算结果，但按物质的量之比OH-会和Al3+反应生成和H2O；离子之间不能共存，描述错误，不符题意；

B．带电荷量为-1；物质的量为4amol，数据上与计算结果不符，不符题意；

C．带电荷量为-2；物质的量为4amol，满足计算结果，符合题意；

D．带电荷量为-2；物质的量为8amol，数据上与计算结果不符，不符题意；

综上，本题选C。5、B【分析】【详解】

A．根据新定义，NA就是具体的6.02214076×1023个基本单元；不确定度被消除，故A正确；

B．依据反应4NH3+5O24NO+6H2O，0.4moINH3与0.6mo1O2在催化剂的作用下充分反应，氧气剩余，则生成的一氧化氮部分与氧气反应生成二氧化氮，所以最终生成的NO的分子数小于0.4NA；故B错误；

C．2.7g铝的物质的量为0.1mol，而铝反应后变为+3价，故0.1mol铝反应转移0.3NA个电子；故C正确；

D．过氧化钠与水蒸气反应的方程式是2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，反应中过氧化钠既是氧化剂，也是还原剂，2molNa2O2参与反应转移2mol电子，增重4g；则增重2g时，参加反应的过氧化钠是1mol，所以转移电子的物质的量是1mol，转移的电子数为NA；故D正确；

故答案为B。6、B【分析】【详解】

①稀释浓硫酸；将水慢慢注入盛有浓硫酸的烧杯中，由于浓硫酸溶解时放出大量的热，且水的密度较小，浮于液面上，热量不能及时散失，会造成液滴飞溅，引发安全事故，故①正确；

②给试管中的液体加热时；试管口不能朝着有人的地方，防止液体外溅伤人，引发安全事故，故②错误；

③夜间厨房发生煤气泄漏时；，立即开灯检查煤气泄漏原因，会发生爆炸，引发安全事故，故③正确；

④用氢气还原氧化铜时；应先通入氢气，排净装置内的空气，再加热氧化铜；若操作相反，可能氢气和氧气混合会发生爆炸，引发安全事故，故④正确；

故选B。7、B【分析】【详解】

A．NaOH固体溶于水放热；氨水易挥发，实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，会产生氨气，氨气与浓盐酸反应生成氯化铵固体，反应现象是有白烟生成，A正确；

B．氨气与浓硫酸发生反应生成硫酸铵或硫酸氢铵；由于浓硫酸是难挥发性酸，不会看到白烟产生，B错误；

C．氨气使湿润的红色石蕊试纸变蓝的原因是氨气与水反应生成电解质NH3•H2O，NH3•H2O电离生成OH-离子；使溶液呈碱性；而氨气是非电解质，遇干燥的石蕊试纸不能生成碱，因此不会变色，C正确；

D．向NaOH固体中滴入浓氨水，会挥发出氨气，氨气溶于硫酸铜溶液的水中，反应产生一水合氨，一水合氨电离产生氢氧根离子，氢氧根离子与溶液中的Cu2+反应生成氢氧化铜蓝色沉淀；而使溶液变浑浊，D正确；

故合理选项是B。二、填空题(共6题，共12分)8、略

【分析】【分析】

（1）

配制溶液的步骤为称量；溶解、移液、洗涤、定容、摇匀；故顺序为①②④③⑤；

（2）

称量固体时需用托盘天平；溶解固体时需用烧杯和玻璃棒，转移液体到500mL容量瓶，定容时需用胶头滴管，故答案为：500mL容量瓶；托盘天平、烧杯、胶头滴管、玻璃棒；

（3）

如图俯视读数；加水量低于500mL，溶液体积偏小，浓度偏高；

（4）

如果没有进行洗涤操作；会使溶质偏少，浓度偏低；加蒸馏水时不慎超过了刻度，则溶剂偏多，浓度偏低；

（5）

加蒸馏水不慎超过了刻度，应重新配置；向容量瓶中转移溶液时(操作步骤②)溶液流到容量瓶外面，应重新配置。【解析】（1）①②④③⑤

（2）500mL容量瓶；托盘天平、烧杯、胶头滴管、玻璃棒。

（3）偏高。

（4）偏低偏低。

（5）重配重配9、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)NaClO、ClO2、H2O2的消毒都是基于强氧化性的消毒；而医用酒精消毒主要是使蛋白质变性，因此消毒原理与其它不同的是C；故答案为：C。

(2)c===4根据稀释过程中溶质保持不变的原理分析，V(浓)·c(浓)=V(稀)·c(稀)，则V(浓)==0.05L=50.0mL；

故答案为：50.0；

②定容时仰视刻度线；会使所得溶液体积偏大，则所配溶液浓度会偏低；此时应采取的处理方法是重新配制；故答案为：偏低；重新配制；

(3)①由原子守恒可知缺项为H2O，再由得失电子守恒配平方程式：2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=Na2FeO4+3NaCl+5H2O；

②根据化学式中化合价的代数和为0判断铁元素的化合价为+6价；据化合价的升高判断铁元素被氧化；

③根据题意，反应物为高铁酸钠和水，产物为氧气、Fe(OH)3胶体，再由原子守恒可推测产物还有氢氧化钠，可写出反应方程式4Na2FeO4+10H2O=8NaOH+4Fe(OH)3+3O2↑。【解析】C50.0偏低重新配制2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=Na2FeO4+3NaCl+5H2O+6氧化4Na2FeO4+10H2O=8NaOH+4Fe(OH)3+3O2↑10、略

【分析】【分析】

根据方程式可知，分子中部分氯元素的化合价由价升高到0价；中铬元素的化合价由+6价降低到价。

【详解】

(1)反应中部分氯元素的化合价由价升高到0价，被氧化；中铬元素的化合价由+6价降低到价，被还原，作氧化剂；

(2)氯元素化合价升高，发生氧化反应，为氧化产物；

(3)14个分子参加反应，有6个分子化合价升高，被氧化，生成3个分子，另外8个分子起酸的作用，所以起还原剂(被氧化)作用的与起酸的作用的的质量比为

(4)部分氯元素的化合价由价变到0价，故生成3分子转移电子个数为【解析】氯611、略

【分析】【详解】

分析：（1）氧化还原反应中；化合价升高值=化合价降低值=转移电子数，利用电子守恒来配平方程式；

（2）所含元素化合价降低的反应物为氧化剂；

（3）鉴别NaNO2和NaCl，可根据NaNO2在酸性条件下具有氧化性；用淀粉碘化钾试纸来检验；

（4）NaNO2是一种有毒致癌物，使NaNO2转化为不引起二次污染的N2；亚硝酸钠与氯化铵发生氧化还原反应生成氮气，依据得失电子守恒和原子个数守恒判断。

详解：（1）在反应中，N元素的化合价从+3价降低到了+2价，得到了1个电子，I元素的化合价从-1价升高到了0价，共失去2个电子，根据电子守恒，所以氮元素的物质前边都乘以系数2，碘单质系数是1，根据原子守恒，NaI前边系数是2，HI前边系数是4，水的前边系数是2，即方程式为2NaNO2+4HI＝2NO+I2+2NaI+H2O；

（2）反应中亚硝酸钠中氮元素化合价降低；所以亚硝酸钠为氧化剂；

（3）鉴别NaNO2和NaCl，可根据NaNO2在酸性条件下具有氧化性；用淀粉碘化钾试纸来检验，可加入醋酸酸化，用到的药品有①②⑤；答案为C；

（4）NaNO2是一种有毒致癌物，使NaNO2转化为不引起二次污染的N2，NaNO2→N2是被还原，必须加还原剂，加NH4Cl作还原剂，亚硝酸钠中氮得到3电子转化为氮气中的氮，氯化铵中氮失去3电子转化为氮气中的氮，方程式为NaNO2+NH4Cl＝NaCl+N2↑+2H2O；氯化铵中的氮元素化合价升高被氧化。

点睛：本题考查了氧化还原反应方程式书写，明确反应过程中电子得失守恒是解题的关键，题目难度不大。注意电子得失守恒在氧化还原反应方程式配平、计算中的灵活应用。【解析】①.2NaNO2+4HI＝2NO+I2+2NaI+H2O②.NaNO2③.C④.NaNO2+NH4Cl=NaCl+N2+2H2O⑤.NH4Cl12、略

【分析】【详解】

(1)含有8个质子、10个中子的原子的质量数为：8+10=18，化学符号为：(2)①1H、2H、3H的质子数均为1，中子数分别为0、1、2，属于氢元素的不同核素；14C、14N、16O的质子数不同，属于不同元素的核素，35Cl2、37Cl2是由质子数相同而中子数不同的Cl原子构成的分子，则8种微粒中共有6种核素，共5种元素；②质子数相同而中子数不同的核素互为同位素，则互为同位素的是1H、2H、3H；③元素符号的左上角表示的是质量数，则质量数相等的是14C、14N；中子数等于质量数减去质子数，则中子数相等的是14C、16O，中子数均为8；(3)相同物质的量的14CO2与S18O2的质量之比等于其摩尔质量之比，为：=23∶34；14CO2与S18O2的中子数分别为：(14-6)+(16-8)×2=24、(32-16)+(18-8)×2=36，中子数之比为：24∶36=2∶3；14CO2与S18O2的电子数分别为：6+8×2=22、16+8×2=32，电子数之比为：22∶32=11∶16；(4)H2O和D2O的摩尔质量之比为：18∶20=9∶10，质量相同的H2O和D2O，二者物质的量之比等于其摩尔质量的反比，为10∶9，水与钠反应时的关系式为：2Na~H2(或D2)，与足量钠反应时，放出的气体在标况下的体积之比为：10∶9。【解析】651H、2H、3H14C、14N14C、16O23∶342∶311∶1610∶913、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)（1）硫元素的氢化物中硫元素化合价-2价，硫化氢的化学式为：H2S，分子中硫原子和氢原子形成的为共价化合物，形成的化学键为共价键，故答案为：H2S；共价键；

(2)反应2SO2＋O22SO3是可逆反应，故平衡移动后，SO2中含有18O；当体系中各组分浓度保持不变时，说明达到平衡状态；

A．平衡时；反应没有停止，故A不符合；

B．可逆反应中；反应物不能都转化成生成物，故B不符合；

C．平衡时各组分的浓度保持不变；故C符合；

D．平衡时v(正)=v(逆)0；故D不符合；

故答案为：含有；C。【解析】①.H2S②.共价键③.含有④.C三、判断题(共5题，共10分)14、B【分析】【详解】

溶液与胶体的本质区别是分散质粒子的直径大小不同，故错误。15、B【分析】【详解】

还可能为硫酸根或银离子，错误。16、B【分析】【分析】

【详解】

1mol氧指代不明，没有指出是1mol氧原子还是1mol氧气，故该说法错误。17、B【分析】【详解】

质量数和相对原子质量是两个不同的概念；但是他们的数值接近；

故错误。18、A【分析】【详解】

农业上经常使用农药波尔多液来杀菌杀虫，波尔多液是用熟石灰和硫酸铜混合而制成的，为蓝色胶状悬浊液，正确。四、元素或物质推断题(共4题，共40分)19、略

【分析】【分析】

【详解】

试题分析：A；C均为金属单质；C与水反应生成D和最轻的气体，则C是金属钠，D是氢氧化钠。氢氧化钠吸收二氧化碳生成碳酸钠，碳酸钠继续吸收二氧化碳生成碳酸氢钠，则F是碳酸钠，E是碳酸氢钠。碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠。在通常状况下E（氢氧化物）跟NaOH或盐酸均可发生复分解反应，所以E是氢氧化铝，则A是铝，B是氯化铝，G是偏铝酸钠。

（1）根据以上分析可知A是铝；H是NaHCO3。

（2）钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，反应中钠还原剂，水是氧化剂，则该反应中电子转移的方向和数目可表示为

（3）Na2O2与水反应生成氢氧化钠和氧气，即2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑。

（4）根据以上分析可知E转化为G的离子方程式为Al(OH)3+OH-＝AlO2-+2H2O。

（5）根据以上分析可知D转化为F的化学方程式CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O。

【考点】

本题主要是考查无机框图题推断。

【点晴】

该题的关键是熟练掌握常见元素及其化合物的性质，寻找突破点。常见突破点有特殊颜色、特殊状态、特殊气味、特殊反应、特殊现象、特殊制法、特殊用途等。例如本题中最轻的气体，D、H的焰色反应均呈黄色，在通常状况下E（氢氧化物）跟NaOH或盐酸均可发生复分解反应等。【解析】铝NaHCO32Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑Al(OH)3+OH-＝AlO2-+2H2OCO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O20、略

【分析】【分析】

A；B、C、D、E是原子序数依次增大的短周期元素；A是短周期中金属性最强的元素，则A是.Na元素，B是地壳中含量最高的金属元素，则B是Al元素，C单质的晶体是良好的半导体材料，则C为Si元素，D的最外层电子数与内层电子数之比为3：5，原子有3个电子层，最外层电子数为6，则D为S元素，故E为Cl元素。

【详解】

(1)C为Si元素，原子结构示意图为：D为S元素，在周期表中位置为：第三周期第ⅥA族，故答案为：第三周期第ⅥA族；

(2)A为Na，单质在氧气中燃烧生成化合物甲为过氧化钠，过氧化钠电子式为钠在氯气中燃烧生成NaCl，用电子式表.示形成过程为：

故答案为：

(3)F是中学化学常见元素，它的一种氧化物为红棕色粉末，则F为Fe，红棕色粉末为氧化铁，铝单质与氧化铁在高温条件下冶炼铁，反应化学方程式为：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe，故答案为：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe；

(4)A、B、D、E形成的简单离子分别为：Na+、Al3+、S2-、Cl-，电子层越多离子半径越大，电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径：S2->Cl->Na+>Al3+，非金属性Cl>S，元素的非金属性越强，对应的气态氢化物的稳定性越强，即氢化物稳定性：HCl>H2S；故答案为：S2->Cl->Na+>Al3+；HCl>H2S。

【点睛】

本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，掌握微粒半径比较与元素周期律，掌握用电子式表示物质或化学键的形成。【解析】第三周期第ⅥA族2Al+Fe2O3Al2O3+2FeS2->Cl->Na+>Al3+HCl>H2S21、略

【分析】【分析】

由元素在周期表的位置可知，A是Na，B是K，C是Mg，D是Al，E是C，F是O，G是Cl，H是Br，R是Ar；以此解答。

【详解】

(1)这9种元素中化学性质最不活泼的是Ar，金属性最强的是K，故答案为：Ar；K；

(2)E元素的最高价氧化物对应的水化物H2CO3与少量氢氧化钠反应生成碳酸氢钠和水，离子方程式为：故答案为:

(3)A、B、C、G四种元素的简单离子半径由大到小的顺序排列为Cl->K+>Na+>Mg2+，故答案为：Cl->K+>Na+>Mg2+；

(4)F元素氢化物的化学式是H2O，该氢化物在常温下跟B单质发生反应的离子方程式为2K+2H2O═2K++2OH-+H2↑，故答案为：H2O；2K+2H2O═2K++2OH-+H2↑；

(5)H元素的最高价含氧酸与G的最高价含氧酸比较酸性更强的是HClO4，故答案为：HClO4；

(6)G元素与H元素的核电荷数分别为17、35，二者之差为35-17=18；K的原子序数为19，K的原