2025版高考化学全程一轮复习第7讲物质的量浓度及其溶液的配制课件

第7讲物质的量浓度及其溶液的配制1.了解溶液浓度的表示方法。理解溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度的概念，并能进行有关计算。2．掌握配制一定溶质质量分数溶液和物质的量浓度溶液的方法。考点一考点二考点一

【易错诊断】判断正误，错误的说明理由。1．用100mL水吸收0.1molHCl气体所得溶液的物质的量浓度恰好是1mol·L－1：_________________________________________________________。2．31gNa2O溶于水，配成1L溶液，c(Na2O)＝0.5mol·L－1：_________________________________________________________。3．将25gCuSO4·5H2O晶体溶于75g水中所得溶质的质量分数为25%：_________________________________________________________。4．将40gSO3溶于60g水中所得溶质的质量分数为49%：_________________________________________________________。错误。错把溶剂的体积代替溶液的体积计算溶液的浓度。错误。溶质应该为NaOH，c(NaOH)＝1mol·L－1错误。溶质应为CuSO4，其质量为16g，所得溶质的质量分数应为16%。正确。

11.5

【对点演练】考向一气体溶于水所得溶液浓度的计算1．在标准状况下，将VLHCl气体(摩尔质量为Mg·mol－1)溶于0.1L水中，所得溶液的密度为ρg·cm－3，试计算该溶液的物质的量浓度______________。

考向二溶液中溶质质量分数与物质的量浓度的换算2．已知某饱和NaCl溶液的体积为VmL，密度为ρg·cm－3，质量分数为w，物质的量浓度为cmol·L－1，溶液中含NaCl的质量为mg。(1)用m、V表示溶液的物质的量浓度：_______________。(2)用w、ρ表示溶液的物质的量浓度：________________。(3)用c、ρ表示溶质的质量分数：_______________。(4)用w表示该温度下NaCl的溶解度：___________。

考向三溶液稀释与混合的计算3．现有VL0.5mol·L－1的盐酸，欲将其浓度扩大一倍，以下方法中最宜采用的是(

)A．加热浓缩到原来体积的一半B．加入5mol·L－1的盐酸0.125VLC．加入10mol·L－1的盐酸0.1VL，再稀释至1.5VLD．标况下通入11.2L氯化氢气体答案：C

答案：C

考点二考点二溶液的配制一、一定物质的量浓度溶液的配制1．容量瓶的构造及使用(1)容量瓶上标有温度、规格和刻度线。常用规格有50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL等。(2)容量瓶在使用前要检查是否漏水，其操作顺序为装水→盖塞→倒立→正立→玻璃塞旋转180°→倒立。2．配制过程以配制500mL1.00mol/L的NaOH溶液为例[主要仪器]托盘天平、药匙、量筒、玻璃棒、烧杯、____________、_________。500mL容量瓶胶头滴管[配制过程](1)计算：需NaOH固体的质量为________g。(2)称量：通过托盘天平称量NaOH固体时，需将其放在小烧杯中。(3)溶解：将称好的NaOH固体放入烧杯中，用适量水溶解。(4)移液：待烧杯中的溶液___________后，用玻璃棒引流将溶液注入500mL容量瓶中。(5)洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，洗涤液移入容量瓶中，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。(6)定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面距瓶颈刻度线下__________时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至__________________________。(7)摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。20.0冷却至室温1～2cm液体的凹液面最低处与刻度线相切图示流程如下：【师说·助学】

做需要补充仪器的实验题时，要学会“有序思考”——即按照实验的先后顺序、步骤，思考每一步所需仪器，然后与已给仪器对比，就能找到需要补充的仪器。二、质量百分比浓度、体积比浓度溶液的配制1．配制100g10%的NaCl溶液。用托盘天平称取________NaCl固体，放入________mL的烧杯中，再用________量筒量取90mL的水注入烧杯中，然后用玻璃棒搅拌使之溶解。2．用浓硫酸配制1∶4的稀硫酸50mL。用50mL的量筒量取40mL的水注入到100mL的烧杯中，再用10mL的量筒量取10mL浓硫酸，然后沿烧杯内壁缓缓注入烧杯中，并用玻璃棒不停搅拌。

10.0g200100mL【教考衔接】典例

实验室需要配制0.50mol·L－1NaCl溶液480mL。按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整。(1)选择仪器。完成本实验所必需的仪器有：托盘天平(带砝码、最小砝码为5g)、药匙、烧杯、玻璃棒、____________、________以及等质量的两片滤纸。(2)计算。配制该溶液需取NaCl晶体________g。500mL容量瓶胶头滴管14.6(3)称量。①天平调平之后，应将天平的游码调至某个位置，请在下图中用一根竖线标出游码左边缘所处的位置：②称量过程中NaCl晶体应放于天平的________(填“左盘”或“右盘”)。③称量完毕，将药品倒入烧杯中。左盘(4)溶解、冷却。该步实验中需要使用玻璃棒，目的是__________________。(5)转移、洗涤。在转移时应使用玻璃棒引流，需要洗涤烧杯2～3次是为了_______________________。(6)定容。向容量瓶中加水至液面接近刻度线________处，改用________加水，使溶液凹液面与刻度线相切。(7)摇匀、装瓶。搅拌，加速NaCl溶解保证溶质全部转入容量瓶中1～2cm胶头滴管解析：配制480mL0.50mol·L－1的NaCl溶液，必须用500mL的容量瓶。m(NaCl)＝0.50mol·L－1×0.5L×58.5g·mol－1≈14.6g(托盘天平精确到0.1g)。用托盘天平称量时，物品放在左盘。配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤为计算→称量(或量取)→溶解、冷却→转移、洗涤→定容、摇匀→装瓶贴签。【师说·延伸】阅卷现场考生答卷你来评分失分原因(1)容量瓶、胶头滴管满分2分(2)14.625满分2分(3)左满分1分(4)搅拌、加速NaCl溶解满分1分(5)减小误差满分2分(6)2～3胶头滴管满分2分各1分(1)(1)问未指明所选容量瓶的规格，不得分(2)(2)问没有体现托盘天平的精确度，不得分(3)(3)问不按要求作答，应该回答为“左盘”(4)

(5)(5)回答问题不完整、太笼统(6)(6)未写单位，汉字使用错误【对点演练】考向一一定物质的量浓度溶液的配制1．某同学准备用98%的浓硫酸(ρ＝1.84g·cm－3)粗略配制1mol·L－1的稀硫酸100mL。实验室提供下列备选仪器。①玻璃棒②胶头滴管③100mL容量瓶④托盘天平⑤50mL烧杯⑥10mL量筒请你协助该同学，按配制溶液时仪器选用的先后顺序，将仪器进行排序______________。⑥②⑤①③②考向二一定物质的量浓度溶液配制的误差分析2．从溶质改变角度分析产生的误差(用“偏大”“偏小”或“无影响”填空)(1)配制450mL0.1mol·L－1的NaOH溶液，用托盘天平称取NaOH固体1.8g：________。(2)配制500mL0.1mol·L－1的硫酸铜溶液，用托盘天平称取胆矾8.0g：________。(3)配制NaOH溶液时，天平的两个托盘上放两张质量相等的纸片，其他操作均正确：________。偏小偏小偏小(4)配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，需称量溶质4.4g，称量时物码放置颠倒：________。(5)用量筒量取浓硫酸时，仰视读数：________。(6)定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体至刻度线：________。(7)未经洗涤烧杯及玻璃棒：________。偏小偏大偏小偏小3．从溶液体积改变角度分析产生的误差(用“偏大”“偏小