2025版高考化学全程一轮复习第22讲氨和铵盐课件

第22讲氨和铵盐

1.掌握NH3及铵盐的性质与用途。2.掌握NH3的实验室制法、喷泉实验。考点一考点二考点一

4NH3＋5O24NO＋6H2O3．用途①液氨汽化时吸收大量的热，故用作制冷剂。②制硝酸、铵盐、纯碱、尿素等。4．实验室制法1wwwwwwwwwwwwwwwww

碱石灰湿润的红色石蕊【易错诊断】判断正误，错误的说明理由。1．浓氨水靠近浓盐酸、浓硫酸都会发生反应，产生白烟：___________________________________________________________。2．现有1mol·L－1的氨水，则该溶液中NH3·H2O的浓度是1mol·L－1：___________________________________________________________。3．氨水具有弱碱性，说明氨水是弱电解质：___________________________________________________________。4．浓氨水可检验氯气管道是否漏气：___________________________________________________________。错误。浓硫酸没有挥发性，浓氨水靠近浓硫酸不会产生白烟。

错误。氨水具有弱碱性是因为NH3·H2O是弱碱。正确。典例1下列说法正确的是(

)A.工业上用氨的催化氧化制备NO[2023·浙江1月，5C]B．图示装置可用于制取并收集氨气[2023·浙江6月，5A]C．取一定体积的氨水、AgNO3溶液两种试剂进行反应，改变两种试剂的滴加顺序(试剂浓度均为0.1mol·L－1)，反应现象没有明显差别[2023·湖南卷，7A]D．加热盛有少量NH4HCO3固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸，石蕊试纸变蓝，说明NH4HCO3显碱性[全国卷Ⅱ]答案：A解析：工业上利用氨与氧气催化氧化生成一氧化氮和副产物水，A正确；氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢，遇冷又化合生成氯化铵，则直接加热氯化铵无法制得氨气，实验室用加热氯化铵和氢氧化钙固体的方法制备氨气，B错误；向氨水中滴加AgNO3溶液并振荡，由于开始时氨水过量，振荡后没有沉淀产生，发生的反应为AgNO3＋2NH3·H2O===Ag(NH3)2NO3＋2H2O；向AgNO3溶液中滴加氨水并振荡，开始时生成白色沉淀且沉淀逐渐增多，发生的反应为AgNO3＋NH3·H2O===AgOH↓＋NH4NO3；当氨水过量后，继续滴加氨水沉淀逐渐减少直至沉淀完全溶解，发生的反应为AgOH＋2NH3·H2O===Ag(NH3)2OH＋2H2O，改变两种试剂的滴加顺序后反应现象有明显差别，C错误；使石蕊试纸变蓝的是试管中产生的气体，不能说明NH4HCO3显碱性，D错误。典例2氨催化氧化法是工业生产中制取硝酸的主要途径，某同学用该原理在实验室探究硝酸的制备和性质，设计了如图所示装置。下列说法错误的是(

)A．甲装置中的固体可以是NaOH或CaOB．乙装置中的干燥剂可以是碱石灰C．丙中发生的反应是4NH3＋5O24NO＋6H2OD．若戊中观察到紫色石蕊溶液变红，则说明已制得HNO3答案：A解析：甲装置需要提供氨气和氧气，如果甲装置中的固体是NaOH或CaO，只能提供氨气，不能提供氧气，X应为过氧化钠等，故A错误；戊中观察到紫色石蕊溶液变红，说明生成了酸性物质，可以说明一氧化氮、氧气与水反应生成了硝酸，故D正确。【师说·延伸】实验室制取氨气的其它方法方法化学方程式(或原理)气体发生装置加热浓氨水浓氨水＋固体NaOHNaOH溶于水放热，促使氨水分解。且OH－浓度的增大有利于NH3的生成浓氨水＋固体CaONH3·H2O＋CaO===NH3↑＋Ca(OH)2【对点演练】考向一氨的性质及应用1．NH3是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质(如图)。下列有关表述正确的是(

)A．NH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥B．NH4Cl、HNO3和Na2CO3受热时都易分解C．NH3和NO2在一定条件下可发生氧化还原反应D．图中所涉及的盐类物质均可以水解答案：C解析：A项，NaHCO3不是化肥；B项，Na2CO3受热不易分解；D项，NaCl不水解。考向二氨的实验室制法2．某化学兴趣小组利用图1装置制取氨气并探究氨气的有关性质。图2备选装置(其中水中含酚酞溶液)ⅠⅡⅢ(1)图1中装置A烧瓶内试剂可选用________(填字母)。a．碱石灰b．浓硫酸c．生石灰d．五氧化二磷e．烧碱(2)若探究氨气的溶解性，需在K2的导管末端连接图2装置中的________装置(填序号)，当装置D中集满氨气后，关闭K1、K2，打开K3，引发喷泉的实验操作是_______________________________。aceⅡ或Ⅲ用热毛巾将烧瓶捂热(其他合理答案均可)(3)若探究氨气的还原性，需打开K1、K3，K2处导管连接制取纯净、干燥氯气装置。①D中氨气与氯气反应产生白烟，同时生成一种无色无味的气体。该反应的化学方程式为________________________。②从K3处导管逸出的气体中含有少量Cl2，则C装置中应盛放________溶液(填化学式)，反应的离子方程式为________________________。3Cl2＋8NH3===6NH4Cl＋N2NaOHCl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O归纳总结防倒吸的创新装置微专题8喷泉实验【要点归纳】1．喷泉实验的原理使烧瓶内外在短时间内产生较大的压强差，利用大气压将烧瓶下面烧杯中的液体压入烧瓶内，在尖嘴导管口形成喷泉。2．形成喷泉的类型下面是几种常见的能形成喷泉的气体和液体。气体HClNH3CO2、Cl2、SO2、H2SNO2NO、O2(4∶3)NO2、O2(4∶1)吸收剂水、NaOH溶液水NaOH溶液水水水3.喷泉实验的装置装置(Ⅰ)：改变了胶头滴管的位置，胶头滴管挤入少量水于试剂瓶中，即可使少量溶液沿导管进入烧瓶中，导致大量的NH3溶解，烧瓶内形成负压而产生喷泉。装置(Ⅱ)：省去了胶头滴管，用手(或热毛巾等)捂热烧瓶，氨气受热膨胀，赶出玻璃导管内的空气，氨气与水接触，即发生喷泉(或用浸冰水的毛巾“冷敷”烧瓶，使水进入烧瓶中，瓶内氨气溶于水)。装置(Ⅲ)：在水槽中加入能使水温升高的物质致使锥形瓶内酒精因升温而挥发，锥形瓶内气体压强增大而产生喷泉。装置(Ⅳ)：向导管中通入一定量的H2S和SO2，现象为有淡黄色粉末状物质生成，瓶内壁附有水珠，NaOH溶液上喷形成喷泉。装置(Ⅴ)：打开①处的止水夹并向烧瓶中缓慢通入等体积的HCl气体后关闭该止水夹，等充分反应后再打开②处的止水夹，观察到先有白烟产生，后产生喷泉。装置(Ⅵ)：挤压胶头滴管，然后打开导管上部的两个活塞，则在右面烧瓶出现喷烟现象，再打开导管下部活塞，则可产生双喷泉。【典题示例】典例

(1)图中胶头滴管中的水挤入烧瓶后，观察到的现象是________________。气球逐渐变大解析：将胶头滴管中的水挤入圆底烧瓶后，由于NH3溶于水使瓶中的气压减小，气球的体积逐渐变大。(2)按如图装置进行NH3性质实验。①先打开旋塞1，B瓶中的现象是____________________，原因是__________________________________________________________。稳定后，关闭旋塞1。②再打开旋塞2，B瓶中的现象是___________________________________________________________。有白烟生成A瓶中的氯化氢移动到B瓶中，与B瓶中的氨气反应生成氯化铵，能看到白烟液体进入B瓶中，溶液的颜色变红解析：A瓶的压强大于B瓶的，因此A瓶中的氯化氢进入B瓶中，与氨气反应生成氯化铵，可以看到B瓶中有白烟生成。由于氯化氢和氨气反应导致B瓶中的压强降低，且B瓶中的氯化氢相对过量，因此当打开旋塞2时，石蕊水溶液会被倒吸入B瓶中，遇氯化氢溶液变红色。【对点演练】1．喷泉实验装置如图所示。应用下列各组气体—溶液，能出现喷泉现象的是(

)

气体溶液AH2S稀盐酸BHCl稀氨水CNO稀H2SO4DCO2饱和NaHCO3溶液答案：B解析：由于硫化氢气体和盐酸不发生反应且硫化氢在水中的溶解度较小，烧瓶内外压强差变化不大，不会出现喷泉现象，A错误；氯化氢可以和稀氨水中的一水合氨发生反应，使烧瓶内外产生较大压强差，能够出现喷泉实验，B正确；一氧化氮不与硫酸发生反应且不溶于水，烧瓶内外不会产生压强差，不能发生喷泉现象，C错误；二氧化碳不会溶于饱和碳酸氢钠溶液中，烧瓶内外不会产生压强差，不能发生喷泉实验，D错误。2.如图是课外活动小组的同学设计的4个喷泉实验方案，下列有关操作不可能引发喷泉的是(

)A．挤压装置①的胶头滴管使CCl4全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹B．挤压装置②的胶头滴管使NaOH溶液全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹C.用鼓气装置从装置③的a处不断鼓入空气并打开止水夹D．在装置④的水槽中慢慢加入足量浓硫酸并打开止水夹答案：B解析：H2难溶于NaOH溶液，不能使烧瓶内外形成较大压强差，故不能引发喷泉。3．如图为化学教学中所用的喷泉实验装置。某同学用烧瓶中盛不同成分的气体进行喷泉实验，请帮助分析实验后烧瓶中所得溶液的浓度。(假设是在标准状况下完成实验，且溶质不扩散)(1)若用HCl气体，则c(HCl)＝________________________。(2)若用NO2气体，则c(HNO3)＝______________________________。(3)若用n(NO2)∶n(O2)＝4∶1的混合气体，则c(HNO3)＝___________。(4)若用n(NO2)∶n(O2)＝2∶1的混合气体，则c(HNO3)＝___________。

考点二1.物理性质：铵盐都是白色或无色晶体，绝大多数易溶于水。2．化学性质

【易错诊断】判断正误，错误的说明理由。1．所有铵盐中N均呈－3价：___________________________________________________________。2．铵盐都易溶于水，其水溶液均呈酸性：___________________________________________________________。3．加热盛有NH4Cl固体的试管，试管底部固体消失，试管口有晶体凝结，说明NH4Cl固体可以升华：___________________________________________________________。4．用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火，其原因是氯化铵分解吸收热量，降低了温度；氯化铵分解产生的气体隔绝了空气：___________________________________________________________。错误。NH4NO3中N分别呈－3价、＋5价。错误。NH4Cl溶液呈酸性，CH3COONH4溶液呈中性，(NH4)2CO3溶液呈碱性。错误。在试管底部NH4Cl固体受热分解，分解产生的HCl和NH3在试管口又化合为NH4Cl，不属于升华现象。正确。【教考衔接】典例[2022·海南卷，17节选]磷酸氢二铵[(NH4)2HPO4]常用于干粉灭火剂。某研究小组用磷酸吸收氨气制备(NH4)2HPO4，装置如图所示(夹持和搅拌装置已省略)。(1)实验室用NH4Cl(s)和Ca(OH)2(s)制备氨气的化学方程式为______________________________________________