电解质的电离+离子反应++同步练习 高一上学期化学鲁科版（2019）必修第一册

试卷第=page11页，共=sectionpages33页试卷第=page11页，共=sectionpages33页2024—2025学年高中化学鲁科版必修第一册2.2电解质的电离离子反应一、单选题1．下列各组离子一定能大量共存的是A．在透明溶液中：Na+、Cu2+、Cl-、SOB．在含大量Fe3+的溶液中：Na+、Ba2+、NO、OH-C．在强碱溶液中：Na+、K+、NO、HCOD．滴加紫色石蕊溶液显红色的溶液中：K+、Na+、Cl-、CO2．在某透明溶液中加入适量的盐酸无明显现象，则该溶液中能够大量存在的离子可能是A．、、、 B．、、、C．、、、 D．、、、3．下图分别为氧化钠在不同状态下导电的微观示意图(X、Y均为石墨电极，分别与电源正负极相连)。下列说法正确的是A．氯化钠在通电条件下发生电离B．左图中代表的是水合钠离子C．右图表示熔融状态下氯化钠的导电过程D．固体氯化钠由NaCl分子构成，因此不导电4．某无色澄清溶液X中可能含有Na+、SO、Cl–、HCO、H+、Cu2+中的几种，各离子物质的量浓度均相同，依次进行下列实验，所加试剂均过量，观察到现象如下：①取少量原溶液于试管，向其中滴加2~3滴紫色石蕊试液，溶液变红②取少量原溶液于试管，向其中滴加BaCl2溶液生成白色沉淀2.33g③向②中过滤所得滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。结论错误的是A．原溶液中一定没有Cu2+ B．不能确定原溶液中是否含有Cl–C．原溶液中可能含有Na+ D．X溶液中SO的物质的量为0.01mol5．宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A．铜片插入硝酸银溶液中：B．将稀盐酸滴在石灰石上：C．CuO溶于稀硫酸溶液：D．氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液混合：6．如图是一种“纳米药物分子运输车”，其中，有机物外壳由葡萄糖、酒精等这类含碳化合物组成，该技术可提高肿瘤的治疗效果。下列说法正确的是A．该“纳米药物分子运输车”分散于水中所得的分散系属于胶体B．葡萄糖、酒精属于非电解质C．该“运输车”中铁元素的价态为+3价D．SiO2、Fe3O4都属于金属氧化物7．下列离子方程式书写正确的是A．金属和溶液反应：B．向溶液中逐滴滴加溶液至刚好沉淀完全：C．少量通入溶液中：D．强碱性溶液中将氧化成：8．下列图像与实验过程的变化趋势对应错误的是向一定量、混合溶液中加入Zn粉至过量向含等质量HCl的稀盐酸中分别加入Zn和Fe至过量AB向的饱和溶液中加入少量CaO向盐酸和硫酸钠的混合溶液中滴加过量氢氧化钡溶液CDA．A B．B C．C D．D9．下列物质的电离方程式正确的是A．NaNO3=Na++N5++3O2- B．C． D．HCl=H++Cl-10．下列有关事实的证据不恰当的是选项事实证据ABaSO4是电解质熔融的BaSO4导电B河水属于胶体外观澄清透明CH3PO2(次磷酸)是一元酸H3PO2与足量的NaOH反应只生成一种盐NaH2PO2DCaO是碱性氧化物CaO能与盐酸反应生成盐和水A．A B．B C．C D．D11．向滴有酚酞的溶液中匀速逐滴加入稀硫酸，滴加过程中测得溶液电导率的变化如图所示。下列说法错误的是A．烧杯中红色逐渐变浅直至完全褪去B．由于水存在微弱电离、存在微弱溶解，理论上电导率不会为0C．80s之前发生反应为：D．若用同浓度的溶液代替稀硫酸重复上述实验，电导率变化与原实验相同12．下列说法正确的是A．侯德榜制碱法的流程：饱和食盐水B．，；类比迁移得：，C．某物质经焰色试验(如图)显示黄色，证明物质中存在D．量取溶液，加水配制成溶液13．下列离子方程式的书写正确的是A．氯气和H2O反应：Cl2＋H2O=2H＋＋Cl-＋ClO-B．Na2O2与H2O反应：2＋2H2O=4OH-＋O2↑C．向碳酸氢铵溶液中加入足量NaOH溶液：＋OH-=＋H2OD．向石灰乳中加入稀盐酸：Ca(OH)2＋2H＋=Ca2＋＋2H2O14．下列各组中的离子，能在澄清透明溶液中大量共存的是A．K+、H+、、OH− B．Na+、Cu2+、Cl−、C．Na+、Ca2+、、 D．Na+、H+、Cl−、15．下列物质中属于电解质的是A．NO B．金刚石 C．冰水混合物 D．稀硫酸二、填空题16．写出下列反应的离子方程式。(1)Ba(OH)2溶液和Na2SO4溶液反应：。(2)CaCO3溶液和盐酸溶液反应：。(3)CuO和稀硫酸反应：。(4)Na2CO3和醋酸溶液反应：。(5)Cu(OH)2和稀硝酸反应：。17．Ⅰ.NaHSO4可用作清洁剂、防腐剂等。（1）下列关于NaHSO4的说法正确的是。A．NaHSO4固体不能导电

B．NaHSO4溶液的导电性一定强于CH3COOH溶液C．NaHSO4属于电解质

D．NaHSO4溶液显中性（2）NaHSO4溶液与NaHCO3溶液反应的离子方程式为。（3）将0.8mol·L−1NaHSO4与0.4mol·L−1Ba(OH)2溶液等体积混合，发生反应的离子方程式为；若在反应后的溶液中继续滴加Ba(OH)2溶液，反应的离子方程式为。Ⅱ.有A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别是Ba2＋、Ag＋、Na＋、Cu2＋中的某一种，阴离子分别是NO3－、SO42－、Cl－、CO32－中的一种(离子在物质中不重复出现)。①若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色；②若向四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色无味的气体逸出。请回答下列问题：（4）A的化学式为，B的化学式为。（5）写出D与足量CH3COOH溶液反应的离子方程式。（6）写出A溶液中阴离子的检验方法。18．回答下列问题：(1)化工生产中常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。①从物质的分类看，不恰当的一种物质是，它属于类。②上述物质中既不是电解质也不是非电解质的是，依据是。③写出烧碱的电离方程式。(2)现有以下物质：①Cu②BaCO3固体③乙醇④稀硫酸⑤Fe(OH)3胶体⑥CO2。上述物质中能导电的是(填序号)，属于电解质的是(填序号)。(3)有同学认为所有酸碱中和反应均可表示为OH-+H+=H2O，请举出一个例子反驳上述观点(用离子方程式表示)。有些食品的包装袋中有一个小纸袋，上面标注“干燥剂”，其主要成分是生石灰。(4)下列关于生石灰的说法正确的是(填字母)。A．CaO是纯净物，属于碱类 B．CaO既是金属氧化物，也是碱性氧化物C．CaO是纯净物，属于盐类 D．小纸袋中的物质可长期持续作干燥剂19．按要求书写下列反应的离子方程式：(1)溶液分别与①少量澄清石灰水、②过量澄清石灰水反应。①，②。(2)溶液分别与①少量溶液、②过量溶液反应。①，②。(3)溶液分别与①少量溶液、②过量溶液反应。①，②。(4)向明矾溶液中滴加溶液：①使完全沉淀、②使完全沉淀、③。①，②，③。(5)向溶液中滴加溶液：①使完全沉淀、②使刚好完全沉淀、③。①，②，③。三、计算题20．Ⅰ.根据下列各题中所给出的数据，可分别求出其溶液中溶质的质量分数或溶液中溶质的物质的量浓度，试判断并求解。（1）已知某氢氧化钠溶液VL中含有n个氢氧根离子，可求出此溶液的是。（2）已知某氢氧化钠溶液中Na+与H2O的个数之比为1：a，则可求出此溶液的为。Ⅱ.常温下，10.0mL1.0mol•L-1的H2SO4(aq)，加水稀释到500mL，所得H2SO4溶液的浓度为mol•L-1；蒸发浓缩使溶液的体积为2.40mL，所得H2SO4溶液的浓度为mol•L-1。（结果保留小数点后一位）Ⅲ.已知标准状况下1体积水能溶解500体积的氯化氢，则可求出标准状况下氯化氢饱和溶液中溶质的质量分数为。（结果保留小数点后一位）Ⅳ.现有一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的几种：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-现取三份各100mL溶液进行如下实验：第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体；第三份加足量溶液后，得到干燥沉淀，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为。该混合液中一定含有，可能含，且n（K+）（填取值范围）21．按要求完成下列填空：(1)某金属氯化物的摩尔质量为，取该金属氯化物配成水溶液，与足量溶液完全反应，生成白色沉淀。则金属M的摩尔质量为。(2)某物质A加热时按化学方程式分解，产物均为气体，测得相同条件下由生成物组成的混合物气体对的相对密度为20，则反应物A的相对分子质量为。(3)溶液分别恰好使相同体积的硫酸铁、硫酸铜两种溶液中的完全转化成沉淀，则硫酸铁、硫酸铜两种溶液的物质的量浓度之比是。(4)一定量的液态化合物，在一定量中恰好完全反应：，冷却后在标准状况下，测得生成物的体积为，则(l表示液态，g表示气态)：①反应前的体积是。②在分子中，X、Y两元素的质量比为3∶16，则X、Y两元素的相对原子质量之比为。(5)某物质的量浓度的溶液中缓慢通入一定量的充分反应后，得到和的混合溶液，向上述所得溶液中，逐滴滴加的盐酸，所得气体的体积与所加盐酸的体积关系如图所示：①段、段发生反应的化学方程式、。②B点时，反应所得溶液中溶质的物质的量浓度是。③混合溶液中和的质量比是。22．现有一定量和的混合溶液，向该混合溶液中逐滴加入溶液，加热使之充分反应，直至溶液过量。图甲表示产生沉淀的质量与加入溶液的体积之间的关系，图乙表示放出的体积（标准状况下）与加入溶液的体积之间的关系（假设全部放出）。（1）混合溶液中的物质的量为。（2）混合溶液中的物质的量为。（3）当加入的溶液的体积在之间时，发生反应的离子方程式为。答案第=page11页，共=sectionpages22页答案第=page11页，共=sectionpages22页参考答案：题号12345678910答案ACCBDBBDDB题号1112131415答案DADBC1．A【详解】A．在透明溶液中：Na+、Cu2+、Cl-、SO各离子不反应，能够大量共存，A符合题意；B．在含大量Fe3+的溶液中：Fe3+与OH-反应生成Fe(OH)3沉淀，而不能大量共存，B不合题意；C．在强碱溶液中含有大量的OH-，OH-与HCO反应生成碳酸根离子而不能大量共存，C不合题意；D．滴加紫色石蕊溶液显红色的溶液中含有大量的H+，则H+与CO反应生成H2O和CO2而不能大量共存，D不合题意；故答案为：A。2．C【分析】某透明溶液中加入适量的盐酸无明显现象，说明不含有色离子、银离子、碳酸根、碳酸氢根等，据此分析解题。【详解】A．据分析可知溶液中不能存在，故A不符合题意；B．和生成微溶物CaSO4，不能大量共存，H+和Cl-、反应生成黄绿色氯气，与题不符，故B不符合题意；C．Cu2+、Al3+、硫酸根离子、Cl-之间不反应，呈透明溶液，加入盐酸不反应，无明显现象，故C符合题意；D．据分析可知溶液中不能存在，故D不符合题意；答案选C。3．C【详解】A．氯化钠在水溶液中或熔融状态下发生了电离，与通电无关，A错误；

B．水分子中H原子显正电性，图示中H原子靠近中心离子，代表的是水合氯离子，B错误；C．右图中离子发生定向移动，表示熔融状态下氯化钠的导电过程，C正确；

D．固体氯化钠由钠离子和氯离子构成，固体中离子不能自由移动，因此不导电，D错误；故选C。4．B【分析】溶液无色，不含；①向溶液中滴加2～3滴紫色石蕊溶液，溶液变红，溶液呈酸性，则不含有，含有；②取少量原溶液滴加BaCl2溶液和稀盐酸，生成2.33g白色沉淀，则含有，且n()=n(BaSO4)==0.01mol，原溶液不含；③向②中过滤所得的滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸，有白色AgCl沉淀生成，但②中加入BaCl2溶液和稀盐酸时引入了，则不能确定原溶液中是否含有；所含离子的物质的量浓度均相等，则；根据溶液不显电性可知，原溶液中一定含有，一定不含有，据此分析解答；【详解】A．由上述分析可知，原溶液中一定不含有，A不符合题意；B．原溶液中一定不含有，B符合题意；C．由上述分析可知，原溶液中一定含有，C不符合题意；D．由上述分析可知，原溶液中一定含有，所含的物质的量未0.01mol，D不符合题意；故答案选B。5．D【详解】A．铜片插入硝酸银溶液中生成硝酸铜和银，反应的离子方程式为，故A错误；B．将稀盐酸滴在石灰石上生成氯化钙、二氧化碳、水，反应的离子方程式为，故B错误；C．CuO溶于稀硫酸溶液生成硫酸铜和水，反应的离子方程式为，故C错误；D．氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液混合生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，反应的离子方程式为，故D正确；选D。6．B【详解】A．胶体中分散质粒子直径在1~100nm之间，而该“纳米药物分子运输车”直径为200nm，大于胶粒直径，则其分散于水中所得的分散系不属于胶体，A不正确；B．葡萄糖、酒精都是有机化合物，它们在水溶液中和熔融状态下都不导电，属于非电解质，B正确；C．该“运输车”中铁元素以Fe3O4的形式存在，铁元素价态为+2、+3价，C不正确；D．Fe3O4属于金属氧化物，SiO2属于非金属氧化物，D不正确；故选B。7．B【详解】A．和溶液反应，先与水反应，生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与硫酸铜发生复分解反应，生成氢氧化铜和氯化钠，离子方程式为：，故A错误；B．在水溶液中电离出：，向溶液中逐滴滴加溶液至刚好沉淀完全：，故B正确；C．向溶液中通入少量生成碳酸钙沉淀和次氯酸，离子方程式为：，故C错误；D．强碱性溶液中将氧化成，不会产生氢离子：，故D错误；故选B。8．D【详解】A．锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，即Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag，65份质量的锌置换出216份质量的银，固体质量增加，溶液质量减小，待硝酸银完全反应后，锌和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，即Zn+Cu(NO3)2=Zn(NO3)2+Cu，65份质量的锌置换出64份质量的铜，固体质量减小，溶液质量增加，待完全反应后，不再变化，A正确；B．一开始金属不足，酸过量，铁与稀盐酸反应:Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，锌与稀盐酸反应:Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，相对原子质量:Zn>Fe，故铁生成氢气的质量大，后酸不足，金属过量，酸完全反应，故最后生成氢气的质量相同，B正确；C．向的饱和溶液中加入少量CaO，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，溶液中溶剂质量减少，有氢氧化钙析出，所得溶液为饱和溶液;反应放出大量的热，氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小，溶质质量分数逐渐减小，随着反应结束，温度恢复至室温，氢氧化钙的溶解度随着温度的降低而增大，氢氧化钙的溶解度增大，溶质质量分数又开始增大，但是溶剂的质量减少，故溶质的质量液减少，最终少于原溶液中的溶质质量，C正确；D．向硫酸和硫酸铜的混合溶液中滴加过量氢氧化钡溶液，硫酸钡难溶于水和酸，故一开始就有沉淀生成，D错误；故选D。9．D【详解】A．硝酸根原子团不拆，应为，A错误；B．电离后氢氧根形式写错，应为，B错误；C．氯化铁中铁元素显+3价，应为，C错误；D．氯化氢属于强酸，即HCl=H++Cl-，D正确；故选D。10．B【详解】A．BaSO4属于盐，熔融的BaSO4导电，因此BaSO4是电解质，A正确；B．外观澄清透明的分散系可以是溶液或胶体，因此河水外观澄清透明无法证明其属于胶体，B错误；C．H3PO2与足量的NaOH反应只生成一种盐NaH2PO2，说明H3PO2(次磷酸)只能电离出1个氢离子，属于一元酸，C正确；D．CaO能与盐酸反应生成盐和水，说明CaO是碱性氧化物，D正确；答案选B。11．D【详解】A．向滴有酚酞的溶液中匀速逐滴加入稀硫酸，氢氧根浓度减小直至反应完全，烧杯中红色逐渐变浅直至完全褪去，A正确；B．由于水存在微弱电离、存在微弱溶解，溶液中存在少量H+、OH-、Ba2+、，理论上电导率不会为0，B正确；C．80s之前溶液和稀硫酸反应生成硫酸钡和水，离子浓度减小，电导率减小，离子方程式为：，C正确；D．若用同浓度的溶液代替稀硫酸重复上述实验，反应生成硫酸钡沉淀，溶液中存在钠离子和氢氧根，电导率不会减少到几乎为0，电导率变化与原实验不相同，D错误；故选D。12．A【详解】A．侯德榜制碱法的流程，向饱和食盐水中先通入氨气，再通入二氧化碳，再过滤得到碳酸氢钠，碳酸氢钠受热分解得到碳酸钠、二氧化碳和水，故A正确；B．钠与氧气反应时，常温下生成氧化钠，加热时生成过氧化钠，与氧气的量无关，故B错误；C．焰色试验显示黄色，证明物质中存在钠元素，并不一定存在钠离子，故C错误；D．混合后溶液的体积不等于两溶液的体积和，因此不能计算加水后硫酸浓度，故D错误；故选：A。13．D【详解】A．氯气和H2O反应可逆，且次氯酸为弱酸，不拆为离子形式，A错误；B．Na2O2固体投入水中，离子方程式：，B错误；C．向碳酸氢铵溶液中加入足量NaOH溶液，离子方程式为，C错误；D．石灰乳中Ca(OH)2不可拆，故反应方程式为Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O，D正确；故选D。14．B【详解】A．在溶液中H+、OH−结合生成水，不能大量共存，A不选；B．Na+、Cu2+、Cl−、在溶液中不反应，可以大量共存，B选；C．在溶液中Ca2+、结合生成碳酸钙沉淀，不能大量共存，C不选；D．在溶液中H+、结合生成水和二氧化碳，不能大量共存，D不选；答案选B。15．C【分析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。【详解】A．NO在水溶液中或熔融状态下都不导电，是非电解质，A不符合题意；B．金刚石是单质，既不是电解质也不是非电解质，B不符合题意；C．冰水混合物只含有水，是纯净物，水是属于电解质，C符合题意；D．稀硫酸是溶液，溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，D不符合题意；故选C。16．(1)(2)(3)(4)(5)【详解】（1）Ba(OH)2溶液和Na2SO4溶液反应的化学方程式为：，硫酸钡为沉淀不能拆，故离子方程式为：，故答案为：；（2）CaCO3溶液和盐酸溶液反应的化学方程式为：，碳酸钙不能拆，故离子方程式为：，故答案为：；（3）CuO和稀硫酸反应的化学方程式为：，氧化铜为金属氧化物不能拆，故离子方程式为：，故答案为：；（4）Na2CO3和醋酸溶液反应的化学方程式为：，醋酸为弱酸，不能拆分，离子方程式为：，故答案为：；（5）Cu(OH)2和稀硝酸反应的化学方程式为：，、不能拆，故离子方程式为：，故答案为：。17．ACH++HCO3－=H2O+CO2↑2H++SO42－+Ba2++2OH－=BaSO4↓+2H2OSO42－+Ba2+=BaSO4↓BaCl2AgNO3CO32－+2CH3COOH=2CH3COO－+H2O+CO2↑取少量A溶液于试管中，向其中加入AgNO3溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则含有Cl-【分析】Ⅱ、依题干可知，四种物质均为可溶性盐,所以溶液中存在的阳离子和阴离子对应物质一定是可溶性的，据盐类溶解情况可知，Ag+与三种离子结合形成的均为不溶性盐，故只能是AgNO3；而Ba2+和SO42－和CO32－形成的为不溶性盐，故其只能与Cl-结合为BaCl2；同理,Cu2+不能与CO32－结合，故为CuSO4,最后剩下的为Na2CO3；又①中知C盐溶液呈蓝色,故C为CuSO4，②若向四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，则B为AgNO3，生成的沉淀为AgC1,D盐的溶液有无色无味的气体逸出，则D为Na2CO3，无色气体为二氧化碳。【详解】Ⅰ(1)A、NaHSO4在水溶液或熔融状态下有自由移动的离子可导电，NaHSO4固体中无自由移动的离子或电子，所以不能导电，故A项正确；B、溶液的导电性与可自由移动的离子浓度有关，与溶质是否为强电解质无直接关系，因此NaHSO4溶液的导电性不一定强于CH3COOH溶液，故B项错误；C、NaHSO4在水溶液可全部电离成Na+、H+和SO42－，因此其属于强电解质，故C项正确；D、NaHSO4在水溶液可全部电离成Na+、H+和SO42－，因此，NaHSO4溶液显酸性，故D项错误；故选AC；(2)、NaHSO4和NaHCO3均为强电解质，书写离子方程式时仅保留参加反应的离子，故二者反应的离子方程式为：H++HCO3－=H2O+CO2↑；(3)、将0.8mol·L−1NaHSO4与0.4mol·L−1Ba(OH)2液等体积混合，反应生成BaSO4沉淀、Na2SO4和水，反应中H+和OH-恰好完全反应，反应后的溶液中继续滴加Ba(OH)2溶液，其会继续与Na2SO4反应生成BaSO4沉淀；故前后两次反应的离子方程式分别为：2H++SO42－+Ba2++2OH－=BaSO4↓+2H2O，SO42－+Ba2+=BaSO4↓；Ⅱ(4)、由分析可知，A盐为BaCl2，即A的化学式为BaCl2，B的化学式为AgNO3。(5)、由上述分析可知，D为Na2CO3，其为强电解质，书写离子方程式时只保留参加反应的离子，而CH3COOH为弱电解质，离子方程式中保留分子式，因此，D与足量CH3COOH溶液反应的离子方程式为：CO32－+2CH3COOH=2CH3COO－+H2O+CO2↑；(6)、A盐为BaCl2，阴离子Cl-的检验方法为：取少量A溶液于试管中，向其中加入AgNO3溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则含有Cl-。【点睛】判断A、B、C、D的化学式通过离子的互斥性来分析。18．(1)纯碱盐盐酸盐酸是HCl的水溶液，是混合物NaOH=Na++OH-(2)①④⑤②(3)CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O(4)B【详解】（1）①纯碱不是碱，纯碱是碳酸钠，是盐类；②电解质和非电解质都是化合物，是纯净物，盐酸是HCl的水溶液，是混合物，既不是电解质也不是非电解质；③烧碱的电离方程式为NaOH=Na++OH-；（2）①Cu能导电，是单质，既不是电解质也不是非电解质；②BaCO3固体不能导电，但是溶解的那部分碳酸钡能电离，是电解质；③乙醇是非电解质，不能导电；④稀硫酸能导电，是混合物，既不是电解质也不是非电解质；⑤Fe(OH)3胶体能导电，是混合物，既不是电解质也不是非电解质；⑥CO2是非电解质，不能导电；能导电的是①④⑤；属于电解质的是②；（3）该离子反应表示强酸、强碱混合生成弱电解质水且不生成其它沉淀的反应，如果酸为醋酸，碱为氢氧化钠，离子方程式为CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O；（4）A．CaO是纯净物，属于氧化物，不是碱，故A错误；B．CaO只含有氧元素和钙元素，是金属氧化物，CaO与酸反应只生成盐和水，是碱性氧化物，故B正确；C．CaO是纯净物，属于氧化物，不是盐，故C错误；D．CaO吸水后的生成物Ca(OH)2不再具有干燥作用，纸袋中的物质不能长期地做干燥剂，故D错误；答案为B。19．(1)(2)(3)(4)(5)【详解】（1）①NaHCO3溶液与少量澄清石灰水反应，氢氧化钙无剩余，生成碳酸钙、碳酸钠和水；离子方程式为；②NaHCO3溶液与过量澄清石灰水反应，碳酸氢钠无剩余，生成碳酸钙、氢氧化钠和水，离子方程式为；故答案为：；。（2）①NH4HCO3溶液与少量NaOH溶液反应，氢氧化钠无剩余，生成碳酸铵、碳酸钠和水，离子方程式为；②NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应，碳酸氢铵无剩余，生成碳酸钠、一水合氨和水，离子方程式为；故答案为：；。（3）①NaHSO4溶液与少量Ba(OH)2溶液反应，氢氧化钡无剩余，生成硫酸钡、硫酸钠和水，离子方程式为；②NaHSO4溶液与过量Ba(OH)2溶液反应，硫酸氢钠无剩余，反应生成硫酸钡、氢氧化钠和水，离子方程式为；故答案为：；。（4）向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液：①使完全沉淀，n[KAl(SO4)2]:n[Ba(OH)2]=1:2，反应生成偏铝酸钾、硫酸钡和水，离子方程式为；②使Al3+完全沉淀，n[KAl(SO4)2]:n[Ba(OH)2]=2:3，反应生成氢氧化铝、硫酸钡和硫酸钾，离子方程式为；③n[KAl(SO4)2]:n[Ba(OH)2]=4:7，反应生成硫酸钡、硫酸钾、氢氧化铝和偏铝酸钾，离子方程式为；故答案为：；；。（5）向NH4Al(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液：①使完全沉淀，n[NH4Al(SO4)2]:n[Ba(OH)2]=1:2，反应生成硫酸钡、一水合氨和氢氧化铝，离子方程式为；②使Al3+刚好完全沉淀，n[NH4Al(SO4)2]:n[Ba(OH)2]=2:3，反应生成硫酸钡、氢氧化铝和硫酸铵，离子方程式为；③n[NH4Al(SO4)2]:n[Ba(OH)2]=2:5，反应生成一水合氨、硫酸钡和偏铝酸钡，；故答案为：；；。20．溶质的物质的量浓度mol/L溶质的质量分数×100%0.024.244.9%K+、NH4+、CO32-、SO42-Cl-≥0.04mol【详解】Ⅰ.（1）若某氢氧化钠溶液VL中含有n个OH-，根据氢氧根离子和氢氧化钠的关系式知，n(NaOH)=mol，溶液的体积为VL，因为不知溶液的密度，所以只能计算出溶质的物质的量浓度，c==mol/L；（2）氢氧化钠溶液中Na+与H2O的个数之比为1:a，结合原子守恒知，NaOH与H2O的物质的量之比为1:a，则氢氧化钠和水的质量之比=(40g/mol×1)：(18g/mol×a)=20：9a，所以可求溶质的质量分数，w=×100%；Ⅱ.根据溶液的稀释定律，溶液稀释或浓缩前后溶质的质量和物质的量不变：c1V1=c2V2=c3V3，稀释到500mL时，c2(H2SO4)==＝0.02mol·L-1；浓缩到2.40mL时，c3(H2SO4)===4.2mol·L-1；Ⅲ.标准状况下1体积水能溶解500体积的氯化氢，假设水的体积是1L，氯化氢的体积是500L，水的质量是1000g，氯化氢的质量=×36.5g/mol，溶质和溶剂的质量都已知，所以能计算溶液的质量分数，质量分数==44.9%。IV.第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生，与AgNO3溶液有沉淀产生，则至少含Cl-、CO32-、SO42-中的一种；第二份加足量NaOH溶液加热产生气体，气体是氨气，溶液中一定含有NH4+，且物质的量为0.08mol；第三份加入足量BaCl2溶液后，得到干燥沉淀12.54g，经足量的盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g，可知不溶于盐酸的4.66g为硫酸钡，物质的量为=0.02mol；12.54g沉淀是硫酸钡和碳酸钡，碳酸钡质量为12.54g-4.66g=7.88g，碳酸钡的物质的量为=0.04mol，故原溶液中一定存在CO32-、SO42-；由电荷守恒可知，正电荷为：n(+)=n(NH4+)=0.08mol；c(-)=2c(CO32-)+2c(SO42-)=2×0.04mol+2×0.02mol=0.12mol，正电荷总物质的量小于负电荷，故原溶液中一定有K+，至少为0.04mol；综上所述，该混合液中一定含有K+、NH4+、CO32-、SO42-；可能含有Cl-；且n(K+)≥0.04mol。【点睛】中学阶段对于物质中是否含有K+或Na+，常用方法为焰色反应和电荷守恒，焰色反应常用于鉴定，而电荷守恒常用于确定含量。21．(1)27g/mol(2)120(3)1∶3(4)6723∶8(5)Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaClNaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO21.2mol/L5