2024年北师大版必修1化学下册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年北师大版必修1化学下册阶段测试试卷201考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值)

①28g氮气所含有的原子数目为NA

②7.8gNa2O2与足量的CO2反应，转移的电子数为0.1NA

③在常温常压下，11.2LN2含有的分子数为0.5NA

④在标况下1molNe含有的原子数为NA

⑤0.5mol单质铝与足量盐酸反应转移电子数为1.5NA

⑥标准状况下，1L水所含分子数为1/22.4NA

⑦17g氨气所含电子数目为10NAA.①②⑤⑥⑦B.①②④⑤⑥C.②④⑤⑦D.④⑤⑦2、下列化学用语描述正确的是A.40Ca的一种同位素为40KB.中子数为10的氧原子：C.S2-的结构示意图：D.18个电子的氢的氧化物的分子式：H2O23、区别溶液和胶体最简单的方法A.看外观B.加热C.分析粒子直径大于10-7cmD.发生丁达尔现象4、在某指定条件下的下列溶液中，能大量共存的离子组是A.pH=1的溶液中：Na+、Mg2+、SOHCOB.加酚酞显红色的溶液：Na+、Ba2+、Cl-、SOC.含有大量硫酸根离子的溶液：K+、Na+、Cl-、HCOD.透明溶液中：Cu2+、Mg2+、NOSO5、金属钠是一种活泼金属，除了具有金属的一般性质外，还具有自己的特性。关于钠的叙述中，正确的是（）A.钠是银白色金属，熔点低，硬度大B.钠放置在空气中，会迅速被氧化而生成淡黄色的氧化钠C.加热时，金属钠剧烈燃烧，产生黄色火焰D.金属钠着火可以用泡沫灭火器或用干燥的沙土灭火评卷人得分二、填空题(共5题，共10分)6、用化学用语表达。

（1）小苏打受热易分解；化学方程式为__。

（2）金属钠着火不能用水扑灭；用离子方程式解释其原因__。

（3）工业上用氯气和熟石灰制备漂白粉，化学方程式为__。7、现有下列十种物质：①O2；②Fe；③CaO；④CO2；⑤H2SO4；⑥Ba(OH)2；⑦红褐色的氢氧化铁胶体；⑧硫酸钠溶液；⑨稀硝酸；⑩Cu2(OH)2CO3。

(1)按物质的树状分类法填写表格的空白处：。分类标准______氧化物____________电解质属于该类的物质②______⑧⑨⑦______

(2)上述十种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H＋＋OH－=H2O，该离子反应对应的化学反应方程式为_________。

(3)③与⑨发生反应的离子方程式为____________。

(4)②与⑨发生反应的化学方程式为3Fe＋8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，该反应的还原剂是____________、氧化剂是____________(填化学式)。8、在3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O反应中；

(1)___元素被氧化，___是氧化剂；

(2)___是氧化产物，___发生氧化反应；

(3)被还原的HNO3与参加反应的HNO3质量之比是____；

(4)当有8个HNO3被还原时，反应转移___个电子；

(5)写出该反应的离子反应方程式____。9、已知2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑回答下列问题：

(1)该反应中；氧化剂是____，还原剂是____，被氧化的元素是___，还原产物是____，氧化剂和还原剂的物质的量之比为____；

(2)该反应中，每生成标况下22.4LO2转移电子的物质的量为___，反应的Na2O2的质量为__。10、工业制取氯化铜时，将浓盐酸用蒸汽加热至80℃左右，慢慢加入粗CuO粉末(含杂质Fe2O3、FeO)，充分搅拌，使之溶解，得到强酸性的混合溶液，现欲从该混合液中制备纯净的CuCl2溶液。

参考数据：pH≥9.6时，Fe2+完全水解成Fe(OH)2；pH≥6.4时，Cu2+完全水解成Cu(OH)2；pH≥3.7时，Fe3+完全水解成Fe(OH)3。回答以下问题：

(1)第一步除去Fe2+，能否直接调节pH=9.6将Fe2+沉淀除去___________(填“能”或“不能”)；理由是___________。

(2)①有人用强氧化剂NaClO将Fe2+氧化为Fe3+；你认为是否妥当___________(填“是”或“否”)，理由是___________。

②有人用H2O2将Fe2+氧化为Fe3+；写出该反应的离子方程式___________。

(3)除去溶液中的Fe3+的方法是调节pH=3.7；可选用___________。

A．CuOB．NH3·H2OC．Cu(OH)2D．CuCO3

E．NaOHF．Cu2(OH)2CO3评卷人得分三、判断题(共9题，共18分)11、羟基的电子式：(___________)A.正确B.错误12、液氧的贮存温度是由液氧的沸点决定的。_______A.正确B.错误13、在化学变化过程中，元素的种类不变，原子和分子的种类也不变。(_______)A.正确B.错误14、无色溶液加入CCl4无现象，滴加氯水后CCl4层呈紫红色，则溶液中一定存在I-。(_______)A.正确B.错误15、向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，溶液中一定存在CO(_______)A.正确B.错误16、氯水或硝酸银溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中。(___________)A.正确B.错误17、漏斗可用于过滤及向滴定管中添加溶液。(_____)A.正确B.错误18、用氢气还原氧化铜时，应先通一会儿氢气，再加热氧化铜。(___________)A.正确B.错误19、向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，溶液中一定存在CO(_______)A.正确B.错误评卷人得分四、计算题(共2题，共6分)20、“84消毒液”是一种常用含氯消毒用品；可通过氯气与氢氧化钠反应制取，生成.物中有氯化钠；次氯酸钠(NaClO)和水，其中有效成分是次氯酸钠。使用时，可根据实际需求进行配比，并规范使用，以防引发危险。

(1)写出制取“84”消毒液的化学方程式______________________。

(2)“84消毒液”中的有效氯来自次氯酸钠，次氯酸钠中氯元素的质量分数为______%(计算结果精确到0.1%)

(3)现需要5L有效氯浓度为500mg/L的稀溶液，选用有效氯浓度为50000mg/L的某品牌“84消毒液”进行配制，需加水_______升(忽略混合前后溶液体积的变化)。

(4)“84消毒液”不能与洁厕灵混合使用，因为“84消毒液”里的次氯酸钠与洁厕灵里的盐酸会发生化学反应：NaClO+2HCl=X+Cl2↑+H2O，产生的氯气对人体有害，不同浓度氯气对人体的影响如表所示。浓度(mg/m3)对人体的影响3000可立即麻痹呼吸中枢，导致瞬间死亡120～170极为危险，会引起急性肺水肿及肺炎40～60在1小时内便可致人严重中毒

①X为_____(填化学式)。

②通过计算分析，在10m3密闭空间里，若将1.49g次氯酸钠与盐酸完全反应，产生的氯气会对人体造成怎样的影响?____(要求写出计算过程)。21、(1)将40gNaOH溶于水；配成250mL溶液甲，甲的浓度为______mol/L；将50mL甲加水稀释至100mL后，得溶液乙，乙的浓度为_____mol/L。

(2)若18.6gNa2X中含有0.6mol钠离子，Na2X的摩尔质量是__，X的相对原子质量是___。评卷人得分五、工业流程题(共1题，共5分)22、钒酸钇(YVO4)广泛应用于光纤通信领域，一种用废钒催化剂(含V2O5、K2O、SiO2、少量Fe2O3和Al2O3)制取YVO4的工艺流程如下：

已知：V2O2(OH)4既能与强酸反应；又能与强碱反应。回答下列问题：

(1)“还原酸浸”时，钒以VO2+浸出。

①若用8%硫酸溶液浸取，K2SO3用量一定，则为提高钒及钾的浸取率，可采取的措施是_______(列举1条即可)。

②“滤渣Ⅰ”的主要成分是_______(填化学式)。

③V2O5被还原的离子方程式为_______，同时被还原的还有_______(填离子符号)。

(2)常温下；“钒；钾分离”时，pH对钒的沉淀率的影响如图所示：

pH＞7时，随pH增大钒的沉淀率降低的原因可能是_______。

(3)“碱溶”时发生反应的化学方程式为_______。

(4)“焙烧”时，尾气必须吸收处理，实验室吸收处理的装置为_______(填标号)。

(5)某废钒催化剂中V2O5的含量为45.5%，某工厂用1吨该废钒催化剂且用该工艺流程生产V2O5，若整个流程中V的损耗率为20%，则最终得到YVO4_______kg。参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、C【分析】【详解】

①28gN2的物质的量为=1mol，所含有的原子数目为2NA；故①错误；

②在2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2反应中每生成1molO2转移2mol电子，7.8gNa2O2的物质的量为=0.1mol，则与足量的CO2反应，转移的电子数为0.1NA；故②正确；

③在常温常压下，气体的摩尔体积大于22.4L/mol，则常温常压下11.2LN2的物质的量小于0.5mol，含有的分子数小于0.5NA，故③错误；

④在标况下1molNe含有的原子数为1mol×NAmol-1=1NA；故④正确；

⑤Al原子最外层有3个电子，则0.5mol单质铝与足量盐酸反应转移电子数为0.5mol×3×NAmol-1=1.5NA；故⑤正确；

⑥标准状况下；水为液态，则不能根据气体的摩尔体积计算1L水的物质的量，故⑥错误；

⑦17g氨气的物质的量为=1mol，所含电子数目为1mol×10×NAmol-1=10NA；故⑦正确；

②④⑤⑦正确，故答案为C。2、D【分析】【详解】

A．40Ca和40K的质子数不同；所以不是同位素关系，故A错误；

B．中子数为10的氧原子的质量数为10+8=18，质子数为8，符号为故B错误；

C．S2-的核电荷数为16，核外电子数为18，结构示意图为故C错误；

D．H2O2的电子数为2+82=18；且属于氢的一种氧化物，故D正确；

综上所述答案为D。3、D【分析】【详解】

A．溶液和胶体都是均一透明的；根据外观无法区分，故A错误；

B．加热时胶体可以发生聚沉；溶液一般没有变化，能区分，但不是最简单的方法，故B错误；

C．溶液；胶体的本质的区别在于分散质粒子直径大小；但在实验室难以测定粒子大小，故C错误。

D．溶液中通过一束光线没有特殊现象；胶体中通过一束光线出现光亮光路，为丁达尔现象，所以可以用丁达尔效应区分二者，故D正确；

答案选D。

【点睛】

本题考查学生胶体的特性以及溶液和胶体的鉴别知识，是对课本知识的考查，掌握二者的性质差异是解答的关键，选项B和C是解答的易错点。4、D【分析】【分析】

【详解】

A.pH=1的溶液中存在大量氢离子，不能在酸性溶液中大量共存；故A错误；

B.加酚酞显红色的溶液呈碱性，Ba2+和生成沉淀不能共存；故B错误；

C.Ba2+、之间反应生成硫酸钡沉淀；在溶液中不能大量共存，故C错误；

D.透明溶液中：Cu2+、Mg2+、之间不发生反应；可以大量共存，故D正确；

答案选D。5、C【分析】【详解】

A.钠质地软；可以用小刀切割，A错误；

B.钠放置在空气中；会迅速被氧化而生成白色的氧化钠，B错误；

C.加热时；金属钠与氧气发生反应生成过氧化钠，反应放热出现剧烈燃烧，钠焰色反应为黄色，故产生黄色火焰，C正确；

D.钠能与水剧烈反应；不能用泡沫灭火器灭火，只能用干燥的沙土灭火，D错误；

答案选C。二、填空题(共5题，共10分)6、略

【分析】【分析】

【详解】

（1）小苏打是碳酸氢钠；受热易分解生成碳酸钠；二氧化碳和水，其化学方程式为。

2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，故答案为：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；

（2）金属钠易与水发生反应生成氢氧化钠和氢气，所以金属钠着火不能用水扑灭，其离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故答案为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；

（3）熟石灰主要成分是氢氧化钙，氯气与氢氧化钙反应生成次氯酸钙、氯化钙和水，其化学反应方程式为：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+

Ca(ClO)2+2H2O，故答案为：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；

【点睛】

84消毒液的制备：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；【解析】2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O7、略

【分析】(1)

①O2；②Fe；③CaO；④CO2；⑤H2SO4；⑥Ba(OH)2；⑦红褐色的氢氧化铁胶体；⑧硫酸钠溶液；⑨稀硝酸；⑩Cu2(OH)2CO3。

根据物质的组成种类；可以将物质分为纯净物和混合物，纯净物中，根据组成元素的种类可以将物质分为单质和化合物，单质又分为金属单质和非金属单质，如②铁属于金属单质；

根据混合物分散质微粒直径的大小；可以将混合物分为溶液(如⑧硫酸钠溶液；⑨稀硝酸)、浊液和胶体(如⑦红褐色的氢氧化铁胶体)三种；

只含有两种元素且其中一种元素为氧元素的化合物为氧化物，如③CaO；④CO2；

在水溶液或是熔融态可以自身电离而导电的是电解质，如③CaO；⑤H2SO4；⑥Ba(OH)2；大多数盐属于电解质，如⑩Cu2(OH)2CO3。

综上所述；表格从左到右，从上到下答案依次为：金属单质；溶液；胶体；③④；③⑤⑥⑩；

(2)

上述十种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H++OH-=H2O，说明是强酸强碱反应生成溶于水的盐的离子反应，氢氧化钡和稀硝酸反应符合，该离子反应对应的化学方程式为2HNO3+Ba(OH)2=Ba(NO3)2+2H2O；

(3)

③CaO与⑨稀硝酸发生反应生成硝酸钙和水，氧化物不能拆成离子，反应的离子方程式为CaO+2H+=Ca2++H2O；

(4)

3Fe＋8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O中Fe的化合价由0价升高到+2价，被氧化，作还原剂；HNO3中部分N元素化合价从+5价降低到+2价，被还原，所以部分HNO3作氧化剂，故答案为：Fe；HNO3。【解析】(1)金属单质溶液胶体③④③⑤⑥⑩

(2)2HNO3+Ba(OH)2=Ba(NO3)2+2H2O

(3)CaO+2H+=Ca2++H2O

(4)FeHNO38、略

【分析】【详解】

(1)3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O中，Cu元素的化合价升高，N元素的化合价降低，则HNO3为氧化剂，N元素被还原；Cu为还原剂，Cu元素被氧化，故答案为：Cu；HNO3

(2)3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O中，Cu元素的化合价升高，Cu为还原剂发生氧化反应，Cu(NO3)2为氧化产物，故答案为：Cu(NO3)2；Cu；

(3)由方程式可知，被还原的HNO3与参加反应的HNO3物质的量之比是1：4；故答案为：1：4；

(4)该反应中N原由+5价下降到+2价，当有8个HNO3被还原时；则失去电子的个数为8×3=24，故答案为：24；

(5)离子方程式中HNO3和Cu(NO3)2要拆，正确的离子方程式为：3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O，故答案为：3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O。【解析】①.Cu②.HNO3③.Cu(NO3)2④.Cu⑤.1：4⑥.24⑦.3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O9、略

【分析】【分析】

反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑中；只有O元素的化合价发生变化，O元素的化合价由-1价变为-2价和0价，化合价既升高又降低，反应中既做氧化剂又做还原剂，氧气是氧化产物，NaOH为还原产物。

【详解】

(1)根据分析，该反应中，氧化剂是Na2O2，还原剂是Na2O2；被氧化的元素是O，还原产物是NaOH，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶1；

(2)该反应中，每生成标况下22.4LO2的物质的量是1molO2，由O元素化合价由−1价变化为0价可知，转移的电子的物质的量2mol，由反应可知，每生成1molO2消耗的Na2O2的物质的量为2mol，则质量为2mol×78g/mol=156g。【解析】Na2O2Na2O2ONaOH1∶12mol156g10、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)要除去Fe2+，溶液的pH≥9.6，而Cu2+完全水解成Cu(OH)2时pH≥6.4；Fe3+完全水解成Fe(OH)3时，溶液pH≥3.7。由题给信息可知，除去Fe2+时，应避免Cu2+生成沉淀，如直接调整溶液pH=9.6，则生成Fe(OH)2的同时，Cu(OH)2、Fe(OH)3也同时生成；因此不能直接调节pH=9.6；

(2)①加入氧化剂时，不能引入新的杂质，如用NaClO氧化Fe2+，就会引入新杂质离子Na+；因此用NaClO氧化不妥当；

②在酸性条件下H2O2将Fe2+氧化为Fe3+，H2O2被还原为H2O，该反应的离子方程式为：H2O2+2H++2Fe2+=2Fe3++2H2O；

(3)使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀，应调节溶液的pH，所加物质能与酸反应，但同时不能引入新杂质，则可用CuO或Cu(OH)2或CuCO3或Cu2(OH)2CO3，故合理选项是A、C、D、F。【解析】否因为Fe2+沉淀时pH最大，Fe2+沉淀完全时Cu2+，Fe3+早已沉淀否引入新杂质Na+H2O2+2H++2Fe2+=2Fe3++2H2OA、C、D、F三、判断题(共9题，共18分)11、B【分析】【分析】

【详解】

羟基为中性基团，氧原子最外层有7个电子，有1个单电子，其电子式：故答案为：错误。12、A【分析】【详解】

液氧的沸点高低决定了液氧的贮存温度，故正确；13、B【分析】【详解】

在化学变化过程中，反应物分子被破坏，但元素的种类不变，原子种类也不变，故错误。14、A【分析】【详解】

氯气把碘离子氧化为碘单质、CCl4萃取出碘单质呈紫红色，正确。15、B【分析】【分析】

【详解】

使澄清石灰水变浑浊的气体可能是CO2或SO2，若为CO2，则原溶液中存在或若为SO2，则原溶液中存在或题干说法错误。16、A【分析】【分析】

【详解】

氯水或硝酸银溶液易分解，存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中，故正确。17、B【分析】【分析】

【详解】

漏斗可用于过滤，向滴定管中添加溶液的方法是直接将试剂瓶中的液体转移到滴定管中，不需要漏斗，故D错误。18、A【分析】【详解】

用氢气还原氧化铜时，为防止加热时氢气与空气混合发生爆炸，应先通一会儿氢气，排尽装置中的空气，再加热氧化铜；正确。19、B【分析】【分析】

【详解】

使澄清石灰水变浑浊的气体可能是CO2或SO2，若为CO2，则原溶液中存在或若为SO2，则原溶液中存在或题干说法错误。四、计算题(共2题，共6分)20、略

【分析】【分析】

(1)Cl2与NaOH溶液反应产生NaCl；NaClO和水；

(2)根据化学式及其相对原子质量可以计算组成元素的质量分数；

(3)根据根据溶液稀释前后溶质的质量不变；进行分析解答；

(4)根据元素守恒确定X的化学式；利用次氯酸钠与盐酸反应的方程式解答即可。

【详解】

(1)Cl2与NaOH溶液反应产生NaCl、NaClO和水，反应方程式为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；

(2)次氯酸钠中氯元素的质量分数为×100%≈47.7%；

(3)设需要该原液的体积为V，根据溶液稀释前后溶质的质量不变，5L×500mg/L=V×50000mg/L，解得：V=0.05L，则需要水的体积为V水=5L-0.05L=4.95L；

(4)根据反应前后元素守恒可知X化学式是NaCl；

设1.49g次氯酸钠与足量盐酸反应产生氯气的质量为x，由反应方程式NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O可知NaClO与反应产生Cl2的质量比为：74.5：71=1.49g：x，解得：x=1.42g，则氯气浓度c(Cl2)==0.142g/m3＝142mg/m3。根据表格数据可知：氯气浓度在120mg/m3～170mg/m3之间；所以此时极为危险，会引起急性肺水肿及肺炎。

【点睛】

本题主要考查了有关氯元素的化学性质及根据化学式、化学方程式的计算。掌握有关概念、物质含量的计算方法是本题解答的关键。【解析】①.Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O②.47.7③.4.95④.NaCl⑤.c(Cl2)=142mg/m3，极为危险，会引起急性肺水肿及肺炎21、略

【分析】【详解】

(1)40gNaOH的物质的量为n(NaOH)==1mol，溶于水配成250mL溶液甲，甲的浓度为c(NaOH)==4mol/L；将50mL甲加水稀释至100mL后；得溶液乙，设乙溶液的物质的量浓度为amol/L，则根据稀释定律有0.05L×4mol/L=0.1L×amol/L，解得a=2mol/L；

(2)若18.6gNa2X中含有0.6mol钠离子，则Na2X的物质的量为0.3mol，Na2X的摩尔质量为M(Na2X)==62g/mol