黑龙江龙东联盟2025届高三上学期11月月考化学试卷试题及答案解析

PAGEPAGEPAGE1“龙东联盟”2022级高三学年上学期11月月考试题化学学科本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，考试结束后，将答题卡交回。注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3．请按照题号顺序在各题目的答题区域作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4．保持卡面清洁，不得折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。可能用到的相对原子质量：H1C12O16S32Na23Fe56Cl35.5第I卷（选择题，共45分）一、选择题：(每小题只有一个正确选项，每小题3分，共45分)1.清初《泉州府志》物产条载：“初，人不知盖泥法，元时南安有黄长者为宅煮糖，宅垣忽坏去土而糖白，后人遂效之。”文中“盖泥法”的原理与下列相同的是（）A.活性炭净水 B.除去河水中泥沙C.用漂白粉漂白织物 D.除去NaCl中的KNO32.“稀土之父”徐光宪先生提出了稀土串级萃取理论，促进了中国从稀土资源大国向高纯稀土生产大国的飞跃，稀土串级萃取理论其基本操作是利用有机络合剂把稀土离子从水相富集到有机相再进行分离。分离时可用的玻璃装置是（）A. B. C. D.3．下列有关物质的工业制备反应错误的是（）A.制粗硅：SiO2＋2CSi＋2CO↑．B.合成氨：N2＋3H2⇌2NH3（催化剂、高温、高压条件下）C.制HCl：H2＋Cl22HClD.冶炼铝：2AlCl3(熔融)4Al＋3Cl2↑4.摩尔盐的化学式为(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O，在定量分析中常用作标定重铬酸钾、高锰酸钾等溶液的标准物质，用作化学试剂、医药，还用于冶金、电镀等。有关摩尔盐说法不正确的是（）A.NH4+的空间结构为正四面体形 B.可用KSCN溶液检验摩尔盐是否氧化变质C.NH4+的检验：NH4++OH-=NH3.H2O D.（NH4)2Fe(SO4)2·6H2O为纯净物5.下列实验装置能达到相应目的的是（）制备Fe（OH）3胶体检验Na2O2和水反应的气体产物除去Cl2中的HCl配制一定物质的量浓度的KCl溶液ABCDA.A B.B C.C D.D6.水热法制备纳米颗粒的反应为：，若反应生成1molFe3O4，则下列说法正确的是（）A.x=6 B.转移电子2molC.被Fe2+还原的O2为0.5mol D.S2O32-为氧化剂7.化学反应的能量变化如图所示，下列说法错误的是（）A.该反应在光照和点燃条件下的反应热效应是相同的B.H2的燃烧热为△H=-183KJ/molC.1molH2(g)变成2mol气态氢原子是吸热过程D.2molH(g)与2molCl(g)形成2molHCl(g)时释放862KJ能量8.下列“事实”的“图示表达”不正确的是（）事实图示表达A.NaCl溶液中的水合离子B.测定锌与硫酸反应速率C.HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)<D.CH3COOH⇌CH3COO-+H+9．下列利用相关数据作出的推理或判断不正确的是（）A.依据相同温度下可逆反应的Q与K大小的比较，可推断反应进行的方向B.依据气体的摩尔质量，推断相同状态下不同气体密度的大小C.利用反应热数据判断反应速率的大小D.利用不同温度时的平衡常数的数据，可推测某可逆反应是否为放热反应10.氯及其化合物的转化关系如图所示，NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.反应①中若有22.4LCl2（标况）生成，转移电子数为2NAB.反应①中每消耗73gHCl，生成的Cl2分子数为2NAC.反应①在溶液中发生则离子方程式为：2H++ClO-+Cl-=Cl2↑+H2OD.反应②中氧化产物与还原产物的物质的量之比为：5:111.我国科学家设计如下图所示的光电催化体系，可以实现烟气脱SO2。则下列说法错误的是（）A.A端为直流电源的正极 B.每有1molO2参加反应，就会有4molH+透过双极膜转移至阴极C.通入二氧化硫的一极发生氧化反应D.阴极发生的电极反应为：O2+2e-+2H+=H2O212.下图图示为某储氢合金的吸氢过程，此过程放出大量热。下列说法正确的是（）A.氢气以分子形式存在于储氢合金中 B.储氢合金在吸氢时体系能量升高C.相金属氢化物释放氢时不破坏化学键 D.利用储氢合金可制备高纯氢13.常温下，向20mL某浓度的稀盐酸中滴加0.1mol.L-1的氨水，溶液pH的变化与加入氨水体积的关系如图所示下列叙述错误的是（）A.稀盐酸中由水电离出的H+浓度为B.B点c（NH4+）=c（Cl-）>c（OH-）=c（H+）且为氨水与盐酸恰好中和的点C.在A、B之间的任意一点所示溶液中：c（H+）>c（OH-），c（Cl-）>c（NH4+）D.C点c（NH4+）+c（NH3.H2O）=2c（Cl-）;c（OH-）>c（H+）14.向一恒容密闭容器中充入1molCH4和一定量的H2O，发生反应：CH4(g)+H2O(g)⇌CO(g)+3H2(g);CH4的平衡转化率按不同投料比随温度变化曲线如左下图所示。下列说法正确的（）A.该反应的正反应放热 B.投料比x：x1>x2C.a、c两点的平衡常数：Ka=Kc D.b、c两点反应开始时的正反应速率：vb>vc15.某温度下，在刚性密闭容器中充入一定量的T(g)，发生反应：①T(g)⇌W(g)②W(g)⇌P(g)。测得各气体浓度与反应时间的关系如右上图所示下列说法错误的是（）A.Ⅱ曲线代表W的浓度与时间的变化关系B.反应①加入合适的催化剂可以改变单位时间内T的转化率C.反应②达到M点时，正反应速率小于逆反应速率D.0~6min内W的平均化学反应速率为0.071mol.L-1.min-1第II卷（非选择题，共55分）二、非选择题（共55分）16.（13分）草酸亚铁作为一种化工原料，可广泛用于生产锂离子电池材料、感光材料。以废铁屑为原料生产草酸亚铁的流程如下：(为淡黄色固体，难溶于水)（1）用热的饱和碳酸钠溶液洗涤废铁屑的原因是；。（2）“转化”步骤在如图所示的装置中进行。仪器X的名称是，导管A的作用是。（3）流程图中“系列操作“为过滤、洗涤、干燥；则“转化”步骤的离子方程式为。（4）上述制备的草酸亚铁晶体含有杂质，测定其纯度步骤如下：①准确称取草酸亚铁晶体样品，溶于稀硫酸中，配成100mL溶液。②取20.00mL①中所得的溶液，用cmol.L-1KMnO4标准溶液滴定至终点，消耗V1ml。③向滴定后的溶液中加入适量锌粉充分反应后，过滤，洗涤，洗涤液并入滤液中。④继续用标准溶液滴定步骤③中所得滤液至终点，消耗V2ml。已知：则配制上述100mL溶液，用到的玻璃仪器除了玻璃棒、烧杯，量筒外，还有。步骤②滴定终点的现象为；步骤③中加入锌粉的目的是。草酸亚铁晶体样品的纯度为。(用、、、表示)17.（14分）菱锰矿主要成分为MnCO3、SiO2、CaMg(SiO3)2和少量FeCO3，一种利用该矿石制取高纯二氧化锰的工艺流程如图所示：回答下列问题：（1）“研磨”的目的是。（2）分析下列图1、图2、图3，氯化铵焙烧菱锰矿的最佳条件是：焙烧温度为0C、氯化铵与锰矿粉的质量之比为。（3）“氯化焙烧”时发生的主要反应的化学方程式为。（4）“浸出”后的浸渣的主要成分有铁的氧化物、CaMg(SiO3)2、(填化学式)。（5）检验“沉锰”后得到的MnCO3沉淀洗涤干净的方法是。（6）氧化焙烧是在空气中进行，写出“氧化焙烧”反应的化学方程式：。沉锰生成MnCO3的离子方程式。（7）请从该流程经济效益角度出发，提出一个充分利用气体A和气体B的方案。18.（14分）CH4和CO2是温室气体的主要组成部分，利用CH4﹣CO2干重整反应不仅可以实现对天然气资源综合利用，还可以缓解温室效应对环境的影响，其过程为：主反应：CH4（g）+CO2（g）⇌2CO（g）+2H2（g）ΔH1＝+247.3kJ•mol﹣1副反应（积碳反应）：CH4（g）═C（s）+2H2（g）ΔH2副反应（消碳反应）：CO2（g）+C（s）═2CO（g）ΔH3=+172.4kJ/mol（1）关于CH4﹣CO2干重整主反应的自发性为自发。（填写：“高温”或“低温”或“始终”）（2）消碳反应的焓变ΔH2＝kJ•mol﹣1（3）在体积为2L的容器中发生CH4﹣CO2干重整反应，CH4（g）+CO2（g）⇌2CO（g）+2H2（g）（不考虑副反应）当投料比＝2.0时，CO2的平衡转化率（α）与温度（T）、初始气体总物质的量（n）的关系如图所示。①下列能判断干重整反应达到平衡的标志是。A.容器中混合气体平均相对分子质量保持不变B.容器中混合气体密度保持不变C.反应的浓度商Q保持不变D.混合气体中CO与H2的浓度之比保持不变②M点对应平衡常数的值为（精确至0.01）。③若保持初始气体总物质的量仍为3mol，且改变了一个条件，CO2的平衡转化率由M点变为N点，则改变的条件可能是。A.缩小容器体积B.扩大容器体积C.增大投料比D.加入高效催化剂（4）制约干重整反应工业化应用的主要问题是催化剂活性会因积碳反应（副反应）而降低，同时存在的消碳反应（副反应）则使积碳量减少。两种催化剂X、Y对积碳与消碳反应的影响如图所示：从消除催化剂表面积碳角度考虑，哪种催化剂更适合用于生产？（填催化剂X或催化剂Y）说明理由。（5）在反应进料气组成、压强及反应时间相同的情况下，某催化剂表面的积碳量随温度的升高而减小。当温度升高时，关于积碳反应，消碳反应的平衡常数（K）和速率（v）的叙述正确的是。A.K积碳减小、K消碳增加B.v积碳减小、v消碳增加C.K积碳与K消碳均增大D.v积碳与v消碳均增加，但后者增加更多19．（14分）资源化利用SO2，一方面能保护环境，另一方面能提高经济效益，具有深远意义。（1）下列生产、生活活动中，不易产生SO2的是。A.雷雨放电 B.火力发电 C.海水晒盐 D.火山爆发（2）工业中可用含SO2的冶炼烟气为原料生产硫酸，在如图接触室装置中完成“SO2转化”工序。使用该装置实现了。A.充分利用热能 B.防止形成酸雾 C.加速转化SO2 D.获取纯净SO3（3）研究SO2的性质有利于探索其资源化利用。下列实验方案设计正确的是。A.制取SO2B.收集SO2C.验证SO2的漂白性D.验证SO2的还原性A.AB.BC.CD.D（4）钠碱法的启动吸收剂为NaOH溶液，捕捉SO2后生成Na2SO3和NaHSO3的混合液。将SO2通入NaOH溶液时，得到一组的混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随PH的关系曲线如下图所示。①若溶液的，溶液中c(Na+)=c(HSO3-)+，此时溶液中c(Na+)0.100mol.L—1。(选填“”“”或“”)②常温下进行“钠碱法”的模拟实验。用40gNaOH固体配成一定浓度的溶液，这些NaOH理论上最多可吸收SO2的体积约为L(折算成标准状况)。若实验时只吸收了部分二氧化硫使溶液中c(SO32-)：c(H2SO3)=1:10则PH为.（5）量子点是一类重要的半导体纳米微晶材料，具有独特的光学、电学等性质。量子点材料表明，在纳米层面上，尺寸的变化对材料的性质影响很大，意味着想要开发新材料的科学家们又多了一个可以利用的因素。2023年诺贝尔化学奖授予了三位科学家，以表彰他们发现与合成量子点。硒化镉(CdSe)量子点是科学家最早合成的量子点之一，目前已广泛用作光电器件、催化材料等。①某方法合成出CdSe量子点，用电子显微镜观测其形貌如图所示，图中比例尺长度为10nm，所以量子点常被称为量子点。A.溶液 B.胶体 C.悬浊液 D.乳浊液②以Pt、Cu为电极材料并在Cu表面负载导电材料和CdSe量子点，高效催化光分解水，如图所示：装置中Pt作为。A.正极B.负极C.阳极D.阴极写出负极的电极反应式。PAGEPAGEPAGE1化学答案解析1.该脱色机理为物理吸附。2.考查萃取所用的主要仪器。3.工业使用三氧化二铝冶炼铝。氯化铝共价化合物熔融状态不电离。4.铵根离子检验需加热产生氨气，并用湿润的石蕊试纸检验。5.氢氧化铁胶体制备不能搅拌容易聚沉。6.A.根据氢原子守恒可知，x=4；B.反应中只有氧气中氧元素得到电子发生还原反应，化合价由0变为-2，电子转移为，故若反应生成1mol，转移电子4mol；C.反应中硫元素化合价升高、3个亚铁离子中2个亚铁离子化合价升高，两者发生氧化反应和1个氧分子反应，其中被还原的为1个氧分子的二分之一，故被被还原的为0.5mol；D.反应中硫元素化合价升高，发生氧化反应，为还原剂7.燃烧热是指氢气在氧气中燃烧而非氯气8A.相同温度下可逆反应若Q<K正向进行，Q>K逆向进行B.同温同压下不同气体密度比等于气体的摩尔质量之比C.反应热为热力学视角，反应速率为动力学视角。D.利用不同温度时的平衡常数的数据，可推测某可逆反应是否为放热反应9．反应热为热力学范畴。速率为动力学范畴。10.A.反应①为归中反应，若有22.4LCl2（标况）生成，转移电子数为NAB.反应①中每消耗73gHCl，生成的Cl2分子数为NAC.反应①归中反应，次氯酸钙为可溶，在溶液中发生则离子方程式为：2H++ClO—+Cl—=Cl2↑+H2OD.反应②中氧化产物与还原产物的物质的量之比为：1:511.每有1molO2参加反应，就会有2molH+透过双极膜转移至阴极。12.放热体系能量降低。储氢材料最终变成金属氢化物。释放氢气断键。13．A.曲线起点看盐酸起始浓度。B中性点不是恰好中和点。恰好中和为氯化铵溶液，为酸性。D物料守恒14.甲烷为1mol.增加水蒸气的量会使投料比下降，但甲烷的转化率增大。C点水蒸气浓度大速率快所以D正确；平衡常数只与温度有关所以C错。15.催化剂加快速率可提高单位时间的转化率；W的量减少说明=2\*GB3②正向进行。C正确。16.（1）碳酸钠溶液为碱性，可洗油污（3）根据信息提示草酸亚铁晶体难溶于水。（4）考查配制一定物质的量浓度溶液所需仪器。锌粉将三价铁还原，使滴定更准确。该滴定不需要指示剂。17.（1）“研磨”的目的是增大反应的接触面积，加快反应速率；（2）由图1、图2可知，氯化铵焙烧菱锰矿的最佳条件是：焙烧温度为500℃、氯化铵与锰矿粉的质量之比为1.10（3）菱镁矿研磨后加入氯化铵焙烧，发生反应MnCO3+2NH4ClMnCl2+CO2+2NH3+H2O，4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2但后者量少。所以“氯化焙烧”时发生的主要反应的化学方程式为MnCO3+2NH4ClMnCl2+CO2+2NH3+H2O；（4）“浸出”后的浸渣的主要成分有铁的氧化物、CaMg(SiO3)2、SiO2；（5）“沉锰”后通过过滤、洗涤、干燥得到，检验沉淀已洗涤干净，主要是检验洗涤液中不含氯离子，其方法是取少量最后一次洗涤液于试管中，滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，若没有白色沉淀，说明沉淀洗涤干净；（6）氧化焙烧是在空气中进行，写出“氧化焙烧”反应的化学方程式：2MnCO3+O22MnO2+2CO2；【（7）气体A和气体B是指CO2和NH3，可用于制备沉锰所需的NH4HCO3。18（1）该反应H>0，S>0，根据H﹣TS<0，反应才能自发进行，所以该反应在高温下自发，故答案为：A；（2）根据盖斯定律计算（3）A.反应若没平衡则气体物质的量发生变化，平均相对分子质量从而也会变化。B.根据质量守恒，混合气体的质量始终不变，容器体积不变，则恒容容器中混合气体的密度始终不变，不能说明反应达到平衡状态，故B错误；C.随着反应进行，反应的浓度商Q增大，当反应的浓度商Q不变，说明此时Q=K，说则反应达到平衡状态，故C正确；D.混合气体中CO与H2的浓度之比始终等于1，不能说明反应达到平衡状态，故D错误；（4）投料比=2.0，n(CH4)=2mol，n(CO2)=1mol，M点二氧化碳转化率为50%，列化学平衡三段式，K=≈0.33，故答案为：0.33；（5）B.扩大容器体积，平衡正向移动，CO2的平衡转化率增大，故B正确；C.增大投料比，CO