湖南湘豫名校联考2024至2025学年新高考适应性调研考试化学试卷试题及答案解析

PAGEPAGEPAGE1湘豫名校联考2024—2025学年新高考适应性调研考试化学注意事项：1．本试卷共10页。时间75分钟，满分100分。答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写在试卷指定位置，并将姓名、考场号、座位号、准考证号填写在答题卡上，然后认真核对条形码上的信息，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。作答非选择题时，将答案写在答题卡上对应的答题区域内。写在本试卷上无效。3．考试结束后，将试卷和答题卡一并收回。可能用到的相对原子质量：H1Li7C12O16A127S32Fe56Au197一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．化学与生命、生活、生产和生态息息相关、下列说法正确的是（）A．低血糖的患者可利用静脉注射蔗糖溶液的方式来迅速补充营养B．豆腐是利用盐卤等物质使豆浆中的蛋白质变性的原理制成的C．工业上一般以硫黄或其他含硫矿物（如黄铁矿）为原料来制备硫酸D．绿色化学的核心思想是“先污染后治理”，实现从源头消除环境污染2．化学用语是学习化学的重要工具。下列化学用语使用错误的是（）A．基态硼原子的轨道表示式：B．三氟化硼的VSEPR模型：C．硼氢化钠的电子式：D．硼酸的电离平衡：3．化学是以实验为基础的科学。下列说法错误的是（）A．①中标识表示腐蚀类物质B．②中操作可以稀释浓硫酸C．③中图示可以作为萃取碘水中的仪器D．④中装置检验溴乙烷消去反应生成的乙烯4．化学在认识和改造物质世界中发挥着重要的作用。下列说法错误的是（）A．过氧化钠的强氧化性，与其结构含有的过氧键有关B．乙腈在酸性条件下水解，最终生成乙酰胺C．用带有羧基和碳碳双键的单体进行加聚，得到含亲水基团的高聚物D．牺牲阳极法和外加电流法都要采用辅助阳极，将被保护的金属作为阴极5．柿子中含有的天然活性物质柿单宁，其主要末端结构由表儿茶素没食子酸酯（如图）等构成。下列说法正确的是（）A．该物质可用作抗氧化抑菌剂B．该物质不能形成分子内氢键C．该物质的相对分子质量可通过X射线衍射实验测得D．1mol该物质能与发生加成反应6．下列化学变化过程中，对应的化学方程式或离子方程式错误的是（）A．使用次氯酸盐制备高铁酸钠：B．以水杨酸为原料生产乙酰水杨酸：C．氨水溶解白色的AgCl沉淀：D．向一定体积的氢氧化钡溶液中逐滴加入稀硫酸：7．物质结构具有多样性。三氧化硫在标准状况下时为固态，主要以两种形式存在：一种是三聚体环状结构（如图b），另外一种是螺旋链状结构（如图c）。a．气态SOb．三聚体c．链状下列说法正确的是（）A．标准状况下，含有约个氧原子B．图a中气态是含有键的极性分子C．图b中三聚体存在手性异构体D．图c中链状中硫原子是杂化8．卤水提溴——纳滤获得NaCl，生产纯碱的综合利用工艺流程如下：下列说法错误的是（）A．“吹出提溴”中发生了氧化还原反应B．“纳滤”中，利用了分离膜膜孔大小不同来分离不同的物质C．蒸干富二价盐浓水可以得到无水、D．纯碱生成过程中的副产物氯化铵可用作钢铁的除锈剂9．中国商飞C919在机体主结构上使用了第三代铝锂合金材料。一种铝锂合金的晶胞结构如图所示。下列说法错误的是（）A．该铝锂合金的摩尔质量为B．该铝锂合金中Li的配位数为12C．该铝锂合金在强度方面会表现出各向同性D．铝合金中添加一定量的Li有利于航空结构件轻量化10．氨是人类生命活动中的重要物质，其生产技术一直备受关注。一种新型的电化学合成氨装置如图所示（图中单向箭头表示液体流向）。下列说法正确的是（）A．电极M与电源的正极相连B．电极N发生反应：C．电解一段时间后，储罐中pH保持不变D．硝酸盐电化学合成氨与传统合成氨相比具有条件温和、环境友好的优势11．下列实验操作、现象与实验目的或结论一致的是（）选项实验操作、现象实验目的或结论A将带有火星的木条伸入充满和的集气瓶中，木条复燃说明支持燃烧B用光洁的铂丝蘸取某无色溶液在无色火焰上灼烧，观察到火焰呈黄色无色溶液中一定含有钠盐C室温下，使用pH计测定NaHA溶液的确定是强酸D浓硫酸滴入蔗糖中，将产生的气体通入溴水，溴水褪色验证浓硫酸具有脱水性12．CPU针脚（含有大量Cu、Ni和Co等金属，金含量1%左右）中金的绿色回收包括四个步骤：富金、溶金、萃金和成金。其中萃金步骤使用与溶金时形成的在溶液中发生高度特异性的自组装、快速共沉淀形成具有延伸结构的一维复合物，结构如图所示。下列说法正确的是（）A．富金时，通过稀硫酸可以有效地除去Cu、Ni和CoB．溶金时，形成的中含离子键、非极性键和配位键C．萃金时，形成的一维复合物具有超分子的特征D．成金时，还原一维复合物，最多生成13．室温下，溶液滴定一元酸HA时，为线性关系[为滴定时，溶液中的浓度，为滴加的NaOH溶液的体积]，如图中所示。下列说法错误的是（）A．M点时，水电离出的B．N点时，HA的电离程度大于NaA的水解程度C．P→Q的变化过程中：D．时，14．二氧化碳资源化是实现“碳中和”的重要途径。反应在起始物时，℃下的和下的如图所示[表示平衡体系中的物质的量分数]。说明：的计算方法：用平衡分压代替平衡浓度计算，平衡分压=总压×物质的量分数。下列说法正确的是（）A．曲线M表示等压过程的变化关系B．反应在高温下能自发进行C．，反应条件可能为，230℃D．210℃时，反应的平衡常数约为二、非选择题：本题共4小题，共58分。15．（14分）碳酸锶是荧光屏玻璃的基础粉料。由天青石（，含、等杂质）制备高纯的流程如下：已知：25℃时，涉及难溶电解质的溶度积常数如下表：难溶电解质请回答下列问题：（1）元素基态原子的价层电子排布式为______。（2）“酸浸”工序中，发生反应的离子方程式为____________。（3）“转化”工序中发生反应：。若保持，小于______，才有利于转化为。（4）滤渣1在进入转化工序前，添加一定量的的作用是________________________________。（5）滤液3中主要成分为硝酸锶，含有少量的钡离子。用硫酸除去滤液3中的钡通常采取喷雾方式，喷雾方式有利于__________________________________。（6）制备高纯的流程中，能循环利用的物质是_______。（7）高纯高温分解后，用铝热法制备金属Sr的化学方程式为______________________________。16．（15分）乙二胺四乙酸铁钠结构如图所示，是一款具有生物活性的有机螯合铁营养强化剂。乙二胺四乙酸铁钠（）一种制备方案如下：制备：称取加水溶解，加热至40~50℃，再缓慢添加，得到悬浊液。制备：向悬浊液中逐滴加入溶液，过滤，洗涤，得到高活性。制备乙二胺四乙酸铁钠：将0.14mol乙二胺四乙酸和0.56gNaOH，用30mL水溶解后，缓慢加入上述制得的，调节pH为4.5~6.0，充分反应后减压过滤，将滤液加热浓缩、冷却结晶、干燥，得到土黄色高纯乙二胺四乙酸铁钠晶体。请回答下列问题：（1）乙二胺四乙酸铁钠的配位原子中第一电离能最大的元素是_______。（2）制备时，添加过快，会导致_____________________。（3）制备的化学方程式为___________________________________；利用_______（填试剂的化学式）检验是否洗涤干净。（4）制备乙二胺四乙酸铁钠时，调节pH为4.5~6.0能达到最好的效果。pH太高或太低均会导致乙二胺四乙酸铁钠晶体产率下降，原因是_____________________________________。（5）测定乙二胺四乙酸铁钠中铁的含量。称量mg样品溶解后加稀酸化，再加入mg锌粉至反应完全后，过滤、洗涤，将滤液及洗涤液用250mL容量瓶定容。移取25ml溶液至锥形瓶中，加入一定量的混酸，用标准溶液平行滴定3次，平均消耗溶液VmL。标准溶液盛装在______（填仪器名称）中，加入混酸的作用是______；该晶体中铁元素的质量分数的表达式为____________（用题中所给字母表示）。注：磷酸与配位形成无色配离子。17．（14分）氨氯地平是一种治疗高血压及冠状动脉疾病的药物。它的一种合成路线如下（部分试剂和条件略去）。已知：。请回答下列问题：（1）氨氯地平分子中含氧官能团的名称是____________________。（2）化合物的名称为____________________。（3）反应Ⅰ的反应类型为____________________。（4）反应Ⅱ中，的某些部位的容易断裂，原因是________________________________________________________________________________。（5）反应Ⅲ的另一生成物的结构简式为________________________________________。（6）参照已知的合成路线，推断化合物B的结构简式为_______。（7）化合物在氨氯地平合成路线中的作用是_______。18．（15分）三氯硅烷在空气中极易燃烧，与水剧烈反应，是制造有机硅化合物、生产多品硅的基本原料。请回答下列问题：（1）多晶硅由与在还原炉中进行气相沉积反应得到，写出气相沉积反应的化学方程式_______。（2）的纯度会影响多晶硅的质量。工业上通过氯化反应将中的含碳杂质甲基氯硅烷[，]与氯气反应转化为高氯含量的甲基氯硅烷，后续再进行精馏除杂。从分子间作用力的角度，分析氯化反应的目的是____________________________。（3）氯化反应中，也可能与反应。某温度下，在恒容反应器中，先通入氮气，然后将反应器抽至真空（约0.1MPa），缓慢充入一定量的和充分反应。通入氮气的作用是_________________。（4）在和反应体系中，释放氯原子与反应有a、b两种反应机理（如图所示，TS表示过渡态）。a b①和按反应机理a进行反应时，若要提高的平衡转化率，可以采取的措施有______（答一点）。②和主要按反应机______（填“a”或“b”）进行反应，理由是__________________________。③的______。④中的含碳杂质和也能发生类似的氯化反应，生成的同时还生成了与互为同分异构体的化合物M，则化合物M的结构简式为________。PAGEPAGEPAGE1湘豫名校联考2024—2025学年新高考适应性调研考试化学参考答案题号1234567891011121314答案CBBBADDCCDACAD一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．C【试题立意】本题以“化学与生命、生活、生产和生态”为学科情境，考查对“糖类、蛋白质的性质、硫酸的工业制备和绿色化学理念”的认知与理解。该题涉及的知识均来源于教材。【解析】利用静脉注射葡萄糖溶液的方式来迅速补充营养，A项错误；盐卤等物质能使蛋白质聚沉，B项错误；硫黄或其他含硫矿物先被氧化为，再进一步转化为硫酸，C项正确；绿色化学的核心思想是改变“先污染后治理”现状，实现从源头消除环境污染，D项错误。故选C。2．B【试题立意】本题以“硼及其化合物”为学科情境，考查对“轨道表示式、VSEPR模型、电子式、电离方程式”的认知与理解。故选B。【解析】三氟化硼中，中心原子硼的价层电子对数为3，孤电子对为0，VSEPR模型为，B项错误。3．B【试题立意】本题以“化学实验基本知识与技能”为学科情境，考查对“化学物质标识、浓硫酸稀释、物质萃取分离、物质检验”的认知与理解。该题涉及的知识部分来源于教材。【解析】①中标识表示腐蚀类物质，A项正确；容量瓶不能用于溶液稀释，B项错误；使用分液漏斗，加入萃取分离碘水中的，C项正确；溴乙烷消去反应生成的乙烯中可能含有乙醇，乙醇也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，应先用水吸收乙醇，排除干扰，D项正确。故选B。4．B【试题立意】本题以“学科探索”为学科情境，考查对“物质结构与性质、腈的水解、高聚物、金属的腐蚀与防护”的认知与理解。该题涉及的知识部分来源于教材。【解析】过氧化钠含有过氧键，发生反应时氧元素化合价从降低为，表现强氧化性，A项正确；乙腈在酸性条件下水解，最终生成乙酸，B项错误；羧基具有亲水性，含碳碳双键的单体，能发生加聚反应，C项正确；阴极发生还原反应，金属被保护，D项正确。故选B。5．A【试题立意】本题以“天然活性物质柿单宁”为学科情境，考查对“有机物的结构、性质与用途的定性、定量关系、氢键、X射线衍射”的认知与理解。【解析】该物质含酚羟基，容易被氧化，可用作抗氧化抑菌剂，A项正确；苯环邻位的羟基之间可以形成分子内氢键，B项错误；相对分子质量可通过质谱仪测定，C项错误；酯基不与发生加成反应，1mol该物质能与发生加成反应，D项错误。故选A。6．D【试题立意】本题以“学科探索”为学科情境，考查对“复杂离子方程式、化学方程式、沉淀溶解”的认知与理解。该题涉及的知识全部来源于教材。【解析】向一定体积的氢氧化钡溶液中逐滴加入稀硫酸的反应为，D项错误。故选D。7．D【试题立意】本题以“三氧化硫分子结构的多样性”为学科情境，考查对“物质的量相关计算、手性异构体、分子极性、杂化轨道理论”的认知与理解。【解析】标准状况下，为固态，A项错误；气态是非极性分子，B项错误；三聚体结构对称，不存在手性异构体，C项错误；链状中硫原子价层电子对数为4，没有孤电子对，因此是杂化，D项正确。故选D。8．C【试题立意】本题以“工业生产”为学科情境，考查对“海水提溴、高分子分离膜、盐类水解、制碱原理”的认知与理解。该题涉及的知识部分来源于教材。【解析】“吹出提溴”中溴离子被氧化成溴单质属于氧化还原反应，A项正确；分离膜根据膜孔大小分为微滤膜、超滤膜、纳滤膜和反渗透膜等，可用于分离不同的物质，B项正确；富二价盐浓水中的蒸干时水解生成，C项错误；氯化铵水解使溶液呈酸性，能与铁锈反应，D项正确。故选C。9．C【试题立意】本题以“合金材料”为学科情境，考查对“晶胞化学式、配位数、晶体的性质、材料组成与性能的关系”的认知与理解。【解析】运用均摊法，该铝锂合金的化学式为，摩尔质量为，A项正确；观察晶胞结构图，可知同层与Li紧邻的Al为4个，上层、下层各为4个，与Li紧邻的Al为12个，B项正确；晶体在强度方面会表现出各向异性，C项错误；Li的相对原子质量小，密度小，有利于航空结构件轻量化，D项正确。故选C。10．D【试题立意】本题以“新型的电化学合成氨”为学科情境，考查对“电化学基本原理、电极判断、电极反应式”的认知与理解。【解析】电极M生成，发生还原反应，作阴极，与电源负极相连，A项错误；电极N发生反应：，B项错误；电极M发生反应：，电解一段时间后，储罐中pH增大，C项错误；硝酸盐电化学合成氨与传统合成氨相比具有条件温和、环境友好的优势，D项正确。故选D。11．A【试题立意】本题以“实验探究”为学科情境，考查对“对照实验、焰色试验、酸式盐的酸碱性、浓硫酸的特性”的认知与理解。【解析】和与空气形成对照，带有火星的木条复燃，说明支持燃烧，A项正确；无色溶液中可能含有氢氧化钠，B项错误；若NaHA为，NaHA溶液的，若NaHA为，NaHA溶液的，无法确定是强酸还是弱酸，C项错误；浓硫酸与蔗糖反应生成的二氧化硫能使溴水褪色，验证浓硫酸具有强氧化性，D项错误。故选A。12．C【试题立意】本题以“CPU针脚中金的绿色回收”为学科情境，考查对“金属的性质、配位化合物、超分子、氧化还原反应计算”的认知与理解。【解析】通过稀硝酸氧化的方法可以除去Cu，Ni和Co等杂质金属实现金的富集，A项错误；中不含非极性键，B项错误；自组装是超分子的重要特征，C项正确；，还原一维复合物，最多生成Au的质量为，D项错误。故选C。13．A【试题立意】本题以“酸碱中和滴定实验”为学科情境，考查对“水的电离、电离平衡、水解平衡、溶液中离子浓度大小比较、溶液中离子平衡计算”的认知与理解。【解析】由题目可知发生反应，可得可得：。因此。M点时酸过量有剩余，溶液中的氢离子浓度为，水电离出的，A项错误；N点时，HA已中和50%，HA的电离常数大于NaA的水解常数，HA的电离程度大于NaA的水解程度，B项正确；P→Q的变化过程中：，且c（A~）>c（HA），推导出，C项正确；时，，代入线性公式中可得：，D项正确。故选A。14．D【试题立意】本题以“二氧化碳资源化”为学科情境，考查对“化学反应的方向、限度和调控，化学平衡常数计算”的认知与理解。【解析】题中可逆反应的正反应方向为气体分子数减小的反应，增大压强，平衡正向移动，增大，曲线M代表等温过程的变化关系，A项错误；曲线N代表等压过程的变化关系，温度升高，减小，该反应为放热反应，在低温条件下自发进行，B项错误；，反应条件可能为，250℃（等温曲线）或，265℃左右（等压曲线），C项错误；210℃时，，经计算可得：，，，，D项正确。故选D。（因题目图中纵坐标%应删去，故此题所有考生都得分）二、非选择题：本题共4小题，共58分。15．（14分）（1）（2分）（2）（2分）（3）6.14（2分）（4）抑制转化为（2分）（5）增大反应物间的接触面积，加快除钡速率（2分）（6）（或硝酸铵）（2分）（7）（2分）【试题立意】本题以“天青石制备高纯”为学科情境，考查对“价层电子排布式、离子反应、化学反应速率、沉淀转化的定性分析与定量计算、金属冶炼”的认知与理解。【解析】（1）元素位于第五周期第IIA族，基态Sr原子的价层电子排布式为。（2）酸浸时，与HCl反应的离子方程式为。（3）的，当时，沉淀转化平衡正向移动，有利于转化为，即。（4）添加一定量的，增大的浓度，抑制、转化为。（5）喷雾方式增大硫酸小液滴与Ba+接触的表面积，加快除钡速率。（6）硝化时，发生反应：；碳化时，发生反应：，能循环利用的物质是。（7）高纯高温分解生成SrO，SrO与Al发生置换反应：。16．（15分）（1）N（或氮）（2分）（2）反应体系的碱性增大，可能生成（2分）（3）（2分）（2分）（4）pH太高，反应体系中浓度小；pH太低，反应体系中配体与结合，浓度小（2分）（5）酸式滴定管（1分）磷酸与配位形成无色配离子，使反应更完全，也消除的黄色对判断滴定终点的影响（2分）（2分）【试题立意】本题以“乙二胺四乙酸铁钠制备”为学科情境，考查对“第一电离能、配合物的基本概念、氧化还原反应方程式书写、氧化还原反应滴定、实验条件的控制”的认知与理解。【解析】（1）乙二胺四乙酸铁钠中的配位原子有N、O，其中基态N原子2p轨道半充满，难失电子，第一电离能大。（2）溶液呈碱性，添加过快，会导致反应体系的碱性增大，可能生成。（3）将氧化为，反应的化学方程式为；洗涤液中没有，证明洗涤干净，选用检验。（4）pH太高，反应体系中转化生成，浓度小；pH太低，反应体系中配体中的N会优先与配位，浓度小，均不利于生成乙二胺四乙酸铁钠。（5）高锰酸钾能氧化乳胶管，应使用酸式滴定管盛装；磷酸与Fe+配位形成无色配离子，使反应更完全，也消除的黄色对判断滴定终点的影响；锌把铁离子还原为亚铁离子，酸性高锰酸钾溶液再将亚铁离子氧化为铁离子。反应中，消耗的高锰酸钾的物质的量为，根据电子得失守恒可知，该反应中铁离子的物质的量是，则该晶体中铁元素的质量分数的表达式为。17．（14分）（1）酯基、醚键（2分）（2）邻氯苯甲醛（或2-氯苯甲醛）（2分）（3）取代反应（