2024年沪教版九年级化学下册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年沪教版九年级化学下册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、伽利略说：“生命如铁砧，愈被敲打，愈能发出火花．”其中蕴函的化学原理，用化学方程式表示正确的是（）A.3Fe+O2═Fe2O3B.3Fe+2O2Fe3O4C.3Fe+2O2═Fe3O4D.2Fe+O22FeO2、室温下，等质量的稀硫酸中加入足量镁片和铝片充分反应后，产生氢气的质量（m）与时间（t）的关系图正确的是（）A.B.C.D.3、下列说法错误的是（）A.试管、蒸发皿、烧杯均可直接加热B.加热时，试管中装入液体的体积不得超过其容积的C.酒精着火应立即用湿布覆盖扑灭D.浓H2SO4不慎溅在皮肤上，先用布拭去，再用大量水冲洗4、向一定质量Fe（NO3）2和Cu（NO3）2的混合溶液中加入Mg，溶液质量与加入Mg的质量关系如图所示，下列说法不正确的是（）A.a点溶液中的溶质有3种B.c点溶液中溶质为Mg（NO3）2C.b点溶液中溶质为Fe（NO3）2、Cu（NO3）2D.取d点的固体，加入稀盐酸，有气泡产生5、下列鉴别物质的方法正确的是（）A.用带火星的小木条区分空气和二氧化碳B.用燃着的小木条区分氮气和氩气C.用澄清石灰水区分二氧化碳和氮气D.观察颜色区分铁和铝评卷人得分二、多选题(共6题，共12分)6、含14.8克Ca（OH）2的澄清石灰水跟一定量的二氧化碳完全反应，得到沉淀10克，则通入的二氧化碳的质量是（）A.4.4克B.8.8克C.13.2克D.17.6克7、甲乙两物质的溶解度曲线如图所示；下列说法正确的是（）

A.甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度。

B.t1℃时；甲；乙两物质的溶解度相等，均为30g

C.t2℃时；等质量的甲；乙溶解分别配成饱和溶液，所得溶液的质量乙大于甲。

D.甲的溶解度受温度影响较小。

8、向一定质量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入Zn，溶液质量与加入Zn的质量关系如图所示，下列说法正确的是（）A.a点溶液中的溶质有2种B.c点溶液中溶质为Zn（NO3）2C.若取b～c段溶液，滴加稀盐酸，有白色沉淀D.取d点的固体，加入稀盐酸，有气泡产生9、下列现象或事实；用分子的有关知识加以解释，其中不正确的是（）

。现象或事实解释A氢气可燃烧而氮气不可燃烧物质的分子不同，物质的化学性质不同B冰水混合体是纯净物只含同一种分子（即水分子）C热胀冷缩分子大小随温度改变而改变D水通电后生成氢气和氧气水分子中含有氢分子和氧分子A.AB.BC.CD.D10、将少量的生石灰加到一定质量的饱和石灰水中，溶液的温度升高，再恢复到室温（不考虑水的蒸发）．下列对变化后溶液的分析正确的是（）A.溶质的质量分数与原溶液相同B.溶剂的质量比原溶液减少了C.溶质的质量比原溶液增加了D.析出固体后的溶液是不饱和溶液11、下列四个图象不能正确反映其对应实验操作的是（）

A.等质量的锌；铁与足量的稀硫酸反应。

B.用等质量；等浓度的双氧水分别制取氧气。

C.胃酸过多吃完含有氢氧化镁的消化药后；胃液中pH的变化。

D.某温度下；向一定量不饱和硝酸钾溶液中加人硝酸钾晶体。

评卷人得分三、填空题(共9题，共18分)12、在“金刚石；氖气、二氧化硫、活性炭、氨气、石油”中选择适当的物质填空。

①电工用的测电笔中常充入____；

②玻璃刀上镶的是____；

③形成酸雨的主要物质是____；

④用于炼制汽油、煤油的原料是____；

⑤防毒面具的滤毒罐中加入的物质是____．13、硫和铁丝在氧气中燃烧时，都需要在集气瓶底部放一些水，分别是因为：____，____．某同学取一段纱窗上的细铁丝，在自己收集到的氧气中做“铁丝在氧气中燃烧的实验”．结果没有观察到铁丝燃烧，分析此实验失败的可能原因____．14、（2015•泸州模拟）在天平两端各放等质量的两个锥形瓶（瓶口用单孔塞和导管连接起来；气球中装有等质量的大理石），如图所示．左盘锥形瓶中盛有M克水，右盘锥形瓶中盛有M克稀盐酸，天平平衡．

（1）实验开始时，将气球中的大理石倒入锥形瓶中，观察到的现象是____，天平的指针____（填“偏左”“偏右”“在标尺中央”下同），原因是____．

（2）待上述实验的反应完成后，将锥形瓶瓶口上的单孔塞、导管和气球去掉，天平的指针____；原因是____．15、图1是实验室里一瓶药品标签上的部分内容．

（1）该物质属于____（填“氧化物；酸、碱、盐”）

（2）向氢氧化钠溶液中不断加入稀盐酸，反应方程式为：____．该过程中溶液的pH的变化图象（图2）为____．（填字母）16、溶液中溶质只能是一种______．（判断对错）17、如图是元素周期表的一部分；根据图表回答下列问题：

（1）氟元素的相对原子质量是______．

（2）写出原子序数为11、17两种元素所组成的化合物______（用化学用语表示）．

（3）从原子结构角度看，同一周期元素的原子具有相同的______数，某粒子结构示意图为该粒子所属元素位于周期表的第______周期．

（4）表中与P元素化学性质相似的元素是______（填元素符号）

（5）氟原子在化学反应中容易______（填得到或失去）电子形成离子______（填阳或阴）18、赤铁矿（其主要的成分为Fe2O3）是冶炼生铁的主要原料．若测得某赤铁矿中铁元素的质量分数为56%（假设杂质不含铁元素）；请回答下列问题：

（1）氧化铁中铁元素与氧元素的质量比为____．

（2）该矿石中氧化铁的质量分数为____．

（3）若要得到纯铁1400t，从理论上计算需要这种赤铁矿石____t．19、有下列物质：①氧气；②氮气；③五氧化二磷；④二氧化硫；⑤二氧化碳；⑥食盐水；⑦氖气．请用这些物质的序号填空：

（1）空气中含量最多的气体是____；

（2）属于有刺激性气味的有毒气体的是____；

（3）属于混合物的是____；

（4）属于稀有气体的是____；

（5）属于固体的是____；

（6）属于混合物的是____．20、钙是人体必须的元素；它是构成骨骼；牙齿的重要成分，人可以从牛奶蔬菜等食物中得到所需的钙元素，如果从食物中摄取的钙元素不足，还可以用葡萄糖酸钙、碳酸钙等药物来补充，俗称“补钙”．

（1）葡萄糖酸钙[化学式：Ca（C6H11O7）2]的相对分子质量是____．

（2）某人每天需要含1g碳酸钙的药物“补钙”，则他每天补充的钙元素是____克，如果改用葡萄糖酸钙，则他每天需要食用____克葡萄糖酸钙．评卷人得分四、判断题(共4题，共20分)21、只有受温度影响变化不大的物质，才能用蒸发溶剂的方法使它从溶液中结晶出来____．（判断对错）22、食盐（主要含氯化钠）中如果混有泥沙，可以先加水溶解，再通过过滤的方法去除泥沙．____．23、原子可以构成分子，原子也可以直接构成物质____．24、热固性塑料一般是一次成型受热不易变型的塑料．____．评卷人得分五、实验题(共2题，共6分)25、根据下列所给实验装置（各装置间的连接导管和固定装置所用的铁架台、铁夹等均已略去）回答下列各问题．（装置图用大写A、BN字母，连接接口用小写a、bz字母填写）

（1）实验室要制取氧气时，应选用的发生装置和收集装置分别是____和____（填写字母代号，下同）；若要制取二氧化碳应选用的发生装置是____，要检验二氧化碳气体时应选用的装置是____．若用较浓的盐酸和石灰石反应制取和收集较干燥纯净的二氧化碳时，所选用的有关装置接口的连接顺序是（填各接口小写字母）：____→____→____→____→____→____．

（2）若用锌粒和稀盐酸反应来制取干燥纯净的氢气应选用的装置有：____，若用所得的纯氢气还原氧化铜并检验产物是否有水生成，还需选用的装置是____和____．在还原氧化铜的实验过程中可观察到N装置中黑色氧化铜逐渐变成____的铜，同时可观察到M装置中无水硫酸铜变成____色．

用氢气还原氧化铜有如下各步操作：①点燃酒精灯加热氧化铜②停止通入氢气③反应完全后熄灭酒精灯④继续通氢气冷至室温⑤通入纯氢气片刻赶净装置中的空气．正确的操作步骤顺序是（填步骤编号数字）____．26、阿斯匹林的主要成分是乙酰水杨酸（化学式为C9H8O4）；具有抑制血小板发挥作用的功能，是治疗心血管疾病的重要药物之一．

（1）乙酰水杨酸中氢、氧两种元素的质量比为____

（2）乙酰水杨酸具有酸性，若在其无色溶液中滴入紫色石蕊试液，观察到溶液呈____色．

（3）人体内的血小板有何作用？____．评卷人得分六、探究题(共1题，共9分)27、如图是实验室常见的制取气体的装置：

rm{(1)}写出仪器名称：rm{垄脷}______rm{垄脹}______．

rm{(2)}实验室采用高锰酸钾制取氧气时，应选择的发生装置是______rm{(}填序号rm{)}．

rm{(3)}实验室采用过氧化氢溶液制取氧气时，应选择的发生装置是______rm{(}填序号rm{)}锥形瓶中应先放入的药品是______，反应的化学方程式______．

rm{(4)}收集氧气可以选择装置rm{(}填序号rm{)}若用排水法收集氧气时，当观察到气泡______时才开始收集，否则收集的氧气不纯rm{.}某同学收集完毕，先停止加热再将导管移出水面，你预测这种操作可能会引起的后果是______rm{.}如果选用rm{D}收集氧气，验满的方法是______．参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、B【分析】【分析】铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁．【解析】【解答】解：铁在氧气中燃烧的化学方程式为：3Fe+2O2Fe3O4，或3Fe+2O2Fe3O4．

故选：B．2、B【分析】【分析】根据金属的活动性镁＞铝，镁与稀硫酸反应比铝剧烈，等质量稀硫酸与足量的镁片和铝片反应则生成的氢气质量应该相等；【解析】【解答】解：由于金属镁的活动性大于铝；在相同时间内镁片所放出氢气的质量大于铝片；等质量的稀硫酸中加入足量镁片和铝片充分反应后，由于酸全部反应，而氢气的质量应该等于酸中的氢元素的质量，所以产生氢气的质量相等；

故选B．3、A【分析】【分析】根据加热的仪器、液体的加热、灭火和浓硫酸的知识判断即可．【解析】【解答】解：A；烧杯不可直接加热；应该垫石棉网，错误；

B、加热时，试管中装入液体的体积不得超过其容积的；正确；

C；酒精着火应立即用湿布覆盖扑灭；正确；

D、H2SO4不慎溅在皮肤上；先用布拭去，再用大量水冲洗，正确；

故选A4、C【分析】【分析】根据金属与盐溶液的反应进行分析，在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，且置换时先把最弱的金属置换出来，并通过各反应的关系进行溶液质量的变化分析．【解析】【解答】解：在金属活动性顺序中，Mg＞Fe＞Cu，向一定量的Fe（NO3）2和Cu（NO3）2的混合溶液中加入Mg；与两种溶质依次发生反应。

Mg+Cu（NO3）2=Mg（NO3）2+Cu

2464

所以析出铜的过程是溶液质量减少的过程。

Mg+Fe（NO3）2=Mg（NO3）2+Fe

2456

所以析出铁的过程是溶液质量减少的过程；

A；在a点时；硝酸铜没有全部参加反应，溶液中含有硝酸铜、硝酸亚铁和生成的硝酸镁，溶质是三种，故A正确；

B；c点时；溶液质量不再改变，所以硝酸铜、硝酸亚铁都已完全反应，溶液中只有硝酸镁，故B正确；

C、b点溶液中，Fe（NO3）2、Cu（NO3）2恰好完全反应，所以溶液中没有Fe（NO3）2、Cu（NO3）2，只有反应后生成的Mg（NO3）2；故错误；

D；d点时镁过量；因此加入稀盐酸会和镁发生反应产生氢气，故正确；

故选C．5、C【分析】【分析】A；根据二氧化碳不支持燃烧；空气中氧气的含量较少分析；

B；氮气和氩气都不支持燃烧；

C；二氧化碳可使澄清的石灰水变浑浊；而氮气不能；

D、铁和铝都是银白色的．【解析】【解答】解：A；二氧化碳不支持燃烧；空气中氧气的含量较少，都不能使带火星的木条有所变化，故错误；

B；氮气和氩气都不支持燃烧；所以都能使燃着的木条熄灭，故错误；

C；二氧化碳可使澄清的石灰水变浑浊；而氮气不能，所以能够区分，故正确；

D；铁和铝都是银白色的；所以不能通过观察颜色区分，故错误．

故选C．二、多选题(共6题，共12分)6、AC【分析】【分析】氢氧化钙能和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水；碳酸钙能和水；二氧化碳反应生成溶于水的碳酸氢钙；

14.8克Ca（OH）2和一定量的二氧化碳反应时，可能得到10克沉淀，14.8克Ca（OH）2和足量的二氧化碳反应时，开始得到的碳酸钙沉淀可能大于10克，一部分碳酸钙被溶解后，可能得到10克碳酸钙沉淀．【解析】【解答】解：当氢氧化钙过量时；

设生成10g碳酸钙沉淀时；参加反应的二氧化碳的质量为x；

Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O；

44100

x10g

=；

x=4.4g；

当二氧化碳过量时；

设14.8gCa（OH）2和足量二氧化碳反应时；恰好完全反应时生成的碳酸钙沉淀的质量为y，消耗二氧化碳的质量为z；

Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O；

7444100

14.8gzy

=，=；

y=20g；z=8.8g；

最后得到沉淀10g；说明继续通入二氧化碳后，有10g碳酸钙被溶解；

设溶解10g碳酸钙需要二氧化碳的质量为m；

CaCO3+H2O+CO2═Ca（HCO3）2；

10044

10gm

=；

m=4.4g；

当二氧化碳过量时；通入的二氧化碳的质量为：8.8g+4.4g=13.2g；

A；C选项符合题意．

故选：AC．7、BC【分析】

A；溶解度的比较必须有温度的限制；故A错；

B、曲线中交点表示该温度时两种物质的溶解度相等，所以t1℃温度时；甲；乙物质的溶解度相等，均为30g，正确；

C、t2℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度，所以t2℃时等质量的甲；乙溶解分别配成饱和溶液；乙需要的水的质量大于甲，故所得溶液的质量乙大于甲，正确；

D；甲的溶解度受温度影响较大；故错误；

故选BC．

【解析】【答案】A、根据溶解度的比较方法考虑；B、根据曲线中交点的含义考虑；C、根据t2℃时；甲；乙的溶解度考虑；D、根据溶解度曲线考虑．

8、BD【分析】【分析】根据金属与盐溶液的反应进行分析，在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，且置换时先把最弱的金属置换出来，并通过各反应的关系进行溶液质量的变化分析．【解析】【解答】解：在金属活动性顺序中，Zn＞Cu＞Ag，向一定质量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入Zn；与两种溶质依次发生反应。

Zn+2AgNO3=Zn（NO3）2+2Ag

65216

析出银的过程是溶液质量减少的过程；

Zn+Cu（NO3）2=Zn（NO3）2+Cu

6564

析出铜的过程是溶液质量增加的过程。

A；在a点时；硝酸银没有全部参加反应，溶液中含有硝酸银、硝酸铜和生成的硝酸锌，溶质是三种，故A错误；

B；c点时硝酸铜恰好完全反应；溶液中只有硝酸锌，故B正确；

C、b～c段是硝酸银全部参加反应完后锌和硝酸铜反应的过程；因此滴加稀盐酸，不会产生沉淀，故C错误；

D；取d点的固体；有过量的锌，在加入稀盐酸，有气泡产生，故D正确．

故选：BD．9、CD【分析】【分析】根据分子的性质分析和解决问题．分子的体积、质量很小，处于不断运动之中，分子之间有间隔，同种物质分子的性质相同，不同种物质分子的性质不同，在化学变化中分子可以再分．【解析】【解答】解：A；氢气和氮气是由不同种分子构成的；不同种物质分子的性质不同．所以，氢气可燃烧而氮气不可燃烧．故说法正确；

B；冰水混合体是由同种分子构成的；属于混合物．故说法正确；

C；物质热胀冷缩的原因是物质的分子间隔随温度变化而改变；而分子大小不会随温度而改变．故说法不正确；

D；水通电后生成氢气和氧气；是化学变化，水分子在通电时变化成了氢分子和氧分子．水分子中不含有氢分子和氧分子．故说法不正确．

故选CD．10、AB【分析】【分析】氧化钙与水反应消耗水并放出大量的热，因此溶液中加入氧化钙会使溶剂水减少、溶液温度升高；但从题意可知，本题不考虑溶液温度的变化，仍为室温下的溶液．所以，向饱和澄清石灰水中加入少量的氧化钙固体只是使原溶液的水减少．【解析】【解答】解：A；根据题意温度不变；故析出晶体后的溶液仍为饱和溶液，根据饱和溶液溶质质量分数的特点，可得知变化前后溶质的质量分数不变，说法正确；

B；氧化钙与水反应消耗水；因此饱和溶液中溶剂减少，说法正确；

C；饱和溶液中溶剂都减小；溶质析出，溶液中溶质质量也减小，故C说法不正确；

D；析出固体后的溶液一定是饱和溶液；故D说法不正确．

故选AB11、AB【分析】

A；等质量的锌和铁与足量稀硫酸反应时；铁产生的氢气多，所以铁的曲线应该在上边，锌的曲线在下边，由于锌比铁活泼先反应完，所以锌的曲线先到达最高点；故A不能正确反映其对应实验操作；

B；催化剂只能改变反应速度；不能改变生成物的量，所以用催化剂和不用催化剂生成氧气的质量是相等的，故B不能正确反映其对应实验操作；

C；氢氧化镁与胃酸中的盐酸反应生成氯化镁和水；使酸性减弱，pH值升高，由于人体内pH值接近7是正常，所以吃氢氧化镁药物时不能超过7，故C能正确反映其对应实验操作；

D；不饱和硝酸钾溶液加人硝酸钾晶体前；溶液中含有溶质，所以曲线的图象不能从零点开始，加入硝酸钾晶体时，溶液在不断的溶解溶质，溶质质量分数在不断增大，当溶液达到饱和时，不能再溶解溶质了，溶质质量分数不变了，故D能正确反映其对应实验操作．

故选AB．

【解析】【答案】A；根据等质量的锌和铁与足量稀硫酸反应时；铁产生的氢气多，锌比铁活泼先反应完进行分析；B、根据催化剂只能改变反应速度，不能改变生成物的量考虑；C、根据酸碱中和反应PH值的变化考虑；D、根据饱和溶液不能再继续溶解该种溶质进行考虑．

三、填空题(共9题，共18分)12、略

【分析】【分析】根据物质的性质和用途等方面进行分析，从而得出正确的结论．【解析】【解答】解：①在电工用的测电笔中用的是氖气．故填：氖气；

②玻璃刀上镶的是硬度最大的金刚石．故填：金刚石；

③形成酸雨的主要物质是二氧化硫．故填：二氧化硫；

④用于炼制汽油；煤油的原料是石油．故填：石油；

⑤防毒面具的滤毒罐中加入的物质是活性炭．故填：活性炭．13、略

【分析】【分析】硫燃烧生成的二氧化硫有毒，二氧化硫可溶于水；做铁丝在氧气中燃烧这个实验时．要注意：铁丝不能太粗；铁丝不能生锈；铁丝要在纯氧中或高浓度氧气中燃烧；铁丝的下端要用火柴引燃；集气瓶的底部要放水或铺沙子等．【解析】【解答】解：硫在氧气中燃烧时在集气瓶底部放水的目的是吸收生成的二氧化硫；防止污染空气；铁丝在氧气中燃烧时，需要在集气瓶底部放一些水，是为了防止燃烧后的生成物熔化后溅落到集气瓶底部引起瓶底炸裂；做“铁丝在氧气中燃烧”的实验时，铁丝只能在纯氧或者高浓度氧气中燃烧，并且铁丝不能生锈，铁丝顶端要栓一根火柴进行引燃；

答案：吸收生成的二氧化硫，防止其污染空气；防止灼热的生成物溅落下来使集气瓶底炸裂铁丝有锈或氧气不纯或没有引燃14、略

【分析】【分析】本题考查的是质量守恒定律．而质量守恒定律的实验验证，对于生成物中有气体或者是有烟雾生成的反应，为了把所有生成物的质量都包括在内，要在密闭环境中进行．【解析】【解答】解：

（1）右侧的反应是碳酸钙和盐酸的反应；要生成二氧化碳气体，左侧不反应，但右侧是在密闭环境中进行的，由于气球体积膨大，所以产生向上的浮力，导致天平右侧受力减小，天平向左偏．

故答案是：左盘锥形瓶中无明显现象；右盘锥形瓶中产生气泡，气球胀大．偏左．由于气球体积膨大，所以产生向上的浮力，导致天平右侧受力减小．

（2）中将锥形瓶瓶口上的单孔塞；导管和气球去掉；右侧生成的二氧化碳气体逸出，剩余质量减少，天平向左倾斜．故答案是：偏左；右盘锥形瓶中产生二氧化碳逸出，质量减小．

故答案为：

（1）左盘锥形瓶中无明显现象；右盘锥形瓶中产生气泡，气球胀大，偏左由于气球体积膨大，所以产生向上的浮力，导致天平右侧受力减小．

（2）偏左；右盘锥形瓶中产生二氧化碳逸出，质量减小．15、略

【分析】【分析】（1）根据酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物；碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物；氧化物是指有两种元素组成且一种是氧元素的化合物；据此结合标签信息进行分析解答．

（2）氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，写出反应的化学方程式即可；氢氧化钠溶液显碱性，pH大于7；向NaOH溶液中不断加入稀盐酸，由于氢氧化钠的减少，所以溶液的pH不断减小；当盐酸与氢氧化钠恰好完全反应时，溶液呈中性，溶液的pH等于7；再滴加稀盐酸，溶液显酸性，溶液的pH小于7；据此进行分析判断即可．【解析】【解答】解：（1）由药品标签上的部分内容可知；该物质的化学为NaOH，是由钠离子和氢氧根离子组成的化合物，属于碱．

（2）氢氧化钠溶液显碱性；pH大于7；向NaOH溶液中不断加入稀盐酸，由于氢氧化钠减少，所以溶液的pH不断减小；当盐酸与氢氧化钠恰好完全反应时，溶液呈中性，溶液的pH等于7；再滴加稀盐酸，溶液显酸性，溶液的pH小于7；故D选项符合溶液的pH的变化．

故答案为：（1）碱；（2）HCl+NaOH═NaCl+H2O；D．16、略

【分析】解：溶液中可以有一种或多种溶质；例如矿泉水中就含有多种溶质．

故答案为：×．

根据溶液的概念；组成及特点来解决该题．

明确溶液的概念、组成是解题的关键，难度不大．【解析】×17、略

【分析】解：（1）由元素周期表的信息可知；氟的相对原子质量为19.00．故填：19.00；

（2）11号元素是钠元素；17号元素是氯元素，在化合物中氯元素常显-1价，钠元素常显+1价，则氯化钠的化学式为：NaCl．故填：NaCl．

（3）根据元素周期律：同一周期元素的原子具有相同的电子层数；由周期表可知其在第三周期；故答案为：电子层；三；

（4）根据元素周期律：同一纵行；原子最外层电子数相同，最外层电子数相同的元素化学性质相似，由此可得：与磷元素化学性质相似的元素是氮元素；故答案为：N；

（5）氟原子最外层有7个电子；在化学反应中易得到一个电子而形成带着一个单位负电荷的阴离子；故填：得到；阴．

（1）根据元素周期表的信息来分析；

（2）根据原子序数判断出元素名称；根据化合价书写化学式；

（3）根据元素周期律：同一周期元素的原子具有相同的电子层数；进行解答；由周期表可知其周期数；

（4）根据最外层电子数相同的元素化学性质相似进行解答本题；

（5）根据原子结构示意图的意义分析；在原子中，最外层的电子数主要决定元素的性质．

此题是对原子结构示意图意义的考查，解题的关键是了解原子结构示意图中各部分的含义，并能据最外层电子数特点分析得失电子数情况．【解析】19.00；NaCl；电子层；三；N；得到；阴18、略

【分析】【分析】（1）Fe2O3中铁元素与氧元素的质量比为：（铁的相对原子质量×铁原子个数）：（氧的相对原子质量×氧原子个数）；

（2）该矿石中氧化铁的质量分数为：赤铁矿石中铁元素的质量分数÷氧化铁中铁元素的质量分数；

（3）根据元素守恒，矿石中的铁元素质量等于纯铁中铁元素质量；根据赤铁矿石中铁元素的质量分数以及纯铁的质量即可求得需要这种赤铁矿石的质量．【解析】【解答】解：（1）氧化铁中铁元素与氧元素的质量比为：（56×2）：（16×3）=7：3；

（2）该矿石中氧化铁的质量分数为：56%÷=80%；

（3）设理论上计算需要这种赤铁矿石的质量为x；则：x×56%=1400t；

解得：x=2500t．

故填：2500．19、略

【分析】【分析】物质的性质决定物质的用途，根据常见气体的性质与用途、组成等进行分析解答即可．【解析】【解答】解：（1）空气中含量最多的气体是氮气；故填：②；

（2）二氧化硫有刺激性气味且是有毒气体；故填：④；

（3）食盐水中含有氯化钠和水；属于混合物；故填：⑥；

（4）氖气属于稀有气体；故填：⑦；

（5）五氧化二磷属于固体；故填：③；

（6）食盐水中含有氯化钠和水，属于混合物；故填：⑥．20、略

【分析】【分析】（1）根据物质的化学式及相对原子质量来计算相对分子质量；

（2）根据质量分数及钙元素的质量守恒来计算需要补充的钙、葡萄糖酸钙的质量．【解析】【解答】解：（1）由葡萄糖酸钙的化学式为Ca（C6H11O7）2；

则其相对分子质量为40+（12×6+1×11+16×7）×2=430；

故答案为：430；

（2）碳酸钙中钙元素的质量分数为×100%=40%；

则每天需要含1g碳酸钙的药物补充的钙元素的质量为1g×40%=0.4g；

改用葡萄糖酸钙时；设其质量为xg，则

x××100%=0.4g；

解得x=4.3g；

故答案为：0.4；4.3．四、判断题(共4题，共20分)21、×【分析】【分析】根据物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断将溶液通过升温还是降温的方法使溶质从溶液中结晶析出；【解析】【解答】解：物质的溶解度随温度升高变化不大．所以；若要将物质从它的溶液中结晶出来，较适合的方法是蒸发结晶，不是才能用蒸发溶剂的方法使它从溶液中结晶出来，故错．

答案：×22、√【分析】【分析】过滤是把不溶于液体的固体与液体分离的一种方法，必须需要满足两种固体物质的溶解性不同，必须具备：一种不能溶于水，另一种物质能溶于水．【解析】【解答】解：食盐能溶于水；泥沙不能溶于水，所以食盐（主要含氯化钠）中如果混有泥沙，可以先加水溶解，再通过过滤的方法去除泥沙．

故答案为：√．23、√【分析】【分析】根据构成物质的基本微粒有分子、原子、离子考虑本题．【解析】【解答】解：构成物质的基本微粒有分子；原子、离子；有的物质是由分子构成，例如水是由水分子构成，有的物质是由原子直接构成，例如金属一般是由原子直接构成，有的物质是由离子构成，例如氯化钠是由钠离子和氯离子构成，分子又是由原子构成的，所以原子可以构成分子，原子也可以直接构成物质．

故答案为：√．24、√【分析】【分析】塑料分为热固性塑料和热塑性塑料．其中，热固性塑料一般是一次成型受热不易变型的塑料．【解析】【解答】解：热固性塑料一般是一次成型受热不易变型的塑料．故这句话正确√．

故答案为：√五、实验题(共2题，共6分)25、略

【分析】【分析】（1）根据实验室制取氧气的反应原理；发生装置为“固体加热型”和“固液常温型”两种装置；收集装置分为“排水法”和“向上排空气法”两种装置；进行解答；

根据二氧化碳制取的发生装置为“固液常温型”；检验二氧化碳气体用澄清石灰水，进行解答；

用较浓的盐酸和石灰石反应制取和收集较干燥纯净的二氧化碳时；应从较浓的盐酸具有挥发性，用碱溶液吸收，干燥酸性气体常用浓硫酸，进行分析解答；

（2）制取氢气用固液常温型的发生装置；干燥用浓硫酸；

纯氢气还原氧化铜并检验产物是否有水生成；常用无水硫酸铜进行检验；

依据氢气还原氧化铜的实验的现象及操作步骤、注意事项进行解答．【解析】【解答】解：（1）根据实验室制取氧气的反应原理；发生装置为“固体加热型”和“固液常温型”两种装置；收集装置分为“排水法”和“向上排空气法”两种装置；因此应选用的发生装置和收集装置分别为：AG（B和G）；

根据二氧化碳制取的发生装置为“固液常温型”；检验二氧化碳气体用澄清石灰水，可知制取二氧化碳应选用的发生装置是B，要检验二氧化碳气体时应选用的装置是E；

用较浓的盐酸和石灰石反应制取和收集较干燥纯净的二氧化碳时，应从较浓的盐酸具有挥发性，用碱溶液吸收，干燥酸性气体常用浓硫酸，因此所选用的有关装置接口的连接顺序是：bfedck（或bijdck）；

（2）制取氢气用固液常温型的发生装置；干燥用浓硫酸；因此用锌粒和稀盐酸反应来制取干燥纯净的氢气应选用的装置有B；C；

纯氢气还原氧化铜并检验产物是否有水生成；常用无水硫酸铜进行检验，需选用的装置是N；M；

依据氢气还原氧化铜的实验的现象观察到N装置中黑色氧化铜逐渐变成紫红色光亮的铜；同时可观察到M装置中无水硫酸铜变成蓝色；

依据氢气还原氧化铜的实验的操作步骤；注意事项；正确的操作步骤顺序是：⑤①③④②；

故答案为：

（1）AG（或B和G）；BE；bfedck（或bijdck）；

（2）B、C；N、M；紫红色光亮（1分）；蓝（1分）；⑤①③④②（2分）．26、略

【分析】【分析】（1）根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比；进行分析解答．

（2）紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红；遇碱性溶液变蓝，据此结合题意进行分析解答．

（3）根据人体内的血小板的作用进行分析解答．【解析】【解答】解：（1）乙酰水杨酸中氢；氧两种元素的质量比为（