2024年人教版选择性必修1化学下册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年人教版选择性必修1化学下册月考试卷50考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、已知：∆H=mkJ·mol·L-1；不同条件下反应过程能量变化如图所示。下列说法正确的是。

A.m＞0B.过程a使用了催化剂C.过程b发生的两步反应均为吸热反应D.使用催化剂后，SO2的平衡转化率保持不变2、化学与生产、生活紧密相关，下列事实与盐类水解有关的是A.将二氧化碳通入饱和氨盐水析出晶体B.盐水浸泡的铁锅易生锈C.氯化铵溶液可以用于除铁锈D.食醋除去水垢中的3、利用实验器材(规格和数量不限；省略夹持装置)，能够完成相应实验的有几项。

。

实验器材。

相应实验。

①

量筒；温度计、烧杯、碎纸条、盖板。

中和热的测定。

②

烧杯；分液漏斗。

用饱和溶液除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇。

③

量筒、玻璃捧、烧杯、容量瓶。

用浓盐酸配制的稀盐酸溶液。

④

蒸馏烧瓶；酒精灯、温度计、直形冷凝管、锥形瓶、牛角管、石棉网。

分离甲醇和甘油的混合物。

⑤

坩埚；酒精灯、玻璃棒、泥三角、三脚架。

从食盐水中得到晶体。

A.2项B.3项C.4项D.5项4、以0.10mol／L的氢氧化钠溶液滴定同浓度某一元酸HA的滴定曲线如图所示()。下列表述错误的是。

A.z点后存在某点，溶液中的水的电离程度和y点的相同B.a约为3.5C.z点处，D.x点处的溶液中离子满足：5、用电渗析法处理含Na2SO4废水，原理如图所示，两膜中间的Na+和SO可通过离子交换膜；而两端隔室中离子不能进入中间隔室。下列叙述正确的是。

A.通电后中间隔室的SO离子向正极区迁移，Na+向负极区迁移，正极区溶液pH增大B.当电路中通过2mol电子的电量时，会产生标准状况下22.4mL的H2C.负极区产生的气体体积与正极区产生的气体体积比约为2：1D.负极反应为2H2O-4e-=O2+4H+，负极区溶液pH增大6、pH相同的①②两种溶液，其大小关系正确的是A.①<②B.①>②C.①=②D.无法比较7、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.25℃，1LpH=10的NaHCO3溶液中水电离出的H+的数目为10-10NAB.28g晶体硅中含有Si-Si键的数目为4NAC.惰性电极电解AgNO3溶液，两极均产生0.25mol气体时，电路中通过电子数为NAD.含0.1molNH4Fe(SO4)2溶液中，阳离子数目略小于0.2NA8、在Na2CO3溶液中,下列关系式成立的是()A.c(OH-)=c()+c(H2CO3)B.2c(Na+)=c()+c()+c(H2CO3)C.c(Na+)+c(H+)=c()+c()+c(OH-)D.c(Na+)＞c()＞c(OH-)＞c()9、化学与社会、生产、生活和科技都密切相关。下列有关说法错误的是A.“玉兔二号”月球车使用的太阳能电池板材料是硅B.施肥时，草木灰不能与铵盐混合使用，是因为它们之间发生反应会降低肥效C.水垢中的可先用溶液处理，而后用酸除去D.钢管表面镀锌可以防止钢管被腐蚀，镀层破损后，钢管反而会加速腐蚀评卷人得分二、填空题(共8题，共16分)10、钢铁很容易生锈而被腐蚀；每年因腐蚀而损失的钢铁占世界钢铁年产量的四分之一。请回答钢铁在腐蚀；防护过程中的有关问题。

(1)下列哪个装置可防止铁棒被腐蚀________________。

(2)某学生在A；B、C、D四只小烧瓶中分别放入：干燥的细铁丝；浸过食盐水的细铁丝；浸过清水的细铁丝；食盐水及细铁丝；并使铁丝完全浸没在食盐水中。然后装配成如图所示的四套装置，每隔一段时间测量导管中水面上升的高度，结果如下表所示（表中所列数据为导管中水面上升的高度/cm）

不同时间水面上升的高度。

①上述实验中；铁生锈的速率由大到小的排列顺序为（填小烧瓶号）：_______。

②实验中的铁生锈属于电化学腐蚀的__________(填腐蚀类型)。

③写出铁腐蚀正极的电极反应式：________________________________

④镀铜可防止铁制品腐蚀；电镀时用_______作阳极.

⑤利用图装置；可以模拟铁的电化学防护。

若X为碳棒；为减缓铁的腐蚀，开关K应置于___________________处。若X为锌棒，开关K置于M处，该电化学防护法称为______________

⑥2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O反应中Cu被腐蚀，若将该反应设计为原电池，其正极电极反应式为____________________。11、在某一容积为2L的密闭容器内，加入0.8mol的H2和0.6mol的I2，在一定的条件下发生如下反应：H2(g)+I2(g)2HI(g)ΔH=-QkJ/mol(Q＞0)；反应中各物质的浓度随时间变化情况如图1：

（1）该反应的化学平衡常数表达式为__。

（2）根据图1数据，反应开始至达到平衡时，平均速率v(HI)为__。

（3）反应达到平衡后；第8分钟时：

①若升高温度，化学平衡常数K__（填写增大、减小或不变）。HI浓度的变化正确的是__（用图2中a～c的编号回答）。

②若加入I2，H2浓度的变化正确的是__（用图2中d～f的编号回答）。

（4）反应达到平衡后，第8分钟时，若把容器的容积扩大一倍，请在图3中画出8分钟后HI浓度的变化情况___。

12、工业中采用适当的催化剂利用反应CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）来制取甲醇。温度为T℃时，在体积为2.0L的封闭容器内充入0.6molCO和0.4molH2，达到平衡时含有0.15molCH3OH（g），则该反应平衡常数K=__（保留两位小数），此时向容器中再通入0.7molCO气体，则此平衡将__（填“正向”、“不”或“逆向”）移动。13、金刚石和石墨为碳的同素异形体，它们在氧气不足时燃烧生成一氧化碳，在氧气充足时完全燃烧生成二氧化碳，1mol金刚石和石墨分别与O2反应；放出的热量如图所示，回答下列问题：

(1)金刚石、石墨与O2反应生成CO2均是_______反应(填“放热”或“吸热”)，在通常状况下，金刚石和石墨的稳定性较大的是_______(填“金刚石”或“石墨”)；

(2)石墨的燃烧热△H=_______kJ·mol-1，反应C(金刚石，s)=C(石墨，s)的反应热△H=_______kJ·mol-1；

(3)12g石墨在一定量空气中燃烧，生成36g气体，该过程放出的热量为_______kJ。14、如图为用惰性电极电解CuCl2溶液；并验证其产物的实验装置，回答下问题：

(1)惰性电极Ⅰ为电解池的___________(选填“阴”或“阳”；下同)极。

(2)反应开始一段时间后，惰性电极Ⅰ上实验现象为___________KI—淀粉溶液会变___________色。

(3)惰性电极Ⅱ上发生的电极反应为___________

(4)该电解反应方程式为___________

(5)可以将惰性电极Ⅰ换为___________

A．铜棒B．钠块。

(6)依据氧化还原反应：2Ag＋＋Cu=Cu2＋＋2Ag；设计的原电池如图所示。

请回答下列问题：

电极X的材料是___________；Y是___________。X电极上发生的电极反应为___________15、甲醇是一种重要的化工原料和新型燃料。下图是甲醇燃料电池工作的示意图；其中A；B、D均为石墨电极，C为铜电极。工作一段时间后，断开K，此时A，B两极上产生的气体体积相同。

(1)甲中正极的电极反应式为________________。

(2)乙装置中初始时电解的化学方程式为________________。

(3)丙装置溶液中金属阳离子的物质的量与转移电子的物质的量变化关系如下图，曲线②是________离子变化，则D极的电极反应式为________________，混合液中c(Fe3+)=________。反应结束后，要使丙装置中金属阳离子恰好完全沉淀，需要________mL5.0mol•L-1NaOH溶液。

16、磷能形成多种含氧酸。

（1）次磷酸（H3PO2）是一种精细化工产品，向10mLH3PO2溶液中加入10mL等物质的量浓度的NaOH溶液后，所得的溶液中只有H2PO2-、OH-两种阴离子。

①写出H3PO2溶液与足量NaOH溶液反应后形成的正盐的化学式：_______，该正盐溶液中各离子浓度由大到小的顺序为____________。

②若25℃时，K(H3PO2)=1×10-2，则0.01mol·L-1的H3PO2溶液的pH=________。

（2）亚磷酸（H3PO3）是二元中强酸，25℃时亚磷酸的电离常数为K1=1×10-2、K2=2.6×10-7。

①试从电离平衡移动的角度解释K1、K2数据的差异_______________。

②NaH2PO3溶液显______性（填“酸”“碱”或“中”）。

（3）25℃时，HF的电离常数为K=3.6×10-4；H3PO4的电离常数为K1=7.5×10-3，K2=6.2×10-8，K3＝4.4×10-13。足量NaF溶液和H3PO4溶液反应的离子方程式为_________。

（4）相同温度下，等物质的量浓度的上述三种磷的含氧酸中。c(H+)由大到小的顺序为_____（用酸的分子式表示）。17、与化学平衡类似，电离平衡的平衡常数，叫做电离常数用K表示如表是某温度下几种常见弱酸的电离平衡常数：。酸电离方程式电离平衡常数KHClO

（1）若把CH3COOH、HClO、H2CO3、HCO3-、H3PO4、H2PO4-、HPO42-都看作是酸，则它们酸性最强的是______(填化学式。)

（2）向NaClO溶液中通入少量的二氧化碳，发生的离子方程式为______。

（3）计算该温度下0.1mol/L的CH3COOH溶液中C(H+)=______mol/L

（4）取等体积的pH均为a的醋酸和次氯酸两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液恰好中和，消耗的NaOH溶液的体积分别为V1，V2，则大小关系为：V1______V2(填“>”、“<”或“=”)

（5）下列四种离子结合H+能力最强的是______。

A.B.C.ClO-D.CH3COO-

（6）等物质的量的苛性钠分别用pH为2和3的醋酸溶液中和，设消耗醋酸溶液的体积依次为Va、Vb，则两者的关系正确的是______。

A.Va>10VbB.Va<10VbC.Vb<10VaD.Vb>10Va

（7）已知100℃时，水的离子积常数KW=1.0×10-12，PH=3的CH3COOH和PH=9的NaOH溶液等体积混合，混合溶液呈______性；

（8）等浓度的①(NH4)2SO4、②NH4HSO4、③NH4HCO3、④NH4Cl、⑤NH3.H2O溶液中，NH4+浓度由大到小的顺序是：______。评卷人得分三、判断题(共5题，共10分)18、焊接时用NH4Cl溶液除锈与盐类水解无关。(_______)A.正确B.错误19、增大反应物的浓度，能够增大活化分子的百分数，所以反应速率增大。(____)A.正确B.错误20、(_______)A.正确B.错误21、Na2C2O4溶液：c(OH-)=c(H+)+c(HC2O)+2c(H2C2O4)。(_______)A.正确B.错误22、SO2(g)=S(g)＋O2(g)ΔH>0，ΔS>0，该反应不能自发进行。__________________A.正确B.错误评卷人得分四、原理综合题(共2题，共16分)23、研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。利用反应：6NO2＋8NH37N2＋12H2O可处理NO2。

(1)若在120℃时该反应在一容积为2L的容器内反应，20min时达到平衡，10min时电子转移了1.2mol，则0～10min时，平均反应速率υ(NO2)＝____________。

(2)一定条件下NO2与SO2可发生反应，其方程式为：NO2(g)＋SO2(g)⇌SO3(g)＋NO(g)－Q，将NO2与SO2以体积比1：2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是__________。

A.体系压强保持不变

B.混合气体颜色保持不变。

C.SO3和NO的体积比保持不变

D.混合气体的平均相对分子质量保持不变。

(3)若改变条件，使平衡常数变大，该反应__________。

A.一定向正反应方向移动B.在平衡移动时；正反应速率先减小后增大。

C.一定向逆反应方向移动D.在平衡移动时；逆反应速率先增大后减小。

(4)CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)。CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如下图所示。该反应_________（填“放热”或“吸热”）。实际生产条件控制在250℃、1.3×104kPa左右，选择此压强的理由是：_______。

24、净水剂能够改善水质；给人们的生活；健康带来很大的益处。

（1）明矾[KAl(SO4)2·12H2O]是常见的净水剂。其在水中的电离方程式为_______；明矾可净水是因为在天然水中生成胶状Al(OH)3，Al(OH)3具有____的作用。

（2）碱式氯化铝(简称BAC)是高效净水剂的主要成分。实验室模拟利用铝土矿(主要含Al2O3，还含少量Fe2O3及其他不溶杂质)制取碱式氯化铝[Al2(OH)nCl6-n]的过程如下:

①盐酸溶解铝土矿过程中，发生反应的离子方程式为_____________、_______；溶解过程中需不断搅拌，目的是________________。

②加适量铝粉的主要作用是_______________。

③蒸发浓缩所需玻璃仪器为_______________。评卷人得分五、工业流程题(共1题，共7分)25、某工厂的电镀污泥中主要含有及部分难溶杂质；为实现资源的回收利用并有效防止环境污染，设计如图工艺流程。

已知部分物质沉淀的pH值。开始沉淀的pH2.14.74.3恰好完全沉淀的pH3.26.7a

(1)在浸出过程中除了生成外，主要还有_______。

(2)流程中第一次调节“pH”是为了除去在此操作前需先加入适量其目的是_______。

(3)第一次调节pH应满足范围是_______；

(4)还原步骤中生成固体的离子反应方程式_______。此步骤中若过量，除了浪费试剂外，还可能出现的问题是_______。

(5)第二次调节pH使完全沉淀，则表格中a的值是_______。(已知：①当离子浓度时认为沉淀完全。②)评卷人得分六、元素或物质推断题(共1题，共9分)26、一定条件下经不同的化学反应；可以实现图示变化，A为酸式盐；B为无色无味气体；无色气体D可使红色石蕊试纸变蓝：X；F和Y为气体单质，且Y为有色气体，F为空气的主要成分之一；G为正盐，G和无色气体M在溶液中可反应生成B。

(1)写出下列物质的化学式：A___________；Y___________

(2)写出反应⑤的离子方程式___________。

(3)写出反应③的化学方程式___________。

(4)常温下pH=10，体积均为100mL的D、W两溶液与M反应，消耗的M的物质的量关系D___________W(填“大于”“小于”或“等于”)。参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、D【分析】【分析】

【详解】

A．由图像可知，该反应中，反应物的总能量高于生成物的总能量，正反应为放热反应，ΔH＜0；所以m＜0，故A错误；

B．过程a活化能大，没有使用催化剂，过程b活化能小；使用了催化剂，故B错误；

C．过程b的第一步反应物的总能量低于中间产物的总能量；是吸热反应，第二步中间产物的总能量高于生成物的总能量，是放热反应，故C错误；

D．催化剂只能改变速率；不能使平衡移动，不能改变平衡转化率，故D正确；

故选D。2、C【分析】【分析】

【详解】

A．将二氧化碳通入饱和氨盐水析出晶体，是利用溶解度小的原理；与盐类水解无关，选项A不符合；

B．盐水浸泡的铁锅易生锈；易发生吸氧腐蚀，与盐类水解无关，选项B不符合；

C．氯化铵水解溶液呈现酸性；可溶解铁锈，与盐类水解有关，选项C符合；

D．食醋与水垢中的反应；与盐类水解无关，选项D不符合。

答案选C。3、A【分析】【分析】

【详解】

①缺少环形玻璃搅拌棒；③缺少胶头滴管；⑤蒸发结晶不用坩埚而用蒸发皿；只有②；④能够完成，故A正确；

故选A。4、D【分析】【详解】

A.z点滴定分数为1；即恰好完全反应，此时溶液中溶质为NaA，水的电离程度最大，z点之前溶液存在HA抑制水的电离，z点之后溶液中存在NaOH抑制水的电离，所以z点后存在某点，溶液中的水的电离程度和y点的相同，故A正确；

B.HA的电离平衡常数设HA的量为1，y点的滴定分数为0.91，pH=7，溶液中电荷守恒得到c（Na+）=c（A-）=0.91，则，c（HA）=1-0.91=0.09，平衡常数K=设0.1mol/L的HA溶液中c（H+）=amol/L，则K=解得a约为10-3.5mol/L；pH约为3.5，故B正确；

C.z点滴定分数为1，即恰好完全反应，此时溶液中溶质为NaA，根据电荷守恒可知此时溶液呈碱性，即氢氧根浓度大于氢离子浓度，所以故C正确；

D.x点处的溶液中溶质为HA和NaA，且二者物质的量相等，存在电荷守恒：物料守恒：二式消掉钠离子可得：此时溶液呈酸性，即c（H+）>c（OH-），所以故D错误；

故答案为D。

【点睛】

本题难度较大，要灵活运用电解质溶液中的电荷守恒、物料守恒进行分析求解。5、C【分析】【分析】

【详解】

A．通电后中间隔室的SO42-离子向正极迁移，正极上发生氧化反应，电极反应为2H2O-4e-=O2↑＋4H+；正极区溶液酸性增强，pH减小，A错误；

B．按反应4H2O+4e-=2H2↑＋4OH-，当电路中通过2mol电子的电量时，会产生标准状况下22.4L的H2；B错误；

C．按负极反应4H2O+4e-=2H2↑＋4OH-，正极反应2H2O-4e-=O2↑＋4H+；当电路中通过相同的电量时，产生的气体体积比约为2：1，C正确；

D．负极反应为4H2O+4e-=2H2↑＋4OH-；负极区溶液pH增大，D错误；

故选Ｃ。6、A【分析】氯化铵溶液中，铵根水解生成一水合氨，溶液中溶液中pH相同，溶液中H+浓度相同，所以氯化铵溶液中的要小于溶液中的

【详解】

综上所述，氯化铵溶液中的要小于溶液中的大小关系为：①<②；

故选A。7、C【分析】【分析】

【详解】

A．NaHCO3水解会促进水电离，1LpH=10的NaHCO3溶液中水电离出的H+的数目为10-4NA；故A错误；

B．28g晶体硅为1mol，1mol晶体硅中含有2molSi-Si键，Si-Si键的数目为2NA；故B错误；

C．惰性电极电解AgNO3溶液，阳极生成氧气，阴极先生成银，后生成氢气，两极均产生0.25mol气体时，根据阳极产生的氧气可知，电路中通过电子数为NA；故C正确；

D．0.1molNH4Fe(SO4)2可电离出0.2molSOn（Fe2+）约为0.1mol，根据电荷守恒：n（NH）+2n（Fe2+）=2n（SO）+n（OH－）=0.4mol+n（OH－），n（NH）+n（Fe2+）约为0.3mol，OH－是由水电离出来的，非常小可忽略不计，则阳离子数目略大于0.2NA；故D错误；

故选C。8、D【分析】【详解】

A．Na2CO3溶液中的质子守恒为c(OH-)=c()+2c(H2CO3)+c(H+)；故A错误；

B．Na2CO3溶液中的物料守恒为c(Na+)=2c()+2c()+2c(H2CO3)；故B错误；

C．Na2CO3溶液中的电荷守恒为c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c()+2c()；故C错误；

D．Na2CO3为强碱弱酸盐，存在二级水解即+H2O+OH-，+H2OH2CO3+OH-，一级水解远远大于二级水解，水解导致其溶液呈碱性，Na+不水解，所以c(Na+)＞c()，但水解程度较小，所以c()＞c(OH-)，由于还会水解，水也电离出OH-，则c(OH-)＞c()，该溶液中离子浓度大小顺序是c(Na+)＞c()＞c(OH-)＞c()；故D正确；

答案为D。9、D【分析】【详解】

A．硅是良好的光电转化材料；可用于制作太阳能电池板，故A正确；

B．草木灰主要成分为碳酸钾；与铵盐混合会相互促进水解，铵盐水解生成的一水合氨分解成氨气，氨气挥发导致肥效降低，故B正确；

C．与碳酸钠反应生成更难溶的碳酸钙；碳酸钙可溶于盐酸或硝酸，从而除去水垢，故C正确；

D．镀锌钢管镀层破损后；形成原电池，Zn活泼作负极，能继续保护钢管不被腐蚀，故D错误；

故选：D。二、填空题(共8题，共16分)10、略

【分析】【详解】

(1)A装置是铁为负极的吸氧腐蚀；B中锌为负极；铁为正极，是牺牲阳极的阴极保护法；C中铁为一般的腐蚀；D为外加电流的阴极保护法，故可防止铁棒被腐蚀是BD，故答案为BD。

(2)①上述实验中，根据导管中水面上升的高度得出铁生锈的速率由大到小的排列顺序为B>C>D＝A，故答案为：B>C>D＝A。

②实验中所处环境为中性；因此铁生锈属于电化学腐蚀的吸氧腐蚀，故答案为：吸氧腐蚀。

③铁腐蚀正极的电极反应式：O2+4e－+2H2O=4OH－，故答案为：O2+4e－+2H2O=4OH－。

④根据镀件作阴极；镀层金属作阳极，得出电镀时用Cu作阳极，故答案为：Cu。

⑤若X为碳棒；如果连接M处，则铁为负极，不断溶解，开关K应置于N处，铁为阴极，受到保护，减缓铁的腐蚀；若X为锌棒，开关K置于M处，该锌为负极，铁为正极，受到保护，因此该电化学防护法称为牺牲阳极的阴极保护法，故答案为：N；牺牲阳极的阴极保护法。

⑥2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O反应中Cu被腐蚀，若将该反应设计为原电池，Cu化合价升高，作负极，正极为氧气得到电子，因此正极电极反应式为O2+4e－+4H+=2H2O，故答案为：O2+4e－+4H+=2H2O。【解析】BDB>C>D＝A吸氧腐蚀O2+4e－+2H2O=4OH－CuN牺牲阳极的阴极保护法O2+4e－+4H+=2H2O11、略

【分析】【分析】

(1)化学平衡常数=生成物浓度的系数次方的乘积÷反应物浓度系数次方的乘积；

(2)平均速率v(HI)=

(3)H2(g)+I2(g)2HI(g)ΔH<0，升高温度平衡逆向移动；若加入I2；平衡正向移动；

(4)反应前后气体系数和相等；若把容器的容积扩大一倍，浓度变为原来一半，平衡不移动；

【详解】

(1)化学平衡常数=生成物浓度的系数次方的乘积÷反应物浓度系数次方的乘积，H2(g)+I2(g)2HI(g)反应的平衡常数表达式是K=

(2)平均速率v(HI)=根据图1数据，反应开始至达到平衡时，平均速率v(HI)==0.167mol/(L·min)；

(3)①H2(g)+I2(g)2HI(g)ΔH<0，升高温度平衡逆向移动，化学平衡常数K减小；升高温度，平衡逆向移动，HI浓度减小，选c；

②若加入I2，平衡正向移动，H2浓度减小；选f。

(4)反应前后气体系数和相等，若把容器的容积扩大一倍，浓度变为原来一半，平衡不移动，HI浓度的变化情况是

【点睛】

本题主要考查平衡常数、化学平衡移动以及化学反应速率的计算，需要注意的是：化学平衡常数K只与温度有关，温度改变，若平衡正向移动，化学平衡常数K增大，反之则减小。【解析】K=0.167mol/(L·min)减小cf12、略

【分析】【详解】

根据三段式计算，起始时c(CO)=c(H2)=平衡时c(CH3OH)=

K===133.33；

平衡后通入CO，CO浓度增大，增大反应物的浓度，平衡将正向移动。【解析】①.133.33②.正向13、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)反应物总能量大于生成物总能量的反应为放热反应，由图知,金刚石、石墨与O2反应生成CO2均是放热反应。在通常状况下；能量越低越稳定。由图知，等物质的量的金刚石所具有的总能量大于石墨，则稳定性较大的是石墨；

(2)燃烧热是指在101kP时1mol可燃物完全燃烧生成稳定产物时的反应热。常见元素的稳定产物C→CO2(g)。由图中信息并结合盖斯定律可知，1mol石墨完全燃烧生成CO2(g)时放热=110.5kJ+283kJ=393.5kJ，可得：①则石墨的燃烧热△H=-393.5kJ·mol-1；1mol金刚石完全燃烧生成CO2(g)时放热395.4kJ，可得②据盖斯定律可知，反应②-①可得：反应C(金刚石，s)=C(石墨，s)△H=-1.9kJ·mol-1；

(3)12g石墨中含C原子的物质的量为1mol，在一定量空气中燃烧，若生成二氧化碳，则质量为44g；若生成一氧化碳，则质量为28g；现生成36g气体，则为一氧化碳和二氧化碳的混合物，得则按由图知则该过程放出的热量为【解析】放热石墨-393.5-1.925214、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)由装置图可知KI淀粉溶液可用于检验氯气；氯气在阳极产生，则Ⅱ为阳极，Ⅰ为阴极，在故答案为：阴；

(2)（2）Ⅰ为阴极，发生还原反应生成铜，反应开始一段时间后，可观察到析出红色物质，Ⅱ为阳极，生成氯气，电极方程式为2Cl--2e-=Cl2↑，进而发生Cl2+2KI=2KCl+I2；可观察到KI-淀粉溶液会变蓝色，故答案为：析出红色物质；蓝；

(3)惰性电极Ⅱ为阳极，发生的电极反应为2Cl--2e-=Cl2↑，故答案为：2Cl--2e-=Cl2↑；

(4)电解氯化铜，阳极生成氯气，阴极析出铜，电解总方程式为CuCl2Cu+Cl2↑或Cu2++2Cl-Cu+Cl2↑，故答案为：CuCl2Cu+Cl2↑或Cu2++2Cl-Cu+Cl2↑；

(5)Ⅰ为阴极；可为铁；铜等金属，由于钠的性质活泼，与水剧烈反应，则不能用钠作阴极，故答案为：A；

(6)依据氧化还原反应：2Ag＋＋Cu=Cu2＋＋2Ag可知，铜失去电子，作负极，溶液中的银离子得到电子，所以电极X的材料是铜，Y是AgNO3溶液，负极X电极上发生的电极反应为Cu-2e-=Cu2＋。故答案为：铜；AgNO3溶液；Cu-2e-=Cu2＋。【解析】阴析出红色物质蓝2Cl--2e-=Cl2↑CuCl2Cu+Cl2↑或Cu2++2Cl-Cu+Cl2↑ACuAgNO3溶液Cu-2e-=Cu2＋15、略

【分析】【分析】

根据装置图；甲装置为燃料电池，通甲醇一极为负极，通氧气一极为正极，根据电解原理，D为阴极，C为阳极，A为阳极，B为阴极，然后根据原电池工作原理和电解原理进行分析；

【详解】

(1)通氧气的一极为正极，电解质为KOH溶液，即正极反应式为O2＋2H2O＋4e－=4OH－；

故答案为O2＋2H2O＋4e－=4OH－；

(2)A、B为石墨电极，乙装置电解CuSO4溶液，初始时，硫酸铜溶液中含有的阳离子是Cu2＋、H＋，阴离子有OH－、根据电解原理，阳极反应式为2H2O－4e－=O2↑＋4H＋，阴极反应式为Cu2＋＋2e－=Cu，初始时，总电解化学方程式为2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4；

故答案为2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4；

(3)丙装置溶液中D极是阴极，根据阳离子放电顺序，Fe3＋先放电，即D极反应式为Fe3＋＋e－=Fe2＋，C电极为阳极，C为铜电极，C极反应式为Cu－2e－=Cu2＋，Cu2＋从无到有，Fe3＋的物质的量减小，Fe2＋物质的量增大，因此①为Fe3＋，②为Fe2＋，③为Cu2＋；开始时，n(Fe3＋)=0.4mol，c(Fe3＋)==4mol/L，要使丙装置中金属阳离子恰好完全沉淀，此时溶液中的溶质为NaCl，根据原子守恒，n(NaOH)=n(NaCl)=2n(FeCl2)＋3n(FeCl3)=2×0.1mol＋3×0.4mol=1.4mol；即需要消耗NaOH溶液的体积为280mL；

故答案为Fe2＋；Fe3＋＋e－=Fe2＋；4mol/L；280。

【点睛】

多个装置中，需要先判断谁为电解池，谁为原电池，根据题中所给信息，甲装置为电池，乙、丙为电解池，甲为燃料电池，通燃料一极为负极，通氧气或空气的一极为正极。【解析】O2+4e-+2H2O=4OH-2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4Fe2+Fe3++e-=Fe2+4mol/L28016、略

【分析】【分析】

(1)10mLH3PO2溶液中加入10mL等物质的量浓度的NaOH溶液后生成NaH2PO2，所得的溶液中只有OH-两种阴离子，说明不能电离，H3PO2是一元酸；②根据计算0.01mol·L-1的H3PO2溶液的pH；

(2)①H3PO3第一步电离出的H+对第二步电离起到抑制作用；②电离平衡常数是K=2.6×10-7，H2PO3-水解平衡常数是

(3)HF的电离常数为K=3.6×10-4小于H3PO4的电离常数为K1=7.5×10-3，大于H3PO4的第二步电离常数K2=6.2×10-8，所以足量NaF溶液和H3PO4溶液反应生成HF和NaH2PO4；

(4)H3PO4的第一步电离常数为K1=7.5×10-3；亚磷酸是二元酸，第一步电离常数为K1=1×10-2；次磷酸是一元酸，电离平衡常数是K(H3PO2)=1×10-2，所以酸性亚磷酸>次磷酸>磷酸；

【详解】

(1)①H3PO2是一元酸，H3PO2溶液与足量NaOH溶液反应后形成的正盐的化学式：NaH2PO2，NaH2PO2是强碱弱酸盐，溶液中各离子浓度由大到小的顺序为c(Na+)>c()>c(OH-)>c(H+)；②c(H+)=1×10-2，所以0.01mol·L-1的H3PO2溶液的pH=2；

(2)①H3PO3第一步电离出的H+对第二步电离起到抑制作用，所以K1>K2；

②电离平衡常数是K=2.6×10-7，水解平衡常数是电离大于水解，所以溶液出酸性；

(3)HF的电离常数为K=3.6×10-4小于H3PO4的第一步电离常数为K1=7.5×10-3，大于H3PO4的第二步电离常数K2=6.2×10-8，所以足量NaF溶液和H3PO4溶液反应生成HF和NaH2PO4，离子方程式是F-+H3PO4=HF+

(4)H3PO4的第一步电离常数为K1=7.5×10-3；亚磷酸是二元酸，第一步电离常数为K1=1×10-2；次磷酸的电离平衡常数是K(H3PO2)=1×10-2，所以酸性亚磷酸>次磷酸>磷酸；所以相同温度下，等物质的量浓度的三种磷的含氧酸中，c(H+)由大到小的顺序为H3PO3>H3PO2>H3PO4。

【点睛】

酸式弱酸盐NaHA溶液的酸碱性由HA-的电离和水解程度决定；若HA-的电离大于水解，溶液呈酸性；若HA-的电离小于水解，溶液呈碱性。【解析】NaH2PO2c(Na+)>c()>c(OH-)>c(H+)2H3PO3第一步电离出的H+对第二步电离起到抑制作用酸F-+H3PO4=HF+H3PO3>H3PO2>H3PO417、略

【分析】【详解】

（1）酸的电离平衡常数越大，酸的酸性越强，则酸的电离平衡常数越小，酸的酸性越弱，电离平衡常数：H3PO4>CH3COOH>H2CO3>>HClO>>则酸性：H3PO4>CH3COOH>H2CO3>>HClO>>所以酸性最强的是H3PO4；

（2）酸的电离平衡常数：H2CO3>HClO>酸性：H2CO3>HClO>强酸能和弱酸盐反应生成弱酸，离子方程式为

（3）该温度下，0.10mol⋅L−1的CH3COOH溶液中的

（4）pH相同的醋酸和HClO，酸浓度：CH3COOH3COOH3COOH12；

（5）酸的电离平衡常数越大，酸的酸性越强，其对应的酸根离子水解程度越小，结合H+能力越弱，H3PO4>CH3COOH>H2CO3>>HClO>>所以结合氢离子能力：B>C>A>D；答案选B；

（6）pH为2、3的醋酸溶液浓度前者大于后者10倍，等物质的量的苛性钠分别用pH为2和3的醋酸溶液中和，设消耗醋酸溶液的体积与酸的浓度成反比，所以消耗酸的体积：Vb>10Va；答案选D；

（7）已知100℃时，水的离子积常数KW=1.0×10-12，PH=3的CH3COOH和PH=9的NaOH溶液等体积混合；醋酸的量更多，混合溶液呈酸性；

（8）等浓度的①(NH4)2SO4、②NH4HSO4、③NH4HCO3、④NH4Cl、⑤NH3.H2O溶液中，根据份数优先：①>②③④>⑤，②中H+抑制的水解；③中促进的水解；④对水解无影响，故浓度由大到小的顺序是：①>②>④>③>⑤。【解析】H3PO4<BD酸①>②>④>③>⑤三、判断题(共5题，共10分)18、B【分析】【详解】

氯化铵水解显酸性，酸与铁锈反应，错误。19、B【分析】【详解】

增大反应物浓度，能增大单位体积内活化分子数目，能加快化学反应速率。在温度一定时，活化分子百分数是一定的，所以增大反应物浓度，不能增大活化分子百分数，故错误。20、B【分析】【详解】

焓变ΔH的单位为kJ/mol，不是kJ，故错误。21、A【分析】【分析】

【详解】

草酸钠溶液中存在电荷守恒又存在物料守恒：合并即得c(OH-)=c(H+)+c(HC2O)+2c(H2C2O4)：则答案是：正确。22、B【分析】【分析】

【详解】

SO2(g)=S(g)＋O2(g)ΔH>0，ΔS>0，若可以自发，高温下可以自发，故错误。四、原理综合题(共2题，共16分)23、略

【分析】【详解】

(1)对于6NO2+8NH37N2+12H2O，当有6molNO2反应共转移了24mol电子，所以电子转移了1.2mol，参加反应的NO2为0.3mol，则0～10min时，平均反应速率υ(NO2)==0.015mol/(L•min)；

(2)A．无论是否达到平衡；体系压强都保持不变，不能用于判断是否达到平衡状态，故A错误；

B．混合气体颜色保持不变；说明浓度不变，达到平衡状态，故B正确；

C．SO3和NO的计量数之比为1：1；无论是否达到平衡，二者的体积比保持不变，不能判断是否达到平衡状态，故C错误；

D．反应前后气体的质量不变；物质的量也不变，所以平均相对分子质量保持不变，不能判断是否达到平衡状态，故D错误；

故选B；

(3)化学平衡常数只随温度的变化而变化，该反应为吸热反应，平衡常数K值变大说明温度升高平衡