期末检测模拟卷B（解析版）

8年级下科学期末专题复习期末检测模拟卷B（时间：120分钟总分：160分）一、选择题(每小题3分，共60分)1.下列有关磁场的说法错误的是（）A．磁体周围的磁场是真实存在的B．磁感线是为了描述磁场而虚拟的封闭曲线C．通电导体周围存在着磁场D．地面上的指南针N极总是指向地理的南极【答案】D【解析】A、磁体周围存在磁场，磁场是真实存在的，故A正确；B、磁感线是为了形象描述磁场的分布而引入的物理模型，是虚拟的封闭曲线，故B正确；C、根据奥斯特实验可知，通电导体周围存在着磁场，故C正确；D、地球是一个大磁体，地磁的南极在地理的北极附近，地磁的北极在地理的南极附近，所以指南针静止时，指南针的N极指向地磁的南极即地理的北极，故D错误。2.对于图中所示的四幅图，以下说法正确的是（）A．甲图中通电导线周围存在着磁场，如果将小磁针移走，该磁场将消失B．乙图中闭合开关，通电螺线管右端为N极C．丙图中闭合开关，保持电流方向不变，对调磁体的N、S极，导体的运动方向不变D．丁图中绝缘体接触验电器金属球后验电器的金属箔张开一定角度，说明该棒带正电【答案】B【解析】A、通电导线周围存在磁场，将小磁针移走，磁场仍存在，故A错误；B、根据图中电源的正极在右侧，可知螺线管中电流方向是由右侧进入左侧流出，故利用安培定则可知通电螺线管的右端为N极，故B正确；C、通电导体在磁场中受到力的作用，受力方向与磁场方向和电流方向有关，电流方向不变，对调磁体的N、S极即改变了磁场方向，导体棒摆动方向将改变，故C错误；D、丁图中绝缘棒接触验电器后，验电器的金属箔张开一定角度，是因为箔片带上了同种电荷，可能是正电，也可能是负电，故D错误。3.如图所示，在探究通电螺线管外部的磁场分布实验中，观察到小磁针指向正确的是（）A.B.C.D.【答案】D【解析】A、由图电流从螺线管左侧流进，由安培定则判断出通电螺线管的左端为N极，小磁针的右端应为S极，故A错误；B、由图电流从螺线管左侧流进，由安培定则判断出通电螺线管的左端为N极，小磁针的左端应为S极，故B错误；C、由图电流从螺线管左侧流进，由安培定则判断出通电螺线管的右端为S极，小磁针的左端应为N极与螺线管右端吸引，所以小磁针应处于水平状态，故C错误；D、由图电流从螺线管左侧流进，由安培定则判断出通电螺线管的右端为S极，小磁针的左端应为N极，故D正确。4.如图所示是闭合电路的一部分导体在两磁极间运动一周的情形，图中小圆圈代表导体的横截面，箭头表示导体的运动方向，下列说法正确的是（）A．在a、b、c、d四个位置时，导体都有感应电流B．在a、c两个位置时，导体中没有感应电流C．在a、c两个位置时，导体中有感应电流且电流方向相同D．在b、d两个位置时，导体中没有感应电流【答案】D【解析】在电磁感应现象中，感应电流的方向与磁场方向和导体运动的方向有关。在b位置和d位置中，导体上下运动，没有做切割磁感线运动，不会产生感应电流；故A错误，D正确；在a位置和c位置中，导体左右运动，做切割磁感线运动，会产生感应电流；两图中磁感线方向不变，导体运动方向相反，所以感应电流方向也相反；故BC错误。5.人类在探索自然规律的过程中，总结出了许多科学研究方法，下面是初中科学中的几个研究实例：①研究电流时，把电流比作水流；②研究磁场时，引入“磁感线”；③研究光合作用是否需要二氧化碳时，选择相同的两株植物；④研究植物吸水时，将枝条插入红墨水中来显示水在茎中的运输。其中采用建立模型法的有（）A．①③B．②④C．①D．②【答案】D【解析】①研究电流时，把电流比作水流，采用的是类比法；②研究磁场时，引入“磁感线”，采用的是建立模型法；③研究光合作用是否需要二氧化碳时，选择相同的两株植物，采用的是控制变量法；④研究植物吸水时，将枝条插入红墨水中来显示水在茎中的运输，采用的是转换法。6.关于家庭电路和安全用电，下列说法正确的是（）A．家庭电路中的熔丝熔断，一定是发生了短路B．使用测电笔辨别火线或零线时，手接触笔尾金属体C．对人体安全的电压是36VD．三脚插头的用电器也可以插入两孔插座【答案】B【解析】A、家庭电路中的熔丝熔断，可能发生了短路，也可能是电路中的总功率过大，故A错误；B、使用测电笔辨别火线或零线时，手接触笔尾金属体，说法正确；C、人体的安全电压是不高于36V的电压，故C错误；D、三脚插头的用电器不可以插入两孔插座，一旦用电器外壳带电，人接触后会发生触电事故，故D错误。7．元素符号和化学式是国际通用的化学符号。下到叙述正确的是（）A．碘酒、碘酸钾（KIO3）中都含碘元素B．H2、2H都可以表示1个氢分子C．微粒Na、Na+的结构和性质都相同D．镁与氧气反应产物的化学式：OMg【答案】A【解析】A．碘酒、碘酸钾（KIO3）中都含碘元素，故A正确；B.2H表示两个氢原子故B错误；C．Na和Na+两种微粒中质子数相同，核外电子数不同，因此化学性质不相同，故C错误；D．镁与氧气反应产物的化学式为：MgO，故D错误。8．下列说法中正确的是（）A．不同种元素最本质的区别是中子数不同B．与元素化学性质关系最密切的是它的相对原子质量C．水是由氯气、氧气两种分子组成的D．在原子中，核电荷数＝质子数＝核电子数【答案】D【解析】A、元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，不同种元素最本质的区别是质子数（即核电荷数）不同，故选项说法错误。B、元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切，故选项说法错误。C、水是由水分子构成的，不含氯气、氧气两种分子，故选项说法错误。D、在原子中，核电荷数＝质子数＝核电子数，故选项说法正确。9．下列关于物质组成与分类的说法中，正确的是（）A．含有氧元素的化合物叫做氧化物B．NH3由一个氮元素和三个氢元素组成C．原子核是由质子和电子构成的D．氢氧化钠的构成粒子是Na+和OH﹣【答案】D【解析】A、氧化物是由两种元素组成，其中一种元素为氧元素，故含有氧元素的不一定是氧化物，例如KClO3，故错误；B、元素之间种类不讲个数，应该说NH3是由氮元素和氢元素组成的，故说法错误；C、原子核是由质子与中子构成的，故说法错误；D、氢氧化钠的构成粒子是Na+和OH﹣，说法正确。10．（昆明中考）铂用于制造首饰、特种容器和标准量具衡具．如图是元素周期表提供的铂元素的部分信息，下列有关铂的说法中不正确的是（）A．原子序数是78B．属于非金属元素C．元素符号是PtD．相对原子质量是195.110题图11题图12题图【答案】B【解析】A．由信息可知，铂元素的原子序数为78，故说法正确；B．由铂的元素名称的汉字偏旁为“钅”，则属于金属元素，故说法错误；C．由小格中的信息可知，铂元素的元素符号为Pt，故说法正确；D．由信息可知元素符号下方的数字为原子的相对原子质量，铂原子的相对原子质量为195.1，故说法正确．11．人类的生存离不开空气，如图所示为空气成分示意图，下列有关空气的说法中正确的是（）A．X、Y、M均为纯净物B．X约占空气质量的78%C．硫在Y中燃烧发出淡蓝色火焰D．灯泡和食品包装中均可充入X作为保护气【答案】D【解析】空气中各成分的体积分数分别是：氮气大约占78%、氧气大约占21%、稀有气体大约占0.94%、二氧化碳大约占0.03%、水蒸气和其它气体和杂质大约占0.03%；空气的成分主要以氮气和氧气为主，氧气约占五分之一，氮气约占五分之四。氮气的用途是：制造氮肥、氮气充入食品包装袋内可以防腐、液态氮可以做制冷剂。A、X、Y均为纯净物，M为混合物，故选项错误；B、X约占空气体积的78%，不是质量，故选项错误；C、硫在Y中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，不是淡蓝色火焰，故选项错误；D、X是氮气，氮气的用途是：制造氮肥、氮气充入食品包装袋内可以防腐、液态氮可以做制冷剂；故选项正确。12．氧气是生命活动的必需气体。下列关于氧气的性质、制备说法正确的是（）A．保持氧气化学性质的最小粒子是氧分子B．可用向下排空气法或排水法收集氧气C．铁丝在氧气中剧烈燃烧，生成Fe2O3D．利用如图装置可比较MnO2和CuO对H2O2分解的影响【答案】A【解析】A、保持氧气化学性质的最小粒子是氧分子，说法正确；B、由于氧气的密度比空气略大，不易溶于水，可用向上排空气法或排水法收集氧气，说法不正确；C、铁丝在氧气中剧烈燃烧，生成Fe3O4，不生成Fe2O3，说法不正确；D、由于过氧化氢溶液的浓度不同，利用如图装置不可比较MnO2和CuO对H2O2分解的影响，说法不正确。13．中国航天科技集团研制的长征十一号固体运载火箭，在工作中发生反应的化学方程式为C2H8N2+2R＝3N2+4H2O+2CO2；其中R的化学式为（）A．CH4B．N2OC．NO2D．N2O4【答案】D【解析】由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断反应物R的化学式。由反应的化学方程式C2H8N2+2R＝3N2+4H2O+2CO2，反应前碳、氢、氮、氧原子个数分别为2、8、2、0，反应后的生成物中碳、氢、氮、氧原子个数分别为2、8、6、0，根据反应前后原子种类、数目不变，则2R分子中含有4个氮原子和8个氧原子，则每个R分子由2个氮原子和4个氧原子构成，则物质R的化学式为N2O4。14．某同学在学习CO2的性质后，对CO2进行深入的研究，他将镁带点燃后放入盛有CO2的集气瓶中，镁带继续燃烧，瓶壁上出现黑色物质，他作出如下结论，其中错误的是（）A．镁能与二氧化碳发生化学反应B．该反应中镁是还原剂C．燃烧不一定要有氧气参加D．二氧化碳灭火器能扑灭一切火灾【答案】D【解析】根据题中信息镁带点燃后放入盛有CO2的集气瓶中，镁带继续燃烧，瓶壁上出现黑色物质进行分析。A、镁带点燃后放入盛有CO2的集气瓶中，镁带继续燃烧，说明镁能与二氧化碳反应；A正确；B、镁与二氧化碳反应生成氧化镁和碳，镁夺取了二氧化碳中的氧被氧化，是还原剂，B正确；C、镁能与二氧化碳反应，说明燃烧不一定要有氧气参加，C正确；D、二氧化碳灭火器不能扑灭镁着火，D错误。15．取4份等质量的KClO3，向其中3份中分别加入少量等质量的KMnO4、MnO2和Mn，分别在某温度下加热至质量不再改变，测定产生氧气的质量。然后将剩余固体溶于足量水中，添加过少量物质的组别中均有相同组成的不溶物。测定结果如表：组别①②③④加入物质无KMnO4MnO2Mn产生氧气的质量/g0m1m2m3不溶物的质量/g0w1w2w3已知m1＞m2＞m3，下列关于此实验的说法一定正确的是（）A．残留不溶性物质的质量关系为w1＞w2＞w3B．不加入其他物质时，KClO3未发生分解反应C．KMnO4是KClO3分解制氧气效果最好的催化剂D．3种物质的加入都有利于KClO3分解制氧气【答案】D【解析】A、高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，二氧化锰是氯酸钾分解的催化剂，金属锰会与生成的氧气反应生成二氧化锰，二氧化锰不溶于水；加入等质量的KMnO4、MnO2和Mn，高锰酸钾除了分解生成二氧化锰，还生成其他物质，而③中二氧化锰的质量不变，④中锰反应生成二氧化锰，质量增加，故残留不溶物的质量关系为w1＜w2＜w3；错误；B、由此实验可知，在该实验温度下加热氯酸钾未分解，但加热到较高的温度时，不加入其他物质氯酸钾也会分解，故说法错误；C、高锰酸钾分解质量减少，且分解生成其他物质，而催化剂的质量和化学性质在反应前后均不变，故说法错误；D、观察图表可知，未加入任何物质的氯酸钾生成氧气的质量是0g，而其他三组均有氧气生成，由此可知：3种物质的加入都有利于KClO3分解制氧气，正确。16．15%的H2O2溶液在二氧化锰催化作用下会剧烈反应产生O2．实验室欲利用15%的H2O2溶液制取O2，则下列装置中，仪器选择和药品放置最合理的是（）A．B．C．D．【答案】D【解析】实验室利用15%的H2O2溶液制取O2，反应速率较快，选择的制取装置应能控制反应的速率。A、图中装置不能控制液体和固体的接触，不能控制反应速率，故选项错误。B、15%的H2O2溶液与二氧化锰混合，反应速率较快，不能通过滴加水的方法控制反应速率，故选项错误。C、15%的H2O2溶液与二氧化锰混合，反应速率较快，图中装置通过滴加水，不能控制反应速率，故选项错误。D、图中所示装置，能通过调节旋塞改变液体的滴加速度，能控制15%的H2O2溶液滴加的速率，从而控制反应的速率，故选项正确。17．如图甲是肺内压随时间的变化示意图，图乙表示人体膈肌收缩和舒张时在胸腔内的位置。下列叙述正确的是（）A．图甲曲线ac段表示吸气B．图甲曲线ce段表示呼气C．图甲曲线ab段时，膈肌处于图乙所示的A位置D．图甲曲线de段时，膈肌处于图乙所示的B位置17题图18题图19题图【答案】D【解析】A、图甲曲线ab段表示吸气，肺内气压低于外界大气压，错误；B、图甲曲线bd段表示呼气，肺内气压高于外界大气压，错误；C、图甲曲线ab段时，是吸气，膈肌处于图乙所示的B位置，错误；D、图甲曲线de段时，是吸气，膈肌处于图乙所示的B位置，正确。18．A、B两图是表示大棚内氧气和二氧化碳进出某蔬菜叶片的情况，下列有关说法错误的是（）A．白天和黑夜叶片都同时进行A图所示和B图所示的生理活动B．氧气和二氧化碳进出叶片的门户是气孔C．白天大棚内适量增加CO2的含量，A图所示的活动会加快D．黑夜适当降低温度，B图所示的活动会减慢【答案】A【解析】A、光合作用必须在光下才能进行，呼吸作用有光无光都能进行，因此白天和黑夜叶片都同时进行B图所示的呼吸作用，而不能进行A图所示的光合作用，A错误；B、气孔是植物体与外界进行气体交换的“窗口”，因此氧气和二氧化碳进出叶片的门户是气孔，B正确；C、二氧化碳是光合作用的原料，因此白天大棚内适量增加CO2的含量，A图所示的光合作用会加快，C正确；D、黑夜适当降低温度，B图所示的活动（呼吸作用）会减慢，D正确。19．如图为显微镜下叶片表皮部分物像，以下有关分析错误的是（）A．1是表皮细胞，它排列紧密，起保护作用B．2是保卫细胞，呈半月形，它控制3的开闭C．3不仅是气体进出叶片的通道，也是水分散失的门户D．在显微镜下看到新鲜叶片上的3关闭，萎蔫叶片上的3开放【答案】D【解析】A、由分析得知：1是表皮细胞，它排列紧密，起保护作用，A正确；B、2是保卫细胞，呈半月形，它控制3的开闭，B正确；C、当气孔张开时，叶片内的水分吸收热量变成水蒸气，经气孔扩散到外界空气中去。因此，气孔是植物体蒸腾失水的“门户”，也是植物体与外界进行气体交换的“窗口”，C正确；D、气孔的张开和闭合受保卫细胞的控制，当保卫细胞吸足水分，气孔打开。当保卫细胞失去水分，气孔关闭，D错误。20．著名科学家希尔在20世纪曾做过下图实验，请你观察判断，下列相关结论正确的是（）A．实验表明光合作用的场所是叶绿素B．实验表明光照是光合作用的必要条件C．装置b中气泡内的气体是二氧化碳D．装置c中无气泡产生是因为缺乏二氧化碳【答案】B【解析】装置b中气泡内的气体是叶绿体进行光合作用产生的，光合作用释放的气体是氧气；同时装置b只有叶绿体滤液，仍然能够进行光合作用并产生氧气，说明叶绿体是光合作用的场所；遮光后c装置中不再有气泡产生，说明光是光合作用的条件；故选项B符合题意。二、填空题(24题每空2分，其余每空1分，共38分)21.如图所示为一种温度自动报警器的原理图，图中的水银温度计在制作时，玻璃管中封入一段金属丝，电源的两极分别与水银和金属丝相连。当温度达到金属丝下端所指的温度时，电流通过电磁铁的线圈产生磁性，吸引衔铁，电铃响起，发出报警信号，电磁铁的a端为_________极。若将温度计上端的金属丝向下调整，则报警温度将_________（选填“升高”或“降低”）。21题图22题图【答案】S；降低【解析】温度自动报警器的工作过程是这样的，当温度升高时，玻璃泡中的液体膨胀，液注上升，当升高到警戒温度即金属丝下端对应的温度时，控制电路接通，电磁铁有磁性，吸引衔铁，从而使工作电路接通报警。要使金属丝的下端向下调整，则报警温度会降低；由电路可知电磁铁中的电流是从右端流入，左端流出，利用安培定则可以确定，电磁铁的a端为S极。22.在家庭电路中，电冰箱、洗衣机等用电器的电源插座都用三孔插座。为了安全，三脚插头的接地脚应与用电器的_________相连。如果电路出现故障，电工师傅一般会用试电笔进行检查，如图甲、乙两种使用方法中正确的是_________。【答案】金属外壳；甲【解析】（1）为了安全用电，电冰箱、洗衣机等大功率家用电器的电源插座都用三孔插座，三脚插头的接地脚应与用电器的金属外壳相连通，这样若金属外壳的用电器外壳万一带电，电流会通过地线导入大地，防止造成触电事故的发生。（2）甲图的使用方法是正确的，手接触笔尾金属体；乙图的使用方法是错误的，测电笔接触火线或零线，氖管都不发光。23．“化学﹣﹣我们的生活，我们的未来．”（1）“化学为生命密码解锁．”DNA承载着生命遗传密码，胞嘧啶（C4H5ON3）是DNA水解产物之一．胞嘧啶是由_________种元素组成的，其分子中碳、氧原子的个数比为（填最简整数比）_________．（2）“化学使我们更全面认识物质．”某市自来水有股奇怪的味道，经专家多轮综合检测，基本认定引起此次异味的主要物质是邻叔丁基苯酚．将30克邻叔丁基苯酚完全燃烧，生成88克CO2和25.2克H2O（无其他产物）．已知邻叔丁基苯酚的相对分子质量为150，30克邻叔丁基苯酚中含碳元素_________克，氢元素_________克．邻叔丁基苯酚的化学式为_________．【答案】（1）4；4：1；（2）24；2.8；C10H14O．【解析】（1）胞嘧啶是由碳、氢、氧、氮四种元素组成的，其分子中碳、氧原子的个数比为4：1；（2）根据质量守恒定律，将30克邻叔丁基苯酚完全燃烧后碳元素和氢元素的质量不变，所以88克CO2中碳元素的质量等于30克邻叔丁基苯酚中碳元素的质量，25.2克H2O中的氢元素的质量等于30克邻叔丁基苯酚中氢元素的质量．故：碳元素的质量为：88g×1244×100%=24g；氢元素的质量为：25.2g×1×218×100%=2.8g；30克邻叔丁基苯酚中氧元素的质量为：30g﹣24g﹣2.8g＝3.2g；设邻叔丁基苯酚的化学式为CxHyOz，x：y：z又因为邻叔丁基苯酚的相对分子质量为150，12×10+1×14+16×1＝150，所以邻叔丁基苯酚的化学式为C10H14O．24．某学生学习了双氧水制氧气的实验后，想起自己家里也有一瓶消毒用双氧水，由于存放时间较长无法判断其是否变质，所以他将该瓶液体带到学校，进行研究．试回答：（1）取少量的二氧化锰于试管中，再向其中加入约3mL双氧水．二氧化锰起_________作用．（2）如果该溶液未变质，应该观察到现象是___________________________，若不能观察到上述现象，说明该瓶双氧水已经变质为_________．【答案】（1）催化（2）有气泡产生，带火星的木条复燃；水【解析】二氧化锰是过氧化氢制氧气的催化剂；过氧化氢溶液在常温下会缓慢的分解生成水和氧气，加入催化剂能加快分解的速度，生成的氧气能使带火星的木条复燃．（1）过氧化氢能分解生成水和氧气而变质，加入二氧化锰能加快反应的速度；（2）如果溶液未变质则能分解产生氧气，冒出气泡，生成的氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，若不能观察到上述现象，说明该瓶双氧水已经变质为水。25.“宏观辨识与微观探析”是化学学科核心素养之一，化学学习要让学生既能够“见微知著”，也能够“见著知微”。金属钠在氯气中燃烧生成氯化钠，如图为氯化钠形成的示意图。根据所给信息，请回答：（1）钠原子的核外电子层数是_________，在化学反应中易_________（填“得到”或“失去”）电子。（2）元素的化学性质主要是由原子的__________________决定的。（3）化学反应前后，氯元素的化合价变化为__________________。（4）构成氯化钠的离子是__________________（填微粒符号）。25题图26题图【答案】（1）3；失去（2）最外层电子数（3）0（价）变为﹣1（价）（4）Na+，Cl﹣【解析】（1）原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数，离圆圈最远的弧线表示最外层。若最外层电子数≥4，在化学反应中易得电子，若最外层电子数＜4，在化学反应中易失去电子。原子结构示意图可知，钠原子的核外电子层数是3；在化学反应中易失去电子。（2）原子的最外层电子数决定元素的化学性质。（3）反应前氯气中氯元素的化合价为0；反应后氯化钠中钠元素的化合价为+1价，设氯化钠中氯元素的化合价为x，则（+1）+x＝0，解得x＝﹣1价。（4）氯化钠是由钠离子和氯离子构成的。26．图甲A、B、C分别表示某植物叶片所进行的某些生理活动，图乙为该植物在晴朗的夏季一天24小时内呼吸作用和光合作用的变化曲线。请据图回答：（1）图甲中植物在黑暗环境中吸收的气体主要是_________，该植物白天和晚上都能进行的生理活动是_________、_________（填字母）A的场所是_________。（2）图乙中代表光合作用的曲线是_________，对维持生物圈的______________平衡有重要的作用。自然情况下，过强光照会对绿叶的气孔关闭，引起_____________供应不足，导致C速率下降。（3）移栽植物时，常在阴天和傍晚进行，并剪去大量枝叶，其目的是为了抑制图甲中_________生理活动。（填字母）（4）__________________生产有机物的车间，也是光能转变为化学能的“能量转换器”。（5）在农业生产中，人们为了提高光合作用的效率通常采用__________________方法（答一种即可）。【答案】（1）氧气；A；B；线粒体。（2）Ⅰ；碳﹣﹣氧平衡；二氧化碳。（3）B。（4）叶绿体。（5）间作套种（或合理密植）。【解析】（1）细胞利用氧，将有机物分解成二氧化碳和水，并且将储存在有机物中的能量释放出来，供给生命活动的需要，这个过程叫做呼吸作用。图甲中植物在黑暗环境中吸收的气体主要是氧气，光合作用只能白天进行，植物白天和晚上都能进行的生理活动是A呼吸作用和B蒸腾作用。呼吸作用的场所是线粒体。（2）光合作用必须在光下才能进行，图乙中曲线Ⅰ只有在6～18点的白天进行，因此Ⅰ曲线表示光合作用；对维持生物圈的碳−氧平衡平衡有重要的作用。光合作用是指绿色植物通过叶绿体，利用光能，把二氧化碳和水转化成储存能量的有机物（如淀粉），并且释放出氧气的过程。过强光照会对绿叶的气孔关闭，引起二氧化碳供应不足，导致C光合作用速率下降。（3）移栽植物的根系或多或少的会有一定的破坏，吸水的能力会降低，因此在移栽植物时，往往要剪掉大量的枝叶，以降低蒸腾作用，减少水分的散失，避免移栽植物出现萎蔫现象，提高移栽植物的成活率．同时一般选择在阴天或傍晚时移栽，因为此时光照不强，会降低B蒸腾作用，减少水的蒸发，利于移栽植物的成活。（4）叶绿体：光合作用的场所，把光能转化为化学能贮存在有机物中，是绿色植物细胞特有的一种能量转换器。（5）在农业生产中，人们为了提高光合作用的效率通常采用增加光照、合理密植、通气肥等方法（答一种即可）。27．《自然》杂志上发表了一项新研究，展示了一种全新的加工木材的方法（如图），把天然木材放在NaOH和Na2SO3的混合液中煮沸以除去部分木质素，接着在100℃以上的高温中进行机械压缩制成致密木材。（1）致密木材是由天然木材加工而成的，其密度为天然木材的3倍。①加工致密木材的材料主要取自于植物的_________（填植物器官名称）。②充分压缩后木材的厚度减小到原天然木材的20%，这一过程主要是_________变化。若在压缩过程中底面保持不变，则说明处理过程中木材的质量减少了_________（用百分数表示）。（2）致密木材的硬度、拉伸强度都很大，为天然木材的10倍左右，甚至超过了部分金属。①致密木材的拉伸强度和纤维素有关。纤维素的化学式为（C12H10O5）n，则其中三种元素的质量比是C：H：O＝__________________。②拉伸强度=最大负荷力材料宽度×材料厚度，它用来表示材料的坚韧程度。拉伸强度与我们所学的科学量（3）与其他材料相比，致密木材的优点是_________。A．加工过程中没有任何污染B．可代替部分金属材料，具有广阔的应用前景C．原料来源丰富，能通过无限制砍伐树木加工制成【答案】（1）①茎②物理；40%（2）①72：5：40②压强；（3）B【解析】（1）①加工致密木材的材料主要取自于植物的茎。②充分压缩后木材的厚度减小到原天然木材的20%，这一过程没有生成新物质，主要是物理变化。在压缩过程中底面积保持不变，设原来的密度为ρ，体积为v，则压缩后的密度为3ρ，体积为15v，故此时的质量为：3×15v，故减少的质量为：ρv−（2）①纤维素的化学式为（C12H10O5）n中三种元素的质量比是C：H：O＝（12×12）：（1×10）：（16×5）＝72：5：40。②拉伸强度=最大负荷力三、实验探究题(28题每空1分，其余每空2分，共50分)28.在探究“影响电磁铁磁性强弱的因素”实验中，小明制成简易电磁铁甲、乙，并设计了如图所示的电路。（1）当滑动变阻器滑片向左移动时，电磁铁甲、乙吸引大头针的个数_________（填“增加”或“减少”），说明线圈匝数一定时，电流越_________，电磁铁磁性越强。（2）根据图示的情境可知_________（填“甲”或“乙”）的磁性强，说明电流一定时__________________，电磁铁磁性越强。（3）根据安培定则，可判断出乙铁钉的上端是电磁铁的_________极。（4）电磁铁吸引的大头针下端分散的原因是____________________________________。（5）下列用电器中，不属于电磁铁的应用的是_________。A.电铃B.电磁继电器C.电磁起重机D.电炉28题图29题图【答案】（1）增加；大；（2）甲；线圈匝数越多；（3）S；（4）大头针被磁化，同名磁极相互排斥；（5）D【解析】（1）当滑动变阻器滑片向左移动时，滑动变阻器连入电路的电阻减小，根据欧姆定律可知，通过的电流变大，所以电磁铁甲、乙的磁性增强，吸引大头针的个数增加；说明线圈匝数一定时，电流越大，电磁铁的磁性越强；（2）根据图示的情境可知，电磁铁甲吸引的大头针数目多，说明甲的磁性强；两电磁铁串联，电流相同，甲的匝数多于乙的匝数，所以得出的结论是：电流一定时，线圈匝数越多，磁性越强；（3）电磁铁乙中的电流从上向下，用右手握住螺线管，四指的方向和电流方向相同，那么，大拇指所指的下端为N极，上端为S极；（4）大头针被磁化，同一端的磁性相同，互相排斥，所以下端分散；（5）A、电铃通电时，电磁铁有电流通过，产生了磁性，把小锤下方的弹性片吸过来，使小锤打击电铃发出声音，同时电路断开，电磁铁失去了磁性，小锤又被弹回，电路闭合，不断重复，电铃便发出连续击打声，应用了电磁铁，故A不合题意；B、电磁继电器是通过控制电磁铁中电流有无来控制另外更大的电器的开关，应用了电磁铁，故B不合题意；C、通电时，电磁铁有电流通过，电磁起重机产生了磁性，当电路断开时，电磁铁失去了磁性，应用了电磁铁，故C不合题意；D、电炉工作时，电流通过电热丝做功，消耗电能转换为内能，没有应用电磁铁，故D符合题意，故选D。29.如图是“探究什么情况下磁可以生电”的装置，导体ab、开关、灵敏电流表用导线连接，组成电路。（1）实验中，我们通过电流表指针是否偏转来判断电路中是否有____________；通过指针偏转的方向判断____________。（2）闭合开关，让导体ab在磁场中上下运动，发现电流表的指针____________；让导体ab静止，磁铁水平向右运动，则电流表的指针____________。（选填“偏转”或“不偏转”）（3）如果想进一步探究感应电流的大小与导体运动的快慢是否有关，则应闭合开关，保持其它条件不变，只改变________________________，观察____________________________________得出结论。【答案】（1）电流；电流方向；（2）不偏转；偏转；（3）导体运动的快慢；电流表指针的偏转程度。【解析】（1）感应电流就是通过灵敏电流表的指针偏转来体现的，若灵敏电流表的指针发生偏转，就说明产生了感应电流；同时还可以通过指针偏转的方向判断电流的方向；（2）闭合开关，让导体ab在磁场中上下运动，由运动方向与磁感线方向平行，没有切割磁感线，所以电流表的指针不偏转；让导体ab静止，磁铁水平向右运动，切割磁感线，则会产生感应电流，电流表的指针偏转。（3）要验证感应电流的大小和导体运动快慢的关系，就要控制其它因素一定，而导体的运动快慢不同，通过观察电流表的指针偏转情况，得出感应电流的大小和导体运动速度的关系。30．为测定空气中氧气的含量，小华同学打算设计如下方案：选用实际容积为40mL的试管作反应容器，将过量的白磷放入试管，用橡皮塞塞紧试管，通过导管与实际容积为60mL且润滑性很好的针筒注射器组成如图的实验装置．假设此实验能够按照小华的设想正常进行，且白磷所占体积与导管内的气体体积忽略不计，请回答下列问题：（1）实验前，打开弹簧夹，将注射器活塞前沿从20mL刻度处推至15mL刻度处，然后松开手，若活塞仍能返回至20mL刻度处，则说明：__________________。（2）若先夹紧弹簧夹，用酒精灯加热白磷，燃烧结束，等到试管冷却后再松开弹簧夹．可观察到的现象是_____________________________________________。（3）若不使用弹簧夹，用酒精灯加热白磷，充分反应直至燃烧结束，试管冷却．可观察到的现象为_____________________________________________。（4）若按小华的设想进行实验，实际可能遇到诸多问题而发生危险，造成实验失败．例如：____________________________________（写一条即可）30题图31题图【答案】（1）装置的气密性好；（2）活塞先向右移动，最终稳定在约约在12mL的刻度线上；（3）活塞先向右移动，最终稳定在约8mL的刻度线上．（4）橡胶塞弹出（或试管爆裂、注射器活塞弹出等合理均可）【解析】（1）打开弹簧夹，将注射器活塞前沿从20mL刻度处推至15mL刻度处，然后松开手，若活塞仍能返回至20mL刻度处，则说明整个装置都不漏气；（2）若先夹紧弹簧夹，用酒精灯加热白磷，这时白磷燃烧消耗掉的只是试管内的氧气为40mL×1（3）若不使用弹簧夹，用酒精灯加热白磷，白磷实际消耗掉的是试管40mL和注射器内20mL的氧气为（40mL+20mL）×1（4）因为白磷在密闭容器内燃烧产生热量使气体膨胀，可能会使橡胶塞弹出、试管爆裂、不使用弹簧夹可能会使注射器活塞弹出等，造成实验失败。31．实验室常用于制取氧气的方法有：a、加热氯酸钾晶体和二氧化锰粉末；b、加热高锰酸钾固体；c、用二氧化锰粉末作催化剂使过氧化氢溶液分解产生水和氧气。（1）请仔细分析装置A的特点，推测其所用的制氧气的方法是_________（填a、b或c），写出这个反应的化学方程式___________________________。（2）采用方法c制取氧气应该选用装置_________（填“A”或“B”）．写出这个反应的化学方程式___________________________。（3）利用装置A制氧气，在结束实验时要先撤离导管出水面，再熄灭酒精灯，其目的是___________________________；利用装置B制氧气时，仪器③的下端要插入液面以下，其目的是___________________________。【答案】（1）b；2KMnO4△¯K2MnO4+MnO2+O2↑；（2）B；2H2OMnO2¯2H（3）防止水槽中水倒吸，引起试管破；防止生成的气体从长颈漏斗中逸出【解析】（1）根据加热高锰酸钾制取氧气时，要在试管口处放上一团松软的棉花，以免高锰酸钾小颗粒进入导气管，堵塞导气管；因此依据装置A的特点，推测其所用的制氧气的方法是b；反应方程式为：2KMnO4△¯K2MnO4+MnO2+O2↑；（2）用二氧化锰粉末作催化剂使过氧化氢溶液在常温下就能分解产生水和氧气；所以发生装置为“固液常温型”故选装置B；反应方程式为：2H2O2MnO2¯2H32．实验一“探究植物生长是否需要无机盐？”的装置如图一；实验二“探究绿色植物的光合作用”的装置如图二。请分析并回答问题：（1）请针对实验一提出的问题作出假设：___________________________。（2）实验一中的A和B形成了一组对照实验，其变量是_________。（3）实验一中为了减少实验误差，还可增设_________组。（4）实验二中，若要探究光是光合作用的必要条件，应该选择的实验装置组合是_________。（5）实验二中，甲装置试管中收集的气体可以使带火星的卫生香复燃，说明绿色植物的光合