2025年沪教版高二化学上册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年沪教版高二化学上册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、有一无色溶液，可能含有K+、Al3+、Mg2+、NH4+、Cl-、SO42-、HCO3-、MnO4-中的一种或几种．为确定其成分；进行如下实验：

①取部分溶液；逐滴滴入NaOH溶液至过量，只观察到白色沉淀先增多后又部分溶解，无其它明显现象；

②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba（NO3）2溶液；无沉淀产生．

下列推断正确的是（）

A.肯定有Al3+、Mg2+、Cl-，可能有K+

B.肯定有Al3+、Mg2+、Cl-，可能有NH4+

C.肯定有Al3+、Mg2+、HCO3-，肯定没有MnO4-

D.肯定有K+、Al3+、MnO4-，可能有HCO3-．

2、下列实验装置图正确的是()

A.实验室制备及收集乙烯B.石油分馏C.实验室制硝基苯D.实验室制乙酸乙脂3、诺龙属于国际奥委会明确规定的违禁药物中的合成代谢类类固醇，其结构简式如图所示rm{.}下列关于诺龙性质的说法中不正确的是rm{(}rm{)}A.能与rm{NaOH}溶液反应B.能与金属钠反应C.能与氢气反应D.不能与新制rm{Cu(OH)_{2}}悬浊液反应4、下列分子的立体构型和键角可用sp3杂化轨道来解释的是（）

①CH4②NH3③H2O④CH≡CH⑤苯⑥CH2=CH2．A.①②③B.①⑤⑥C.①②④D.③⑤⑥5、下列关于同系物的说法正确的是rm{(}rm{)}

A.同系物的结构相似；所以物理性相似。

B.分子组成差rm{1}个或若干个rm{CH_{2}}原子团的物质互称为同系物。

C.结构相似；分子通式相同，含碳数不同的烃互称为同系物。

D.分子通式相同，分子量不同的有机物互称为同系物评卷人得分二、填空题(共6题，共12分)6、⑴良好的生态环境可以提升生活质量。①2013年10月，全国多个省市出现严重的雾霾天气。导致雾霾形成的主要污染物是_____（填字母）。A．SO2B．NO2C．PM2．5②选择环保的装修材料可以有效地减少居室污染。劣质胶合板释放的主要污染物是_______（填字母）。A．NOB．COC．甲醛③使用漂白粉对水进行杀菌消毒，其作用原理可用化学方程式表示为。⑵均衡的膳食结构可以保障身体健康。①碘是人体必需的微量元素。合理食用加碘盐是防止缺碘性疾病的有效方法之一。人体如果缺碘可能会导致或引起的疾病是（答一种即可）。②纤维素被称为“第七营养素”，从化学成分看，纤维素属于（填“糖类”、“蛋白质”或“油脂”）。③新鲜水果中的VC具有___（填“氧化”或“还原”）性质。阿司匹林具有___作用。⑶汽车尾气（含有烃类、CO、SO2与NO等物质）是城市的污染源之一。治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”（用铂、钯合金作催化剂）。它的特点是使CO与NO反应，生成无毒气体，并促使烃类充分燃烧及SO2的转化。①写出CO与NO反应的化学方程式：。②控制城市空气污染源的方法可以有：（多选）A．开发新能源B．使用电动车C．植树造林D．戴上呼吸面具7、（4分）欲测定某NaOH溶液的物质的量浓度，可用0.1000mol·L-1HCl标准溶液进行中和滴定（用酚酞作指示剂）。请回答下列问题：（1）若甲学生在实验过程中，记录滴定前滴定管内液面读数为1.10mL，滴定后液面如图，则此时消耗标准溶液的体积为____；（2）乙学生做了三组平行实验，数据记录如下：。实验序号待测NaOH溶液的体积/mL0.1000mol·L-1HCl溶液的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度125.000.0026.11225.001.5631.30325.000.2226.31选取上述合理数据，计算出待测NaOH溶液的物质的量浓度为____（小数点后保留四位）；（3）下列哪些操作会使测定结果偏高____（填序号）。A．锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗B．酸式滴定管用蒸馏水洗净后再用标准液润洗C．滴定前酸式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失D．滴定前读数正确，滴定后俯视滴定管读数（4）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：①Fe2O3(s)+3CO(g)="="2Fe(s)+3CO2(g)△H＝―24.8kJ?mol-1②3Fe2O3(s)+CO(g)==2Fe3O4(s)+CO2(g)△H＝―47.2kJ?mol-1③Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g)△H＝+640.5kJ?mol-1写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式：__________________________________________________。8、已二酸是一种重要的化工中间体，可通过氧化环已醇得到。反应原理为：实验步骤：步骤1．在图①所示装置的三颈瓶中加入6gKMnO4和50mL0.3mol/LNaOH溶液，搅拌加热使之溶解。步骤2．在继续搅拌下用滴管滴加21mL环已醇，控制滴加速度，维持反应温度43～47℃。滴加完毕后，在沸水浴中将混合物加热几分钟。步骤3．用图②所示装置趁热抽滤，二氧化锰滤渣用水洗2～3次步骤4．滤液用小火加热蒸发浓缩至原来体积的一半，冷却后再用浓盐酸酸化至pH为2～4，冷却析出粗产品步骤5．将粗产品用水进行重结晶提纯，然后在烘箱中烘干。（1）写出实验仪器名称：a；b。（2）步骤2在沸水浴中将混合物加热几分钟的目的是：。（3）步骤3趁热抽滤的目的是：；如何证明步骤3滤渣已洗涤干净：。（4）步骤4用盐酸酸化的目的是：。（5）确定最后产品成分为已二酸，还需做的实验或仪器分析有。9、写出下列烷烃的分子式。

（1）假如某烷烃的相对分子质量为142，则该烷烃的分子式为______；

（2）烷烃A在同温同压下蒸气的密度是H2的36倍______；

（3）1L烷烃D的蒸气完全燃烧时，生成同温同压下15L水蒸气______．10、(8分)主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍．X、Y和Z分属不同的周期，它们的原子序数之和是W原子序数的5倍．在由元素W、X、Y、Z组成的所有可能的二组分化合物中，由元素W与Y形成的化合物M的熔点最高．（提示：Y是第ⅡA族元素）请回答下列问题：(1)W元素原子的L层电子排布式为________(2)X单质与水发生主要反应的化学方程式为___________________(3)化合物M的化学式为________，其晶体结构与NaCl相同，而熔点高于NaCl.M熔点较高的原因是________________________________________(4)X、Y、Z可形成立方晶体结构的化合物，其晶胞中X占据所有棱的中心，Y位于顶角，Z处于体心位置，则该晶体的组成为X∶Y∶Z＝________；11、rm{(1)H_{2}S}和rm{H_{2}O_{2}}的主要物理性质如表所示：。熔点rm{/K}沸点rm{/K}水中的溶解度rm{(}标准状况rm{)}rm{H_{2}S}rm{187}rm{202}rm{2.6}rm{H_{2}O_{2}}rm{272}rm{423}以任意比互溶rm{H_{2}S}和rm{H_{2}O_{2}}的相对分子质量基本相同，造成上述物理性质差异的主要原因是___________________________________。rm{(2)}已知：。化合物rm{MgO}rm{Al_{2}O_{3}}rm{MgCl_{2}}rm{AlCl_{3}}类型离子化合物离子化合物离子化合物共价化合物熔点rm{/隆忙}rm{2800}rm{2050}rm{714}rm{191}

rm{MgCl_{2}}熔点低于rm{MgO}的原因是_______________________；制铝时，电解rm{Al_{2}O_{3}}而不电解rm{AlCl_{3}}的原因是_____________________；rm{(3)C_{60}}的结构是一种多面体rm{(}分别含有一定数目的五边形和六边形rm{)}如图。多面体的顶点数、面数和棱边数的关系遵循欧拉定律：

顶点数rm{+}面数rm{-}棱边数rm{=2}其中一个rm{C_{60}}分子所含的五边形的个数分别为__________；rm{(4)}铜、银、金是重要金属，且三者在元素周期表分别是第rm{4}rm{5}rm{6}周期的同族元素，rm{Cu}rm{Ag}的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途，如rm{CuSO_{4}}溶液常用作电解液、电镀液等。请回答以下问题：rm{垄脵Ag^{+}}基态时的核外价电子排布式为________；rm{垄脷}往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成rm{[Cu(NH_{3})_{4}]SO_{4}}下列说法正确的是________；A.rm{[Cu(NH_{3})_{4}]SO_{4}}中所含的化学键有离子键、极性键和配位键B.在rm{[Cu(NH_{3})_{4}]^{2+}}中rm{Cu^{2+}}给出孤电子对，rm{NH_{3}}提供空轨道C.rm{[Cu(NH_{3})_{4}]SO_{4}}组成元素中第一电离能最大的是氧元素D.rm{SO_{4}^{2-}}与rm{PO_{4}^{3-}}互为等电子体，离子空间构型均为正四面体rm{垄脹}氨基乙酸铜的分子结构如图，分子中非金属元素原子______元素rm{(}填元素符号rm{)}存在rm{SP^{3}}杂化方式；

rm{(5)MgO}具有rm{NaCl}型结构rm{(}如图rm{)}其中阴离子采用面心立方最密堆积方式，阴离子的配位数为_______。rm{(6)}当温度低于rm{912隆忙}时，铁以体心立方的rm{娄脕-Fe}晶型存在rm{;}当温度介于rm{912隆忙隆芦1394隆忙}之间时，铁以面心立方的rm{娄脙-Fe}晶型存在rm{.}已知rm{娄脕-Fe}的密度为rm{7.86g/cm^{3}}则rm{娄脙-Fe}的密度为_________rm{g/cm^{3}}评卷人得分三、原理综合题(共5题，共10分)12、研究钠及其化合物有重要意义。

（1）NaOH是实验室中最常用的试剂之一。实验室配制0.5mol/L的氢氧化钠溶液500mL；根据配制溶液的过程，回答问题：

①实验中除需要托盘天平（带砝码）、药匙、烧杯和玻璃棒外，还需要的其他玻璃仪器是__________。

②实验中需用托盘天平（带砝码）称量NaOH固体________g。

（2）Na2O2可作为呼吸面具和潜水艇里氧气的来源。Na2O2作为供氧剂时可能发生的反应有_________、___________。

（3）过氧化钠保存不当容易变质生成Na2CO3。某过氧化钠样品已经部分变质，请你设计实验，限用一种溶液和水，证明过氧化钠已经变质：_________________________（说明操作；现象和结论）。

（4）NaNO2因外观和食盐相似；又有咸味，容易使人误食中毒。

①已知NaNO2能发生如下反应：2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O

上述反应中，标准状况下，每生成2.24LNO气体，转移电子的物质的量为_______mol，参加反应的HI的物质的量是________________mol。

②实验室要鉴别NaNO2和NaCl两种固体，可选用的试剂是_________（填序号）。

A.HI溶液B.NaOH溶液C．酸化KI溶液和淀粉溶液D.Ba（NO3）2溶液13、磷化铝、磷化锌、磷化钙与水反应产生高毒的PH3气体(熔点为-132℃，还原性强、易自燃)，可用于粮食熏蒸杀虫。卫生安全标准规定：当粮食中磷化物(以PH3计)的含量低于0.05mg·kg-1时算合格。可用以下方法测定粮食中残留的磷化物含量：

（操作流程）安装吸收装置→PH3的产生与吸收→转移KMnO4吸收溶液→亚硫酸钠标准溶液滴定。

（实验装置）C中盛100g原粮，D中盛有20.00mL1.12×10-4mol•L-1KMnO4溶(H2SO4酸化)。

请回答下列问题：

(1)仪器C的名称是__________________；

(2)以磷化钙为例，写出磷化钙与水反应的化学方程式____________________；检查整套装置气密性良好的方法是_____________________________________。

(3)A中盛装KMnO4溶液的作用是______________________；通入空气的作用是____________。若没有B装置，则实验中测得PH3含量将____________（填“偏低”；“偏高”或“不变”）

(4)D中PH3被氧化成磷酸，所发生反应的离子方程式为_________________________。

(5)把D中吸收液转移至容量瓶中，加水稀释至250mL，取25.00mL于锥形瓶中，用5.0×10-5mol•L-1的Na2SO3标准溶液滴定剩余的KMnO4溶液，消耗Na2SO3标准溶液11.00mL，则该原粮中磷化物(以PH3计)的含量为______mg•kg-1。14、研究钠及其化合物有重要意义。

（1）NaOH是实验室中最常用的试剂之一。实验室配制0.5mol/L的氢氧化钠溶液500mL；根据配制溶液的过程，回答问题：

①实验中除需要托盘天平（带砝码）、药匙、烧杯和玻璃棒外，还需要的其他玻璃仪器是__________。

②实验中需用托盘天平（带砝码）称量NaOH固体________g。

（2）Na2O2可作为呼吸面具和潜水艇里氧气的来源。Na2O2作为供氧剂时可能发生的反应有_________、___________。

（3）过氧化钠保存不当容易变质生成Na2CO3。某过氧化钠样品已经部分变质，请你设计实验，限用一种溶液和水，证明过氧化钠已经变质：_________________________（说明操作；现象和结论）。

（4）NaNO2因外观和食盐相似；又有咸味，容易使人误食中毒。

①已知NaNO2能发生如下反应：2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O

上述反应中，标准状况下，每生成2.24LNO气体，转移电子的物质的量为_______mol，参加反应的HI的物质的量是________________mol。

②实验室要鉴别NaNO2和NaCl两种固体，可选用的试剂是_________（填序号）。

A.HI溶液B.NaOH溶液C．酸化KI溶液和淀粉溶液D.Ba（NO3）2溶液15、铜在生活中有广泛的应用。CuCl2和CuCl是两种常见的盐,广泛应用于工业生产.

I.CuCl2固体遇水易水解。实验室用如图所示的实验仪器及药品来制备纯净；干燥的氯气；并与粗铜（含杂质铁）反应制备氯化铜（铁架台、铁夹及酒精灯省略）。

（1）写出装置A中，发生反应的化学反应方程式：_______________________________，装置C的作用是_______________________________

（2）完成上述实验，按气流方向连接各仪器接口的顺序是a→_________________________。（每种仪器限使用一次）

（3）上述D装置的作用是____________________

（4）实验完毕，取试管中的固体用盐酸溶解后，欲提纯氯化铜（原粗铜含杂质铁）可加入_________；并过滤。

A.CuB.CuCO3C.CuOD.NaOH

ⅡCuCl是应用广泛的有机合成催化剂；可采取不同方法制取。CuCl晶体呈白色，露置于潮湿空气中易被氧化。

方法一：向上述制得的氯化铜溶液中通入SO2，加热一段时间即可制得CuCl，写出该反应的离子方程式：_______________________________。

方法二铜粉还原CuSO4溶液。

已知：CuCl难溶于水和乙醇，在水溶液中存在平衡：CuCl(白色)+2Cl－[CuCl3]2－(无色溶液)。

（1）①中，“加热”温度不宜过高和过低，目的是_______________，当观察到_________________________________________________________________________________现象；即表明反应已经完全。

（2）②中，加入大量水的作用是______________。（从平衡角度解释）

（3）溶液中氯离子浓度达到一定量时，生成CuCl会部分溶解生成CuCl2-在一定温度下建立两个平衡:CuCl(s)Cu+(aq)+Cl-(aq)Ksp=1.4x10-6CuCl(s)+Cl一(aq)CuCl2-(aq)K=0.35

分析[Cu+]、[CuCl2-]和Ksp,K的数学关系，在图中画出「Cu+]、[CuCl2-]的函数关系曲线(要求至少标出曲线上一个坐标点)

_______________16、通常用燃烧的方法测定有机物的分子式；可在燃烧室内将有机物样品与纯氧在电炉加热下充分燃烧，根据产品的质量确定有机物的组成。如图所示的是用燃烧法确定有机物物分子式的常用装置.

现准确称取0.72g某烃样品；经燃烧后A管增重2.2g，B管增重1.08g。请回答:

(1)产生的氧气按从左到右流向，所选装置各导管的连接顺是:__________；

(2)A、B管内均盛有固态试剂，A管的作用是__________。

(3)燃烧管中CuO的作用是_________；如果把CuO网去掉，A管重量将_________；(填“增大”；“减小”、或“不变”)；

(4)请改进这套装置的一个不足之处_________。

(5)若该有机物分子中含有4个甲基，则该有机物的结构简式为_________；该有机物的二氯代物有_______种。评卷人得分四、有机推断题(共4题，共20分)17、某烃A是有机化学工业的基本原料；其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A还是一种植物生长调节剂，A可发生如图所示的一系列化学反应，其中①②③属于同种反应类型．

根据图示回答下列问题：

(1)写出A、B、C、D、E的结构简式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)写出②；④两步反应的化学方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．18、某烃A是有机化学工业的基本原料；其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A还是一种植物生长调节剂，A可发生如图所示的一系列化学反应，其中①②③属于同种反应类型．

根据图示回答下列问题：

(1)写出A、B、C、D、E的结构简式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)写出②；④两步反应的化学方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．19、某研究小组按下列路线合成神经系统药物抗痫灵：

已知：①

②R1CHO+R2CH2CHO

请回答：

(1)下列说法正确的是___________。

A．化合物B能与FeCl3溶液发生显色反应。

B．化合物C能发生氧化反应。

C．具有弱碱性。

D．抗痫灵的分子式是C15H15NO3

(2)写出化合物E的结构简式___________。

(3)写出由化合物G→抗痫灵的化学方程式___________。

(4)设计以化合物C为原料经过三步制备化合物D的合成路线(用流程图表示，无机试剂任选)___________。

(5)化合物H是比哌啶多一个碳的同系物，写出化合物H同时符合下列条件的同分异构体的结构简式___________。

IR谱和1H－NMR谱检测表明：

①分子中含有一个五元环；

②分子中含有4种不同化学环境的氢原子。20、香料甲和G都在生活中有很多用途；其合成路线如下：

已知：①R1—CHO+R2—CH2—CHO(R1、R2代表烃基或氢原子)

②D与A互为同系物；在相同条件下；D蒸气相对于氢气的密度为39。

请回答下列问题：

（1）G中含氧官能团的名称是_______________，写出一种能鉴别A和D的试剂：________________。

（2）②的反应类型是____________，B和F的结构简式分别为______________、___________________。

（3）写出反应①的化学方程式_________________________________________________。

（4）C有多种同分异构体，其中属于芳香族化合物的还有_______种。

（5）G的同分异构体是一种重要的药物中间体，其合成路线与G相似，请以为原料设计它的合成路线(其他所需原料自选)，写出其反应流程图：_____________________________________________________________________。评卷人得分五、元素或物质推断题(共4题，共8分)21、有一包固体；可能由硝酸铜；硫酸钠、氯化钠、碳酸氢钠、氢氧化钠中的一种或几种组成．为了探究该固体的组成，某化学小组设计并开展以下实验：

知：步骤Ⅰ中固体全部消失，溶液呈蓝色，无气泡，步骤Ⅱ、Ⅲ中均可观察到有白色沉淀生成。则

（1）原固体中一定不含有的物质是_______________________（填化学式）。

（2）步骤II中产生白色沉淀的化学方程式是_______________________________________。

（3）步骤Ⅲ所得蓝色滤液中一定含有的溶质是_________________________填化学式）。22、X；Z、Q、R、T、U分别代表原子序数依次增大的短周期元素；在周期表的短周期主族元素中，X的原子半径最小，X与R的最外层电子数相等；Z的内层电子数是最外层电子数的一半；U的最高化合价和最低化合价的代数和为6；R和Q可形成原子个数之比为1：1和2：1的两种化合物；T与Z同主族。请回答下列问题：

(1)T元素在周期表中的位置是________________________。

(2)X、Z、Q三种元素的原子半径由小到大的顺序为___________（填元素符号）。

(3)R、T两元素最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为____________。

(4)某同学用X、R两元素的单质反应生成固体物质RX，RX属于离子化合物，且能与化合物X2Q反应生成X的单质。

①RX的电子式为_____________；RX与X2Q反应的化学方程式为___________。

②该同学认为取X、R两元素的单质反应后的固体物质与X2Q反应，若能产生的单质，即可证明得到的固体物质一定是纯净的RX。请判断该方法是否合理并说明理由：_____________。23、有一包固体；可能由硝酸铜；硫酸钠、氯化钠、碳酸氢钠、氢氧化钠中的一种或几种组成．为了探究该固体的组成，某化学小组设计并开展以下实验：

知：步骤Ⅰ中固体全部消失，溶液呈蓝色，无气泡，步骤Ⅱ、Ⅲ中均可观察到有白色沉淀生成。则

（1）原固体中一定不含有的物质是_______________________（填化学式）。

（2）步骤II中产生白色沉淀的化学方程式是_______________________________________。

（3）步骤Ⅲ所得蓝色滤液中一定含有的溶质是_________________________填化学式）。24、已知：Ag(NH3)+2H+=Ag++2今有一白色固体，可能是由A1(SO4)3、AgNO3、BaCl2、NH4Cl、KOH、Na2S中的2种或3种组成；为确定该白色固体组成，进行以下实验：取白色固体少许，加入适量蒸馏水充分振荡，得到无色溶液；取无色溶液少许，滴加稀硝酸，有白色沉淀生成。

(1)此白色固体必须含有的物质是①第一组_______；第二组_______。

(2)若要确定白色固体的组成，还需做的实验_______评卷人得分六、计算题(共1题，共7分)25、纳豆是一种减肥食品，从其中分离出一种由C、H、O三种元素组成的有机物A，为确定其结构现进行如下实验：①相同条件下，测得A的蒸气密度是H2密度的60倍②6gA在一定条件下完全燃烧，生成3.36L二氧化碳（标况）和1.8g水③1mol物质A发生酯化反应，转化完全时消耗乙醇92g，等量的A能与足量的金属钠反应放出33.6L氢气（标况）试确定：A的分子式及结构简式.参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、A【分析】

溶液是无色溶液判断一定不含MnO4-；①取部分溶液，逐滴滴入NaOH溶液至过量，只观察到白色沉淀先增多后又部分溶解，无其它明显现象；说明一定含有Al3+、Mg2+；根据离子共存判断一定不含有HCO3-；因为镁离子和氢氧根离子生成沉淀不溶于碱，生成的氢氧化铝溶于碱；铵根离子和氢氧根离子结合可能生成气体氨气，所以一定不含NH4+；

②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba（NO3）2溶液，无沉淀产生．判断一定无SO42-；依据溶液的电中性，溶液中的阴离子一定是Cl-；

综上所述：溶液中一定含有Al3+、Mg2+、Cl-，一定无NH4+、SO42-、HCO3-、MnO4-；可能有K+

故选A．

【解析】【答案】①溶液是无色溶液判断一定不含MnO4-；取部分溶液，逐滴滴入NaOH溶液至过量，只观察到白色沉淀先增多后又部分溶解，无其它明显现象；说明一定含有Al3+、Mg2+；根据离子共存判断一定不含有HCO3-；因为镁离子和氢氧根离子生成沉淀不溶于碱，生成的氢氧化铝溶于碱；铵根离子和氢氧根离子结合可能生成气体氨气，所以一定不含NH4+；

②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba（NO3）2溶液，无沉淀产生．判断一定无SO42-；依据溶液的电中性，溶液中的阴离子一定是Cl-；

2、C【分析】【分析】本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及物质分离提纯、气体及物质制备等知识点，明确实验原理及物质性质差异性是解本题关键，注意rm{BC}中温度计水银球位置，为易错点。【解答】A.乙烯密度小于空气；应该采用向下排空气法收集，但因为乙烯不易溶于水且乙烯密度接近空气密度，最好采用排水法收集，故A错误；

B.蒸馏时；温度计测量馏分温度，则温度计水银球应该位于蒸馏烧瓶支管口处，故B错误；

C.实验室用苯和浓硝酸在浓硫酸作催化剂、加热rm{55-60隆忙}制备硝基苯；该实验操作正确，故C正确；

D.实验室制取乙酸乙酯时；导气管不能伸入饱和碳酸钠溶液中，否则易产生倒吸现象，故D错误。

故选C。【解析】rm{C}3、A【分析】解：rm{A.}不含与rm{NaOH}溶液反应的官能团；不发生反应，故A错误；

B.含rm{-OH}与rm{Na}反应生成氢气；故B正确；

C.含rm{C=C}rm{C=O}键；均与氢气发生加成反应，故C正确；

D.不含rm{-CHO}rm{-COOH}则不能与新制rm{Cu(OH)_{2}}悬浊液反应；故D正确．

故选A．

由结构简式可知；该物质中含碳碳双键；碳氧双键、羟基，结合烯烃、醇的性质来解答．

本题考查有机物的结构与性质，为高考常见题型，把握物质的官能团及性质的关系为解答的关键，熟悉醇、烯烃的性质即可解答，题目难度不大．【解析】rm{A}4、A【分析】解：①CH4中碳原子价层电子对个数=4+=4，为sp3杂化，不含孤电子对，所以空间构型是正四面体形，其键角为109°28′，可用sp3杂化轨道来解释；故①选；

②NH3分子中价层电子对个数=3+（5-3×1）=4，中心原子杂化类型分别为sp3；中心原子含有1个孤电子对，空间构型为三角锥，孤对电子对成键电子的排斥作用较强，键角减小，其键角为107°，故②选；

③H2O中心原子O原子成2个σ键、含有=2对孤对电子，价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=2+2=4，杂化轨道数为4，采取sp3杂化，H2O分子的立体构型是V形；其键角为104.5°，故③选；

④CH≡CH分子中每个碳原子形成1个C-H，1个C≡C三键，碳原子价层电子对个数=2+（4-4×1）=2；每个碳原子杂化轨道数为2，所以采取sp杂化，其分子的立体构型是直线形，其键角为180°，故④不选；

⑤苯分子中碳原子价层电子对个数=3+（4-4×1）=3，杂化轨道数为3，所以采取sp2杂化；其分子的立体构型是平面正六边形，其碳碳键角为120°，故⑤不选；

⑥CH2═CH2分子中碳原子价层电子对个数=3+（4-4×1）=3，每个碳原子杂化轨道数为3，所以采取sp2杂化；其分子的立体构型是平面形，其碳氢键与碳碳键夹角约为120°，故⑥不选；

故选A．

根据价层电子对互斥理论确定中心原子杂化类型，价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数，σ键个数=配原子个数，孤电子对个数=×（a-xb），a指中心原子价电子个数，x指配原子个数，b指配原子形成稳定结构需要的电子个数．可用sp3杂化轨道来解释说明中心原子含有4个价层电子对；孤对电子对成键电子的排斥作用较强，键角减小，据此分析判断．

本题考查了原子杂化类型的判断，根据价层电子对互斥理论来分析解答，注意孤电子对个数=（a-xb）中各个字母的含义，题目难度中等．【解析】【答案】A5、C【分析】【分析】本题旨在考查学生对同系物的应用。【解答】A.同系物的物理性质不同，如甲烷为气体，己烷为液体，故rm{A}rm{A}不符合题意；

B.组成上相差一个或若干个rm{CH}rm{{,!}_{2}}B.组成上相差一个或若干个rm{CH}rm{CH}rm{{,!}_{2}}原子团的物质不一定互为同系物，如和rm{CH}rm{{,!}_{2}篓TCH_{2}}rm{CH}rm{CH}

rm{{,!}_{2}篓TCH_{2}}组成上相差一个rm{CH}rm{{,!}_{2}}分子组成上相差一个或若干个rm{CH}rm{CH}rm{{,!}_{2}}的烃互称为同系物，故，但结构不相似，故rm{B}不符合题意；rm{B}rm{B}

不符合题意；C.结构相似，分子通式相同，含碳数不同rm{(}分子组成上相差一个或若干个rm{CH}rm{{,!}_{2}}原子团rm{)}的烃互称为同系物，故rm{C}符合题意；

C.结构相似，分子通式相同，含碳数不同rm{(}分子组成上相差一个或若干个rm{(}rm{CH}rm{CH}【解析】rm{C}二、填空题(共6题，共12分)6、略

【分析】试题分析：（1）①A、是造成酸雨的主要成分，错误；B、是造成光化学烟雾的主要成分，错误；C、PM2．5是指直径小于或等于2．5μm的尘埃或飘尘在环境空气中的浓度，是天气阴霾的主要原因，正确，答案选C。②劣质胶合板释放的主要污染物是甲醛，答案选C③漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，它能与空气中的二氧化碳、水反应产生强氧化性的次氯酸具有杀菌消毒作用，反应的化学方程式为Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO（2）①人体缺碘容易引起甲状腺肿大或儿童发育迟缓或大脖子病；②纤维素水解的最终产物是葡萄糖，所以从化学成分看，纤维素属于糖类；③VC具有抗氧化作用，具有还原性，阿司匹林具有解热镇痛作用（3）①从元素的角度分析，NO、CO反应产生的无毒物质是氮气和二氧化碳，所以CO与NO反应的化学方程式：2CO＋2NON2＋2CO2；②A、开发新能源，可以减少污染，正确；B、使用电动车，减少汽车尾气的排放，降低污染，正确；C、植树造林，可以改善空气质量，降低污染，正确；D、带上呼吸面具，是不可为措施，不能降低空气污染，错误，答案想ABC。考点：考查生活基本常识及对环境污染问题的认识【解析】【答案】（1）①C（1分）；②C（1分）；③Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO（2分）；（2）①甲状腺肿大或儿童发育迟缓或大脖子病（合理答案均可）（1分）②糖类（1分）③还原（1分）解热镇痛（1分）⑶①2CO＋2NON2＋2CO2（2分）②ABC（3分）7、略

【分析】【解析】试题分析：（1）图中滴定管所显示的刻度为23.80mL，则消耗的体积为23.80-1.10=23.80mL。（2）消耗的盐酸的平均体积为待测液的浓度为(3)锥形瓶不需要润洗；滴定前酸式滴定管尖端气泡未排除，会导致实际用量变小，从而导致最终结果偏高。(4)CO(g)+FeO(s)=Fe(s)+CO2(g),其反应热故其热化学方程式为CO(g)+FeO(s)=Fe(s)+CO2(g)△H＝-218.0kJ?mol-1考点：中和滴定；热化学方程式的书写【解析】【答案】（1）23.80mL（2）0.1092mol·L-1（3）AC（4）CO(g)+FeO(s)=Fe(s)+CO2(g)△H＝-218.0kJ?mol-18、略

【分析】试题分析：⑴根据装置图可知a为球形冷凝管，b为布氏漏斗；⑵为了使生成的二氧化锰凝聚成大颗粒，应该在沸水浴中将混合物加热几分钟；⑶在步骤3中通过趁热抽滤能减少已二酸盐的析出；取步骤3中的最后一次洗涤滤液，滴入酚酞，溶液不变红（无NaOH）说明已洗涤干净；⑷在步骤4中用盐酸酸化，能将已二酸盐转变为已二酸（产品）；⑸通过测定产品的熔点和红外光谱等能确定产品成分是否为已二酸。考点：考查实验化学。【解析】【答案】（1）球形冷凝管（1分）；布氏漏斗（1分）。（2）使生成的二氧化锰凝聚成大颗粒（2分）。（3）减少已二酸盐的析出（2分）；取最后一次洗涤滤液，滴入酚酞，溶液不变红说明已洗涤干净（2分）。（4）将已二酸盐转变为已二酸（2分）。（5）测定产品的熔点和红外光谱等（2分）。9、略

【分析】解：烷烃的通式为：CnH（2n+2）；烷烃的相对分子量为：14n+2；

（1）某烷烃的相对分子质量为142，则14n+2=142，n=10，则分子式为C10H22，故答案为：C10H22；

（2）烷烃A在同温同压下蒸气的密度是H2的36倍，则相对分子质量为72，可知14n+2=72，n=5，分子式为C5H12，故答案为：C5H12；

（3）1L烷烃D的蒸气完全燃烧时，生成同温同压下15L水蒸气，说明1mol烷烃生成15mol水，则H为30，分子式为C14H30，故答案为：C14H30．

烷烃的通式CnH（2n+2）；相对分子质量为14n+2，结合分子中C；H的关系解答该题．

本题考查了有机物烷烃分子式的确定，为高频考点，题目难度中等，要求学生掌握物质的量与摩尔质量转化关系、同温同压下气体的摩尔质量与密度关系，难度不大．【解析】C10H22；C5H12；C14H3010、略

【分析】考查原子核外电子的排布规律及晶体的有关应用。W的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，则W是O。Y是第ⅡA族元素，且W与Y形成的化合物M的熔点最高，所以M是氧化镁，则Y是镁。W、X、Y、Z的原子序数依次增大，因此X是F。又因为X、Y和Z的原子序数之和是W原子序数的5倍，所以Z是K。（1）根据构造原理可写出（2）氟是最活泼的非金属，和水反应生成氟化氢和氧气。（3）镁离子半径小于钠离子半径，氧离子半径小于氯离子半径，所以氧化镁中的晶格能要大于氯化钠中的，故熔点高。（4）X占据所有棱的中心，则X的个数是12×1/4＝3。Y位于顶角，则Y的个数是8×1/8＝1。Z处于体心位置，所以该晶体的组成为X∶Y∶Z＝3∶1∶1。【解析】【答案】)(1)2s22p4(1分)(2)2F2＋2H2O===4HF＋O2(2分)(3)MgO(2分)晶格能大(1分)(4)3∶1∶1(2分)11、（1）H2O2分子间存在氢键；与水分子可形成氢键。

（2）二者都是离子晶体，O2-比Cl-所带的电荷数多，且O2-比Cl-半径小，MgCl2的晶格能大于MgO晶格能。AlCl3是共价化合物；熔融态时不电离，难导电。

（3）12

（4）①3d10

②AD

③CNO

（5）6

（6）【分析】【分析】

本题考查物质的结构与性质；综合性较强，有一定难度。

【解答】

rm{(1)}由分子结构可知rm{H_{2}O_{2}}分子间存在氢键，与水分子可形成氢键造成其熔沸点及溶解度较大，但是rm{H2S}分子不能形成氢键故其熔沸点及溶解度较小；

故答案为：rm{H_{2}O_{2}}分子间存在氢键；与水分子可形成氢键；

rm{(2)MgCl_{2}}与rm{MgO}都是离子晶体其熔点由其晶格能决定，rm{O^{2-}}比rm{Cl^{-}}所带的电荷数多，且rm{O^{2-}}比rm{Cl^{-}}半径小，rm{MgCl_{2}}的晶格能大于rm{MgO}晶格能故其熔点高。rm{AlCl3}是共价化合物；熔融态时不电离，难导电不能进得电解；

故答案为：二者都是离子晶体，rm{O^{2-}}比rm{Cl^{-}}所带的电荷数多，且rm{O^{2-}}比rm{Cl^{-}}半径小，rm{MgCl_{2}}的晶格能大于rm{MgO}晶格能；rm{AlCl3}是共价化合物；熔融态时不电离，难导电；

rm{(3)}由欧拉公式可设一个rm{C_{60}}分子所含的五边形的个数为rm{x}六边的形的个数为rm{y}则一个rm{C_{60}}分子中有rm{60}个顶点，有rm{(dfrac{5}{2}x+dfrac{6}{2}y)}个棱，rm{(dfrac{5}{2}x+dfrac{6}{2}y

)}个面；可得方程：

rm{(x+y)}rm{60+x+y-(dfrac{5}{2}x+dfrac{6}{2}y)=2}

rm{垄脵}rm{dfrac{5}{3}x+dfrac{6}{3}y=60}

解得：rm{60+x+y-(dfrac{5}{2}x+

dfrac{6}{2}y)=2}

即，一个rm{垄脷}分子所含的五边形的个数为rm{dfrac{5}{3}x+dfrac{6}{3}y=60

}

故答案为：rm{x=12,y=20}

rm{C_{60}}基态时的核外价电子排布式为rm{12}；

故答案为：rm{12}

rm{垄脷A.[Cu(NH_{3})_{4}]SO_{4}}为配位化合物；其中所含的化学键有离子键；极性键和配位键，故A正确；

B.配位键是由rm{(4)垄脵Ag^{+}}提供空轨道，rm{3d^{10}}给出孤电子对；故B错误；

C.rm{3d^{10}}组成元素有rm{垄脷A.

[Cu(NH_{3})_{4}]SO_{4}}rm{Cu^{2+}}rm{NH_{3}}rm{[Cu(NH_{3})_{4}]SO_{4}}rm{Cu}其中第一电离能最大的是氮元素，故C错误；

D.rm{N}与rm{H}互为等电子体；离子空间构型均为正四面体，故D正确。

故选Arm{S}

rm{O}rm{SO_{4}^{2-}}以rm{PO_{4}^{3-}}杂化；

故答案为：rm{D}rm{垄脹}、由氨基乙酸铜的分子结构可知

rm{SP^{3}}因rm{C}具有rm{N}型结构，其中阴离子采用面心立方最密堆积方式，阴离子的配位数为rm{O}

故答案为：rm{(5)}

rm{MgO}设铁原子半径为rm{NaCl}

则当铁以体心立方的rm{6}晶型存在时，其密度为rm{dfrac{2隆脕56}{6.02隆脕{10}^{23}隆脕(dfrac{sqrt{3}}{4}r{)}^{3}}=7.86}

当，铁以面心立方的rm{6}晶型存在时，其密度为rm{dfrac{4隆脕56}{6.02隆脕{10}^{23}隆脕(dfrac{sqrt{2}}{4}r{)}^{3}}=娄脩}

解得rm{(6)}

故答案为：rm{r}

rm{娄脕-Fe}【解析】rm{(1)H_{2}O_{2}}分子间存在氢键；与水分子可形成氢键。

rm{(2)}二者都是离子晶体，rm{O^{2-}}比rm{Cl^{-}}所带的电荷数多，且rm{O^{2-}}比rm{Cl^{-}}半径小，rm{MgCl_{2}}的晶格能大于rm{MgO}晶格能。rm{AlCl3}是共价化合物；熔融态时不电离，难导电。

rm{(3)12}

rm{(4)垄脵3d^{10}}

rm{垄脷}rm{AD}

rm{垄脹C}rm{N}rm{O}

rm{(5)6}

rm{(6)}三、原理综合题(共5题，共10分)12、略

【分析】（1）①实验室配制0.5mol/L的氢氧化钠溶液500mL，需要选用500mL的容量瓶，配制步骤为：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等，需要使用的仪器有：托盘天平、玻璃棒、烧杯、药匙、500mL容量瓶、胶头滴管等，还缺少的玻璃仪器为：500mL容量瓶、胶头滴管。②依据m=CVM，需要氢氧化钠的质量=0.5mol·L－1×0.5L×40g·mol－1=10.0g；(2)过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应的方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑；（3）证明过氧化钠已经变质，检验产生的CO32－：取少量样品于一洁净试管中，加水溶解，向其中加入BaCl2溶液，充分振荡，有白色沉淀生成，证明Na2O2已经变质。（4）①2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O上述反应中，每生成2molNO,转移2mol电子，参加反应的HI的物质的量4mol，标准状况下，每生成2.24LNO气体，即0.1molNO，转移电子的物质的量为0.1mol，参加反应的HI的物质的量是0.2mol。②A、在酸性条件下，亚硝酸钠和碘离子反应方程式为2NO2－+2I－+4H＋=2NO↑+I2+2H2O，溶液呈黄色，故A正确；B、NaNO2和NaCl与NaOH溶液均无明显现象，故B错误；C、在酸性条件下，亚硝酸钠和碘离子反应方程式为2NO2－+2I－+4H＋=2NO↑+I2+2H2O，碘遇淀粉变蓝色，氯离子和碘离子不反应，所以反应现象不同，所以可以用酸性条件下的KI淀粉试液来区别，故C正确；D、NaNO2和NaCl与NaOH溶液均无明显现象，故D错误；故选AC。【解析】500mL容量瓶、胶头滴管10.02Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑取少量样品于一洁净试管中，加水溶解，向其中加入BaCl2溶液，充分振荡，有白色沉淀生成，证明Na2O2已经变质0.10.2AC13、略

【分析】分析：本题为综合实验题。主要考察磷化氢制备的原理、装置气密性的检查方法；高锰酸钾溶液为强氧化剂，因此装置中盛放该试剂的作用除去还原性气体；为了保证实验的准确性，利用空气把PH3全部带入到高锰酸钾溶液中进行吸收；最后根据反应的方程式中物质之间的关系计算出样品中PH3含量。

详解：(1)仪器C为反应的发生器；名称是三颈烧瓶；正确答案：三颈烧瓶。

(2)磷化钙与水反应生成磷化氢和氢氧化钙，反应的化学方程式：Ca3P2+6H2O===3Ca(OH)2+2PH3↑；检查整套装置气密性方法：关闭K1、打开K2用抽气泵缓慢抽气，若观察到A、B、D各装置中有气泡产生则气密性良好[或在D左边用橡胶管和止水夹封闭、关闭K2用压差法；或关闭分液漏斗旋塞后对C加热法]；正确答案：Ca3P2+6H2O===3Ca(OH)2+2PH3↑；关闭K1、打开K2用抽气泵缓慢抽气，若观察到A、B、D各装置中有气泡产生则气密性良好[或在D左边用橡胶管和止水夹封闭、关闭K2用压差法；或关闭分液漏斗旋塞后对C加热法]。

(3)依据装置图进行分析判断，高锰酸钾溶液是强氧化剂，可以吸收空气中的还原性气体；通入空气，吹出PH3，使其全部被酸性KMnO4溶液吸收，减小实验误差；B中盛装焦性没食子酸的碱性溶液,其作用是吸收空气中的氧气,防止氧化装置C中生成的PH3,若没有B装置，PH3部分被氧气氧化，则实验中测得PH3含量将偏低；正确答案：除去空气中的还原性气体；吹出PH3，使其全部被酸性KMnO4溶液吸收；偏低。

(4)PH3被酸性高锰酸钾氧化成磷酸，高锰酸钾被还原为锰离子，结合电子守恒和电荷守恒、原子守恒配平书写得到离子方程式为：5PH3+8MnO4-+24H+==5H3PO4+8Mn2++12H2O；正确答案：5PH3+8MnO4-+24H+==5H3PO4+8Mn2++12H2O。

(5)根据2KMnO4+5Na2SO3+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+5Na2SO4+3H2O反应可知，25毫升溶液中剩余KMnO4的量为[5.0×10-5×11×10-3]×2/5mol,那么250毫升溶液中剩余KMnO4的量为5.0×10-5×11×10-3×10mol,由于D中盛有KMnO4的量为20×1.12×10-4×10-3mol，所以参加反应的KMnO4的量2.24×10-6-2.2×10-6=0.04×10-6mol,根据5PH3+8MnO4-+24H+==5H3PO4+8Mn2++12H2O反应关系可知，消耗PH3的量为[4×10-8]×5/8mol；C中盛100g原粮，含有PH3的量[4×10-8]×5/8mol,质量为85×10-8g，则该原粮中磷化物(以PH3计)的含量为0.0085mg•kg-1；正确答案：0.0085。

点睛;本题在进行最后一问计算时，要根据反应关系计算出参与反应的酸性高锰酸钾溶液的量，但是要注意这是量取25毫升溶液中消耗高锰酸钾的量，计算总量时要注意是250毫升样品溶液，也就是得扩大10倍才能进行准确计算，否则误差相差太大。【解析】三颈烧瓶Ca3P2+6H2O===3Ca(OH)2+2PH3↑关闭K1、打开K2用抽气泵缓慢抽气，若观察到A、B、D各装置中有气泡产生则气密性良好[或在D左边用橡胶管和止水夹封闭、关闭K2用压差法；或关闭分液漏斗旋塞后对C加热法]除去空气中的还原性气体吹出PH3，使其全部被酸性KMnO4溶液吸收偏低5PH3+8MnO4-+24H+==5H3PO4+8Mn2++12H2O0.008514、略

【分析】（1）①实验室配制0.5mol/L的氢氧化钠溶液500mL，需要选用500mL的容量瓶，配制步骤为：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等，需要使用的仪器有：托盘天平、玻璃棒、烧杯、药匙、500mL容量瓶、胶头滴管等，还缺少的玻璃仪器为：500mL容量瓶、胶头滴管。②依据m=CVM，需要氢氧化钠的质量=0.5mol·L－1×0.5L×40g·mol－1=10.0g；(2)过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应的方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑；（3）证明过氧化钠已经变质，检验产生的CO32－：取少量样品于一洁净试管中，加水溶解，向其中加入BaCl2溶液，充分振荡，有白色沉淀生成，证明Na2O2已经变质。（4）①2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O上述反应中，每生成2molNO,转移2mol电子，参加反应的HI的物质的量4mol，标准状况下，每生成2.24LNO气体，即0.1molNO，转移电子的物质的量为0.1mol，参加反应的HI的物质的量是0.2mol。②A、在酸性条件下，亚硝酸钠和碘离子反应方程式为2NO2－+2I－+4H＋=2NO↑+I2+2H2O，溶液呈黄色，故A正确；B、NaNO2和NaCl与NaOH溶液均无明显现象，故B错误；C、在酸性条件下，亚硝酸钠和碘离子反应方程式为2NO2－+2I－+4H＋=2NO↑+I2+2H2O，碘遇淀粉变蓝色，氯离子和碘离子不反应，所以反应现象不同，所以可以用酸性条件下的KI淀粉试液来区别，故C正确；D、NaNO2和NaCl与NaOH溶液均无明显现象，故D错误；故选AC。【解析】500mL容量瓶、胶头滴管10.02Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑取少量样品于一洁净试管中，加水溶解，向其中加入BaCl2溶液，充分振荡，有白色沉淀生成，证明Na2O2已经变质0.10.2AC15、略

【分析】【分析】

【详解】

I.（1）写出装置A中，发生反应的化学反应方程式为：2KMnO4+16HCl=5Cl2↑+2KCl+8H2O+2MnCl2，装置C装有饱和食盐水，其作用是除去氯气中混有的HCl；（2）从a出来的气体含有氯化氢和水蒸气，依次通过dejh除去氯化氢和水蒸气，然后与铜反应，最后尾气处理用氢氧化钠，则依次再通过bcgf，所以按照气流方向各仪器接口的连接顺序为a→d→e→j→h→b→c→g→f；（3）D装置中装有碱石灰，其作用是吸收氯气防止尾气污染；防止空气中的水蒸气进入装置，使CuCl2水解；（4）实验完毕，取试管中的固体用盐酸溶解后，欲提纯氯化铜（原粗铜含杂质铁）可加入CuO或CuCO3、Cu2(OH)2CO3、.Cu(OH)2以消耗氢离子但不引入新的杂质；并过滤。答案选BC；

Ⅱ、向制得的氯化铜溶液中通入SO2，加热一段时间即可制得CuCl，同时生成硫酸，反应的离子方程式为：2Cu2+＋2Cl-＋SO2＋2H2O2CuCl↓＋4H+＋SO42-；（1）温度不能过低，防止反应速率慢；不能过高，过高HCl挥发，故①中“加热”温度不宜过高和过低；当观察到溶液由蓝色变为无色，即表明反应已经完全；（2）②中，加入大量水的作用是稀释促进平衡CuCl（白色）+2Cl-[CuCl3]2-（无色溶液）逆向移动，生成CuCl；（３）根据①CuCl(s)Cu+(aq)+Cl-(aq)Ksp=1.4x10-6；②CuCl(s)+Cl一(aq)CuCl2-(aq)K=0.35，①+②得2CuCl(s)Cu+(aq)+[CuCl2]-(aq)K=0．49×10-6，根据方程式可知：c(Cu+)·c([CuCl2]-)=0．49×10-6,两离子浓度成反比，两离子浓度相同时为0．7×10-3mol/L，据此可画出图像为：【解析】2KMnO4+16HCl=5Cl2↑+2KCl+8H2O+2MnCl2除去氯气中混有的HCldejh(bc)gf吸收氯气防止尾气污染；防止空气中的水蒸气进入装置，使CuCl2水解BC2Cu2+＋2Cl-＋SO2＋2H2O2CuCl↓＋4H+＋SO42-温度不能过低，防止反应速率慢；不能过高，过高HCl挥发溶液由蓝色变为无色稀释促进平衡CuCl（白色）+2Cl-[CuCl3]2-（无色溶液）逆向移动，生成CuCl；16、略

【分析】分析：(1)D中生成的氧气中含有水蒸气；应先通过C中的浓硫酸干燥，在E中电炉加热时用纯氧氧化管内样品，生成二氧化碳和水，如有一氧化碳生成，则E中CuO可与CO进一步反应生成二氧化碳，然后分别通入B（吸收水）；A（吸收二氧化碳）中，按照上述分析进行装置的连接。

(2)氢氧化钠固体；吸收二氧化碳气体；，以便测定有机物中碳的量。

(3)燃烧管中CuO的作用是把反应生成的一氧化碳转化为二氧化碳；减小实验误差。

(4)空气中二氧化碳；水蒸气直接进入A装置中；影响实验。

(5)根据A管质量增加2.2g为二氧化碳的质量；计算出碳的量，B管质量增加1.08g是水的质量，计算出氢原子的量，算出碳氢原子个数比，确定烃的分子式，再根据题意要求写出结构简式。

详解：（1）D中生成的氧气中含有水蒸气，应先通过C中的浓硫酸干燥，在E中电炉加热时用纯氧氧化管内样品，生成二氧化碳和水，如有一氧化碳生成，则E中CuO可与CO进一步反应生成二氧化碳，然后分别通入B（吸收水）、A（吸收二氧化碳）中，根据产物的质量推断有机物的组成，则产生的氧气按从左到右流向，所选装置各导管的连接顺是g-f-e-h-i-c-d-a-b(或g-f-e-h-i-d-c-b-a)；正确答案：g-f-e-h-i-c-d-a-b(或g-f-e-h-i-d-c-b-a)。

(2)A中盛放氢氧化钠固体；它能够吸收二氧化碳气体；正确答案：吸收生成二氧化碳。

(3)在E中电炉加热时用纯氧氧化管内样品，生成二氧化碳和水，如有一氧化碳生成，则E中CuO可与CO进一步反应生成二氧化碳，使有机物分子中的碳尽可能转化为CO2；如果把CuO网去掉，一氧化碳不能被氢氧化钠吸收，A管重量将减小；正确答案：吸收生成二氧化碳；使有机物分子中的碳尽可能转化为CO2；减小。

(4)A装置中氢氧化钠吸收反应产生的二氧化碳；但是空气中水蒸气；二氧化碳也能够进入A装置，影响实验，因此在A装置后连接一个装有碱石灰的干燥管；正确答案：在A装置后连接一个装有碱石灰的干燥管。

（5）A管质量增加2.2g为二氧化碳的质量，n（CO2）=2.2g÷44g·mol﹣1=0.05mol，n（C）=n（CO2）=0.05mol，B管质量增加1.08g是水的质量，n（H2O）=1.08g÷18g．mol﹣1=0.6mol，n（H）=2n（H2O）=1.2mol，此有机物为烃，故只含有C和H两种元素，且个数比为：0.05：1.2=5：12，故可以确定为戊烷（C5H12），该有机物分子中含有4个甲基，则该有机物的结构简式为该有机物的二氯代物有2种，可在相同、不同的甲基上，和正确答案：(CH3)4C；2。【解析】g-f-e-h-i-c-d-a-b(或g-f-e-h-i-d-c-b-a)吸收生成二氧化碳使有机物分子中的碳尽可能转化为CO2减小在A装置后连接一个装有碱石灰的干燥管(CH3)4C2四、有机推断题(共4题，共20分)17、略

【分析】【分析】

烃A是有机化学工业的基本原料；其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，且A还是一种植物生长调节剂，因此A为乙烯，故①为乙烯和氢气的加成反应生成B是乙烷，②为乙烯和氯化氢的加成反应生成C是氯乙烷。③为乙烯和水的加成反应生成D是乙醇。④为乙烯的加聚反应生成E是聚乙烯，⑤为乙烷与氯气的取代反应，据此解答。

(1)

根据以上分析可知A、B、C、D、E的结构简式分别是CH2=CH2、CH3CH3、CH3CH2Cl、CH3CH2OH、

(2)

反应②是乙烯与氯化氢的加成反应，方程式为CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；反应④是乙烯的加聚反应，方程式为nCH2=CH2【解析】(1)CH2=CH2CH3CH3CH3CH2ClCH3CH2OH

(2)CH2=CH2+HClCH3CH2ClnCH2=CH218、略

【分析】【分析】

烃A是有机化学工业的基本原料；其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，且A还是一种植物生长调节剂，因此A为乙烯，故①为乙烯和氢气的加成反应生成B是乙烷，②为乙烯和氯化氢的加成反应生成C是氯乙烷。③为乙烯和水的加成反应生成D是乙醇。④为乙烯的加聚反应生成E是聚乙烯，⑤为乙烷与氯气的取代反应，据此解答。

(1)

根据以上分析可知A、B、C、D、E的结构简式分别是CH2=CH2、CH3CH3、CH3CH2Cl、CH3CH2OH、

(2)

反应②是乙烯与氯化氢的加成反应，方程式为CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；反应④是乙烯的加聚反应，方程式为nCH2=CH2【解析】(1)CH2=CH2CH3CH3CH3CH2ClCH3CH2OH

(2)CH2=CH2+HClCH3CH2ClnCH2=CH219、略

【分析】【分析】

根据物质在转化过程中碳链结构不变，根据抗痫灵结构，结合A的分子式可推知A结构简式是：A与HCHO发生反应产生B：B与CH3Cl在AlCl3存在条件下发生取代反应产生C：C经过一系列反应，产生分子式是C8H6O3的物质D结构简式是：D与CH3CHO在碱性条件下发生信息②的反应产生E：E含有醛基，能够与银氨溶液在碱性条件下水浴加热，发生银镜反应，然后酸化产生F：F与SOCl2发生取代反应产生G：与发生取代反应产生抗痫灵：

【详解】

根据上述分析可知：A是B是C是D是E是F是G是

(1)A．化合物B是分子中无酚羟基，因此不能与FeCl3溶液发生显色反应；A错误；

B．化合物C是含有-CH3，能被酸性KMnO4溶液氧化变为-COOH；也能发生燃烧反应，故化合物C能发生氧化反应，B正确；

C．的亚氨基上含有孤对电子，能够与H+形成配位键而结合H+；因此具有弱碱性，C正确；

D．根据抗痫灵的分子结构，可知其分子式是C15H17NO3；D错误；

故合理选项是BC；

(2)根据上述分析可知化合物E结构简式是

(3)G是G与发生取代反应产生抗痫灵和HCl，该反应的化学方程式为：++HCl；

(4)化合物C是D是若以化合物C为原料经过三步制备化合物D，首先是与Cl2在光照条件下发生甲基上H原子的取代反应产生然后与NaOH的水溶液共热，发生取代反应产生该物质与O2在Cu催化下加热，发生氧化反应产生D：故由C经三步反应产生D的合成路线为：

(5)化合物H是比哌啶多一个碳的同系物；符合条件：①分子中含有一个五元环；

②分子中含有4种不同化学环境的氢原子，则其可能的同分异构体结构简式是【解析】BC++HCl20、略

【分析】【详解】

分析：由C→及反应条件可知C为苯甲醇,B为A为甲苯。在相同条件下,D的蒸气相对于氢气的密度为39,则D的相对分子质量为39×2=78,D与A互为同系物,由此知D为芳香烃,设1个D分子中含有n个碳原子,则有14n-6=78,解得n=6,故D为苯,与乙醛反应得到E,结合信息①,E为E与溴发生加成反应得到的F为F发生氧化反应生成的G为

详解：(1)根据分析可知:G为则G中含氧官能团为羧基；甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色,而苯不能,因此；鉴别A和D的试剂为酸性高锰酸钾溶液；本题答案为：羧基；酸性高锰酸钾溶液；

(2)苯甲醛与氯仿发生加成反应生成B为F为

（3）反应①：乙酸和发生酯化反应,化学方程式为+CH3COOH+H2O。

（4）C为苯甲醇,属于芳香族化合物的苯甲醇的同分异构体有邻甲基苯酚、间甲基苯酚、对甲基苯酚和苯甲醚(),共4种；

(5)苯乙醛与甲醛反应生成再与溴发。

生加成反应生成最后发生催化氧化反应生成故合成路线为

点睛：本题主要考查结构简式、官能团、反应类型、化学方程式、限定条件下同分异构体数目的判断、合成路线中试剂和反应条件的选择等知识,意在考查考生分析问题、解决问题的能力，抓好信息是解题的关键。【解析】①.羧基②.酸性高锰酸钾溶液③.加成反应④.⑤.