2025年沪科版九年级化学下册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年沪科版九年级化学下册阶段测试试卷661考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、t℃时，有两瓶硝酸钾溶液，一瓶为饱和溶液（溶质的质量分数为40%），另一瓶为10%的溶液，下列实验操作中不能区分这两种溶液的是（）A.t℃时，加一定量的水B.t℃时，蒸发一定量的水C.略降低温度D.t℃时，加入少量KNO3晶体2、下列反应，不属于分解反应，也不属于化合反应的是（）A.水氧气+氢气B.石蜡+氧气二氧化碳+水C.氧化汞汞+氧气D.磷+氧气五氧化二磷3、（2分）（2012•赤峰）归纳与比较是学习化学的重要方法，下列有关FeCl2和FeCl3的知识不正确的是（）A.组成：都是由铁元素和氧元素组成B.性质：都与氢氧化钠溶液反应生成沉淀C.制取：都可以用铁和稀盐酸反应来制取D.分类：都属于盐类4、下列叙述正确的是rm{(}rm{)}A.无色透明的液体一定是溶液B.催化剂只能加快化学反应速率C.有氧气参加的反应属于氧化反应D.分子可分，原子不可分5、美国科学家卡尔rm{?}克利特在真空条件下，成功制得盐粒状的“氮rm{5}”rm{(}化学式为rm{N_{5})}在制取“氮rm{5}”的实验中，它曾发生了爆炸，摧毁了实验室的设备rm{.}因此科学家认为，如果能让这种物质保持稳定，它可以成为火箭和导弹的理想燃料rm{.}有关“氮rm{5}”的说法正确的是rm{(}rm{)}A.“氮rm{5}”的化学性质非常稳定B.每个rm{N_{5}}分子由rm{5}个氮原子构成C.“氮rm{5}”是一种化合物D.真空条件下“氮rm{5}”是一种气体6、下列有关二氧化碳的说法正确的是（）A.二氧化碳过多引发酸雨B.二氧化碳气体可用于人工降雨C.二氧化碳可使紫色石蕊试液变蓝D.二氧化碳可作为气体肥料7、下列物质中具有可燃性和还原性的固体是（）A.CB.CO2C.O2D.CO8、蛋白质是构成细胞的基本物质；蛋白质又是由多种氨基酸构成的；复杂的、相对分子质量巨大的化合物．α一丙氨酸是组成人体蛋白的氨基酸之一，如图是α一丙氨酸的分子结构模型图，下列对α一丙氨酸的叙述不正确的是（）

A.其化学式为C3H7O2N

B.在构成α一丙氨酸的原子中；氢原子最小。

C.分子中C；O原子个数比为3：2

D.α一丙氨酸属于氧化物。

评卷人得分二、多选题(共7题，共14分)9、下列说法正确的是（）A.一种元素与另一种元素的根本区别是它们的原子的原子核内的质子数不同B.凡含有氧元素的物质就是氧化物C.某物质中只含有一种元素，该物质一定是一种单质D.含有多种元素的物质不一定是混合物10、某氯化铵样品，经分析测知其中氮元素的质量分数为24%，则样品中可能混入的另一种氮肥是（）A.碳酸氢铵B.硝酸铵C.硫铵D.尿素11、在下列各组物质中；具有不同原子团的是（）

A.FeSO4与Fe2（SO4）3

B.Na2SO4与Na2SO3

C.NH4Cl与NH4Rr

D.KMnO4与K2MnO4

12、下列物质的化学式书写或化学式读法正确的是rm{(}rm{)}A.氯化钙：rm{CaCl}B.硝酸钠：rm{NaNO_{3}}C.rm{KClO_{3}}氯化钾D.rm{Cu(OH)_{2}}氢氧化铜13、图示流程进行“燃煤烟气的脱硫研究”实验中，SO2和O2的混合气体连续通入，水和铁在起始时一次性加入，反应液多次循环．下列说法正确的是：（）A.该流程的研究对减缓“温室效应”有积极的意义B.该流程的研究对减缓“酸雨”有积极的意义C.反应液可以用来制备FeSO4•7H2O，它在医疗上常用于治疗佝偻病D.反应液流入Ⅰ中，反应速率明显加快，可能是反应液有催化作用14、下列现象或事实能说明分子之间有间隔的是（）A.冰能融化B.将稀盐酸倒在大理石上可以观察到气泡C.墙内开花墙外香D.各取10ml的水和酒精混合后溶液总体体积小于20mL15、等质量的镁和锌分别放置在两只烧杯中；向其中分别逐滴加入质量分数相等的稀硫酸下图一定不正确的是（）

A.

B.

C.

D.

评卷人得分三、填空题(共6题，共12分)16、在反应2A+B=C+D中，若12gA和足量B混合加热，A与B发生化学反应，12gA完全反应后生成10gC和5gD，则A和B的相对分子质量之比为____．17、炎热的夏季；你一定想喝一杯冰水解暑．某冷饮店出售一种特制的冰水，有服务员在水中加入一些雪状的物质，该物质一放入水中立即冒出大量气泡，很快就得到一杯可口的冰水，饮用时有碳酸饮料的口感．

（1）请你判断雪状的物质是____；它的用途有____（写一种）

（2）请你设计实验验证这种物质的成分．

。操作步骤实验现象18、请分别选用“＞”；“＜”，“=”填空：

①沸点：液态氮____液态氧；

②着火点：煤球____石蜡；

③电子数：钙原子____钙离子；

④含碳量：甲醛（CH2O）____葡萄糖（C6H12O6）19、根据下图回答问题：

。实验内容读出量筒液体的体积数向上排空气法收集气体实验室制rm{CO_{2}}过滤加热液体药品实验操作图实验操作图编号rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}rm{(1)}写出上表实验操作图中标有字母rm{d}的仪器名称：______．

rm{(2)}上表的实验操作图中有错误的是______rm{(}填番号，下同rm{).}其中______图中的操作，造成液体沸腾后冲出rm{.C}图中的操作，会造成______．20、课外兴趣小组的同学欲证明Fe2O3能加快氯酸钾的分解，他们按如表中的质量混合好固体后，在相同条件下加热，并与MnO2的催化效果做比较；实验时间均以生成50mL气体为准，其他可能影响实验的因素均忽略．

请回答下列问题：

（1）表格中的“待测数据”是指____；

。编号KclO3质量（g）其他物质质量（g）待测数据12.0/22.0Fe2O30.532.0MnO20.5（2）欲利用排出的水来测量气体的体积，应选择如图中的____（从图①-④中选择）；

（3）若50mL量筒中液面的位置如如⑤所示，A与B刻度间相差1mL，刻度A为20，则此时气体的读数为____．

（4）课外兴趣小组的同学想进一步探究Fe2O3在该反应中是否起到催化作用；请你帮他们完成下列实验方案设计：

。实验步骤设计这一步骤的目的向2.0gKClO3中加入0.5gFe2O3，加热使KClO3完全反应，与未加Fe2O3时产生O2的速率比较____从反应剩余物中分离出氧化铁，称量其质量____再次将氧化铁与氯酸钾混合加热，观察____21、金属的锈蚀给人类带来巨大的损失．铁生锈与____、水等物质共同作用的结果．生成生活中常用的铁制品防锈方法有____（答一条即可）；而性质活泼的铝在空气中不易锈蚀的原因是____．评卷人得分四、判断题(共1题，共10分)22、只由一种元素组成的物质一定是单质____．评卷人得分五、实验题(共3题，共15分)23、（2011•昭通）右图为a、b两种物质在水中的溶解度曲线．

（1）10℃时，a的溶解度____b的溶解度（填“＞”；“＜”或“=”）．

（2）30℃时，两种物质的溶解度曲线有交点，由此可获取的信息是：____．

（3）若要将溶液中的溶质分离出来，可以采用蒸发结晶和降温结晶等方法．上述两种物质中，较适合用降温结晶的是____（填“a”或“b”）．

（4）要把100g溶质质量分数为20%的b物质的溶液稀释为溶质质量分数为16%的b物。

质的溶液，需要加入水____g．24、已知某混合金属粉末；除铝外还含有铁；铜中的一种或两种，所含金属的量都在5%以上．请设计实验探究该粉末中铁、铜的存在．

资料在线：铝与氢氧化钠溶液反应生成溶于水的偏铝酸钠和氢气（2Al+2H2O+2Na0H=2NaAlO2+3H2↑）；铁和铜不与氢氧化钠溶液反应．

可供选择的实验用品：烧杯；大试管、量筒、滴管、燃烧匙、药匙、磁铁；稀硫酸、稀盐酸、Na0H镕液、氨水．

请你参与并完成以下实验探究过程：

Ⅰ；提出假设

假设1：该混合金属粉末中除铝外还含有Fe．

假设2：该混合金属粉末中除铝外还含有____．

假设3：该混合金属粉末中除铝外还含有Fe；Cu．

Ⅱ；设计并实施实验方案

（1）基于假设1，不用化学试剂，证明金属铁的存在____．

（2）基于假设2，将混合金属粉末加入足量稀盐酸，你观察到的现象是____，反应的化学方程式为____．

（3）基于假设3，请你完成实验操作，描述实验现象．。实验步骤实验操作（说明仪器和试剂）实验现象结论①仅除去铝②证明含有铁③将大试管静置，弃去上层清液，加水，多次洗涤剩余固体剩余固体呈紫红色证明含有铜．25、（2008•哈尔滨模拟）我们生活在美丽的松花江畔；可有时我们会看到如图所示的景象，请你说出右图所反映的环境问题是什么．并提出两点合理化建议．

（1）反映的环境问题是____；

（2）某工厂每天排放废水200吨．其中含重金属盐BaCl2的质量分数为5%，则要处理此废水需Na2SO4固体的质量为____；

（3）合理化建议

1、____；

2、____；

3、____．评卷人得分六、计算题(共2题，共20分)26、现有20%的硝酸钾溶液；2%的硝酸钾溶液，硝酸钾固体和水．请选用上述不同物质配制10%的硝酸钾溶液，将用量的最简整数比填入下表相应的位置．

。20%硝酸钾溶液2%硝酸钾溶液硝酸钾固体水示例47方案1

______

______方案2

______

______方案3

____________

27、我省张掖丹霞地貌以其层理延绵，纹理清晰，色彩斑斓而著称于世rm{.}丹霞地貌中红色砂砾岩由石灰岩；氢氧化铁、石膏等成分组成；请将下列加点部分用恰当的化学用语表示：

rm{(1)}石灰岩中含有的钙元素______；

rm{(2)}石膏主要成分硫酸钙中含有的阴离子是______；

rm{(3)}岩石呈红色是含氮氧化铁所致，氢氧化铁中铁元素的化合价为______．参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、A【分析】【分析】在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液是该种物质的饱和溶液；还能继续溶解的溶液，为该物质的不饱和溶液；硝酸钾的溶解度随温度的降低而减小，硝酸钾的饱和溶液降温后，会析出晶体，据此进行分析判断．【解析】【解答】解：A；t℃时；向两种溶液中分别一定量的水，均无明显变化，无法区分，故选项正确．

B；t℃时；蒸发一定量的水，有晶体析出的是饱和溶液，没有晶体析出的是不饱和溶液，可以区分，故选项错误．

C；由于硝酸钾的溶解度随温度的降低而减小；硝酸钾的饱和溶液降低温度时有晶体析出；略降低温度，有晶体析出的是硝酸钾的饱和溶液，没有晶体析出的是不饱和溶液，可以区分，故选项错误．

D、t℃时，加入少量KNO3晶体；不溶解的是硝酸钾的饱和溶液，能溶解的是不饱和溶液，可以区分，故选项错误．

故选：A．2、B【分析】【解析】试题分析：A、一种物质生成了两种其它物质，属于分解反应，不合题意；B、物质跟氧气的反应，属于氧化反应，从形式上看，既不是分解反应，也不是化合反应，符合题意；C、一种物质生成了两种其它物质，属于分解反应，不合题意；D、两种物质生成了一种新物质，属于化合反应，不合题意。考点：考查学生对化学反应类型的判断。【解析】【答案】B3、C【分析】根据化学式FeCl2和FeCl3分析可知都是由铁元素和氧元素组成；故A说法正确；根据FeCl2和FeCl3的性质可知都与氢氧化钠溶液反应生成沉淀；故B说法正确；FeCl2可以用铁和稀盐酸反应来制取；FeCl3不可以用铁和稀盐酸反应来制取；故C说法错误；根据盐的概念：电离时生成金属阳离子（或NH4）和酸根离子的化合物，判断FeCl2和FeCl3都属于盐类；故D说法正确，故选C。【解析】【答案】C4、C【分析】解：rm{A}无色透明的液体不一定是溶液，例如蒸馏水；同样的道理，溶液也不一定都是无色的，在初中我们也经常学习一些有颜色的溶液rm{.}故不正确；

B；一定能改变化学反应速度；在有的反应中加快反应速度，有的反应中减慢反应速度，故错误；

C；有氧气参加的反应一定属于氧化反应；故选项说法正确．

D；分子是由原子构成的；原子是由原子核和核外电子构成的，原子也可分，所以错误．

故选C

A；溶液是均一、稳定的混合物；

B；根据催化剂的特点和定义中的要点来考虑本题．

C；根据氧化反应的特征进行分析判断．

D；根据分子和原子的结构判断．

在初中阶段我们所学过的很多种溶液都是有颜色的，非常有代表性的有：蓝色的硫酸铜溶液，黄色的氯化铁溶液，紫色的高锰酸钾溶液．【解析】rm{C}5、B【分析】解：rm{A}在制取“氮rm{5}”的实验中，它曾发生了爆炸，摧毁了实验室的设备。因此科学家认为，如果能让这种物质保持稳定，它可以成为火箭和导弹的理想燃料，则可推断“氮rm{5}”的化学性质不稳定；故选项说法错误。

B、每个rm{N_{5}}分子是由rm{5}个氮原子构成的；故选项说法正确。

C、“氮rm{5}”是由氮元素组成的纯净物；属于单质，故选项说法错误。

D、在真空条件下，成功制得盐粒状的“氮rm{5}”rm{(}化学式为rm{N_{5})}真空条件下“氮rm{5}”是盐粒状的固体；故选项说法错误。

故选：rm{B}

A、根据题意，在制取“氮rm{5}”的实验中，它曾发生了爆炸，摧毁了实验室的设备rm{.}因此科学家认为；如果能让这种物质保持稳定，它可以成为火箭和导弹的理想燃料，据此进行分析判断．

B、根据每个rm{N_{5}}分子的构成进行分析判断．

C；由同种元素组成的纯净物是单质；由不同种元素组成的纯净物是化合物．

D、根据题意，在真空条件下，成功制得盐粒状的“氮rm{5}”rm{(}化学式为rm{N_{5})}据此进行分析判断．

本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义、单质与化合物的特征等进行分析问题、解决问题的能力．【解析】rm{B}6、D【分析】【分析】A；根据二氧化硫是引发酸雨的“罪魁”进行解答；

B；根据干冰升华吸收热量进行解答；

C；根据二氧化碳和水反应生成碳酸进行解答；

D、根据二氧化碳是光合作用的原料进行解答．【解析】【解答】解：A；二氧化硫是引发酸雨的“罪魁”；而不是二氧化碳，故A错误；

B；干冰升华吸收热量；所以二氧化碳固体可用于人工降雨，故B错误；

C；二氧化碳和水反应生成碳酸；碳酸可使紫色石蕊试液变红，故C错误；

D；二氧化碳能促进植物的光合作用；是温室气体肥料，故D正确．

故选：D．7、A【分析】【分析】逐项对选项中的各物质分析是否符合题干所给的要求即可．【解析】【解答】解：

A；可以燃烧生成二氧化碳或一氧化碳；具有还原性；可以还原金属氧化物，且是固体，符合题干要求．

B；不具有可燃性和还原性；常温下为气体．

C；不具有可燃性和还原性；常温下为气体，氧气可以帮助燃烧，具有氧化性．

D；可以燃烧生成二氧化碳；具有还原性，还原金属氧化物，用于冶炼金属，但其常温下为气体．

故选A．8、D【分析】

A、根据α一丙氨酸的分子结构模型图，可知α一丙氨酸的分子由3个C原子、7个H原子、2个O原子和1个N原子构成，则其化学式为C3H7O2N的叙述是正确的；故A正确；

B；根据α一丙氨酸的分子结构模型图；可知构成α一丙氨酸的分子的C、H、O、N四种原子中，氢原子最小；故B正确；

C；根据α一丙氨酸的分子结构模型图；可知α一丙氨酸的分子中含3个C原子、2个O原子，因此，C、O原子个数比为3：2；故C正确；

D；根据α一丙氨酸的分子结构模型图；可知构成α一丙氨酸的分子的C、H、O、N四种原子构成，则α一丙氨酸由C、H、O、N四种元素组成，虽然含有O元素，但却不属于氧化物；故D不正确；

故选D．

【解析】【答案】根据α一丙氨酸的分子结构模型图；判断α一丙氨酸的分子的构成及构成分子的原子大小；由其分子构成完成物质化学式及分子中原子个数比的判断；由分子构成推断出物质的组成，利用物质组成判断其物质分类．

二、多选题(共7题，共14分)9、AD【分析】【分析】根据已有的知识进行分析解答即可，元素的种类决定于核内的质子数；根据有关物质的概念进行分析解答．【解析】【解答】解：A；一种元素与另一种元素的根本区别是它们的原子的原子核内的质子数不同；正确；

B；凡含有氧元素的物质不一定是氧化物；例如氧气是单质，错误；

C；某物质中只含有一种元素；该物质不一定是一种单质，例如氧气和臭氧的混合物，错误；

D；含有多种元素的物质不一定是混合物；例如二氧化碳是化合物，正确；

故选AD．10、AC【分析】【分析】可以根据氯化铵的化学式进行计算，如果氯化铵NH4Cl中氮元素的质量分数比24%大，应该混入一种氮元素的质量分数较小的氮肥；如果氯化铵NH4Cl中氮元素的质量分数比24%小，则应该混入一种氮元素的质量分数较大的氮肥．【解析】【解答】解：氯化铵NH4Cl中氮元素的质量分数为≈26.17%；

碳酸氢铵NH4HCO3中氮元素的质量分数为×100%≈17.72%；

硝酸铵NH4NO3中氮元素的质量分数为≈35%；

硫铵（NH4）2SO4中氮元素的质量分数为≈21.2%；

尿素CO（NH2）2中氮元素的质量分数为≈46.67%．

氯化铵NH4Cl中氮元素的质量分数为26.17%，而氯化铵样品中氮元素的质量分数为24%，说明混入的另一种氮肥中氮元素的质量分数较小．在所给的四个答案中，碳酸氢铵NH4HCO3和硫酸铵中的氮元素的质量分数小于24%．

故选AC．11、BD【分析】

A、含有相同的原子团：硫酸根（SO4）

B、硫酸钠中含有硫酸根（SO4）；亚硫酸钠中含有亚硫酸根（SO3）；含有不同的原子团。

C、含有相同的原子团：铵根（NH4）

D、KMnO4中含有高锰酸根（MnO4）、K2MnO4中含有锰酸根（MnO4）；含有不同的原子团。

故选BD

【解析】【答案】本题主要考查学生对原子团的认识，两种或两种以上的原子的集团，在初中常见的有：硫酸根（SO4）碳酸根（CO3）、氢氧根（OH）、硝酸根（NO3）、磷酸根（PO4）、氯酸根（ClO3）等。

12、BD【分析】解：rm{A.}因氯化钙中钙元素的化合价为rm{+2}价，氯元素的化合价为rm{-1}价，由化合物中正负化合价的代数和为rm{0}则化学式为rm{CaCl_{2}}故错误；

B.钠元素显rm{+1}价，硝酸根显rm{-1}价，硝酸钠的化学式为rm{NaNO_{3}}故正确；

C.氯化钾中，钾元素显rm{+1}价，氯元素显rm{-1}价，其化学式为rm{KCl}故错误；

D.氢氧化铜中，铜元素显rm{+2}价，氢氧根显rm{-1}价，其化学式为rm{Cu(OH)_{2}}故正确．

故选BD．

根据化学式的书写规则：rm{垄脵}金属和非金属元素组成的化合物的化学式的写法，金属在左，非金属在右rm{垄脷}氧化物的化学式的写法，氧元素在右，其它元素在左，及其满足的条件rm{(}化合物中正负化合价之和为rm{0)}和化学式的读法；判断所给选项的正误．

本题考查物质的化学式的书写，学生熟悉常见元素的化合价及化合价原则是解答的关键，并能利用元素符号来书写物质的化学式．【解析】rm{BD}13、BD【分析】【分析】A；根据温室效应与二氧化碳有关解答；

B；根据二氧化硫易形成酸雨解答；

C、根据FeSO4•7H2O中含铁元素解答；

D、根据催化剂可加快反应速率解答．【解析】【解答】解：A；二氧化硫易形成酸雨；温室效应与二氧化碳有关，故错；

B；二氧化硫易形成酸雨；该流程的研究对减缓“酸雨”有积极的意义，故对；

C、FeSO4•7H2O中含铁元素；可治疗贫血症，佝偻病与钙有关，故错．

D、吸收液中X的生成速率明显加快，其原因可能是生成的Fe2+对亚硫酸氧化生成硫酸的反应起催化作用；故对；

答案：BD14、AD【分析】【分析】根据分子的性质回答，分子间都有间隔，气体的分子间隔大，液体和固体的分子间隔比较小【解析】【解答】解：A；冰雪化成水从化学的视角认识分析；分子之间间隔变小；与分子间隔有关，故此选项正确．

B；稀盐酸倒在大理石可以观察到气泡是因为发生了化学反应；和分子间隔无关．故此选项错误．

C；墙内开花墙外香是因为分子运动；和分子间隔无关．故此选项错误．

D；100ml的水与100ml的酒精混合；所得溶液的体积小于200ml，能说明分子间有间隔，酒精分子和水分子进入彼此的间隔中，故混合后体积变小．与分子间隔有关，故此选项正确．

故选AD15、BD【分析】

A、由于镁的金属活动性比锌强，所以与质量分数相等的稀硫酸反应是速度要快，所以镁的图象会陡一些，至结束时由于同质量的镁与锌是镁生成氢气较多（氢气的质量=）；所以最终镁的图象在锌的上方，图示图象符合以上结论，故正确；

B；由A的分析可知镁的反应速度更快一些；而图象所示锌的反应速度更快，所以该图象表示错误；

C；由于消耗相同的硫酸时生成的氢气质量会相等；所以一开始应该是一条重合的图象，至锌镁完全反应时镁生成的氢气要更多一些，图示图象符合以上结论，故正确；

D；由于消耗相同的硫酸时生成的氢气质量会相等；所以一开始应该是一条重合的图象，但该图象不能反映该结论，故该图象一定错误；

故选BD

【解析】【答案】依据镁的金属活动性比锌强；所以与质量分数相等的稀硫酸反应是速度要快，而氢气归根结底是来源于酸中的氢元素，所以消耗的酸的质量相等时生成的氢气量一定相等；

三、填空题(共6题，共12分)16、略

【分析】【分析】根据质量守恒可知参加反应的B物质的质量，然后利用质量守恒定律来判断A、B种物质的相对分子质量之比．【解析】【解答】解：由12gA与足量的B反应能生成10gC和5gD；则参加反应的B的质量为：10g+5g-12g=3g

设A的相对原子质量为a；B物质的相对分子质量为b；

2A+B=C+D

2ab

12g3g

得：a：b=2：1．

故填：2：1．17、略

【分析】【分析】二氧化碳的固态物质名称叫干冰，二氧化碳的鉴别方法可以从其物理性质干冰能汽化或化学性质现象明显的能使澄清的石灰水变浑浊考虑．【解析】【解答】解：（1）二氧化碳的固态物质又叫干冰；干冰易升华生成二氧化气体，能吸收大量的热，它的用途有人工降雨制冷剂等．所以．该断雪状的物质是干冰．

（2）根据二氧化碳的化学性质能使澄清的石灰水变浑浊的特性进行鉴别，所以实验如下：。操作步骤实验现象将少量雪状的物质放入澄清石灰水中澄清石灰水变浑故答为：（1）干冰；人工降雨；（2）见上表．18、＜＞＞=【分析】【分析】①根据液态氮和液态氧的沸点；进行分析解答．

②根据常见物质的着火点；进行分析判断．

③根据钙原子失去2个电子形成钙离子；进行分析判断．

④根据元素质量分数的计算方法，进行分析判断．【解析】【解答】解：①液态氮；液态氧的沸点分别是-196℃、-183℃；则沸点液态氮＜液态氧．

②煤球的着火点比石蜡的高．

③钙原子失去2个电子形成钙离子；则钙原子的电子数＞钙离子．

④1个C6H12O6分子中碳氢氧三种原子的个数为1个CH2O分子在碳氢氧三种原子的2倍；则含碳量应相等．

故答案为：①＜；②＞；③＞；④=．19、略

【分析】解：rm{(1)d}是酒精灯；故答案为：酒精灯；

rm{(2)}读数时视线应与凹液面最低处相平，俯视会导致读数偏大；用排空气法收集气体时，导气管应该伸入到集气瓶底部，这样有利于排净瓶内空气；长颈漏斗下端应伸入到液面以下，起到液封的目的；漏斗下端应紧靠烧杯内壁，以防液体溅出；给液体加热不能超过试管容积的三分之一，以防液体沸腾飞溅rm{.}故答案为：rm{ABCDE}rm{E}漏气．

rm{(1)}根据常见仪器的名称分析；

rm{(2)}根据常见实验操作的注意事项进行分析．

此题是对化学实验基本操作的考查，重点是掌握相关的化学实验基本操作的注意事项的理解与记忆．【解析】酒精灯；rm{ABCDE}rm{E}漏气20、略

【分析】【分析】（1）实验的目的是：证明氧化铜能加快氯酸钾的分解并与二氧化锰的催化效果进行比较，上述实验中已有数据KClO3质量和其它物质质量；要比较催化效果就是看使用氧化铜与二氧化锰哪一种产生相同体积气体时所需时间短，或在相同时间内产生的气体多少；

（2）根据欲利用排出的水来测量气体的体积气体应该从短的导气管进；长的导气管出进行解答；

（3）根据结合题意与图示；并根据量气管的读数方法分析即可；

（4）根据催化剂的特点具体分析即可．【解析】【解答】解：（1）证明Fe2O3能加快氯酸钾的分解，他们按如表中的质量混合好固体后，在相同条件下加热，并与MnO2的催化效果做比较；实验时间均以生成50mL气体为准，所以表格中的“待测数据”是指生成50mL气体所需的时间；故填：生成50mL气体所需的时间；

（2）欲利用排出的水来测量气体的体积气体应该从短的导气管进；长的导气管出水，所以选③；故填：③；

（3）若50mL量筒中液面的位置如如⑤所示；A与B刻度间相差1mL，刻度A为20，则此时气体的读数为19.2mL；故填：19.2mL；

（4）因为催化剂的特点是：能改变其它物质的化学反应速率，但它本身的质量和化学性质在反应前后不变，所以还应该做的实验如下表：。实验步骤设计这一步骤的目的向2.0gKClO3中加入0.5gFe2O3，加热使KClO3完全反应，与未加Fe2O3时产生O2的速率比较探究Fe2O3能加快KClO3的分解从反应剩余物中分离出氧化铁，称量其质量探究Fe2O3的质量在反应前后是否保持不变再次将氧化铁与氯酸钾混合加热，观察探究Fe2O3的化学性质在反应前后是否保持不变．故答案为：。实验步骤设计这一步骤的目的探究Fe2O3能加快KClO3的分解探究Fe2O3的质量在反应前后是否保持不变探究Fe2O3的化学性质在反应前后是否保持不变．21、略

【分析】

铁生锈是与空气中的氧气和水等物质共同作用的结果；所以要防止铁制品锈蚀；就要防止铁制品与空气中的氧气和水接触，如涂油；喷漆、镀其他金属等，都可以防锈；铝与空气中的氧气反应，生成致密的氧化铝膜，起到保护作用，所以性质活泼的铝在空气中不易锈蚀．

故答案为：氧气（或O2）；涂油（或保持铁制品表面洁净干燥；喷漆、镀其他金属、烧搪瓷、生成致密氧化膜、制成不锈钢等合理均可）；易与氧气生成致密氧化膜．

【解析】【答案】根据铁锈蚀的条件是与空气的氧气和水接触；分析铁制品防锈的方法；铝与空气中的氧气反应，生成致密的氧化铝膜，起到保护作用．

四、判断题(共1题，共10分)22、×【分析】【分析】物质是否为单质，首先判断物质是否为纯净物，在纯净物中若只有一种元素组成的，一定是单质．【解析】【解答】解：在同素异形体组成的混合物中，仍满足只有一种元素，但该物质不是单质，而是混合物，如氧气和臭氧组成的混合气体，其组成元素只有氧元素一种，该气体为两种气体组成的混合物，故答案为：×．五、实验题(共3题，共15分)23、略

【分析】【分析】根据固体物质的溶解度曲线可以：①比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，②判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而确定晶体析出的方法等．【解析】【解答】解：（1）根据两物质的溶解度曲线可知，在10℃时，a的溶解度小于b的溶解度；故答案为：＜

（2）在30℃时，两物质的溶解度曲线交于一点，即两物质的溶解度相等，故答案为：30℃时，a、b两种物质的溶解度相等。

（3）由于a的溶解度随温度的升高而明显增大，因此应采取降温结晶的方法使a从溶液中结晶析出，而b的溶解度受温度的影响较小，因此可以采取蒸发结晶的方法使b从溶液中结晶析出；故答案为：a

（4）由于溶液在加水稀释的过程中溶质的质量不变，加入水的质量应是稀浓溶液质量之差，-100g=25g，故答案为：25g24、略

【分析】【分析】在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸发生置换反应生成氢气和盐，铁能被磁铁吸引而铝和铜不可以，当铝和铁同时存在时，要除去铝，可以根据铝和铁的性质的不同进行．【解析】【解答】解：根据题干提供的物质；可以推测假设②中含有金属铜，所以本题答案为：Cu；

（1）不用化学试剂；证明金属铁的存在，可以利用铁的特性，能被磁铁吸引而铝不可以，所以本题答案为：使用磁铁吸引；

（2）假设2为铝和铜；加入盐酸则铝与盐酸反应生成氯化铝和氢气，所以本题答案为：有气泡产生；

2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑；

（3）根据题干叙述和已有的知识；要除去铝可以使用氢氧化钠溶液，剩余金属中证明含有铁可以使用盐酸，所以本题答案为：

。实验步骤实验操作（说明仪器和试剂）实验现象结论①将混合金属